2020-2022四川樂(lè)山市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1四川樂(lè)山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）按要求回答下列問(wèn)題：(1)的系統(tǒng)命名為_(kāi)______。(2)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。(4)的1H-核磁共振譜圖中有______組特征峰。(5)分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_______種。(6)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為62，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25°C時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。(3)人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_(kāi)______，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”

“變小”或“不變”)。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)電解飽和溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽(yáng)離子交換膜損傷會(huì)造成陽(yáng)極能檢測(cè)到，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽(yáng)極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜b．向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產(chǎn)一段時(shí)間后，繼續(xù)生產(chǎn)(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號(hào))。②X的化學(xué)式為_(kāi)______；Y在裝置II中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。③圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）2021年我國(guó)自主研發(fā)的神舟十三號(hào)載人飛船成功進(jìn)入太空，其軌道艙和推進(jìn)艙使用太陽(yáng)能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，返回艙使用的是銀鋅蓄電池組。(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能。除供給飛船使用放電，多余部分用鎳鎘蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)，其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是___。A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．放電時(shí)電子由鎳電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎘電極C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2OD．充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-移向鎘電極(2)返回艙使用的是銀鋅蓄電池組，其工作原理為：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。①其負(fù)極的電極材料為_(kāi)___，負(fù)極反應(yīng)類型為_(kāi)___。②在電池使用的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。③當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1mol電子，則正極質(zhì)量減輕____g。（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。某學(xué)習(xí)小組欲用碘量法測(cè)定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(維生素C化學(xué)式為C6H8O6。相對(duì)分子質(zhì)量為176)，其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品(設(shè)密度為1.0g/cm3)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入0.0008mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定。步驟3：滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.441.33滴定后讀數(shù)/mL30.0130.4431.32回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)右圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為_(kāi)_______。a.是amL

b.一定大于amL

c.是(50-a)mL

d.一定大于(50-a)mL.(3)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。(4)實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________(填標(biāo)號(hào))。a.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

b.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)c.滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_(kāi)_____mg/100g(結(jié)果保留兩位小數(shù))，該含量____(選填“高于”或“低于”)鮮榨橙汁。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）草酸()是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問(wèn)題：(1)中C元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)某同學(xué)用酸性溶液滴定含雜質(zhì)的測(cè)定樣品的純度(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取1g固體樣品，配成溶液，取出于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀溶液，用高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液。①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是_________。a.盛裝的的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗b.稱取的樣品部分含有結(jié)晶水c.讀數(shù)時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視d.滴定結(jié)束后滴定管尖端懸有一滴溶液③計(jì)算樣品中的純度_______。(3)是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融，請(qǐng)用必要的化學(xué)原理和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因_______。（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。步驟I：準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無(wú)色)+2I-)，回答下列問(wèn)題：(1)步驟II中選用的指示劑為_(kāi)___，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___。(2)第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為_(kāi)___mL。(3)重復(fù)上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作會(huì)使測(cè)得Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中某些現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量。(1)泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒，既可減少酸酸味又可增加香味，該過(guò)程生成有機(jī)物的類別是________，醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(2)在和面炸油條時(shí)，加入適量水、明礬和小蘇打，可以使油條更蓬松酥脆，這是由于明礬和小蘇打在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生。炒完菜之后若不及時(shí)洗鍋擦干，鐵鍋會(huì)發(fā)生_________腐蝕(選填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)現(xiàn)需要對(duì)農(nóng)作物同時(shí)施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH)2SO4⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是_________.。a．①③④

b．③⑤

c．②③⑤

d．②③④（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）請(qǐng)利用相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)4.0g硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出熱量，則硫的燃燒熱為_(kāi)______。(2)味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽——谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯_______性。(3)泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品中_______的初期著火。a.金屬鎂

