2020-2022四川眉山市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川眉山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為_(kāi)_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。a.c(Na+)=2c()+c()b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）氫化鈣固體可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣對(duì)濕氣敏感，極易潮解。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上圖中裝無(wú)水氯化鈣的儀器名稱為_(kāi)______，其作用是_______。(2)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)______(填儀器接口的字母編號(hào))。(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品→打開(kāi)分液漏斗活塞→____→____→____→____(填字母編號(hào))_______。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②該同學(xué)的判斷是否正確？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L〖注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10?5mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(SrSO4)=3.3×10?7〗。（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10?2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl?完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________（保留4位有效數(shù)字）。（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是____________。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；其中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是_______和_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1Ⅰ20100.1100.1Ⅱ20100.2100.2Ⅲ40100.1100.1(2)工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程制取Na2S2O3的裝置如圖所示。①試管a中的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管b中溶液加熱濃縮、_______、過(guò)濾、乙醇洗滌晶體、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。用乙醇而不用水洗滌晶體的原因_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。③測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取1.0gNa2S2O3·5H2O晶體，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O+I2=S4O+2I-。標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在_______(填“酸式滴定”或“堿式滴定管”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL，則產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的純度為_(kāi)______。（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=+48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=?30kJ·mol?1(1)寫(xiě)出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。Ⅱ、298K時(shí)，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)B(aq)+H2O(l)

ΔH>0，物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1，測(cè)得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：t/min0215080100120160220c/(mol·L－1)00.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132回答下列問(wèn)題：(2)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_mol·L?1·min?1。(3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。(4)298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，升溫時(shí)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是__。(6)下列敘述可說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。A．c(A)=c(B)B．A和B反應(yīng)速率相等C．A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定D．溶液的總質(zhì)量保持恒定（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）(1)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí)，c()_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。(2)25℃，兩種未知酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1Ka2H2XO31.3×10-26.3×10-8H2YO34.2×10-75.6×10-11①HXO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______。③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHXO3溶液顯_______(選填“酸性”或“堿性”)，原因是_______。(3)已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)

?H=+571.2kJ·mol–1BaS(s)=Ba(s)+S(s)

?H=+460kJ·mol–12C(s)+O2(g)=2CO(g)

?H=-221kJ·mol–1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)

?H=_______。(4)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是_______。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)+b<c+d（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)含硫、天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。回答下列問(wèn)題：(1)天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1則2S(g)=S2(g)

△H4=_______kJ·mol-1(2)甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對(duì)H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在體系壓強(qiáng)恒為1.0MPa，反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)

△H達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是

_______、_______。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是_______(填標(biāo)號(hào))。A．2v正(H2S)=4v逆(H2)B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是_______

。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；950℃時(shí)該反應(yīng)的Kp=_______(MPa)2。（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)要使Ca2+完全沉淀，應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀就達(dá)完全)；同時(shí)加入H2C2O4時(shí)又應(yīng)避免過(guò)量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。(4)利用氧化還原滴定法可測(cè)定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_。若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為_(kāi)_mol/L。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）從鉻錳礦渣(主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時(shí)MnO不發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)焙燒中，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫(xiě)出Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)加快酸浸速率的措施有_______(任寫(xiě)一條)。(3)濾渣1的成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)加入Na2S2O3的作用為_(kāi)______(5)Mn2+發(fā)生“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為_(kāi)______。(6)某溫度下，Cr3+、Mn2+的沉淀率與pH關(guān)系如圖所示，則“沉鉻”過(guò)程最佳的pH為_(kāi)______。計(jì)算“沉鉻”后濾液中c(Cr3+)為_(kāi)______mol/L?！家阎谠摐囟认?，Kw=1×10-13，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30〗（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mn在元素周期表中的位置為_(kāi)_，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成〖Mn(NH3)6〗Cl2，新生成的化學(xué)鍵為_(kāi)_鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_。(3)金屬錳有多種晶型，其中δ?Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δ?Mn中錳的原子半徑為_(kāi)_pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δ?Mn的理論密度ρ=__g?cm?3。(列出計(jì)算式)(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_，錳離子的配位數(shù)為_(kāi)_。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）H、C、N、K、Zn、Fe等都是中學(xué)階段常見(jiàn)元素，請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)N原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。NH3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)______，該分子的立體構(gòu)型名稱是_______。(2)已知Zn2+能與氨分子形成配離子〖Zn(NH3)4〗2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。(3)K3〖Fe(CN)6〗可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3〖Fe(CN)6〗，觀察到的現(xiàn)象是_______。與CN-互為等電子體的的微粒有_______(填化學(xué)式，寫(xiě)2種)。C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為_(kāi)______(用分子式表示)。(4)已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為dg/cm3。則M=_______(用d、a、NA表達(dá)式表示)。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）鉻在希臘文中的原意為“顏色”，能夠生成美麗多色的化合物，三價(jià)鉻離子能形成形形色色的絡(luò)合物。回答下列問(wèn)題：(1)鉻位于元素周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)紫色〖Cr(H2O)6〗3+、橙紅色的〖Cr(NH3)4(H2O)2〗3+、灰綠色的Cr(CH3COO)3，部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①氮和氧中第一電離能較大的元素是_______，原因是_______。②H2O和NH3中鍵角較大的分子是_______，〖Cr(NH3)4(H2O)2〗3+的同分異構(gòu)體共有_______種。③1molCr(CH3COO)3所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______，結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式為_(kāi)______。(3)用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅-鉻合金。其中兩種銅-鉻合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為_(kāi)______。②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的_______(填“四面體”、“六面體”或“八面體”)空隙中，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為_(kāi)______g/cm3。（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為_(kāi)_，其核磁共振氫譜峰面積比為_(kāi)_。(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_。(4)寫(xiě)出Z→W的反應(yīng)方程式為_(kāi)_(5)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為_(kāi)_。(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，D的分子式為_(kāi)______。(2)由B生成C的化學(xué)方程式是_______。(3)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(4)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(5)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為_(kāi)______(其他試劑任選)。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：已知：①；②。(1)J中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(yīng)(5)寫(xiě)出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

