高中化學專題2化學反應速率與化學平衡第二單元第2課時化學平衡狀態(tài)學案選修4

化學平衡狀態(tài)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.變化觀念與平衡思想：從可逆反應化學平衡狀態(tài)的建立過程，認識

化學平衡是一種動態(tài)平衡。2.證據(jù)推理與模型認知：熟知化學平衡狀態(tài)的特征，建立化學平

衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。

|新知導學-----------------啟迪思維探究規(guī)律

一、可逆反應及其特征

1.可逆反應的概念

在相同條件下，既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應。

2.表示方法

可逆反應方程式常用“”連接，把從左向右進行的反應稱為正反應,把從右向左進行的

反應稱為逆反應。

3.特點

(1)同一條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生、同時存在。

(2)反應不能進行到底,反應物不能實現(xiàn)完全轉化。

(3)反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存于同一反應體系。

(4)反應達到限度時，反應仍在進行，沒有停止。

r—歸納總結----------------------------------,

可逆反應的特征

(1)雙向性：可逆反應分為方向相反的兩個反應---正反應和逆反應。

(2)雙同性：正、逆反應在相同條件下是同時進行的。

(3)共存性：反應物和生成物共存于同一體系中，反應物的轉化率小于100%。

(4)能量轉化類型相反：若正反應放熱，則逆反應吸熱。

【例1】下列對可逆反應的說法正確的是()

A.既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應

B.在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值

C.可逆反應不能完全進行，存在一定的限度

D.2Hz+O2電暨2H?0與2HzO遐曳2Hzt+02t互為逆反應

答案C

解析可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的

反應，A項錯誤；在可逆反應里正反應的速率、逆反應的速率都取正值，B項錯誤；可逆反應

的特點是不能完全進行到底，存在一定的限度，C項正確；兩反應的反應條件不同，不互為

逆反應，D項錯誤。

【例21(2018?鄭州高二月考)可逆反應：2S02(g)+02(g)2s03(g),充入由力組成的氧氣

一段時間后，宵存在下列物質中的()

A.多余的氧氣中

B.生成的三氧化硫中

C.氧氣和二氧化硫中

D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

答案D

1818

解析的加入定會與S0,結合生成含0的SOs,同時含有0的S03又會分解得到SO2和02,

使得S國和0a中也含有為,因此"0存在于SO?、O2、SO3這三種物質中。

二、化學平衡狀態(tài)及其特征

1.化學平衡狀態(tài)的建立

(1)在一定條件下，把ImolN?和3molH?充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應。根據(jù)要

求填表：

N2+3H22NH3

反應物濃度V正生成物濃度P逆

C(N2)最大

開始時最大00

0田2)最大

c(Nz)減小

進行中減小增大增大

c(Hj減小

。(.)不變

平衡時不變不變不變

。田2)不變

⑵用速率一時間(丫一t)圖像表示出以上過程:

2.化學平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率相等時,反應體系中所有參加反

應的物質的質量或濃度保持恒定的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。

3.化學平衡的特征

化學平衡的特征可以概括為逆、等、動、定、變，即：

(1)逆：研究的對象是可逆反應。

(2)等：化學平衡的條件是■正和2相等。

(3)動：化學平衡是一種動態(tài)平衡,此時反應并未停止。

⑷定：當可逆反應達到平衡時，各組分的質量(或濃度)為一定值。

(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變,并在新條件下建立新的平衡。

【例3】判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

⑴只有可逆反應才存在平衡狀態(tài)()

(2)化學平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應進行到最大限度的結果()

(3)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0()

⑷化學反應達到化學平衡狀態(tài)時反應物和生成物的濃度相等()

⑸化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度一定與化學方程式中對應物質

的化學計量數(shù)成比例()

答案⑴V(2)V(3)X(4)X(5)X

三、化學平衡狀態(tài)判斷的兩個依據(jù)

1.正反應速率與逆反應速率相等，〃正=廠逆

(1)在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2c(g)達到平衡的標志是②法(填序號)。

①單位時間內生成加olA,同時生成3zmolB

②生成C的速率與C分解的速率相等

③3%(A)=-逆(B)

