高中化學(xué)選修6 實驗化學(xué)第二單元 物質(zhì)的獲取人教版習(xí)題

高中化學(xué)選修6實驗化學(xué)第二單元物質(zhì)的獲取人教版習(xí)題精選

>第1題【單選題】

海洋資源開發(fā)前景十分廣闊.海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCI2、KCI和MgSO4等物

質(zhì)，圖是它們的溶解度曲線.則下列說法不正確的是（）

溶

解

度

g

0tit?溫度?七

A、tl℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCI2

B、tl℃時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCI2、KCI,兩溶液都可達到飽和

C、t2℃時，KCI和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同

D、將鹵水加熱到t2°C以上，析出的晶體主要為MgSO4

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、在t/C時，三種物質(zhì)的溶解度中MgCl2的最大,據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)越大,所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCb,故A正確；B、t/C時，分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的

MgCb、KCI,兩溶液不,若力叭的兩物,則不瞬,故BSiM;

C、由圖可知：t2°C時，KCI和MgSC>4兩種物質(zhì)的溶解度相等，故C正確；

D、由圖可知；三種物質(zhì)t2℃時的溶解度均大于時的溶解度，高于t2°C時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小，所以將鹵水加

熱到t2℃以上,折出的晶體只有MgSO4,故D正確;

雌B.

【分析】由MgCEKCI.MgSQ的溶解度曲線圖可知：各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢；KC1和MgSCU的溶解度相等的溫

度有：ti℃、t2℃;將三物質(zhì)的飽和溶液的溫度從t2℃降至打℃,有晶體析出等信息，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式

溶解度._X100%進行解答.

10升溶解度

>第2題【單選題】

實酷是化學(xué)研窮的基礎(chǔ).下列關(guān)干各賣哈裝置的敘述正確的是，）

A、裝置③可用于收集H2、C02、CI2、NH3等氣體

B、裝置②可用于吸收NH3或HCI氣體，并防止倒吸

C、裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

D、裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、出、C02,Cl2.NH3等氣體和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用排空氣法收集,A符合題?。?/p>

B、掌的宙度小于水的宙度，且超0水不互溶，水在下方，氯化氫極易溶于水，直接將導(dǎo)氣管插入水中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,B不符

合題意；

C、互不相溶的液體采用分液的方法分高,互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餡的方法分離，C不符合題意；

D、堿石灰具有堿性，只能干燥堿性或中性氣體,不能干燥酸性氣體，氯化氫是酸性氣體,所以不能用堿石灰干燥,D不符合題

意；

故答賓為：A

【分析】①為蒸譚裝置,用于互溶液體的分離；②為尾氣吸收裝置，若要起到防倒吸作用，導(dǎo)管末湍不能深入水中；③為氣體

收集裝置,若氣體密度小于空氣,則從短管進,若氣體密度大于空氣，則從長管進；④為氣體收集裝置,具有干燥和尾氣吸收

作用.

>第3題【單選題】

某酸堿指示劑（Hln）在水溶液中存在以下平衡：Hln（aq）（紅色）？HZ+IM-（aq）（藍色）下列

物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍色的是（）

A、稀硫酸

B、醋酸

C、稀氨水

D、飽和食鹽水

【答案】：

C

【解析】：

【解答】肯饗指示劑顯藍色，應(yīng)使c(HIn)<c(In-),則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以ADA溶液應(yīng)呈堿性，

AB為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動,而C溶液呈堿性,可使平衡向正反應(yīng)方向移動，D為中性溶液，平衡不移動，

ease.

【分析】能使指示劑顯藍色，應(yīng)使c(HIn)<c(In-),則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動,所以加入溶液應(yīng)呈堿性，以

>第4題【單選題】

向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是()

A、向HCI和AICI3的混合液中滴力口NaOH溶液

B、Y》向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入C02

氣體物質(zhì)的玳

()12v、

D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、因向HCI和AICI3的混合液中滴加NaOH時，先發(fā)生HCI+NaOH=NaCI+H2。,再發(fā)生A|3++3OH=AI(OH)3k

Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3:1,圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故A不

符合題意；

B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中HACO2,(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O,再出

CO2+NaOH=NaHCO3,BJs^CaCO3l+H2O+CO2=<a(HCO3)2，圖象與皈秋,故B符合演;

