高考總復(fù)習 化學(xué) （人教版）第七章 第1講

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第1講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

【2020?備考】

最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑

在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3.理解外界條件（濃度、溫度、壓強、

催化劑等）對反應(yīng)速率的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解反應(yīng)

活化能的概念。5.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重

要作用。

核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：能認識化學(xué)反應(yīng)速率是變化的，知道化學(xué)反

應(yīng)速率與外界條件有關(guān)，并遵循一定規(guī)律；能多角度、動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)速率，

運用化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題。2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)化

學(xué)反應(yīng)速率的有探究價值的問題；通過控制變量來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界

條件。

考點一化學(xué)反應(yīng)速率

（頻數(shù)：難度：★☆☆）

各師悌堂|要點梳理夯基固本:

?名師課堂導(dǎo)語化學(xué)反應(yīng)速率在高考中主要在二卷中設(shè)項考查，考查角度有以

下幾個方面：（1）速率影響因素分析。（2）根據(jù)圖表信息求算化學(xué)反應(yīng)速率。（3）根據(jù)

圖表信息比較反應(yīng)速率大小。（4）根據(jù)信息求算某一反應(yīng)的正逆速率。

1.化學(xué)反應(yīng)速率

在里反應(yīng)施率昊甬菜褊皇花季反應(yīng)睡的瞞亂一［

-通常用單蒞時而丙反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度1

的增加來表示

S布算公/)~^=器,單位為mol?L-i?si或mol?L_,?min-1

「花耘麗錄二襁下巧蔚而示顯窠二訐麗葩瞬；

/時速亮且無迨用反應(yīng)物還是用生成物表示應(yīng)取正值；

上W洞二花孽反應(yīng)而扃秦佯下甫示向面彘示的反應(yīng)】

運軍學(xué)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同：

\｛不能用面體籟液體凝花序反應(yīng)速率商為畫體畫

I純液體的濃度視為常數(shù)1

;密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N,+3H,端票2NH」

實例開始時c(N2)=8mol?L_,,2min后c(N?)=4mol?L-1J

；則用N.,表示的反應(yīng)速率為2.0.m3?L-i?min-

I名師課堂實錄I

計算反應(yīng)速率時，我們往往忽略溶液的體積，特別是給出的是物質(zhì)的量的變化量

時，一定要先轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化量，再進行計算。

2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)機A(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不

同的反應(yīng)物或生成物來表示，當單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程

式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,即0(A)：0(B)：0(C)：v(D)=m：n：p：c/o

(2)實例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)^^2C(g)o已知

u(A)=0.6mol-L-1-s-1,則o(B)=0.2mol1一WC)=0.4molL」si

I名師課堂實錄I

當比較用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率的相對大小時，必須做到兩個統(tǒng)一：即按照

化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

3.求解反應(yīng)速率的解題模式：“三段式”法

對于反應(yīng)/nA(g)+〃B(g)、》pC(g)+qD(g),起始時A的濃度為amoLL「B

的濃度為6mollT,反應(yīng)進行至4時，A消耗了xmollT,則化學(xué)反應(yīng)速率可

計算如下：

mA(g)+nB(g)、pC(g)1qD(g)

起始/(mol-L-1)ab00

nxpxqx

轉(zhuǎn)化/(mol-L-1)

Xmmm

nxpxqx

t\(mol-L-1)a-xT

b—1mmm

貝1」：z?(A)=^mol-L-1-1，加Qnol.L'.s"(D)-需

?sv('B7)—mt,\mol-L?s,

mol-L_1-s_1o

［速查速測］

L(易混點排查)正確的打“J”，錯誤的打“X”

⑴化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物

濃度的增加(X)

(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L^-s1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L\X)

(3)由。=辭計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值(X)

(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但

表示的意義相同(V)

(5)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(X)

-1

2.(教材改編題)(RJ選修4-P195改編)某溫度下，濃度都是1mol-L的兩種氣體

X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)fmin后，測得各物質(zhì)的濃度分別為

111

C(X2)=0.4mol-L_,C(Y2)=0.6mol-L_,c(Z)=0.4mol-L-,則該反應(yīng)的化學(xué)方

程式可表示為()

A.2X2+3Y2\LX2Y3B.3X2+2Y2\'2X3Y2

C.X2+2Y2\、2XY2D.2X2+Y2、'2X2Y

答案B

3.(思維探究題)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時，可通過比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計