2OH-+SO2=+H2O

酸

在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性

ab

+H2O-2e-=+3H+

在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生〖祥解〗(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；(4)①在陽(yáng)極失電子生成；②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成；〖詳析〗(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=+H2O；(3)①NaHSO3溶液中n()＜n()，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液呈酸性；在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性；②a.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)c(Na+)=2c()+c()，故a正確；b.c()＝c()時(shí)液呈堿性，所以溶液呈中性時(shí)c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正確;c.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)，故c錯(cuò)誤；選ab；(4)①在陽(yáng)極失電子生成，陽(yáng)極反應(yīng)式是+H2O-2e-=+3H+；②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生。〖『點(diǎn)石成金』〗本題以鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2為載體，考查水溶液中離子濃度大小的判斷、電解原理的利用，明確電荷守恒、電解原理是解題關(guān)鍵，注意水溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

(球形)干燥管

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入直玻璃管產(chǎn)生影響

i-e-f-d-c-j-k(或k-j)-a

BADC

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

否

Ca也可與水反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似現(xiàn)象

取兩種固體，在加熱情況下，分別與干燥的氧氣作用，將產(chǎn)物氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，若觀察到無(wú)水CuSO4固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為CaH2，不變藍(lán)色者為Ca〖詳析〗根據(jù)題意要求制備氫化鈣，可以選擇鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣與單質(zhì)鈣反應(yīng)，加干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置。(1)上圖中裝無(wú)水氯化鈣的儀器名稱為球星干燥管，故〖答案〗為：(球形)干燥管；(2)根據(jù)分析制備氫化鈣，可以選擇鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣與單質(zhì)鈣反應(yīng)，加干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置。按氣流方向連接順序?yàn)閕-e-f-d-c-j-k(或k-j)-a，故〖答案〗為：i-e-f-d-c-j-k(或k-j)-a；(3)為保證整個(gè)裝置內(nèi)已充滿氫氣，因此實(shí)驗(yàn)的操作程序是：檢查裝置的氣密性→裝入藥品→打開(kāi)分液漏斗活塞產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進(jìn)行驗(yàn)純→加熱開(kāi)始返應(yīng)反應(yīng)→停止加熱繼續(xù)通氫氣至冷卻→關(guān)閉分液漏斗活塞停止通入氫氣；故〖答案〗為：BADC；(4)①CaH2與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故〖答案〗為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；②某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，不能判斷有CaH2生成，Ca也可與水反應(yīng)氫氧化鈣和氫氣，CaH2產(chǎn)生的現(xiàn)象類(lèi)似，故〖答案〗為：否；Ca也可與水反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似現(xiàn)象；(5)CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成水，可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{(lán)色，鈣單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣，故〖答案〗為：取兩種固體，在加熱情況下，分別與干燥的氧氣作用，將產(chǎn)物氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，若觀察到無(wú)水CuSO4固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，則為CaH2，不變藍(lán)色者為Ca。

增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率

SrSO4+4CSrS+4CO↑

除去溶液中Ba2+雜質(zhì)

