高三化學(xué)高考專題強(qiáng)化突破-專題6化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【選擇題型】_第1頁
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文檔簡介

2020屆高三化學(xué)高考專題強(qiáng)化突破

專題6化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【選擇題型】

1.一定溫度下,向10mL0.40moi4出。2溶液中加入適量FeCb溶液,不同時刻測得生

成。2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2++2++

①2Fe3++H2O2=2Fe+O2T+2H,②電。2+2Fe+2H=2H2O+

2Fe3+,反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()

t/min03610

V(O2)/mL09.917.222.4

A.Fe2+是該反應(yīng)過程的催化劑

-1-1

B.。?lOmin的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=0.02mol?L-min

C.反應(yīng)2H2()2(aq)=2H2O(1)+()2(g)在無催化劑時的活化能為第

D.反應(yīng)2H2()2(aq)=2H2O(1)+O2(g)Q<jAH=Et-E2<0

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等,難度不大,

注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。

【解答】

A.Fe2+是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物,故A錯誤;

B.由表中數(shù)據(jù)可知,0?10min內(nèi),生成。2的物質(zhì)的量為"上工Lmal■山2用⑹,

則消耗小。2的物質(zhì)的量為0Q02mol,故丫(比。2)=0.002mol+0.01L+10min=

0.02mol-L_1-min-1,故B正確;

C.反應(yīng)2H2()2(aq)=2H2。(1)+O2?在無催化劑時的活化能大于E「故C錯誤;

D.由圖可知,E]、E?沒有相同的起點(diǎn)或終點(diǎn),無法直接比較,反應(yīng)

2H2O2(aq)=2H2O(1)+C)2(g)的△H不能用E1、E?表示,故D錯誤。

故選B。

2,富硼渣中含有鎂硼酸鹽(2MgO-B2O3)、鎂硅酸鹽(2MgO-SiO2)及少量AI2O3、FeO

等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸(H3BO3)晶體的一種工藝流程如下,

為了獲得晶體,會先濃縮溶液接近飽和,然后將濃縮液放入高壓釜中,控制溫度進(jìn)

行結(jié)晶。下列說法不正確的是()

?cc/A?I一*,嵇酸鎂晶體

富姍渣I研N磨富硼渣粉j酸浸?港出液旦也過慮法液一\

一硼酸晶體

A.上述流程中加快反應(yīng)速率的措施至少有2種

B.在高壓釜中,先降溫結(jié)晶,得到硼酸晶體,后升溫結(jié)晶,得到硫酸鎂晶體

C.加入MgO后過濾,所得濾渣中主要是Al(0H)3、Fe(OH)3

D.酸浸時發(fā)生反應(yīng):2MgO?SiO2+2H2sO4=2MgSO4+H2SiO3+

H202MgO-B203+2H2sO4+H20=2H3BO3+2Mgsc)4

【答案】B

【解析】【分析】

本題主要是以工藝流程為載體,考查物質(zhì)的分離提純以及化學(xué)方程式的書寫,是常考題

型,難度一般。

【解答】

A.為了加快浸出速率可通過升溫、攪拌、加大酸的濃度等方法,故A正確;

B.應(yīng)該是先升溫結(jié)晶得到硫酸鎂,后降溫結(jié)晶得到硼酸,故B錯誤;

C.加入MgO主要是調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子和鋁離子,過濾后濾渣中是Al(OH)3、Fe(OH)3,

故C正確;

D.酸浸時發(fā)生的反應(yīng)是2MgO-SiO2+2H2sO4=2MgSO4+H2SiO3+H20,2MgO-

B2O3+2H2sO4+H20=2H3BO3+2MgsO4,故D正確;

故選B。

3.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):CO2(g)+C(s)

2C0(g),平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

2

已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()

A.55CFC時,若充入惰性氣體,v正、v逆均減小,平衡不移動

B.650℃Ht,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.丁久時,若充入等體積的CO2和co,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925K時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的計算,題目難度中等,明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵,注

意掌握化學(xué)平衡及其影響因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550K時若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡

向著正向移動,v正,v逆均減小,故A錯誤;

