高中化學(xué)電解質(zhì)教案

高中化學(xué)電解質(zhì)教案

【篇一：魯教版高一化學(xué)必修一2.2.1《電解質(zhì)及其電

離》教學(xué)設(shè)計(jì)】

第2章元素與物質(zhì)世界

第2節(jié)電解質(zhì)

一.教材分析

（一）知識(shí)框架

（二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更

具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析

過(guò)程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程

安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

二.教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準(zhǔn)確書(shū)

寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；

3、了解常見(jiàn)離子cl、so4、co3的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的

推斷。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、通過(guò)稀硫酸與ba（oh）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，

使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手

段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加

工。

3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測(cè)”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)

比、遷移以及概括的能力。-2?2?

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)

生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

3、通過(guò)“身邊的化學(xué)一電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其

實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的

聯(lián)系。

三、重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn)

電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常

見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

（二）過(guò)程與方法的重、難點(diǎn)

形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑

四、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備

1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)

反應(yīng)完成的條件。

（二）教師準(zhǔn)備

1、教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案;

2、相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品

2.2.1《電解質(zhì)及其電離》教學(xué)設(shè)計(jì)

［引入］在上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)的分類(lèi)，我們將化合物分為

酸、堿、鹽和氧化物。但物質(zhì)的分類(lèi)不是唯一的，在化學(xué)上，根據(jù)

一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，我們有可以將化合物分為電解質(zhì)與非電

解質(zhì)。那么什么是電解質(zhì)與非電解質(zhì)呢？為了解決這個(gè)問(wèn)題，我們

一起來(lái)學(xué)習(xí)第二章的第二節(jié)電解質(zhì)

［板書(shū)］一、電解質(zhì)及其電離

.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

動(dòng)畫(huà)演示實(shí)驗(yàn)

【板書(shū)】電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合

物...............非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電

的化合物注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不

是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電。

③必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物

習(xí)題

有哪些物質(zhì)是電解質(zhì)與非電解質(zhì)？

常見(jiàn)的電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。

非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、氨氣等。

【過(guò)度】在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)金屬是能夠?qū)щ姷?，是因?yàn)榻饘賰?nèi)部存

在自由移動(dòng)的電子，通過(guò)剛才的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液也

是能夠?qū)щ姷模敲此麄兊膶?dǎo)電機(jī)理是不是一樣的呢？為了解決這

個(gè)問(wèn)題接下來(lái)我們學(xué)習(xí)第二點(diǎn)

2.電解質(zhì)的電離

以分析nacl為例

引出電離：溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程

就叫做電離。電離方程式：表示物質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子

的方程式

例如：nacl=na++cl-

h2so4=2h++so42-

注意：電荷守恒

原子守恒

請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出下列幾個(gè)化合物的電離方程式

(1)hno3、hcl

(2)koh>ba(oh)2

3)na2co3>(nh4)2so4>baci2

【過(guò)度】根據(jù)以前學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)我們知道，以上三組物質(zhì)分別是酸

堿鹽，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)他們的電離方程式找出它們的共同點(diǎn)。即我們

要學(xué)習(xí)的第三點(diǎn)是

3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽

酸：電離出的陽(yáng)離子全部是h的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是oh的化合物叫做堿一十

解釋全部的含義及舉例nahso4進(jìn)一步說(shuō)明

【過(guò)度】請(qǐng)同學(xué)們看我寫(xiě)的這個(gè)方程式，判斷一下對(duì)不對(duì)？

ch3cooh=h++ch3coo-

對(duì)是錯(cuò)的，因?yàn)榇姿嵩谒芤褐惺遣糠蛛婋x的，也就是說(shuō)醋酸在水

溶液中同時(shí)存在醋酸分子和醋酸根離子及氫離子，在化學(xué)上我們根

據(jù)電解質(zhì)在水溶液的電解程度分為

4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

①概念與區(qū)別②常見(jiàn)的強(qiáng)弱電解質(zhì)

【板書(shū)設(shè)計(jì)】主板書(shū)

一、電解質(zhì)及其電離

.1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物

注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)。②能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)也不一定能

