高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元第2課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案選修4

化學(xué)平衡狀態(tài)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.變化觀念與平衡思想：從可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，認(rèn)識(shí)

化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，建立化學(xué)平

衡狀態(tài)判斷方法的思維模型。

|新知導(dǎo)學(xué)-----------------啟迪思維探究規(guī)律

一、可逆反應(yīng)及其特征

1.可逆反應(yīng)的概念

在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

2.表示方法

可逆反應(yīng)方程式常用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng),把從右向左進(jìn)行的

反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。

3.特點(diǎn)

(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在。

(2)反應(yīng)不能進(jìn)行到底,反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。

(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存于同一反應(yīng)體系。

(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒有停止。

r—?dú)w納總結(jié)----------------------------------,

可逆反應(yīng)的特征

(1)雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)---正反應(yīng)和逆反應(yīng)。

(2)雙同性：正、逆反應(yīng)在相同條件下是同時(shí)進(jìn)行的。

(3)共存性：反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。

(4)能量轉(zhuǎn)化類型相反：若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。

【例1】下列對(duì)可逆反應(yīng)的說法正確的是()

A.既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)

B.在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值

C.可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在一定的限度

D.2Hz+O2電暨2H?0與2HzO遐曳2Hzt+02t互為逆反應(yīng)

答案C

解析可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的

反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率、逆反應(yīng)的速率都取正值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)

的特點(diǎn)是不能完全進(jìn)行到底，存在一定的限度，C項(xiàng)正確；兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，不互為

逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例21(2018?鄭州高二月考)可逆反應(yīng)：2S02(g)+02(g)2s03(g),充入由力組成的氧氣

一段時(shí)間后，宵存在下列物質(zhì)中的()

A.多余的氧氣中

B.生成的三氧化硫中

C.氧氣和二氧化硫中

D.二氧化硫、氧氣和三氧化硫中

答案D

1818

解析的加入定會(huì)與S0,結(jié)合生成含0的SOs,同時(shí)含有0的S03又會(huì)分解得到SO2和02,

使得S國(guó)和0a中也含有為,因此"0存在于SO?、O2、SO3這三種物質(zhì)中。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)及其特征

1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

(1)在一定條件下，把ImolN?和3molH?充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)要

求填表：

N2+3H22NH3

反應(yīng)物濃度V正生成物濃度P逆

C(N2)最大

開始時(shí)最大00

0田2)最大

c(Nz)減小

進(jìn)行中減小增大增大

c(Hj減小

。(.)不變

平衡時(shí)不變不變不變

。田2)不變

⑵用速率一時(shí)間(丫一t)圖像表示出以上過程:

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)體系中所有參加反

應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。

3.化學(xué)平衡的特征

化學(xué)平衡的特征可以概括為逆、等、動(dòng)、定、變，即：

(1)逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

(2)等：化學(xué)平衡的條件是■正和2相等。

(3)動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡,此時(shí)反應(yīng)并未停止。

⑷定：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的質(zhì)量(或濃度)為一定值。

(5)變：若外界條件改變，平衡可能發(fā)生改變,并在新條件下建立新的平衡。

【例3】判斷正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

⑴只有可逆反應(yīng)才存在平衡狀態(tài)()

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果()

(3)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0()

⑷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度相等()

⑸化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一定與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)

的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例()

答案⑴V(2)V(3)X(4)X(5)X

三、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的兩個(gè)依據(jù)

1.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，〃正=廠逆

(1)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是②法(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)生成加olA,同時(shí)生成3zmolB

②生成C的速率與C分解的速率相等

③3%(A)=-逆(B)

④單位時(shí)間內(nèi)生成miolA,同時(shí)生成272molc

(2)特別提示

①對(duì)同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；

②對(duì)不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。

2.反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)o當(dāng)

下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是簸(填序號(hào))。

①混合氣體的總物質(zhì)的量

②B的物質(zhì)的量濃度

③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

④混合氣體的密度

(2)特別提示

①若反應(yīng)前后氣體體積不相等時(shí)，反應(yīng)混合氣體的總物質(zhì)的量或壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，該反

應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

②若反應(yīng)無(wú)固體或液體參加或生成時(shí)，反應(yīng)混合氣體的總質(zhì)量或密度不變時(shí)，該反應(yīng)不一定

為平衡狀態(tài)。

【例41一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，ImolX和ImolY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+

Y(g)Z(g),下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.X的百分含量不再發(fā)生變化

B.c(X):c(Y)：c(Z)=2：1：1

C.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.同一時(shí)間內(nèi)消耗273noIX的同時(shí)生成zmolZ

