2022-2023學年 山東省淄博市高一上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE7高一教學質(zhì)量階段檢測化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35．5Ag108一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤是A.還原鐵粉可用作食品干燥劑B.硬鋁是制造飛機和宇宙飛船理想材料C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異D.“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應2.下列物質(zhì)存儲或使用方法正確的是A.新制氯水保存于帶玻璃塞的棕色廣口瓶中B.鐵與氯氣不反應，所以液氯可用鋼瓶儲存C.金屬鈉著火用二氧化碳滅火器撲滅D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物3.科學家用氦核撞擊非金屬原子，反應如下：+→+。已知:X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.z=7 B.Y的中子數(shù)10C.與互為同位素 D.該反應中共涉及4種核素4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.強酸性溶液中：、Na+、、Cl-B.強堿性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl-C.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl-D.小蘇打溶液中：K+、I-、、OH-5.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.9g18OH-中含有的電子數(shù)為NAB.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NAC.11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的數(shù)目為0.1NA6.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用鹽酸溶解氧化鋁O2-+2H+=H2OB.用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸B.用裝置②制備Fe(OH)3膠體C.用裝置③比較Cl、C元素的非金屬性D.用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉8.有關(guān)鈉、鐵、鋁及其化合物的說法正確的是A.鈉、氧化鈉、過氧化鈉放置在空氣中，均會因為發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅C.補鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C具有氧化性D.常溫常壓下，等質(zhì)量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應，放出氫氣體積相同9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YC.Z、W的最高價氧化物對應的水化物能互相反應D.X與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數(shù)之比均為1：210.下列變化或結(jié)構(gòu)中對圖示的解釋錯誤的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成純金屬與合金的結(jié)構(gòu)a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解2NaCl合金內(nèi)原子層之間的相對滑動變得困難，硬度變大A.A B.B C.C D.D11.稀土金屬是我國重要的戰(zhàn)略資源。稀土金屬鈰(Ce)性質(zhì)活潑，常見的化合價為+3和+4，可發(fā)生如下反應：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列說法錯誤的是A.氧化性由強到弱的順序是CeO2>H2O2>I2B.還原性由強到弱的順序是I->SO2>Ce3+C.反應2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以進行D.H2O2在反應①中被氧化，在反應②中被還原12.“價一類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化學習的良好工具，氯及其化合物的“價一類”二維圖如下，下列說法錯誤的是A.酸性：戊>已 B.若將乙轉(zhuǎn)化為甲，可以不加還原劑C.丙為ClO2，可用作自來水消毒劑 D.推測庚既有氧化性又有還原性13.某化學小組用如圖所示裝置檢驗氯氣是否具有漂白性及鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是A.a中U型管可盛放無水氯化鈣B.b處棉花球變成黃色，說明Cl2氧化性比Br2強C.c處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強D.d裝置中可發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O14.某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：Na+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、，現(xiàn)取三份50mL溶液分別進行如下實驗，忽略混合前后溶液體積的變化。根據(jù)實驗結(jié)果，以下推測正確的是實驗1：50.0mL溶液無現(xiàn)象14.35g白色沉淀實驗2：A.原溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)=0.1mol/LB.原溶液中可能含有Na+，可通過焰色試驗檢驗C.0.8g白色固體為MgO和Al2O3混合物D.原溶液中c(Na+)=0.6mol/L二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.化學在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，貫穿古今。（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反應物和生成物中，屬于電解質(zhì)的是___(填化學式)；在該反應中，被還原的元素為___(填元素符號)。（2）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，原因是(用離子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。（3）某品牌84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.96mol/L，現(xiàn)需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___，若量取84消毒液時俯視讀數(shù)，所配制溶液濃度將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，發(fā)生反應的離子方程式為___________；16.