B.由圖可知,650久時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳

為Imol,轉(zhuǎn)化了xmol,

貝ij有C(s)+CC)2(g)U2C0(g)

開始10

轉(zhuǎn)化x2x

平衡1一x2x

所以日石X100%=40%,解得x=0.25moL貝ICO2的轉(zhuǎn)化率為:竽x100%=25.0%,

故B正確;

C.由圖可知,VC時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),所以

平衡不移動,故C錯誤;

口.925冤時,CO的體積分?jǐn)?shù)為96%,貝"CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%,所以用平衡分壓代替

平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)。=祭=*醇=23.04p^故D錯誤。

廠品、

Dp(CO2)0.04p

故選B。

4.碘蒸氣的存在能大幅度提高電0的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步[2(g)U21(g)(快速平衡)

第二步J(g)+MO(g)-?M(g)+/OS)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+、。,川一.\二小-(八〃?八十(快反應(yīng))

下列說法錯誤的是

A.升高溫度,第一步向右進(jìn)行的程度變大

B.第二步的活化能大于第三步的活化能

c.總反應(yīng)為-

D.c[IO(g)]對總反應(yīng)速率的影響大于c[I(g)]

【答案】D

【解析】略

5.在藥物制劑中,抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時具有競爭性,抗氧性強(qiáng)弱

主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2s。3、NaHSC>3和Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。

已知:Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng):S20r+H20=2HSO3

實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1:溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán),溶液②使之變紅。

①1.00x10~2mol/LNa2sO3溶液

實(shí)驗(yàn)2:溶液①與反應(yīng),保持體系中。2濃度不變,不同

②1.00X10-2mol/LNaHS()3溶液

pH條件下,c(SOg)隨反應(yīng)時間變化如下圖所示。

(3)5.00X10-3mol/LNa2s2O5溶

實(shí)驗(yàn)3:調(diào)溶液①②③的pH相同,保持體系中。2濃度不

變,測得三者與。2的反應(yīng)速率相同。

尸Eh

下列說法中,不亞確的是

A.Na2s。3溶液顯堿性,原因是:S0|-+H20UHSO3+0H-

B.NaHS()3溶液中HSO]的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明,Na2sO3在pH=4.0時抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中,三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同,因此反

應(yīng)速率相同

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了鹽類水解原理、溶液酸堿性分析判斷、圖象分析應(yīng)用等知識點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是

4

解題關(guān)鍵,題目難度中等。

【解答】

A.溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán),Na2s。3溶液顯堿性,原因是亞硫酸根離子水解使溶液

顯堿性:SO歹+也0UHSOJ+0H1故A正確;

B.溶液②1.00xICT?mol/LNaHS03溶液使紫色石蕊溶液變紅,說明溶液顯酸性,說明

溶液中HSO]的電離程度大于水解程度,故B正確;

C.圖象分析知相同時間下,pH=4.0時,SOp離子剩余濃度最大,故消耗的氧氣量最少,

故抗氧性最弱,故C錯誤;

D.Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng):S20r+H20=2HS0],調(diào)溶液①②③的pH相同,保持

體系中濃度不變,測得三者與。2的反應(yīng)速率相同,故D項(xiàng)說法正確。

故選C。

6.在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiA和1molB,發(fā)

生反應(yīng):2A(g)+B(g)U2D(g)AH=QkJ.mol^o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)n實(shí)驗(yàn)皿

反應(yīng)溫度/昭700700750

達(dá)平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高

C.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的0.9倍

D.K3>K2>&

【答案】A

【解析】【分析】

本題考查可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡,溫度相同,平衡常數(shù)也相同,結(jié)合理想氣體狀態(tài)方程

pV=nRT,根據(jù)反應(yīng)商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向,題目難度中等。

【解答】

A.實(shí)驗(yàn)HI中,原平衡的化學(xué)平衡常數(shù)為K=金。=-^—=4,溫度不變,則平

衡常數(shù)不變,實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入ImolA和1molD,則此時容

器中c(A)=lmol/L,c(B)=0.25mol/L,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc=25=4=

K,則平衡不發(fā)生移動,故A正確;

B.溫度升高,使分子平均能量增大,增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加

快,不能降低反應(yīng)的活化能,故B錯誤;

C.根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,反應(yīng)起始時向容器中充入2moiA和ImolB,實(shí)

驗(yàn)III達(dá)平衡時,n(D)=lmol,根據(jù)反應(yīng)方程式,則平衡時n(A)=lmoLn(B)=0.5mol,

實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡時,n(D)=1,5moL根據(jù)反應(yīng)方程式,n(A)=0.5mol,n(B)=0.25mol,

則實(shí)驗(yàn)in達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)與實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為誓=

(1+0.5+1)x(750+273.15)9_他「鏟、口.

