2021年江蘇省南通市海門中學(xué)高考四模化學(xué)試卷(解析版)

PAGE江蘇省南通市2021年高考四模化學(xué)試卷一、單選題1．2021年5月15日，“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器成功軟著陸于火星。這是中國(guó)火星探測(cè)史上的歷史性事件。新型鋁基碳化硅復(fù)合材料被大量應(yīng)用于火星車的車身。下列關(guān)于該復(fù)合材料可能的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（）A．密度小 B．硬度大 C．熔點(diǎn)低 D．抗氧化2．甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)CH3OH+H2SAl2O3__400°CCHA．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2S的電子式為H+H+C．1molCH3SH中含6molσ鍵 D．CH3OH與CH3SH互為同系物3．氯是海水中重要的元素。下列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氯氣顯黃綠色，可用于制鹽酸B．鹽酸呈強(qiáng)酸性，可用于除水垢C．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑D．四氯化碳難溶于水，可用作滅火劑4．鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)，其流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕比生鐵快B．“氧化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OC．“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zn2+、SO42-、Fe3+、HD．從“過(guò)濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱將液體蒸干5．X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層有4個(gè)電子，且未成對(duì)電子數(shù)和W相等，R和X同主族，RX為離子化合物。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)>r(Z)>r(W)B．元素電負(fù)性：Z>W>YC．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZD．W與R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵6．硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸見(jiàn)光易分解。下列有關(guān)硝酸的說(shuō)法正確的是（）A．NO3-B．濃硝酸保存在棕色帶橡膠塞的試劑瓶中C．用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸有白煙產(chǎn)生D．常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F與濃硝酸不反應(yīng)7．工業(yè)常采用氨氧化法制硝酸，主要工藝流程如圖所示；在氧化爐中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0，NH3和空氣的混合氣通入灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，生成的NO與殘余的O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2.將NO2通入水中可制得HNO3.吸收塔排放的尾氣中含有少量的NO、NO2等氮氧化物。工業(yè)以石灰乳為試劑，采用氣-液逆流接觸法(尾氣從處理設(shè)備的底部進(jìn)入，石灰乳從設(shè)備頂部噴淋)處理尾氣。下列有關(guān)硝酸工業(yè)制備說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．合成塔中使用催化劑，可以提高單位時(shí)間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率B．加壓可以提高氧化爐中NH3的平衡轉(zhuǎn)化率C．吸收塔中鼓入過(guò)量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率D．采用氣-液逆流接觸法是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分8．利用石墨電極電解HNO3和HNO2的混合溶液可獲得較濃的硝酸。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的正極B．電解池中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HNOD．每2mol離子通過(guò)離子交換膜，左室產(chǎn)生的氣體X的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol可為火箭發(fā)射提供能量。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)消耗32gN2H4(1)放出1135.7kJ的能量B．反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和大于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和C．每生成18g水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4molD．常溫下該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行10．氯化鐵常用于污水處理等。該化合物是棕紅色固體，易潮解，100℃時(shí)易升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HClΔ__Mn2++Cl2↑+2Cl-+2HB．裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCO3以除去Cl2中的少量HClC．裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸D．裝置V的作用是為了防止倒吸11．化合物X是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（）A．X分子中不存在手性碳原子B．X分子中所有原子可能共平面C．1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下，X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)12．NH4HCO3是重要的氮肥。室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，測(cè)得pH約為82向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的鹽酸，有氣體放出3向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性氣味氣體放出4向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1溶液中：c(HCO3-)>c(NH4B．實(shí)驗(yàn)2混合后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-C．實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++CO32-=FeCO313．