高考化學(xué)模擬試卷(附含答案解析)

高考化學(xué)模擬試卷（附含答案解析）

班級:姓名：考號：

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回。

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.2021年，中國航天不斷創(chuàng)造奇跡，“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，“長征六號”送

星入軌，“神舟十三號”載人飛天。騰飛中國離不開化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.“嫦娥五號”運(yùn)載火箭使用液氧、液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染

B.“天問一號”所用的太陽能電池帆板，其主要材料是二氧化硅

C.“長征六號”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因為材料強(qiáng)度高、密度大、耐腐蝕

D.“神舟飛船”航天員所使用的操縱桿采用碳纖維材料制作，碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A.熱穩(wěn)定性：HC1>HIB.沸點：H20<H2S<H2Se

C.酸性：I1C1O4>H2SO4.D.離子半徑：N3->02->F-

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.17gI12S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.4.6g分子式為C2H60的有機(jī)物中含有C-H鍵數(shù)0.5NA

C.Imol鐵粉與Imol氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.一定條件下，lmolH2與足量碘蒸氣充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)一定小于NA

4.現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）.

陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

陰離子OH-、Cl-、C032-、N03-、S042-

已知：①E、F兩溶液呈堿性G、M、N溶液呈酸性.

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失.

③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀.

下列說法正確的是（）

A.N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++S042-=BaS04I

B.E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3C032-+3H20=2Al（0H）3I+3C02t

C.M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D.將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H++C032-=C02t+H20

5.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

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A.NH4C1-NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H20fNH4HC03

C.2NaOH+C12-NaC1+NaC10+1120

D.2Na202+2C02f2Na2C03+02

6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.NaHC03能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑

B.CaO能與S02反應(yīng)，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑

C.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可用于制造計算機(jī)硅芯片的材料

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHC03固體，其漂白性增強(qiáng)

7.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）

A.常溫下水電離出的c（OH-）=10-13moi/L的溶液中:Na+、CIO-、C1-,K+

B.與鋁反應(yīng)放出的氫氣的溶液中：Na+、CIO-、S042-、I-

C.含有0.lmol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2—、N03-

D.pH=13的溶液中：Na+、S042—、S2—、N03-

8.自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為

N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是（）

NO

OH

?O

ON

催化劑b

A.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

B.在催化劑b作用下，02發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.N2-NH3,NH3-N0均屬于氮的固定

9.在實驗中，要想使氯化鋁溶液中的A13+全部沉淀出來，最好選用下列試劑中的（）

A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

10.下列“類比”結(jié)果說法正確的是（）

A.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，則石蠟油在堿性條件下也能發(fā)生水解反應(yīng)

B.分子式為C7I17Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C7H80的芳香族化合物的同分異構(gòu)

體也是4種

C.由02+2H2s=2S+H20,說明非金屬性0>S,則高溫下Si02+2C=2C0t+Si,說明非金屬性C>Si

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀，則FeC13溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀

11.鼠氨化鈣，俗稱石灰氮，是一種高效的土壤消毒劑，其制備的化學(xué)方程式為：CaC03+2HCN=CaCN2+C0

t+H2t+C02t,下列說法正確的是（）

A.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物B.CaCN2含有共價健，屬于共價化合物

C.HCN既是氧化劑又是還原劑D.每消耗10gCaC03轉(zhuǎn)移電子0.4mol

12.有三種短周期的元素分別為X、Y和Z,己知X元素的原子價電子排布式為nsl,Y元素原子的K層電

子是L層電子數(shù)的一半，Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的13,則這三種元素所組成

的化合物的分子式不可能是（）

A.X2YZB.X2YZ2C.X2YZ3D.X2YZ4

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13.斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封唉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤

科植物胡蔓藤，其中的毒素很多、下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是（）

A.①、②、③、④互為同分異構(gòu)體

B.①、③互為同系物

C.等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

14.將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時

間后，若在一極析出0.3mol銅，此是在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少（）

A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L

15.下列實驗過程中涉及的離子反應(yīng)方程式肯定正確的是（）

A.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe304+8H+=3Fe3++4H20

B.用銅為電極電解飽和食鹽水：2C1—+2H20通電C12t+H2t+20H-

C.向Ba(OH)2溶液中加入過量的NH4HS04溶液：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20