3++

C、向NH4AI(S04)2溶液中滴加NaOH,5ti^AI+3OH=AI(OH)3l,?^tNH4+OH-=NH3.H20,儂山

Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O,錢根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應(yīng)為1:1,圖象中橫坐標(biāo)中的量與化學(xué)反應(yīng)不符，故

D、向NaOH和Na2cO3的混切中滴加稀HQ,5t^HCI+NaOH=NaCI+H2O,^^Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,最

后發(fā)生NaHCO3+HCI=NaCI+CO2t+H2。，未生成氣體時消耗的酸與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1,而圖象中為

1:1,則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,故D不符合題意;

故答案為：B.

【分析】A、要注意先跟鹽酸反應(yīng)，再跟氫氧化鋁反應(yīng),并且先沉淀后溶解的比例為3:1;

B,二氧化碳會先跟氫氧化鈣反應(yīng),再跟氫氧化鈉反應(yīng),最后碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)，沉淀溶解;

C、氫氧化鈉先跟鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,再跟錢根離子反應(yīng)生成一水合氨，最后氫氧化鋁再跟氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;

D、鹽酸先跟氫氧化鈉反應(yīng),再跟碳酸鈉反應(yīng)生成頻氫鈉，最后再跟碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳.

第5題【單選題】

下圖是中學(xué)化學(xué)常見的實驗操作，其中錯誤的是()

IINaOH

信才溶液

B,-__________除去CO中的C02

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.試管中液體不能超過容積的j,不能對著自己或別人，試管夾在管口1處，圖中操作合理，故A不符合題意；

B.二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng),而C。不能，導(dǎo)管長進短出可除雜，故B不符合題意;

C.標(biāo)簽應(yīng)正對手讓>,防止污染，圖中操作不合理,故C符合題急；

D.將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中，并不斷好,防止液滴飛濺，圖中操作合理,故D不符合題意;

故答案為：C.

【分析】根據(jù)用試管給液體加熱、洗氣除雜、液體試劑的取用以及濃硫酸的稀釋等操作進行判斷即可.

>第6題【單選題】

如圖，A處通入C12,關(guān)閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥

的紅布條逐漸褪色.則D瓶中盛裝的不能是（）

A、H20

B、NaOH溶液

C、濃H2SO4

D、FeCI2溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】關(guān)閉B閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則D中物質(zhì)可與氯氣反

應(yīng)或干燥氯氣，則

A.若D中為水，關(guān)閉或打開B湖，C處干燥的紅布條條均褪色，則不可能是水，故A錯誤;

B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)吸收氯氣，所以D中能盛放氫氧化鈉溶液，故B正確；

C.通過盛濃硫酸D瓶,氯氣仍然是干燥的，不能使品紅褪色，所以D中能盛放濃硫酸，故C正確；

溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，所以中能盛放溶液，故正確；

D.FeCb：2FeCI2+CI2=2FeCI3,DFeCI2D

婕A.

【分析】干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸.關(guān)閉B湖時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)

象;當(dāng)打開B閥后,C處干燥的紅布條逐漸褪色，則D中物質(zhì)可與氯氣反應(yīng)或干燥氯氣，以此來解答.

第7題【單選題】

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A、用圖①所示裝置除去CI2中含有的少量HCI

B、用圖②所示裝置制備并收集。2

C、用圖③所示裝置制取少量的C02氣體

D、用圖④所示裝置分離汽油萃取碘水后已分層的有機層和水層

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.二者均與NaOH反應(yīng),不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應(yīng)為飽和食鹽水,故A錯誤;B.氧氣密度比空氣

大，應(yīng)用向上排空氣法收集，故B錯誤;

C.碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；

D.汽油密度比水小，有機層位于上層，故D錯誤.

【分析】A.二者均與NaOH反應(yīng),不符合除雜原則；

B.氧氣密度比空氣大；

C.碳酸鈣為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時停止；

D.汽油密度比水小.