b.家用電器

c.紙張

d.植物油(4)炒菜用的鐵鍋若未及時(shí)洗凈(殘液中含有)，便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，此條件下鐵鍋銹蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。(5)還原沉淀法是處理工業(yè)廢水中的常用方法，流程如下圖所示，其中“轉(zhuǎn)化”步驟時(shí)，溶液顏色變化為_(kāi)______，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上常用合成甲醇，反應(yīng)方程式為：，回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的?S_______0(填“>”或“＜”)，一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，充入一定量的和，下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。a．?H不再改變b．v(CO)=v(CH3OH)c．的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度d．體系的壓強(qiáng)不再變化(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入與發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖①圖中壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1_______P2(選填“>”或“＜”)。②A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)______。③℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)______。(3)工業(yè)上也常用制備甲醇。該反應(yīng)的原子利用率與用合成甲醇反應(yīng)的原子利用率之比為_(kāi)______。(已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）CO2的資源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。某工廠以CO2和乙苯()為原料合成苯乙烯()，已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。(2)下列有關(guān)(1)中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____。a.當(dāng)v(CO2)=v(CO)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.升高溫度，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大c.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小d.加入正催化劑，可減小反應(yīng)的活化能(3)剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(乙苯)：c(CO2)分別等于1：5、1：10時(shí)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖所示：①曲線a的進(jìn)料濃度比c(乙苯)：c(CO2)為_(kāi)___。②條件X是____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，依據(jù)是____。(4)某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和CO2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則平衡總壓為_(kāi)___(用含p0的式子表示)。（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）錳是一種銀白色的脆性金屬，但把錳加到鋼鐵中，能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4~8倍，所以錳鋼在國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的用途。用陰離子膜電解法從含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中制備金屬錳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)步驟2中加足量雙氧水的作用是____________。(3)步驟3中加入過(guò)量NaOH溶液，濾渣2部分溶解，試用沉淀溶解平衡原理解釋沉淀溶解的原因___________。(4)步驟4中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的___________極。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。②電解裝置M出口處，可收集到該工藝的主要副產(chǎn)品___________。（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少環(huán)境污染。某廠利用鉛蓄電池廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Fe2O3)為原料回收PbO的濕法浸出一液相合成流程工藝如圖所示：已知：步驟①鉛膏脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH適量：PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4NaOH過(guò)量：PbO+NaOH=NaHPbO2；回答下列問(wèn)題：(1)脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有____；由圖可知當(dāng)≥2.5時(shí)，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢(shì)為_(kāi)___，導(dǎo)致此種變化的原因可能是____。(2)溶液I溶質(zhì)的主要成分為(CH3COO)2Pb，寫(xiě)出PbO2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb的化學(xué)方程式___。(3)步驟③中加入NaOH溶液調(diào)pH的目的是____。(4)步驟④加入NaOH溶液使Pb2+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_(kāi)___(已知25℃，Ksp〖Pb(OH)2〗=1×10-16)。(5)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，用上述流程對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到446gPbO，則Pb的回收率為_(kāi)___。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼()、疊氮酸()……等，回答下列問(wèn)題：(1)N在周期表中的位置_______，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)分子的電子式為_(kāi)______，其中N采取_______雜化。(3)疊氮酸()是一種弱酸，可部分電離出和。請(qǐng)寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_______；疊氮化物易與過(guò)渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中的配位數(shù)為_(kāi)______，的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(4)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。②已知該晶體的密度為d，N和的半徑分別為a和b，阿伏加德羅常數(shù)值為。用含a、b、d和的式子表示該晶體中原子的空間利用率_______。（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硼氫化鈉(NaBHa)中氫元素為-1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬(wàn)能還原劑”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)硼原子的電子排布圖是____，其原子核外共有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)硼與鈹相比，第一電離能較高的是____，原因是____。(3)NaBH4中所含的化學(xué)鍵的類型有____，〖BH4〗-的空間構(gòu)型是____，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___。(4)硼氫化鈉(NaBH4)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示：①Na+的配位數(shù)是____。②若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。③NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則NaBH4晶體的密度為_(kāi)___g?cm-3(用含a、NA的式子表示)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2?甲基丁烷

CH3CH=C(CH3)CH2CH3

碳碳雙鍵和醛基

4

5

HOCH2CH2OH〖詳析〗(1)是烷烴，選取含碳原子最多的碳鏈作為主鏈，主鏈含有4個(gè)碳原子，從離甲基最近的一端編號(hào)，故其名稱為：2?甲基丁烷；(2)依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，該烯烴最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，在2號(hào)和3號(hào)碳原子間有一個(gè)碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；(3)中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(4)該有機(jī)物中共有4種等效氫原子，故其1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；(5)戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應(yīng)烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，共2種同分異構(gòu)體；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2，共3種同分異構(gòu)體；若為，沒(méi)有相應(yīng)烯烴，故分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有2+3=5種；(6)該有機(jī)物的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機(jī)物由烴基和羥基兩種基團(tuán)構(gòu)成，烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2，這表明有機(jī)物含有的烴基為-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2OH，由于該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故該有機(jī)物的分子式為C2H6O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。〖『點(diǎn)石成金』〗烯烴的系統(tǒng)命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烯，然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開(kāi)始，進(jìn)行編號(hào)，將雙鍵上的第一個(gè)碳原子的號(hào)碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置，取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。

CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?

d

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

7.4

變小〖祥解〗(1)根據(jù)外界因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響分析；(2)根據(jù)醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；(3)根據(jù)電離常數(shù)的公式計(jì)算；根據(jù)緩沖溶液的作用原理分析。〖詳析〗(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；a.，升溫促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小，故不符合；b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數(shù)Kh不變，，故減小，故不符合；c.稀釋促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，，故減小，故不符合；d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故選d；(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；(3)H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=，，pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過(guò)量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當(dāng)血液中進(jìn)入過(guò)量的酸時(shí)，HCO3-與H+反應(yīng)生成H2CO3，的值減小?！肌狐c(diǎn)石成金』〗稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中，水解程度增大(稀釋促進(jìn)水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數(shù)不變，這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

abc

裝置II

＜〖祥解〗裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置I右端產(chǎn)生NaOH溶液，說(shuō)明右端電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此Y是氫氣，裝置I的左端是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X為Cl2，氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，裝置II中通氧氣的一極為正極，環(huán)境是NaOH溶液，因此正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生的NaOH濃溶液?！荚斘觥?1)工業(yè)電解飽和溶液生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學(xué)方程式為。故〖答案〗為：；(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽(yáng)離子交換膜損傷會(huì)造成陽(yáng)極能檢測(cè)到，陽(yáng)極，氫氧根離子失電子得到氧氣，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽(yáng)極含量的是：a．定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜，減少陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣的機(jī)會(huì)，故a選；b．向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸，降低氫氧根離子的濃度，故b選；c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料，提高氯離子濃度，故c選；d．停產(chǎn)一段時(shí)間后，繼續(xù)生產(chǎn)，對(duì)產(chǎn)物沒(méi)有影響，故d不選；故選abc；故〖答案〗為：；abc；(3)①圖中裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置II是燃料電池，Y是氫氣，屬于原電池的是裝置II(選填裝置編號(hào))。故〖答案〗為：裝置II；②裝置I的左端是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X的化學(xué)式為；裝置II是燃料電池，Y是氫氣，氫氣在裝置II中發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為。故〖答案〗為：；；③裝置II中通氧氣的一極為正極，環(huán)境是NaOH溶液，因此正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，產(chǎn)生的NaOH濃溶液，圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%＜b%。(選填“>”、“=”或“＜”)，故〖答案〗為：＜。(1)

