高中化學(xué)必修1教案

高中化學(xué)必修1教案

高中化學(xué)必修1教案（篇1）

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)技能目標(biāo)

使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的

量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算并學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度的

方法和技能。

能力培養(yǎng)目標(biāo)

從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能

力。

科學(xué)思想目標(biāo)

通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)

生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

科學(xué)品質(zhì)目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)

習(xí)態(tài)度。

科學(xué)方法目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)，難點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制

教具準(zhǔn)備：

容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥

匙、小黑板、氯化鈉

教學(xué)方法：

設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

［導(dǎo)入新課］

初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，我們

都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)

中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質(zhì)量。止匕外，

在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算時(shí)，利用前幾節(jié)課所學(xué)的物質(zhì)的量

計(jì)算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃

度的方法-----只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所

取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據(jù)這個(gè)設(shè)想，人們就找到

7”物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方

法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節(jié)

課我們就來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度。

［講述］

首先，我想和大家一起完成課本23頁(yè)的活動(dòng)探究小實(shí)

驗(yàn)。課本中給出的是配制0.5L,0.2molNaCl溶液，在做實(shí)

驗(yàn)之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿

的是容量瓶，先介紹它的構(gòu)造：容量瓶是細(xì)頸、梨行的平底

玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶上標(biāo)有溫度和容積，瓶頸處標(biāo)有刻度線，表示在

所指溫度下，瓶?jī)?nèi)液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切

時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等

容量瓶的規(guī)格實(shí)驗(yàn)室里常用的容量瓶有100ml,200ml,

500mL1000ml

容量瓶突出的特點(diǎn)：

1常用于配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液

2是一種精確量器

3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制

好的溶液要立即轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中。

為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量

瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度

達(dá)到室溫后，再將其轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

介紹完了儀器后，我們?cè)倩氐綄?shí)驗(yàn)中。

［設(shè)問(wèn)］同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應(yīng)該做什么？

［學(xué)生］計(jì)算所需溶質(zhì)的量

［板書(shū)］1計(jì)算

［講述］好，我們來(lái)一起計(jì)算一下所需NaCl的質(zhì)量，由

前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道0o2molNaCl的質(zhì)量為0。

2molx58.5g/mol=llo7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g,

那么我們用什么來(lái)稱取NaCl的質(zhì)量呢？

［學(xué)生］托盤(pán)天平

［板書(shū)］2稱量

［講述］對(duì)，因此第2步就應(yīng)是用托盤(pán)天平稱取NaCllL7g

［講述］我們?cè)诔踔幸呀?jīng)學(xué)會(huì)了它的使用，今天我請(qǐng)一位

同學(xué)來(lái)稱量一下，看看同學(xué)們對(duì)托盤(pán)天平的使用是否掌握。

請(qǐng)一位同學(xué)上講臺(tái)稱量（在同學(xué)稱量時(shí)老師邊說(shuō)托盤(pán)天

平的使用注意事項(xiàng)）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什

么來(lái)量??？

［學(xué)生］量筒。

［講述］對(duì)，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應(yīng)用量筒來(lái)量

取。稱量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸儲(chǔ)水溶解（大家

注意一下，因?yàn)槲覀兘裉焖渲频娜芤簽?00ml,所以所加

水不能超過(guò)500ml

［板書(shū)］3溶解

［演示］溶解過(guò)程

［設(shè)問(wèn)］溶質(zhì)溶解后能否馬上轉(zhuǎn)入容量瓶中呢？

［講述］是的，不能。因?yàn)槲覄偛沤o大家介紹了容量瓶的

使用注意事項(xiàng)，容量瓶上標(biāo)有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或

稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的'容積，應(yīng)待恢復(fù)室溫

后轉(zhuǎn)移至容量瓶。

［板書(shū)］4轉(zhuǎn)移

［講述］把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)注意，由

于容量瓶的瓶口較細(xì)，為了避免溶液灑出，應(yīng)用玻璃棒引流

［演示］把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至容量瓶中

［設(shè)問(wèn)］大家再想一想，現(xiàn)在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要