第8題【單選題】

下列說法正確的是()

A、AICI3溶液和NaAI02溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同

B、配制FeCI3溶液時，將FeCI3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

C、用加熱煮沸的方法可除去KN03溶液中混有的FeA3+

D、泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、AICI3溶液在加熱時水解生成Al(0H)3,生成的HCI易揮發(fā)，最終生成Al(0H)3.在加強熱時，

Al(OH),分解^KAl2O3,NaAQ溶渤口入城^Al(OH)3與NaOH,唳,NaAIO2

溶液蒸發(fā)并灼燒得到NaAIC>2，所得固體的成分相同不同，故A錯誤;B、配制FeCb溶液時，將FeQ3固體溶解在與鹽酸中，

然后再用水稀釋到所需的濃度，若溶蟀在硫酸中，會引入雜質(zhì),故B錯誤;

*利用加凝沸的方法可除去KNO3溶液中的Fe3+,這個是利用Fe3++3H2O&Fe(OH)3+3H+,力口熱促進Fe3+水解生

成氫氧化鐵沉淀，可除去KNO3溶液中混有的Fe3+,故C正確；

D、泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，鋁離子和碳酸氫根離子雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故D錯誤;

sasc.

【斷】A、AlCb溶液敬口(0H)3,Al(OH)3敬口牛下溺^^2。3.NaAQ溶劑口入幡生

闞|(0H)3與NaOH,B^X￡J55i^MNaAIO2；

B、鐵離子水解，故應(yīng)加入相應(yīng)的酸防止水解,一婕將鐵鹽溶液需要的稀酸溶液中，再稀釋所需要的濃度；

C、加熱促進三價鐵離子的水解,使它形成氫氧化鐵沉淀而分離；

D、泡沫滅火器中常使用的原料是頻氫鈉和硫酸鋁；

第9題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A.碘水中含碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍,為淀粉的特性,與碘的氧化性無關(guān)，故A錯誤;

B.濃氨水與生石灰反應(yīng)制取氨氣，檢驗氨氣選紅色濕潤試紙,紅色變?yōu)樗{色可檢驗氨氣，故B錯誤;

C.Na2s。3與疏酸反應(yīng)生成二氧化硫，二M化碗與品紅化合生成無色物質(zhì)，說明二M化硫具有漂白性，故C正確；

D.Cu與濃石獺反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,淀粉遇碘單質(zhì)變藍,說明NO2為氧化性氣體，故

D^il;

婕C.

［分析］A.淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

B.與生石?^￡制取氨氣，檢紅色濕褥赧;

C.Na2s。3與疏酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化磁與品紅化合生成無色物質(zhì)；

D.Cu與濃石^反應(yīng)生成二?化原,二?化氨與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘.

＞第10題【單選題】

下列實驗?zāi)艹晒Φ氖牵ǎ?/p>

A、用1體積的乙醇與3體積的濃H2SO4混合加熱到140℃制乙烯

B、加入適量濃濱水除去苯中混有的少量苯酚

C、用飽和食鹽水和電石（CaC2）制乙快

D、以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱關(guān)系：鹽酸＞石炭酸＞碳酸

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.用1體積的乙醇與3體積的濃H2so漏合加熱到170℃制乙蟠,140℃制乙酶,故A錯誤;

B.笨酚與澳水反應(yīng)生成的三溟苯酚易溶聲,引入新雜質(zhì),應(yīng)該用NaOH溶液除去奉酚,然后用分液的方法分離提純,故B措

誤；

C.食鹽水中水的濃度較小，濃度越小反應(yīng)速率越小，所以用食鹽水制取乙煥反應(yīng)平緩，不易發(fā)生安全事故，故C正確；

D.強酸可以制取弱酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HQ,HQ和萃酚鈉反應(yīng)生成笨酚,影響二氧化碳的反應(yīng),所以不

能據(jù)此酸性強弱，故D錯誤；

蠅C.

【分析】A.制乙烯用的乙醇與3M的濃H2so混合加熱到170℃;

B.除雜時不能引入新雜質(zhì)；

C.食鹽水中水的濃度較小，濃度越小反應(yīng)速率越?。?/p>

D.強酸可以制取弱酸，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HQ,HCI和笨酚鈉反應(yīng)生成琴酚.

＞第11題【單選題】

A、蒸儲

B、分液

C、過濾

D、蒸發(fā)

【答案】：

A

【解析】：

【解答】由題干數(shù)據(jù)可知，A與B為兩種互溶的液體，且其沸點相差較大,故可用采用蒸懦進行分離，A符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)混合物的分離方法蒸譚、過海、分液、蒸發(fā)的適用范圍進行分析.