量數(shù)的比值的大小快速判定。

［運用］反應(yīng)4cO+2NO2僮強N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下。

①0(CO)=1.5mol-L-1-min-1②。(NC>2)=0.7mol-L-1-min-1

③。網(wǎng)2)=0.4mollLminT④0(CC>2)=11mol-L1-min1

⑤O(NC)2)=0.01mol-L-1-s-1

上述5種情況反應(yīng)的速率由大到小的順序為。

答案③①②⑤④

題組診斷扣點專練,通法悟逐

[A組基礎(chǔ)知識鞏固]

1.(2018?淄博聯(lián)考)對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)v^2C(g)+2D(g),在不同條件

下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()

A.o(A)=0.5mol-L^min1B.u(B)=1.2mol-LJ-s1

C.f(D)=0.4mol-L1-min-1D.u(C)=0.1mol-L^s-1

解析本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的化學(xué)計量數(shù)將不同物質(zhì)表示

的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，B物質(zhì)是固體，不能表示

反應(yīng)速率；C項中對應(yīng)的o(A)=0.2moLLT.minT；D項中對應(yīng)的o(A)=

3mol-L'-min

答案D

2.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+

B(g)、、xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的物質(zhì)的量為1mol,C的平均

反應(yīng)速率是O.lmoLL-LminT。則x的值為()

A.lB.2

C.3D.4

解析先計算出用D表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率：z;(D)=1mol-2L-5min=

0.1mol-L'-min根據(jù)C與D的反應(yīng)速率關(guān)系有x：2=0.1mol-L^-min1：

0.1mol-L-1-min-1,則x=2。

答案B

3.(2018?浙江杭州四校期中聯(lián)考)一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反

應(yīng)：N2(g)+3H2(g)\、2NH3(g)AH<0,反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的

是()

n(mol)

A/min時，正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

11

C.0-8min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率0(4)=0.075mol-L--min-

D.10-12min,升高溫度，反應(yīng)速率減慢

解析amin后，X、Y的物質(zhì)的量繼續(xù)發(fā)生變化，則人min時該反應(yīng)未達到平衡

狀態(tài)，故t\min時，正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤。由題圖可知，8~10min

處于平衡狀態(tài)，0?8min內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量變化分別為0.6mol、0.9mol,二

者的比值為0.6mol：0.9mol=2：3,結(jié)合反應(yīng)N2(g)+3H2(g)、、2NH3Q)推

知，X曲線表示NH3,Y曲線表示H2，B正確。0?8min內(nèi)，〃(叢)由1.2mol減

一、I11.2mol—0.3mol—

1

少到0.3mol,則，(H2)=10LX8min=0.01125mol-L--minC錯誤。該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，〃(X)

減小，”(Y)增大，與題圖不符，D錯誤。

答案B

【方法規(guī)律】

依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟

［第一步)~~找出橫、縱坐標所表示的物理量;

。:二二二二二二,

隗二諭將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量(Ac)，

—；和時間變化量(A。；

(第三步)---;根據(jù)公式片件進行計算;

田組考試能力過關(guān)］

4.(全國卷節(jié)選)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)

N2O4(g)^^2NO2(g),隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

NO

0.1202

0.100

q

.

o0.080

E

)0.060

、

艇

影0.040

0.020

°2040608()時間/s

在0?60s時段，反應(yīng)速率0網(wǎng)2。4)為mol-L-1-s-1o

解析由題圖可知，0?60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mollT,

0.060mol-L1

o(N2C)4)=6()s=0.0010mol,L-s。

答案0.0010

5.[2018?課標全國I,28(2)]F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃

時NzC)5(g)分解反應(yīng)：

2N2()5(g)---M、(%(g)+()2(g)

2N2()4(g)

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化

如表所示《=8時，N2C)5(g)完全分解)：

Z/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

研究表明，N2()5(g)分解的反應(yīng)速率u=2XlO^X^OsCkPa-min-1)0r=62min時,

測得體系中2O2=2.9kPa,則此時的pN2()5=_______kPa,0=

kPa-min-1o

解析r=62min時，體系中pC)2=2.9kPa,根據(jù)三段式法得

2N2O5(g)==2N2O4(g)+。2(g)