太陽(yáng)

化學(xué)

AC(2)

Zn

氧化

增大

8〖祥解〗鎳鎘電池放電時(shí)，Cd發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Cd(OH)2，則Cd作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，NiOOH發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，作正極，正極反應(yīng)為NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-，放電時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)為電解池，陰陽(yáng)極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)為Cd(OH)2+2e-═Cd+2OH-，據(jù)此分析解答。(1)結(jié)合題目信息中物質(zhì)的變化分析可知，當(dāng)飛船進(jìn)入光照區(qū)時(shí)，太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，為鎳鎘電池充電，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存；A．放電時(shí)該裝置是原電池，負(fù)極上Cd失電子生成Cd(OH)2，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，A正確；B．放電時(shí)電子由負(fù)極鎘電極經(jīng)導(dǎo)線流向正極鎳電極，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)該裝置是電解池．陽(yáng)極上Ni(OH)2失電子生成NiOOH，陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，C正確；D．鎳鎘電池放電時(shí)Cd作負(fù)極，NiOOH作正極，充電時(shí)Cd作陰極，NiOOH作陽(yáng)極，則充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-移向NiOOH電極，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：太陽(yáng)；化學(xué)；AC；(2)①銀鋅堿性蓄電池，放電過(guò)程Zn作為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O作為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Ag，正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；②在電池使用的過(guò)程中，根據(jù)上述正負(fù)極電極反應(yīng)式和總反應(yīng)可知，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量不變，但是反應(yīng)消耗水，所以KOH的物質(zhì)的量濃度增大；③根據(jù)正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，可得每轉(zhuǎn)移2mol電子，則正極減少1mol氧原子的質(zhì)量，即轉(zhuǎn)移2mol電子減輕16g，所以當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1mol電子，則正極質(zhì)量減輕8g；故〖答案〗為：Zn；氧化；增大；8。

酸式

d

滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

ab

21.12

低于〖祥解〗(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇滴定管；(2)根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析；(3)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程分析；(4)根據(jù)滴定原理進(jìn)行誤差分析；(5)根據(jù)滴定原理和有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算公式進(jìn)行分析計(jì)算?！荚斘觥?1)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管盛裝；(2)滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管最大刻度下方無(wú)刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于(50?a)mL，故選d；(3)滴定反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI，步驟1中加入的指示劑是淀粉溶液，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚鈽?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)a.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，導(dǎo)致消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，結(jié)果偏低，故a符合；b.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，結(jié)果偏低，故b符合；c.滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，導(dǎo)致消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，結(jié)果偏高，故c不符合；d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致讀取碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高，故d不符合；故選ab；(5)三次消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為30.01mL、30.44mL?0.44mL=30.00mL、31.32mL?1.33mL=29.9mL，故消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為30.00mL，由方程式C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI可知，維生素C的物質(zhì)的量n=n(I2)=0.0008mol/L×0.030L=2.4×10?5mol，移取的20.00mL飲料樣品(設(shè)密度為1.0g/cm3)的質(zhì)量為20g，則100g飲料中含維生素C物質(zhì)的量1.2×10?4mol，飲料樣品中維生素C含量=1.2×10?4mol×176g/mol/100g=21.12mg/100g，故其含量低于鮮榨橙汁。〖『點(diǎn)石成金』〗第(5)問(wèn)，該飲料樣品中維生素C含量的計(jì)算是難點(diǎn)，同學(xué)們要通過(guò)含量的單位理解該含量的意義為100g飲料樣品中含有的維生素C的質(zhì)量，且質(zhì)量的單位為mg，滴定中我們通過(guò)滴定計(jì)算出來(lái)的是20g飲料樣品中維生素C的物質(zhì)的量，再乘以5就是100g飲料樣品中的物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)為質(zhì)量即可。

+3

酸式

溶液由無(wú)色變?yōu)榈仙?，且半分鐘不褪?/p>

ab

67%

，多喝水沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，有利于結(jié)石的消融〖詳析〗(1)中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，故碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故〖答案〗為：+3；(2)①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應(yīng)該用酸式滴定管盛裝，故〖答案〗為：酸式；滴定結(jié)束前溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束后溶液呈淡紫色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：無(wú)色變?yōu)榈仙野敕昼妰?nèi)不褪色，故〖答案〗為：無(wú)色變?yōu)榈仙?，且半分鐘?nèi)不褪色；②a．盛裝的的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液濃度減小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故a符合題意；b．稱取的樣品部分含有結(jié)晶水，則的質(zhì)量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故b符合題意；c．讀數(shù)時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故c不符合題意；d．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d不符合題意；故選ab；③25.00mL0.016mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，100mL該樣品溶液完全反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)可知，1g固體樣品中含有草酸鈉的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：，所以的純度為：，故〖答案〗為：67%；(3)利用沉淀溶解平衡解釋，故〖答案〗為：，多喝水沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，有利于結(jié)石的消融。(1)

淀粉

加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色(2)21.00(3)49.6%(4)bd〖解析〗(1)硫代硫酸鈉溶液無(wú)色，用標(biāo)準(zhǔn)確碘溶液滴定時(shí)，淀粉遇到I2變藍(lán)色，即滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色，故〖答案〗為：淀粉；加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)碘液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色；(2)由圖可知，起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為21.00mL，故第一次消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.00mL，故〖答案〗為：21.00；(3)第二次滴定數(shù)據(jù)為19.00mL，第三次滴定數(shù)據(jù)為20.00mL，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL，根據(jù)方程式可知關(guān)系式為：，則n()=2n(I2)=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故〖答案〗為：49.6%；(4)a．蒸餾水沖洗錐形瓶不會(huì)影響待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，b項(xiàng)正確；c．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，d項(xiàng)正確；故〖答案〗為：bd。