④單位時間內生成miolA,同時生成272molc

(2)特別提示

①對同一物質，該物質的生成速率等于它的消耗速率；

②對不同物質，速率之比等于方程式中的化學計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。

2.反應混合物中各組分的百分含量保持不變

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)o當

下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是簸(填序號)。

①混合氣體的總物質的量

②B的物質的量濃度

③容器內氣體的壓強

④混合氣體的密度

(2)特別提示

①若反應前后氣體體積不相等時，反應混合氣體的總物質的量或壓強不再發(fā)生變化時，該反

應已達到平衡狀態(tài)。

②若反應無固體或液體參加或生成時，反應混合氣體的總質量或密度不變時，該反應不一定

為平衡狀態(tài)。

【例41一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，ImolX和ImolY進行反應：2X(g)+

Y(g)Z(g),下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X):c(Y)：c(Z)=2：1：1

C.容器內原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一時間內消耗273noIX的同時生成zmolZ

答案A

解析反應過程中原子個數(shù)守恒；消耗2miolX與生成miolZ是同一反應方向，不能說明反應

已達平衡；濃度之比為2：1：1,不能說明濃度保持不變。

【例5】(2018?嘉興市第一中學期中)反應Hz(g)+Iz(g)2HI(g)△叢0,若在恒容絕熱容

器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.相同時間內，斷開ImolH—H鍵的同時生成2moiH-I鍵

D.容器內氣體的濃度c(H?)：c(I2):c(HI)=1：1：2

答案B

解析混合氣體的總質量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，A錯誤；斷開

ImolH—H鍵的同時生成2molH—I鍵都指正反應速率，故不能確定反應達到平衡狀態(tài),C錯誤;

容器內氣體的濃度c(Hj：c(I2)：c(HI)=l：1：2,不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。

【相關鏈接】

(1)化學平衡狀態(tài)的判斷步驟

解題步驟解題注意事項

第一步：審

先看一遍題目，了解題目要求及給出的可能的化學平衡狀態(tài)

題，看清要求

(1)微觀標志：/正=廠逆?0

①同一物質的生成速率等于消耗速率；

②在化學方程式同一邊的不同物質的生成速率與消耗速率之比(或消耗

速率與生成速率之比)等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比；

第二步：套用

③在化學方程式兩邊不同物質的生成速率與生成速率之比(或消耗速率

兩個標志

與消耗速率之比)等于化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比。

(2)宏觀標志：反應混合物中各組分的百分含量一定

①各組分的質量分數(shù)不變；

②各氣體組分的體積分數(shù)不變；

③各組分的物質的量分數(shù)不變；

④各組分的分子數(shù)之比不變；

⑤各組分的物質的量濃度不變；

⑥各組分的轉化率或產率不變；

⑦若某組分為有色物質，體系的顏色不再改變

第三步：確定根據(jù)第一步的審題，將第二步中與題目有關的“標志”跟選項提供的狀

答案態(tài)比較，確定正確選項

(2)判斷某反應是否達到平衡的“三看”“三注意”

三看：一看反應是否為可逆反應；二看物質的狀態(tài)；三看氣體的化學計量數(shù)。

三注意：一注意不同物質的平衡濃度之間無必然關系；二注意公式〃=&在討論混合氣體的平

n

均相對分子質量時的應用；三注意公式0=淡討論混合氣體密度時的應用。

?學習小結

研究對象I-*根本特征：u正=0逆

一I一化學

平衡-L具體表現(xiàn)：各組分濃度

建立過程

(或質量)保持不變

I達標檢測檢測評價達標過關

1.下列關于化學平衡狀態(tài)的理解正確的是()

A.所有反應都存在平衡狀態(tài)

B.反應物與生成物的濃度相等

C.正反應與逆反應停止進行

D.正反應和逆反應的速率相等

答案D

2.可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NHs(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變

化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()

A.3y正(Nz)=

B.y正(Nz)=v逆(NH3)

C.2y正(H?)=3■逆(NHs)

D.■正(Nz)=3P逆(壓)

答案C

解析可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的主要特征之一是/正=〃逆，而3y正(Nj=p正(的并未反