起始35.8kPa00

轉(zhuǎn)化5.8kPa5.8kPa2.9kPa

62min30.0kPa5.8kPa2.9kPa

312

則62min時/?N2O5=30.0kPa,u=2X10X30.0kPa-min=6.0X10kPa-min

答案30.06.0X102

6.[2018?課標全國HI,28（3）]對于反應(yīng)2SiHCb（g）=SiH2c12（g）+SiC14（g），米用大

孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變

化的結(jié)果如圖所示。

問題：比較a、b處反應(yīng)速率大?。?辦（填“大于”“小于”或“等于”）。

反應(yīng)速率0=0正一0逆=左正fSiHCb一左逆xSiHzCbxSiCL，k正、左逆分別為正、逆向

反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的*=（保留1位小數(shù)）。

解析溫度越高，反應(yīng)速率越大，a點所在曲線對應(yīng)的溫度高于b點所在曲線對

應(yīng)的溫度，所以a點反應(yīng)速率大于b點反應(yīng)速率。a點所在曲線達到平衡時，vI

=o迎，即左正fsiHCb=左逆xSiH2cl>SiCL，從題圖上可知a點所在曲線平衡時SiHCl3

的轉(zhuǎn)化率為22%,設(shè)投入SiHCl3ymol,則根據(jù)三段式法得

2SiHCl3(g)==SiH2cL(g)+SiCl4(g)

開始/moly00

轉(zhuǎn)化/mol0.22y0.1ly0.1ly

平衡/mol0.78y0.1lyO.lly

22

代入左正龍2siHC13=左速xSiH2cbxSiCL得，^^0.78=^s0.11,①

在a處SiHCb的轉(zhuǎn)化率為20%,根據(jù)三段式法得

2SiHCl3(g)==SiH2c12(g)+SiCl4(g)

開始/moly00

轉(zhuǎn)化/molQ.2yO.lyO.ly

a處/mol0.8yO.lyO.ly

r曾正^^SiHCh左正、0.822c小、、,缶小?,，一

川短=fcsxSiH2cbxSiC14=設(shè)曰尸'將①x代入計算付出°正上逆=13。

答案大于1.3

考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

（頻數(shù)：★★★難度：★★☆）

I各師課堂要點梳理夯基固本

名師課堂導(dǎo)語化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是高頻考點，主要考查外界條件改變

對速率影響的結(jié)論判斷；由圖像速率的改變判斷外界條件的改變；另外要注意外

界條件改變對速率的影響和平衡的影響的關(guān)系。

1.內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。如相同條件下，Mg、Al與

稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為："MgAWAD。

2.外因（其他條件不變，只改變一個條件）

增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大,反之減小

「贏〉對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，

升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之岫

（5疏A（嵋催化劑,能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、逆反應(yīng)速率的改

2^2變程度嬲

碗酸A固體反應(yīng)物的表面積、光波、電磁波、溶劑等

I名師課堂實錄I

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的理解

①固體和純液體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但要注意水（液態(tài)）對溶液的稀釋作用。

②濃度的改變必須是真正參加反應(yīng)離子的濃度，如酸堿中和反應(yīng)影響速率的是

H+、OH-濃度。

③體系中各組分氣體濃度同等程度的改變相當于壓強的改變。

3.理論解釋一有效碰撞理論

（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

（2）活化能：如圖

圖中：Ei為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為&,比為逆反應(yīng)的活化能,

反應(yīng)熱為約二殳。

(3)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

一大氣體壓城

增大反應(yīng)口單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加,活化芬1

物的濃度廠［子數(shù)增疝活化分子百分數(shù)不變,(左縮體積)

、_________/

衣碰撞兒殛方>=>(反應(yīng)速率增大)

吸收能量\降低活化能

(升高反應(yīng)皿單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化〕士使用催化劑)

、體系的溫度只分子百分藪增加，活化分子數(shù)增見

［速查速測］

1.(易混點排查)正確的打“，錯誤的打“X”

⑴升高溫度時，不論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，正、逆反應(yīng)的速率都增大(V)

(2)可逆反應(yīng)中減小產(chǎn)物的濃度可增加正反應(yīng)的速率(X)

(3)增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大(?)