0.03

加1滴NH4SCN溶液溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)不褪色

93.45%

加熱SrCl2·6H2O失去結(jié)晶水至恒重（或灼燒等）〖詳析〗（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。（2）在焙燒的過(guò)程中若只有0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以反應(yīng)后元素的化合價(jià)為?2價(jià)，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO↑。（3）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；由于在Ba2+濃度為1×10?5mol/L，BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10?10，所以c()=mol/L=1.1×10?5mol/L，而SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10?7，所以c(Sr2+)=mol/L=3.0×10?2=0.03mol/L。（4）①若NH4SCN不再與Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會(huì)含有過(guò)量的SCN?，會(huì)與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物，溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②n(NH4SCN)=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10?3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為：n(Ag+)=4.0×10?3mol，則與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：n(Ag+)=1.100×10?2mol?4.0×10?3mol=7.0×10?3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的物質(zhì)的量為：n(SrCl2·6H2O)=×n(Ag+)=3.5×10?3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量為：m(SrCl2·6H2O)=3.5×10?3mol×267g/mol=0.9345g，所以產(chǎn)品純度為：×100%=93.45%。（5）氯化鍶屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶，直接加熱SrCl2·6H2O失去結(jié)晶水至恒重。(1)

S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

Ⅰ

Ⅲ(2)

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

冷卻結(jié)晶

降低硫代硫酸鈉溶解度，防止因水洗滌而損失產(chǎn)品；乙醇易揮發(fā)，便于干燥

酸式滴定管

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液變成藍(lán)色且30s無(wú)變化

99.2%〖祥解〗(1)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要求控制變量，即改變溫度，其余量相同，進(jìn)行分析；(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銷(xiāo)a2S2O3，實(shí)驗(yàn)原理是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，從左向右分別為制備SO2、制備N(xiāo)a2S2O3、尾氣處理裝置，據(jù)此分析；（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，其離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要求溫度不同，其余量相同，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知，Ⅰ和Ⅲ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故〖答案〗為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O；Ⅰ；Ⅲ；（2）①試管a制備SO2，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故〖答案〗為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②因?yàn)榈玫疆a(chǎn)物中含有結(jié)晶水，因此從溶液中獲得Na2S2O3·5H2O，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；用乙醇代替水洗滌Na2S2O3·5H2O，可以減少Na2S2O3·5H2O溶解，乙醇易揮發(fā)，便于后續(xù)的干燥；故〖答案〗為冷卻結(jié)晶；降低硫代硫酸鈉溶解度，防止因水洗滌而損失產(chǎn)品；乙醇易揮發(fā)，便于干燥；③標(biāo)準(zhǔn)液為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與橡膠發(fā)生加成反應(yīng)，腐蝕橡膠，因此盛裝碘單質(zhì)的滴定管為酸式滴定管；根據(jù)反應(yīng)原理，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液I2，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無(wú)變化；根據(jù)題中建立關(guān)系式為2(Na2S2O3·5H2O)～2Na2S2O3～I(xiàn)2，Na2S2O3·5H2O純度為=99.2%；故〖答案〗為酸式；滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液I2，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且30s無(wú)變化；99.2%。

4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H=+114kJ?mol-1

0.0007

50％

2.75

增大

及時(shí)分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑

C〖詳析〗（1）已知：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=+48kJ·mol?1②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=?30kJ·mol?1根據(jù)蓋斯定律，由①3+②得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)

△H=+114kJ?mol-1；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：mol·L－1·min－1；（3）120min的轉(zhuǎn)化率=；（4）298K時(shí)，K=2.75；（5）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時(shí)分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑；（6）A．化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度不變，A、B的濃度相同不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.A和B反應(yīng)速率相等，滿足化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定，則各組分濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D.根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量始終保持恒定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。

=

H2XO3+HYO=H2YO3+HXO(或H2XO3+HYO=H2O+YO2↑+HXO)

酸性

HXO既要電離又要水解，HXO+H2O=H2XO3+OH-，設(shè)水解常數(shù)Kh2，則，，故NaHXO3溶液顯酸性。

-1473.2kJ/mol

D〖詳析〗(1)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得，所以，故〖答案〗為：=；(2)①HXO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式，故〖答案〗為：；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ka1(H2XO3)>Ka1(H2YO3)>Ka2(H2XO3)>Ka2(H2YO3),H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2XO3+HYO=H2YO3+HXO(或H2XO3+HYO=H2O+YO2↑+HXO)；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ka2(H2XO3)=6.3×10-8，NaHXO3既要電離又要水解，水解常數(shù)為：，由計(jì)算可知電離大于水解，溶液顯酸性，故〖答案〗為：酸性；HXO既要電離又要水解，HXO+H2O=H2XO3+OH-，設(shè)水解常數(shù)Kh2，則，，故NaHXO3溶液顯酸性；(3)設(shè)①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)?H=+571.2kJ·mol–1②BaS(s)=Ba(s)+S(s)?H=+460kJ·mol–1，③2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-221kJ·mol–1④Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)根據(jù)蓋斯定律得，故〖答案〗為：-1473.2kJ/mol；(4)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)前后氣體分子數(shù)相等，即a+b=d，a+b<d+c，A的轉(zhuǎn)化率不變，D的體積分?jǐn)?shù)不變，故〖答案〗為：D。(1)a+b-c(2)

c

a

BD

>

溫度升高，反應(yīng)物減少，生成物增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)