(0.5+0.25+1.5)x(700+273.15)10’改午日慶;

D.反應(yīng)為2A(g)+B(g)U2D(g),比較實(shí)驗(yàn)I和III,溫度升高,平衡時D的量減少,化

學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則K3<K「溫度相同,平衡常數(shù)相同,則KI=K2,綜上,

則平衡常數(shù)的關(guān)系為:K3<K2=KV故D錯誤。

故選A?

7.天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天

然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是()

A.脫硫過程中Fe2(S04)3溶液的pH逐漸減小

B.C%是天然氣脫硫過程的催化劑

C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充Fes。4

D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1

【答案】D

【解析】【分析】

本題是氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用問題,寫出脫硫的總反應(yīng)方程式便可解決問題,注意最后一

問中比例的計算問題,題目難度較易。

【解答】

A.由轉(zhuǎn)化流程知,脫硫過程中總反應(yīng)為2F,「??F,2H、和

JR*O.IH=JR〉-溶液的pH不會降低,A錯誤;

B.CH4不參加反應(yīng),不屬于催化劑,B錯誤;

C.FeSCU為中間產(chǎn)物,不需要補(bǔ)充,C錯誤;

D.由總反應(yīng)可知整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(02)=2:1,D正確。

故答案為D。

6

8.下列實(shí)驗(yàn)中,依據(jù)現(xiàn)象所得結(jié)論不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

一定濃度的

產(chǎn)生白色沉淀,沉淀加入

將0.2mol?LTNaHC()3溶液與等NaHCOs溶液與

A.鹽酸生成的氣體能使澄

濃度的CaCk溶液混合CaC%溶液能反應(yīng)

清石灰水變渾濁

生成CaCC)3

[pH

常溫下,向未知酸HA溶液中加

產(chǎn)加入NaA的.時刻

B.入NaA固體(假設(shè)溫度與體積未HA是弱酸

變化),測量溶液的pH變化

010th

-L*4隔-jOJro。ol?-濃度的增加不一

C.左側(cè)試管褪色慢定能加快化學(xué)反

應(yīng)速率

2mL0.01nol-Ls2mL0.00Smol?L

KMnO^ftKMnO用液

將40%的甲醛水溶液與新制

D.有紅色固體生成甲醛具有還原性

Cu(OH)2加熱一段時間

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的評價,熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、甲醛的性質(zhì)、濃度對反

應(yīng)速率的影響等是解題的關(guān)鍵,難度一般。

【解答】

A.HCO]存在電離平衡:HCO3UH++CO"0.2mol-L_1NaHCX)3溶液與等濃度的CaC"

溶液混合時,CO歹與Ca2+反應(yīng)生成CaC03白色沉淀,故A正確;

B.由圖可知,常溫下,向HA的溶液中加入NaA固體,pH增大,說明HA中存在電離

平衡,即HA為弱酸,故B正確;

C.應(yīng)該采用相同濃度的KMnOq溶液與不同濃度的草酸反應(yīng),對比褪色時間來分析濃度對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故C錯誤;

D.將40%的甲醛水溶液與新制Cu(OH)2加熱一段時間,有紅色固體生成,說明甲醛發(fā)生

了氧化反應(yīng),甲醛具有還原性,故D正確。

故選Co

9.實(shí)驗(yàn)室用SO2還原M11O2制備MnSC)4的裝置如圖所示,下列說法正確的是()

濃鹽酸

A.裝置B中試劑可為Na2sO3溶液,其作用是除去SO2中的HC1

B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80冤左右,溫度過高時反應(yīng)速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSC)4溶液蒸干可獲得純凈的MnSCU?H20