(4)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應(yīng)速率增大(X)

(5)對可逆反應(yīng)FeCb+3KSCN，、Fe(SCN)3+3KCL增加氯化鉀濃度，逆反應(yīng)

速率加快(X)

2.(教材改編題)(RJ選修4尸242改編)中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建

成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中

45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N?和CO?。下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是()

A.使用光催化劑不改變反應(yīng)速率

B.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度能加快反應(yīng)速率

D.改變壓強對反應(yīng)速率無影響

答案C

3.（思維探究題）［小組討論］有人說壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實

現(xiàn)的。

你對這句話是如何理解的？并完成以下填空：

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）^=^2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（1）縮小體積使壓強增大：

（2）恒容充入N2：；

（3）恒容充入He：；

（4）恒壓充入He：o

答案這句話是正確的。但壓強僅對有氣體參加的反應(yīng)起作用。增大壓強，所有

參與反應(yīng)的氣體的濃度均增大，如2s與（g）+02（g）'、2SC）3（g）增大壓強，SO?、

。2、S03的濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率均增大。而增大濃度可只增大反應(yīng)物或

生成物的濃度，若只增大反應(yīng)物的濃度，。正瞬間增大，。逆不變。壓強對無氣體參

與的反應(yīng)無影響，但濃度仍可改變無氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

⑴增大⑵增大（3）不變（4）減小

題組診斷扣點專練,通法悟道:

［A組基礎(chǔ)知識鞏固］

1.（2018?山東臨沂一模）在Ag+催化作用下，CH+被S2。，氧化為C^O丁的機理為

S2O『+2Ag+=2SOr+2Ag2+慢

+2+++

2C?+6Ag+7H2O=6Ag+14H+Cr2Or快

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)

B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑

C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和熔變

3+

D.z;（Cr）=y（S2O^）

解析Ag+濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；Ag2+為中間產(chǎn)物，不是催化劑，

故B錯誤；Ag+能降低該反應(yīng)的活化能，但不改變?nèi)圩?，C錯誤；反應(yīng)的總化學(xué)

3++

方程式為3S20i+2Cr+7H2O=6SOr+14H+Cr2O?,反應(yīng)速率之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比,則3磯Cr3+）=2o（S2O『）,D錯誤。

答案A

2.在一定的條件下，某反應(yīng)X（g）^=6Y（g）+Z（g）分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min01020304050

c(X)/mol-L-10.1000.0900.0800.0700.0600.050

反應(yīng)時間/min60708090100

c(X)/mol-L-10.0400.0300.0200.0100.000

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.X的濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越短

C.X分解的速率與其濃度無關(guān)

D.X的分解速率先快后慢

解析X的分解速率是勻速的，與其濃度無關(guān)，A、D錯誤，C正確；X的分解

速率不變；X的濃度越大，消耗一半時所用的時間越長，B項錯誤。

答案C

3.（2018?安徽省示范高中第一次聯(lián)考）外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃

度傳感器測得反應(yīng)2A+B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。則下列

有關(guān)說法正確的是（）

-o-pH=6.8-?-pH=7.5

-A-pH=8.2—pH=JJ.8

時間

A.pH=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實驗取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D.減小外界壓強，反應(yīng)速率一定減小

解析pH=8.8時，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯誤；保持外界條件不

變，反應(yīng)一段時間后，pH=7.5和pH=8.2時，有可能D的濃度相同，故B錯誤;

當pH=8.8時，c(D)基本不變，反應(yīng)速率接近于0,說明反應(yīng)停止，故C正確；

沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強對反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯誤。

答案C

【易錯警示】

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的兩大易錯點

1.錯誤地認為只要增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。

實際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進行，若充入氨氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，

壓強增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積

可變的容器中進行，充入氨氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強不變，相當于參

與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小。

2.不能正確區(qū)分外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響趨勢。

如對△//<()的反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率都增大，并不是

只增大逆反應(yīng)速率，只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率；工業(yè)合成氨中，

移出部分氨氣(平衡右移)，在移出氨氣時刻，正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率

減小。

［B組考試能力過關(guān)］

4.(全國卷節(jié)選)COCb的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)AH=+108

kJ-mol1o反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖

所示(第10min到14min的COCb濃度變化曲線未示出)：

0.12

r(),i()

0.02

0.00

1()12141618

r/min

⑴比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：

T(2)7(8)(填">”或“=”)。

(2)比較產(chǎn)物CO在2?3min、5?6min和12?13min時平均反應(yīng)速率［平均反應(yīng)

速率分別以0(2?3)、。(5?6)、0(12?13)表示］的大小o

(3)比較反應(yīng)物COCb在5?6min和15~16min時平均反應(yīng)速率的大?。骸?5?