處理？

［講述］目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉(zhuǎn)移至容量瓶

中，我們應(yīng)用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗

滌后的溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

［板書(shū)］5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶）

［講述］當(dāng)往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水距刻度線1——2CM處應(yīng)

停止，為避免加水的體積過(guò)多，應(yīng)改用膠頭滴管加至刻度線,

這個(gè)操作叫做定容。

［板書(shū)］6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸

上的刻度線）

［演示］定容

［設(shè)問(wèn)］定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取

出多余的溶液呢？

［講述］不能，因?yàn)榇藭r(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于

所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來(lái)。在

定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度

線呈水平，切忌俯視或仰視。

［演示］定容完后，應(yīng)把容量瓶瓶塞塞上，用食指掘住瓶

塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)反轉(zhuǎn)，使溶液混合均

勻，這一過(guò)程叫搖勻

［板書(shū)］7搖勻

［演示］最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標(biāo)

簽

［板書(shū)］8貼標(biāo)簽

［設(shè)問(wèn)］定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影

響？

［講述］俯視刻度偏小濃度偏大

仰視刻度偏大濃度偏小

［講述］配制完溶液后，我們?cè)倩氐秸n前我給大家所提出

的新的表示溶液濃度的方法------物質(zhì)的量濃度，它是用單

位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗(yàn)所

配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說(shuō)，1L這樣的溶

液里含有0.4molNaCl,所以溶液的組成可表示為0.4mol/lo

像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液

組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用

的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)

B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在

以下關(guān)系

［板書(shū)］物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

［講述］大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是

溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為

了鞏固一下概念，我們來(lái)做道練習(xí)題。

［小黑板］用5molNa0H配成500ml溶液，其濃度為

mol/L取5nli該溶液，其濃度mol/1

高中化學(xué)必修1教案（篇2）

一、教學(xué)內(nèi)容

教學(xué)重點(diǎn)：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)

用。

課時(shí)安排：約15?20分鐘

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量

與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿

伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過(guò)程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、

鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，

體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知

識(shí)的掌握程度！

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的??？

學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒

子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)！它們都很??！

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或

離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，

顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧！

那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行

化學(xué)反應(yīng)的??？

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間

按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量

(g)或者量取一定體積(mL)的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要

的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)

宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！

板書(shū)課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完

了，所以呢，只有再買(mǎi)一些?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)

好麻煩??！同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？

學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活??！如果我們用盒子把粉筆裝

起來(lái)，那就方便多了。

我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)

反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×?！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”

將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢？

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物

質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一

樣，它也是有符號(hào)和單位的。

回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸

漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生

懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。

通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目

的。

過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

板書(shū)：

一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個(gè)物理量；

(2)符號(hào)：n；

(3)單位：摩爾(mol)

(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意:

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加

也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)

旦，，

O

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子

(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物

質(zhì)。

［問(wèn)］能否說(shuō)lmol小麥約含有6.02X1023個(gè)麥粒？

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種

粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化

學(xué)式指明粒子的種類。例：lmolNa+或n(Na+)二lmol

［練習(xí)］判斷下列說(shuō)法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾02

(D)摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

國(guó)際上規(guī)定，lmol粒子集合體所含的粒子數(shù)與

0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字一一阿伏伽德

rm叱A*

羅吊數(shù)

板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：lmol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-lo

約為6.02X1023mol-l

跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽

德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常

數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)

ImolFe含有多少個(gè)鐵原子？那2moiFe呢？

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？

很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)

NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

N-nXNA即：n-N/NA

板書(shū)：二、基本公式

N-nXNAn=N/N

強(qiáng)化練習(xí)：

1、lmolH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02X1023；

2、2mol02含1.204X1024個(gè)氧分子;

好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA仁6.02X1023mol—1的這個(gè)

數(shù)字究竟有多大？

將1分硬幣排列成lmoL可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億

次。

科學(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理

量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：ImolFe含有6.02X1023個(gè)鐵原子；2molFe

