高考化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)部分

一、常用儀器的使用

1.能加熱的儀器

(1)試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少

量氣體。

使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。

②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的1/2,加熱時不超過1/3。

③加熱后不能驟冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

(2)蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。

使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用生煙鉗。

(3)均竭主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒.

使用注意事項：①把生堪放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取、放生蝸時應(yīng)用生煙鉗。

(4)燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。

②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。

(3)燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸儲燒

瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸鐳燒瓶用于蒸儲以分離互溶的沸點不同的物質(zhì)。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸儲燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱浴(如水浴

加熱等)。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/20

(6)酒精燈化學(xué)實驗時常用的加熱熱源。

使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。

②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于1/4。

③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。

2.分離物質(zhì)的儀器

(1)漏斗分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏

斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器

中隨時加液。也用于萃取分離。

(2)洗氣瓶中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除

去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。

(3)干燥管干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用

U型管。

3.計量儀器

(1)托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準到0.1g。所附祛碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)

質(zhì)量的標準.

使用注意事項：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天

平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼要用鐐子夾取，先加質(zhì)量大的祛碼,

再加質(zhì)量小的祛碼。

③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。

⑤稱量完畢后，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回零處。

（2）量筒用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量筒必須放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出

液體體積。

（3）容量瓶用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的

方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

使用注意事項：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。

（4）滴定管用于準確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻

璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。

使用注意事項：①酸式、堿式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。

③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。

④調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“O'或

“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點保持水平。

（5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體

積，即是該溫度、壓強下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。

3.其它儀器

鐵架臺（鐵夾、鐵圈）珀煙鉗燃燒匙藥勺玻璃棒溫度計

冷凝管表面皿集氣瓶廣口瓶細口瓶滴瓶滴管

水槽研缽試管架三角架干燥器

二、化學(xué)實驗基本操作

1、儀器的洗滌

玻璃儀器洗凈的標準是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。

2、藥品的取用和保存

（1）實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照

有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的

氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，

一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2磯，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要

隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內(nèi)。

（2）固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜,

把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部

落到底部。有些塊狀的藥品可用鑲子夾取。

（3）液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，

先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入

試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)

用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。

(B)白磷著火點低(40℃),在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液澳有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溪上面)，起水封作用。

(D)碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。

(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。

(F)氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里，

瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。

(G)HF能腐蝕玻璃物質(zhì)，因此保存在塑料瓶中。

3、試紙的使用

試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的

玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸儲水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試

紙放到盛有待測氣體的試管口(注意不要接觸)，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

注意：使用PH試紙不能用蒸館水潤濕。

4.過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應(yīng)注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)?/p>

輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

5.蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶

體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑

里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸

發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，

即停止加熱，例如用重結(jié)晶的方法分離NaCl和KN03混合物。

6.蒸館蒸館是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸館原理進行多種混合液體的分離，叫分

儲。

操作時要注意：

①在蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

③蒸儲燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分儲的方法進行石油的分儲。

7.分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互

不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選

擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易

揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進

行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞,

將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒

出。例如用四氯化碳萃取淡水里的澳。

8.升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,

將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離L和$熊2的混合物。

9.滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方

法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

典型例題

1、下列各組儀器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦膠頭滴管⑧蒸儲燒瓶，常用

于物質(zhì)分離的是（C）

A、①③⑦B、②⑥⑦C、①④⑧D、④⑥⑧

2、下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（CD）。

A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放祛碼

C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g

E.稱量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中

3、準確量取25.00mL高鎬酸鉀溶液，可選用的儀器是（C）

A.50mL量簡B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管

4、下列溶液中，在空氣中既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃試劑瓶存放的是（）

A、石炭酸B、氫硫酸C、氫氟酸D、醋酸

5、下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（B）

A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高鎰酸鉀D.工業(yè)鹽酸

6、用pll試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（C）。

A.將pll試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

7、先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。

（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是（用字母回答）C

A.約1mLB.約3mLC.無法判斷

因為:題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）；

（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL,應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）C

