2020-2022四川眉山市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川眉山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．SO2可用作食品的漂白劑C．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．明礬可用于凈水2．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB．0.1mol的14C中，含有0.6NA個(gè)中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD．16g甲烷和1mol白磷中含有的化學(xué)鍵數(shù)相等3．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）下列化合物描述正確的是A．苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一個(gè)平面上B．與CH3(CH2)4CH3互為同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)4．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，Z2－與W3+核外電子排布完全相同，四種元素原子序數(shù)之和為29。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵C．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y>ZD．四種元素均能呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)5．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體B．用銅棒與鋼閘門相連，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干制備無水MgCl2D．實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水6．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=B．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極7．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會(huì)析出白色沉淀C．d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等8．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法治煉得到D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗常用于自來水的凈化、殺菌消毒9．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的H2S和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．23g鈉被完全氧化生成過氧化鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD．室溫時(shí)，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10–2NA11．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm–、dW(m+1)–電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為：X>Y>Z>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序：X>YC．氫化物的穩(wěn)定性和氫化物的沸點(diǎn)均為：Z>WD．還原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+12．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)B．可發(fā)生取代、加成、加聚等反應(yīng)C．該物質(zhì)的分子式為C10H10O6D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)13．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，其中產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸：H++B(OH)=H3BO3+H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O２↑+4H+B．a(chǎn)和c膜為陽膜，b膜為陰膜C．N室中：a%<b%D．理論上每生成1mol產(chǎn)品H3BO3，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體14．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．pH=7時(shí)，c(Na+)=0.05mol·L–1C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)15．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是。A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連C．冬奧會(huì)短道速滑“戰(zhàn)衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機(jī)高分子化合物D．鋁鹽和鐵鹽水解產(chǎn)生無毒膠體，故可作凈水劑16．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)是一種重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列關(guān)于M的說法中正確的是A．分子中含3種官能團(tuán)，分子式為C11H9O3B．可能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有2種D．1molM最多能與2molNaOH或5molH2反應(yīng)17．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．足量Fe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAD．34gH2O2中含有16NA個(gè)中子18．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）利用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氧化性Cl2＞I219．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。a、c同主族，離子化合物ca與水反應(yīng)生成燒堿和a的單質(zhì)。b、e同主族，化合物eb2是主要大氣污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因。d的核電荷數(shù)比e少3。下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物a2e沸點(diǎn)比a2b的低B．化合物c2b2中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵C．d單質(zhì)可分別溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液D．簡單離子半徑：c>d>e>b20．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）MasayukiAzuma等研發(fā)的利用可再生葡萄糖(C6H12O6)作燃料的電池裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．外電路電流的流向?yàn)閎→aB．a(chǎn)電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)極上每消耗1molC6H12O6，有12molH+遷移至該極區(qū)D．b極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，K(NH3·H2O)約為2×10-5B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞bC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)D．水的電離程度：c＞d▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．硅是半導(dǎo)體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；B．SO2有毒，不能作食品的漂白劑，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于制作呼吸面具，故C正確；D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬可用于凈水，故D正確；選B。2．C〖詳析〗A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)14C原子中含有8個(gè)中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，N2和O2都是雙原子分子，所以原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，16g甲烷含有共價(jià)鍵是，1mol白磷中含有的化學(xué)鍵是6mol，故D錯(cuò)誤；選C。3．