高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)平衡綜合測(cè)試題（二）

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化化學(xué)平衡綜合測(cè)試題(二)【原

卷】

一、單選題(共15題)

1.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+6B(g)=cC(g)AW=-ekJ/mol(0>O),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol

(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()

時(shí)間/s

A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

B.0?2s內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L?s)

C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比6：c=i：4

D.2s內(nèi)，反應(yīng)放出。2。kJ熱量

2.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入也和

_?(co2)

0

co,?在一定條件卜發(fā)生反應(yīng)：2CO,(g)+6H2(g)<C2H4(g)+4H2O(g)AHCO,

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

9

8o

7o

6o

5o

4O

30

20

393453513573633693753

T/K

A.AW>0

B.氫碳比：①〈②

C.氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn):

%〈國(guó)

D.若起始時(shí)82、凡的濃度分別為0.5mol.LT和L0mol.LT，則可得P點(diǎn)的平

衡常數(shù)K(P)=512

3.在2L的恒容密閉容器中充入2moiSO2和ImoQ,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

S。,含量

0T[T2T3溫度T

①

A.由圖①可知，該反應(yīng)的

B.在圖②中的1時(shí)充入少量瀛氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

c.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

4.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)

為：

"YTpV—義/UcHQH

TOMEMTP

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲

醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度

為amol/L-l反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)

C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K="篙詈mol.L

0.0267

D.190C時(shí)，0~150min內(nèi)平均反應(yīng)速率>，(MTP)=^moi.LT.疝不

5.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用

“A(g)+bB(g)=cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中〃表示壓

強(qiáng)，7■表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，c表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖像，下

列判斷正確的是()

A)

?n(C)

A.如圖I：若四>"2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖n：此反應(yīng)的兇<0,且

c.如圖m：表示4時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.如圖W：表示4時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

6.在2L的密閉容器中充入3moiZ,發(fā)生反應(yīng)：

3Z(g)嗒92X(g)+Y(g)AW<0,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升?同溫度，測(cè)得混合體系中Z

的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

.吶

t

*

o1TfK

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)時(shí)，Z的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)在相同條件下再充入Z,則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡

時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)大

7.在一體積不變的密閉容器中充入2moiNH，，并放入一定量的Feq,,發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3(s)+2NH3(g)<?>2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)AW,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在壓強(qiáng)分

別為外生時(shí)，平衡體系中NH,的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。已

知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓義該

氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)的M>0

B.氣體壓強(qiáng)：p?>p、

c.平衡后再加入Fe。,，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

(由x0.1875)x3x0.5625)3

D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

(PixO.25)2

8.在保持體系總壓為"'Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)1、欠.，原料

SO2（g）+-O2（g）^?>SO3（g）

氣中so,和。2的物質(zhì)的量之比〃（so,）不同時(shí)，so,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

m=-

?（02）

⑺的關(guān)系如圖所示。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是〃（so,）=10mol，

n（O2）=24.4mol?n（N2）=70mol?下列看關(guān)說(shuō)法正確的是（已知：用分壓表示

的平衡常數(shù)為K，分壓=總壓*物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（）

P

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

P

D?仆<m2Vm3

C.A點(diǎn)時(shí)so2的分壓p(soj=4.0xl()3Pa

D.在500℃、啊的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=5.2xlO＜PaF

9.若只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)〃人⑺?小。、一的平衡變化圖象如圖1、

2所示（圖中"表示壓強(qiáng)，T表示溫度，夕表示平衡轉(zhuǎn)化率，v表示反

應(yīng)速率，，表示反應(yīng)時(shí)間），據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是（）

圖1圖2

A.由圖1可以判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖1中，若ppp/貝l+l＜c

C.在圖2中，,°時(shí)刻改變的條件為移走部分生成物C

D.在圖2中，a、b、c、d點(diǎn)中正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是d點(diǎn)

10.溫度為TC,向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1

molNO2,發(fā)生反應(yīng)：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）o反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各

容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示（匕＜匕＜匕）。下列說(shuō)法正確

的是（）

線

M8o

軍6o

辨4o

S

2o

O'NO

A.對(duì)c點(diǎn)容器加壓，縮小容器體積，則此時(shí)％逆戶用正）

B.TC時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)（＜Kb

C.向a點(diǎn)體系中充入一定量NO-達(dá)到新平衡時(shí)，NO?轉(zhuǎn)化率將增大

D.圖中a點(diǎn)所示條件下匕正尸陽(yáng)