6)0(15?16)(填“<>"或“=")，原因是

解析(1)2min和8min時反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4min時生成物濃度都增大，

反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故T(2)<T(8)。

(2)分析圖像表示的意義，根據(jù)圖像可得出平均反應(yīng)速率為。(5?6)>o(2?3)=

0(12?13)。

(3)分析圖像可知反應(yīng)在5?6min和15?16nlin時，反應(yīng)溫度相同，因為在相同

溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故。(5?6)>o(15?16)。

答案(1)<(2)0(5?6)>o(2?3)=0(12—13)

(3)>在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大

5.[2018?江蘇化學(xué)，20(4)]在有氧條件下，新型催化劑M能催化NE與NO.,反應(yīng)

生成N2。

①NH3與NO?生成N2的反應(yīng)中，當生成1molNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為moL

②將一定比例的。2、NH3和NO1的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器

中反應(yīng)(裝置如圖l)o

NO,檢測儀

卓

、

姆

健

出

S

O

N

圖2

反應(yīng)相同時間NO*的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50?250℃范

圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO.的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是

當反應(yīng)溫度高于380℃時，NO》的去除率迅速下降的原因可能是

解析①反應(yīng)時NH3中N由一3價升高到0價，NO?中N由+4價降低到0價，

反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2。，則生成ImolN2,轉(zhuǎn)移電子等nol。②迅速

上升段是催化劑活性隨溫度升高而增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速

增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大；溫度高于

380℃,催化劑活性下降，且NH3與。2反應(yīng)生成了NO。

24

答案@y

②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率

迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NO*去除反應(yīng)速率增大催化劑活

性下降；NH3與。2反應(yīng)生成了NO

分層課時作業(yè)I即時或固

[A級全員必做題]

L以下是幾位同學(xué)在學(xué)習化學(xué)反應(yīng)速率理論后發(fā)表的一些看法，其中不正確的是

()

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率

B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

C.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物

顆粒大小等外部因素也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率理論可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

解析化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢問題，不能指導(dǎo)提高原料

的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率。

答案A

2.(2018?北京六十六中學(xué)期中)升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是

()

A.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

B.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

C.分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多

D.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多

解析無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率均增大，A、

B兩項錯誤；升高溫度，反應(yīng)物的分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增加，單位

體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C項錯誤，D項

正確。

答案D

3.(2019?太原模擬)在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應(yīng)WO3(s)+

3H2(g)奠逗W(s)+3H2(3(g),下列說法不正確的是()

A.增加H2(3(g)的量，消耗H2的速率不變

B.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快

C.保持體積不變，充入氤氣，其反應(yīng)速率不變

D.保持壓強不變，充入窟氣，也0值)的生成速率減慢

解析增加H2O(g)的量，容器體積會增大，H2的濃度會瞬間減小，則消耗H2的

速率瞬間減小，A項錯誤；將體積縮小，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項

正確；體積不變，充入氨氣，氏、40色)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項正確；

壓強不變，充入冢氣，體積增大，田、也0值)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項

正確。

答案A

-1

4.(2019?福建廈門質(zhì)檢，7)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-198kJ-mol,在

V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為：V2O5+SO2=2VO2+SO3(快)，4VO2+

02=2丫2。5(慢)。

下列說法中正確的是()

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.V02是該反應(yīng)的催化劑

C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ-mori

D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

解析由反應(yīng)機理可知，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)

量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A、B項錯誤；正反

應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的活化能=-198kJ-mol1,所以逆反應(yīng)的活化能大于198

kJ-mol1,C項正確；使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以

提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，D項錯誤。

答案C

5.NH3和純凈的。2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)+3O2(g^^2N2(g)+6H2O(g)

現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4moiNH3和3moiO2,4min后，測得生

成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正

確的是()

A.o(N2)=0.125mol-L"1-min"1

-11

B.U(H2O)=0.375mol-L-min"

1-1

C.z?(O2)=0.225mol-L--min

1

D.f(NH3)=0.250mol-L'-min

解析設(shè)4min時，生成6xmolH2O(g)

4NH3(g)+3(%(g)L—2N/g)+6H2O(g)"總)

起始量

43007

(mol)

變化量

413支2z61

(mol)

4min量

4—4)3—3)6X7+.7、

(mol)

6x

據(jù)題意，則有：r-0.4解得：X—0.5

則4min內(nèi)H2O的變化濃度為

3mo]

AC(H20)==1.5mol-L-1

1.5mol-L1

=l

U(H2O)=14巾m—0-375mol-L-min,

再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反

應(yīng)速率分別為

-1-1

y(N2)=0.125mol-L-min,

u(NH3)=0.250mol-L'-min1,

u(O2)=0,1875mol-L-1-min-1o

答案C

6.(2018?合肥模擬)三氯乙烯(C2HCI3)是地下水中有機污染物的主要成分，研究顯

示，在地下水中加入高鎰酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生反應(yīng)如下：

2KMnO4+C2HC13=2KC1+2CO2t+2MnO2I+HC1

常溫下，在某密閉容器中進行上述反應(yīng)，測定c(KMnO4)與時間的關(guān)系如表所示:

時間/min02467???