D〖詳析〗A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯乙烯(CH=CH2)所有原子可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．與CH3(CH2)4CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．與為四面體結(jié)構(gòu)，是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)，故D正確；選D。4．B〖祥解〗X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，X是H元素；Z2－與W3+核外電子排布完全相同，Z是O元素、W是Al元素；四種元素原子序數(shù)之和為29，則Y原子序數(shù)是7，Y是N元素；〖詳析〗A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Al>N>O，故A錯(cuò)誤；B．由H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．同周期元素從左到右，簡單氫化物熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性H2O>NH3，故C錯(cuò)誤；D．O元素沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；選B。5．A〖詳析〗A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，故A正確；B．應(yīng)該用活潑性大于鐵的金屬與鋼閘門相連，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干得到氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，先將水加入燒杯中，后慢慢倒入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；選A。6．C〖祥解〗根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題。〖詳析〗A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，電解反應(yīng)為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；D．充電時(shí)為電解池，電子經(jīng)外電路由電解池陽極→電源正極→電源負(fù)極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7．D〖祥解〗由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點(diǎn)為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時(shí)，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會(huì)抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因?yàn)镵sp只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；B．b點(diǎn)的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動(dòng)，會(huì)析出白色沉淀，故B正確；C．d點(diǎn)溶液為不飽和溶液，未達(dá)到溶解平衡，加入少量AgCl固體會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8．B〖詳析〗A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；C．Mg、Al是活潑金屬用電解法治煉得到，Cu可以分別用置換法或者熱還原發(fā)冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗是利用鋁離子水解形成膠體用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。9．C〖詳析〗A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣中的氧來自于過氧化鈉，離子方程式為：2H2O+2Na218O2=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+2H2O+=Al(OH)3↓+，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，1mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，高錳酸鉀被還原成二價(jià)錳離子，1mol轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式為：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O，故C正確；D．Fe3O4與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．A〖詳析〗A．H2S和CO2都是3個(gè)原子的分子，分子總數(shù)為NA的H2S和CO2的混合氣體為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確；B．23g鈉為1mol，被完全氧化生成過氧化鈉，化合價(jià)為+1，失去NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷為0.025mol，每摩丙烷含有共價(jià)鍵10mol，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯(cuò)誤；D．沒有Ba(OH)2溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算該溶液中氫氧根離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。11．B〖詳析〗A．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z；相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，所以離子半徑W(m+1)＞Zm–＞Xn+＞Y(n+1)+，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，X在Y的左側(cè)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序是：X＞Y，故B正確；C．同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Z和W在同周期，Z在的原子序數(shù)大于W，所以氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)，氫化物的沸點(diǎn)無法比較，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右陰離子的還原性減弱，陽離子的氧化性增強(qiáng)，還原性Zm-<W(m+1)–，氧化性Xn+＜Y(n+1)+，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)是羧基、醇羥基、醚鍵三種，故A正確；B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵，具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O6，故C正確；D．1mol分枝酸含有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．D〖詳析〗A．電解池陽極處H2O優(yōu)先放電，失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式正確，不符題意；B．M室生成的H+須透過陽離子交換膜要進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室須透過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室共同生成H3BO3，原料室富余Na+須透過陽離子交換膜進(jìn)入N室調(diào)整溶液中電荷守恒關(guān)系，故三個(gè)交換膜關(guān)系描述正確，不符題意；C．N室中H2O得電子生成H2和OH-，Na+由原料室進(jìn)入N室，故流出N室的溶液中NaOH的物質(zhì)的量上升，溶液濃度上升，描述正確，不符題意；D．生成1mol產(chǎn)品H3BO3，需要1molH+，根據(jù)陽極反應(yīng)式推算，對(duì)應(yīng)生成0.25molO2，根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生反應(yīng)得失電子相等，陰極生成0.5molH2，所以共生成標(biāo)況下氣體體積是，計(jì)算錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。14．C〖詳析〗A．向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，10ml時(shí)正好中和，a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH?)，由于HA為弱酸，則加入的一元酸HA體積大于10mL，c(Na+)＜0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)A?水解，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H+)=，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA抑制水的電離，水電離出的c(H+)=，則a、b兩點(diǎn)水電離出的c(H+)比值為為104，故C正確；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)質(zhì)子守恒得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。