答案A

解析反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)守恒；消耗2miolX與生成miolZ是同一反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)

已達(dá)平衡；濃度之比為2：1：1,不能說明濃度保持不變。

【例5】(2018?嘉興市第一中學(xué)期中)反應(yīng)Hz(g)+Iz(g)2HI(g)△叢0,若在恒容絕熱容

器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開ImolH—H鍵的同時(shí)生成2moiH-I鍵

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(H?)：c(I2):c(HI)=1：1：2

答案B

解析混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，A錯(cuò)誤；斷開

ImolH—H鍵的同時(shí)生成2molH—I鍵都指正反應(yīng)速率，故不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;

容器內(nèi)氣體的濃度c(Hj：c(I2)：c(HI)=l：1：2,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。

【相關(guān)鏈接】

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷步驟

解題步驟解題注意事項(xiàng)

第一步：審

先看一遍題目，了解題目要求及給出的可能的化學(xué)平衡狀態(tài)

題，看清要求

(1)微觀標(biāo)志：/正=廠逆?0

①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；

②在化學(xué)方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比(或消耗

速率與生成速率之比)等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

第二步：套用

③在化學(xué)方程式兩邊不同物質(zhì)的生成速率與生成速率之比(或消耗速率

兩個(gè)標(biāo)志

與消耗速率之比)等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)宏觀標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量一定

①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

②各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變；

③各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；

④各組分的分子數(shù)之比不變；

⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變；

⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變；

⑦若某組分為有色物質(zhì)，體系的顏色不再改變

第三步：確定根據(jù)第一步的審題，將第二步中與題目有關(guān)的“標(biāo)志”跟選項(xiàng)提供的狀

答案態(tài)比較，確定正確選項(xiàng)

(2)判斷某反應(yīng)是否達(dá)到平衡的“三看”“三注意”

三看：一看反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)；二看物質(zhì)的狀態(tài)；三看氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

三注意：一注意不同物質(zhì)的平衡濃度之間無(wú)必然關(guān)系；二注意公式〃=&在討論混合氣體的平

n

均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)的應(yīng)用；三注意公式0=淡討論混合氣體密度時(shí)的應(yīng)用。

?學(xué)習(xí)小結(jié)

研究對(duì)象I-*根本特征：u正=0逆

一I一化學(xué)

平衡-L具體表現(xiàn)：各組分濃度

建立過程

(或質(zhì)量)保持不變

I達(dá)標(biāo)檢測(cè)檢測(cè)評(píng)價(jià)達(dá)標(biāo)過關(guān)

1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的理解正確的是()

A.所有反應(yīng)都存在平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等

C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

答案D

2.可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NHs(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變

化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.3y正(Nz)=

B.y正(Nz)=v逆(NH3)

C.2y正(H?)=3■逆(NHs)

D.■正(Nz)=3P逆(壓)

答案C

解析可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的主要特征之一是/正=〃逆，而3y正(Nj=p正(的并未反

映出“=■逆的關(guān)系，即A項(xiàng)不正確。在N?與壓合成NH3的反應(yīng)中，v(Nz)：/(Hz)：y(NH3)=

1：3：2,分析時(shí)一要注意二者應(yīng)分別代表正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，二要注意不同物質(zhì)的速

率值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3.一定溫度下，在某固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)+3B(g)3C(g),該反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()

A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不再改變

B.密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.密閉容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

D.密閉容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再改變

答案D

解析A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故A項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B、C項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)

的量始終不變，密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)也始終不變，故B、C項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

標(biāo)志；D項(xiàng)，由于有固體物質(zhì)參加反應(yīng)，所以達(dá)到平衡前混合氣體的質(zhì)量是不斷變化的，若

混合氣體的質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

4.(2018?金華市十校聯(lián)考)一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+

2B(g)C(g)+D(g)o下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.廠而⑻=2■逆(C)

B.每消耗ImolC,同時(shí)生成ImolD

C.氣體的密度保持不變

D.B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2：1：1

答案D

解析B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2：1：1,不能說明下一時(shí)刻濃度關(guān)系，不能說明反應(yīng)

達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤。

5.已知：N204(g)2N02(g)AH>0,現(xiàn)將lmolNzOi充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖

不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

答案B

解析B項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)，△〃固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù);

C項(xiàng)，在大i時(shí)刻，2y正(NO)=v逆(NO?),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

6.在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2s02(g)+02(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某

一時(shí)刻SO?、。2、S03濃度分別為0.2mol?L，0.Imol-L-1,0.2mol?達(dá)到平衡時(shí)濃度

可能是()