A.400mL燒杯B.250mL燒杯C.100mL燒杯D.50mL燒杯

因為：選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。

8、下列實驗不可以水浴加熱的是（D）

A.苯的硝化反應(yīng)B.銀鏡反應(yīng)C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯

9、進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標號）（ABC）

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C.如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗

D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

10、A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖

（1）請從①?⑧中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖A?C下的空格中（多選

要倒扣分）①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯②電石跟水反應(yīng)制乙快③分離苯和硝基苯的混

物④苯和溟的取代反應(yīng)⑤石油分福裝置⑥濃硫酸和二氧化鎰混合加熱制⑦測定硝酸

鉀在水中的溶解

度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫

（2）選用裝置D做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是：減少苯的揮發(fā)（或起冷凝器作用）

10、

（1）在進行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？

答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。

（2）中學(xué)化學(xué)實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是：向漏斗里注入蒸儲水，使水面沒過沉淀物，等水

流完后，重復(fù)操作數(shù)次。

11、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有以下各種：

A、分儲B、鹽析C過濾D重結(jié)晶E升華F滲析G電解II加熱分解I蒸鐳

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法字母填入括號中）

⑴除去Ca（0H）2溶液中懸浮的CaCOs微粒（）

⑵除去Fe（011）3膠體中混有的C1-（）

⑶除去乙醇中溶解的微量食鹽（）

（4）分離石油中各種不同沸點范圍的成分（）

（5）除去固體碘中混有的少量碘化鈉（）

（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）

三、常見氣體的實驗室制備

1、氧氣：

MnO；,

實驗原理：2KC103A2KC1+3O，2Hq22H20+02f

A

2KMnOr*IGMnOi+MnOz+Oz

實驗裝置:

收集方法：向上排空氣法或排水法

檢驗方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明是氧氣

2,氫氣：

實驗原理：Zn+H2sO’一>ZnS04+H2f

實驗裝置:

B

固+液?氣

收集方法：向下排空氣法或排水法

驗純方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近火焰，松開拇指，若聽見“噗”的聲音，證明純凈;

若聽見尖銳的“爆鳴聲”，證明不純凈。

3、二氧化碳:

實驗原理:CaC03+2HCl—?CaCl2+CO2^H20

實驗裝置:

1M7TM*-1—.

N?HCO,研SO,

BCD

收集方法:向上排空氣法或排水法

檢驗方法：將生成的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。

在裝有二氧化碳的集氣瓶中，放入燃燒的蠟燭，若蠟燭熄滅，則證明是二氧化碳。

4、氯氣：八

實驗原理：Mn0z+4HCl（濃）-^>MnCl2+Cl2^2H20

實驗裝置:

達加食杜爾儂HSO?雷湛

固+液4氣

凈化裝置：C12（HC1）：飽和食鹽水CLOW）:濃硫酸

收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水

尾氣處理：NaOH溶液

檢驗方法：將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，證明為氯氣。

5、氨氣：

實驗原理：Ca（OH）2+2NH4Cl——?CaCl2+2NH3+2H2O

實驗裝置:

NH4cl

Ca(OH)2

廠棉花

凈化裝置：NH3（H20）堿石灰

收集方法：向下排空氣法

尾氣處理：水（防倒吸裝置）

檢驗方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍，證明為氨氣

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在集氣瓶口，若冒白煙，證明為氨氣

6、氯化氫：

實驗原理：NaCl+H2s0式濃）——*NaHS04+HCl\

實驗裝置：昌皿

凈化裝置：HCl（HzO）濃硫酸

收集方法：向上排空氣法

尾氣處理：水（防倒吸裝置）

檢驗方法：將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變紅，證明是氯化氫

將蘸有濃氨水的玻璃棒放在集氣瓶口，若冒白煙，證明是氯化氫

7、硫化氫：

實驗原理：FeS+H2s0,―>FeSO'+H2sf

實驗裝置：O

固+液—?氣體

凈化裝置：HzSGW）無水氯化鈣

收集裝置：向上排空氣法

尾氣吸收：硫酸銅溶液

檢驗方法：將生成的氣體通入Pb(AC)2溶液，若變黑，則證明為H?S

8、二氧化硫：

實驗原理：Na2S03+H2S04―>Na2s(h+SO2tH2。

實驗裝置：

凈化裝置：saow)濃硫酸

收集裝置：向上排空氣法

尾氣吸收：NaOH溶液

檢驗方法：將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，且加熱后紅色復(fù)現(xiàn)，證明為S02

9、一氧化氮：

實驗原理：3CU+8HNO3—>3Cu(N()3)2+2NO、4H2。

實驗裝置:

B

固+液一?氣體

凈化裝置：NOGW)無水CaCk

收集裝置：排水法

尾氣吸收：加空氣后通過NaOH溶液

檢驗方法：向生成的氣體中通入空氣，若氣體變成紅棕色，則為NO。

10、二氧化氮：

實驗原理：Cu+4HN03(濃)—CU(N03)2+2N02T+2H20

實驗裝置：

凈化裝置：Naoto)濃H2so4

收集裝置：向上排空氣法

尾氣吸收：NaOH溶液

檢驗方法：紅棕色氣體

11、甲烷：△

實驗原理：ClLCOONa+NaOH—?

實驗裝置:

凈化裝置：(:也優(yōu)。)濃硫酸

收集裝置：向下排空氣法或排水法

檢驗方法：將收集到的氣體驗純后點燃，若火焰呈淺藍色，則為CH,

12、乙烯：

實驗原理：C2H5OH幽n-CH2=CH2tt-H2O

170T7I

實驗裝置：

凈化裝置:CH2=CH2(H20)濃硫酸

收集裝置:排水法

檢驗方法:將生成的氣體驗純后點燃，若火焰明亮少煙，則為CHEHz

將生成的氣體通入KMn(h(H+)溶液，若溶液褪色，則為CHZ=CH2

13、乙煥:

實驗原理:

實驗裝置:

凈化裝置：C2H2(壓0)無水CaCL

收集裝置：排水法

檢驗方法：將生成的氣體驗純后點燃，若火焰明亮有黑煙，則為C此

將生成的氣體通入KMnO4（H+）溶液，若溶液褪色，則為GHz

典型例題

例一：例1、實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體（見圖7—5）

試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體④硫酸氫鈉固體⑤二氧化鎰固體

圖7.5

請用實驗裝置編號（A、B……）回答：

（1）若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是o

（2）若選用試劑③④，則應(yīng)選擇的裝置是o

（3）若要快速制備氯化氫，應(yīng)選擇的裝置是_____________。

例二：對于下圖所示裝置有人說它具有五種作用（導(dǎo)管A、B在瓶中部位的長短可調(diào)A“B

節(jié)）①洗氣瓶（除雜，氣體干燥、尾氣處理等）②集氣瓶（用排液法或排氣法）③

貯氣瓶（暫時貯存難溶于水或難溶于某種液體的氣體）④量氣瓶（與其它儀器配合，r'

測量氣體的體積）⑤安全瓶（防倒吸）你認為正確的是（）

A.只有①③⑤B.只有①②③④C.只有①③④⑤D.全部

例三：3、為探究乙煥與澳的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取

一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入漠水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙煥與澳

水發(fā)生了加成反應(yīng)。

乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙煥

中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與漠水反應(yīng)。請回答

下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式

（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗（填“能”或“不能”）驗證乙煥與澳發(fā)生加成反應(yīng)，其理

