高中化學(xué)競賽-《元素化學(xué)》綜合練習(xí)3

《元素化學(xué)》綜合練習(xí)3

一、S8與NH3在無水條件下反應(yīng)，得到一種二元化合物A,元素分析可知，A中含S元

素。A進(jìn)行如下反應(yīng)：

A、B、C、D

—————T-?B（含B元素，N元素為）的公子晟恭闈

SnCl2的乙醇溶液仃分十里池圍

A----------------------------------->C（含S元素）在150?190之

△_間，各元素含

一在cs,中加s一（含S元素）量都是質(zhì)量分

數(shù)?試回答下

列各問題：

（D寫出A、B、C、D的化學(xué)式。

⑵寫出生成A的化學(xué)方程式。

⑶寫出A-B的化學(xué)方程式。

（4）D與一種無色液體（該液體是由常見的紅棕色氣體在加壓下形成的）為等電子體，但D與無色

液體的幾何構(gòu)型完全不同，試畫出D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式。并說明它是最穩(wěn)定Lewis結(jié)構(gòu)

式的理由。

（5）在D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式中，S原子的電子構(gòu)型分別是多少？從電子構(gòu)型看，D屬于哪

一類化合物？

二、A是一種鹽。它能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（某些次要的生成物已略去）。其中B是紅棕色固體，I

是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。

請回答下列問題：

⑴寫出BD、J、I的化學(xué)式：

B,D,J,1；

⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：:

⑶工業(yè)上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取A,同時得到E,寫出此過程的化學(xué)方程

式：?

三、高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究

重點之一.將鈕（Y）、領(lǐng)、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合（Y為川B族元素），再經(jīng)高溫煨燒

可得到復(fù)合氧化物YBazCuQ.,實驗證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達(dá)90K,化學(xué)式

中的8大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點認(rèn)為6的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3\

⑴經(jīng)測定6一般不大于Ct?+占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？

⑵已知可用間接碘量法測出體系中CiP+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該法涉及的化學(xué)反應(yīng)有：

3+2++2+

4CU+2H2O=4CU+O2+4H,2Cu+4I=Cu2I2+l2-2szCh?+L=SQ62+21等。

現(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為的Na2s2O3滴定至

終點，消耗Na2s2O3的體積為另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的

Na2s2O3滴定至終點，消耗的體積為該氧化物中C1+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？m值為多少？

四、某晶體X是二價金屬硫酸鹽的結(jié)晶水合物，化學(xué)式可表示為ASO,-nH/+=Fe2+

五、

六、

第兀題（14分）化學(xué)史上與Ch有關(guān)的兩組反應(yīng)

氯氣具有較強的氧化性，能與很多無機物或仃機物反應(yīng)。

>.5易溶于無機物A中，但一定條件下C"能和A反應(yīng)，生成等物質(zhì)的盤的B和C；B

是非極性的有機分子,C是原f個數(shù)比1：1組成的二元化合物:B不易水解,能溶解Cb：而

C易水解，微熱篇得到刺激性氣體、沉淀和酸性溶液.A、B、C都是：元化介物,分手中所行

原子都達(dá)到81|<子結(jié)構(gòu)

（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：

（2）寫出I：面涉及的2個反應(yīng)方程式:

2,將Ch通入常見有機物D中,獲得種有剌激性氣味的液體E.E極易水介，其水合

物E?H、O是?種安眠藥。E能與D以物質(zhì)的量1：2結(jié)合生成化合物F。E在NaOH溶液中能

分解,垂成揮發(fā)性帶甜味的液體G和鈉鹽H。G和B是同類物質(zhì)，常用的溶劑，但G是極性

的：H能進(jìn)一步氧化為無機鈉鹽.

（1）寫出D、E、E?HQ、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式:

七、（2）寫出D與C%反應(yīng)的化學(xué)方程式.

八

第、題（9分）推理一種新型氧的氧化物

美國和歐洲的科學(xué)家合作,在同溫層發(fā)現(xiàn)做:2,X氣體.一定條件下分解X氣體,

可以得到相同條件卜2倍其體積的兩種雙原廣單質(zhì)氣體。17.15mg的X'l體被0.080molL的酸

性（NHjhFaSO,溶液35.00mL吸收，過收的Fc‘需要被18.00mL0.020molL的酸性KNlnO4

1.通過計算和討論，確定X的化學(xué)式：

九

第L題（9分）含碘陽離子的化合物

I,是中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)，但它乂表現(xiàn)出II常發(fā)雜的化學(xué)性質(zhì).若將適量的L置卜AsF,液

體中，發(fā)現(xiàn)能生成化合物A“經(jīng)分析,A的陰肉子結(jié)構(gòu)高度對稱,其中年元素的質(zhì)埴分?jǐn)?shù)為1"6。。.

1.試通過計克確定A的結(jié)構(gòu)簡式，n出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2.分別寫出A中陰即離r的中心腺/的雜化形態(tài)及其微粒構(gòu)型.

3.若將4與不同最的sq用反應(yīng),最終分別只生成一種同體BMC.已知B和C陰離子

相同，IL在某訕件溶劑（如（"CN）中電導(dǎo)相同B和C中碘元素的質(zhì)后分?jǐn)?shù)分別為79.38"。

和89.98?！埃涸嚧_定B和（、的結(jié)構(gòu)簡大，寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式.

4.比較B、C的熔點高低,并說明理由.

參考答案（3）

一、（1）（4分）A：S4N4、B：S4N4H4或SKNH）4、C：S5N2、D：S4N2

⑵（2分）5S8+40NH3=4S4N4+24NH4HS

（3）（2分）S4N4+2SnCb+4c2H5OH=S4N4H4+2Sn（OC2H5）2Cb

（4）

/S、

ss

II

S（1分）此結(jié)構(gòu)式中所有原子的形式電荷為零（1分）

（5）上面三個S原子是8電子構(gòu)型（1分），下面一個S原子是10電子構(gòu)型（1分）。

富電子化合物（1分）。

二、（1）Fe2O3SO2AgBr（每空1分）⑵Fe2O3+3CO2Fe+3co2（2分）⑶

2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4（2分）

三、

四、X：CuSO,?3H20；Y：CU2O（各2分）

0.077

推理一：由置換反應(yīng)所給數(shù)值可列式：4-55.85

J4+8.00W

設(shè)氧化物為AO,“2（m為自然數(shù)），可列式：H+96.07+180%