D.Ca(HC03)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HC03-+20H-=CaC03I+C032-+H20

16.實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

空

A.裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P205、NaOH溶液

B.裝置③中產(chǎn)生紅棕色氣體

C.裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說明有HN03生成

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替

17.合成氨反應(yīng)12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）ZXH的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化

劑表面吸附。下列說法錯誤的是（）

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7

1

.

z

u

A.該反應(yīng)的△H=-46kj-mol-l

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79kj-mol-l

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

18.下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.①：H2S+C032-=S2-+H20+C02t

B.②：2A13++3S042-+3Ba2++60H-=2Al（0H）3l+3BaS04l

C.③：S032-+C12+H20=S042-+2C1-+2H+

D.@：2C1-+2H2O=2OH-+H2t+C12t

19.下圖中的曲線是在其他條件一定時反應(yīng)：2N0（g）+02（g）=t2N02（g）4H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與

溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A,B,C,D,E五點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正〉v逆的點是（）

20.室溫下，將兩種濃度均為0.Imol/L的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各

混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.NaHC03-Na2C03混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-)

B.氨水一NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH4+)+c(H+)=c(NH3-H20)+c(0H-)

C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3C00H)>c(CH3C00-)>c(H+)

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D.H2C204-NaHC204混合溶液(pll=l.68,II2C204)為二元弱酸:

c(H+)+c(H2C204)=c(Na+)+2c(C2042-)+c(0H-)

二、簡答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成

化合物X、Y、Z、P化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃

色固體.

請回答列下問題：

⑴在周期表中，元素B位于______周期______族

E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖—

(2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號表示)

(3)物質(zhì)P可以使澳水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式

(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì).試寫出符合上述條件

的兩個化學(xué)方程式：①②______.

22.2021年，我國鋰電池的產(chǎn)量占全球份額接近80%。LiFeP04(磷酸亞鐵鋰)是鋰離子電池的一種電極材

料，可通過下列方法制備：

方法一：2FeP04(s)+Li2C03(s)+2C(s)W2LiFeP04(s)+3C0(g)?

(1)該反應(yīng)的氧化劑是,每生成lmolLiFeP04,轉(zhuǎn)移個電子。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為一。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，一氧化碳的濃度

為amoll-l,再充入bmol一氧化碳，則平衡向方向移動，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時，一氧化

碳的濃度為______o

(3)一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20niin時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g,

則0?20min內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是

方法二：LiFeP04可以通過(NH4)2Fe(S04)2、H3P04與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干

燥、高溫成型而制得。

(4)氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請用元素周期律知識說明理由o

(5)共沉淀反應(yīng)投料時，不將(NH4)2Fe(S04)2和LiOH溶液直接混合，其原因是______.

23.根據(jù)以下物質(zhì)填空：

COOH

CH2OH

oq

^0o9v0

⑩?

(D上述有機(jī)物中能與金屬鈉反應(yīng)的是_____(填序號，下同)，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是______，能與碳酸鈉

反應(yīng)的是。

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(2)上述有機(jī)物中屬于同分異構(gòu)體的是(填序號，下同)，屬于同系物的是,屬于同種物質(zhì)的是

(3)已知澳水能氧化醛基，若只允許使用一種試劑檢驗純物質(zhì)①中的碳碳雙鍵，該試劑為。

(4)⑩分子中只有碳?xì)鋬煞N元素，其系統(tǒng)命名為。

24.以印刷線路板的堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4]C12)或焙燒過的銅精煉爐渣(主要成分為CuO、

Si02少量Fe2O3)為原料均能制備CuSO4-5H2O晶體。

完成下列填空：

(1)取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通

入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過

濾等操作，得到CuSO4-5H2O晶體。

①出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是。

③裝置圖中裝置X的作用是。

(2)己知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。實驗中可選用的試劑：

1.OmoLL—lH2s04、1.Omol-L-1HCK1.OmobL-lNaOH?以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO小5H20晶體