15．B〖詳析〗A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質(zhì)變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項(xiàng)A正確；B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負(fù)極相連，作電解池陰極，從而保護(hù)鋼管不受腐蝕，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．聚氨基甲酸酯材料，屬于高分子有機(jī)化合物，是有機(jī)合成材料，選項(xiàng)C正確；D．鋁鹽和鐵鹽水解產(chǎn)生無毒的氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，故可作凈水劑，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選B。16．B〖詳析〗A．分子中含有碳碳雙鍵、羥基和酯基含3種官能團(tuán)，分子式為C11H12O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含酯基可發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，含碳碳雙鍵可被酸性氧化、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，B項(xiàng)正確；C．苯環(huán)上有3種氫、苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有3種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．酯基能水解但不與氫氣反應(yīng)，1molM最多能與1molNaOH反應(yīng)、最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。17．A〖詳析〗A．據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的陰離子有氯離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)大于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,由于每個(gè)分子中含有4個(gè)C-H鍵，所以所含有C-H鍵的數(shù)目為4NA，選項(xiàng)C正確；D．34gH2O2為1mol，H中無中子，O中含有8個(gè)中子，所以34gH2O2含有中子數(shù)=1mol82=16mol即16NA，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選A。18．C〖詳析〗A．該實(shí)驗(yàn)藥品屬于塊狀固體和液體，且反應(yīng)需要加熱，故該實(shí)驗(yàn)可使用建議啟普發(fā)生器裝置，A正確；B．SO2能和KMnO4溶液反應(yīng)，而CO2不能，故可以用該裝置除去CO2中的SO2，B正確；C．NO2的密度比空氣大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即裝置中的導(dǎo)管應(yīng)“長進(jìn)短出”，C錯(cuò)誤；D．Cl2可以和KI反應(yīng)生成I2，若具支試管中盛有淀粉-KI溶液，燒杯中盛放的是NaOH溶液，則該裝置可以用于驗(yàn)證Cl2的氧化性大于I2，D正確；故選C。19．D〖祥解〗a、c同主族，離子化合物ca與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和a的單質(zhì)，即為NaH和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則a為H，c為Na，X為NaOH，b、e同主族，化合物eb2是常見大氣污染物即為SO2，則b為O，e為S，d的核電荷數(shù)比e少3，則d為Al；〖詳析〗A．a(chǎn)2e為H2S，a2b為H2O，由于H2O分子間含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，選項(xiàng)A正確；B．c2b2即Na2O2，鈉離子和過氧根離子含有離子鍵，過氧根內(nèi)O與O原子間含共價(jià)鍵，Na2O2既含有離子鍵又有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．d為Al，可分別溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，選項(xiàng)C正確；D．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：e(S2-)>b(O2-)>c(Na+)>d(Al3+)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。20．C〖祥解〗根據(jù)燃料電池的原理可知，電極a上葡萄糖失電子產(chǎn)生二氧化碳，為燃料電池的負(fù)極，正極b極上鐵離子得電子產(chǎn)生亞鐵離子。〖詳析〗A．外電路電流的流向?yàn)橛烧龢O流向負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B．燃料電池中葡萄糖在a極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)B正確；C．原電池工作時(shí)陽離子向正極移動(dòng)，即H+遷移至b極區(qū)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵離子在b極得到電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，b極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選C。21．C〖祥解〗a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；d點(diǎn)恰好消耗完銨根離子，溶液中有Na2SO4、NH3?H2O；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離；b點(diǎn)溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，據(jù)此解答?！荚斘觥紸．d點(diǎn)恰好消耗完銨根離子，溶液中有Na2SO4、NH3?H2O，其中NH3?H2O的濃度是0.05mol/L，pH=11，則K(NH3·H2O)==2×10-5，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液體積大于b點(diǎn)溶液體積，溶液中硫酸根的濃度大于b點(diǎn)溶液中硫酸根濃度，所以導(dǎo)電性a＞b，故B正確；C．c點(diǎn)溶液顯堿性，說明一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，溶液中：c(NH)＞c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)溶液中一水合氨的濃度小于d點(diǎn)溶液中一水合氨的濃度，NH3?H2O抑制水的電離，則水的電離程度：c＞d，故D正確；故選C。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川眉山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．高純硅可用于制作光感電池B．SO2可用作食品的漂白劑C．Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D．明礬可用于凈水2．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1NAB．0.1mol的14C中，含有0.6NA個(gè)中子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.2NAD．16g甲烷和1mol白磷中含有的化學(xué)鍵數(shù)相等3．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）下列化合物描述正確的是A．苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一個(gè)平面上B．與CH3(CH2)4CH3互為同系物C．與互為同分異構(gòu)體D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)4．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，Z2－與W3+核外電子排布完全相同，四種元素原子序數(shù)之和為29。下列敘述正確的是A．原子半徑：W>Z>YB．由X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含有離子鍵和共價(jià)鍵C．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：Y>ZD．四種元素均能呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)5．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體B．用銅棒與鋼閘門相連，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干制備無水MgCl2D．實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水6．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）鋅?空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=B．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大D．充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極7．