11.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）U2NH、（g）達(dá)到平

衡的標(biāo)志是（）

①反應(yīng)速率%：%/％H,=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變(相同狀況)

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2岷(N2)=%(N&)

⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN-H鍵也斷裂參加反

應(yīng)

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

12.對(duì)于可逆反應(yīng)電值)+3凡&)=21^3?“H<0,下列各項(xiàng)對(duì)不意圖的解釋與

圖像相符的是()

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(0>pjB.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加^對(duì)反應(yīng)的影響D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影

響

13.2020年是勒夏特列誕辰170”0周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動(dòng)原理在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

()0

A.2Hl(g)=H2(g)+l2(g)2HI(g)BH2(g)+b(g)，加壓，體系顏色變深

B.已知反應(yīng)MCg)+3H2(g);2NH3(g)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0,高溫比低溫

更有利于NH3NH3的生成

C.工業(yè)上用SOz合成SO3SO3,增加氧氣的量可提高$。”02的利用率

D.工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NH3NH,的日產(chǎn)量

14.下列描述中可以說(shuō)明2NO?（g）=i2NO（g）+C）2（g）已達(dá)到平衡的是（）

A.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變

B.C（NO）:C（O2）=2:1

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol（%的同時(shí)，生成2nmolNO

D.用NO。、NO和③的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

15.如圖所示裝置中，向容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一

定量N%?！睆腁處緩慢通入co?氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D

處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器容積縮至最小，為原容積的9,干燥管中

To

物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著co?的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。

下列說(shuō)法正確的是（）

N0

5容器甲

A.活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的co2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.NO?轉(zhuǎn)化為NQ4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.容器甲中NO已反應(yīng)完

D.活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCQ，此時(shí)活塞恰好回至D處，則〃小

于0.01

二、填空題（共3題）

16.用co?制備CH3OH可頭現(xiàn)co2的能源化利用，反應(yīng)原理為

CO2+3H2UCH3OH+H2O0

(1)溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0gCHQH(g)放出的熱量為

12.3kJo該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下(各物質(zhì)均為氣態(tài))，向體積

為1L的恒容密閉容器中充入3mHe。2和6m。嘰，加入合適的催化劑進(jìn)行反

應(yīng)。已知該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為工。某時(shí)刻測(cè)得

40

C(CH3OH)=lmol/L,此時(shí)反應(yīng)______(填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)

平衡狀態(tài)。

(3)工業(yè)上用coa制備CH3OH的過(guò)程中存在副反應(yīng)：

CO2(g)4-H2(g)=CO(g)+H2O(g)A//=+41.2kJ/molo

將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比〃(CO2)：〃(H2)=1：3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化

劑，發(fā)生反應(yīng)。

①不同溫度和壓強(qiáng)下，CHQH平衡產(chǎn)率和CO2平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖

i.圖1中，壓強(qiáng)“P2(填“>”"二”或)，推斷的依據(jù)是

五.圖2中，壓強(qiáng)為P2,溫度高于503K后，co?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

增大的原因是o

②實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為小時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的CH30H產(chǎn)率如

圖3。圖3中523K時(shí)的CHQH產(chǎn)率最大，可能的原因是_____(填字

母)。

a.此條件下主反應(yīng)限度最大

b.此條件下主反應(yīng)速率最快

C.523K時(shí)催化劑的活性最高

17.近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大

氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要

而艱巨的工作。

I氮氧化物的研究

⑴⑵一定條件下，將2moiNO2m“NO與2molO"mo/O)置于恒容密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)^2NO2(g)o下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

的是((填字母編號(hào)))。

a.NC)8.N0的轉(zhuǎn)化率保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

C.NONO和。20,的物質(zhì)的量之比保持不變

d.o200的消耗速率和畋明的消耗速率相等

n.碳氧化物研究

(2)工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NOo

氧化法：瀝青混凝土可作為反應(yīng)2co(g)+Q(g)U2CO式g)的催化劑。下圖表示

在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用相同質(zhì)

量的不同瀝青混凝土(a型、B型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

co的轉(zhuǎn)化率

B型

(X型

10203040506070溫度/七

①在a、b、c、d四點(diǎn)中，一定未達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______o

②已知C點(diǎn)時(shí)容器中moiC濃度為0.04moi.LT,則50c時(shí)，在a型瀝青混

凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用含X的代數(shù)式表示)。

③CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)：K(a)K(c)。

④在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下(填“a”或"B”)型瀝青混凝

土中CO轉(zhuǎn)化速率大。

⑤e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是o

18.中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降

40%?50%。co2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器

中，充入1molcc)2和3moiH,,一定條件下反應(yīng)：

CO,(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO。和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化

