吉林省白城市實驗高級中學2024-2025學年高二上學期11月期中考試 化學試題

白城市實驗高級中學2024-2025學年度高二上學期期中考試化學試卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。考生注意：1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。一、單選題（共20小題）1.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A.ΔH1＜0，ΔH3＞0B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH52.在一恒容密閉容器中，反應3A(g)＋B(s)2C(g)＋2D(g)ΔH>0達到平衡狀態(tài)后，改變以下條件，下列說法正確的是()A.增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C.增加A的濃度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大D.增加B的量，正、逆反應速率均不變，平衡不移動3.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)，達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol·L－1，下列敘述錯誤的是()A.a的值為2B.平衡時X的濃度為0.2mol·L－1C.平衡時Y的轉化率為60%D.平衡時Z的體積百分含量為20%4.某溫度時，反應：SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K＝50。在同一溫度下，反應：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K1應為()A.2500B.100C.4×10－4D.2×10－25.在一定溫度下，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag+濃度由大到小的順序是()A.①>②>④>③B.②>①>④>③C.④>③>②>①D.①>④>③>②6.下列熱化學方程式書寫正確的是()A.2SO2+O2?加熱催化劑2SO3ΔH=-196.6kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ?molC.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1D.C(s)+O2(g)點燃__CO2(g)ΔH=-7.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器中反應生成氣體C，反應達到平衡后，測得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應的正確表達式為()A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB28.某小組為探究CuSO4與KI已知：2S2O32-無色+I2=2I-+S4下列結論或推斷不合理的是A.CuSO4與KI能發(fā)生反應：B.CuI與Na2S2O3反應的速率快于C.黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有CuS2O3D.CuⅡ與S9.反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是()A.v(A)＝0.05mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.06mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.04mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.03mol·L－1·s－110.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象推斷的結論正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D11.在體積可變的容器中發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是()A.分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞次數(shù)增加B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加C.活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加D.分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞12.圖中曲線可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的是(已知：電離度=已電離的弱電解質的分子數(shù)弱電解質的初始分子數(shù)×100%)(A.B.C.D.13.下列敘述中與鹽類的水解有關的是()A.自來水殺菌、消毒B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞C.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D.酸雨在空氣中放置一段時間后，pH降低14.可逆反應AgA.vA=0.15mol/（L·min）B.vB=0.06molC.vC=0.4mol/（L·min）D.vD=0.02mol15.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)＋B(g)C(g)??ΔH>0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是()A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D16.人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)＋O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)＋CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)＋CO(g)HbCO(aq)＋O2(g)ΔH3＜0下列說法錯誤的是()A.的數(shù)值范圍是＞1B.反應①、②在一定溫度下均可能自發(fā)進行C.剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D.將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀17.下列說法不正確的是()A.化學反應中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱C.一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的D.熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，而且表明了化學反應中的能量變化18.室溫下，下列有關相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液的說法中正確的()A.兩種溶液中水的電離程度相同B.與足量的鋅反應，鹽酸產生的氫氣多C.鹽酸的c(H＋)大于醋酸溶液的c(H＋)D.分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好完全反應時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積大19.下列分析錯誤的是()A.對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器的容積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率增大C.合成氨工業(yè)中，加入適宜的催化劑，可以提高反應速率，也可以提高氨氣的產率D.合成氨工業(yè)中，恒溫恒容情況下，充入惰性氣體，體系壓強增大，反應速率不變20.化學反應：△H實際上是經(jīng)過兩步基元反應完成的：第一步：；第二步：……。該反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.第一步反應的逆反應的活化能是()B.第二步基元反應是：C.分子有效碰撞幾率最大的步驟對應的基元反應是第一步D.若使用催化劑，()不會發(fā)生變化二、非選擇題(本大題共5小題，共40分)21.三氯氧磷(POCl3)可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推進中國半導體產業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：P4(白磷)＋6Cl2＝4PCl3、2PCl3＋O2＝2POCl3已知：PCl3、POCl3的部分性質如下：某化學興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如圖(某些夾持裝置和加熱裝置已略去)：(1)檢查裝置氣密性并加入純凈的白磷，先制取一種氣體，緩慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一種氣體。儀器a的名稱為___________，b中盛放的藥品是___________。(2)裝置E反應的離子方程式為___________。(3)C反應溫度控制在60~65℃，溫度不能過高的原因是___________。分離提純獲得POCl3的實驗操作名稱為___________。(4)POCl3與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。(5)通過測定三氯氧磷產品中氯元素含量，可進一步計算產品的純度，實驗步驟如下：①取ag只含PCl3雜質的產品置于盛50.00mL蒸餾水的水解瓶中，搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液，預處理排除含磷粒子的影響。②取10.00mL溶液于錐形瓶中，向其中加入c0mol?L-1的AgNO3溶液V0mL，使Cl－完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；然后選擇FeNO[已知：KspAgCl=3.2×10實驗過程中加入硝基苯的目的是___________，若無此操作，則所測POCl3的含量將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。根據(jù)以上數(shù)據(jù)產品中POCl3的質量分數(shù)為___________(用含a、c0、c1、V0、V22.化學反應伴隨有能量的變化，獲取反應能量變化有多條途徑。(1)通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。某學生分別取50mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應，實驗記錄數(shù)據(jù)如下：①已知熱量計算Q=cmΔT，鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.180J/（g?℃），依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的ΔT=

