2020-2022內蒙古赤峰市三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1內蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料C．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性D．二氧化氯泡騰片可用于水處理2．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列化學用語正確的是A．氮氣的電子式為： B．CO2的結構式：O=C=OC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結構示意圖：3．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）研究結果表明,太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是()A．22Ne的原子核中有22個中子 B．20Ne和22Ne是同一種核素C．20Ne的原子核中有20個質子 D．20Ne和22Ne互為同位素4．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式對化學事實的表述正確的是A．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB．NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．NO2與水反應制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-5．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是()A．根據元素組成知它是化合物B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸氫鹽D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸6．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是（

）A．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體7．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．標準狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個H2O分子C．常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數約為6.02×1023D．將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液8．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列實驗操作正確的是：編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D9．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子帶三個單位正電荷，四種元素原子的最外層電子數之和為15，下列敘述不正確的是（

）A．b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b<cC．c為第二周期第VIA族元素D．原子半徑：d＞c＞b＞a10．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列過程中共價鍵被破壞的是（

）A．碘升華 B．乙醇溶于水 C．HCl氣體溶于水 D．氫氧化鈉熔化11．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是A．F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現紫紅色D．裝置E中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性Br＞I12．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止13．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某原電池的總反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池組成是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為NaCl溶液B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液14．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數相等15．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是A．最后收集的氣體可作燃料B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴D．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-16．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務必戴好口罩，保護好自己。下列相關說法中錯誤的是A．生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%C．居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D．人打噴嚏時產生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠17．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列化學用語正確的是A．Cl-離子的結構示意圖：B．氯化氫的電子式為：C．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D．含10個中子的氧原子的核素符號：18．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列不能證明K比Na金屬性強的化學性質是A．Na的熔點比K的高 B．K與H2O的反應比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產物更為復雜 D．KOH的堿性比NaOH強19．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別20．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物(RO)中所含質子的物質的量是A．mol B．molC．(A-N+

2)mol D．mol21．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖所示，處通入干燥的，關閉閥時，C處的紅色布條不褪色；打開閥時，C處紅色布條逐漸褪色。則瓶中裝的試劑可能是A．溶液 B．濃鹽酸 C．濃 D．飽和溶液22．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關14C的下列說法中正確的是A．14C與12C、13C互為同位素 B．14C與C60互為同素異形體C．14C原子與14N原子中所含中子數相同 D．14C原子與12C原子化學性質不同23．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某化學小組用下圖所示裝置驗證Cl2、Br2、I2單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O24．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行C．斷開反應物中的化學鍵所放出的能量小于形成生成物中化學鍵所吸收的能量D．X和Y的總能量低于M和N的總能量25．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述不正確的是（

）A．向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B．試管b中導氣管管口不浸入液面以下的目的是防止實驗過程中發(fā)生倒吸C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D．試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇26．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列關于原電池的敘述中不正確的是A．原電池能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．原電池負極發(fā)生的電極反應是氧化反應C．原電池在工作時其負極不斷產生電子并經外電路流向正極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成27．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法不正確的是A．x=2B．反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C．2min后，A的正反應速率--定等于C的逆反應速率D．2min后，容器中A與B的物質的量之比不一定為2：128．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（