酯類

2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O

Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑

電化學(xué)

Fe2+-2e-=Fe2+

d〖祥解〗(1)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理和復(fù)分解反應(yīng)的原理解答；(2)根據(jù)雙水解原理分析；(3)根據(jù)金屬的電化學(xué)腐蝕分析；(4)根據(jù)物質(zhì)之間是否反應(yīng)分析解答?！荚斘觥?1)泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒，產(chǎn)生的有香味的物質(zhì)為乙酸乙酯，屬于酯類；醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和二氧化碳，從而減弱酸味，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CO32?═2CH3COO?+CO2↑+H2O；(2)明礬中的Al3+與小蘇打中的HCO3?發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的CO2氣體，同時(shí)還有氫氧化鋁生成，由電荷守恒、原子守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑；(3)炒完菜之后若不及時(shí)洗鍋擦干，會(huì)構(gòu)成原電池，加速金屬鐵的銹蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-2e-=Fe2+；(4)a.K2CO3水解顯堿性，(NH)2SO4水解顯酸性，二者混合會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成氨氣，會(huì)降低肥效；K2CO3與Ca(H2PO4)2反應(yīng)會(huì)生成沉淀，會(huì)降低肥效；b.Ca(H2PO4)2與氨水反應(yīng)會(huì)生成沉淀，會(huì)降低肥效；c.Ca(H2PO4)2與氨水反應(yīng)會(huì)生成沉淀，會(huì)降低肥效；；d.KCl、Ca(H2PO4)2、與(NH)2SO4相互不反應(yīng)，故可以混合使用；故最適當(dāng)?shù)慕M合是②③④，故選d?！肌狐c(diǎn)石成金』〗電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率大于電解池的陰極金屬腐蝕速率。

堿

cd

由黃色變?yōu)槌壬?/p>

〖詳析〗4.0g硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出熱量，設(shè)1mol(32g)S在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出為xKJ，則，解的，故〖答案〗為：；(2)谷氨酸為弱酸，則谷氨酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液會(huì)因谷氨酸根水解使溶液呈堿性，故〖答案〗為：堿；(3)泡沫滅火器滅火原理是，滅火時(shí)能?chē)娚涑龃罅康亩趸技芭菽鼈兡苷掣皆诳扇嘉锷?，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的?？捎脕?lái)?yè)錅缒静?、棉布等固體物質(zhì)的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不可用于撲滅帶電設(shè)備、能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)(如金屬鎂)的火災(zāi)，否則將威脅人身安全。綜上所述c、d、符合題意，故選cd；〖答案〗選cd(4)炒菜用的鐵鍋若未及時(shí)洗凈(殘液中含有)，便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，則鐵鍋在此過(guò)程中發(fā)生吸氧腐蝕，則其正極反應(yīng)為氧氣得到電子并與水結(jié)合反應(yīng)生成氫氧根離子，即，故〖答案〗為：；(5)黃色為橙色，流程中“轉(zhuǎn)化”步驟時(shí)，溶液由黃色的轉(zhuǎn)化為橙色的；根據(jù)關(guān)系式可知，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故〖答案〗為：由黃色變?yōu)槌壬?：6。

＜

cd

＜

KA=KB＞KC

100

〖祥解〗依據(jù)反應(yīng)中生成氣體或者氣體系數(shù)增加的反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)判斷反應(yīng)的熵變，根據(jù)化學(xué)平衡的特征結(jié)合反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的特點(diǎn)分析判斷；反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，結(jié)合溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析解答；根據(jù)原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比分別計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)的原子利用率。〖詳析〗(1)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，△S＜0；恒溫恒容時(shí)對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，a．反應(yīng)的焓變是個(gè)定值，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故a不選；b．v(CO)=v(CH3OH)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不選；c．H2的轉(zhuǎn)化率是個(gè)變量，當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故c選；d．容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)為變量，體系的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故d選；故〖答案〗為：＜；cd；(2)①反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2，故〖答案〗為：＜；②據(jù)圖分析，隨溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以KA=KB＞KC，故〖答案〗為：KA=KB＞KC；③在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，若體積為2L，CO轉(zhuǎn)化率為0.5，則平衡時(shí)，c(CO)==0.05mol/L，生成的c(CH3OH)=0.05mol/L，剩余的c(CO)==0.05mol/L，加入的CO和氫氣的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則CO和氫氣的轉(zhuǎn)化率相等，剩余的c(H2)==0.1mol/L，該溫度和壓強(qiáng)下，化學(xué)平衡常數(shù)K===100，故〖答案〗為：100；(3)的原子利用率==，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的原子利用率=1，則兩個(gè)反應(yīng)的原子利用率之比為，故〖答案〗為：。(1)+158.7(2)bd(3)