℃，Q=②上述實驗得出的ΔH大于-57.3kJ?mola．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取HCl溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度③若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則是否影響中和熱的計算結果

（填“④若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH會

（填“偏大”、“偏小”或“不影響”(2)通過化學鍵的鍵能計算。已知：計算可得：2H2g+O(3)通過蓋斯定律計算。氧化亞銅（)常用于制船底防污漆，已知反應：2Cus+O2Cu2Os則CuOs+Cus=Cu2Os的23.某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L－1KClO3溶液和10mL0.3mol·L－1NaHSO3溶液，所得c(Cl－)隨時間變化的曲線如圖所示：(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應在0～4min內的平均反應速率v(Cl－)＝______mol·L－1·min－1。(2)反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。ⅰ.探究化學反應速率增大的影響因素：已知：ClO3-＋3HSO3-===Cl－＋3SO問題與思考：①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是____________________________________________。②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設計不嚴謹，改進措施為__________________________________________________________________。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設：_______________________________________________________。ⅱ.反應后期，化學反應速率降低的主要原因是__________________________________。24.在10L的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常數(shù)(K)與溫度(t)的關系如下表：請回答下列問題：(1)題目中所給反應的逆反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)保持溫度和容器容積不變，充入一定量的CO2，則平衡常數(shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施可以提高H2的平衡轉化率的是(填字母)。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎゜.增大壓強c.及時分離H2O(g)d.升高溫度(4)某溫度下，起始時c(CO2)=2mol·L-1，c(H2)=3mol·L-1，達到平衡時CO2轉化率為60%，則平衡常數(shù)K=。

(5)在與(4)相同的溫度下，某時刻測得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1、c(H2O)=0.5mol·L-1，則此時反應是否達到平衡狀態(tài)(填“是”或“否”)。此時，v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

(6)該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一種條件，下列說法正確的是(填字母)。

a.在t1~t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)b.在t2時，采取的措施可以是升高溫度c.在t4時，采取的措施可以是增加CO2的濃度d.在t5時，整個過程中CO的產率最大25.根據(jù)所給信息，寫出對應的熱化學方程式。(1)已知4.4gCO2氣體與足量H2(g)經(jīng)催化生成CH3OH(g)和H2O(g)時放出4.95kJ的熱量，其熱化學方程式為

。(2)我國“長征”系列火箭所用燃料為液態(tài)偏二甲基肼(C2H8N2)。已知1mol偏二甲基肼完全燃燒生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)放出的熱量為2000kJ。寫出偏二甲基肼完全燃燒的熱化學方程式：