時，請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，,加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、

晾干，得到CuS04-5H20晶體。

(3)測定產(chǎn)品純度。測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-f2CuII+122s2032-+I2fS4062-+2I-。準(zhǔn)確稱

取0.5000gCuS0小5H20樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀112so4酸化，以淀粉

溶液為指示劑，用0.1000moLL-lNa2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2s203的溶液19.80mL。則CuS04-5H20

樣品的純度為。

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參考答案與解析

1.【答案】A

【解析】解：A.液氧、液氫推進(jìn)劑燃燒產(chǎn)物為水，產(chǎn)物無污染，故A正確

B.太陽能電池帆板，其主要材料是硅單質(zhì)，二氧化硅主要是用作光導(dǎo)纖維，故B錯誤

C.鋁合金材料有很多優(yōu)良性能，密度小，耐腐蝕，硬度大，故C錯誤

D.碳纖維材料屬于碳單質(zhì)，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯誤

故選：Ao

本題主要考查常見化學(xué)物質(zhì)的用途，包括合金、硅單質(zhì)、碳纖維等知識點，解題的關(guān)鍵是掌握常見物質(zhì)的

用途，為高頻考點，難度較小。

2.【答案】B

【解析】解：A.非金屬性CDL熱穩(wěn)定性：HCDHL故A正確

B.水中含氫鍵，沸點最高，同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，則沸點：H2S<H2Se<H20,故B

錯誤

C非金屬性CDS,酸性：HC104>H2S04,故C正確

D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：N3->02->F-,故D正確

故選B.

A.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定

B.水中含氫鍵，沸點最高，同類型的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大

C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)

D.具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小.

本題考查元素周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大.

3.【答案】A

【解析】解：A.17gH2s與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為17g34g/molX18XNA/mol=9NA,故A正

確

B.C2H60存在同分異構(gòu)體，依據(jù)題目條件無法確定具體物質(zhì)，故無法判斷C-H鍵數(shù)，故B錯誤

C.Imol鐵粉與Imol氯氣反應(yīng)時，氯氣不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lmolX2XNA/mol=2NA,故C錯誤

D.氫氣與碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，生成HI分子數(shù)一定小于2NA,可能生成NA個HI,故D錯

誤

故選：Ao

A.H2S與PH3的摩爾質(zhì)量均為34g/mol,分子中均含有18個質(zhì)子

B.C2H60存在同分異構(gòu)體，可能為CH3cH20H,一個分子中含有5條C-H鍵，也可能為CH30cH3,一個分子

中含有6條C-H鍵

C.Fe與氯氣反應(yīng)為2Fe+3C12-點燃2FeC13

D.可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，Imol氫氣完全反應(yīng)生成2moiHI。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考

查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知

識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

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4.【答案】B

【解析】解：由E、F溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以E、F

中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、MN溶

液含有的陽離子為H+、A13+、Ag+,在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋼反應(yīng)沉

淀量先增加后減少但不消失，所以N是硫酸鋁，F(xiàn)是氫氧化鋼

在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋼反應(yīng)生成沉淀，所

以M是硝酸銀

E為碳酸鈉、G是鹽酸

綜上所述，E、F、G、M、N分別為：碳酸鈉、氫氧化鋼、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁

A.硫酸鋁與過量氫氧化鋼溶液反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2++80H-+2Al3++3S042-=3BaS04I+2A102-+4H20,

故A錯誤

B.碳酸鈉與硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Al3++3C032-+3H20=2Al(0H)3I+3C02t,故B

正確

C.硝酸銀溶液與氫氧化鋼溶液混合生成的AgOH沉淀，能溶解于氨水生成Ag(NH3)2+,故C錯誤

D.將鹽酸滴入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=1(03-,故D錯

誤

故選：Bo

由E、F溶液呈堿性，在所給的各種離子中，碳酸根水解顯堿性，氫氧根有堿性，所以E、F中含有的陰離

子為碳酸根和氫氧根，又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性，氫離子顯酸性，所以G、M、N溶液含有的陽離