（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B．b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會(huì)析出白色沉淀C．d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等8．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性C．Mg、Al和Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法治煉得到D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗常用于自來水的凈化、殺菌消毒9．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2OD．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的H2S和CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．23g鈉被完全氧化生成過氧化鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD．室溫時(shí)，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10–2NA11．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結(jié)構(gòu)與Z、W的陰離子cZm–、dW(m+1)–電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為：X>Y>Z>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序：X>YC．氫化物的穩(wěn)定性和氫化物的沸點(diǎn)均為：Z>WD．還原性：Zm->W(m+1)–，氧化性：Xn+>Y(n+1)+12．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．分子中含有3種含氧官能團(tuán)B．可發(fā)生取代、加成、加聚等反應(yīng)C．該物質(zhì)的分子式為C10H10O6D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)13．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，其中產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸：H++B(OH)=H3BO3+H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是A．M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O２↑+4H+B．a(chǎn)和c膜為陽膜，b膜為陰膜C．N室中：a%<b%D．理論上每生成1mol產(chǎn)品H3BO3，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體14．（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．pH=7時(shí)，c(Na+)=0.05mol·L–1C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c(H+)濃度的比值為104D．b點(diǎn)所示溶液中c(H+)+c(HA)=c(A-)+c(OH-)15．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活和環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是。A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均可以有效滅活新型冠狀病毒B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源正極相連C．冬奧會(huì)短道速滑“戰(zhàn)衣”含有聚氨基甲酸酯纖維材料，是一種合成有機(jī)高分子化合物D．鋁鹽和鐵鹽水解產(chǎn)生無毒膠體，故可作凈水劑16．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）有機(jī)化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)是一種重要的化工原料，可用于合成香料和高分子化合物。下列關(guān)于M的說法中正確的是A．分子中含3種官能團(tuán)，分子式為C11H9O3B．可能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有2種D．1molM最多能與2molNaOH或5molH2反應(yīng)17．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．足量Fe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體中含有C-H鍵的數(shù)目為4NAD．34gH2O2中含有16NA個(gè)中子18．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）利用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ可用于Zn粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B．裝置Ⅱ可用于除去CO2氣體中的SO2C．裝置Ⅲ可用于收集NO2D．裝置Ⅳ可用于驗(yàn)證氧化性Cl2＞I219．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。a、c同主族，離子化合物ca與水反應(yīng)生成燒堿和a的單質(zhì)。b、e同主族，化合物eb2是主要大氣污染物之一，含e元素化石燃料的大量燃燒是形成酸雨的主要原因。d的核電荷數(shù)比e少3。下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物a2e沸點(diǎn)比a2b的低B．化合物c2b2中既含有離子鍵又有共價(jià)鍵C．d單質(zhì)可分別溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液D．簡單離子半徑：c>d>e>b20．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）MasayukiAzuma等研發(fā)的利用可再生葡萄糖(C6H12O6)作燃料的電池裝置如圖所示。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A．外電路電流的流向?yàn)閎→aB．a(chǎn)電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)極上每消耗1molC6H12O6，有12molH+遷移至該極區(qū)D．b極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O21．（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，K(NH3·H2O)約為2×10-5B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞bC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(NH)＜c(NH3·H2O)D．水的電離程度：c＞d▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．B〖詳析〗A．硅是半導(dǎo)體材料，高純硅可用于制作光感電池，故A正確；B．SO2有毒，不能作食品的漂白劑，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2可與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可用于制作呼吸面具，故C正確；D．明礬中鋁離子水解為氫氧化鋁膠體，明礬可用于凈水，故D正確；選B。2．C〖詳析〗A．易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)14C原子中含有8個(gè)中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，N2和O2都是雙原子分子，所以原子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，1個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，16g甲烷含有共價(jià)鍵是，1mol白磷中含有的化學(xué)鍵是6mol，故D錯(cuò)誤；選C。3．D〖詳析〗A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯乙烯(CH=CH2)所有原子可能在同一個(gè)平面上，故A錯(cuò)誤；B．與CH3(CH2)4CH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．與為四面體結(jié)構(gòu)，是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)，故D正確；選D。4．B〖祥解〗X的周期數(shù)等于原子序數(shù)，X是H元素；Z2－與W3+核外電子排布完全相同，Z是O元素、W是Al元素；四種元素原子序數(shù)之和為29，則Y原子序數(shù)是7，Y是N元素；〖詳析〗A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Al>N>O，故A錯(cuò)誤；B．由H、N、O三種元素形成的化合物NH4NO3含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．同周期元素從左到右，簡單氫化物熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性H2O>NH3，故C錯(cuò)誤；D．