已知A、B、C為金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色，C是當前用量最大的金屬，D、E、F、G、H是中學常見化合物，常溫下甲、乙、丙為氣體，乙呈黃綠色。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應條件及產(chǎn)物未標出，每步反應均完全)?；卮鹣铝袉栴}：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）丙的電子式為_________；甲在乙中燃燒生成丙時的現(xiàn)象為____________。（2）反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是___(填序號)；反應①中每消耗6．9gA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）反應③的離子方程式為____________。（4）反應⑥的化學方程式為__________；檢驗G溶液中陽離子的試劑是___(填化學式)。（5）反應⑧中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為___________。17.已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素Y在周期表中的位置是________。X與Q形成的是___化合物(填“離子或“共價”)。（2）Z元素的一種淡黃色固體化合物中所含有的化學鍵類型為_______。用電子式表示出化合物Z2Q的形成過程__________(用元素符號表示，下同)。（3）Q和W非金屬性較強的是___，請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋產(chǎn)生上述差異的原因為___。設計簡單實驗證明兩者的非金屬性強弱______(用離子方程式表示)。（4）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是學習化學的重要方法之一，已知R是第六周期與X、Z同主族的元素，有關(guān)R的推測，正確的個數(shù)為__(填字母)。①在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，少量的R可以保存在煤油中②對應氫氧化物堿性的強弱是：R>Z③易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成的氧化物形式為R2O④對應離子的氧化性是：R<Z⑤R可以從CuSO4的溶液中將金屬銅置換出來⑥碳酸鹽不易發(fā)生分解反應A.2 B.3 C.4 D.518.無水四氯化錫(SnCl4)可用于制作FTO導電玻璃。實驗室可用氯氣與錫反應制備SnCl4，裝置如圖。已知:Sn的熔點為232℃；SnCl4為無色液體，沸點114℃，SnCl4遇水劇烈反應；Cl2易溶于SnCl4?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是________；D中飽和食鹽水的作用是_______。（2）儀器接口連接順序a→______________。（3）實驗開始時，先點燃裝置___(填A或B)的酒精燈。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________。（4）B裝置中，冷水的作用是___，收集器收集到的液體略顯黃色，可能的原因是__________。（5）E中試劑為堿石灰，其作用是____________。19.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑。某興趣小組根擬用鐵屑制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化”過程中，反應的離子方程式為____________。（2）“氧化”過程中，某同學想檢驗反應后溶液中是否還有二價鐵，他選擇的試劑為酸性高錳酸鉀，你認為該同學的選擇是否合理___，理由是___________。（3）“制備Na2FeO4過程中，NaClO被還原為NaCl，該反應的離子方程式為____________。（4）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___(填化學式)，可將該物質(zhì)導入到___操作中(填操作單元的名稱)。（5）“轉(zhuǎn)化”過程中，加入飽和KOH溶液能析出K2FeO4晶體，說明該條件下的溶解度Na2FeO4___(填“大于”“等于”或“小于”)K2FeO4。小組同學準確稱取了mg鐵屑，經(jīng)過以上流程(假設過程中鐵元素損失忽略不計)得到ngK2FeO4晶體(M=198g/mol)，則鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___(用含m，n的代數(shù)式表示)。PAGEPAGE14高一教學質(zhì)量階段檢測化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cl35．5Ag108一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤是A.還原鐵粉可用作食品干燥劑B.硬鋁是制造飛機和宇宙飛船理想材料C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異D.“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應2.下列物質(zhì)存儲或使用方法正確的是A.新制氯水保存于帶玻璃塞的棕色廣口瓶中B.鐵與氯氣不反應，所以液氯可用鋼瓶儲存C.金屬鈉著火用二氧化碳滅火器撲滅D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物3.科學家用氦核撞擊非金屬原子，反應如下：+→+。已知:X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.z=7 B.Y的中子數(shù)10C.與互為同位素 D.該反應中共涉及4種核素4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.強酸性溶液中：、Na+、、Cl-B.強堿性溶液中：K+、Fe2+、Ca2+、Cl-C.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、Cl-D.小蘇打溶液中：K+、I-、、OH-5.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.9g18OH-中含有的電子數(shù)為NAB.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NAC.11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.0.1molCl2通入足量水中，生成的Cl-的數(shù)目為0.1NA6.下列指定反應的離子方程式正確的是A.用鹽酸溶解氧化鋁O2-+2H+=H2OB.用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C.Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A.用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸B.用裝置②制備Fe(OH)3膠體C.用裝置③比較Cl、C元素的非金屬性D.用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉8.有關(guān)鈉、鐵、鋁及其化合物的說法正確的是A.