高中化學必修1教案

高中化學必修1教案

高中化學必修1教案（篇1）

教學目標：

知識技能目標

使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學生會運用物質(zhì)的

量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質(zhì)的量濃度的

方法和技能。

能力培養(yǎng)目標

從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽象概括的能

力。

科學思想目標

通過對物質(zhì)的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學

生理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。

科學品質(zhì)目標

培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學

習態(tài)度。

科學方法目標

通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題

的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

重點，難點：

物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制

教具準備：

容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥

匙、小黑板、氯化鈉

教學方法：

設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等

教學過程設(shè)計：

［導入新課］

初中化學課中我們已經(jīng)學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念，溶質(zhì)

的質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數(shù)，我們

都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學實驗

中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。止匕外，

在進行有關(guān)化學反應(yīng)計算時，利用前幾節(jié)課所學的物質(zhì)的量

計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃

度的方法-----只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所

取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個設(shè)想，人們就找到

7”物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方

法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。所以這節(jié)

課我們就來學習物質(zhì)的量濃度。

［講述］

首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實

驗。課本中給出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液，在做實

驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿

的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細頸、梨行的平底

玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線，表示在

所指溫度下，瓶內(nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切

時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等

容量瓶的規(guī)格實驗室里常用的容量瓶有100ml,200ml,

500mL1000ml

容量瓶突出的特點：

1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液

2是一種精確量器

3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制

好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量

瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度

達到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。

［設(shè)問］同學們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？

［學生］計算所需溶質(zhì)的量

［板書］1計算

［講述］好，我們來一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由

前幾節(jié)課的學習我們知道0o2molNaCl的質(zhì)量為0。

2molx58.5g/mol=llo7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g,

那么我們用什么來稱取NaCl的質(zhì)量呢？

［學生］托盤天平

［板書］2稱量

［講述］對，因此第2步就應(yīng)是用托盤天平稱取NaCllL7g

［講述］我們在初中已經(jīng)學會了它的使用，今天我請一位

同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

請一位同學上講臺稱量（在同學稱量時老師邊說托盤天

平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什

么來量??？

［學生］量筒。

［講述］對，如果所取的溶質(zhì)為液體時我們應(yīng)用量筒來量

取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸儲水溶解（大家

注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml,所以所加

水不能超過500ml

［板書］3溶解

［演示］溶解過程

［設(shè)問］溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？

［講述］是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的

使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或

稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的'容積，應(yīng)待恢復室溫

后轉(zhuǎn)移至容量瓶。

［板書］4轉(zhuǎn)移

［講述］把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時應(yīng)注意，由

于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流

［演示］把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

［設(shè)問］大家再想一想，現(xiàn)在這個燒杯和玻璃棒是否需要

處理？

［講述］目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶

中，我們應(yīng)用蒸儲水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗

滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

［板書］5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）

［講述］當往容量瓶中加蒸儲水距刻度線1——2CM處應(yīng)

停止，為避免加水的體積過多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線,

這個操作叫做定容。

［板書］6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸

上的刻度線）

［演示］定容

［設(shè)問］定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取

出多余的溶液呢？

［講述］不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于

所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在

定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度

線呈水平，切忌俯視或仰視。

［演示］定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指掘住瓶

塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉(zhuǎn)，使溶液混合均

勻，這一過程叫搖勻

［板書］7搖勻

［演示］最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標

簽

［板書］8貼標簽

［設(shè)問］定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影

響？

［講述］俯視刻度偏小濃度偏大

仰視刻度偏大濃度偏小

［講述］配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出

的新的表示溶液濃度的方法------物質(zhì)的量濃度，它是用單

位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實驗所

配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說，1L這樣的溶

液里含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/lo

像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液

組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用

的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)

B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在

以下關(guān)系

［板書］物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

［講述］大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是

溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為

了鞏固一下概念，我們來做道練習題。

［小黑板］用5molNa0H配成500ml溶液，其濃度為

mol/L取5nli該溶液，其濃度mol/1

高中化學必修1教案（篇2）

一、教學內(nèi)容

教學重點：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)

用。

課時安排：約15?20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量

與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿

伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、

鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，

體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設(shè)計

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學知

識的掌握程度！

請問物質(zhì)是由什么組成的??？

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒

子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢？

學生答：都很小，都在不停地運動…

對！它們都很??！

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是分子、原子或

離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，

顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應(yīng)吧！

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行

化學反應(yīng)的?。?/p>

學生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應(yīng)都是微利之間

按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量

(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質(zhì)來進行我們需要

的化學反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)

宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完

了，所以呢，只有再買一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)

好麻煩??！同學們有沒有什么好的建議呢？

學生答：買一盒、買一箱

看來同學們都很留心生活啊！如果我們用盒子把粉筆裝

起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學

反應(yīng)是因為它們都太小了！那我們可不可以也用一個“盒子”

將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？

其實早就有人想到這個“盒子”了！國際科學界是用“物

質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一

樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸

漸進入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生

懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目

的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：

一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個物理量；

(2)符號：n；

(3)單位：摩爾(mol)