-1???

c(KMnO4)/(mol-L)1.00.700.500.400.35

下列推斷合理的是()

A.上述反應(yīng)先慢后快

3_

B.0?4min時v(Cr)=L1-min-1

C.若高鎰酸鉀完全反應(yīng)，所用時間為8min

D.隨著反應(yīng)的進行，c(K+)逐漸降低

解析A項，分析表格中的數(shù)據(jù)，題述反應(yīng)先快后慢，錯誤；B項，每消耗2moi

人?上__(1.0—0.50)mol-L-133

KMnCU會生成3nlolCl,u(Cl)=----------4直門-------X-=-mol-L^min,

正確；C項，高鎰酸鉀完全反應(yīng)，其濃度為0,消耗時間大于8min,錯誤；D項，

鉀離子未參與反應(yīng)，故鉀離子濃度不變，錯誤。

答案B

7.(2018?試題調(diào)研)在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI==2H2O+l2,

在反應(yīng)物為不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示：

實驗編號123456

c(HI)/(mol-L-1)0.1000.2000.1500.100?0.500

?

C(H2O2)/(mol-Lb0.1000.1000.1500.2000.400

^/(mobL-1-s-1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知第5組實驗中C(HI)、C(H2O2)不可能為()

A.0.150mol-L-\0.200mol-L-1

B.0.300mol-L-\0.100mol-L-1

C.0.200mol-L\0.200mol-L1

D.0.100mol-L-\0.300mol-L-1

解析分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率。與c(HI)和C(H2()2)的乘積成正比，以實驗

1為參照，實驗5的反應(yīng)速率是其反應(yīng)速率的3倍，故實驗5中c(HI)和。(也。2)

的乘積為實驗1的3倍，C項符合題意。

答案C

8.(2019?江西宜春奉新一中月考)為探究Fe3+和Ci?+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,

某同學(xué)分別設(shè)計了圖(a)、圖(b)所示的實驗。下列敘述中不正確的是()

A.圖(b)中的A為分液漏斗

B.圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率

C.圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

D.若圖(a)實驗中反應(yīng)速率為①〉②，則Fe3+對也。2分解的催化效果一定比Cu2+

好

解析圖(b)中的A為分液漏斗，A正確；圖(b)實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生

的氣體體積與反應(yīng)時間來比較反應(yīng)速率，B正確；圖(a)實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡

的快慢來比較反應(yīng)速率，C正確；因為氯化鐵、硫酸銅陰離子不同，若圖(a)實驗

中反應(yīng)速率為①〉②，不能說明Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Ci?+好，D錯

誤。

答案D

9.(2018?武漢調(diào)研)在密閉容器中加入CaS04和CO,在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：

1

CaSO4(s)+CO(g)\、CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)AH=+218.4kJ-moF

0G"min

CO的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢

C.圖示中時改變的條件可能是減小c(CO),同時增大c(SO2)

D.圖示中tl時改變的條件可能是增大壓強

解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項錯誤；用單位時間內(nèi)固體質(zhì)量變

化可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，B項錯誤；圖像中人時，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)

速率增大，改變的條件可能是減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度，C項正確；如

果增大壓強，CO的正、逆反應(yīng)速率都會增大，只是增大的程度不同，D項錯誤。

答案c

10.反應(yīng)aA+OB催化劑cC在體積為2L的容器中進行反應(yīng)。在I、II、HI階段

體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

請回答下列各題：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)A的平均反應(yīng)速率m(A)、Si(A)、5(A)從大到小排列順序為o

⑶由計算可知，第I階段20min時，C的平均速率歷(。=。

解析(1)反應(yīng)達到平衡時，An(A)=2.0mol—1.0mol=1.0mol,A/7(B)=6.Omol

—3.0mol=3.0mol,A/?(C)=2.0mol—0mol=2.0mol,則An(A):A//(B):An(C)

