高中化學(xué)新教材月考周考章節(jié)試題 (五)

L（2019江西吉安一中期中）除去混在碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉，曩合理的方法是

A.加熱B.加適量氫氧化鈉溶液C.加鹽酸D.加CaCL溶液

【答案】B

【解析】

加熱可除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，加熱NaHCCh溶液不會分解，A不合理；

加入適量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaHCC）3+NaOH==Na2cO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉，B合理；

加鹽酸二者都發(fā)生反應(yīng)，C不合理；

加CaCL溶液，碳酸鈉形成沉淀，D不合理。

2.下列敘述正確的是

@Na2O與NazCh都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2c。3溶液和NaHCCh溶液都能跟

CaCL溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④NazCh可作供氧劑，而NazO不行⑤石蕊

試液中加入NazCh粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成

A.都正確B.②③④⑤

C.④⑤一D.②⑤

【答案】C

【解析】

①NazCh和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；

②Na2cCh溶液和CaCL溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCCh溶液與CaCb溶液不反應(yīng)，故錯誤；

③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；

④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而NazO與二

氧化碳、水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此NazCh可作供氧劑，而NazO不行，故正確；

⑤NazCh粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入

Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確。

3.下列實驗操作正確的是

選項實驗操作

用鎮(zhèn)子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大

A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象

小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中

用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清

B檢驗NaHCCh與Na2cCh溶液

石灰水

Na2O2用棉花包裹，放入充滿C02的集氣

C證明Na2O2與C02的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

瓶中，棉花燃燒

用伯絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼

D檢驗Na2cCh與K2cCh溶液

燒，直接觀察火焰的顏色

【答案】C

【解析】

應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

分別向NaHCCh與Na2cCh溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，B錯誤；

NazCh與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明NazCh與C02的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C

正確；

觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鉆玻璃，D錯誤。

4.某溶液含有①NO,、②HCO?、③SO/、④COH、⑤SOF五種陰離子。向其中加入少量的NazCh固

體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）

A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤

【答案】A

【解析】NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，NazCh具有強氧化性，能與OH-反應(yīng)的離子和具

有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變，同時溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會變化，以此來解答.

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,NO5濃度基本不變；

HC05與0H-反應(yīng)生成COM,則HCO?離子濃度減小,CO歹離子濃度增大；

NazCh具有強氧化性，將SCT氧化為SOF,則SOH離子濃度減小,SO?濃度增大。

5.如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入C02,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

【答案】C

【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3,然后通入CO2,生成的碳酸氫鈉溶解度小

而析出。NH3在水中的溶解度大，為了防倒吸，所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理,

所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。

6.（2020年黑龍江哈爾濱師大附中月考）為鑒別K2cCh和NaHCCh兩種白色固體,4名同學(xué)分別設(shè)計了4

種不同的方法，其中不可行的是

A.分別配成1molL-1的溶液，各取1mL滴加1滴酚麟試液,比較顏色深淺

B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，用鈉絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鉆玻璃）

【答案】C

【解析】

K2cCh溶液堿性較強，滴加酚酸檢驗，碳酸鉀溶液的顏色更深，A項正確；

NaHC03不穩(wěn)定，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，B項正確;

K2cCh和NaHCCh均與氫氧化銀反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)白色沉淀，C項錯誤；

二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，通過焰色反應(yīng)可以判斷，D項正確。

7.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究NazCh與水的反應(yīng):

氣泡加入少

足過水消失后輕輕振傳^MnO

滴卜2滴

勖做溶液

大量氣泡溶液變紅紅色翩去較死氣泡

②③④

下列說法不正確的是

A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣

B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成

C.④中現(xiàn)象可能是溶液中的強酸性物質(zhì)造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是起催化效果

【答案】C

【解析】

過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；

過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚醐，溶液變成紅色，B正確;

堿性溶液中不可能存在大量酸性物質(zhì)，可能是過氧化鈉與水反應(yīng)生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧

化性，能夠使溶液褪色，C錯誤；

生成的過氧化氫在二氧化鎰作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確。

8.制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

【答案】A

【解析】反應(yīng)中，化合價升高被氧化，是還原劑，化合價降低被還原，是氧化劑.