含1.204X1024個(gè)鐵原子。

回答：2X6.02X1023就得到2moiFe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶

通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)

之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的

認(rèn)識(shí)

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，

lmolH20的質(zhì)量是18g,約含有6.02X1023個(gè)水分子；

0.5molH20的質(zhì)量是9g,約含有3.01X1023個(gè)水分子;

ImolAl的質(zhì)量是27g,約含有6.02X1023個(gè)鋁原子；

2molAl的質(zhì)量是54g,約含有1.204X1024個(gè)鋁原子；

數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么

在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為Imol時(shí)它們的粒子數(shù)之

間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，lmol的粒

子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值

上又有什么關(guān)系呢？

總結(jié)：

1、lmol任何粒子集合體都含有6.02X1023個(gè)粒子；

2、lmol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值

都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相

對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。

板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；

單位：g/mol（g.mol-1）

練習(xí)：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

C02的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

H2S04的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示Iniol

的Al質(zhì)量為27g,2molAl的質(zhì)量是54g,通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我

們知道A1的摩爾質(zhì)量是27g/mol0我們從這里就得到了物質(zhì)

的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

m=nXM也即：n=m/M

板書(shū)：n=m/Mn=m/M

我們說(shuō)：學(xué)以致用！

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題

呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)?/p>

樣才能通過(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為

300g,那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么

紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？（通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

角星：m=PXV=lg/mLX380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g4-18g/mol-21.lmol

N=nXNA=21.lmolX6.02X1023mol-l=l.27X1025

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水

分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎

樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解

決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)

論；緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念；

認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案；

認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；

思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的

辦法

通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；

通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；

通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一

定的成就感；

聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣?；仡?/p>

課堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、基本概念二、基本公式

含義

符號(hào)

1、N=nXNA

單位（符號(hào)）

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾（mol）

2、阿伏加德羅常數(shù)

Imol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol（g.mol-1）

七、教學(xué)反思

高中化學(xué)必修1教案（篇3）

一、教材分析

《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重

要元素一一鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及

其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的

聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中

“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。

二、學(xué)情分析

對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)

量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸

“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難

主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念

的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)

概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便

捷的途徑。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，

使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使

學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，

學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。

2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物

質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相

互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合

實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)

的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。

四、教學(xué)重點(diǎn)

1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、

“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定

量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

五、教學(xué)難點(diǎn)

“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿

伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

六、教學(xué)過(guò)程

（一）環(huán)節(jié)一物質(zhì)的量的單位——摩爾

［任務(wù)1］教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。

學(xué)生活動(dòng)：

(1)通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方

程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)

系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。

(2)發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)

算；

(3)類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提

出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。

［任務(wù)2］教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)

算。

學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算

中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好

等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

［任務(wù)3］教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車(chē)常數(shù)、

摩爾質(zhì)量等概念的定義。

學(xué)生活動(dòng)：

(1)延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕?/p>

質(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。

(2)通過(guò)實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。

(二)環(huán)節(jié)二氣體摩爾體積

［任務(wù)1］教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣

氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比

剛好相等，提出。

（2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣,

它們的體積也是相同的”的猜想；

（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。

［任務(wù)2］教師引導(dǎo)：給出Imol不同固體、不同液體體積

的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，

及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）通過(guò)對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位

物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的

量的體積相同。

（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因

素，找到對(duì)于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小,

是影響體積的主要因素；

［任務(wù)3］教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門(mén)討

論氣體摩爾體積的價(jià)值。

學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何

氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)

微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。

（三）環(huán)節(jié)三物質(zhì)的量濃度

［任務(wù)1］教師弓I導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。

討論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)

涵和計(jì)算方式。

（2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)

物質(zhì)的量濃度概念。

［任務(wù)2］教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置

0.lOOmol/L的NaCl溶液。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能

滿足精度要求；

（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”