CO2催化加氫是碳中和的重要手段之一，以下是CO2加氫時(shí)發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-165.0kJ·mol-1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2在體積為VL的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別按表所示充入一定量的CO2和H2.平衡體系中δ(CO)和容器起始物質(zhì)的量/molCO2H2甲0.10.3乙13下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．ΔH2<0B．曲線b表示乙容器中δ(COC．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的總轉(zhuǎn)化率為66.7%D．590℃條件下反應(yīng)10min，某容器中c(CO)·c(H2O)c(CO2)·c(H2二、非選擇題14．鉻鐵礦主要成分為鉻尖晶石(FeCr2O4)，以鉻鐵礦為原料可制備Cr2(SO4)3溶液。鉻鐵礦的尖晶石結(jié)構(gòu)在通常條件下難以被破壞，其中的二價(jià)鐵被氧化后，會(huì)促進(jìn)尖晶石結(jié)構(gòu)分解，有利于其參與化學(xué)反應(yīng)。（1）鉻鐵礦中的基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為。（2）120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液。寫出加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式：。（3）其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120℃的原因是。（4）已知：室溫下Ksp[Cr(OH)3]=8×10-31，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得除鐵率和鉻損失率隨混合液pH的變化如圖2所示。pH=3時(shí)鉻損失率高達(dá)38%的原因是。（5）在酸浸后的混合液中加入有機(jī)萃取劑，萃取后，F(xiàn)e2(SO4)3進(jìn)入有機(jī)層，Cr2(SO4)3進(jìn)入水層。取10.00mL水層溶液于錐形瓶中，先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入足量過(guò)氧化氫溶液。充分反應(yīng)后，加熱煮沸除去過(guò)量過(guò)氧化氫。待溶液冷卻至室溫，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此時(shí)溶液中Cr全部為+6價(jià)。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示劑，用0.3000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液19.80mL，計(jì)算萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度。(15．化合物H具有抗菌、消炎、降血壓等多種功效，其合成路線如圖：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）可用于鑒別B與C的常用化學(xué)試劑為。（3）F分子中碳原子的軌道雜化類型有種。（4）D的分子式為C10H11O2C1，寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①分子中含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）設(shè)計(jì)以、乙烯為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。16．三氯化六氨合鈷(III){[Co(NH3)6]Cl3}是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，合成三氯化六氨合鈷(III)晶體的流程如圖已知：①Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性；[Co(NH3)6]2+具有較強(qiáng)還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3·6H2O在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。（1）“混合”時(shí)加入的NH4Cl溶液有利于后續(xù)Co2+與NH3的配合反應(yīng)，其原理是。（2）在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，發(fā)生“配合、氧化”。①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是。②“配合”步驟安排在“氧化”步驟之前的目的是。③向三頸燒瓶中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)操作為。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）設(shè)計(jì)由過(guò)濾后的濾渣獲?。跜o(NH3)6]Cl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向?yàn)V渣中加入80℃左右的熱水，，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：濃鹽酸、無(wú)水乙醇)17．芯片是國(guó)家科技的心臟。在硅及其化合物上進(jìn)行蝕刻是芯片制造中非常重要的環(huán)節(jié)。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常見(jiàn)的蝕刻劑。（1）高純?nèi)獙?duì)二氧化硅具有優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性。①二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，二氧化硅晶體中硅原子周圍最近的硅原子有個(gè)。②工業(yè)上常采用F2直接氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生產(chǎn)NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常溫下，三種物質(zhì)在水中的溶解性大小順序?yàn)椋篊F4<NF3<NH3，原因是。（2）四氟化碳的一種蝕刻機(jī)理是：CF4在等離子體的條件下產(chǎn)生活性自由基(?F)，該自由基易與硅及其化合物中的硅原子結(jié)合生成SiF4氣體從而達(dá)到蝕刻目的。用CF4(g)進(jìn)行蝕刻時(shí)常與氧氣混合，當(dāng)混合氣體的流速分別為80mL·min-1和100mL·min-1時(shí)，蝕刻速率隨混合氣體中O2和CF4體積之比［V(O2)/V(CF4)]的變化如圖所示。①a點(diǎn)蝕刻速率比b點(diǎn)快的原因是。②蝕刻速率隨V(O2)/V(CF4)先升高后降低的原因是。（3）NF3是一種強(qiáng)溫室氣體，消除大氣中的NF3對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要意義。國(guó)內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)研究了利用氫自由基(·H)的脫氟反應(yīng)實(shí)現(xiàn)NF3的降解。降解生成·NF2和HF的兩種反應(yīng)歷程如圖所示。其中直接抽提反應(yīng)是降解的主要?dú)v程，原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】火星車材料要求輕量化、高強(qiáng)韌性、高穩(wěn)定性、耐沖擊，火星車行走于火星表面，溫度幾千度，所以選擇火星車車身材料要具備密度小，硬度大，熔點(diǎn)高的性質(zhì)，C不符合要求，故答案為：C。