如下圖所示。

e/(mol?L-')

1.00

0.75

0.50

0.25

(1)從3min到9min,v(co2)=moimin-(計(jì)算結(jié)果保留2位有

效數(shù)字)；

(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中co?與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成lmol小，同時(shí)生成ImolCHQH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(3)平衡時(shí)co。的轉(zhuǎn)化率為%0

(4)平衡混合氣體中co?(g)和H?(g)的質(zhì)量之比是0

⑸第3分鐘時(shí)吃(CH,OH)第9分鐘時(shí)也(CH,OH)(填

或“無(wú)法比較")。

2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化化學(xué)平衡綜合測(cè)試題(二)

【含答案】

一、單選題(共15題)

1.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+6B(g)UcC(g)AW=-ekJ/mol(0>O),12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol

(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是()

A.圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

B.0?2s內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L?s)

C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比江c=l：4

D.2s內(nèi),反應(yīng)放出0.2。kJ熱量

1.答案：B

解析：某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+AB(g)UcC(g)△”=-QkJ/mol(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的

量為0.8mol。A項(xiàng)，圖中所示交點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不

等于A的生成速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，。?2s內(nèi)，A的濃度變化

=0.8mol/L-0.5moI/L=0.3moL,反應(yīng)速率出\)=竺=絲吧匹=0」5moi/(Ls),B

Ar2s

項(xiàng)正確；12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度變化=0.8mo/L-

0.2mol/L=0.6mol/L,A表示的反應(yīng)速率="空小=0.05m°i/(Ls),B的濃度變

12s

化=0.5mol/L-0.3moi/L=0.2mol/L,B表示的反應(yīng)速率

0.8mol

_0.2mol/L__1_/（L-s）,C表示的反應(yīng)速率=———=—mol/（L-s），速率之比等

12s6012s30

于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3Wc=0.052」，解得力=1,c=2,化學(xué)

6030

計(jì)量數(shù)之比4C=1：2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；12s內(nèi)反應(yīng)掉A的物質(zhì)的量=（0.8mol/L-

0.2mol/L）X2L=1.2moL結(jié)合3A（g）+B（g）u2c（g）△“=-Qkj.moLs知1.2molA

完全反應(yīng)放出熱量0.4°kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入為和

HC°2）J

0

8」在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CC）2（g）+6H2（g）港珍C2H4（g）+4H2（Xg）AHCO2

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.A//>0

B.氫碳比：①〈②

C.氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v<v

D.若起始時(shí)co2、氏的濃度分別為0.5m〃L和l.Omol.L，則可得P點(diǎn)的平

衡常數(shù)K（P）=512

2.答案：D

解析：由圖可知，相同氫碳比時(shí)，隨溫度升高CO?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)

明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

相同條件下，氫碳比越大，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故由圖可知，氫

碳比：①〉②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；相同溫度下，在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)二氧化碳

轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明Q點(diǎn)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

行，故Q點(diǎn)：餐＞“，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P點(diǎn)時(shí)co?的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則：

2CO2(g)+6H2(g)__C2H4(g)+4H2O(g)

起始量/mol0.51.000

轉(zhuǎn)化量/mol0.250.750.1250.5

平衡量/mol0.250.250.1250.5

K*粽怨32,D項(xiàng)正確。

3.在2L的恒容密閉容器中充入2moiSO2和ImoQ,發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

SO3含量

T2T3溫度r

①

A.由圖①可知，該反應(yīng)的M＞（）

B.在圖②中的1時(shí)充入少量瀛氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡右移

C.圖③所示條件下，平衡常數(shù)為2

D.圖④中的y可以表示平衡常數(shù)或密度

3.答案：D

解析：分析圖像①可知心前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，”時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，可推出其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，M<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容容器中充入少量虢氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大但

分壓不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖③可知平衡時(shí)二氧化硫轉(zhuǎn)

化率為50%,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)列三段式如下：

2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)

起始濃度(mol/L)1.00.50

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.50.250.5

平衡濃度(mol/L)0.50.250.5

平衡常數(shù)K=r^—=4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化而變化，溫

0.52X0.25

度不變平衡常數(shù)不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，密度始終不變，④

圖像變化符合，D項(xiàng)正確。

4.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)

為：

廣廣于雌火兒6<33

TOMEMTP

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲

醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度

為amol/LZ反應(yīng)過(guò)程中的液體體積變化忽略不計(jì)二下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

哪2

O工

8%0

史X190

Y.