映出“=■逆的關系，即A項不正確。在N?與壓合成NH3的反應中，v(Nz)：/(Hz)：y(NH3)=

1：3：2,分析時一要注意二者應分別代表正反應速率和逆反應速率，二要注意不同物質的速

率值之比等于化學計量數(shù)之比。

3.一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(s)+3B(g)3C(g),該反應

達到平衡狀態(tài)的標志是()

A.密閉容器內物質的總質量不再改變

B.密閉容器內氣體的壓強不再改變

C.密閉容器內混合氣體的總物質的量不再改變

D.密閉容器內混合氣體的質量不再改變

答案D

解析A項，根據(jù)質量守恒定律知，反應前后物質的總質量相等，故A項不能作為反應達到

平衡狀態(tài)的標志；B、C項，該反應是氣體分子數(shù)相等的反應，反應過程中混合氣體的總物質

的量始終不變，密閉容器內氣體的壓強也始終不變，故B、C項不能作為反應達到平衡狀態(tài)的

標志；D項，由于有固體物質參加反應，所以達到平衡前混合氣體的質量是不斷變化的，若

混合氣體的質量不再變化，則說明反應達到了平衡狀態(tài)。

4.(2018?金華市十校聯(lián)考)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+

2B(g)C(g)+D(g)o下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.廠而⑻=2■逆(C)

B.每消耗ImolC,同時生成ImolD

C.氣體的密度保持不變

D.B、C、D三種物質的濃度之比為2：1：1

答案D

解析B、C、D三種物質的濃度之比為2：1：1,不能說明下一時刻濃度關系，不能說明反應

達到平衡，故D錯誤。

5.已知：N204(g)2N02(g)AH>0,現(xiàn)將lmolNzOi充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖

不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()

答案B

解析B項，對于一個特定反應，△〃固定不變，不能作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù);

C項，在大i時刻，2y正(NO)=v逆(NO?),反應達到平衡狀態(tài)。

6.在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2s02(g)+02(g)2SO3(g),已知反應過程中某

一時刻SO?、。2、S03濃度分別為0.2mol?L，0.Imol-L-1,0.2mol?達到平衡時濃度

可能是()

A.SO?、O2分別為0.4mol?L-1,0.2mol?L-1

B.SOz為0.25mol?L-

C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO2為0.24mol?L，SO3為0.14mol?L

答案B

解析本題可用極限法?？赡娣磻豢赡苓M行到底，假設反應由正反應或逆反應開始建立。A

項，0.2mol?廣印。3全部轉化時，S0?和濃度才是0.4mol?L~\0.2mol?L-1；B項，SO?的

濃度應在0?0.4mol?L之間;根據(jù)S元素守恒，SO?和S03濃度之和應為0.4mol-L_1,C、

D兩項都不正確。

7.恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)式(g)+2D(s),2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB,并測得C

的濃度為1.2mol?L-1o

(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為o

(2)X—o

⑶下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是(填字母)。

A.壓強不再變化

B.氣體密度不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

D.A的百分含量保持不變

答案⑴0.6mol?L-?rninf(2)3(3)BD

fl，.、,、1.2mol,L1T

解析(1)r(C)=------:----=0.6mol?L,min。

2min

(2)2A(g)+B(g)AC(g)+2D(s)

起始/mol?「'110

轉化/mol?I/10.80.41.2

平衡/mol?LT0.20.61.2

由此可知，2：1：x=Q.8：0.4：1.2=2：1：3,所以x=3。

(3)A項，x=3,該反應前后氣體的物質的量不變，無論反應是否達到平衡，壓強均不會變化;

B項，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質量不再發(fā)生變化，由于D為

固體，故氣體的質量不再發(fā)生變化時能說明反應已達到平衡狀態(tài)；C項，A的消耗速率與B

的消耗速率表示的反應方向一致，不能說明反應已達到平衡；D項，A的百分含量保持不變,

說明反應已達到平衡。

|課時對點練-----------------注重雙基強化落實

X對點訓練

題組一可逆反應概念的理解

1.下列有關可逆反應的說法不正確的是（）

A.可逆反應是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應

B.2HI比+L是可逆反應

C.2H?+三暨2H2。與2H2。遇曳2H2f+02f互為可逆反應

D.可逆反應中反應物和生成物同時存在

答案C

解析C項中兩個反應是在不同的條件下進行的，故不能稱之為可逆反應，C項不正確。

2.（2018?衡水校級月考）在密閉容器中進行反應:X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）,若X?、Y2,Z2

的初始濃度分別為0.lmol,L-1>0.3mol?L-1>0.2mol?L-1,當反應達到平衡后，各物質的

濃度可能是（）

①X2為0.2mol?L-1②Yz為0.lmol?L-1

③Z2為0.3mol?廣1④匕為0.6mol?