【分析】火星上溫度很高，因此需要的火星車的材料需要熔點(diǎn)高，抗氧化能力強(qiáng)等等2．【答案】A【解析】【解答】A．Al3+的質(zhì)子數(shù)為13，電子數(shù)為13-3=10，所以其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A符合題意；B．其電子式為，B不符合題意；C．CH3SH的結(jié)構(gòu)式為，所以1molCH3SH中含5molσ鍵，C不符合題意；D．CH3OH與CH3SH結(jié)構(gòu)不相似，組成上相差的也不是n個(gè)“CH2”，兩者不互為同系物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)

B.H2S為共價(jià)化合物，不是離子化合物

C.限額外出甲硫醇的結(jié)構(gòu)式即可找出σ鍵

D.結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物3．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣具有氧化性，能與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可制得鹽酸，故A不符合題意；B．鹽酸具有強(qiáng)酸性，可與水垢中的氫氧化鎂和碳酸鈣反應(yīng)可溶性鹽，達(dá)到用于除水垢的目的，故B符合題意；C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，可用作漂白劑，故C不符合題意；D．四氯化碳不能燃燒，可用作滅火劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.黃綠色與制取鹽酸無(wú)關(guān)，鹽酸是氯氣和氫氣制取的氯化氫氣體溶于水

B.水垢主要是碳酸鈣和氫氧化鎂，利用鹽酸的酸性性質(zhì)進(jìn)行除水垢

C.漂白性主要是利用了次氯酸的氧化性

D.做滅火器主要是不能燃燒和不支持燃燒，與溶解性無(wú)關(guān)4．【答案】B【解析】【解答】A．鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后，形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵被保護(hù)，則鐵的腐蝕比生鐵慢，故A不符合題意；B．由分析知，“氧化”時(shí)，過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B符合題意；C．“調(diào)pH”時(shí)將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故“調(diào)pH”后所得溶液中不能大量存在的離子有Fe3+，故C不符合題意；D．從“過(guò)濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥垮冧\鐵皮加入稀硫酸溶解，Zn、Fe分別與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸亞鐵，過(guò)濾除去不溶于硫酸的雜質(zhì)，濾液中加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH，除去鐵離子，使其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，得到含有硫酸鋅的濾液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到ZnSO4·7H2O。5．【答案】D【解析】【解答】A．R為Na、Z為N、W為O，他們的簡(jiǎn)單離子（Na+、N3-、O2-）核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(R)<r(W)<r(Z)，A不符合題意；B．Z為N、W為O、Y為C，同一周期從左往右，電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性W>Z>Y，B不符合題意；C．Y為C，Z為N，N的非金屬大于C，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y，C不符合題意；D．W為O，R為Na，O和Na組成的Na2O2中既含有離子鍵又含有含有共價(jià)鍵，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縓、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R和X同主族，RX為離子化合物，可知X為H，R為Na，Y原子的最外層有4個(gè)電子，Y為C，C的核外電子排布為，有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，W的未成對(duì)電子數(shù)也為2，W為O，Z為N，據(jù)此解答。6．【答案】C【解析】【解答】A．硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；B．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠塞，故B不符合題意；C．濃氨水和濃硝酸都具有揮發(fā)性，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硝酸時(shí)，揮發(fā)出的氨氣與硝酸蒸汽反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，故C符合題意；D．常溫下用鐵制容器運(yùn)輸濃硝酸是因?yàn)殍F在濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，并非是鐵與濃硝酸不反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.計(jì)算出硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)以及孤對(duì)電子即可判斷構(gòu)型

B.濃硝酸應(yīng)保存在棕色帶玻璃塞的試劑瓶中

C.濃氨水和濃硝酸均具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出氨氣和硝酸蒸汽形成硝酸銨白色小固體

D.常溫下濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性在鐵的表面形成一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生7．【答案】B【解析】【解答】A．合成塔中使用催化劑，可以提高反應(yīng)速率，因此可以單位時(shí)間內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．氧化爐中反應(yīng)為4NH3+5O2?4NO+6H2O，正反應(yīng)體積增大，加壓平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B符合題意；C．吸收塔中NO、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，因此鼓入過(guò)量的空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，C不符合題意；D．采用氣-液逆流接觸法可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，因此是為了使尾氣中的氮氧化物吸收更充分，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.催化劑可以提高速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

B.根據(jù)氧化爐發(fā)生的反應(yīng)即可判斷，加壓導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，降低了轉(zhuǎn)化率