。參考答案1.【答案】B【解析】反應2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)為放熱反應，故ΔH3＜0，A錯誤；反應2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)為放熱反應，ΔH5＜0，根據(jù)蓋斯定律有④－③＝⑤，故ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，則ΔH4＜ΔH3，B正確，D錯誤；根據(jù)蓋斯定律有①＝(②＋③)×，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×，C錯誤。2.【答案】D【解析】反應物B是固體，反應后氣體體積增大，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；升高溫度，正反應速率和逆反應速率均增大，而正反應為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，B錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，增加氣體反應物A的濃度，平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)不變，C錯誤；反應物B是固體，增加固體的量，不影響平衡移動，D正確。3.【答案】B【解析】平衡時，c(Q)＝＝0.4mol·L－1，a＝2，A正確；c(X)＝＝0.8mol·L－1，B錯誤；平衡時Y的轉化率為×100%＝60%，C正確；平衡時Z的體積百分含量為×100%＝20%，D正確。4.【答案】C【解析】K＝cSO3cSO2·c12O2，K1＝c5.【答案】A【解析】因為氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，相同的溫度下，題給溶液中的氯離子濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動程度越大，銀離子濃度越小；①中無Cl-，②、③、④溶液中c(Cl-)分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，因此Ag+濃度由大到小的順序是①>②>④>③。6.【答案】C【解析】沒有標出物質的聚集狀態(tài)，正確的寫法為2SO2(g)+O2(g)?加熱催化劑2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol，A錯誤；氫氣和氧氣反應是放熱反應，ΔH為負值，正確的為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=-571.6kJ?mol-1，B錯誤；H2與O2的化合反應為放熱反應，熱化學方程式為H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ?mol-1，C正確；ΔH單位為kJ/mol，正確的寫法為C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol7.【答案】D【解析】起始時A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol·L－1，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，故Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故A2、B2、C的化學計量數(shù)之比為0.42mol·L-1Δt∶0.84mol·L-1Δt∶0.84mol·L-1Δt＝1∶2∶2，故該反應可表示為A2＋8.【答案】B【解析】CuI為白色沉淀，可吸附I2而顯土黃色，CuI2在溶液中不存在，故CuSO4與KI能發(fā)生反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故A正確；已知2S2O32-無色+I2=2I-+S4O62-無色，結合第一實驗，逐滴加入Na2S2O3溶液的實驗現(xiàn)象，應該是附著在CuI表面的I2先反應，故CuI與Na2S2O3反應的速率慢于I2與Na2S2O3反應的速率，故B錯誤；第二個實驗，①產生土黃色沉淀，溶液為藍綠色，發(fā)生反應2Cu2++4故選B。9.【答案】A【解析】判斷反應速率的大小時，可將每種物質的速率除以該物質在化學方程式中的化學計量數(shù)，再進行比較。＝0.05mol·L－1·s－1，＝＝≈0.0003mol·L－1·s－1，＝0.02mol·L－1·s－1，＝0.015mol·L－1·s－1，所以A項符合題意。10.【答案】D【解析】對于鎂離子而言氫氧化鈉過量，因此氫氧化鈉后續(xù)還和銅離子生成了氫氧化銅，不能說明KspMgOH2>KspCuOH2，故A錯誤；硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強氧化性，將銅氧化溶解，硝酸鉀不是催化劑而是氧化劑，故B錯誤；碳酸是二元弱酸，實驗只能說明HCN的酸性強于HCO3-11.【答案】C【解析】由于溫度不變，因此分子運動速率不變，A錯誤；由于溫度不變，因此反應物分子的能量不變，B錯誤；增大壓強使容器體積縮小時，單位體積內反應物濃度增大，單位體積內分子間的碰撞不一定是有效碰撞，只有取向合適發(fā)生反應，才是有效碰撞，D錯誤。12.【答案】B【解析】相同濃度的弱酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，即電離度越大。乙酸(甲)電離平衡常數(shù)小于一氯乙酸(乙)，則相同濃度時甲的電離度小于乙；同一種弱酸，弱酸的濃度越大其電離程度越小，即電離度越小，則這兩種酸的電離度隨濃度的增大而減小，符合條件的只有B。13.【答案】B【解析】自來水殺菌、消毒是利用消毒劑的強氧化性殺死細菌和病毒，與鹽類的水解無關，不選A；Na2CO3溶液水解顯堿性，則盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞，以免被腐蝕，選B；鐵在潮濕的環(huán)境下生銹，發(fā)生了氧化還原反應，與水解無關，不選C；酸雨在空氣中放置一段時間pH降低，是因為亞硫酸被氧化為硫酸，酸性增強，與水解無關，不選D。14.【答案】B【解析】A項，vA=0.15mol/（L·B項，vB4=0.064mol/（L?C項，vC1=0.4mol/（LD項，不能用固體表示反應速率；故選B。15.【答案】B【解析】該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，C的物質的量濃度增大，與圖像不符，A錯誤；B的轉化率增大，與圖像相符，B正確；氣體總物質的量減小，混合氣體的平均摩爾質量大，與圖像不符，C錯誤；A的質量分數(shù)減小，與圖像不符，D錯誤。