由是o

a.使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

b.使濱水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

c.使澳水褪色的物質(zhì)，未必是乙煥

d.使濱水褪色的物質(zhì)，就是乙快

（3）乙同學(xué)推測此乙快中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是它與濱水

反應(yīng)的化學(xué)方程式是,在驗證過程中必須全部除去。

（4）請你選用下列四個裝置（見下圖，可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編

號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

I_M13|一|_Md|（（）電石（、水;

（澳水）

（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸

性。理由是________________________________________

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與

溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：

氮氣、氫氣

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除

外，還有、

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝

氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原

是：。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣,同時將經(jīng)加熱的伯絲插入乙裝置的錐形

瓶內(nèi)，能使伯絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還

可觀察到的現(xiàn)象是：o

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、0H\、離子。

3、（06）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

OH

6^0+用

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝。

②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層,

環(huán)己烯在一上層（填上或下），分液后用_c_（填入編號）洗滌。

a.KMrA溶液b.稀'SO,c.Na2C03MM

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸儲，冷卻水從_下_口進入。蒸儲

時要加入生石灰，目的是.除去水份。|

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在至S左右，實驗制得弗卻羯、的環(huán)己烯

精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（c）金氣、

a.蒸儲時從70C開始收集產(chǎn)品‘莖\

b.環(huán)己醇實際用量多了/MmeUa--

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc_o

a.用酸性高鋸酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點

10.（2011）草酸晶體（H2c2O42H2O）100C開始失水，101.5℃熔化，150C左右分解產(chǎn)生

比0、CO和CO2。用加熱草酸晶體質(zhì)方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中

加熱裝置已略去）

ABCD

［例1］下列反應(yīng)適用于實驗室制氫氣的是(C)0

①鋅與稀硫酸反應(yīng)②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)

A.只有①B.①②C.①③D.①?④

［例2］(1)在沒有現(xiàn)成的CO,氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能

隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是(填入儀器的編號)a、c、d、e

(2)若用上述裝置制取CO?氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較

合理的方案應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石

［例3］用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

(1)實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？____________________________________________

_______________________________________________________________________________________O

(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6inol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試

管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

，。

(3)從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫

出。

(4)在反應(yīng)開始時，可觀察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后

有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)開始時，導(dǎo)管中水面先上升的原因：

(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵

住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可觀察到什么現(xiàn)

象？

分析與解答:

本題是信息遷移式的實驗簡答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)試題

信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的化學(xué)

語言來解答實際問題。

解題時的思維要點是：

①檢驗裝置的氣密性要抓住三點：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹：有氣泡冒出；松開手后，水又回到

導(dǎo)管中。

②銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶于水的NO,它立即被空氣中的氧氣所氧化.生成紅棕色的二氧化氮氣

體，NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使實驗裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，引起水的倒流。

本題的正確答案為：(1)把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a,導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松

開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中。

(2)①3Cu+8HNOa=3Cu(N()3)2+2NOt+4H20②2N0+0*2N()2

(3)①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開始緩慢，逐漸加快。②試管a上部空間由

無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍色。④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。

(4)由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的02作用生成NO,；NO,易溶于水并與水起反應(yīng)；

使裝置內(nèi)的氣體壓強暫時減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升至一定高度。

(5)水進入試管，上升到一定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。

[例4]1,2-二溪乙烷可作汽油抗爆劑的添加齊小常溫下它是無色液體,密度2.18g?cm1沸點131.4℃,

熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、酸、丙酮等有機溶劑.在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二澳

乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液浪(表面覆蓋少量水)

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1,2-二漠乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式.

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請

寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象..

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:.

(4)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液澳，當(dāng)澳全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情

況下超過許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因.