C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。中，氯元素的化合價由。變成氯化鈉中的-1,被還原，變成次氯酸鈉

中的+1,被氧化，其它元素的化合價沒有改變，因此氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，氧化劑和還

原劑各占一半，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1.

9.下列說法不無理的是

①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅③液

氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的成分只

有次氯酸鈣

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①④

【答案】C

【解析】

①氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，同時產(chǎn)生白霧，生成有刺激性氣味的氣體，故①錯誤；

②銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，生成物是氯化銅，故②錯誤；

③液氯就是液態(tài)的氯氣，而氯水是氯氣溶于水得到的溶液是混合物，故③錯誤；

④氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，成份還有氯化鈣，故④錯誤；

10.下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是

①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液

A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

【答案】C

【解析】

氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，①錯誤；

液氯不能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，②錯誤；

新制氯水中含有HC1和HC1O,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，③正確；

氯氣的酒精溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的藍色石蕊試紙褪色，④錯誤；

鹽酸具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使藍色石蕊試紙褪色，⑤錯誤；

鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HC1和HC1O,能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，⑥正確,C項正確。

11.在實驗室中用濃鹽酸與MnCh共熱制取CL并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是

【答案】C

【解析】

集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣,不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓

出，A項錯誤;

因為C12比空氣的密度大，C12應(yīng)短管進，B項錯誤；

C項該裝置既能收集CL,又能進行尾氣處理且防倒吸，C項正確；

由于CL和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cb，D項錯誤。

12.下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水的

④檢驗HC1氣體中是否混有Cb的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

【答案】C

【解析】

氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯；

氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；

久置的氯水中HC1O分解生成HC1和02,氧化性減弱，③對；

HC1氣體與AgNO3溶液反應(yīng)也可產(chǎn)生沉淀，④錯；

將HC1、CL通入飽和食鹽水中，除去的是HC1氣體，而不是CL，⑤錯。

13.實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HC1（濃）+MnO2^^MnCb+C12T+2H2。，下列說法塔用的是

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnCh

B.每生成1個CL,轉(zhuǎn)移電子2個

C.每消耗1個MnO2,起還原劑作用的HC1消耗4個

D.生成的CL中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1雜質(zhì)

【答案】C

【解析】分析反應(yīng)4HC1（濃）+MnO2Y=MnC12+C12T+2H2?？芍?/p>

A.還原劑是HC1,氧化劑是MnCh,故A正確；

B.每生成1個Cb，轉(zhuǎn)移電子2個，故B正確。

C.當(dāng)1個Mn02參加反應(yīng)，起還原劑作用的HC1消耗2個，故C錯誤。

D.因濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cb中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1雜質(zhì)，故D正確。

14.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述中，正確的是

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

B.容量瓶可以用來加熱

C.能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

【答案】A

【解析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，故A正確；

容量瓶不能用來加熱，故B錯誤；

不能用容量瓶長期貯存溶液，故C錯誤；

一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)格的溶液，故D錯誤。

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3molirK2s04溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有0.3NA個K+

B.1L該溶液中含有口和SO廠的總數(shù)為0.9NA

C.2L該溶液中K+的濃度為1.2mol-L1

D.將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol-L-1

【答案】B

【解析】1L該溶液中含有0.6NA個K+、0.3NA個SO?'D項應(yīng)溶于水配成1L溶液，其濃度才為0.3mol-L

J故選B。

16.下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHC1和1LH2O的物質(zhì)的量相同

②標準狀況下，1gH?和14gN2的體積相同

③28gCO的體積為22.4L

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑤同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A.①②③B.②⑤⑥

C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

【答案】B

【解析】

標準狀況下，出。不是氣體，而HC1為氣體，所以雖然二者體積相同，但物質(zhì)的量不相同，①錯誤；

同樣在④中所指的物質(zhì)不一定是氣體，④錯誤；

標準狀況下，1g壓和14g用的物質(zhì)的量均為0.5mol,故體積相同，②正確；

28gCO的物質(zhì)的量是1mol,但條件不確定，所以體積不一定是22.4L,③錯誤；

同溫同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，所以物質(zhì)的量越大，壓強越大，⑤正確；

同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量成正比，⑥正確。故選B。

17.某.學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（）

A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

【答案】B

【解析】

若所用NaOH已經(jīng)潮解,則實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏

低,A項錯誤;

