高中化學(xué)：化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡移動(dòng)

班級(jí)學(xué)號(hào)姓名

()1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.鋼鐵在潮顯的空氣中容易生銹

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

()2.在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：At

H2(g)+I2(g)l:、2HI(g)\H>0,要使混合氣體的紫色加深，可亶______pi

以采取的方法是(雙選)簟/------P2

A.降低溫度B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)/___________.

°時(shí)間

()3.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)「：、?C(g)AH<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A

的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間⑺的關(guān)系如圖，其中結(jié)論正確的是

A.pi>p2,n>3B.pi<，2，n>3C.pi<，2，〃<3D.pi>，2，〃=3

()4.(2010年高考四川卷)反應(yīng)aM(g)+bN(g)<:"cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的

體積分?jǐn)?shù)武M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物

質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

5m興

S

X

溫度/七

(1)1.4MPa(2)2.1MPa

A.同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí)，增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)

增加

()2.(2009年高考全國(guó)卷I)下圖表示反應(yīng)

X(g)I"14Y(g)+Z(g)\H<0,在某溫0.8

度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：0.7

X0.6

0.5

0.4

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是0.3

第后，反應(yīng)就終止了的平衡0.2

A.6minB.X0.1

B.轉(zhuǎn)化率為85%

012345678f/min

C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D.若降低溫度，。正和。逆將以同樣倍數(shù)減小

()7.體積完全相同的兩個(gè)容器A和B,已知A裝有SO2和。2各lg，B裝有SO?和

各2g,在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,B中SO2的轉(zhuǎn)化率為6%,

則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是

A.〃%>/?%B.a%=b°/oC.a%<b%D.2a%=b%

()8.(2011年鄭州高二檢測(cè))某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)、*ZY(g)+cZ(g),

達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y

和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是

A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+cB.壓縮容器的容積時(shí)，。(正)=。(逆)

C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

11.可逆反應(yīng)3A(g)q==3B(?)+C(?)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、

“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(4)若B不是氣體，C是氣體：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________o

5.將1molLlg)和2moiHz(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2(g)+H2(g)、：、2HI(g)AH<0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)磯HI)隨時(shí)間變化如圖中

曲線H所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，L(g)的物質(zhì)的量濃度為mol-L-1o

(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下夕(HI)的變化如曲線I所示，則該條件可能是(填

入下列條件的序號(hào))。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入。molI2(g)>bmol機(jī)(g)和cmol

HI(g)(a、6、c均大于0),發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則。、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的

關(guān)系為(用一個(gè)含a、b、。的代數(shù)式表示)。

12.可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)—:、2C(g)A/f<0,在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，

將變化結(jié)果(“增大”、“減小”或“不變”)填入空格。

⑴升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率,0(正),0(逆)-

(2)加正催化劑，A的物質(zhì)的量________,。(正),。(逆)-

(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量________,A的轉(zhuǎn)化率o

(4)保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率o

(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度，壓強(qiáng)。

化學(xué)平衡移動(dòng)(二)班級(jí)姓名

()1.(2011年河北唐山一中調(diào)研)在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A(?)—'B(g)

+C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量C,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響

()3.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)、，'2C(g)AH<0,若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol

B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

外有隔熱套活塞向下移動(dòng)

A.③②①B.③①②C.①②③D.②①③

()4.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)-'b2Z(g),減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)

生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

()5.(2009年高考四川卷)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)

機(jī)X(g)l:%Y(g)NH=QkJ/molo反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積

的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是

伊枳/I一

—---------?1—一123

源度/y

1OO1.OOO.75O.53

2001.20O.90O.63

3001.301.OOO.70

A.nonB.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

()10.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+B(g),，、3C(g)(正反應(yīng)為放

熱反應(yīng))；某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)作出下列關(guān)系圖，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C.圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D.圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

()13.(2010年河南濮陽(yáng)高二檢測(cè))容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的

量的SO2和。2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)、'、2SC)3(g)，并達(dá)到平衡狀態(tài)。

在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

P%,則乙容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

A.等于P%B.大于P%

C.小于P%D.無(wú)法判斷

13.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2^=^2NH3AH<0,下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速

率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：

toh(2h*4tstf時(shí)間

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是、、O

(2)小勾、