艷X

3

辭40

20：

°50100150200250300

反應(yīng)時(shí)間/min

A.X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>u(Z)

C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210。。時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=常:mol.L

D.190C時(shí)，0?150min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(MTP)=^^moi.LT.疝力

4.答案：C

解析：由圖可知，X、Y兩點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃

度相等，A項(xiàng)正確；由圖可知，X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)曲線斜率，則X、

Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(x)>v(z),B項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程中甲醇被不斷從

體系中移走，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210c時(shí)甲醇的濃度不等于

則反應(yīng)的平衡常數(shù)公%』。山，C項(xiàng)錯(cuò)誤；190C

時(shí)，0~150min內(nèi)MTP的濃度增加了0.67。mob廠,則

v(MTP)=mol-IT1-min-1,D項(xiàng)正確。

150

5.某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用

“A(g)+匕B(g)=cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像(圖中p表示壓

強(qiáng)，T表示溫度，〃表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖像，下

列判斷正確的是()

A.如圖I：若化>小,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.如圖II：此反應(yīng)的AH<0,且匯<石

c.如圖m：表示4時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.如圖IV：表示4時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5.答案：B

解析：若n>P2由圖1可知，增大壓強(qiáng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向

移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是燧減的反應(yīng)，升溫，A的平衡轉(zhuǎn)化率下降，即升溫平

衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)AG=M-TAS可知，該反

應(yīng)在較低溫時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖H可知7]<《，升高溫度，

C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B

項(xiàng)正確；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和加催化劑

都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，八時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是使用催化劑的情

況，C項(xiàng)錯(cuò)誤；八時(shí)刻增大B的濃度，加入的瞬間，正反應(yīng)速率突然加

快，逆反應(yīng)速率不變，不會(huì)離開原來(lái)的速率點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.在2L的密閉容器中充入3moiZ,發(fā)生反應(yīng)：

3Z(g)嚕診2X(g)+Y(g)AH<O,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中Z

的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

.筋)

7Q

*r

}17VK

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)時(shí)，Z的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)在相同條件下再充入Z,則達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡

時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)大

6.答案：C

解析：A項(xiàng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，W點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)并未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)，Z的體積分

數(shù)最小，故Z的轉(zhuǎn)化率最大，正確；D項(xiàng)，因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子

數(shù)不變的反應(yīng)，相同條件下再充入Z,則達(dá)到的新平衡與原平衡互為等效

平衡，故新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)相同，錯(cuò)誤。

7.在一體積不變的密閉容器中充入2moiNH一并放入一定量的FeQ,發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)：Fe2O,(s)+2NH3(g)e?>2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)AH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在壓強(qiáng)分

別為外生時(shí)，平衡體系中NH,的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。已

知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體分壓=氣體總壓X該

氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

卓

、

毅

々

本

及

￡

x

k

A.該反應(yīng)的

B.氣體壓強(qiáng)：Pi>Pi

C.平衡后再加入Fe。，，NH3的轉(zhuǎn)化率增大

(Pix0.1875)x(7?1x0.5625)3

D.M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

(巧x0.25)2

7.答案：C

解析：A項(xiàng)，由圖可知，隨溫度升高，氨氣的體積分?jǐn)?shù)降低，平衡正向移

動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正確；B項(xiàng)，由于

Fe2O3(S)+2NH3(g)<?>2Fe(s)+2也)+3也0(9是氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡逆

向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)增大，則氣體壓強(qiáng)：P2>P1,正確；C項(xiàng)，F(xiàn)ezJ是

固體，增加FeQ?的量對(duì)平衡沒(méi)有影響，平衡后再加入Fe。、，NH、的轉(zhuǎn)化率

不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)平衡時(shí)生成xmolN?,則

Fe2O3(s)+2NH3(g)^.2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

起始量/mol200

變化量/mol2xX3x

平衡量/mol2-2xX3x

由圖可知M點(diǎn)時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%,則(2-2x)/(2+2x)=0.25,x=0.6,平

衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量=(2+2x)mol=3.2mol,圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)

0.60.6x33

(P|X及)X(P|Xm)_(px0i875)x(P1XO.5625)3

K=一遍匹=而而芬’正確。

8.在保持體系總壓為io、Pa的條件下進(jìn)行反應(yīng)1，原料

SO2(g)+-O2(g)<?>SO3(g)