C.一氧化氮與氧氣以及水形成硝酸，氧氣含量越高，轉(zhuǎn)化為硝酸的速率越快，提高了硝酸產(chǎn)率

D.主要是增大與氣體的接觸時(shí)間和接觸面積，提高尾氣的處理效率8．【答案】D【解析】【解答】A．左邊石墨電極，氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極，與電源負(fù)極相連，即a為電源的負(fù)極，故A不符合題意；B．右邊石墨電極為陽(yáng)極，左邊石墨電極為電解池的陰極，氫離子從陽(yáng)極移向陰極，即從右室移向左室，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故B不符合題意；C．右邊石墨電極為陽(yáng)極，亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-D．每2mol離子通過(guò)離子交換膜，即要轉(zhuǎn)移2mol電子，由左室電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑可知，產(chǎn)生的H21mol，其體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D符合題意；答案為D?！痉治觥縃NO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說(shuō)明電解時(shí)陽(yáng)極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，右邊石墨電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上亞硝酸根離子失電子生成硝酸根離子，其電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++NO3-，左邊石墨電極為電解池的陰極，溶液中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H9．【答案】D【解析】【解答】A．2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1135.7kJ·mol表示2molN2H4(1)參與反應(yīng)放熱1135.7kJ，則反應(yīng)消耗32gN2H4(1)，即1molN2H4(1)，應(yīng)放出567.85kJ的能量，故A不符合題意；B．該反應(yīng)的ΔH＜0，故反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和小于生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和，故B不符合題意；C．反應(yīng)2N2H4(1)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)中，N2H4中N元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，NO2中N元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0，則2molN2H4和2molNO2反應(yīng)生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成18g水，即1mol水時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，故C不符合題意；D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱、熵增的反應(yīng)，在任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)熱化學(xué)方程式，根據(jù)給出的質(zhì)量即可計(jì)算出放出的熱量

B.根據(jù)反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物中所有化學(xué)鍵鍵能之和-生成物中所有化學(xué)鍵鍵能之和判斷

C.根據(jù)方程式找出反應(yīng)物和生成物與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系，即可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子

D.根據(jù)?G10．【答案】C【解析】【解答】A．濃鹽酸在書寫離子方程式中需拆分，所以裝置I中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O，B．NaHCO3會(huì)與HCl反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，所以裝置II洗氣瓶中應(yīng)該加入飽和NaCl以除去Cl2中的少量HCl，B不符合題意；C．根據(jù)上述分析可知，裝置III和裝置IV洗氣瓶中盛放的液體均為濃硫酸，其作用為吸收水蒸氣，C符合題意；D．因?yàn)槁然F在100℃時(shí)易升華，所以裝置V的作用是防止氯化鐵升華溢出，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥垦b置I為制備氯氣的發(fā)生裝置，裝置II中盛有飽和食鹽水，可除去氯氣中的HCl；裝置III為干燥氯氣的裝置，應(yīng)該盛裝濃硫酸，干燥的氯氣通過(guò)與鐵粉共熱生成氯化鐵，因?yàn)槁然F易潮解，為防止氯化鐵水解，裝置IV應(yīng)盛裝濃硫酸，過(guò)量的氯氣可利用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，又因?yàn)槁然F100℃時(shí)易升華，所以裝置V是為了防止氯化鐵升華溢出，據(jù)此分析解答。11．【答案】A【解析】【解答】A．由該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X分子中不存在手性碳原子，故A符合題意；B．該化合物含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則X分子中所有原子不可能共平面，故B不符合題意；C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，則1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C不符合題意；D．該有機(jī)物不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)手性碳原子是指連接四個(gè)不一樣的原子或原子團(tuán)的碳原子即可找出

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可判斷該分子中含有多個(gè)飽和碳原子，因此原子不可能共面

C.苯環(huán)與醛基以及碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，找出個(gè)數(shù)即可

D.酚醛縮聚對(duì)酚的要求是酚羥基的鄰對(duì)位至少有兩個(gè)氫，此有機(jī)物只有1個(gè)12．【答案】B【解析】【解答】A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在電荷平衡c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因溶液pH約為8，呈堿性，c(H+)<c(OH-)，故c(NH4+)>c(HCO3-B．等物質(zhì)的量的碳酸氫銨和鹽酸恰好完全反應(yīng)：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，根據(jù)物料守恒溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，BC．NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氨氣，應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C不符合題意；D．正確的離子方程式應(yīng)為Fe2++2HCO3故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒和pH進(jìn)行判斷

B根據(jù)物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)，此時(shí)得到的是氯化銨，根據(jù)物料守恒即可判斷