或33.3%

1〖詳析〗（1）已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1②H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-1③2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由×①＋②-③)得到2S(g)=S2(g)

ΔH4=(a+b-c)kJ/mol；（2）①由方程式可知，CH4與H2S為反應(yīng)物，投料比為1：2，因此c為H2S，d為CH4，CS2和H2為生成物，系數(shù)比為1：4，因此b為CS2，a為H2，故H2S、H2變化的曲線分別是c、a；A．方程式為CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)，因此2v正(H2S)=v逆(H2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．CH4與H2S均為反應(yīng)物，投料時(shí)二者按照系數(shù)比1：2，反應(yīng)的量與系數(shù)成正比，也為1：2，此時(shí)剩余的量也是1：2，這種情況下一直為1：2，因此不再變化不能說(shuō)明達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．混合氣體的密度ρ=，該反應(yīng)前后都是氣體，m不變，前后氣體系數(shù)之和不相等，V是變量，因此ρ是變量，變量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選BD。②由圖象可知，溫度升高，生成物的量增大，反應(yīng)物的量減少，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH＞0③設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol，參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為x，列出三段式：，M點(diǎn)時(shí)H2與H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此2amol-2x=4x，解得x=amol，因此CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=≈33.3%；設(shè)CH4與H2S的投料量為amol和2amol，950℃時(shí)參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為y，列出三段式：，950℃時(shí)CS2與CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，因此amol-y=y，解得y=amol，平衡時(shí)CH4、H2S、CS2、H2的物質(zhì)的量分別為amol、amol、amol、2amol，分壓分別為×1.0MPa、×1.0MPa、×1.0MPa、×1.0MPa，Kp===1(MPa)2。

增大接觸面積，加快反應(yīng)效率

Fe3+

Mg(OH)2、Ca(OH)2

2.3×10-4

過(guò)量的H2C2O4要結(jié)合Ba2+生成BaC2O4沉淀，降低BaCl2·2H2O產(chǎn)率

酸式滴定管

6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O

滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫色，半分鐘無(wú)變化

0.375〖祥解〗礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，加入15%的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、氯化鈣、氯化鐵、氯化鎂，根據(jù)離子開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH值，加入氨水調(diào)節(jié)pH值，主要除掉鐵離子，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，主要沉淀鎂離子和少量鈣離子，加入草酸，主要沉淀鈣離子，但不能加入過(guò)量草酸，過(guò)量草酸會(huì)沉淀部分的鋇離子，導(dǎo)致氯化鋇的產(chǎn)率降低?！荚斘觥?1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)效率；故〖答案〗為：增大接觸面積，加快反應(yīng)效率。(2)根據(jù)離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH值和完全沉淀時(shí)的pH值，得到加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+，濾渣Ⅱ是pH=12.5時(shí)完全沉淀了Mg2+，部分沉淀了Ca2+，因此濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；故〖答案〗為：Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2。(3)要使Ca2+完全沉淀，，，因此應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于2.3×10?4mol?L?1；同時(shí)加入H2C2O4時(shí)又應(yīng)避免過(guò)量，原因是過(guò)量的H2C2O4要結(jié)合Ba2+生成BaC2O4沉淀，降低BaCl2·2H2O產(chǎn)率；故〖答案〗為：過(guò)量的H2C2O4要結(jié)合Ba2+生成BaC2O4沉淀，降低BaCl2·2H2O產(chǎn)率。(4)利用氧化還原滴定法可測(cè)定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L?1酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液是強(qiáng)氧化性溶液，會(huì)腐蝕橡皮管，因此應(yīng)裝在酸式滴定管中。高錳酸鉀和草酸，在酸性條件下反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫色，半分鐘無(wú)變化。若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液30.00mL，根據(jù)2～5H2C2O4，得到n(H2C2O4)=2.5n()=2.5×0.10mol?L?1×0.03L=7.5×10?3mol，則H2C2O4溶液的濃度為；故〖答案〗為：6H++2+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫色，半分鐘無(wú)變化；0.375。〖『點(diǎn)石成金』〗化工流程題是?？碱}型，主要考查提高反應(yīng)效率、根據(jù)pH值分析沉淀離子，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算、根據(jù)中和滴定原理分析等。(1)2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2(2)攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、粉碎焙燒產(chǎn)物等(3)H2SiO3(4)作還原劑，將鉻元素還原為正三價(jià)(5)Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓十2H2O(6)