1：10

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率降低與圖給信息一致，若升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大與圖象不符(4)p0〖詳析〗（1）已知①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1，由蓋斯定律②+①可得(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=+158.7kJ·mol-1；故〖答案〗為：+158.7；（2）a.當(dāng)v（CO2）=v（CO），未指明正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷反應(yīng)②是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b.升高溫度，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)②的正、逆反應(yīng)速率都增大，b正確；c.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向氣體分子數(shù)增大，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)K不變，c錯(cuò)誤；d.加入反應(yīng)①的催化劑，可減小反應(yīng)①的活化能，加快反應(yīng)速率，d正確；故〖答案〗為：bd；（3）①二氧化碳充入量增加，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率越大，故曲線a的進(jìn)料濃度比c（乙苯）：c（CO2）為1：10；故〖答案〗為：1：10；②反應(yīng)正向吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率變大，與圖象不符；正反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體減少的方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，所以乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象相符，由此分析可知條件X是壓強(qiáng)；故〖答案〗為：壓強(qiáng)；壓強(qiáng)越大，平衡逆向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率降低與圖給信息一致，若升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大與圖象不符；（4）某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和CO2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，設(shè)乙苯和CO2充入量均為1mol，乙苯反應(yīng)量為xmol，平衡時(shí)乙苯和CO2的物質(zhì)的量均為（1-x）mol，苯乙烯、CO和水的物質(zhì)的量均為xmol，平衡時(shí)苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，故有，平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量為0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol+0.5mol=2.5mol，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量成正比，則有，則平衡總壓為p平=1.25p0，即；故〖答案〗為：p0。

SiO2

將Fe2+完全氧化為Fe3+

濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，H+濃度減低，使平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3不斷溶解。

負(fù)極

Mn2++2e-=Mn

H2SO4〖祥解〗錳礦物的主要成分有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等，用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應(yīng)，MnCO3、FeCO3、Al2O3與硫酸反應(yīng)得到MnSO4、FeSO4、Al2(SO4)3，過(guò)濾除去二氧化硅等不溶物，濾渣1為SiO2等不溶物；濾液1中加入過(guò)氧化氫將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾分離，濾液2中含有MnSO4、NH4SO4等，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，向?yàn)V渣2中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解得到NaAlO2，過(guò)濾分離；濾液2電解得到Mn，據(jù)此解答?！荚斘觥剑?）由上述分析可知，濾渣1為SiO2；〖答案〗為SiO2。（2）步驟2中加足量雙氧水將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，便于調(diào)節(jié)pH時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀除去；〖答案〗為將Fe2+完全氧化為Fe3+。（3）根據(jù)分析可知，濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，H+濃度減小，使平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3不斷溶解；〖答案〗為濾渣2中存在Al(OH)3，存在電離平衡Al3++3OH-?Al(OH)3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，H+濃度減小，使平衡向右移動(dòng)，Al(OH)3不斷溶解。（4）①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，由陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)可判斷，左室為陰極室，右室為陽(yáng)極室，A為電源的負(fù)極，B為電源的正極，陰極是得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為Mn2++2e-=Mn；〖答案〗為負(fù)極，Mn2++2e-=Mn。②因?yàn)橛沂沂顷?yáng)極室，溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，H+增多，而SO42-經(jīng)過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右室，因而電解裝置M出口處，可收集到該工藝的主要副產(chǎn)品是H2SO4，總反應(yīng)方程式為2MnSO4+2H2O2H2SO4+O2↑+2Mn；〖答案〗為H2SO4。(1)

PbO和Fe2O3

鉛膏脫硫率繼續(xù)增大和濾液中含鉛量迅速增加

≥2.5，NaOH過(guò)量，發(fā)生副反應(yīng)PbO+NaOH=NaHPbO2；溶液中含鉛量增加(2)PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2↑+2H2O(3)除去溶液中的Fe3+(4)8.5(5)51.75%〖祥解〗加入NaOH可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，反應(yīng)方程式是PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4，加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb，化學(xué)方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O+O2↑，雜質(zhì)Fe2O3與醋酸反應(yīng)生成Fe3+，第一次加入NaOH溶液除去雜質(zhì)鐵離子，第二次使Pb2+完全沉淀并獲得純凈的PbO，據(jù)此分析解答。(1)加入NaOH可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO，雜質(zhì)Fe2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有PbO和Fe2O3；由圖可知當(dāng)≥2.5時(shí)，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢(shì)為：鉛膏脫硫率繼續(xù)增大和濾液中含鉛量迅速增加，導(dǎo)致此種變化的原因可能是≥2.5，NaOH過(guò)量，發(fā)生副反應(yīng)PbO+NaOH=NaHPbO2；溶液中含鉛量增加；(2)加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可將PbO2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb，化學(xué)方程式是PbO2+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O+O2↑；(3)步驟③中加入NaOH溶液調(diào)pH是利用OH-與Fe3+反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，目的是除去溶液中的Fe3+；(4)由溶解平衡：，此時(shí)c(Pb2+)≤10-5mol/L，則，25℃時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的pH至少為8.5；(5)446gPbO中鉛元素的質(zhì)量為446g×=414.0g，1kg廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量為1000g×80%=800g，則鉛的回收率為。

第2周期第VA族

2s22p3

sp3

N2O、CO2等

6

正四面體形

〖祥解〗肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的則分子中存在N-N鍵，每個(gè)N形成3個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答；根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；中的配體為、NH3，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答；根據(jù)均攤法結(jié)合球的體積公式分析解答?！荚斘觥?1)N是7號(hào)元素，在周期表中位于第2周期第ⅤA族，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，故〖答案〗為：第2周期第ⅤA族；2s22p3；(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的化合物，則分子中存在N-N鍵，電子式為，每個(gè)N形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子為sp3雜化，故〖答案〗為：；sp3；(3)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，所以與互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2等；中的配體為、NH3，中心驗(yàn)證的配位數(shù)為1+5=6；中S形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，S原子為sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體，故〖答案〗為：故〖答案〗為：N2O或CO2或CS2或BeCl2；6；正四面體；(4)①N原子的數(shù)目=4，Al原子的數(shù)目=8×+6×=4，該晶體的化學(xué)式為，故〖答案〗為：；②晶胞的質(zhì)量為g，晶體的密度為d，則晶胞的體積為==×1030，N和的半徑分別為a和b，則N和的體積之和=4×π，則該晶體中原子的空間利用率=×100%=，故〖答案〗為：。(1)