C.試紙應(yīng)該用的是紅色的石蕊試紙

D.HCO3-13．【答案】C【解析】【解答】A．由上述分析可知，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，故ΔH2>0，A不符合題意；B．由上述分析可知，曲線b表示甲容器中δ(CH4)隨溫度的變化，C．由上述分析可知，M點(diǎn)甲容器中n(CH4)=0.04mol，n(CO)=0.04mol，消耗掉氫氣總物質(zhì)的量為0.04mol+0.16mol=0.2mol，對(duì)應(yīng)H2的總轉(zhuǎn)化率=D．由上述分析得到，590℃甲容器平衡時(shí)容器中，n(CO)=0.04mol，n(H2)=0.3-0.2=0.1mol，n(CO2)=0.1-0.08=0.02mol，n(H2O)=0.12mol，590℃反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)故答案為：C?！痉治觥糠磻?yīng)I為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，δ(CH4)降低，曲線a、c表示容器中δ(CH4)隨溫度的變化，則曲線b、d表示容器中δ(CO)隨溫度的變化，由圖可知，隨著溫度升高，δ(CO)增大，說(shuō)明溫度上升反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)；體積為VL的兩個(gè)恒容密閉容器中，乙容器的起始量是甲容器的10倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子總數(shù)減少的方向移動(dòng)，反應(yīng)I往正反應(yīng)方向移動(dòng)，δ(CH4)增大，容器中CO2和H2的濃度下降，反應(yīng)II平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，δ(CO)降低，綜上分析可知：曲線a表示乙容器中δ(CH4)隨溫度的變化，曲線c表示甲容器中δ(CH4)隨溫度的變化，曲線b表示甲容器中δ(CH4)隨溫度的變化，曲線d表示乙容器中δ(CH4)隨溫度的變化；根據(jù)C原子守恒，甲容器中n(CO)+n(CO2)+n(CH4)始終為0.1mol，從M點(diǎn)可知5900C14．【答案】（1）3d（2）CrO3+3FeCr2O4+3OH+=3Fe3++7Cr3++15H2O（3）120℃時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多（4）Fe(OH)3吸附Cr3+造成鉻損失大（5）0.1980mol·L-1【解析】【解答】(1)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)二價(jià)鐵的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則基態(tài)二價(jià)鐵被氧化過(guò)程中，失去的電子所處的能級(jí)為3d能級(jí)。(2)120℃時(shí)，向鉻鐵礦礦粉中加入50%的H2SO4，不斷攪拌，鉻鐵礦溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO3，礦粉溶解速率明顯加快，得到含較多Cr3+和Fe3+的溶液，故加入CrO3后促進(jìn)尖晶石溶解的離子方程式為：CrO3+3FeCr2O4+30H+=3Fe3++7Cr3++15H2O。(3)其它條件不變，測(cè)得不同溫度下Cr3+的浸出率隨酸浸時(shí)間的變化如圖1所示。實(shí)際酸浸過(guò)程中選擇120℃的原因是120℃時(shí)，鉻的浸出率較高，升高溫度鉻的浸出率提高不大，但消耗的能量越多。(4)pH=3時(shí)，若Cr3+沉淀，則Cr3+的最小濃度應(yīng)為，c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]c3(OH-)=8×(5)由題意可知，+6價(jià)Cr氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則根據(jù)得失電子守恒可得2Cr(Ⅵ)+6I-→3I2+2Cr3+，故可得關(guān)系式：2Cr3+~2Cr(Ⅵ)~3I2~6S2O32-，可得Cr3+~3S2O32-，則萃取所得水層溶液中Cr3+的物質(zhì)的量濃度0.3mol?【分析】（1）根據(jù)鐵原子的質(zhì)子數(shù)即可寫出鐵原子的基態(tài)能級(jí)排布，即可寫出亞鐵離子的基態(tài)電子能級(jí)排布，被氧化時(shí)失去電子失去的是3d能級(jí)電子

（2）加入的CrO3具有很高的氧化性，亞鐵離子具有還原性，因此加入后促進(jìn)了鐵離子的產(chǎn)生，促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行