導(dǎo)電。

③必須是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物

2.電解質(zhì)的電離

①溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電

離

②電離方程式：表示物質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子的方程式

例如：nacl=na++cl-

h2so4=2h++so42-

注意：電荷守恒

原子守恒

(1)hno3、hcl

(2)koh、ba(oh)2

3)na2co3>(nh4)2so4>bacl2

3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽

酸：電離出的陽(yáng)離子全部是h+的化合物叫做酸

堿：電離出的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿

4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)酸

“=”)

電解質(zhì)多數(shù)鹽

弱電解質(zhì)(“”)弱酸

弱堿

少數(shù)鹽與水

副板書(shū)

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的()

其中屬于電解質(zhì)的()

屬于非電解質(zhì)的是()

1.液態(tài)hcl2.固體nacl3.熔融nacl4.kno3溶液5.蔗糖溶液

6.CO2

7.銅8.乙醇9.純硫酸10.氨水

nahso4=na++h++so42-

ch3cooh

備用習(xí)題：=h++ch3coo-

1..下列物質(zhì)①鋁線②石墨③氯氣④baso4晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦

石灰水⑧乙醇⑨熔化的kcl⑩水

能導(dǎo)電的是（）

屬于電解質(zhì)的是（）

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

屬于弱電解質(zhì)的是（）

既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）

【篇二：高中化學(xué)《電解池》教案設(shè)計(jì)新人教版選修3］

第三節(jié)電解池教案2

教學(xué)目的：1.使學(xué)生理解電解原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的

判斷方法。

2.使學(xué)生了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理。

3.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析能力、

歸納總結(jié)能力以及運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。

4.通過(guò)電鍍工業(yè)廢水處理的簡(jiǎn)單介紹，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：電解原理教學(xué)難點(diǎn)：電解原理

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。

25%的氯化銅溶液、碘化鉀淀粉試紙、新鐵釘、銅片、銅氨溶液

（通過(guò)向1mol/l的硫酸銅溶液中邊攪拌邊加入濃氨水的方法制得）。

課時(shí)安排：2課時(shí)（第一課時(shí)：電解原理第二課時(shí)：銅的電解精

煉及電鍍銅）教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究與啟發(fā)討論法教學(xué)過(guò)程：（第

一課時(shí)）

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的知識(shí)，誰(shuí)能舉例說(shuō)明

原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)化裝置？

［學(xué)生討論］學(xué)生討論后回答：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝

置。

［導(dǎo)入新課］電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢？（展示幾個(gè)電解工業(yè)

的工廠實(shí)景）這就是本節(jié)課我們要共同探討的問(wèn)題。

［板書(shū)］4?3電解池

一、電解原理1、電解原理

［設(shè)疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電，金屬的導(dǎo)電

過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是否與金屬的導(dǎo)電過(guò)程相

同呢？

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成［實(shí)驗(yàn)4—1］（也可將

該實(shí)驗(yàn)分三步實(shí)施），并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。

［學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象］陰極：碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。

陽(yáng)極：生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。

［啟發(fā)引導(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原

有知識(shí)分析推斷兩極生成物的名稱(chēng)。［學(xué)生討論］（略）

［學(xué)生總結(jié)］兩極產(chǎn)物陰極——銅陽(yáng)極——氯氣［設(shè)疑］氯化銅

溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和CI2呢？［講述］CUCI2

在水溶液中完全電離生成cu和cl

2+

［板書(shū)］cucl2=cu+2cl

［講述］通電前，CU和Cl在溶液里自由運(yùn)動(dòng)；通電后，在電場(chǎng)的

作用下，帶負(fù)電的cl

2+

2+

2+-

移向陽(yáng)極，并失去電子被氧化成氯原子，進(jìn)而結(jié)合成CI2放出，帶

正電的cu移向陰極，并得到電子被還原成銅原子，覆蓋在陰極上。

［課件展示］播放課前制作的多媒體課件，模擬cucl2溶液中cu和

cl在通電前后的運(yùn)動(dòng)、變化情況。

［板書(shū)］陰極：cu+2e=cu（還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：2cl?2e=c12T（氧化反應(yīng)）