A.SO?、O2分別為0.4mol?L-1,0.2mol?L-1

B.SOz為0.25mol?L-

C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1

D.SO2為0.24mol?L，SO3為0.14mol?L

答案B

解析本題可用極限法。可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，假設(shè)反應(yīng)由正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始建立。A

項(xiàng)，0.2mol?廣印。3全部轉(zhuǎn)化時(shí)，S0?和濃度才是0.4mol?L~\0.2mol?L-1；B項(xiàng)，SO?的

濃度應(yīng)在0?0.4mol?L之間;根據(jù)S元素守恒，SO?和S03濃度之和應(yīng)為0.4mol-L_1,C、

D兩項(xiàng)都不正確。

7.恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)式(g)+2D(s),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C

的濃度為1.2mol?L-1o

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為o

(2)X—o

⑶下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

D.A的百分含量保持不變

答案⑴0.6mol?L-?rninf(2)3(3)BD

fl，.、,、1.2mol,L1T

解析(1)r(C)=------:----=0.6mol?L,min。

2min

(2)2A(g)+B(g)AC(g)+2D(s)

起始/mol?「'110

轉(zhuǎn)化/mol?I/10.80.41.2

平衡/mol?LT0.20.61.2

由此可知，2：1：x=Q.8：0.4：1.2=2：1：3,所以x=3。

(3)A項(xiàng)，x=3,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，壓強(qiáng)均不會(huì)變化;

B項(xiàng)，氣體的密度不再變化，而氣體的體積不變，說明氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，由于D為

固體，故氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A的消耗速率與B

的消耗速率表示的反應(yīng)方向一致，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；D項(xiàng)，A的百分含量保持不變,

說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。

|課時(shí)對(duì)點(diǎn)練-----------------注重雙基強(qiáng)化落實(shí)

X對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

題組一可逆反應(yīng)概念的理解

1.下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)

B.2HI比+L是可逆反應(yīng)

C.2H?+三暨2H2。與2H2。遇曳2H2f+02f互為可逆反應(yīng)

D.可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在

答案C

解析C項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)是在不同的條件下進(jìn)行的，故不能稱之為可逆反應(yīng)，C項(xiàng)不正確。

2.（2018?衡水校級(jí)月考）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2（g）+3Y2（g）2Z2（g）,若X?、Y2,Z2

的初始濃度分別為0.lmol,L-1>0.3mol?L-1>0.2mol?L-1,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的

濃度可能是（）

①X2為0.2mol?L-1②Yz為0.lmol?L-1

③Z2為0.3mol?廣1④匕為0.6mol?

A.①②B.②③C.③④D.①④

答案B

解析在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，平衡時(shí)不可能出現(xiàn)某物質(zhì)濃度為零

的情況。①X2為0.2mol?LT,表明Z?全部轉(zhuǎn)化為X?和Yz,①錯(cuò)誤；同理，④錯(cuò)誤。綜上所

述，B項(xiàng)正確。

3.氣。2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)："COD+C2C0,達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含“C

的粒子有（）

141414

A.C02B.C02>C0

1414I414

c.CO2>CO,CD.CO

答案c

解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以14c在三種物質(zhì)

中都含有。

題組二化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

4.有關(guān)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是()

A.所有的化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)反應(yīng)已達(dá)到最大限度，反應(yīng)停止了

C.平衡時(shí)各組分的濃度相等

D.化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡

答案D

解析只有可逆反應(yīng)才存在化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度,

但反應(yīng)并沒有停止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)各組分濃度保持不變，但不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，D項(xiàng)正確。

5.對(duì)可逆反應(yīng)：4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g),則下列敘述中正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，5/正◎)=4-逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成anolNO的同時(shí)，生成;MOINHS,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若ML、0八NO、H20的分子數(shù)之比為4：5：4：6時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2"(加3)=3/正(壓0)

答案B

解析根據(jù)化學(xué)方程式，當(dāng)4y正(Oz)=5/逆(NO)時(shí)，表示〃正=丫逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；生成zmolNO表示正反應(yīng)速率，生成zmolN不表示逆反應(yīng)速率，且■正=■逆，反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；NHs、。2、NO、H20分子數(shù)之比為4：5：4：6時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平

衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3y正(NH3)=2v正(壓0),D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

6.在一定條件下，氣體參與的某正反應(yīng)方向△火0的可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法

不正確的是()

A.反應(yīng)物的濃度一定等于生成物的濃度

B.反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒定

C.反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

D.反應(yīng)體系中溫度不變

答案A

解析對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，氣體分子數(shù)保持不變，反應(yīng)體系中壓強(qiáng)恒定，