鈉、氧化鈉、過氧化鈉放置在空氣中，均會因為發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應，粉末變紅C.補鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C具有氧化性D.常溫常壓下，等質(zhì)量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應，放出氫氣體積相同9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，Z是短周期金屬性最強的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YC.Z、W的最高價氧化物對應的水化物能互相反應D.X與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數(shù)之比均為1：210.下列變化或結(jié)構(gòu)中對圖示的解釋錯誤的是ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成純金屬與合金的結(jié)構(gòu)a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低的原因可能是HClO分解2NaCl合金內(nèi)原子層之間的相對滑動變得困難，硬度變大A.A B.B C.C D.D11.稀土金屬是我國重要的戰(zhàn)略資源。稀土金屬鈰(Ce)性質(zhì)活潑，常見的化合價為+3和+4，可發(fā)生如下反應：①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O③I2+SO2+2H2O=4H++2I-+。下列說法錯誤的是A.氧化性由強到弱的順序是CeO2>H2O2>I2B.還原性由強到弱的順序是I->SO2>Ce3+C.反應2CeO2+2I-+8H+=2Ce3++I2+4H2O可以進行D.H2O2在反應①中被氧化，在反應②中被還原12.“價一類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化學習的良好工具，氯及其化合物的“價一類”二維圖如下，下列說法錯誤的是A.酸性：戊>已 B.若將乙轉(zhuǎn)化為甲，可以不加還原劑C.丙為ClO2，可用作自來水消毒劑 D.推測庚既有氧化性又有還原性13.某化學小組用如圖所示裝置檢驗氯氣是否具有漂白性及鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法錯誤的是A.a中U型管可盛放無水氯化鈣B.b處棉花球變成黃色，說明Cl2氧化性比Br2強C.c處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強D.d裝置中可發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O14.某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：Na+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、，現(xiàn)取三份50mL溶液分別進行如下實驗，忽略混合前后溶液體積的變化。根據(jù)實驗結(jié)果，以下推測正確的是實驗1：50.0mL溶液無現(xiàn)象14.35g白色沉淀實驗2：A.原溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)=0.1mol/LB.原溶液中可能含有Na+，可通過焰色試驗檢驗C.0.8g白色固體為MgO和Al2O3混合物D.原溶液中c(Na+)=0.6mol/L二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.化學在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，貫穿古今。（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。上述反應物和生成物中，屬于電解質(zhì)的是___(填化學式)；在該反應中，被還原的元素為___(填元素符號)。（2）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，原因是(用離子方程式表示)___；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是__________。（3）某品牌84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.96mol/L，現(xiàn)需配制0.010mol/L的NaClO稀溶液450mL，需要用量筒量取84消毒液_____mL，在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___，若量取84消毒液時俯視讀數(shù)，所配制溶液濃度將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混用，發(fā)生反應的離子方程式為___________；16.已知A、B、C為金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色，C是當前用量最大的金屬，D、E、F、G、H是中學常見化合物，常溫下甲、乙、丙為氣體，乙呈黃綠色。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應條件及產(chǎn)物未標出，每步反應均完全)?；卮鹣铝袉栴}：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）丙的電子式為_________；甲在乙中燃燒生成丙時的現(xiàn)象為____________。（2）反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是___(填序號)；反應①中每消耗6．9gA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）反應③的離子方程式為____________。（4）反應⑥的化學方程式為__________；檢驗G溶液中陽離子的試劑是___(填化學式)。（5）反應⑧中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為___________。17.已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素Y在周期表中的位置是________。X與Q形成的是___化合物(填“離子或“共價”)。（2）Z元素的一種淡黃色固體化合物中所含有的化學鍵類型為_______。用電子式表示出化合物Z2Q的形成過程__________(用元素符號表示，下同)。（3）Q和W非金屬性較強的是___，請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋產(chǎn)生上述差異的原因為___。設計簡單實驗證明兩者的非金屬性強弱______(用離子方程式表示)。（4）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是學習化學的重要方法之一，已知R是第六周期與X、Z同主族的元素，有關(guān)R的推測，正確的個數(shù)為__(填字母)。①在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，少量的R可以保存在煤油中②對應氫氧化物堿性的強弱是：R>Z③易與氧氣發(fā)生反應，加熱時生成的氧化物形式為R2O④對應離子的氧化性