5(2)

Be

Be的核外電子排布為1s22s2，原子軌道是較穩(wěn)定全充滿結(jié)構(gòu)，體系能量低，不易失電子(3)

離子鍵和共價(jià)鍵

正四面體形

sp3雜化(4)

8

LiNa3(BH4)4

〖解析〗（1）B為5號(hào)元素，其核外有5個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)核外電子排布為1s22s22p1，電子排布圖是，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，其原子核外共有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能較高的是Be，原因是Be的核外電子排布為1s22s2，原子軌道是較穩(wěn)定全充滿結(jié)構(gòu)，體系能量低，不易失電子；（3）NaBH4中鈉離子和〖BH4〗-之間存在離子鍵，〖BH4〗-中B、H原子之間存在共價(jià)鍵，〖BH4〗-中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，為該離子為四面體形，其中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；（4）①Na+的配位數(shù)即離Na+最近的且等距離的硼氫根離子的個(gè)數(shù)，由晶胞示意圖可知，Na+的配位數(shù)是8；②若硼氫化鈉晶胞上、下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體中一個(gè)晶胞中含有Na+個(gè)數(shù)為：×4+×4=3，含有〖BH4〗-個(gè)數(shù)為：×8+×4+1=4，Li+數(shù)目為：×2=1，該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)iNa3(BH4)4；③由晶胞示意圖可知，每個(gè)晶胞的體積為：V=a2×2a×10-21cm3=2a3×10-21cm3，一個(gè)晶胞中含有Na+個(gè)數(shù)為：×4+×6=4，含有〖BH4〗-個(gè)數(shù)為：×8+×4+1=4，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：，故晶胞密度為g?cm-3。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1四川樂(lè)山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）按要求回答下列問(wèn)題：(1)的系統(tǒng)命名為_(kāi)______。(2)3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。(4)的1H-核磁共振譜圖中有______組特征峰。(5)分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有_______種。(6)某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為62，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25°C時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出CH3COONa水解的離子方程式_____________，改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。a．升溫b．加入NaOH固體c．稀釋d．加入CH3COONa固體(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序_____________。(3)人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_(kāi)______，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的值將__________(填“變大”

“變小”或“不變”)。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)電解飽和溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)氯堿工業(yè)中采取膜技術(shù)，若陽(yáng)離子交換膜損傷會(huì)造成陽(yáng)極能檢測(cè)到，產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。下列生產(chǎn)措施有利于提高產(chǎn)量、降低陽(yáng)極含量的是_______。a．定期檢查并更換陽(yáng)離子交換膜b．向陽(yáng)極區(qū)加入適量鹽酸c．使用Cl-濃度高的精制飽和食鹽水為原料d．停產(chǎn)一段時(shí)間后，繼續(xù)生產(chǎn)(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按下圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(電極未標(biāo)出)。①圖中裝置I和裝置II中屬于原電池的是_______(選填裝置編號(hào))。②X的化學(xué)式為_(kāi)______；Y在裝置II中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。③圖中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%。(選填“>”、“=”或“＜”)（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）2021年我國(guó)自主研發(fā)的神舟十三號(hào)載人飛船成功進(jìn)入太空，其軌道艙和推進(jìn)艙使用太陽(yáng)能電池陣——鎳鎘蓄電池組系統(tǒng)，返回艙使用的是銀鋅蓄電池組。(1)飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽(yáng)能電池帆板將____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能。除供給飛船使用放電，多余部分用鎳鎘蓄電池儲(chǔ)存起來(lái)，其工作原理為Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是___。A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2B．放電時(shí)電子由鎳電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎘電極C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--2e-=NiOOH+H2OD．充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-移向鎘電極(2)返回艙使用的是銀鋅蓄電池組，其工作原理為：Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。①其負(fù)極的電極材料為_(kāi)___，負(fù)極反應(yīng)類型為_(kāi)___。②在電池使用的過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)。③當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1mol電子，則正極質(zhì)量減輕____g。（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。某學(xué)習(xí)小組欲用碘量法測(cè)定市售橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI(維生素C化學(xué)式為C6H8O6。相對(duì)分子質(zhì)量為176)，其實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：步驟1：移取20.00mL飲料樣品(設(shè)密度為1.0g/cm3)于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液。步驟2：在滴定管中裝入0.0008mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)行滴定。步驟3：滴定至終點(diǎn)，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)/mL0.000.441.33滴定后讀數(shù)/mL30.0130.4431.32回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇_______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管。(2)右圖表示某次放液后50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積為_(kāi)_______。a.是amL

b.一定大于amL

c.是(50-a)mL

d.一定大于(50-a)mL.(3)判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。(4)實(shí)驗(yàn)中下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_________(填標(biāo)號(hào))。a.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

b.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)c.滴定前未用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