混合物的組成保持不變，反應(yīng)體系中溫度不變，B、C、D項(xiàng)正確。

7.一定條件下，向密閉容器中充入ImolNO和ImolCO進(jìn)行反應(yīng)：NO(g)+CO(g)|N2(g)+

co2(g),測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是()

A.d點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.a點(diǎn)

答案A

解析由圖可知，a、6、c點(diǎn)的正反應(yīng)速率均大于逆反應(yīng)速率，都未達(dá)到平衡狀態(tài)；只有d

點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率相等，由正、逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)為平衡狀態(tài)可知，圖中處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的點(diǎn)是d點(diǎn)，選項(xiàng)A正確。

題組三化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

8.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入ImolO?和2moiNO,發(fā)生如下反應(yīng)：02(g)+

2N0(g)2N02(g),此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)。2、NO、NO?的濃度之比為1：2：2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolCh,同時(shí)生成2moiNO?

答案C

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；C項(xiàng)，其比

例是反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能反映各組分的量已固定，所以，不一定是平衡狀

態(tài)；D項(xiàng)，的生成是逆向反應(yīng)，NO?的生成是正向反應(yīng)，比例1：2與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)相

符，必是平衡狀態(tài)。

9.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2X(g)Y(g)+Z(s),以下不

能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時(shí)間內(nèi)生成ImolY的同時(shí)生成2molX

答案C

解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為2：1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)說

明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。

10.(2018?寧波市咸祥中學(xué)期中)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)N?(g)

+3H2(g)2NH3(g),下列說法中正確的是()

A.若向密閉容器中再充入總，則反應(yīng)速率減慢

-1-1

B.若反應(yīng)前10s時(shí)，B減少了0.3moL則F(H2)=0.03mol?L?s

C.若某時(shí)刻N(yùn)?、見、NL的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.若某時(shí)刻消耗了ImolNz同時(shí)生成了2moiNL,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

答案C

解析再充入N”則反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；體積未知，不能計(jì)算。?

10s的平均反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；消耗了ImolN,同時(shí)生成了2moiN&,無(wú)法判斷正反應(yīng)速率和

逆反應(yīng)速率的關(guān)系，則不能判定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。

11.(2018?溫州市求知中學(xué)期中)在一定溫度的恒容密閉容器中，反應(yīng)&(g)+

B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再改變

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2/anolAB的同時(shí)，生成加iol的

D.Az、Bz、AB的分子數(shù)之比為1：1：2時(shí)

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，A錯(cuò)誤；該反

應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)分子數(shù)之比與反應(yīng)的初始物

質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，所以不能確定是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。

12.(2018?溫州市共美聯(lián)盟聯(lián)考)將一定量純凈的氨基甲酸核置于密閉真空恒容容器中(固體

試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2C00NH4(S)2NH3(g)+C02(g)

△〃=akJ?molT(a>0)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()

A.F(NH3)=2r(C02)

B.密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)吸收akj熱量

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

答案D

解析未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物為固體，密閉容器中氨氣的體

積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

反應(yīng)吸收akj熱量，只是說明分解的氨基甲酸鏤的物質(zhì)的量為ImoL不能說明氨基甲酸鏤的

物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正、

逆反應(yīng)速率相等，故D正確。

13.(2018?浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟聯(lián)考)已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)A〃=—akj?mo「

Ya>0)。下列說法正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，丫的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1：2：3

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akj

D.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

答案D

解析由題意知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)

速率和Z的逆反應(yīng)速率不相等，3P(Y)=2P(Z),A不正確；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z

的濃度之比不一定是1：2：3,B不正確；不知道反應(yīng)物的投料和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是多少，無(wú)

法判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)放出的總熱量，C不正確；可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化

為生成物，D正確。

g綜合強(qiáng)化

14.將2moiSO?和ImolOz充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：0?(g)+

2S02(g)2S03(g)。經(jīng)過10s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.4mol?L。

(1)在達(dá)到平衡的過程中r(SO2)=o

(2)有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下建立的，改變條件時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變化，所以可以通過改變

條件使S03的平衡濃度變?yōu)镮mol?你認(rèn)為這種說法正確嗎？(填“正確”或“不

正確”)。

答案(1)0.04mol,L-1,s-1(2)不正確

-1

解析⑴平衡時(shí)c(SOs)=0.4mol」〕則轉(zhuǎn)化的c(S02)=0.4mol,L,F(S02)=

(2)2S02+022sOs是可逆反應(yīng)，改變?nèi)魏螚l件都不可能使之進(jìn)行到底，所以該說法不正確。

15.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的

曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為