A.①②B.②③C.③④D.①④

答案B

解析在可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物，平衡時不可能出現(xiàn)某物質濃度為零

的情況。①X2為0.2mol?LT,表明Z?全部轉化為X?和Yz,①錯誤；同理，④錯誤。綜上所

述，B項正確。

3.氣。2與碳在高溫條件下發(fā)生反應："COD+C2C0,達到化學平衡后，平衡混合物中含“C

的粒子有（）

141414

A.C02B.C02>C0

1414I414

c.CO2>CO,CD.CO

答案c

解析當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應并沒停止，是一種動態(tài)平衡，所以14c在三種物質

中都含有。

題組二化學平衡狀態(tài)的特征

4.有關化學平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是()

A.所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)

B.平衡時反應已達到最大限度，反應停止了

C.平衡時各組分的濃度相等

D.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡

答案D

解析只有可逆反應才存在化學平衡狀態(tài)，A項錯誤；達到平衡狀態(tài)時，反應達到最大限度,

但反應并沒有停止，B項錯誤；平衡時各組分濃度保持不變，但不一定相等，C項錯誤；達到

化學平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，是一種動態(tài)平衡，D項正確。

5.對可逆反應：4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g),則下列敘述中正確的是()

A.達到化學平衡時，5/正◎)=4-逆(NO)

B.若單位時間內生成anolNO的同時，生成;MOINHS,則反應達到平衡狀態(tài)

C.若ML、0八NO、H20的分子數(shù)之比為4：5：4：6時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.化學反應速率關系是：2"(加3)=3/正(壓0)

答案B

解析根據(jù)化學方程式，當4y正(Oz)=5/逆(NO)時，表示〃正=丫逆，反應達到平衡狀態(tài)，A項

錯誤；生成zmolNO表示正反應速率，生成zmolN不表示逆反應速率，且■正=■逆，反應達

到平衡狀態(tài)，B項正確；NHs、。2、NO、H20分子數(shù)之比為4：5：4：6時，反應不一定達到平

衡狀態(tài)，C項錯誤；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，3y正(NH3)=2v正(壓0),D項錯

誤。

6.在一定條件下，氣體參與的某正反應方向△火0的可逆反應達到化學平衡時，下列說法

不正確的是()

A.反應物的濃度一定等于生成物的濃度

B.反應體系中壓強恒定

C.反應體系中混合物的組成保持不變

D.反應體系中溫度不變

答案A

解析對于放熱的可逆反應，達到平衡時，反應物與生成物的濃度不一定相等，A項錯誤；

可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，氣體分子數(shù)保持不變，反應體系中壓強恒定，

混合物的組成保持不變，反應體系中溫度不變，B、C、D項正確。

7.一定條件下，向密閉容器中充入ImolNO和ImolCO進行反應：NO(g)+CO(g)|N2(g)+

co2(g),測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是()

A.d點B.b點C.c點D.a點

答案A

解析由圖可知，a、6、c點的正反應速率均大于逆反應速率，都未達到平衡狀態(tài)；只有d

點正、逆反應速率相等，由正、逆反應速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學平衡

狀態(tài)的點是d點，選項A正確。

題組三化學平衡狀態(tài)的判斷

8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolO?和2moiNO,發(fā)生如下反應：02(g)+

2N0(g)2N02(g),此反應不一定達平衡的是()

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內。2、NO、NO?的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內生成ImolCh,同時生成2moiNO?