(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意:

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加

也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)

旦，，

O

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子

(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物

質(zhì)。

［問］能否說lmol小麥約含有6.02X1023個麥粒？

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種

粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化

學式指明粒子的種類。例：lmolNa+或n(Na+)二lmol

［練習］判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾02

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

國際上規(guī)定，lmol粒子集合體所含的粒子數(shù)與

0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字一一阿伏伽德

rm叱A*

羅吊數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：lmol任何粒子的粒子數(shù)；符號：NA；單位：mol-lo

約為6.02X1023mol-l

跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預習開始學習物質(zhì)的量及阿伏伽

德羅常數(shù)的相關(guān)知識；

正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題；

通過上面的學習，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常

數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問

ImolFe含有多少個鐵原子？那2moiFe呢？

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢？

很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)

NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

N-nXNA即：n-N/NA

板書：二、基本公式

N-nXNAn=N/N

強化練習：

1、lmolH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02X1023；

2、2mol02含1.204X1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA仁6.02X1023mol—1的這個

數(shù)字究竟有多大？

將1分硬幣排列成lmoL可來回地球與太陽之間400億

次。

科學研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個物理

量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：ImolFe含有6.02X1023個鐵原子；2molFe

含1.204X1024個鐵原子。

回答：2X6.02X1023就得到2moiFe中鐵原子的個數(shù)

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)

之間的關(guān)系，使學生易于接受、記憶深刻；

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的

認識

請同學們看教材12頁，

lmolH20的質(zhì)量是18g,約含有6.02X1023個水分子；

0.5molH20的質(zhì)量是9g,約含有3.01X1023個水分子;

ImolAl的質(zhì)量是27g,約含有6.02X1023個鋁原子；

2molAl的質(zhì)量是54g,約含有1.204X1024個鋁原子；

數(shù)學是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么

在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

提示：當它們的物質(zhì)的量都為Imol時它們的粒子數(shù)之

間有什么共同點呢？當它們的質(zhì)量以克為單位時，lmol的粒

子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值

上又有什么關(guān)系呢？

總結(jié)：

1、lmol任何粒子集合體都含有6.02X1023個粒子；

2、lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值

都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學界又達成了共識！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相

對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號：M；

單位：g/mol（g.mol-1）

練習：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

C02的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

H2S04的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示Iniol

的Al質(zhì)量為27g,2molAl的質(zhì)量是54g,通過剛才的學習我

們知道A1的摩爾質(zhì)量是27g/mol0我們從這里就得到了物質(zhì)

的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

m=nXM也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用！

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題

呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎

樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為

300g,那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么

紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學生運用物質(zhì)的量）

角星：m=PXV=lg/mLX380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g4-18g/mol-21.lmol

N=nXNA=21.lmolX6.02X1023mol-l=l.27X1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水

分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎

樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學習怎樣解

決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)

論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；

認真聽講，分析題目，得出答案；

認真分析，得出答案；分析規(guī)律；

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的

辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質(zhì)量的概念；

通過題目使學生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

通過學生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學生獲得一

定的成就感；

聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣?；仡?/p>

課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設(shè)計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=nXNA

單位（符號）

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數(shù)

Imol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol（g.mol-1）

七、教學反思

高中化學必修1教案（篇3）

一、教材分析

《物質(zhì)的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重

要元素一一鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學生學習鈉及

其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的

聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。其中

“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學生必做實驗。

二、學情分析

對于定量認識物質(zhì)及化學變化，學生初中學習過基于質(zhì)

量的化學方程式計算，并且掌握情況較好。所以當學生接觸

“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難

主動使用的。所以教學過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念

的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)

概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便

捷的途徑。

三、教學目標

1.使學生初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，

使學生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使

學生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，

學生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。

2.能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物

質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相

互關(guān)系進行簡單計算。

3.認識物質(zhì)的量在化學定量研究中的重要作用，能結(jié)合

實驗或生產(chǎn)、生活中的實際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)

的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。

四、教學重點

1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、

“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。

2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會定

量研究對化學科學的重要作用。

五、教學難點

“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿

伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。

六、教學過程

（一）環(huán)節(jié)一物質(zhì)的量的單位——摩爾

［任務(wù)1］教師引導：討論化學方程式的意義。

學生活動：

(1)通過對化學方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學方

程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)

系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。

(2)發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計

算；

(3)類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗，提

出微粒個數(shù)的“堆”概念。

［任務(wù)2］教師引導：如何設(shè)計“堆”的個數(shù)便于化學計

算。

學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算

中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好

等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。

［任務(wù)3］教師引導：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、

摩爾質(zhì)量等概念的定義。

學生活動：

(1)延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試理解物

質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。

(2)通過實踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。

(二)環(huán)節(jié)二氣體摩爾體積

［任務(wù)1］教師引導：引導學生關(guān)注到電解水實驗中氫氣

氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。

學生活動：

（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比

剛好相等，提出。

（2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣,

它們的體積也是相同的”的猜想；

（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗證。

［任務(wù)2］教師引導：給出Imol不同固體、不同液體體積

的數(shù)據(jù)，引導學生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，

及氣體物質(zhì)的特點。

學生活動：

（1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位

物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的

量的體積相同。

（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因

素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠大于微粒本身大小,

是影響體積的主要因素；

［任務(wù)3］教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討

論氣體摩爾體積的價值。

學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何

氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)