）A．NO：0.08mol/L B．H2O：0.12mol/LC．NH3：0.12mol/L D．O2：0.075mol/L

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A.溶液分散質直徑小于1nm，膠體分散質直徑在1nm-100nm，濁液分散質直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于膠體粒子和濁液之間，故A錯誤；B.無紡布是有機高分子材料，故B正確；C.銀離子、乙醇均能使蛋白質變性，故C正確；D.二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D正確；故〖答案〗選：A。2．B〖詳析〗A.氮原子核外有5個價電子，每個N各用3個價電子和另一個N形成三對共用電子對，每個N還有一對沒有共用的電子，N2的電子式為：，故A不選；B.二氧化碳每個碳原子都和氧原子共用兩對電子形成碳氧雙鍵，故B選；C.此為甲烷的比例模型非球棍模型，故C不選；D.氯離子是氯原子得1個電子之后形成的，其結構示意圖為。故D不選。故選B。3．D〖祥解〗應用的含義、核素與同位素的概念解答?！荚斘觥紸.22Ne原子核中，有22－10＝12個中子，A項錯誤；B.20Ne和22Ne的質子數相同，但中子數不同，屬于不同核素，B項錯誤；C.20Ne是10號元素，原子核中有10個質子，C項錯誤；D.20Ne和22Ne質子數相同、中子數不同，互為同位素，D項正確。本題選D。4．B〖詳析〗A．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，反應生成硫酸亞鐵和銅，正確的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A錯誤；B．氧化鋁可以和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正確；C．次氯酸有強氧化性，會將二氧化硫氧化成硫酸根，正確離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯誤；D．NO2與水反應生成硝酸和NO，正確的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D錯誤；故〖答案〗為B。5．D〖詳析〗因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A項正確；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B項正確；KHSO4含有硫酸氫根離子屬于硫酸氫鹽，C項正確；KHSO4溶于水電離出的陽離子為H＋和K＋，故它不是酸，D項錯誤。故〖答案〗選D。6．D〖詳析〗A．環(huán)己烷與苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度均小于水，分層現象相同，無法鑒別，故A錯誤；B．乙烷和丙烷都沒有同分異構體，但丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，故B錯誤；C．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，均為難溶于水的油狀液體，故D正確；故〖答案〗為D。7．C〖祥解〗A、摩爾質量單位是g/mol；B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析，水在標準狀況下不是氣體；C、每個二氧化碳分子含有2個O原子；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L。〖詳析〗A.摩爾質量單位是g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故A錯誤；B.水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故B錯誤；C.每個二氧化碳分子含有2個O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質的量為0.5mol，所含O原子的物質的量為1mol,原子數約為6.02×1023，故C正確；D.將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制1mol/L的NaOH溶液應將40gNaOH固體溶于H2O中配成1L溶液，故D錯誤。故選C。〖『點石成金』〗本題考查摩爾質量、阿佛加德羅常數、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。8．C〖詳析〗A．用自來水制備蒸餾水，選擇蒸餾裝置，向燒瓶中加水，進行蒸餾，故A錯誤；B．容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解，恢復到室溫再轉移到容量瓶中定容，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，無明顯現象，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀可檢驗SO42-，故C正確；D．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C。9．D〖祥解〗四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子帶三個單位正電荷，則d為Al；四種元素原子的最外層電子數之和為15，b、c的最外層電子數之和為15-1-3=11，則b、c應為第二周期元素，b為N，c為O符合題意，以此來解答?！荚斘觥接缮鲜龇治隹芍?，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為N元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O＞N，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，即b＜c，故B正確；C．c為O元素，核電荷數為8，為第二周期第VIA族元素，故C正確；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a，故D錯誤；故〖答案〗為D。10．C〖祥解〗當共價化合物溶于水發(fā)生電離或共價化合物參加化學反應生成新物質時，共價鍵被破壞，據此分析?！荚斘觥紸．碘升華破壞的是分子間作用力，故A不選；B．乙醇是非電解質，溶于水不發(fā)生電離，共價鍵沒有被破壞，故B不選；C．HCl為共價化合物，溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故C選；D．氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，故D不選；故〖答案〗為C。11．A〖詳析〗A．因為F2很活潑，直接與H2O發(fā)生反應，2F2+2H2O=4HF+O2，無法與NaCl反應，A項正確；B．除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水，B項錯誤；C．裝置E中發(fā)生反應為Br2+2I－=2Br－+I2，碘單質易溶于有機溶劑，在苯中呈紫紅色，且苯的密度比水小，所以裝置E上層呈現紫紅色，C項錯誤；D．Cl2通入D與NaBr反應生成Br2，可能會有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2將I￣氧化為I2，因此不能說明溴單質的氧化性強于碘，D項錯誤；〖答案〗選A?！肌狐c石成金』〗12．C〖祥解〗化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論?！荚斘觥紸．平衡時各物質的濃度關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故M、N、Q三種物質的濃度一定相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B．可逆反應的特點：可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故B錯誤；C．反應混合物各組分的濃度不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，故D錯誤；〖答案〗選C。13．B〖祥解〗根據電池反應式知，Fe失電子生成Fe2+發(fā)生氧化反應而作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽溶液，據此分析解答?！荚斘觥紸．Fe比Cu活潑，正極為銅，負極為鐵，但電解質溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A錯誤；B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液，原電池發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C．負極材料是Zn，不是Fe，Fe不能被氧化，不滿足條件，故C錯誤；D．電解質溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液，不能是硫酸銅溶液，故D錯誤；故〖答案〗為B。14．C〖祥解〗由表中信息可知，T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be?！荚斘觥紸.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不正確。故選C。15．D〖詳析〗A．最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故A正確；B．苯和甲苯在常溫下是液態(tài)，冰水浴下是液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到芳香烴，故B正確；C．烯烴可以與溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，所以裝置丙中的試劑可吸收烯烴，故C正確；D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應生成的，其鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-，故D錯誤；故選：D。16．D〖詳析〗A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應制取，屬于有機高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故〖答案〗為D。17．D〖詳析〗A.Cl-離子的結構示意圖：，故A錯誤；B.氯化氫的電子式為：，故B錯誤；C.醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C錯誤；D.含10個中子的氧原子的核素符號：，故D正確；〖答案〗D。18．A〖詳析〗A．熔點高低是物理性質，不能證明K比Na金屬性強，A錯誤；