（3）根據(jù)圖示，在120℃時(shí)浸出率已經(jīng)很高，升高溫度時(shí)，浸出率增加少，溫度過(guò)高浪費(fèi)能源

（4）主要考慮的是形成的氫氧化鐵的吸附性

（5）六價(jià)的Cr被碘離子還原為三價(jià)的Cr,同時(shí)得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被Na2S2O3溶液滴定，即可找出消耗的Na2S2O3與Cr的關(guān)系，根據(jù)消耗的Na2S2O3即可計(jì)算出Cr的物質(zhì)的量即可計(jì)算出物質(zhì)的量濃度15．【答案】（1）取代反應(yīng)（2）FeCl3溶液（3）3（4）（5）（6）【解析】【解答】(1)B可以看成是取代了A結(jié)構(gòu)中酚羥基上的H原子，故A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B的結(jié)構(gòu)中有官能團(tuán)酯基，C的結(jié)構(gòu)中有酮羰基和酚羥基，可利用酚羥基的顯色反應(yīng)來(lái)區(qū)分B和C，故鑒別B與C的常用化學(xué)試劑為FeCl3溶液。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯環(huán)上的碳原子采取的是sp2雜化，甲基上的碳原子采取的是sp3雜化，碳碳雙鍵上的碳原子采取的是sp2雜化，-CN上的碳原子采取的sp雜化，-CH2-中的碳原子采取的是sp3雜化，故F分子中碳原子的軌道雜化類型有3種。(4)D的分子式為C10H11O2C1，D和NaCN反應(yīng)得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)于C來(lái)說(shuō)，在苯環(huán)上多了一個(gè)取代基-CH2-CN，通過(guò)D→E反應(yīng)的條件，取代基-CH2-CN可以看成是-CN取代了-CH2X上的一個(gè)原子，結(jié)合C→E的反應(yīng)條件和D的分子式，可知X原子應(yīng)是C1，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)于C來(lái)說(shuō)，在苯環(huán)上多了一個(gè)取代基-CH2Cl，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)E的一種同分異構(gòu)體滿足分子中含苯環(huán)和碳氮雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有取代基-CHO，有結(jié)構(gòu)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子式C11H11O2N，可知其不飽和度為7，同分異構(gòu)體的不飽和度是相同的，已知一個(gè)苯環(huán)中的不飽和度為4，一個(gè)醛基中的不飽和度為1，一個(gè)的不飽和度也為1，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出分子中只有一個(gè)N原子，也就是說(shuō)其同分異構(gòu)體中只能有一個(gè)，根據(jù)不飽和度數(shù)，其結(jié)構(gòu)中必然含有2個(gè)醛基，另外分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，醛基中有1種，若連接的H原子是1種，苯環(huán)上有1種，還有1種根據(jù)剩余的碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中還有2個(gè)甲基，這樣苯環(huán)上就有2個(gè)醛基，2個(gè)甲基，和一個(gè)，故滿足條件的同分異構(gòu)體有，移動(dòng)甲基又有，移動(dòng)醛基又有。(6)由H的合成路線F→G可知，要合成出，就要利用原料合成出，要合成出，通過(guò)E→F可知，要利用原料合成出和CH3CHO，通過(guò)路線B→C可知，要合成出，就需要，要合成出CH3CHO，可利用我們熟悉的乙烯制乙醇，乙醇制乙醛來(lái)合成。故合成路線如下：?！痉治觥繉?duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A→B發(fā)生了取代反應(yīng)，C和B相比較，B結(jié)構(gòu)上的酯基分成了兩個(gè)取代基，一個(gè)是酚羥基，一個(gè)酮羰基，C→D→E過(guò)程中，可知在C的結(jié)構(gòu)上引入了一個(gè)取代基，根據(jù)反應(yīng)條件以及D的分子式，可推測(cè)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，E→F的過(guò)程中先發(fā)生了加成、后發(fā)生了消去，F(xiàn)→G，酚羥基和雙鍵相連形成環(huán)狀，G→H，結(jié)構(gòu)中的氰基水解成了羧基，據(jù)此分析解答。16．【答案】（1）抑制NH3·H2O的電離和Co2+的水解（2）保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)；將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+；打開(kāi)分液漏斗上口塞子(或?qū)⑷由系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊)，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，逐滴滴加；2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH4+=2[Co(NH3)6]3++2NH3·H2（3）充分?jǐn)嚢韬螅脽徇^(guò)濾，冷卻后向?yàn)V液中加入少量濃鹽酸，邊加邊攪拌，充分靜置后過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌晶體2~3次【解析】【解答】(1)NH4Cl能抑制NH3·H2O的電離，防止氫氧化根離子與Co2+結(jié)合，同時(shí)NH4Cl溶液顯酸性，能抑制Co2+的水解。(2)①控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是既能保證較快的反應(yīng)速率，同時(shí)減少氨的揮發(fā)。②根據(jù)已知①，“配合”步驟安排在“氧化”步驟之前的目的是將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+。③向三頸燒瓶中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)操作為打開(kāi)分液漏斗上口塞子(或?qū)⑷由系陌疾叟c瓶口上的小孔對(duì)齊)，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，逐滴滴加。加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Co(NH3)6]2++H2O2+2N