>第12題【多選題】

將氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量

相等，則原氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()

A、3：1

B、4：1

C、3：2

D、7：2

【答案】:

C.D

【解析】：

【解答】設(shè)NaOH和AlCb和的濃度分別為Q和C2,相同體積為V,若NaOH過量,生成NaAIO2.此時參加反應(yīng)的AIQ3的物

3+

質(zhì)的量是C2Vmol,發(fā)生：AI+3OH-=AI(OH)3kAl(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,，又因為得到的沉淀物中鋁元菽的質(zhì)量

和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則說明第f反應(yīng)完后，生成的Al(0H)3有一半發(fā)生Al(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O,所以可

求的NaOH的物質(zhì)的量為:3C2V+0.5C2V=3.5C2V=CIV,所以q:c2=7:2;當(dāng)氯化鋁過量時,氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁

3+

白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：AI+3OH-=AI(OH)31,設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x,得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元

羲的質(zhì)量相等，貝!]C2V-x=x,所以x=0.5c2V,消耗氫氧化鈉3x,gpi.5c2Vmol,Sflill.5c2V=CiV,所以此時q:c2=3:2,答

會CD.

【分析】本題考查的是氫氧化鈉和鋁離子反應(yīng)的特點，要注意鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)分兩步，先生成氫氧化鋁，再進一步和氫

氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,由于題目沒有說明溶液中的鋁元羲存在形式，因此可能剩下鋁離子和氫氧化鋁，此時氫氧化鈉的用

量較少,也可能是偏鋁酸鈉和氫氧化鋁，此時氫氧化鈉用量較多.

>第13題【填空題】

在題后的橫線上簡要說明下列不正確的實驗操作會造成的不良后果

(1)加熱液體時，試管口對朝著有人的方向

(2)用嘴吹滅酒精燈

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時沒有洗滌操作

【答案】：

【第1空】液體濺出可能會燙傷別人

【第2空】可能引發(fā)火災(zāi)

【第3空】會使所得溶液的濃度偏低

【解析】：

【解答】(1)因加熱時液體的溫度較高,液體可能具有腐蝕性等,則給試管里的液體加熱時,管口對著人，可能對人造成燙傷

或腐蝕，故答案為：液體濺出可能會傷別人；

(2)酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時，跳火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，故答案

為：可能引發(fā)火災(zāi)；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時沒有洗滌操作，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,根據(jù)C=/,所以所得溶液的濃度偏低，故答

案為：會使所得溶液的濃度偏低.

(1)^^^體的^a&液體敬口酬^^的儂來分析；

(2)酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣,用嘴吹滅時，令e火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時沒有洗滌操作，相當(dāng)于一部分溶質(zhì)損耗.

>第14題【實驗探究題】

苯和溪的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,

塞好石棉絨，再加入少量鐵屑.

填寫下列空白：

①試管A中的反應(yīng)方程式為

②試管C中四氯化碳的作用是：.反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為：D管

,E管.寫出E中反應(yīng)的離子方程式

③反應(yīng)2?3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是.原因

【第啰】①O+Br，O>Br+HBr

【第2空】除去HBr氣體中混有的漠蒸氣吸收揮發(fā)的有初盛汽

【第3空】石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生

【第4空】出現(xiàn)淺黃色沉淀

【第5空】Ag++Br=AgBrl

【第6空】在溶液底部有無色油狀液體

【第7空】漠莖中混有漠的緣故

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HN03的混合酸，加入反應(yīng)器中；

b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

c.在55?60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

d.除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸儲水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸儲水洗滌;

e.將用無水CaCI2干燥后的粗硝基苯進行蒸儲，得到純凈硝基苯.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是

②配制一定比例的濃H2so4和濃HN03的混合酸時，操作的注意事項是：.