子為H+、A13+、Ag+,在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，只有硫酸鋁和氫氧化鋼反應(yīng)沉淀量先增加后

減少但不消失，所以N是硫酸鋁，F(xiàn)是氫氧化鋼

在所有的陽離子和陰離子組成的物質(zhì)中，硝酸銀能和鹽酸、碳酸鈉、硫酸鋁、氫氧化鋼反應(yīng)生成沉淀，所

以M是硝酸銀

E為碳酸鈉、G是鹽酸

綜上所述，E、F、G、M、N分別為：碳酸鈉、氫氧化鋼、鹽酸、硝酸銀、硫酸鋁據(jù)分析解題

本題通過離子反應(yīng)確定溶液里的離子微粒，進(jìn)行無機(jī)推斷，再考查物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，涉及離子反應(yīng)方程

式的書寫，基礎(chǔ)性考查，難度不大.

5.【答案】D

【解析】解：A.NH4cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故A不選

B.NH3、C02、H20中只含有極性共價鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價鍵的斷裂，故B不選

C.NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，C12中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，

沒有極性鍵的斷裂，故C不選

D.Na202為含有非極性鍵的離子化合物，C02中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價

鍵斷裂，碳酸鈉中含離子鍵和極限鍵，氧氣中含非極性鍵，則有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的形

成，故D選。

故選：Do

一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金

屬形成極性鍵，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和生成來解答.

本題考查化學(xué)鍵及化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化，為高頻考點，把握化學(xué)鍵判斷的規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.

6.【答案】A

第8頁共17頁

【解析】解：A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，可用作焙制糕點的膨松劑，與碳酸氫鈉與堿反應(yīng)的性質(zhì)

無關(guān)，故A錯誤

B.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可作為工業(yè)廢氣處理時的脫硫劑，故B正確

C.硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造計算機(jī)硅芯片的材料，故C正確

D.C12和1120的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)為C12+H2O：H++C1-+HC1O,加入NaHC03固體后，碳酸氫根離子

和氫離子反應(yīng)，平衡正向移動，HC10濃度增大，其漂白性增強(qiáng)，故D正確。

故選：Ao

A.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳

B.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣

C.硅是良好的半導(dǎo)體材料

D.氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC10,加入NaHC03固體后，降低H+的濃度,平衡正向移動，HC城濃度增大。

本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題

目難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.常溫下水電離出的c(0H—)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，CIO-、C1-在酸性條件下發(fā)

生反應(yīng)生成氯氣，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤

B.CIO-、I-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤

C.Fe3+、S2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤

D.pH=13的溶液呈堿性，Na+、S042-、S2-、N03-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大

量共存，故D正確

故選：Do

A.該溶液呈酸性或堿性，酸性條件下次氯酸根離子與氯離子生成氯氣

B.次氯酸根離子能夠氧化碘離子

C.鐵離子能夠氧化硫離子

D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等還應(yīng)注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸

堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或011-溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉

產(chǎn)生氫氣”是“可能”共存，還是“一定”共存等。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查氮的固定概念、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的判斷、極性和非極性共價鍵的判斷、催化劑對反應(yīng)的影響

等知識點，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確

B.在催化劑b作用下，02發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤

C.催化劑a作用下，N2-NH3,斷裂非極性共價鍵N三N鍵，催化劑b作用下，NH3-N0,斷裂極性共價鍵N-H

鍵，故C錯誤

D.游離態(tài)的氮到化合態(tài)為氮的固定，NH3-N0是不同化合態(tài)的氮的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤。

9.【答案】D

第9頁共17頁

【解析】試題分析：氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，其可以溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，而其并不會溶于氨水，故在實驗中,

要想使氯化鋁溶液中的A13+全部沉淀出來，最好選用氨水，所以本題的答案選擇D。

考點：鋁及其化合物

點評：本題考查了鋁及其化合物，該考點是高考考查的重點和難點，本題比較容易。

10.【答案】D

【解析】解：A.油脂屬于酯類，則在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，而石蠟油為燒類，在堿性條件下不能發(fā)