6.0

10-9〖祥解〗鉻錳礦渣主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3，粉碎后加入碳酸鈉焙燒，焙燒時(shí)MnO、Fe2O3不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸錳、硫酸鐵、硫酸鋁、Na2Cr2O7；調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)Fe3+、A13+，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；濾液中加入Na2S2O3，把還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH=6生成氫氧化鉻沉淀，濾液中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉，把+2價(jià)錳氧化為+4價(jià)，硫酸錳轉(zhuǎn)化為MnO2。（1）焙燒時(shí)Cr2O3被空氣中的O2氧化，堿性條件下生成Na2CrO4，同時(shí)生成CO2，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2。（2）加快酸浸速率的措施有:攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)提高硫酸的濃度、粉碎焙燒產(chǎn)物等。（3）濾渣1的成分是H2SiO3。（4）流程中加入Na2S2O3的作用為作還原劑，將鉻元素還原為正三價(jià)，以便后續(xù)步驟沉淀分離。（5）“轉(zhuǎn)化”時(shí)在堿性條件下加入雙氧水將錳離子氧化，Mn2+發(fā)生“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓十2H2O。（6）根據(jù)Cr3+、Mn2+的沉淀率與關(guān)系如圖所示，pH為6.0時(shí)，Cr3+的沉淀率較高、Mn2+的損失率較低，則“沉鉻”過(guò)程最佳的為6.0；已知在該溫度下，Kw=1×10-13，此時(shí)c(H+)=10-6mol/L，則c(OH-)=10-7mol/L，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30，則“沉鉻”后濾液中c(Cr3+)==10-9mol/L。

第四周期第ⅦB族

3d54S2

配位鍵

三角錐形

sp3

MnO

6〖祥解〗(1)Mn是25號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式；(2)MnCl2與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為〖Mn(NH3)6〗Cl2。NH3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)；(3)體心立方堆積，體對(duì)角線=4r；(4)根據(jù)均攤原則計(jì)算該氧化物的化學(xué)式。〖詳析〗(1)Mn是25號(hào)元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族；根據(jù)能量最低原理，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式是3d54S2；(2)MnCl2與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為〖Mn(NH3)6〗Cl2，新生成的化學(xué)鍵為配位鍵。NH3分子中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1對(duì)孤電子對(duì)，NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3。(3)δ?Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm，則晶胞的體對(duì)角線=pm，體對(duì)角線=4r，δ?Mn中錳的原子半徑為pm。δ?Mn的1個(gè)晶胞含有Mn原子數(shù)，密度ρ=g?cm?3。(4)根據(jù)均攤原則，該晶胞含有氧離子數(shù)是、Mn離子數(shù)是，該氧化物的化學(xué)式為MnO，錳離子周?chē)?個(gè)距離最近且相等的氧離子，錳離子的配位數(shù)為6?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查核外電子排布式、晶胞計(jì)算，明確均攤原則是解題關(guān)鍵，注意立方晶胞頂點(diǎn)上的原子被占用、面心的原子被占用、棱上的原子被占用。

sp3

三角錐形

16NA

生成藍(lán)色沉淀

CO、N2

N＞O＞C

CH4＞NH3＞H2O

〖詳析〗(1)N最外層5個(gè)電子，N原子的價(jià)電子排布圖為。NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，N原子的雜化方式為sp3，有一對(duì)孤電子對(duì)，該分子的立體構(gòu)型名稱是三角錐形。故〖答案〗為：；sp3；三角錐形；(2)已知Zn2+能與氨分子形成配離子〖Zn(NH3)4〗2+，N與Zn間以配位鍵結(jié)合，N與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為4×4NA=16NA。故〖答案〗為：16NA；(3)K3〖Fe(CN)6〗可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3〖Fe(CN)6〗，觀察到的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀。CN-是兩個(gè)原子10個(gè)價(jià)電子的離子，與CN-互為等電子體的的微粒有CO、N2(填化學(xué)式，寫(xiě)2種)。同周期從右到左，第一電離能變大，基中N的2p能級(jí)是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，孤對(duì)電子之間排斥作用＞孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥＞成鍵電子對(duì)之間排斥

，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中孤電子對(duì)分別為：0、1、2，鍵角由大到小依次為CH4＞NH3＞H2O(用分子式表示)。故〖答案〗為：生成藍(lán)色沉淀；CO、N2；N＞O＞C；CH4＞NH3＞H2O；(4)Fe原子處于晶胞體心與頂點(diǎn)，晶胞中Fe原子數(shù)目為1+8×=2，則晶胞質(zhì)量為2×g，處于體對(duì)角線上的Fe原子相鄰，若Fe原子半徑為acm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為4acm，則晶胞棱長(zhǎng)為cm，則2×g=dg/cm3×(cm)3，則(用d、a、NA表達(dá)式表示)。故〖答案〗為：。(1)

d

3d54s1(2)

N(氮)

基態(tài)氮原子2p軌道半充滿

NH3

2

21NA

sp3、sp2(3)