選B。16.【答案】A【解析】A.根據(jù)蓋斯定律，反應③可由反應②減反應①所得，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＜0，則ΔH2＜ΔH1，且ΔH2＜0，ΔH1＜0，＜1，故A錯誤；B.反應①與反應②均是熵減反應，由ΔH－TΔS＜0反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，故B正確；C.從平原到高原，氧氣含量減少，反應①逆向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，故C正確；D.CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉到高壓氧倉中，反應③平衡逆向移動，故D正確。17.【答案】A【解析】化學反應中能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放，也可能是產生光能或電能等，A錯誤；根據(jù)燃燒熱的定義可知，B正確；依據(jù)蓋斯定律，對于一個化學反應，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，C正確；熱化學方程式不僅指明了反應物的物質的量及狀態(tài)，還指明反應放出或吸收的熱量，也就是既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化，D正確。18.【答案】C【解析】相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，由于鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，則鹽酸中水的電離被抑制程度更大，故鹽酸中水的電離程度小于醋酸溶液中水的電離程度，故A錯誤；相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液中溶質的物質的量相同，且二者均為一元酸，與足量的鋅反應生成氫氣的量相同，故B錯誤；由A項分析可知，相同濃度的鹽酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，故C正確；相同濃度和體積的鹽酸和醋酸溶液中溶質的物質的量相同，二者與物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故D錯誤。19.【答案】C【解析】A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，化學反應速率增大，A正確；B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，B正確；C．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能改變產率，C錯誤；D．充入惰性氣體，反應物和產物濃度不變，反應速率不變，D正確；故選C。20.【答案】C【解析】第一步反應的逆反應的活化能是()，A項正確；總反應減去第一步基元反應可以得到第二步基元反應，B項正確；分子有效碰撞幾率最大的步驟就是決速步，也就是活化能最小的步驟，由圖知，第二步的活化能最小，C項不正確；，催化劑的使用不改變△H，D項正確。21.【答案】(1)(球形)冷凝管堿石灰(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)PCl3易揮發(fā)，利用率降低蒸餾(4)POCl3＋6NaOH＝Na3PO＋3NaCl＋3H2O(5)使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN－與AgCl反應偏高300【解析】(1)儀器a為球形冷凝管；為防止多余的氯氣污染環(huán)境，需要進行尾氣處理，且POCl3易水解，還要防止空氣中水蒸氣進入三頸燒瓶中，所以裝置b盛放的藥品為堿石灰；(2)裝置E為制氯氣裝置，其反應離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，PCl3沸點較低，如果溫度過高，PCl3揮發(fā)，利用率較低；利用它們沸點相差較大，因此分離提純獲得POCl3的實驗操作為蒸餾；(4)POCl3水解生成H3PO4、HCl，所以POCl3與NaOH反應的化學方程式為POCl3＋6NaOH＝Na3PO＋3NaCl＋3H2O；(5)由題給信息知，KspAgCl>KspAgSCN，加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀與溶液隔離，防止滴定過程SCN－與AgCl反應，影響純度的測定；設PCl3物質的量為xmol，POCl3物質的量為ymol，則137.5x＋153.5y＝a，根據(jù)氯原子守恒，3x＋3y＝V0c0－10－3－V1c1－10－3，兩式聯(lián)立解得y＝3a-137.5(V0c0-V1c1)×10-248mol22.【答案】(1)3.2℃1337.6?53.5b不相等不影響偏大(2)-(3)1【解析】（1）①依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)分析，三次溫度差分別為3.2℃、3.2℃、5.0℃，第三次是錯誤數(shù)據(jù)，因此只能求前兩次的數(shù)據(jù)平均值，則該實驗測得的ΔT=3.2℃，Q=cmΔT=4.180J/(g?℃)×100mL×1g/mL×3.2℃=1337.6J；該實驗數(shù)據(jù)測出的中和熱ΔH②上述實驗得出的ΔH大于-57.3kJ?mol-1，a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，溫度差較低，計算放出的熱量減小，焓變變大，故a不符合題意；b．量取HCl溶液的體積時仰視讀數(shù)，鹽酸體積偏多，放出的熱量偏多，焓變減小，故b符合題意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，溫度差減小，計算出的熱量減小，焓變變大，故c不符合題意；d．用溫度計測定NaOH③若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0④若改用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，由于氨水電離會吸收熱量，因此溫度差減小，測得的中和熱ΔH（2）2H2g+O2g=（3）根據(jù)蓋斯定律，第一個方程式的0.5倍減去第二個方程式的0.5倍，則CuOs+Cus=Cu2Os23.【答案】(1)2.5×10－3(2)ⅰ.插入溫度計KCl(或NaCl)①空白實驗，消除由于反應物的濃度變化給實驗帶來的影響②將1mL水改為1mL0.2mol·L－1KCl溶液(或NaCl溶液)③反應產物SO42-對反應有催化作用(或生成了SO42