生水解反應(yīng)，故A錯誤

B.分子式為C7H7Br的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有

C7H80的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有：

C.由02+2H2s=2S+H20,說明02的氧化性強(qiáng)于S,則可說明非金屬性0>S,則SiO2+2C—高溫2C0t+Si,

說明C的還原性強(qiáng)于Si,不能說明非金屬性C>Si,故C錯誤

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀是由于發(fā)生雙水解反應(yīng):A13++3A102-+61I20=4Al(011)3I,FeC13

溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀，發(fā)生雙水解反應(yīng)：Fe3++3A102-+6H20=3Al(0H)3I+Fe(0H)3I,故

D正確

故選：D?

A.油脂屬于酯類，則在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，而石蠟油為燒類，在堿性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)

Hj

0

I共4種，但分子式為

C7II80的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有:共5種

C.SiO2+2C—高溫2C0t+Si,說明C的還原性強(qiáng)于Si

D.A1C13溶液中滴加NaA102溶液能產(chǎn)生沉淀是由于發(fā)生雙水解反應(yīng):A13++3A1O2-+61I2O=4A1(011)3I,FeC13

溶液中加入NaA102溶液也能產(chǎn)生沉淀，發(fā)生雙水解反應(yīng)。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與遞變情況，掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解決問題的關(guān)鍵，題目考查內(nèi)容屬于基

本知識，基礎(chǔ)題型，難度不大。

11.【答案】C

【解析】在CaC03+2HCN=CaCN2+C0t+H2t+C02t反應(yīng)中，HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4,對應(yīng)的氧

化產(chǎn)物為CaCN2,HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0,對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2,以此解答該題。

第10頁共17頁

A.0）由1?^生成，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤

B.CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有離子鍵和極性鍵，屬于離子化合物，故B錯誤

C.因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，故C正確

D.每消耗10gCaC03即0.Imol,反應(yīng)消耗的HCN為0.2mol,生成氫氣為0.Imol,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,故D錯

誤。

故選：Co

12.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知，X為H或Li或Na,Y為C,Z為0

A.若X為H,X2YZ為HCHO,故A不選

B.若X為H,X2YZ2為HCOOH,故B不選

C.X2YZ3為H2C03或Li2C03或Na2c03,故C不選

口/為+1價，Z為-2價，且Y的最高正價為+4,而X2YZ4中Y為+6價，分子式不可能存在，故D選

故選：D。

有三種短周期的元素分別為X、Y和Z,已知X元素的原子價電子排布式為nsl,X為H或Li或NaY元素原

子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，K層電子數(shù)為2,L層電子數(shù)為4,則Y為C元素Z元素原子K電子層

上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的13,L層電子數(shù)為2X3=6,則Z為0,以此來解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)來推斷元素、常見的有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的分子式及化合物中化合價判斷，題目難度不大.

13.【答案】D

【解析】解：A.①與②化學(xué)式相同，只是其中的兩個甲氧基位置放置不一樣，二者同分異構(gòu)體，③與④化

學(xué)式相同，只是其中的一個甲氧基位置放置不一樣，互為同分異構(gòu)體，②比④多1個甲氧基，則②④不是

同分異構(gòu)體，故A錯誤

B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，①與③相差一個甲氧基，故不能互為同系

物，故B錯誤

C.②、④相比，②中多1個甲氧基，則等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后

者多，故C錯誤

D.這幾種物質(zhì)中都含有酯基，所以都能和NaOII溶液反應(yīng)，故D正確

故選：D?