12

六面體

〖詳析〗（1）鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)電子排布式為3d54s1，位于元素周期表d區(qū)。（2）①氮和氧中第一電離能較大的元素是N(氮)；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，基態(tài)氮原子2p軌道半充滿、為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素。②分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，水分子中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，氨分子中氮原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以氨分子的鍵角大于水分子；由〖Cr(H2O)6〗3+離子的空間構(gòu)型為正八面體可知，當(dāng)4個(gè)水分子被氨分子取代后，剩余2個(gè)H2O的位置有：此八面體相鄰的頂點(diǎn)和相對(duì)的頂點(diǎn)兩個(gè)位置，故〖Cr(NH3)4(H2O)2〗3+的同分異構(gòu)體共有2種。③Cr(CH3COO)3中配位鍵屬于σ鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由結(jié)構(gòu)式可知，1molCr(CH3COO)3所含σ鍵的數(shù)目為1mol×7×3×NAmol-1=21NA，結(jié)構(gòu)中C原子有碳氧雙鍵、有單鍵、則雜化方式為sp2、sp3。（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體a中位于頂點(diǎn)的銅原子與位于面心的鉻原子的距離最近，則鉻原子的配位數(shù)為12。②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的六面體空隙中，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的銅原子個(gè)數(shù)為8×+2×=2，位于面心的鉻原子個(gè)數(shù)為4×=2，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=k2hd，解得d=，故〖答案〗為：g/cm3。

羧基、羥基

C14H8O6N2Na2

1:1:1:1

+HNO3+H2O

取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))

+4NaOH+2CH3OH+2H2O

2：1

HCOO－－OH〖祥解〗和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，則X是；和足量氫氧化鈉反應(yīng)生成W，W是。〖詳析〗(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為C14H8O6N2Na2，分子中有4種等效氫，其核磁共振氫譜峰面積比為1:1:1:1；(3)和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；(4)和氫氧化鈉反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)方程式為+4NaOH+2CH3OH+2H2O；(5)CO2與反應(yīng)生成和碳酸氫鈉，通入的CO2與的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為2:1；(6)A是的同分異構(gòu)體，A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說(shuō)明A含有酯基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸酯。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO－－OH?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查有機(jī)綜合推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚鈉能和二氧化碳反應(yīng)生成酚和碳酸氫鈉。

鄰苯二酚

C11H11O2F2Br

+Br2→+HBr

取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

醚鍵、羧基

8

BrCH=C(CH3)2

〖祥解〗A和發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和CHClF2在NaOH溶液作用下反應(yīng)生成D，D與CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反應(yīng)生成E，E在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，再酸化得到F?！荚斘觥?1)A()的化學(xué)名稱為鄰苯二酚，D()的分子式為C11H11O2F2Br；故〖答案〗為：鄰苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B生成C是取代反應(yīng)，因此，B生成C的化學(xué)方程式是+Br2→+HBr；故〖答案〗為：+Br2→+HBr。(3)E→F是酯基變?yōu)轸然?，因此反?yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基；故〖答案〗為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；醚鍵、羧基。(4)丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，它們不同位置的氫分別有4、2、2種，因此的鏈狀同分異構(gòu)體有4+2+2=8種，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BrCH=C(CH3)2；故〖答案〗為：8；BrCH=C(CH3)2。(5)根據(jù)題中C到D的反應(yīng)，和CHClF2在NaOH溶液作用下反應(yīng)生成，和Br2反應(yīng)生成，根據(jù)D到F的反應(yīng)可知與CO、CH3OH、(CH3COO)2Pd、P(C6H5)3反應(yīng)生成，其合成路線為；故〖答案〗為：。

酯基、氨基

加成反應(yīng)