B．金屬性越強，與水反應越劇烈，K與H2O的反應比Na劇烈，說明K比Na金屬性強，B正確；C．金屬性越強，與氧氣反應，產物越復雜，K在O2中燃燒的產物更為復雜，說明K比Na金屬性強，C正確；D．金屬性越強，對應的最高價的氧化物的堿性越強，KOH的堿性比NaOH強，明K比Na金屬性強，D正確；故選A。19．D〖詳析〗A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確?！即鸢浮竭xD。20．A〖詳析〗核內中子數為N的R2＋離子，質量數為A，則R原子的質子數是A-N；RO的質子數為A-N+8；R氧化物的化學式是RO，ng氧化物的物質的量是mol，則所含質子的物質的量為mol，故選A?！肌狐c石成金』〗本題考查了原子中質子數、中子數、質量數、電子數之間的關系，注意質量數在數值上等于其相對原子質量，質子數+中子數=質量數。21．A〖祥解〗處通入干燥的，關閉閥時，氯氣經過錐形瓶，C處的紅色布條不褪色；打開閥時，氯氣不經過錐形瓶，C處紅色布條逐漸褪色，說明C處為濕潤的紅色布條。氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色?！荚斘觥紸．NaOH溶液與氯氣反應，符合題意，故A正確；B．氯氣與濃鹽酸不反應，故B錯誤；C．因C處為濕潤的紅色布條，氯氣經濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故C錯誤；D．飽和NaCl溶液不與氯氣反應，故D錯誤；〖答案〗選A。22．A〖詳析〗A項、14C與12C、13C的質子數相同，質量數不同、中子數不同，互為同位素，故A正確；B項、同素異形體是同種元素組成的不同單質，14C為原子，不是單質，故B錯誤；C項、14C含有的中子數為（14-6）=8，14N所含中子數為（14-7）=7，故C錯誤；D項、原子的化學性質與最外層電子數有關，14C與12C的最外層電子數相同，化學性質相同，故D錯誤；〖『點石成金』〗原子符號中左上角為質量數，左下角為質子數，原子中核電荷數=核外電子數=質子數=原子序數，其相對原子質量的整數值等于其質量數，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化學性質.同位素的中子數不同，物理性質有差異。23．B〖祥解〗F處棉花球變成藍色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強。〖詳析〗A．E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強，故A正確；B．F處棉花球變成藍色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強，故B錯誤；C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正確；D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正確；故選B。24．D〖詳析〗A．反應X+Y=M+N為吸熱反應，表示反應物X、Y的能量總和比生成物M、N的能量總和小，但不能確定具體哪種物質能量的高低，A錯誤；B．反應是吸熱反應還是放熱反應與反應條件是否需加熱條件無關，B錯誤；C．斷裂反應物化學鍵需吸收能量，形成生成物化學鍵會釋放能量。該反應是吸熱反應，說明斷開反應物中的化學鍵吸收的總能量比形成生成物中化學鍵所放出的能量高，C錯誤；D．反應X+Y=M+N為吸熱反應，表示反應物X、Y的能量總和比生成物M、N的能量總和小，D正確；故合理選項是D。25．A〖詳析〗A.發(fā)生酯化反應時，先向試管a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加乙酸，A項錯誤；B.加熱過程中產生的乙醇蒸氣會溶于飽和溶液中，且乙酸會與反應，若b中導氣管管口浸入飽和溶液液面以下，會發(fā)生倒吸，B項正確；C.因常溫下酯化反應的反應速率較小，故采取加熱的方法可加快反應速率，同時將乙酸乙酯蒸出反應體系以達到分離的目的，C項正確；D.乙酸能與飽和溶液反應，乙醇能溶于飽和溶液中，D項正確；〖答案〗選A。26．D〖詳析〗A.原電池是將化學能變成電能的裝置，故A正確；B.原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C.原電池的負極失去電子，電子沿外電路流向正極，故C正確；D.原電池的電極可以是金屬也可以是能夠導電的非金屬，如石墨等，故D錯誤。故選D?！肌狐c石成金』〗掌握原電池的構成和工作原理是關鍵，注意電極材料可以是金屬或能導電的非金屬，負極失去電子發(fā)生氧化反應，物質在正極上得到電子發(fā)生還原反應。27．B〖詳析〗A.由圖象可知，在2分鐘內，A、C物質的量的變化相等，說明A、C的化學計量系數相等，故x=2，故A正確；B.化學平衡狀態(tài)時各組分的物質的量保持不變，所以反應進行到2分鐘時，達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.根據反應速率之比等于化學計量系數之比，2min后，A的正反應速率一定等于C的逆反應速率，故C正確；D.容器中A與B的物質的量之比取決于起始時加入A、B的量，所以平衡時A與B的物質的量之比不一定等于化學計量系數，故D正確；故選B。28．D〖祥解〗先根據v＝＝計算出NH3表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比對各選項進行判斷?！荚斘觥?min后，NH3減少了0.12mol，則用NH3表示的化學反應速率為v(NH3)＝＝==0.06mol?(L?min)?1；A．由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(NO)＝v(NH3)＝0.06mol?(L?min)?1；c(NO)=0.06mol?(L?min)?1×1min=0.06mol/L，故A錯誤；B．由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(H2O)＝v(NH3)=0.09mol?(L?min)?1，c（H2O）=0.09mol/L，故B錯誤；C．因v(NH3)＝0.06mol?(L?min)?1，c（NH3）=0.06mol/L，故C錯誤；D．由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(O2)＝v(NH3)＝0.075mol?(L?min)?1，濃度變化＝0.075mol?(L?min)?1×1min＝0.075mol/L，故D正確；故〖答案〗選D。〖『點石成金』〗注意明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數值不同但意義相同，但化學反應速率之比等于化學計量數之比。PAGEPAGE1內蒙古赤峰市2020-2022三年高一化學下學期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）科學防護對預防病毒感染非常重要，下列說法錯誤的是A．冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．制作防護服和口罩的無紡布是有機高分子材料C．免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質變性D．二氧化氯泡騰片可用于水處理2．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列化學用語正確的是A．氮氣的電子式為： B．CO2的結構式：O=C=OC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結構示意圖：3．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）研究結果表明,太陽氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是()A．22Ne的原子核中有22個中子 B．20Ne和22Ne是同一種核素C．20Ne的原子核中有20個質子 D．20Ne和22Ne互為同位素4．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列離子方程式對化學事實的表述正確的是A．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3CuB．NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOD．NO2與水反應制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-5．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列是某同學對KHSO4的物質類型進行的分析，其中不正確的是()A．根據元素組成知它是化合物B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽C．KHSO4可以稱為硫酸氫鹽D．因為它含有與酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸6．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列敘述正確的是（