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物

C.②比④多1個甲氧基

D.酯基、段基能和NaOH溶液反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重酯性質(zhì)和同分異

構(gòu)體、同系物的考查，題目難度中等，注意這幾種結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)區(qū)別。

14.【答案】B

【解析】解：將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子

與氯離子發(fā)生反應(yīng)，Ag++Cl-=AgClI,反應(yīng)后溶液中還剩0.4molCu2+和0.4molCl-

陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,析出0.3mol銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol

陽極電極反應(yīng)式：2cl--2e-=C12f,40H--4e-=2H20+02t依據(jù)得失電子守恒：

2C1一一2e-=C12t

第11頁共17頁

221

0.4mol0.4mol0.2mol

4011——4e-=2H20+02t

41

0.6mol—0.4mol0.05mol

所以產(chǎn)生氯氣0.2mol,產(chǎn)生氧氣0.05mol

氣體標(biāo)況下體積V=0.25molX22.4L/mol=5.6L

故選B

將0.2mol硝酸銀、0.4mol硝酸銅、0.6mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，混合后銀離子與氯離子發(fā)生

反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，依據(jù)離子方程式判斷剩余離子類別和物質(zhì)的量，依據(jù)放電順序結(jié)合陰極與陽極得

失電子守恒計算生成氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答.

本題考查電解原理，為高考常見題型，明確電解原理、熟記離子的放電順序為解答該題的關(guān)鍵，難度不大.

15.【答案】C

【解析】解：A、Fe3O4中既有Fe3+又有Fe2+,且物質(zhì)的量之比為2：1,故與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe304+8HCl=2FeC13+FeCl2+4H20,故離子方程式為：Fe304+8H+=2Fe3++

Fe2++4II20,故A錯誤

B、用銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+,陰極反應(yīng)：2H20+2e-=H2t+20H-,故總反

應(yīng)為：Cu+2H20電解H2t+Cu(011)2I,故B錯誤

C、Ba(0H)2完全反應(yīng)，設(shè)Ba(0H)2為“1"，由于NH4HS04溶液過量，H+是足量的，故0H-只與H+反應(yīng)，

與NH4+不反應(yīng).則lmolBa(0H)2消耗2molH+和lmolS042-，故離子方程式為：Ba2++20II-+2H++S042-=BaS04

I+2H20,故C正確

D、NaOH溶液少量,完全反應(yīng),故設(shè)NaOH為"1"，則ImolNaOH消耗lmolHC03-和lmolCa2+,故離子方程

式為OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3I+H20,故D錯誤

故為C.

A、Fe304中既有Fe3+又有Fe2+,故反應(yīng)時要注意產(chǎn)物是否正確

B、用銅為電極電解飽和食鹽水，銅電極會參與反應(yīng)

C、NH4HS04溶液過量時，Ba(0H)2完全反應(yīng)，設(shè)Ba(0H)2為“1”，來考慮NH4HS04溶液的消耗量

D、NaOH溶液少量，完全反應(yīng)，故設(shè)NaOH為“1”，來考慮Ca(HCO3)2溶液的消耗量.

本題考查了離子方程式的書寫，注意選項C中，當(dāng)NH4HS04溶液過量時，H+是足量的，故0H-只與H+反應(yīng)，

與NH4+不反應(yīng).

16.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、P205、NaOH溶液，故A正確

B.裝置③N0與空氣中的氧氣反應(yīng)生成N02,氣體呈紅棕色，故B正確

C.裝置④中發(fā)生3N02+H20=2HN03+N0,溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確

D.通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧化劑氧氣，所以不能用N2代替空氣，故D錯誤

故選：Do

空氣通入濃氨水后，氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生催化氧

化：4NH3+502—催化劑△4NO6H20,生成的氣體經(jīng)過P205,除去氨氣和水蒸氣，在裝置③中N0與空氣中的

氧氣反應(yīng)生成N02,并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮，尾氣中的N02、N0在⑤中被吸收，防止污

染，因此⑤中可以選用氫氧化鈉溶液，以此解答該題。

本題考查化學(xué)物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗以及物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的

第12頁共17頁

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：A.反應(yīng)的△土生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則由圖可知，△

11=（-46—0）kj-iuol-1=-46kj-niol-1,故A正確

B.活化能=過渡態(tài)的總能量-該步驟反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2活化能最大，即

（-171+250）kJ-mol-l=79kj-mol-l,故B正確

C.過渡態(tài)的能量不隨溫度升高而增大，則升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不變，故C錯誤