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

【第1空】取代反應(yīng)

【第2空】先將濃HNC)3注入容器中，再慢慢注入濃H2so4,并及時蝌

【第3空】箔?簿)■

【答案】：無

【解析】：

【解答】解：(1.)①洋與液浸在鐵催化下反應(yīng)生成漠越漠化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①〈〉+Br,《;Br+HBr:5m案為：

①+Br,Br+HBr；

②漠易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，所以用C來吸收吸收漠化氫中的澳和揮發(fā)的有機物蒸汽，防止對漠化氫的檢驗造成干擾；漠化氫

溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子，所以溶液顯酸性,能使石蕊變紅色，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生,硝酸銀中的銀離子與漠離子反

應(yīng)生成淡黃色的沉淀,反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Br-=AgBrl;

故答案為：除去HBr氣體中混有的漠蒸氣；吸收揮發(fā)的有機物蒸汽；石蕊試液慢慢變紅,并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生;出現(xiàn)淺黃色

沉淀;Ag++Br'=AgBrl;

眸與液溪發(fā)生取代反應(yīng)生成漠羽0漠化氫,漠萃是密度大于水，無色的油狀液體，浪化氫易揮發(fā)，能與水蒸F合成氨臭酸

液滴；

故答案為：在溶液底部有無色油狀液體；漠掌中混有漠的緣故；

(2.)①率與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生生石相基;

故答案為：取代反應(yīng)；

②濃硫酸與濃石懶混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸，并及時蝌和

冷卻；

故答案為：先將濃HNO3注入容器中，再慢慢注入濃H2s。4,并及時陪；

③《寢笨是油狀液體,與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案為：分液漏斗.

【分析】(1.)①洋與液澳在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)；

②漠易揮發(fā)，易溶于有機溶劑，漠化氫溶于水電離產(chǎn)生氫離子和氯離子；

③漠羊密度大于水，是無水油狀液體，浪化氫易揮發(fā)；

(2.)①笨與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生生石齷笨；

②濃破酸與濃硝酸混合放出大量的熱,配制混酸應(yīng)將濃硫酸中注入濃硝藪中，及時攪拌、冷卻，防止潴出傷人；

③分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗.

＞第15題【實驗探究題】

無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100C左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與

鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)

和(II)所示。試回答：

A儀器的名稱是

［第1空］(S講分分液漏斗

B中反應(yīng)的離子方程式為;其中濃鹽酸表現(xiàn)出______性；若用含有0.2molHCI的濃鹽酸與足量的

MnO2反應(yīng)制取CI2,制得的G2體積總是小于1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的原因是。

+2+

【第1空】MnO2+4H+2C|-&Mn+CI2T+2H2O

【第2空】酸ft和還原性

【第3空】隨著反應(yīng)的進行，濃鹽穌的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}窿,反應(yīng)停止

氣體通過裝置C的目的是O

【第1空】吸收水蒸氣，干燥氯氣

D中的反應(yīng)開始前，需進行的操作是,應(yīng)采取的方法是。

【第1空】排除裝置中的空氣

【第2空】B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃球色氣體充滿整個裝置，再開始加熱D

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【第1空】2Fe+3CI2A2FeCI3

裝置（I）的主要缺點是。

【第1空】氯化鐵升華后遇冷凝華,導(dǎo)管易被堵塞尾氣排入空氣，會造翊靖虧染

裝置（II）中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o如果選用（II）裝置來完成實驗，則必須采取的改進措

施是o

【第1空】2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O

【第2空】在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置

【答案】：無

【解析】：

【解答】(1)根據(jù)圖示信息可知,A儀器的名稱為(球形)分液漏斗，故答冥為：(球形)分液漏斗；

(2)實險室用氯氣和鐵反應(yīng)制取氯化鐵,所以首先必須制取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二M化窟加熱制取氯氣,加熱條件下，

濃化氯化鎰、氯飛水，所以B中^KI崢g^MnO2+4H++2C|-AMn2++Cl2f+2H2。,可以看

出，濃鹽酸一部分氯原子被氧化為氯氣，起還原性作用，另一部分氯原子并沒有參與化合價的升降，生成了鹽，則濃鹽酸在此

反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和還原性.因濃鹽酸具有還原性，稀鹽酸不和二氧化鎰反應(yīng),所以隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小

+2+

變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止，故實際制得的Cb體積總是小于理論值,故答案為：MnO2+4H+2C|-AMn+CI2T+2H2O;還原

性和酸性;隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)停止；

(3)為達到實驗?zāi)康?，需制備無水氯氣，則用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣，答窠為：吸收水蒸氣，干燥氯氣；