向容量瓶中加水未到刻度線，溶液的體積偏小，溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏高,B項正確;

若有少量氫.氧化鈉溶液殘留在燒杯里，會造成溶質(zhì)的損耗，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏低,C項錯誤;

稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響;若使用游

碼，則實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低,D項錯誤。

18.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(2=1.84g-cnT3)配制250mLi.84moll-的稀硫酸，下列操作

正確的是

A.將蒸鏘水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，再加水定容

【答案】C

【解析】

稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入水中并不斷攪拌，A項錯誤;

該實驗不需要托盤天平，B項錯誤；

根據(jù)稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變可知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為

25QxlQ_3Lxl.84mol-L'xgSg-mol1

￥=■1.84g-cm-3x98%=25'0mL，C項正確;

不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯里稀釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項錯

誤。

19.下列有關(guān)溶液的說法正確的是

1

A.將10gCaCO3粉末加入100mL水中，所得溶液的濃度為1mol-L-

B.將100mL2moi鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,所得溶液的濃度為4moi工二

C.將lOmLl.OmoLL-NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1mol］一1

D.將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不

變

【答案】D

【解析】

將10gCaCCh粉末加入100mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100mL,故無法判

斷所得溶液的濃度，A項錯誤；

將100mL2moi鹽酸加熱蒸發(fā)至50mL,由于加熱過程中HC1揮發(fā),故所得溶液的濃度小于4mol-L

r,B項錯誤；

將10mL1.0mol-L-1NaCl溶液與90mL水混合，所得混合溶液的體積不是100mL,故所得溶液的濃度

不是O.lmoLL-i,C項錯誤；

將10gCaO加入100mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫

氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項正確。

20.若20g密度為pg?mLr的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2,則溶液中NO9的物質(zhì)的量濃度為

A.^7；mol-L1B.-mol-L1

400p

C.mol-L1D.mol-L1

【答案】C

【解析】溶質(zhì)的物質(zhì)的量：?2g=焉mol,

164g-mol182

_Lmo]

溶液的體積：V=20?-^10-3LL,Ca（NO3）2的物質(zhì)的量濃度：c=?=與—=禁mol-L

pg-mL150pV182

布L

r,N（”的物質(zhì)的量濃度為罌molL^x2=^mol-L^^

oZ41

一、非選擇題：本題共5個題，共60分。

21.（12分）

現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜

地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：；

②將氣體B通入到水中：；

③將氣體B通入到NaOH溶液中：；

④將氣體B通入到適量石灰乳中：；

（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是（用字母表示）。

（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為,該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為

__________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】

點燃

(1)?H2+C12====2HC1；

@C12+H2O=HC1+HC1O；

@C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

@2C12+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)BC；

*■昭

(3)漂白粉；Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC10,2HC1O==2HC1+O2to

【解析】

已知A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜

地燃燒生成C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,故可以推斷出B為C12,A為H2,C

為HC1,D為漂白粉。

(1)

①純凈的H2在C12中安靜地燃燒生成C的化學(xué)方程式為H2+C12^^2HC1；

②將C12通入到水中的化學(xué)方程式為C12+H2O=HC1+HC1O；

③將C12通入到NaOH溶液中的化學(xué)方程式為C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；

④將C12通入到適量石灰乳中的化學(xué)方程式為：2cl2+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)將三種氣體分別通入到硝酸銀溶液中，H2與硝酸銀溶液不反應(yīng)，C12和HC1與硝酸銀溶液反應(yīng)均

可出現(xiàn)白色沉淀AgCl,因為C12在溶液中先與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；,故

選BC；

(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為

先照

Ca(C10)2+C02+H20=CaC03；+2HC10,2HC1O===2HC1+O2t。

22.(12分)

實驗室需配制250mL0.1mol-L-1的Na2c。3溶液，填空并回答下列問題：

(1)配制250mL0.1mol-L1的Na2c。3溶液。

實際應(yīng)稱Na2c。3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

——

(2)配制時，其正確的操作順序是(填字母，每個字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準確稱量的Na2cCh固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1?2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，

這是因為o

(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：

容量瓶中有少量蒸儲水：;