D.增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，而合成氨正反應(yīng)為氣體體積減小的方向，所以該反應(yīng)達(dá)到平

衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行，故D正確

故選：Co

A.根據(jù)反應(yīng)的△!!=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量計算

B.根據(jù)活化能=過渡態(tài)的總能量-該步驟反應(yīng)物的總能量計算

C.過渡態(tài)的能量不隨溫度升高而增大

D.增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，

題目難度不大。

18.【答案】B

【解析】解：A.氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，則硫化氫氣體與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成

硫氨化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H2S+C032-=1IS-+HCO3-,故A錯誤

B.氫氧化鋼溶液與足量明磯溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋼沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2A13++3S042-+3Ba2++60Il-=2Al（0Il）3I+3BaS043,故B正確

C.氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

3SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2IISO3--故C錯誤

D.鐵做電解池陽極時，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，不可能有氯氣生成，故D錯誤

故選：B。

A.氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸書寫

B.氫氧化鋼溶液與足量明磯溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋼沉淀

C.氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉

D.除金、伯之外金屬作陽極，金屬失去電子。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程

式的書寫原則，題目難度不大。

19.【答案】B

【解析】A.A、E點都在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由A、E點向下引垂

直線到曲線上的一點，這樣N0的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動，故v（正）〈V（逆），故A錯誤

B.C點在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由C點向上引垂直線到曲線上的一

點，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動，故v（正）〉v（逆），故B正確

C.B點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故C錯誤

D.D點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故D錯誤

故選B,

20.【答案】A

第13頁共17頁

【解析】解：A.濃度相同，溶液顯堿性，C032-的水解程度大于HC03-的水解程度，則存在

c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-),故A正確

B.溶液中存在物料守恒式為c(NH4+)+c(NH34I20)=2c(Cl-),存在電荷守恒式為

c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(0H-),聯(lián)立兩式消去氯離子可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3-H2O)+2c(0H-),故B錯

誤

C.由混合溶液的pH可知，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，則c(CH3C00-)>c(Na+)>c(CH3C00H)>c(H+),

故C錯誤

D.由物料守恒可知c(HC204-)+c(H2C204)+c(C2042-)=2c(Na+),由電荷守恒可知

c(H+)+c(Na+)=c(IIC204-)+2c(C2042-)+c(Oil-),由兩式可得c(H+)+c(H2c204)=c(Na+)+c(C2042-)+c(Oil-),

故D錯誤

故選：Ao

A.NaHC03溶液呈堿性，說明HC03-的水解程度大于電離程度，HC03-的水解程度小于C032-的水解程度，

所以c(HC03-)>c(C032-)

B.混合溶液pH>7,溶液呈堿性，說明NH4+的水解程度小于NH3-H2O的電離程度，則c(NH4+)>c(NH3-H20)

C.混合溶液的pIK7,溶液呈酸性，說明CH3C001I的電離程度大于CU3C00-的水解程度

D.由物料守恒可知c(HC204-)+c(H2C204)+c(C2042-)=2c(Na+),由電荷守恒可知

c(H+)+c(Na+)=c(IIC204-)+2c(C2042-)+c(0II-)<,

本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握等濃度的溶液中存在物料守恒、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電離與水解的程度，題目難度不大。

@28?

21.【答案】二IVAz/7H<0<C<S<NaS02+Br2+H20=4H++2Br-+S042-2Na202+2H20=4Na0H+02tC0+H20(g)

AC02+H2

【解析】解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層

電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素C與E分別同主族，單質(zhì)E是

淡黃色固體，故C為0元素、E為S元素元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X,且X常溫下為液

態(tài)，則A為H元素，故D為Na元素、X為H20B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO,Na在氧氣中燃燒生成

淡黃色固體Z為Na202,硫在氧氣中燃燒生成P為S02

(DB為碳元素，在周期表中處于第二周期IVA族，S元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：”)

@28、

故答案為：二IVA'"

(2)H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：H<O<C<S<Na

故答案為：H<O<C<S<Na

(3)S02與濱水反應(yīng)生成硫酸與HBr,使淡水褪色，反應(yīng)離子方程式為：S02+Br2+II20=4Il++2Br-+S042-

故答案為：S02+Br2+H20=4H++2Br-+S042-

(4)化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)，符合上述條件的兩個

化學(xué)方程式為：2Na202+2H20=4Na0H+02tC0+H20(g)△C02+H2

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tC0+H20(g)△C02+H2.