O元素沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；選B。5．A〖詳析〗A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，可得到氫氧化鐵膠體，故A正確；B．應(yīng)該用活潑性大于鐵的金屬與鋼閘門相連，驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；C．將MgCl2溶液直接加熱蒸干得到氫氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，先將水加入燒杯中，后慢慢倒入濃硫酸，故D錯(cuò)誤；選A。6．C〖祥解〗根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-；Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═，充電時(shí)陽離子向陰極移動(dòng)，以此解答該題。〖詳析〗A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+4OH－-2e-=，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，電解反應(yīng)為22Zn+O2+4OH-+2H2O，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，故C正確；D．充電時(shí)為電解池，電子經(jīng)外電路由電解池陽極→電源正極→電源負(fù)極→電解池陰極，電子不能再溶液中傳遞，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7．D〖祥解〗由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點(diǎn)為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時(shí)，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會(huì)抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因?yàn)镵sp只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；B．b點(diǎn)的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動(dòng)，會(huì)析出白色沉淀，故B正確；C．d點(diǎn)溶液為不飽和溶液，未達(dá)到溶解平衡，加入少量AgCl固體會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8．B〖詳析〗A．絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，故B正確；C．Mg、Al是活潑金屬用電解法治煉得到，Cu可以分別用置換法或者熱還原發(fā)冶煉得到，故C錯(cuò)誤；D．明礬〖KAl(SO4)2·12H2O〗是利用鋁離子水解形成膠體用于自來水的凈化，但不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。9．C〖詳析〗A．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣中的氧來自于過氧化鈉，離子方程式為：2H2O+2Na218O2=4Na++218OH-+2OH-+18O2↑，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：CO2+2H2O+=Al(OH)3↓+，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，1mol反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，高錳酸鉀被還原成二價(jià)錳離子，1mol轉(zhuǎn)移5mol電子，根據(jù)得失電子守恒得反應(yīng)方程式為：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O，故C正確；D．Fe3O4與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．A〖詳析〗A．H2S和CO2都是3個(gè)原子的分子，分子總數(shù)為NA的H2S和CO2的混合氣體為1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確；B．23g鈉為1mol，被完全氧化生成過氧化鈉，化合價(jià)為+1，失去NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷為0.025mol，每摩丙烷含有共價(jià)鍵10mol，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯(cuò)誤；D．沒有Ba(OH)2溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算該溶液中氫氧根離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。11．B〖詳析〗A．X、Y在周期表中Z、W的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z；相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，所以離子半徑W(m+1)＞Zm–＞Xn+＞Y(n+1)+，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素的金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，X在Y的左側(cè)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大小順序是：X＞Y，故B正確；C．同周期從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Z和W在同周期，Z在的原子序數(shù)大于W，所以氫化物的穩(wěn)定性是Z＞W(wǎng)，氫化物的沸點(diǎn)無法比較，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右陰離子的還原性減弱，陽離子的氧化性增強(qiáng)，還原性Zm-<W(m+1)–，氧化性Xn+＜Y(n+1)+，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。12．D〖詳析〗A．該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)是羧基、醇羥基、醚鍵三種，故A正確；B．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵，具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)等，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C10H10O6，故C正確；D．1mol分枝酸含有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。13．D〖詳析〗A．電解池陽極處H2O優(yōu)先放電，失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式正確，不符題意；B．M室生成的H+須透過陽離子交換膜要進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室須透過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室共同生成H3BO3，原料室富余Na+須透過陽離子交換膜進(jìn)入N室調(diào)整溶液中電荷守恒關(guān)系，故三個(gè)交換膜關(guān)系描述正確，不符題意；C．N室中H2O得電子生成H2和OH-，Na+由原料室進(jìn)入N室，故流出N室的溶液中NaOH的物質(zhì)的量上升，溶液濃度上升，描述正確，不符題意；D．生成1mol產(chǎn)品H3BO3，需要1molH+，根據(jù)陽極反應(yīng)式推算，對(duì)應(yīng)生成0.25molO2，根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生反應(yīng)得失電子相等，陰極生成0.5molH2，所以共生成標(biāo)況下氣體體積是，計(jì)算錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。14．C〖詳析〗A．向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，10ml時(shí)正好中和，a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH?)，由于HA為弱酸，則加入的一元酸HA體積大于10mL，c(Na+)＜0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)A?水解，促進(jìn)水的電離，水電離出的c(H+)=，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA抑制水的電離，水電離出的c(H+)=，則a、b兩點(diǎn)水電離出的c(H+)比值為為104，故C正確；D．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA，根據(jù)質(zhì)子守恒得：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為C。15．B〖詳析〗A．乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸均能使蛋白質(zhì)變性，均可以有效滅活新型冠狀病毒，選項(xiàng)A正確；B．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源負(fù)極相連