d.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)計(jì)算該飲料樣品中維生素C含量為_(kāi)_____mg/100g(結(jié)果保留兩位小數(shù))，該含量____(選填“高于”或“低于”)鮮榨橙汁。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）草酸()是一種常用的化工原料，能形成多種化合物，其中草酸鈉是一種常用的化工還原劑，草酸鈣可用于陶瓷上釉等，回答下列問(wèn)題：(1)中C元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)某同學(xué)用酸性溶液滴定含雜質(zhì)的測(cè)定樣品的純度(已知雜質(zhì)不參與反應(yīng))，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取1g固體樣品，配成溶液，取出于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量稀溶液，用高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液。①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中，滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。②下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏低的是_________。a.盛裝的的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗b.稱取的樣品部分含有結(jié)晶水c.讀數(shù)時(shí)滴定前俯視，滴定后仰視d.滴定結(jié)束后滴定管尖端懸有一滴溶液③計(jì)算樣品中的純度_______。(3)是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種，患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融，請(qǐng)用必要的化學(xué)原理和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因_______。（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某硫代硫酸鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。步驟I：準(zhǔn)確稱取10.00g產(chǎn)品，溶于蒸餾水配成250.00mL溶液。步驟II：取25.00mL注入錐形瓶，加入指示劑，用0.05mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。(已知：2S2O+I2=S4O(無(wú)色)+2I-)，回答下列問(wèn)題：(1)步驟II中選用的指示劑為_(kāi)___，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___。(2)第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖，則消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為_(kāi)___mL。(3)重復(fù)上述操作，記錄另兩次數(shù)據(jù)如表，則產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O(M=248g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(精確到0.1%)。滴定次數(shù)滴定前/mL滴定后/mL第二次0.5019.50第三次0.2220.22(4)下列操作會(huì)使測(cè)得Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是____。a.用蒸餾水沖洗錐形瓶b.讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視c.滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，有少量溶液濺出d.滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中某些現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量。(1)泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒，既可減少酸酸味又可增加香味，該過(guò)程生成有機(jī)物的類別是________，醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿(Na2CO3)可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(2)在和面炸油條時(shí)，加入適量水、明礬和小蘇打，可以使油條更蓬松酥脆，這是由于明礬和小蘇打在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性貧血病癥的發(fā)生。炒完菜之后若不及時(shí)洗鍋擦干，鐵鍋會(huì)發(fā)生_________腐蝕(選填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。(4)現(xiàn)需要對(duì)農(nóng)作物同時(shí)施用氮肥、磷肥、鉀肥三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH)2SO4⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是_________.。a．①③④

b．③⑤

c．②③⑤

d．②③④（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）請(qǐng)利用相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)4.0g硫粉在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出熱量，則硫的燃燒熱為_(kāi)______。(2)味精的主要成分是谷氨酸形成的鈉鹽——谷氨酸鈉，已知谷氨酸是一種弱酸，則味精溶于水后溶液顯_______性。(3)泡沫滅火器可以用于撲滅以下物品中_______的初期著火。a.金屬鎂

b.家用電器

c.紙張

d.植物油(4)炒菜用的鐵鍋若未及時(shí)洗凈(殘液中含有)，便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，此條件下鐵鍋銹蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)為_(kāi)______。(5)還原沉淀法是處理工業(yè)廢水中的常用方法，流程如下圖所示，其中“轉(zhuǎn)化”步驟時(shí)，溶液顏色變化為_(kāi)______，“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）甲醇是一種重要的化工原料，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上常用合成甲醇，反應(yīng)方程式為：，回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的?S_______0(填“>”或“＜”)，一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，充入一定量的和，下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。a．?H不再改變b．v(CO)=v(CH3OH)c．的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度d．體系的壓強(qiáng)不再變化(2)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入與發(fā)生上述反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖①圖中壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1_______P2(選填“>”或“＜”)。②A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為_(kāi)______。③℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為_(kāi)______。(3)工業(yè)上也常用制備甲醇。該反應(yīng)的原子利用率與用合成甲醇反應(yīng)的原子利用率之比為_(kāi)______。(已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）CO2的資源化利用有利于碳中和，利用CO2氧化烷烴可制得烯烴。某工廠以CO2和乙苯()為原料合成苯乙烯()，已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.1kJ·mol-1②(g)(g)+H2(g)△H=+117.6kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的△H=____kJ·mol-1。(2)下列有關(guān)(1)中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____。a.當(dāng)v(CO2)=v(CO)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.升高溫度，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均增大c.增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小d.加入正催化劑，可減小反應(yīng)的活化能(3)剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(乙苯)：c(CO2)分別等于1：5、1：10時(shí)，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖所示：①曲線a的進(jìn)料濃度比c(乙苯)：c(CO2)為_(kāi)___。②條件X是____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，依據(jù)是____。(4)某溫度下，等物質(zhì)的量的乙苯和CO2在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p0，平衡時(shí)苯乙烯的體積分?jǐn)?shù)為20%，則平衡總壓為_(kāi)___(用含p0的式子表示)。（2020春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）錳是一種銀白色的脆性金屬，但把錳加到鋼鐵中，能使鋼鐵的強(qiáng)度提高4~8倍，所以錳鋼在國(guó)防建設(shè)中有著廣泛的用途。用陰離子膜電解法從含有MnCO3、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的錳礦石中制備金屬錳的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(2)步驟2中加足量雙氧水的作用是____________。(3)步驟3中加入過(guò)量NaOH溶液，濾渣2部分溶解，試用沉淀溶解平衡原理解釋沉淀溶解的原因___________。(4)步驟4中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的___________極。陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。②電解裝置M出口處，可收集到該工藝的主要副產(chǎn)品___________。（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）鉛蓄電池的拆解、回收和利用可以減少環(huán)境污染。某廠利用鉛蓄電池廢鉛膏(主要成分為PbSO4、PbO2，還有少量Fe2O3)為原料回收PbO的濕法浸出一液相合成流程工藝如圖所示：已知：步驟①鉛膏脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH適量：PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4NaOH過(guò)量：PbO+NaOH=NaHPbO2；回答下列問(wèn)題：(1)脫硫鉛膏除含有PbO2外還含有____；由圖可知當(dāng)≥2.5時(shí)，鉛膏脫硫率和濾液中含鉛量的變化趨勢(shì)為_(kāi)___，導(dǎo)致此種變化的原因可能是____。(2)溶液I溶質(zhì)的主要成分為(CH3COO)2Pb，寫(xiě)出PbO2轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb的化學(xué)方程式___。(3)步驟③中加入NaOH溶液調(diào)pH的目的是____。(4)步驟④加入NaOH溶液使Pb2+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_(kāi)___(已知25℃，Ksp〖Pb(OH)2〗=1×10-16)。(5)若廢鉛膏中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，用上述流程對(duì)1kg廢鉛膏進(jìn)行處理，得到446gPbO，則Pb的回收率為_(kāi)___。（2021春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）氮元素與氫元素能形成多種化合物，例如：氨氣、肼()、疊氮酸()……等，回答下列問(wèn)題：(1)N在周期表中的位置_______，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)分子的電子式為_(kāi)______，其中N采取_______雜化。(3)疊氮酸()是一種弱酸，可部分電離出和。請(qǐng)寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式_______；疊氮化物易與過(guò)渡金屬元素形成配合物，如：，在該配合物中的配位數(shù)為_(kāi)______，的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(4)氮與鋁形成的某種晶體的晶胞如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。②已知該晶體的密度為d，N和的半徑分別為a和b，阿伏加德羅常數(shù)值為。用含a、b、d和的式子表示該晶體中原子的空間利用率_______。（2022春·四川樂(lè)山·高二統(tǒng)考期末）硼氫化鈉(NaBHa)中氫元素為-1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬(wàn)能還原劑”。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)硼原子的電子排布圖是____，其原子核外共有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)硼與鈹相比，第一電離能較高的是____，原因是____。(3)NaBH4中所含的化學(xué)鍵的類型有____，〖BH4〗-的空間構(gòu)型是____，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___。(4)硼氫化鈉(NaBH4)的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示：①Na+的配位數(shù)是____。②若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。③NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則NaBH4晶體的密度為_(kāi)___g?cm-3(用含a、NA的式子表示)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2?甲基丁烷