13

〖祥解〗由B和反應(yīng)生成C，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，BC發(fā)生了取代反應(yīng)，取代了硝基對(duì)位的酚羥基中的H原子，則B為，由A到B的反應(yīng)條件可知，發(fā)生了硝化反應(yīng)，所以A為，結(jié)合已知條件①，D到E的過(guò)程中，D中的羥基被Cl原子取代，則E為，由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E與A發(fā)生取代反應(yīng)生成F；GI的過(guò)程中，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合已知條件②可知，H為，G為，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)根據(jù)分析可知，J為，所以官能團(tuán)的名稱為酯基、氨基；(2)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)由分析可知H為，G為，GH發(fā)生的反應(yīng)，化學(xué)方程式為，其中G中的雙鍵斷裂，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，根據(jù)題意可知，分子中含有硝基（-NO2）、苯環(huán)，且直接相連，能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明含有羧基（-COOH），根據(jù)C的分子式，X中還有一個(gè)含的碳的原子團(tuán)；當(dāng)羧基和含碳原子團(tuán)直接相連時(shí)（-CH2COOH），則X的結(jié)構(gòu)有3種：，-CH2COOH分別處在硝基的鄰位、間位和對(duì)位；當(dāng)-CH3和-COOH以單獨(dú)的原子團(tuán)與苯環(huán)相連時(shí)，-COOH的位置有以下幾種：、、共10種，所以根據(jù)分析，符合條件的X的結(jié)構(gòu)有13種；其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)苯甲醇為，產(chǎn)物中有酯基且形成了一個(gè)六元環(huán)，根據(jù)其對(duì)稱性，可逆推出可由反應(yīng)物發(fā)生成環(huán)的酯化反應(yīng)制得，結(jié)合原料苯甲醇和已知條件②，可首先需要將苯甲醇羥基可以氧化生成醛基，根據(jù)已知條件②可知醛基和HCN在催化劑作用下可加長(zhǎng)碳鏈，同時(shí)生成羥基，再將-CN轉(zhuǎn)化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可得目標(biāo)物，所以合成路線為。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGEPAGE1四川眉山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為_(kāi)_。(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。a.c(Na+)=2c()+c()b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__。②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）氫化鈣固體可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣對(duì)濕氣敏感，極易潮解。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上圖中裝無(wú)水氯化鈣的儀器名稱為_(kāi)______，其作用是_______。(2)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)______(填儀器接口的字母編號(hào))。(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品→打開(kāi)分液漏斗活塞→____→____→____→____(填字母編號(hào))_______。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．收集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停止加熱，充分冷卻(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。①寫(xiě)出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。②該同學(xué)的判斷是否正確？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：（1）工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_______________________________。（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。（3）加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________mol/L〖注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10?5mol/L，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10，Ksp(SrSO4)=3.3×10?7〗。（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10?2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl?外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl?完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________。②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)_____________（保留4位有效數(shù)字）。（5）工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鍶的方法是____________。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑等。回答下列問(wèn)題：(1)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；其中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是_______和_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1Ⅰ20100.1100.1Ⅱ20100.2100.2Ⅲ40100.1100.1(2)工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程制取Na2S2O3的裝置如圖所示。①試管a中的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管b中溶液加熱濃縮、_______、過(guò)濾、乙醇洗滌晶體、干燥，得到Na2S2O3·5H2O。用乙醇而不用水洗滌晶體的原因_______(任寫(xiě)一點(diǎn))。③測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取1.0gNa2S2O3·5H2O晶體，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2S2O+I2=S4O+2I-。標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在_______(填“酸式滴定”或“堿式滴定管”)中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______，若消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液體積為20.00mL，則產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O的純度為_(kāi)______。（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

ΔH1=+48kJ·mol?13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)

ΔH2=?30kJ·mol?1(1)寫(xiě)出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_。Ⅱ、298K時(shí)，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)B(aq)+H2O(l)

ΔH>0，物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1，測(cè)得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：t/min0215080100120160220c/(mol·L－1)00.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132回答下列問(wèn)題：(2)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_mol·L?1·min?1。(3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。(4)298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，升溫時(shí)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是__。(6)下列敘述可說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。A．c(A)=c(B)B．A和B反應(yīng)速率相等C．A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定D．溶液的總質(zhì)量保持恒定（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）(1)向氨水中滴加入鹽酸至溶液成中性時(shí)，c()_______c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。(2)25℃，兩種未知酸的電離平衡常數(shù)如表。Ka1Ka2H2XO31.3×10-26.3×10-8H2YO34.2×10-75.6×10-11①HXO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。②H2XO3溶液和NaHYO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)______。③根據(jù)H2XO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHXO3溶液顯_______(選填“酸性”或“堿性”)，原因是_______。(3)已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)

?H=+571.2kJ·mol–1BaS(s)=Ba(s)+S(s)

?H=+460kJ·mol–12C(s)+O2(g)=2CO(g)

?H=-221kJ·mol–1則Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)

?H=_______。(4)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是_______。A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)增大

D．a(chǎn)+b<c+d（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）我國(guó)含硫、天然氣資源豐富，天然氣脫硫和甲烷與硫化氫重整制氫具有重要的現(xiàn)實(shí)意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH1=akJ·mol-1H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)

ΔH3=ckJ·mol-1則2S(g)=S2(g)

△H4=_______kJ·mol-1(2)甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線。為了研究甲烷對(duì)H2S制氫的影響，理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，在體系壓強(qiáng)恒為1.0MPa，反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)→CS2(g)+4H2(g)

△H達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。①圖中表示H2S、H2變化的曲線分別是

_______、_______。反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是_______(填標(biāo)號(hào))。A．2v正(H2S)=4v逆(H2)B．CH4的體積分?jǐn)?shù)不再變化C．不再變化D．混合氣體的密度不再改變②由圖可知該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)，判斷的理由是_______