(4)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以D中的反應(yīng)開始前，必須

排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加塊D,故答室為：B中的反應(yīng)進

行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D屋

(5)D為干燥的氯氣與鐵粉反應(yīng)生成無水氯化鐵的反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3a2△.2FeCI3,故答案為：

2Fe+3a2_△2FeCI3；

(6)導(dǎo)氣管口較小，D裝置中的固體物質(zhì)易堵塞導(dǎo)管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環(huán)境，所以應(yīng)該有f

尾氣處理裝置，故答案為：氯化鐵升華后遇冷凝華，導(dǎo)管易被堵塞尾氣排入空氣，會造成礴污染；

(7)該裝置中有尾氣處理裝置，其內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O,但尾氣處理裝置中是水溶

液，會導(dǎo)致E中有水蒸氣，會導(dǎo)致氯化鐵產(chǎn)品易潮解,所以為防止氯化鐵潮解，酎他E和F之間連接裝有干燥劑的裝置,故答案

為：2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O;在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置.

【分析】(1)根據(jù)圖示儀器確定儀器名稱；

(2)根據(jù)實險室制取氯氣的原理確定裝置B中反應(yīng)的離子方程式;結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性進行分析;

(3)裝置C中的濃礴具有吸水性，用于除去混合氣體中的和水蒸氣；

(4)進行D中的反應(yīng)時，應(yīng)先除裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實驗;

(5)D中鐵的3;

(6)結(jié)合EFeCb的；

(7)F中的NaOH溶液用于吸收尾氣中的Cb,防止污統(tǒng)氣；E和F中缺少干燥裝置，易造成FeC｝水解；

>第16題【實驗探究題】

某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的

白色固體的主要成分進行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：

白

色

白

沉

色

淀

A固

懸

色

體R

.操n

-

?

濁

固B

液固體F

體

A

注液(:

操作II所需要的玻璃儀器有

【第1空】燒杯

【第2空】漏斗

【第3空】

寫出下列反應(yīng)的方程式：

③的化學(xué)方程式：，

④的離子方程式：。

【第1空】2AI(OH)3AI2O3+3H2O

3+

【第2空】AI+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l

根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為。

【第1空】AI(0H)3

該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHC03,請你

幫助該同學(xué)完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：。

【第1空】第f:將C溶液灼燒,觀察火焰顏色,如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na+;第二步：向C溶液中滴加HCI溶

液，觀察是否有氣體冒出，如果有,將該氣體通入澄清石灰水,如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCC)3

【答案】：無

【解析】：

【解答】由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，貝四為AI(OH”，則用跖操作I為溶解，操作II為過濾，溶液D中含

氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁.

(1)操作D為過濾,所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；

(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(0H%高溫AI2O3+3H2O,反應(yīng)④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的

3+

雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為A|3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l,故答案為：2AI(OH)3高溫AI2O3+3H2O;Al+

3AIO2"+6H2O=4AI(OH)3l;

(3)根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為AI(OH%,故答案為：AI(OH)3；

(4)常用胄藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHC03,則溶液C中主要含有NaHC03,檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應(yīng)

檢臉鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),生成的氣體用澄清石灰石檢驗，具偽提作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如

果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na十；第二步：向C溶液中滴加HCI溶液，觀察是否有氣體冒出,如果有，將該氣體通入澄清

石灰水，如果澄清石灰水變滓濁,則說明C中含有NaHCO,，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為

黃色，則說明該溶液中含Na十；第二步：向C溶液中滴加HCI溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，

如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3?

3+

故答案為：⑴燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)2AI(OH)3高溫AI2O3+3H2。；Al+3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3l;

⑶AI(OH)3；

(4)第一步:將C溶液灼燒,觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na十；第二步：向C溶液中滴加HCI溶液,觀察

是否有氣體冒出,如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3.