=1.0mol:3.0mol:2.0mol=l：3：2,即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B^^^

2Co

(2)oi(A)=2LX20.0min=0025mol-L'mm1

1.0mol—0.62mol

0￡A尸2LX15min=°327molLU

0.62mol—0.50mol

Um(A)=CT、/1c；=0.006moLL,nun

2LX10mino

故vi(C)=2vi(A)=0.05mol-L-1-min-'o

答案(1)A+3B^=^2C

⑵01(A)>0n(A)>0m(A)

(3)0.05mol-L'-min1

11.(2019?河南開封高級中學(xué)月考)實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為

2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)^=^2C(g)AH=Q

kJ/moL

⑴若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變

化情況如下表：

小物田時

實驗

0102030405060

序號

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃〃20.600.500.5()0.500.500.50

3800℃7?30.920.750.630.6()0.600.60

4700℃1.00.900.800.75().700.650.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10?20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率vc=,實驗2中采取

的措施是實驗3中〃3(填或“<”)1.0。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q0(填或“<”)。

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判

斷下列說法正確的是o

a.l0~15min可能是升高了溫度

b.10?15min可能是加入了催化劑

c.20min時可能縮小了容器體積

d.20min時可能是增加了B的量

解析(1)①實驗1中10?20min內(nèi)

0.80mol-0.67mol

20L

℃=-----而前-----=0.0065mol-L^.min實驗2中C的平衡濃度與實驗1

相同，所以實驗2采取的措施是使用催化劑；實驗3中C的平衡濃度大于實驗1,

又溫度相同，則“3>L0。

②實驗4中C的平衡濃度大于實驗1,可見降溫平衡右移，所以該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，Q<0。

(2)10?15min未達平衡，改變條件后，斜率變大即速率加快，可能為升溫、加壓

或加入催化劑，a、b均正確；加壓瞬間，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，故c錯誤；20min

時A、C的量不變，B的量突然增大，平衡右移，應(yīng)為增加了B的量，故d正確。

答案(1)①0.0065moLL-LminT用催化劑>

②<(2)abd

[B級拔高選做題]

12.(2018?浙江4月選考)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同

溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mollT)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

0510152025

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

W(pH=4,含CF)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015mol-L'-min1

B.水樣酸性越強，M的分解速率越快

C.在0?25min內(nèi)，HI中M的分解百分率比n大

D.由于存在，IV中M的分解速率比I快

解析o(M)=—――"一.一-=0.015mol-L-1-min-1,A項正確；對比水樣

I、II可知，I中酸性強，分解速率快，B項正確；C項，0?25min內(nèi)，III中M

的分解百分率為75%,II中分解率為60%,C項正確；0?5min內(nèi)，I中Ac(M)

=0.12mol-L_1,IV中Ac(M)=0.UmollT,I的速率快，D項錯誤。

答案D

13.(2018?江西百所名校第一次聯(lián)考，10)已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+

2H20(g)生成N2的初始速率與NO、Hz的初始濃度的關(guān)系為0=依例0).砥4)，k

為速率常數(shù)。在800℃時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

初始濃度

生成N2的初始速

實驗數(shù)據(jù)c(NO)/mol-L-1以比)/mol-L-1率/mol,LLsi

12.00X10-36.00X10-31.92X10-3

21.00X10-36.00X10-34.80X10-4

32.00X10-33.00X10-39.60X104

下列說法中不正確的是()

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800C時，上的值為8XIO,

C.若800℃時，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00XlO^mol-L則生成N2的初始速

率為5.12X10-3mol-L-1-s-C

D.當其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大

解析由實驗數(shù)據(jù)1和2可知，。(也)不變，c(NO)擴大1倍，反應(yīng)速率擴大為原

[92X]()—3

來的；4=4倍，則x=2,由實驗數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，C(H2)擴大

4.oUA1U

1.92X103

倍，反應(yīng)速率擴大為原來的=2倍，則y=l,A項錯誤；根據(jù)數(shù)據(jù)1

19.6X104

i_,…、,1.92X10-31.92X10-3

可知。時’%的值為())

80°02NO%(H2(2.00X10-3)2X(6.00X10-3)

4

=8X10,B項正確；若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00X]0_3nlon勺,

24-32

則生成N2的初始速率o=kXC(NO)XC(H2)=[8X10X(4.00X10)X(4.00X10

3)]moL