的容量瓶；

（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要

注意的地方。

［任務(wù)3］教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃

度的溶液的完成操作流程。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操

作的注意事項(xiàng)；

（2）主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次

洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”，

并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；

（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。

高中化學(xué)必修1教案（篇4）

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法

和技能

能力目標(biāo)：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手操作能

力

德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)：初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技

能

難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

教學(xué)過(guò)程

一、投影：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度

異：1、溶質(zhì)：以質(zhì)量表示以物質(zhì)的量表示

溶液：以質(zhì)量表示以體積表示

2、單位：1摩/升

同：都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值

提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？

講解:以配制Oo05mol/L的溶液250mL為例,講解有

關(guān)儀器和步驟以及注

意事項(xiàng)。

二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過(guò)程：

(1)準(zhǔn)備工作：檢漏

(2)操作步驟：計(jì)算一稱量一溶解一轉(zhuǎn)移一洗滌一定

容一搖勻

(3)結(jié)束工作：存放，整理清洗

三、誤差分析

依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。

造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯

視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如：

稱量時(shí)，祛碼有油污或生銹

稱量時(shí)，藥品與祛碼顛倒

量取液體時(shí)，量筒內(nèi)壁上有水

稱NaOH固體時(shí)，把NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動(dòng)作太慢

溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸儲(chǔ)水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時(shí)，有溶液飛濺出來(lái)

定容時(shí)，俯視刻度線

搖勻后，液面低于刻度線

四、討論

國(guó)外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請(qǐng)?jiān)u價(jià)。

例題：

1、溶液配制：

欲配制1000mL濃度為012mol-L—1的NaOH溶液，需

要的儀器是()

請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，

為o

1）用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯2?3次，洗滌液也注入容量

瓶，使混合均勻。

2）用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水使溶液凹液面與刻度相切。

3）在托盤(pán)天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎ?/p>

gNaOH

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。

5）向燒杯中加適量蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，使其溶解,

并使其恢復(fù)室溫。

6）將溶液沿玻璃棒注入（）此容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol?L—INaOH溶液100mL,下面

的操作正確的是（填代號(hào)）。

A稱取8gNa0H固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒

量100mL蒸儲(chǔ)水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢

慢加入蒸儲(chǔ)水，待固體完全溶解后用蒸儲(chǔ)水稀釋100mL

C稱取8gNa0H固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸

儲(chǔ)水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞,

反復(fù)搖勻

D用100mL量筒量取40mL5mol?L-INaOH溶液，倒入

2501nL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸儲(chǔ)水，不斷攪拌，慢

慢倒入燒杯中

練習(xí)：略

高中化學(xué)必修1教案（篇5）

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)技能：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì)運(yùn)用物

質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度

溶液的方法和技能。

能力培養(yǎng):從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和抽

象概括的能力。

科學(xué)思想:通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理

論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。

科學(xué)品質(zhì)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)

求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液

的配制。

教具準(zhǔn)備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻

璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽磯

教學(xué)方法:設(shè)疑、啟發(fā)、實(shí)驗(yàn)、講解等。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表

示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的

質(zhì)量。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們

通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，

反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：

例如：2NaOH~H2s04

2mol:Imol

在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比

為2:1呢？

初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很

多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是

氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就

更不好稱量，實(shí)驗(yàn)室常用量筒來(lái)量液體的體積。

能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之

比為2：1呢？

知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來(lái)很方

便。通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為ILo而物質(zhì)的量濃度的溶液就

是使用溶液的體積，用升做單位。

溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？

一、物質(zhì)的量濃度

單位通常是用mol/L表示。

(1)溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；

(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。

課堂練習(xí)

1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L,

取5mL該溶液，其濃度為mol/Lo

如何應(yīng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行計(jì)算？

5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量

(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎？

課堂練習(xí)

2.從lLlmol/LNaCl溶液中，分別取出100mL.10mL和

1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少

克？

物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一

種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的

量濃度的溶液。

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：酉己制」100mL0.5mol/L的CuS04溶液。

配制溶液的第一步首先應(yīng)知道什