定容時俯視刻度線：。

(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況，應(yīng)如何處理？

加蒸儲水時不慎超過了刻度線：；

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：o

【答案】

(1)2.7；250；

(2)B、C、A、F、E、D；

(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；

(4)無影響；偏高；

(5)洗凈容量瓶后重新配制；洗凈容量瓶后重新配制。

【解析】

(1)配制250mL0.1moLLT的Na2cCh溶液需要用到250mL的容量瓶，由c=〃V,得

m=cVM=0.1mol/Lx0.250Lx106g/mol=2.7g；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：①計算②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻⑧儲存，所

以答案為B、C、A、F、E、D；

(3)轉(zhuǎn)移一次之后燒杯和玻璃上上可能會殘留一部分溶質(zhì)，需要重新洗滌幾次；溶液的體積熱脹冷縮,

要配制室溫時濃度為O.lmoLL-1的Na2co3,所以配制時的溶液溫度也應(yīng)該是室溫；

(4)由于定容時要向容量瓶中加蒸儲水，所以容量瓶中有少量蒸儲水并不影響實驗結(jié)果；定容時俯視

刻度線則加入的蒸儲水體積減少，物質(zhì)的量濃度偏高；

(5)若實驗操作不規(guī)范造成了實驗誤差，則需要重新開始配制，并且需要將容量瓶洗干凈，所以無論

是多加了蒸館水還是不慎將液滴掉在容量瓶外都會導(dǎo)致配制的濃度不準，此時只能重新配制。

23.(14分)

某班級化學(xué)興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題：

(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是

(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是、=

(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2),可利用的裝置如下。

1ninw

①裝置IV中盛放的藥品是，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有,

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是空氣進入,接,

接，接o(填字母)

③裝置II的作用是o

【答案】

(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用保子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉

塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可

(2)表面的煤油空氣中的二氧化碳酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧

化物(答任意兩點即可)

(3)①氫氧化鈉溶液Na2cCh2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②hgfea(b)b(a)c

③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置I

【解析】

(1)實驗室取用金屬鈉的方法是打開試劑瓶，用鑲子夾取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下

一小塊，余下的放回原瓶，蓋好瓶塞即可；

(2)黑色固體的可能來源是煤油不完全燃燒得到的碳，空氣中的二氧化碳與鈉反應(yīng)得到的碳，所以黑色

固體來源可能是：煤油、二氧化碳；

(3)要制備高純度的NazCh，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置III的作用是除去水蒸氣，裝置W的

作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,則CCh會與NazCh反應(yīng)生成Na2cCh;裝置II連接在硬質(zhì)

玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置I,所以連接順序為空氣

->h—>g—>f~~>e—>a(b)->b(a)->c。

24.(12分)

食用堿是人們生活中常用的食品疏松劑和肉類嫩化劑，其成分為純堿和小蘇打。甲、乙兩位同學(xué)想根

據(jù)高中階段學(xué)習(xí)的知識設(shè)計實驗測定食用堿中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)。

甲同學(xué)認為可以根據(jù)食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異，利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的質(zhì)量分數(shù)。

(1)寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式：。

(2)甲同學(xué)的實驗方案中需要使用的儀器有(填字母)。

①三腳架②托盤天平③瓷由埸④由埸鉗

⑤泥三角⑥石棉網(wǎng)⑦燒杯⑧蒸發(fā)皿⑨鐵珀煙

⑩干燥器?酒精燈

A.①②③④⑤⑥?

B.①②④⑤⑨⑩?

C.①②⑥⑦⑧?

乙同學(xué)設(shè)計了另一種實驗方案來測定13.7g食用堿中NaHCO,的質(zhì)量分數(shù)，其流程如下：

(3)操作II的名稱是,最終稱量的物質(zhì)的化學(xué)式是o

(4)如果最終稱量固體質(zhì)量為11.7g,則該食用堿中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為。

(5)如果該食用堿在測定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實驗方案測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)會(填

“偏大”“偏小”或“無影響，

【答案】

(1)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2T+H2O

(2)B

(3)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸干)NaCl

(4)61.3%

⑸偏大

【解析】

⑴NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3T=Na2CO3+CO2f+H2O。

(2)碳酸氫