）A．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體7．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．標準狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個H2O分子C．常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數約為6.02×1023D．將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液8．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列實驗操作正確的是：編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出A．A B．B C．C D．D9．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子帶三個單位正電荷，四種元素原子的最外層電子數之和為15，下列敘述不正確的是（

）A．b元素最高價氧化物對應的水化物為強酸B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b<cC．c為第二周期第VIA族元素D．原子半徑：d＞c＞b＞a10．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列過程中共價鍵被破壞的是（

）A．碘升華 B．乙醇溶于水 C．HCl氣體溶于水 D．氫氧化鈉熔化11．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現象，下列說法正確的是A．F2不能與NaCl溶液反應置換出氯氣B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現紫紅色D．裝置E中有機試劑層呈現紫紅色，能說明非金屬性Br＞I12．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（

）A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經停止13．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某原電池的總反應的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現該反應的原電池組成是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為NaCl溶液B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液14．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（

）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數相等15．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是A．最后收集的氣體可作燃料B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴D．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-16．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）肺炎疫情牽動著每個人的心，大家出行務必戴好口罩，保護好自己。下列相關說法中錯誤的是A．生產醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%C．居家環(huán)境消毒時，不可將“84”消毒液、潔廁靈混合使用D．人打噴嚏時產生的飛沫(直徑>5μm的含水顆粒)屬于氣溶膠17．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列化學用語正確的是A．Cl-離子的結構示意圖：B．氯化氫的電子式為：C．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+D．含10個中子的氧原子的核素符號：18．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列不能證明K比Na金屬性強的化學性質是A．Na的熔點比K的高 B．K與H2O的反應比Na劇烈C．K在O2中燃燒的產物更為復雜 D．KOH的堿性比NaOH強19．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列關于有機物的敘述正確的是A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10有三種同分異構體C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別20．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物(RO)中所含質子的物質的量是A．mol B．molC．(A-N+

2)mol D．mol21．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖所示，處通入干燥的，關閉閥時，C處的紅色布條不褪色；打開閥時，C處紅色布條逐漸褪色。則瓶中裝的試劑可能是A．溶液 B．濃鹽酸 C．濃 D．飽和溶液22．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關14C的下列說法中正確的是A．14C與12C、13C互為同位素 B．14C與C60互為同素異形體C．14C原子與14N原子中所含中子數相同 D．14C原子與12C原子化學性質不同23．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）某化學小組用下圖所示裝置驗證Cl2、Br2、I2單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是A．E處棉花球變成橙色，說明Cl的非金屬性比Br強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O24．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行C．斷開反應物中的化學鍵所放出的能量小于形成生成物中化學鍵所吸收的能量D．X和Y的總能量低于M和N的總能量25．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述不正確的是（

）A．向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加乙酸B．試管b中導氣管管口不浸入液面以下的目的是防止實驗過程中發(fā)生倒吸C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D．試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇26．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）下列關于原電池的敘述中不正確的是A．原電池能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．原電池負極發(fā)生的電極反應是氧化反應C．原電池在工作時其負極不斷產生電子并經外電路流向正極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成27．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+B(g)2C(g)

△H＜0，A、C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法不正確的是A．x=2B．反應進行到1min時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)C．2min后，A的正反應速率--定等于C的逆反應速率D．2min后，容器中A與B的物質的量之比不一定為2：128．（2020春·內蒙古赤峰·高一統(tǒng)考期末）反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每分鐘濃度變化正確的是（