分析與解答：

本題是是一道綜合性的的實驗簡答題，意在考查學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。解題時依據(jù)

試題信息，細心觀察實驗裝置圖，善于聯(lián)系已經(jīng)掌握的基礎(chǔ)知識，進行知識的遷移，發(fā)散思維，用準確的

化學(xué)語言來解答實際問題。

本題的正確答案及評分標準為：

CH,CHOH—CH=CHt+HO

(J)5218cJ24242

CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br（每式1分，共2分）

（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出.（2分）

⑶除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去COz、S02.（2分）

⑷原因：

①乙烯發(fā)生（或通過液澳）速度過快

②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到1700c（答''控溫不當(dāng)"亦可）

（兩點各2分，共4分.答其它原因不給分也不扣分）

五、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見

化學(xué)基本操作）進行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：

①最好不引入新的雜質(zhì)；

②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除

凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除

去。

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCk雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg"離

子轉(zhuǎn)化為Mg（0H）2沉淀（但引入新的雜質(zhì)01「），過濾除去Mg（0H）2,然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。

（2）生成氣體法例如NazSO,溶液中混有少量NazC03,為了不引入新的雜質(zhì)并增加SOl,可加

入適量的稀H2S0?將C0=轉(zhuǎn)化為CO?氣體而除去。

（3）氧化還原法例如在FeCL溶液里含有少量FeCL雜質(zhì)，可通入適量的Ch氣將FeCL氧化

為FeCh。若在FeCL溶液里含有少量FeCh,可加入適量的鐵粉而將其除去。

（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na￡C）3固體中含有少量NaHC（）3雜質(zhì)，可將固體加熱，

使NaHCOs分解生成Na2C03,而除去雜質(zhì)。若在NaHCOs溶液中混有少量N&CO：,雜質(zhì)，可向溶液里通入足量COz,

使Na￡0：；轉(zhuǎn)化為NaHC03o

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在FezOs里混有少量的ALO；，雜質(zhì)，可利用AI2O3是兩性氧化

物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中ALO,轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlOz,然后過濾,

洗滌難溶物，即為純凈的FeQ”

（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca'Mg"進行交換，而

使硬水軟化。

2、物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇

適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、

火焰的顏色等，進行判斷、推理。

鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通

常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根

據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事

實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。

1.常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不

是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(0八NOz也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{)

氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO：(溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰

酸鉀溶液褪色。

硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO,或CuSO,溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶?/p>

的醋酸鉛試紙變黑。

氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

時能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO?氣體也能使澄清的石灰水變混濁,

岫等氣體也能使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和C02；不能使高鎰酸鉀溶液、浪水褪色。

乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO?。能使高銃酸鉀溶

液、溪水褪色。

乙煥無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO”能使高鎰酸

鉀溶液、漠水褪色。

2.幾種重要陽離子的檢驗

(1)H'能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

(2)Na'、K用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

(3)B/能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO」沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2'能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH.C1溶液。

(5)A13'能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)s絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH

溶液。

(6)Ag-能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO：“但溶于氨水，生

成[Ag(NH3)2]\

(7)NII；鉉鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺

激性氣味N%氣體。

(8)Fe21能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)z沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

Fe(0H)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe'+Clz

=2Fe3t+2Cr

(9)Fe"能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色

Fe(0H)3沉淀。

(10)Cu2,藍色水溶液(濃的CuCL溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH),沉淀，

加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含O?.溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。

3.幾種重要的陰離子的檢驗

(1)0匹能使無色酚獻、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。

(2)Cr能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水，生成［Ag(NK^r。

(3)Br-能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

(4)r能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I”使淀

粉溶液變藍。

(5)SO,2-能與含Ba"溶液反應(yīng)，生成白色BaSO,沉淀，不溶于硝酸。

(6)SO/-濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。

能與BaCk溶液反應(yīng)，生成白色BaSOs沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SOz氣體。

(7)S2-能與Pb(N03)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO產(chǎn)能與BaCk溶液反應(yīng)，生成白色的BaC()3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色

無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

(9)IKX)3-取含liar鹽溶液煮沸，放出無色無味CO?氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3