［小結(jié)］電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化。

［板書(shū)］使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反

應(yīng)的過(guò)程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解

槽。

［學(xué)生活動(dòng)］讓學(xué)生獨(dú)立書(shū)寫(xiě)電解cucl2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（可以請(qǐng)1—2名學(xué)生到黑板上書(shū)寫(xiě)，然后講評(píng)）［板書(shū)］cucl2

cu+cl2T

2+

2+

［過(guò)渡］下面我們?cè)俜治鲭娊獬氐膬蓚€(gè)電極。［板書(shū)］2、電解池

的兩極

［講述］電解池的兩極是由與之相連的電源電極的極性決定的。

［板書(shū)］陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）

［設(shè)疑］電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢？［板書(shū)］3、電解池

中的電子的移動(dòng)方向

電解池中陰離子（被氧化）一電解池陽(yáng)極一電源正極

［講述］由上面分析可知：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程必須有陰陽(yáng)離子

的參與，如果溶液中的離子不參加反應(yīng)，電路就不能溝通，所以電

解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程。

［設(shè)疑］從上已知cucl2溶液中存在的離子有：cu

為什么電解時(shí)，只有CU

［板書(shū)］4、離子的放電順序

［講述］由于各種離子得失電子的能力不同，因此，電解時(shí)離子放

電難易也不同。［板書(shū)］陽(yáng)離子：ag>hg>cu>fe>zn>h>al>

na>k

陰離子：s>i>br>cl>oh>含氧酸根

［講述］電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩極上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離

子分別是溶液里最容易放電的陽(yáng)離子和最容易放電的陰離子。［投

影］練習(xí)：

2+

2+

2+

2+

+

3+

2+

2+

、cl、oh、h

----F

和cl放電？這要涉及到離子的放電順序問(wèn)題。

用石墨作電極，分別電解下列溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中所發(fā)生的電

極反應(yīng)方程式。（1）nacl溶液（2）cuso4溶液提示：oh放電

反應(yīng)：4oh—4e=2h2o+o2t

學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)后，請(qǐng)學(xué)生代表回答并解釋答案，教師點(diǎn)評(píng)。

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，認(rèn)識(shí)了電解池的功能，下

面請(qǐng)同學(xué)們?cè)诳偨Y(jié)本節(jié)知識(shí)以及回憶前面所學(xué)的原電池知識(shí)的前提

下，填寫(xiě)課前所發(fā)放的表格，并注意比較。原電池和電解池知識(shí)總

結(jié)比較表

［師生討論］:試從組成、原理、功能等幾個(gè)方面對(duì)電解池和原電池進(jìn)

行比較。

［學(xué)生活動(dòng)］（略）

［投影］選取1—2份學(xué)生填完的表格投影到大屏幕上，師生共同

點(diǎn)評(píng)，然后將下表投影展出。

［作業(yè)］

［板書(shū)設(shè)計(jì)］4?3電解原理一、電解原理1、電解原理

cucl2=cu+2cl

陰極：cu+2e=cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2訃2e=c12T（氧化反應(yīng)）

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程

叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

2+

-2+

cucl2cu+cl2T

2、電解池的兩極

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）陽(yáng)極：與電源正

極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）3、電解池中的電子的移動(dòng)方向

電源負(fù)極一電解池陰極一電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中陰

離子（被氧化）一電解池陽(yáng)極一電源正極4、離子的放電順序

陽(yáng)離子：ag>hg>cu>fe>zn>h>al>na>k陰離子：s>i>br

>cl>oh>含氧酸根

注意：1.除的、金、石墨、非常活潑的金屬外的金屬作陽(yáng)極時(shí)，首

先時(shí)金屬本身放電

2.在電鍍裝置中，鋅離子先于氫離子放電）第二課時(shí)

［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，電解是通過(guò)電流引起化學(xué)

反應(yīng)的過(guò)程，即將電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。電解的原理在工業(yè)上有哪

些應(yīng)用呢？這節(jié)課就向同學(xué)們介紹兩個(gè)電解原理在工業(yè)上應(yīng)用的事

例.