）A．NO：0.08mol/L B．H2O：0.12mol/LC．NH3：0.12mol/L D．O2：0.075mol/L

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．A〖詳析〗A.溶液分散質直徑小于1nm，膠體分散質直徑在1nm-100nm，濁液分散質直徑大于100nm，冠狀病毒粒子直徑約60-220nm，介于膠體粒子和濁液之間，故A錯誤；B.無紡布是有機高分子材料，故B正確；C.銀離子、乙醇均能使蛋白質變性，故C正確；D.二氧化氯是常見的殺菌消毒劑，可用于水處理，故D正確；故〖答案〗選：A。2．B〖詳析〗A.氮原子核外有5個價電子，每個N各用3個價電子和另一個N形成三對共用電子對，每個N還有一對沒有共用的電子，N2的電子式為：，故A不選；B.二氧化碳每個碳原子都和氧原子共用兩對電子形成碳氧雙鍵，故B選；C.此為甲烷的比例模型非球棍模型，故C不選；D.氯離子是氯原子得1個電子之后形成的，其結構示意圖為。故D不選。故選B。3．D〖祥解〗應用的含義、核素與同位素的概念解答?！荚斘觥紸.22Ne原子核中，有22－10＝12個中子，A項錯誤；B.20Ne和22Ne的質子數相同，但中子數不同，屬于不同核素，B項錯誤；C.20Ne是10號元素，原子核中有10個質子，C項錯誤；D.20Ne和22Ne質子數相同、中子數不同，互為同位素，D項正確。本題選D。4．B〖詳析〗A．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，反應生成硫酸亞鐵和銅，正確的離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A錯誤；B．氧化鋁可以和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正確；C．次氯酸有強氧化性，會將二氧化硫氧化成硫酸根，正確離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯誤；D．NO2與水反應生成硝酸和NO，正確的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++NO+2NO3-，故D錯誤；故〖答案〗為B。5．D〖詳析〗因KHSO4是由多種元素組成的純凈物，屬于化合物，A項正確；KHSO4是鹽且含有鉀元素，B項正確；KHSO4含有硫酸氫根離子屬于硫酸氫鹽，C項正確；KHSO4溶于水電離出的陽離子為H＋和K＋，故它不是酸，D項錯誤。故〖答案〗選D。6．D〖詳析〗A．環(huán)己烷與苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，且密度均小于水，分層現象相同，無法鑒別，故A錯誤；B．乙烷和丙烷都沒有同分異構體，但丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構體，故B錯誤；C．聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；D．甲烷與足量氯氣發(fā)生取代反應生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，均為難溶于水的油狀液體，故D正確；故〖答案〗為D。7．C〖祥解〗A、摩爾質量單位是g/mol；B、依據氣體摩爾體積的條件應用分析，水在標準狀況下不是氣體；C、每個二氧化碳分子含有2個O原子；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L?！荚斘觥紸.摩爾質量單位是g/mol，NaCl的摩爾質量是58.5g/mol，故A錯誤；B.水在標準狀況下不是氣體，標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故B錯誤；C.每個二氧化碳分子含有2個O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質的量為0.5mol，所含O原子的物質的量為1mol,原子數約為6.02×1023，故C正確；D.將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制1mol/L的NaOH溶液應將40gNaOH固體溶于H2O中配成1L溶液，故D錯誤。故選C?！肌狐c石成金』〗本題考查摩爾質量、阿佛加德羅常數、溶液的配制等，注意將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L。8．C〖詳析〗A．用自來水制備蒸餾水，選擇蒸餾裝置，向燒瓶中加水，進行蒸餾，故A錯誤；B．容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解，恢復到室溫再轉移到容量瓶中定容，故B錯誤；C．先加入稀鹽酸，無明顯現象，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀可檢驗SO42-，故C正確；D．分液時避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C。9．D〖祥解〗四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結構，d的簡單離子帶三個單位正電荷，則d為Al；四種元素原子的最外層電子數之和為15，b、c的最外層電子數之和為15-1-3=11，則b、c應為第二周期元素，b為N，c為O符合題意，以此來解答?！荚斘觥接缮鲜龇治隹芍?