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+20H-=SOr+H20

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作

用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)

的結(jié)合,題目難度不大。

【解答】

A.Na2sO3溶液能與SO2反應(yīng),故裝置B中的試劑不能是Na2s。3溶液,可用飽和NaHS()3溶

液,故A錯誤;

B.當(dāng)溫度過高時,SO?在水中的溶解度減小,反應(yīng)速率可能減慢,故B正確;

C.MnS0『H2。受熱易分解,故不能將溶液蒸干,可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方

法得到MnS0『H2。,故C錯誤;

D.石灰乳是懸濁液,不能拆寫,因此反應(yīng)的方程式為SO?+Ca(0H)2=CaSO3+H20,

故D錯誤。

故選B。

10.下列設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

取5mLO.lmol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCh溶

A探究化學(xué)反應(yīng)的限度液5?6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含

廠的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

用兩支試管各取5mLO.lmol/L的KM11O4溶液,

探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速

B分別加入2mLO.lmol/L和0.2mol/L的H2c2。式

率的影響

草酸)溶液,記錄溶液褪色所需的時間

C證明澳乙烷的消去反應(yīng)將NaOH的乙醇溶液加入澳乙烷中加熱,將產(chǎn)

8

有乙烯生成生的氣體直接通入酸性KM11O4溶液中

取C^COONa溶液于試管中并加入幾滴酚醐試

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在

D劑,再加入醋酸鏤固體(其水溶液呈中性),觀察

水解平衡

溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【分析】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價,掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的整理,

難度不大。

【解答】

A.KI過量,且KI與氯化鐵反應(yīng),則溶液中既含%又含「,不能證明反應(yīng)的可逆性,故

A錯誤;

B.2KMnO4+5H2C204+3H2so4=2MnS04+K2S04+10CO2T+8H20,兩只試管中草

酸量均不足,高錦酸鉀過量,溶液不褪色,不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響,故B錯誤;

C.乙醇易揮發(fā),也能與酸性高鋅酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錦酸鉀溶液褪色,應(yīng)先通

過水,排除乙醇的干擾,故C錯誤;

D.如有CH3co(F+H20UCH3C00H+OH1則加入中性的醋酸鍍?nèi)芤涸龃蟠姿岣x子,

則應(yīng)當(dāng)平衡向右移動,氫氧根離子濃度增大,紅色應(yīng)當(dāng)加深,反之不會加深,故可以說

明醋酸鈉溶液中存在水解平衡,故D正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶BL的還原性強(qiáng)

A

液上層呈橙紅色于

相同條件下,分別向20mL0.1mol?L-iKMnCU溶液和濃度對反應(yīng)速率

20mL0.5mol?LTKM11O4溶液中滴加相同濃度和體積的的影響:濃度越

B

草酸溶液(過量),0.5mol?IT】的KMnC)4溶液紫色褪色的時大,反應(yīng)速率越

間更短(生成的MM+對該反應(yīng)無影響)快

C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)氯氣具有強(qiáng)氧化

色,后藍(lán)色褪去性和漂白性

室溫下,用pH試紙測得0.1mol?LTNa2sO3溶液的pH約HSO]結(jié)合H+的

D

為10,0.1mol?LTNaHSC)3溶液的pH約為5能力比sop的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】【分析】

本題以實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計為載體考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及鹽類

水解等知識,綜合性較強(qiáng),應(yīng)多練習(xí)。

【解答】

A.該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaBr+Cl2=2NaCl+B。,該反應(yīng)中NaBr是還原劑,而NaCl

使還原產(chǎn)物,所以可以證明BL的還原性強(qiáng)于Q-,故A正確;

B.由于高鎰酸鉀具有顏色,所以試驗(yàn)時應(yīng)是將相同體積相同濃度的高鎰酸鉀與不同濃度

的草酸在相同條件下反應(yīng),故B錯誤;

C.向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,后藍(lán)色褪去是由于發(fā)生了

5C12+I2+6H2。=10HCI+2HIO3的反應(yīng),所以該實(shí)驗(yàn)中只體現(xiàn)出氯氣的氧化性,故

C錯誤;