答案C

解析A項，該反應氣體數(shù)目有變化，當容器內壓強不隨時間變化時，必達平衡；C項，其比

例是反應方程式中的化學計量數(shù)之比，不能反映各組分的量已固定，所以，不一定是平衡狀

態(tài)；D項，的生成是逆向反應，NO?的生成是正向反應，比例1：2與化學方程式計量數(shù)相

符，必是平衡狀態(tài)。

9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2X(g)Y(g)+Z(s),以下不

能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質量分數(shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內生成ImolY的同時生成2molX

答案C

解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為2：1時，才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C項說

明反應未達到平衡狀態(tài)。

10.(2018?寧波市咸祥中學期中)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N?(g)

+3H2(g)2NH3(g),下列說法中正確的是()

A.若向密閉容器中再充入總，則反應速率減慢

-1-1

B.若反應前10s時，B減少了0.3moL則F(H2)=0.03mol?L?s

C.若某時刻N?、見、NL的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D.若某時刻消耗了ImolNz同時生成了2moiNL,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

答案C

解析再充入N”則反應物的濃度增大，反應速率加快，A錯誤；體積未知，不能計算。?

10s的平均反應速率，故B錯誤；消耗了ImolN,同時生成了2moiN&,無法判斷正反應速率和

逆反應速率的關系，則不能判定是否達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤。

11.(2018?溫州市求知中學期中)在一定溫度的恒容密閉容器中，反應&(g)+

B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再改變

B.容器內的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內生成2/anolAB的同時，生成加iol的

D.Az、Bz、AB的分子數(shù)之比為1：1：2時

答案C

解析化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，A錯誤；該反

應前后氣體體積不變，壓強始終不變，B錯誤；反應達到平衡時分子數(shù)之比與反應的初始物

質的量以及反應的轉化程度有關，所以不能確定是否達到平衡，D錯誤。

12.(2018?溫州市共美聯(lián)盟聯(lián)考)將一定量純凈的氨基甲酸核置于密閉真空恒容容器中(固體

試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2C00NH4(S)2NH3(g)+C02(g)

△〃=akJ?molT(a>0)。能判斷該分解反應已經達到化學平衡的是()

A.F(NH3)=2r(C02)

B.密閉容器中NH3體積分數(shù)不變

C.反應吸收akj熱量

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

答案D

解析未體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，故A錯誤；由于反應物為固體，密閉容器中氨氣的體

積分數(shù)一直不變，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡，故B錯誤；該反應為可逆反應，

反應吸收akj熱量，只是說明分解的氨基甲酸鏤的物質的量為ImoL不能說明氨基甲酸鏤的

物質的量是否變化，故C錯誤；密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質量不變，正、

逆反應速率相等，故D正確。

13.(2018?浙江教育綠色評價聯(lián)盟聯(lián)考)已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)A〃=—akj?mo「

Ya>0)。下列說法正確的是()

A.達到化學平衡狀態(tài)時，丫的正反應速率和Z的逆反應速率相等

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度之比為1：2：3

C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量一定小于akj

D.0.2molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

答案D

解析由題意知，該反應是氣體分子數(shù)不變的放熱反應。達到化學平衡狀態(tài)時，Y的正反應

速率和Z的逆反應速率不相等，3P(Y)=2P(Z),A不正確；達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z

的濃度之比不一定是1：2：3,B不正確；不知道反應物的投料和反應物的轉化率是多少，無

法判斷達到化學平衡狀態(tài)時反應放出的總熱量，C不正確；可逆反應的反應物不能完全轉化

為生成物，D正確。

g綜合強化

14.將2moiSO?和ImolOz充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：0?(g)+

2S02(g)2S03(g)。經過10s達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.4mol?L。

(1)在達到平衡的過程中r(SO2)=o

(2)有同學認為平衡是在一定條件下建立的，改變條件時平衡會發(fā)生變化，所以可以通過改變

條件使S03的平衡濃度變?yōu)镮mol?你認為這種說法正確嗎？(填“正確”或“不

正確”)。

答案(1)0.04mol,L-1,s-1(2)不正確

-1

解析⑴平衡時c(SOs)=0.4mol」〕則轉化的c(S02)=0.4mol,L,F(S02)=

(2)2S02+022sOs是可逆反應，改變任何條件都不可能使之進行到底，所以該說法不正確。

15.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內發(fā)生的反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的

曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為