CH3CH=C(CH3)CH2CH3

碳碳雙鍵和醛基

4

5

HOCH2CH2OH〖詳析〗(1)是烷烴，選取含碳原子最多的碳鏈作為主鏈，主鏈含有4個(gè)碳原子，從離甲基最近的一端編號(hào)，故其名稱為：2?甲基丁烷；(2)依據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法可知，該烯烴最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)碳原子，在2號(hào)和3號(hào)碳原子間有一個(gè)碳碳雙鍵，在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；(3)中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和醛基；(4)該有機(jī)物中共有4種等效氫原子，故其1H-核磁共振譜圖中有4組特征峰；(5)戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，若為CH3CH2CH2CH2CH3，相應(yīng)烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3，共2種同分異構(gòu)體；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH═CH2，共3種同分異構(gòu)體；若為，沒(méi)有相應(yīng)烯烴，故分子式為C5H10且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有2+3=5種；(6)該有機(jī)物的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基C-H鍵的吸收峰，且核磁共振氫譜中兩組吸收峰面積比為1：2，則該有機(jī)物由烴基和羥基兩種基團(tuán)構(gòu)成，烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2，這表明有機(jī)物含有的烴基為-CH2-，且n(CH2)：n(OH)=1：1，即有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為CH2OH，由于該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為62，由M(CH2OH)n=62，可得31n=62，n=2，故該有機(jī)物的分子式為C2H6O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH。〖『點(diǎn)石成金』〗烯烴的系統(tǒng)命名法是選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上所含碳的數(shù)目稱為某烯，然后從碳鏈上靠近雙鍵的一端開(kāi)始，進(jìn)行編號(hào)，將雙鍵上的第一個(gè)碳原子的號(hào)碼加在烯烴名稱的前面以表示雙鍵位置，取代基的名稱和位置的表示方法與烷烴相同。

CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?

d

c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

7.4

變小〖祥解〗(1)根據(jù)外界因素對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響分析；(2)根據(jù)醋酸的電離和醋酸根離子的水解程度分析；(3)根據(jù)電離常數(shù)的公式計(jì)算；根據(jù)緩沖溶液的作用原理分析?！荚斘觥?1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?；a.，升溫促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，故減小，故不符合；b.加入NaOH固體，c(OH-)增大，水解平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COOH)減小，溫度不變，水解常數(shù)Kh不變，，故減小，故不符合；c.稀釋促進(jìn)水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，，故減小，故不符合；d.加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，水解平衡正向移動(dòng)，c(CH3COOH)增大，，故增大，故符合；故選d；(2)該緩沖溶液的pH=4.76，呈酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，又弱酸的電離和弱酸根離子的水解均是微弱的，故該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；(3)H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=，，pH=-lgc(H+)=7.1+0.3=7.4；血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗過(guò)量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用，當(dāng)血液中進(jìn)入過(guò)量的酸時(shí)，HCO3-與H+反應(yīng)生成H2CO3，的值減小?！肌狐c(diǎn)石成金』〗稀CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，向稀CH3COONa溶液中加入蒸餾水稀釋過(guò)程中，水解程度增大(稀釋促進(jìn)水解)，各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(OH-)均減小，由于Kh不變，則c(H+)增大，各微粒物質(zhì)的量的變化n(CH3COOH)、n(OH-)均增大，n(CH3COO-)減小，其中，溫度不變，醋酸根離子的水解常數(shù)不變，這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

abc

裝置II

＜〖祥解〗裝置I是電解池，電解飽和食鹽水，裝置I右端產(chǎn)生NaOH溶液，說(shuō)明右端電極是陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，因此Y是氫氣，裝置I的左端是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，X為