氣中SO,和。2的物質(zhì)的量之比”(SO、)不同時(shí)，SO、的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度

〃(5)

(T)的關(guān)系如圖所示。圖中A點(diǎn)原料氣的成分是〃(so,)=10mol，

n(O2)=24.4mol?n(N2)=70mol?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(已知：用分壓表示

的平衡常數(shù)為K，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))()

P

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

R

D?町<TH2Vm3

C.A點(diǎn)時(shí)SO?的分壓p(sO2)=4.0xl()3Pa

D.在500℃、砥的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=5.2xlO-2paW

8.答案：D

解析：由圖可知，機(jī)相同時(shí)，溫度越高，so2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則升高

溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，增大氧

氣的量可增大二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率，則也越小，so,的平衡轉(zhuǎn)化率越

大，則叫B項(xiàng)錯(cuò)誤；A點(diǎn)原料氣的成分是〃(SC)2)=10mol,

n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為88%,貝U:

SO2(g)+lo2(g)^?>SO,(g)

起始量/mol1024.40

轉(zhuǎn)化量/mol8.84.48.8

平衡量/mol1.2208.8

平衡時(shí)S5、。2、SO加分壓分別為葛XI。'Pa、常UPa、落KfPa,即

p(SO,)=1200Pa,C項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)與機(jī)無(wú)關(guān)，則500℃、砥的條件下,

I

該反應(yīng)的平衡常數(shù)=5.2x102Pa^，D項(xiàng)正確。

9.若只改變某一條件,化學(xué)反應(yīng)“A(g)+B(g)=C(g)的平衡變化圖象如圖1、

2所示(圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，V表示反

應(yīng)速率，，表示反應(yīng)時(shí)間)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是()

A.由圖1可以判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.在圖1中，若”>P2，則a+l<c

C.在圖2中，/°時(shí)刻改變的條件為移走部分生成物C

D.在圖2中，a、b、c、d點(diǎn)中正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是d點(diǎn)

9答案:D

解析：根據(jù)圖1知，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明

平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖1中，若

熱>外，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，WA)越大，即增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，說(shuō)

明此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，即a+l＞c,B項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖2中，為

時(shí)刻耍瞬間增大，改變的條件可能為增大c的濃度、增大壓強(qiáng)或升高溫

度，若移走部分生成物C,啜會(huì)因濃度減小而減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在圖2

中，/。時(shí)刻后，懶逐漸減小，也逐漸增大，直至啜R正，達(dá)到平衡狀態(tài)，

則正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是d點(diǎn)，D項(xiàng)正確。

10.溫度為TC,向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和1

molNO2,發(fā)生反應(yīng)：2C（s）+2NO2（g）^N2（g）+2CO2（g）o反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得各

容器中N5的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示（匕＜%＜匕）。下列說(shuō)法正確

的是（）

/。

。

一8o

熱

軍6o

辨4o

S

2o

O'NO

A.對(duì)c點(diǎn)容器加壓，縮小谷器體積，則此時(shí)維逆）〉心正）

B.T℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)凡〈冬

C.向a點(diǎn)體系中充入一定量NO?,達(dá)到新平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率將增大

D.圖中a點(diǎn)所示條件下用正尸鶴

10.答案：D

11.在一個(gè)不傳熱的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2區(qū)）+3凡。=2師3（切達(dá)到平

衡的標(biāo)志是（）

①反應(yīng)速率先：他：%由=1：3：2

②各組分的物質(zhì)的量不變

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變（相同狀況）

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥2%（^）=&（NHJ

⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H鍵斷裂參加反應(yīng)，同時(shí)2molN-H鍵也斷裂參加反

應(yīng)

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥⑦

11.答案：C

12.對(duì)于可逆反應(yīng)2值)+3凡值)=21^13(8)4”<()，下列各項(xiàng)對(duì)小意圖的解釋與

圖像相符的是()

A.①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(2>pjB.②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

C.③平衡體系增加電對(duì)反應(yīng)的影響D.④催化劑對(duì)反應(yīng)的影

響

12.答案：C

13.2020年是勒夏特列誕辰17O0O周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動(dòng)原理在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應(yīng)用，下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