-鹽酸溶液里加入稀MgSO,溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCOs生成，同時放出CO2氣體。

(10)P0/-含磷酸根的中性溶液，能與AgNOs反應(yīng)，生成黃色Ag3Poi沉淀，該沉淀溶于硝酸。

(11)NO：)-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

4.幾種重要有機物的檢驗

(1)苯能與純溟、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的

苦杏仁氣味的油狀(密度大于1)難溶于水的硝基苯。

(2)乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣

味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和NazCOs溶液，有透明油狀、水果

香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。

(3)苯酚能與濃濱水反應(yīng)生成白色的三溪苯酚沉淀。能與FeCk溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。

(4)乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍色Cu(0H)2加熱反應(yīng)，生成紅色的CuQ沉淀。

5.用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生

不同的實驗現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCL,溶液、NaOH溶液、刈血溶液、稀瞇0“、Cu(0H)2懸濁液等。

不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般情況從兩個方面考慮：

①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)，首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其

他物質(zhì)。

②采用一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進行綜合分析鑒別。

典型例題

［例1］為了除去粗鹽中的Ca'、Mg2\SO：及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正

確的操作順序是()。

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC(h溶液⑤加過量BaQ溶液

A①④②⑤③B④①②⑤③C.②⑤④①③D?⑤②④①③分析與解答：必須了解各個實驗

步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg?’,加入過量的BaQ溶液是為了

除去SO；,加入過量的NazCOs溶液是為了除去Ca"及多余的時”，然后進行過濾，除去Mg(OH)2、BaSO、

CaCOs等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na￡0：,和調(diào)節(jié)溶液的pH值。綜上所述，正確的實驗操作

順序為C.Do

［例2］列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是()。

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B.二澳乙烷和水，溪苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D.油酸和水，甲苯和水，己烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相淆的物質(zhì)

有：

乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，己烷和水。則能夠用

分液漏斗

分離的是B.D組。正確答案為B.Do

［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()。

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一

組物

質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氟化碳

的密度

綜合例題

［例1］某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試

管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時該學(xué)生

即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進

的實驗方案。

解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：

AA

====

①2KNO：，2KNO2+O2t②2Pb(NO。22Pb0+4N02t+02t

比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成Oz外，還生成了N0“這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果，一

方面NO?稀釋了Oz僅占混合氣體的20%,而這與空氣中6的含量相近，因而此處的&不可能使帶火星

的木條復(fù)燃；另一方面NO?本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因為NO,受熱也能放出。2；2N02=2N0+02O

解答：上述實驗及結(jié)論在科學(xué)上是錯誤的。由于N02干擾了02的檢驗，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉N0?

后再檢驗。

［例2］研究某一化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置如下圖所示:

A-CaO

D

A?F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、

水、鋅粒、銅片、食鹽、高鐳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、

二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。

實驗現(xiàn)象；

(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

(2)無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液

(3)點燃的鎂條伸入無色無味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)

放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

1、寫出A?F的物質(zhì)名稱：

A,B,C,D,E,F?

2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

A與B；

C與D:

E與無水硫酸銅；

F與Mg；

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。

解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍”是解答此題的突破

口，此氣體只能是NH”結(jié)合題意，F(xiàn)就是Nzo因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲取.然后結(jié)

合發(fā)生裝置特點(固、液、不加熱)及其他實驗現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。

解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮氣。

2、CaO+NH；,?H20=NH3+Ca(0H)2

2NH3+3CUO3CU+N2t+3H20

CUS04+5H20=CUS04?5H2O

3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H20=3Mg(0II)2I+2Mht

練習(xí)題目

1、實驗室有一包KC1和AlCh的固體混合物，通過以下實驗可確定KC1和A1CL的質(zhì)量之比，試根據(jù)

實驗方法和主要步驟，回答有關(guān)問題:

(1)調(diào)整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。

(2)某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上(W+y)g

的祛碼，在左