2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義第1章第4講　1定物質(zhì)的量濃度溶液的配制　溶解度的應(yīng)用

第4講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶解度的應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.了解溶解度、飽和溶液的概念；掌握溶解度曲線在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。2．配制過程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：特別提醒：(回顧對(duì)比)質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(√)(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(×)錯(cuò)因：必須用托盤天平。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁(√)H2SO4溶液(×)錯(cuò)因：所得混合液的體積小于100mL。(5)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶(×)錯(cuò)因：應(yīng)恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(6)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶(×)錯(cuò)因：應(yīng)稱量NaOH固體20.0g。(1)選用容量瓶的原則——“大而近”，如需90mL溶液，則選用100mL容量瓶。(2)選用容量瓶時(shí)，應(yīng)指明其規(guī)格。(3)往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)在容量瓶刻度線以下。題組一配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的規(guī)范操作1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()答案B2．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用(填字母)量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應(yīng)該選擇25mL的量筒量取。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)注意事項(xiàng)(1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”——按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對(duì)比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器。(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL。(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學(xué)會(huì)從2個(gè)角度分析誤差的原因3．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：。(3)配制NaOH溶液用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：。(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：。(7)未經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒：。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(3)NaOH易吸水潮解。(4)實(shí)際稱量質(zhì)量為4g－0.4g＝3.6g。4．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：。(3)定容時(shí)仰視刻度線：。(4)定容搖勻后少量溶液外流：。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響解析(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程(2)視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線[圖(a)]，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線[圖(b)]，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高?？键c(diǎn)二溶解度溶解度曲線1．溶解度固體物質(zhì)溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g/100g溶劑”公式：S固體＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響因素：①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2氣體物質(zhì)溶解度概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大2.溶解度曲線(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義①不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。②兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。③快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。④能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3．利用溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。1．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉(將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒得純堿)，卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐?)A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小答案A2．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案B3．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問題：步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填字母)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是。答案d復(fù)分解反應(yīng)1．[2020·全國卷Ⅰ，27(1)]由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。答案燒杯、量筒、托盤天平解析根據(jù)用固體物質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法可知，題圖給出的儀器中還需要燒杯、量筒和托盤天平。2．(2019·浙江4月選考，3改編)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是。答案BD3．下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＞幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A(2018·全國卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B(2017·全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2018·全國卷Ⅱ，13C)制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D(2016·全國卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水答案ABCD解析稱取4.0gNaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過KMnO4溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2014·全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純答案A解析A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高曲線斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則c(AgBrO3)＝c(Ag＋)＝c(BrOeq\o\al(－,3))＝eq\f(1000×1×\f(0.6,100＋0.6),236)mol·L－1≈0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項(xiàng)，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。5．[2018·全國卷Ⅲ，26(2)]硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液