微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。

（三）環(huán)節(jié)三物質(zhì)的量濃度

［任務(wù)1］教師弓I導：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。

討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。

學生活動：

（1）回顧之前所學知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)

涵和計算方式。

（2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設(shè)計

物質(zhì)的量濃度概念。

［任務(wù)2］教師引導：以精度為切入點，討論如何配置

0.lOOmol/L的NaCl溶液。

學生活動：

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能

滿足精度要求；

（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計出“大肚”“細頸”

的容量瓶；

（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要

注意的地方。

［任務(wù)3］教師引導：引導學生設(shè)計配置一定物質(zhì)的量濃

度的溶液的完成操作流程。

學生活動：

（1）在教師的引導下，主動設(shè)計操作流程，并明確操

作的注意事項；

（2）主動設(shè)計“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次

洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實現(xiàn)實驗精度的“特殊操作”，

并理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；

（3）兩人一組完整完成實驗操作。

高中化學必修1教案（篇4）

教學目標

知識目標：初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

和技能

能力目標：在實驗中培養(yǎng)學生的觀察能力和動手操作能

力

德育目標：培養(yǎng)學生實事求是的嚴謹科學態(tài)度

教學重點與難點

重點：初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技

能

難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

教學過程

一、投影：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度

異：1、溶質(zhì)：以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示

溶液：以質(zhì)量表示以體積表示

2、單位：1摩/升

同：都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值

提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

講解:以配制Oo05mol/L的溶液250mL為例,講解有

關(guān)儀器和步驟以及注

意事項。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過程：

(1)準備工作：檢漏

(2)操作步驟：計算一稱量一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定

容一搖勻

(3)結(jié)束工作：存放，整理清洗

三、誤差分析

依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。

造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯

視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如：

稱量時，祛碼有油污或生銹

稱量時，藥品與祛碼顛倒

量取液體時，量筒內(nèi)壁上有水

稱NaOH固體時，把NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸儲水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

定容時，俯視刻度線

搖勻后，液面低于刻度線

四、討論

國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價。

例題：

1、溶液配制：

欲配制1000mL濃度為012mol-L—1的NaOH溶液，需

要的儀器是()

請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，

為o

1）用適量蒸儲水洗滌燒杯2?3次，洗滌液也注入容量

瓶，使混合均勻。

2）用膠頭滴管滴加蒸儲水使溶液凹液面與刻度相切。

3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎ?/p>

gNaOH

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。

5）向燒杯中加適量蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使其溶解,

并使其恢復室溫。

6）將溶液沿玻璃棒注入（）此容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol?L—INaOH溶液100mL,下面

的操作正確的是（填代號）。

A稱取8gNa0H固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒

量100mL蒸儲水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢

慢加入蒸儲水，待固體完全溶解后用蒸儲水稀釋100mL

C稱取8gNa0H固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸

儲水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞,

反復搖勻

D用100mL量筒量取40mL5mol?L-INaOH溶液，倒入

2501nL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸儲水，不斷攪拌，慢

慢倒入燒杯中

練習：略

高中化學必修1教案（篇5）

教學目標：

知識技能：使學生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會運用物

質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質(zhì)的量濃度

溶液的方法和技能。

能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學生的邏輯思維和抽

象概括的能力。

科學思想:通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)學生理

論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。

科學品質(zhì)：培養(yǎng)學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹

求實的學習態(tài)度。

科學方法：通過實驗的教學培養(yǎng)學生仔細觀察實驗現(xiàn)

象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法。

重點、難點：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液

的配制。

教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻

璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽磯

教學方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實驗、講解等。

教學過程設(shè)計：

我們在初中學習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)用這種表

示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的

質(zhì)量。但是，很多化學反應(yīng)都在溶液中進行，對于溶液我們

通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時，在化學反應(yīng)中，

反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：

例如：2NaOH~H2s04

2mol:Imol

在化學反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比

為2:1呢？

初中時學習過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在使用時有很

多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是

氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就

更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。

能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之

比為2：1呢？

知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運算起來很方

便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為ILo而物質(zhì)的量濃度的溶液就

是使用溶液的體積，用升做單位。

溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？

一、物質(zhì)的量濃度

單位通常是用mol/L表示。

(1)溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

課堂練習

1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L,

取5mL該溶液，其濃度為mol/Lo

如何應(yīng)用所學的知識進行計算？

5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量

(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來說明嗎？

課堂練習

2.從lLlmol/LNaCl溶液中，分別取出100mL.10mL和

1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少

克？

物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學實驗上常用的一

種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配制物質(zhì)的

量濃度的溶液。

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：酉己制」100mL0.5mol/L的CuS04溶液。

配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什