，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為N元素，其最高價氧化物對應的水化物硝酸為強酸，故A正確；B．非金屬性O＞N，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，即b＜c，故B正確；C．c為O元素，核電荷數為8，為第二周期第VIA族元素，故C正確；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a，故D錯誤；故〖答案〗為D。10．C〖祥解〗當共價化合物溶于水發(fā)生電離或共價化合物參加化學反應生成新物質時，共價鍵被破壞，據此分析?！荚斘觥紸．碘升華破壞的是分子間作用力，故A不選；B．乙醇是非電解質，溶于水不發(fā)生電離，共價鍵沒有被破壞，故B不選；C．HCl為共價化合物，溶于水發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故C選；D．氫氧化鈉熔化，破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，故D不選；故〖答案〗為C。11．A〖詳析〗A．因為F2很活潑，直接與H2O發(fā)生反應，2F2+2H2O=4HF+O2，無法與NaCl反應，A項正確；B．除去氯氣中的HCl用飽和食鹽水，B項錯誤；C．裝置E中發(fā)生反應為Br2+2I－=2Br－+I2，碘單質易溶于有機溶劑，在苯中呈紫紅色，且苯的密度比水小，所以裝置E上層呈現紫紅色，C項錯誤；D．Cl2通入D與NaBr反應生成Br2，可能會有Cl2剩余，所以把D中溶液加入到E中，也有可能是Cl2將I￣氧化為I2，因此不能說明溴單質的氧化性強于碘，D項錯誤；〖答案〗選A。〖『點石成金』〗12．C〖祥解〗化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論。〖詳析〗A．平衡時各物質的濃度關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故M、N、Q三種物質的濃度一定相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B．可逆反應的特點：可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故B錯誤；C．反應混合物各組分的濃度不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，故D錯誤；〖答案〗選C。13．B〖祥解〗根據電池反應式知，Fe失電子生成Fe2+發(fā)生氧化反應而作負極，不如Fe活潑的金屬或導電的非金屬作正極，正極上Fe3+得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽溶液，據此分析解答?！荚斘觥紸．Fe比Cu活潑，正極為銅，負極為鐵，但電解質溶液是NaCl溶液，不含有Fe3+，故A錯誤；B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液，原電池發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正確；C．負極材料是Zn，不是Fe，Fe不能被氧化，不滿足條件，故C錯誤；D．電解質溶液必須是可溶性的鐵鹽溶液，不能是硫酸銅溶液，故D錯誤；故〖答案〗為B。14．C〖祥解〗由表中信息可知，T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be?！荚斘觥紸.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不正確。故選C。15．D〖詳析〗A．最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故A正確；B．苯和甲苯在常溫下是液態(tài)，冰水浴下是液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到芳香烴，故B正確；C．烯烴可以與溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，所以裝置丙中的試劑可吸收烯烴，故C正確；D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應生成的，其鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-，故D錯誤；故選：D。16．D〖詳析〗A．聚丙烯纖維是由丙烯通過加聚反應制取，屬于有機高分子材料，故A正確；B．75%的乙醇溶液殺菌效果較好，所以醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分數約為75%，故B正確；C．“84”消毒液、潔廁靈的主要成分分別為NaCIO和鹽酸，將兩者混合使用時，可反應生成氯氣，從而造成中毒，故C正確；D．飛沫的直徑>5μm.，而膠體的分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，所以飛沫不屬于氣溶膠，故D錯誤；故〖答案〗為D。17．D〖詳析〗A.Cl-離子的結構示意圖：，故A錯誤；B.氯化氫的電子式為：，故B錯誤；C.醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-＋H+，故C錯誤；D.含10個中子的氧原子的核素符號：，故D正確；〖答案〗D。18．A〖詳析〗A．熔點高低是物理性質，不能證明K比Na金屬性強，A錯誤；