［分析］⑴根據(jù)過違的實驗裝置作答；

(2)根據(jù)氫氧化鋁和鋁鹽的性質(zhì)作答；

(3)根據(jù)題干中信息推導(dǎo)作答；

(4)根據(jù)Na十和HCO3?的檢驗方法。

>第17題【實驗探究題】

將綠帆(FeSO4?7H2O)、硫酸錢以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=

(NH4)2SO4FeSO4-6H2O4z,根據(jù)下圖回答：

叫演屑151nL3moi一定質(zhì)址的

15mL10%Na2C03H2s。4溶液(NHjSCh固體

莫爾鹽

濾渣力2g

步驟2中鐵屑過量的目的是

1111

【第1空】防止Fe2+被氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+=3Fe2+

步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、

o濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？。

1111

【第1空】冷卻結(jié)晶

【第2空】過濾

【第3空】不能，因為蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶人晶體中；蒸干時晶體會受熱分解或被氧化

步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；

不用蒸儲水洗滌，理由是。

【第1空】利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分

【第2空】①減少晶體在洗滌時的溶解；②減少蒸儲水中溶解氧對晶體的氧化

【答案】：

【解析】：

【解答】（1）剩下一點鐵屑，可以還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe?+雜質(zhì).Fe+2Fe3

+=3Fe2+.⑵旃結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱,加熱濃縮初期可輕徜期,但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn),則停止加熱，

防止莫爾鹽失水.更不能蒸發(fā)至干,蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化.（3）洗滌莫爾鹽

用無水乙醇，不能用水.莫爾鹽不溶于乙醇，但易溶于水，用無水乙醇可以除去水，易于干燥.

【分析】本題考查莫爾鹽的制取、化學(xué)實驗基本操作、混合物的分離提純等，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作是解

題的關(guān)鍵.

>第18題【實驗探究題】

一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCI和CaCI2兩種固體混合物

填空和回答下列問題

B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

A、CaC03<\\/sub>

【第空】

1CaCO3

按此實驗方案分離得到的NaCI,經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正

確設(shè)計方案應(yīng)是.

A\u52a0\u5165\u9002\u91cf\u76d0\u9178\u81f3\u4e0d\u4ea7\u751f\u6cl4\u4f53

【第1空】加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

若要測定該樣品中NaCI和CaCI2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是.

A、A

【第1空】A

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水，由復(fù)分解反應(yīng)可知B為碳酸鈣,其化學(xué)式為CaCC>3,故

答案為：（）將驗方法分離得到的,經(jīng)分析含雜質(zhì),原因是前面加入的碳酸鈉過量,沒有除去，正確的設(shè)

CaCO3；2NaCI

計方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸,至不再產(chǎn)生氣體為止，故答窠為：加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）若要測定該樣品

中NaCI和CaCb的質(zhì)量比，可稱量干瘴的B物質(zhì)和A的質(zhì)量,故答案為：A.【分析】首先要認真仔細畝題，抓住信息點,對于

NaQ和CaCl2兩種可溶性固體進行分離，那么我們重點要采用化學(xué)方法進行分離，加入質(zhì)產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出

來，然后再想法把其它生成的新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為題干中要分離的另一種物質(zhì)，得到所求的.（1）礴鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸

鈣沉淀；（2）從實驗過程中加入過量的碳酸鈉分析;（3）若要測定該樣品中NaQ和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A

的質(zhì)量.

>第19題【實驗探究題】

按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為

aT9玲f玲g_>9o（填儀器接口字母）

【第1空】c

【第2空】b

【第3空】h

【第4空】i

根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品;（按正確的順序填

入下列操作的序號）。

①關(guān)閉分液漏斗活塞②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻④加熱裝置D中陶瓷管

【第1空】（2X3X3XD

裝置A中導(dǎo)管m的作用是。

【第1空】平衡,使?jié)庵鸶租?/p>

裝置D中除生成TiCI4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【第1空】TiO2+2C+2c匕高溫TiCl4+2CO

設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCI4：。

【第1空】取少量收集到的液體于潔凈試管中，滴加適量水,液體變渾濁，則收集到的液體中含有TiCM其他合理答案也給分)

制得的TiCI4中常含有少量CCI4,從混合液體中分離出TiCI4的操作名稱為。

【第1空】蒸懦

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)由于TiCJ易溶于水，所以參力DS應(yīng)的必須先干燥,而收集TiCI必裝置后面必須有防止水蒸氣進入的裝置,所以

正確為a—c—?b—?f—g—*h—?i-*d—*e—*j;

(2)為防止炭粉在高溫下被氧化f防止裝置內(nèi)的水蒸氣使TiQ通質(zhì),所以應(yīng)先通入Cl2一段時間后再加熱裝置D,所以正確的操

作順序為