D.室溫下,用pH試紙測得0.1molNa2sO3溶液的pH約為10,證明亞硫酸根子結(jié)

合了水電離產(chǎn)生的H+從而使溶液顯堿性,而0.1mol-LTNaHSC)3溶液的pH約為5,證

明亞硫酸氫根離子的電離大于了水解,從而溶液顯酸性,所以應(yīng)是證明亞硫酸根離子結(jié)

合H+能力更強(qiáng),故D錯誤。

故選A。

12.乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應(yīng)制得:6H2(g)+2CO2(g)#

C2H50H(g)+3H20(g)o一定條件下,在出量確定情況下,控制反應(yīng)物起始物質(zhì)的

量之比n(H2):n(CO2)分別為2和1.5測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。下列說法一定正確

的是()

A.曲線I對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5

B.d點(diǎn)的反應(yīng)速率一定大于a點(diǎn)

C.a點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

D.500K時,使用Cu-Zn-Fe催化劑,可使曲線H的C點(diǎn)上移靠近曲線I的a點(diǎn)

【答案】C

10

【解析】【分析】

本題考查的知識點(diǎn)為化學(xué)平衡的圖像,解題要求熟練掌握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化

學(xué)平衡的影響,掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計算。解題方法是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)和圖像信息,綜合

進(jìn)行分析。

【解答】

A.當(dāng)溫度相同時,增大H2與C()2的物質(zhì)的量之比,化學(xué)平衡正向移動,C()2的轉(zhuǎn)化率增

大,所以曲線I對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為2,曲線II對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的

量之比為1.5,A項(xiàng)錯誤;

B.根據(jù)圖像可知,d點(diǎn)反應(yīng)溫度比a點(diǎn)高,但題目沒有給出d點(diǎn)和a點(diǎn)反應(yīng)物濃度的大

小,所以d點(diǎn)的反應(yīng)速率不一定大于a點(diǎn),B項(xiàng)錯誤;

C.由圖像可知,a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,曲線I對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為2,

假設(shè)CO2起始物質(zhì)的量為Imol,則H2起始物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)消耗CO?的物質(zhì)的量為

Imolx60%=0.6mol,根據(jù)化學(xué)方程式,反應(yīng)消耗出的物質(zhì)的量為0.6molX3=

1.8mol,所以%的平衡轉(zhuǎn)化率為繆■X100%=90%,C項(xiàng)正確;

D.使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但對化學(xué)平衡沒有影響,不能增大CO2的轉(zhuǎn)化

率,D項(xiàng)錯誤。

13.已知反應(yīng):2N0(g)+Br2(g)2N0Br(g)AH=—akJ?moL(a>0),其反應(yīng)機(jī)理

如下:

@NO(g)+Br2(g)UNOB。?快@NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mol-1

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了反應(yīng)焰變的含義和計算、催化劑等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不

大.

【解答】

A.多步反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng),所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,故A錯誤;

B.NOBr?是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,故B錯誤;

C.正反應(yīng)放熱,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,則正反應(yīng)的活化能

比逆反應(yīng)的活化能小akj?molT,故C正確;

D.增大濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤。

故選Co

14.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

A測定氨水溶液的濃度用堿式滴定管量取20.00mL待測氨水溶

液,用酚骸作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽

酸進(jìn)行滴定

B證明酸性H2A<HB室溫下,測定相同物質(zhì)的量濃度的Na

2A溶液與NaB溶液的pH

C加快鐵片與鹽酸的反應(yīng)速率向反應(yīng)液中滴入幾滴CuCk溶液

D檢驗(yàn)CH?=CHCH20H中的碳取C&=CHCH20H于試管中,向其中滴

碳雙鍵加少量酸性高鎰酸鉀溶液,酸性高鎬鉀

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】【分析】

本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的評價,注意結(jié)合酸堿中和滴定操作、酸性強(qiáng)弱比較、影響化學(xué)

反應(yīng)速率的因素、有機(jī)官能團(tuán)的檢驗(yàn)等進(jìn)行分析解答,難度一般。

【解答】

A.鹽酸與氨水滴定反應(yīng)的終點(diǎn)產(chǎn)物是氯化鏤,水解顯酸性。應(yīng)該選用甲基橙作指示劑,

故A錯誤;