。③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；950℃時(shí)該反應(yīng)的Kp=_______(MPa)2。（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石，目的是__。(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)要使Ca2+完全沉淀，應(yīng)控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀就達(dá)完全)；同時(shí)加入H2C2O4時(shí)又應(yīng)避免過(guò)量，原因是__。(已知：KSP(BaC2O4=1.6×10-7，KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。(4)利用氧化還原滴定法可測(cè)定H2C2O4的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定，KMnO4溶液應(yīng)裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_。若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液30.00mL，則H2C2O4溶液的濃度為_(kāi)_mol/L。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）從鉻錳礦渣(主要成分為Cr2O3、MnO，含少量Fe2O3、SiO2、Al2O3)中分離鉻、錳的一種工藝流程如圖所示。已知：焙燒時(shí)MnO不發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)焙燒中，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，寫(xiě)出Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)加快酸浸速率的措施有_______(任寫(xiě)一條)。(3)濾渣1的成分是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)加入Na2S2O3的作用為_(kāi)______(5)Mn2+發(fā)生“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為_(kāi)______。(6)某溫度下，Cr3+、Mn2+的沉淀率與pH關(guān)系如圖所示，則“沉鉻”過(guò)程最佳的pH為_(kāi)______。計(jì)算“沉鉻”后濾液中c(Cr3+)為_(kāi)______mol/L。〖已知在該溫度下，Kw=1×10-13，Ksp(Cr(OH)3)=1×10-30〗（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Mn在元素周期表中的位置為_(kāi)_，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。(2)MnCl2可與NH3反應(yīng)生成〖Mn(NH3)6〗Cl2，新生成的化學(xué)鍵為_(kāi)_鍵。NH3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_，其中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_。(3)金屬錳有多種晶型，其中δ?Mn的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，晶胞參數(shù)為αpm。δ?Mn中錳的原子半徑為_(kāi)_pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，δ?Mn的理論密度ρ=__g?cm?3。(列出計(jì)算式)(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_，錳離子的配位數(shù)為_(kāi)_。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）H、C、N、K、Zn、Fe等都是中學(xué)階段常見(jiàn)元素，請(qǐng)用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)N原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。NH3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)______，該分子的立體構(gòu)型名稱是_______。(2)已知Zn2+能與氨分子形成配離子〖Zn(NH3)4〗2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______。(3)K3〖Fe(CN)6〗可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3〖Fe(CN)6〗，觀察到的現(xiàn)象是_______。與CN-互為等電子體的的微粒有_______(填化學(xué)式，寫(xiě)2種)。C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為_(kāi)______(用分子式表示)。(4)已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為dg/cm3。則M=_______(用d、a、NA表達(dá)式表示)。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）鉻在希臘文中的原意為“顏色”，能夠生成美麗多色的化合物，三價(jià)鉻離子能形成形形色色的絡(luò)合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉻位于元素周期表中_______區(qū)，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)紫色〖Cr(H2O)6〗3+、橙紅色的〖Cr(NH3)4(H2O)2〗3+、灰綠色的Cr(CH3COO)3，部分結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①氮和氧中第一電離能較大的元素是_______，原因是_______。②H2O和NH3中鍵角較大的分子是_______，〖Cr(NH3)4(H2O)2〗3+的同分異構(gòu)體共有_______種。③1molCr(CH3COO)3所含σ鍵的數(shù)目為_(kāi)______，結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式為_(kāi)______。(3)用鉻原子代替部分銅原子，可以形成一系列銅-鉻合金。其中兩種銅-鉻合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體a中鉻原子的配位數(shù)為_(kāi)______。②晶體b中鉻原子填充在由銅原子構(gòu)成的_______(填“四面體”、“六面體”或“八面體”)空隙中，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體b的密度為_(kāi)______g/cm3。（2020春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_。(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為_(kāi)_，其核磁共振氫譜峰面積比為_(kāi)_。(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_。(4)寫(xiě)出Z→W的反應(yīng)方程式為_(kāi)_(5)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為_(kāi)_。(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。（2021春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，D的分子式為_(kāi)______。(2)由B生成C的化學(xué)方程式是_______。(3)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(4)的鏈狀同分異構(gòu)體有_______種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(5)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線為_(kāi)______(其他試劑任選)。（2022春·四川眉山·高二統(tǒng)考期末）藥物瑞德西韋對(duì)新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。K是合成瑞德西韋的關(guān)鍵中間體，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：已知：①；②。(1)J中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(3)G→H的化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(4)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。①分子中含有硝基且與苯環(huán)直接相連②能與溶液發(fā)生反應(yīng)(5)寫(xiě)出以苯甲醇為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

2OH-+SO2=+H2O

酸

在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H++；+H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性

ab

+H2O-2e-=+3H+

在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生〖祥解〗(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；(4)①在陽(yáng)極失電子生成；②在陰極室中，H+得到電子生成H2，