［板書(shū)］二、銅的電解精煉

［設(shè)疑］工業(yè)上為什么要對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉呢？

［學(xué)生活動(dòng)］指導(dǎo)學(xué)生查找閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)學(xué)生代表回答。

［設(shè)疑］怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？

［講述并板書(shū)］粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用cuso4溶液作電解液。

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)學(xué)生討論分析電解液中離子的種類(lèi)，通電后溶液中

離子的移動(dòng)情況和陰極反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］cuso4溶液中有cu、h、so4、oh等四種離子,通電后

cu>h移向陰極，so4>oh移向陽(yáng)極，陰極上cu放電變成cu聚集

在陰極板（精銅）上。

2-2+

2+

2-2+

2+

2+

2+

2+

+

3+

［板書(shū)］陰極：cu+2e=cu

［講述］so4和oh雖然移向了陽(yáng)極，但是由于陽(yáng)極板（粗銅）表面的

cu原子失電子能力強(qiáng)于二者，故陽(yáng)極上cu原子失電子被溶解。

［板書(shū)］陽(yáng)極：cu—2e=cu

［設(shè)疑］粗銅中所含的雜質(zhì)（如：zn>fe>ni、ag、au等）是如何除

去的呢？［講述］比銅活潑的金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時(shí)也會(huì)失電子

形成金屬陽(yáng)離子而被溶解掉。如：zn—2e=zn

ni—2e=ni

由于這些離子比cu難以還原，故它們不能在陰極上得電子析出而存

留在溶液中。比銅不活潑的金屬雜質(zhì)，在銅失電子溶解時(shí)，不能失電

子而溶解，故它們以單質(zhì)形式沉積于電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。

［板書(shū)］比銅活潑的金屬雜質(zhì)一以陽(yáng)離子形式留于溶液中比銅不

活潑的金屬雜質(zhì)一形成陽(yáng)極泥

［課件展示］播放課前制作的多媒體課件，模擬電解精煉銅的過(guò)程中

兩極和電解液中離子的變化情況。

［啟發(fā)引導(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)兩極上所發(fā)生的主要反應(yīng)分析電解精煉銅

過(guò)程中的電解液有無(wú)變化。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分析、討論并回答。

［板書(shū)］電解精煉銅過(guò)程中cuso4溶液的濃度基本不變。

［過(guò)渡］以上我們學(xué)習(xí)了銅的電解精煉原理，下面我們?cè)俟餐瑢W(xué)習(xí)

電解原理的另一個(gè)應(yīng)用實(shí)例——電鍍銅。

［板書(shū)］三、電鍍銅

［設(shè)疑］什么是電鍍？電鍍的優(yōu)點(diǎn)有哪些？

［學(xué)生活動(dòng)］指導(dǎo)學(xué)生查找閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)學(xué)生代表回答。

［板書(shū)］電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬

或合金的過(guò)程。［講述］如果要在鐵制品上鍍銅就是要使銅先溶解

后再覆蓋在鐵制品上。

［啟發(fā)引導(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)電解精煉銅過(guò)程中所發(fā)生的兩極反應(yīng)，選

擇在鐵制品上鍍銅裝置的陰極材料、陽(yáng)極材料和電鍍液。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分析、討論并回答。［板書(shū)］在鐵制品上鍍銅：

陽(yáng)極一銅陰極——鐵制品電鍍液一cuso4溶液

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成［實(shí)驗(yàn)4—6］,教師巡

回指導(dǎo)。［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)學(xué)生獨(dú)立書(shū)寫(xiě)電鍍銅過(guò)程中所發(fā)生的電極反應(yīng)

方程式。［板書(shū)］陰極：cu+2e=cu

陽(yáng)極：cu—2e=cu

2+

2+

2+

2+

2+

2+

2—

2+—

【篇三：魯科版化學(xué)必修1《電解質(zhì)》word教案（一）】

電解質(zhì)（一）

教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解的概念。

2.使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

3.了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

教學(xué)重點(diǎn)：

電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：

區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)。

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)、討論

教學(xué)過(guò)程:

引言：通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，化學(xué)反應(yīng)可按下面的方法分

類(lèi)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少，可

將其分為四種基本類(lèi)型，即化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。根據(jù)

反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，又可將其分為氧化還原和非氧化還原反

應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應(yīng)稱(chēng)

為離子反應(yīng)。

提問(wèn)：什么是電解質(zhì)？不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是否相

同？這是本節(jié)課要解決的問(wèn)題。

一.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

(一)電解質(zhì)

1.電解質(zhì)定義：水是電解質(zhì)(金屬氧化物)

2.例：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：cu、h2s。4、nacl固體、nao