B.室溫下,同濃度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能說明酸性HA-<HB,

不能說明酸性H?A<HB,結(jié)論不正確,故B錯誤;

C.鐵將銅置換出來,形成Fe-Cu原電池,反應(yīng)速率加快,故C正確;

D.丙烯醇中醇羥基也能與酸性高銃酸鉀反應(yīng)使其褪色,故D錯誤。

故選C。

15.研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為C%的中間體,即:

CC12團(tuán)HCOOH團(tuán)CH4cH4、HCOOH、也的產(chǎn)量和銀粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變

銀粉用量,其他條件不變),由圖可知,銀粉是反應(yīng)I、n的催化劑,當(dāng)銀粉用量

從Immol增加到lOmmol,反應(yīng)速率的變化情況是()

12

銀粉用量/mmol

A.反應(yīng)i的速率增加,反應(yīng)n的速率不變

B.反應(yīng)I的速率不變,反應(yīng)II的速率增加

C.反應(yīng)I、n的速率均增加,且反應(yīng)I的速率增加得快

D.反應(yīng)I、n的速率均增加,且反應(yīng)口的速率增加得快

【答案】D

【解析】【分析】

本題從生活的熱點(diǎn)問題出發(fā),探討了能源的循環(huán)利用和溫室效應(yīng)的解決,著重考查了物

質(zhì)催化反應(yīng)的過程,結(jié)合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和對圖表的理解解析能力,綜合能力要求

較高。

【解答】

Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一,反應(yīng)I、n均為加氫反應(yīng),故加入Ni粉會使反

應(yīng)I、II的速率均增加,在圖中表現(xiàn)為c%的生成速率和H2的消耗速率均增大,從圖中

可見隨著銀粉用量從1mmol增加到10mmol,甲酸的量在迅速減少,說明甲酸的消耗速

率大于其生成速率,因此說明反應(yīng)H的速率要比反應(yīng)I的速率增加得快。

故選D。

16.炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程

的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?;罨蹩梢钥焖傺趸趸颉O铝姓f法不正

A

a

z

E女

一無水一有水

?氯原子?。碳原子

確的是()

A.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.該過程反應(yīng)速率主要取決于第一步

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

【答案】B

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焰變,為高頻考點(diǎn),把握圖中能量變化、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意活化能的判斷,有一定難度。

【解答】

A.根據(jù)能量變化圖分析,最終結(jié)果為活化氧,體系能量降低,則每活化一個氧分子放出

0.29eV能量,故A正確;

B.化學(xué)反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能,其中最大的活化能為整個反應(yīng)的活化能,根

據(jù)能量圖分析,無水時反應(yīng)的活化能為0.75eV,有水時反應(yīng)的活化能為0.57eV,所以水

可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV,故B錯誤;

C.第一步活化能大,速率慢,該過程反應(yīng)速率主要取決于第一步,故C正確;

D.炭黑顆??梢曰罨醴肿樱苫罨?,活化氧可以快速氧化二氧化硫,故炭黑顆粒

是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑,故D正確;

故選B。

17.某?;瘜W(xué)興趣小組探究恒溫(98叫)下乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中硫酸濃度對酯化反應(yīng)的

影響探究。實(shí)驗(yàn)得到數(shù)據(jù)如下表(各組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時間均5分鐘):

V(98.3%乙醇乙酸收集試管(15mmx100mm)

序號V(H2O)/mL

硫酸)/mL/mL/mL振蕩靜置后酯層高度/cm

①2022無

②1.80.2220.2

③1.50.5220.3

④11220.8

⑤0.81.2221.4

⑥0.51.5220.9

⑦0.21.8220.4

下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()

A.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中起催化作用的可能是H+

B.濃硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反應(yīng)正向移動

C.濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越慢

14

【答案】D

【解析】【分析】

本題借助硫酸濃度對酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,考查了外界條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影

響,題目難度中等,注意試驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指

導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。

【解答】

A.由表格中①一⑤的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,H+在乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中起到了催化作用,故