B．金屬性越強，與水反應越劇烈，K與H2O的反應比Na劇烈，說明K比Na金屬性強，B正確；C．金屬性越強，與氧氣反應，產物越復雜，K在O2中燃燒的產物更為復雜，說明K比Na金屬性強，C正確；D．金屬性越強，對應的最高價的氧化物的堿性越強，KOH的堿性比NaOH強，明K比Na金屬性強，D正確；故選A。19．D〖詳析〗A.乙醇含有醇羥基，因此能發(fā)生取代反，A錯誤；B.C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3二種同分異構體，B錯誤；C.氨基酸不是高分子化合物，而淀粉均屬于高分子化合物，C錯誤；D.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷與溴的四氯化碳溶液不能發(fā)生反應，因此可用溴的四氯化碳溶液鑒別，D正確?！即鸢浮竭xD。20．A〖詳析〗核內中子數為N的R2＋離子，質量數為A，則R原子的質子數是A-N；RO的質子數為A-N+8；R氧化物的化學式是RO，ng氧化物的物質的量是mol，則所含質子的物質的量為mol，故選A。〖『點石成金』〗本題考查了原子中質子數、中子數、質量數、電子數之間的關系，注意質量數在數值上等于其相對原子質量，質子數+中子數=質量數。21．A〖祥解〗處通入干燥的，關閉閥時，氯氣經過錐形瓶，C處的紅色布條不褪色；打開閥時，氯氣不經過錐形瓶，C處紅色布條逐漸褪色，說明C處為濕潤的紅色布條。氯氣不能使干燥的有