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，

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B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素C與E分別同主族，單質(zhì)E是淡黃色固體，故

C為0元素、E為S元素元素A與D同主族，在氧氣中燃燒生成化合物X,且X常溫下為液態(tài)，則A為H元

素，故D為Na元素、X為II20B在氧氣中燃燒生成有毒氣體Y為CO,Na在氧氣中燃燒生成淡黃色固體Z為

Na202,硫在氧氣中燃燒生成P為S02,據(jù)此解答.

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意掌握原子半徑比較，

難度不大.

22.【答案】FeP046.02X1023K=c3(C0)逆amol-L-10.005mol/(L-min)同一主族，從上到下，元素

最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵(或亞鐵離子在堿性條件下更

易被氧化)

【解析】解：(1)2FePO4(s)+Li2C03(s)+2C(s)2LiFePO4(s)+3C0(g)+,Fe元素化合價從+3降低為+2,FeP04

是氧化劑，C的化合價從0升高為+2,每生成2moiLiFeP04,轉(zhuǎn)移2moi電子，所以每生成lmolLiFeP04,轉(zhuǎn)

移Imol即6.02X1023個電子

故答案為：FeP046.02X1023

(2)方程式中只有CO為氣體，則K=c3(C0)C0濃度增大，平衡逆向移動，由于溫度不變，則平衡常數(shù)不變，

達(dá)到平衡時，濃度不變，仍為amoLL-1

故答案為：K=c3(C0)逆amolL-l

(3)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g,說明生成5.6gC0,則

c(CO)=5.6g28g/mol2L=0.lmol/L,v=0.lmol/L20min=0.005mol/(L-min)

故答案為：0.005mol/(L-min)

(4)Li和Na位于周期表同一主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化

物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)

故答案為：同一主族，從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)

(5)(NH4)2Fe(S04)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化而生成氫氧

化鐵

故答案為：防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵(或亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化)。

(l)2FeP04(s)+Li2C03(s)+2C(s)w2LiFeP04(s)+3C0(g)中,Fe元素化合價從+3降低為+2,C的化合價從0

升高為+2,據(jù)此計算

(2)方程式中只有C0為氣體，平衡常數(shù)為C0平衡濃度的三次方C0濃度增大，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，

濃度不變

(3)反應(yīng)進(jìn)行到20min時，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6g,說明生成5.6gC0,可計算CO的物質(zhì)的量濃度，

進(jìn)而計算反應(yīng)速率

(4)元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)

(5)(NH4)2Fe(S04)2和LiOH溶液直接混合，易生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

本題考查較為綜合，為高考常見題型，題目涉及化學(xué)平衡計算、元素周期律等知識點，明確化學(xué)反應(yīng)原理、

物質(zhì)性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計算及綜合知識運(yùn)用能力，題目難度中等。

23.【答案】③④⑤③③④①②⑥⑦⑧⑨漠的CC14溶液2,2,4-三甲基戊烷

【解析】解：(1)含有-011、-COOH能和鈉反應(yīng)，能和鈉反應(yīng)的有③④⑤只有-COOU能和碳酸氫鈉反應(yīng)，能

和碳酸氫鈉反應(yīng)的有③酚羥基和-COOH能和碳酸鈉反應(yīng)，能和碳酸鈉反應(yīng)的有③④

故答案為：③④⑤③③④

(2)分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體的有①②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相

差一個或n個-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，屬于同系物為⑥⑦分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的為同一種物質(zhì)，

為同一種物質(zhì)的為⑧⑨

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故答案為：①②⑥⑦⑧⑨

(3)①中含有碳碳雙鍵和醛基，濱水能氧化醛基、溟能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，漠