A正確;

B.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,濃硫酸吸水、乙酸乙酯的蒸出均可以使生成物的

濃度減小,使平衡向正向移動,故B正確;

C.由表格中的數(shù)據(jù)可知,第⑤組中濃硫酸和水以體積比約2:3混合催化效果最好,故

C正確;

D.由⑤⑥⑦組可知c(H+)濃度越大,反應(yīng)速率越快,故D錯誤;

故選D。

18.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向可能含有CU2O、Fe2()3紅色固體①中加入足不能說明紅色固體①中

量稀硫酸溶解,有紅色固體②生成,再滴加不含F(xiàn)e2()3

+

KSCN溶液溶液不變紅(已知:Cu2O+2H=

2+

Cu+Cu+H20)

B向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試探究濃度對反應(yīng)速率的

管中同時加入5mL0.1mol/L硫酸溶液,記錄出影響

現(xiàn)渾濁的時間

C其他條件相同,測定等濃度的HCOOK和K2s溶比較Ka(HCOOH)和

液的pHKa2(H2S)的大小

D向3mL0.1mol/LAgNC)3溶液中先加入4?5滴先出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)

0.1mol/LNaQ溶液,再滴加4?5滴黃色沉淀,說明

0.1mol/LNai溶液Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價,涉及溶度積大小比較、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、物質(zhì)檢

驗(yàn)等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)評價性分析判斷,

題目難度不大。

【解答】

A.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體,氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成

亞鐵離子,所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵,故A正確;

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同,其它條件都相同,所以可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率

影響,故B正確;

C.酸根離子水解程度越大,其對應(yīng)的酸電離程度越小,電離平衡常數(shù)越小,通過兩種鹽

pH大小判斷其酸根離子水解程度大小,從而確定其對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱,從而確定電離

平衡常數(shù)大小,故C正確;

D.硝酸銀過量,均有沉淀的生成,則不能比較Ksp大小,故D錯誤。

1

19.已知反應(yīng):2N0(g)+Br2(g)U2N0Br(g)AH=-akJ-mor(a>0),其反應(yīng)機(jī)理

如下:

①NO(g)+Br2(g)UN0Br2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)U2N0Br(g)慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ-mor1

D.增大Br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了反應(yīng)焰變的含義和計算、催化劑等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,難度不

大.

【解答】

A.多步反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng),所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢,故A錯誤;

B.NOBr?是中間產(chǎn)物,而不是催化劑,故B錯誤;

C.正反應(yīng)放熱,斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量,則正反應(yīng)的活化能

比逆反應(yīng)的活化能小akj?mol-i,故C正確;

D.增大濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤。

故選:C?

20.草酸與酸性高銃酸鉀溶液作用會生成MM+和CO2,可利用溶液褪色的快慢來研究反

應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響.某實(shí)驗(yàn)小組用5mL0.002mol/LKM11O4溶液與

3mL0.01mol/LH2c2O4溶液在不同條件下進(jìn)行反應(yīng),相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

組別10%H2s。4體積/mL溫度/汽其它物質(zhì)褪色時間/S

①22015

②2203滴飽和MnS()4溶液10

③230a

16

④120VmL蒸儲水b

下列說法錯誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)①②可用于研究催化劑對反應(yīng)速率的影響

B.為研究溶液中H+對反應(yīng)速率的影響,V應(yīng)等于1

C.實(shí)驗(yàn)②中用高鎰酸鉀表示的反應(yīng)速率為v(KMnC)4)=2x10-4mol-L-1-s-1

D.結(jié)合實(shí)驗(yàn)②③,若aW10且M11SO4的存在能加快反應(yīng)的進(jìn)行,則可以說明其他

條件相同時,溫度越高,該反應(yīng)速率越大

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了草酸與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng),探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,注意對比實(shí)

驗(yàn)的關(guān)鍵是其他條件不變,控制其中的一個變量進(jìn)行分析,題目難度中等。

【解答】

A.對比實(shí)驗(yàn)①②,在其他條件相同時,加入MM+褪色時間短,加快反應(yīng)速率,MM+是

草酸與酸性高鋸酸鉀反應(yīng)的催化劑,故A正確;