()。

A.2HI(g)#H2(g)+I2(g)2HI(g)^H2(g)+I2(g),加壓，體系顏色變深

B.已知反應(yīng)電?+3Hz(g)=2NH?(g)N式g)+3H2(g)u2NHKg)△〃<(),高溫比低溫

更有利于NH3NH3的生成

C.工業(yè)上用soZ合成so3s5,增加氧氣的量可提高S。2sJ的利用率

D.工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒可提高NHJE的日產(chǎn)量

13.答案:C

14.下列描述中可以說(shuō)明2N0/g）=2NO（g）+O?（g）已達(dá)到平衡的是（）

A.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色保持不變

B.C（NO）:C（O2）=2:1

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)，生成2nmolNO

D.用NO?、NO和5的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1

14.答案：A

15.如圖所示裝置中，向容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一

定量Na2。”從A處緩慢通入co?氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D

處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器容積縮至最小，為原容積的9,干燥管中

To

物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著co?的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。

下列說(shuō)法正確的是（）

NO

co,湃〉V---靛

收°，容器甲

A.活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的co2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.NO2轉(zhuǎn)化為NQ4的轉(zhuǎn)化率為20%

C.容器甲中NO已反應(yīng)完

D.活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCOj此時(shí)活塞恰好回至D處，則0小

于0.01

15.答案：D

二、填空題（共3題）

16.用CC>2制J備CH30H可實(shí)現(xiàn)CC>2的能源化利用，反應(yīng)原理為

CO2+3H2UCH3OH+H2O。

(1)溫度為523K時(shí)，測(cè)得上述反應(yīng)中生成8.0gCHQH(g)放出的熱量為

12.3kJo該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下(各物質(zhì)均為氣態(tài))，向體積

為1L的恒容密閉容器中充入3moice和6m。叫，加入合適的催化劑進(jìn)行反

應(yīng)。已知該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為，。某時(shí)刻測(cè)得

40

c(CH3OH)=lmol/L,此時(shí)反應(yīng)(填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到”)化學(xué)

平衡狀態(tài)。

(3)工業(yè)上用CO2制備CH30H的過(guò)程中存在副反應(yīng)：

CO2(g)4-H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ/molo

將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比〃(82):〃(也)=1:3通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化

劑，發(fā)生反應(yīng)。

①不同溫度和壓強(qiáng)下，CHQH平衡產(chǎn)率和C。,平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖

i.圖1中，壓強(qiáng),(填或)，推斷的依據(jù)是

ii.圖2中，壓強(qiáng)為P2,溫度高于503K后，co?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而

增大的原因是o

②實(shí)際生產(chǎn)中，測(cè)得壓強(qiáng)為幺時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的C&OH產(chǎn)率如

圖3。圖3中523K時(shí)的CH30H產(chǎn)率最大，可能的原因是_____(填字

母)。

a.此條件下主反應(yīng)限度最大

b.此條件下主反應(yīng)速率最快

C.523K時(shí)催化劑的活性最高

16.答案：(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=T9.2kJ/mol

(2)未達(dá)到

(3)①i.>；co2制備CH3OH的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),

平衡正向移動(dòng)，CH'OH平衡產(chǎn)率將增大，而相同溫度下，小時(shí)CHQH平衡

產(chǎn)率較P2時(shí)高，說(shuō)明RAP?

ii.co2平衡轉(zhuǎn)化率為主反應(yīng)和副反應(yīng)的co2平衡轉(zhuǎn)化率之和。副反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，隨溫度升高co2平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升

高，co?平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時(shí)，co2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)

②be

解析：(1)8.0gCH30H(g)的物質(zhì)的量為上^=0.25mol,反應(yīng)中生成

32g/mol

0.25molCH30H(g)放出的熱量為12.3kJ,則生成ImolCH30H(g)放出的熱量為

49.2k,溫度為523K時(shí)，各物質(zhì)均為氣體，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)A//=T9.2kJ/mol。

(2)該時(shí)刻測(cè)得c(CH3OH)=lmol/L,則消耗n(CO2)=ImoLn(H2)=3mol,生成

n(H2O)=lmol,該時(shí)刻《CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,c(CH3OH)=lmol/L,

c(HO)=lol/L,該時(shí)刻濃度商幺=<K,則說(shuō)明反

2m33

、JC(CO2)C(H2)2X354

應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。

(3)①i.由圖可知，相同溫度下，壓強(qiáng)為小時(shí)CH3OH平衡產(chǎn)率高于壓強(qiáng)

為歷時(shí)的CH30H平衡產(chǎn)率，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+%O(g)是反應(yīng)前后氣體

體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH30H平衡產(chǎn)率將升