B.為研究溶液中H+對反應(yīng)速率的影響,需保證溫度和KMnCU溶液與H2c2O4濃度相等,

但H+不同,所以V等于1,故B正確;

C.實(shí)驗(yàn)②中用高錦酸鉀表示的反應(yīng)速率為v(KMn()4)=1XIO-4mol-f1?s-】,故C錯

誤;

D.對比實(shí)驗(yàn)②③,H2s。4、KMnCU溶液與H2c2O4濃度相等,②加催化劑③溫度高,

若aW10溫度越高,該反應(yīng)速率越大,故D正確。

故選C。

21.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCb(g)-SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)o在323K和343K

時SiHC%的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()

SiHCl,轉(zhuǎn)化率/%

A.323K時,縮小容器體積可提高SiHCb的轉(zhuǎn)化率107^—

B.a、b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系:v(a)<v(b)

C.343K時,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.016°m

D.2SiHCl3(g)USiH2ck(g)+SiC14(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查的主要內(nèi)容是化學(xué)平衡圖象獲取信息,進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計算和影響化學(xué)平

衡的因素,重視基本知識的掌握,培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力,題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),323K時,縮小容器體積增大壓強(qiáng),平衡不變,不可提

高SiHCb的轉(zhuǎn)化率,故A錯誤;

B.由圖象可知,a的反應(yīng)溫度高于b,溫度高反應(yīng)速率快,所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率比b高,

v(a)>v(b),故B錯誤;

C.由圖示可知343K時反應(yīng)2SiHCb(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl^g)的平衡轉(zhuǎn)化率a=22%,

設(shè)SiHCb的起始濃度為cmol/L,則

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度(mol/L)c00

變化濃度(mol/L)0.22c0.11c0.11c

平衡濃度(mol/L)0.78c0.11c0.11c

平衡常數(shù)K343K=。,晨J?0.016,故C正確;

D.先拐先平溫度高,溫度越高SiHCb的轉(zhuǎn)化率越大,升溫平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng),故D錯誤。

故選Co

22.在lOmin內(nèi),相同濃度的有機(jī)污染物X的降解率隨pH和溫度的關(guān)系如得圖1和圖

2所示。下列說法不正確的是

85

“w

6o80

4

o75

2

O70

O65

123456789405060708090

溫度/化

圖pH

50七,pH對X降解率的影響pH=2,溫度對X降解率的影響

A.50℃,pH=4時X降解速率大于pH=5時的降解速率

B.由圖1和圖2可知,隨溫度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由圖1和圖2可判斷反應(yīng)最佳條件:pH=3、溫度為80T

D.若50°C,pH=2時降解速率v(X)=1.44X10-4mol?L-min-1,則初始c(X)=

2.0x10-3mol?L

【答案】C

【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響、閱讀獲取信息的能力、實(shí)驗(yàn)條件的控制等,側(cè)

重對學(xué)生能力的考查,難度中等。

【解答】

A.由圖1可知,50久時,只有pH在3?6之間,X降解率隨pH增大而減小,故A正確;

B.由圖1可知,50K時,只有pH在3?6之間,X降解率隨pH增大而減小,隨溫度的

升高和pH的增大X的降解率不一定增大,故B正確;

C.溶液pH值、溫度會影響X的降解率,需要進(jìn)行PH=3、溫度對X降解率影響實(shí)驗(yàn)或

溫度為80冤、pH對X降解率影響的驗(yàn)證,故C錯誤;

18

D.若5(TC,pH=2時降解速率v(X)=1.44x10-4mol-L-1-min-1,Ac(X)=

1.44x10-4mol?L-1-min-1xlOmin=1.44x10-3mol/L,1.44X10—3mol/L+

c初始(X)=72%,解得初始c(X)=2.0x10-3mol,『I,故D正確。

故選Co

23.研究表明,在催化劑a(或催化劑b)存在下,CO2和X能同時發(fā)生兩個平行反應(yīng),反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

①CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHt=-53.7kj/mol

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kj/mol

某實(shí)驗(yàn)小組控制CO2和H2初始投料比為1:2.2。在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間

測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號耶

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