高中化學(xué)【電解質(zhì)的電離】

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。2.了解電離、電解質(zhì)的概念。（難點(diǎn)）3.

學(xué)會(huì)書寫電離方程式。（重點(diǎn)）

自主預(yù)習(xí)。據(jù)新加

ZINHUYIJXI【AZXIZNH1

匚B基礎(chǔ)知識(shí)填卷□

一、電離和電離方程式

1.化合物導(dǎo)電的原因（以NaCl為例分析）

口/*Na，、C「不能自由移動(dòng).

晶體-------------------?不導(dǎo)電

NaCl

水溶液中Na，、C「能自由移動(dòng)：導(dǎo)電

Na\Cr

熔融狀態(tài)一

2.電離：化合物溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱

為電離。

3.電離方程式

⑴含義：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。

⑵寫出①HC1、②H2so八③NaCl的電離方程式。

①HCI=H++CI；

②H2so4=2H++SO/：

③NaC==Na++C「。

4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

⑴酸：電解質(zhì)發(fā)生電離時(shí)，生成的陽(yáng)離壬全部是旦:的化合物。

HCHH*陽(yáng)離子

HNO,一溶于水〈

「、、

H2SO4JCNO;SO：陰離子

⑵堿：電解質(zhì)發(fā)生電離時(shí),生成的陰離子全部是OH-的化合物。

NaOHqNa\K\Ca2"陽(yáng)離子

K0HJ溶于水（

Ca（OH）」OH'陰離子

⑶鹽：電解質(zhì)發(fā)生電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子（或核離子）和酸根離子的化合物。

NaClqNa*、NH；、K*陽(yáng)離子

NH,C14溶于水〈

K2SOJcr、so；陰離子

微點(diǎn)撥：（1）電離方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。

⑵電離時(shí)，生成H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4。

二、電解質(zhì)

1.電解質(zhì)

⑴概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

⑵常見(jiàn)物質(zhì)：酸、堿、鹽等。

微點(diǎn)撥：（1）電解質(zhì)都必須是化合物。

⑵電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，二者具備其一即可。

2.強(qiáng)電解質(zhì)

⑴定義：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。

⑵常見(jiàn)物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽。

（3）電離方程式

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=="，如

H2s。4：H2so4=2H++SO

KOH：KOH=K++OH,

3.弱電解質(zhì)

⑴定義：在水溶液中部今曳離的電解質(zhì)。

（2）常見(jiàn)物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

（3）電離方程式

弱電解質(zhì)的電離方程式用“”，如

CH3COOH：CH3COOHCH3COO+H+,

NH3H2O：NH3H2ONHi+OH,

匚國(guó)N效果驗(yàn)

1.判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“x”）

2

⑴固體NaCl不能導(dǎo)電。()

(2)鹽中一定存在金屬陽(yáng)離子。()

(3)鹽酸中不存在HC1分子。()

(4)金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)。()

(5)酒精溶于水和熔融時(shí)都不能導(dǎo)電，酒精不是電解質(zhì)。()

［答案］(DV(2)X(3)，(4)X(5)V

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.氨B.稀鹽酸

C.硫酸領(lǐng)D.銅

C

3.下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離產(chǎn)生的

是()

A.Na+^OH，SOI-B.H+>SOi->CF

C.Na+^K+、OH-D.K+>Na+>CF

B［酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+。］

核心突破。及重整

HEXIN1UPC

電解質(zhì)的概念

難點(diǎn)1

［思考交流］

(1)金屬銅和NaCl溶液均能導(dǎo)電，它們屬于電解質(zhì)嗎？為什么？

［提示］不屬于。因?yàn)殡娊赓|(zhì)必須是化合物，Cu為單質(zhì)，NaCl溶液為混合

物，不符合電解質(zhì)的定義，所以金屬銅和NaCl溶液都不屬于電解質(zhì)。

⑵①NaCl晶體、液態(tài)HC1均不導(dǎo)電，則NaCl與HC1均不是電解質(zhì)嗎？②

電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？

［提示］①NaCl晶體中Na+與C「不能自由移動(dòng)，液態(tài)HC1未發(fā)生電離，

故二者均不導(dǎo)電，但NaCl溶于水或熔融時(shí)、HC1溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以NaCl

與HC1都是電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)。

(3)NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，那么NH3、CO2是電解質(zhì)嗎？為什么？

［提示］不是。電解質(zhì)必須是在水溶液或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的

3

化合物，而CO2的水溶液之所以導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2c。3,

因H2c。3的電離才使溶液導(dǎo)電，所以H2co3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)。同理,

氨氣溶于水能導(dǎo)電也不是自身電離的結(jié)果，氨氣也是非電解質(zhì)。

(4)BaSO4、AgCkCaC()3等難溶于水，它們是弱電解質(zhì)嗎？

［提示］它們難溶于水，但溶于水的部分能全部電離，所以它們屬于強(qiáng)電解

質(zhì)。

下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)

C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D.NazO液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以NazO是電解質(zhì)

D［易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如NH3；Sth是非電解質(zhì)；Cu是單

質(zhì)不是電解質(zhì)。］

規(guī)律總結(jié))

1.電解質(zhì)的判斷方法

(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)、混合物肯定不是電解質(zhì)。

(2)從物質(zhì)性質(zhì)看：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)。二者具

備其一即可。

①有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如H2s04、HCI等。

②有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，如BaSO4等。

(3)從電解質(zhì)本質(zhì)看：電解質(zhì)是在一定條件下自身發(fā)生電離的化合物。如

CO2、SO3>N”不能自身電離，也不屬于電解質(zhì)。

2.常見(jiàn)的電解質(zhì)

⑴酸，如H2s04、H2c03等；

(2)堿,如NaOH、NH3H2O等;

⑶鹽，如NaCl、BaSCh、NaHSCh等;

(4)金屬氧化物，如MgO、CuO等；

⑸H2。。

電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電能力的判斷

4

近雄點(diǎn)2

［背景材料］

如圖所示，兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和

CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗。

［思考交流］

(1)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同？

［提示］HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，CH3coOH是弱電解質(zhì),

在水溶液中只能部分電離，所以在濃度相同的情況下，鹽酸中離子濃度更大，

導(dǎo)電能力更強(qiáng)。

(2)小明從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”，

這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么？

［提示］小明的結(jié)論不正確，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的前提是“相同濃度的鹽酸和醋

酸”，當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的濃度時(shí)，可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

能力更強(qiáng)。

(3)電解質(zhì)電離需要通電嗎？試舉例說(shuō)明。

［提示］不需要,如NaCl在水分子作用下或加熱條件下就會(huì)解離出Na+和

CFo

規(guī)律總結(jié))

電解質(zhì)的電離及導(dǎo)電性

1.實(shí)質(zhì)：電離的內(nèi)因是電解質(zhì)本身具有離子或具有能產(chǎn)生離子的內(nèi)部結(jié)構(gòu),

外因是水分子的作用或受熱熔化。

2.條件：溶于水或熔融狀態(tài)。

3.程度：根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，電解質(zhì)又分為強(qiáng)電解質(zhì)

和弱電解質(zhì)。

有關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱必須注意以下兩點(diǎn)：

(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。

某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，如

5

BaSC)4、CaC()3等。

(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒(méi)有必然的聯(lián)系。由于溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與

溶液中自由移動(dòng)離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶

液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。

4.方式

(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下解離成自由移動(dòng)的離子。

(2)強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽在固態(tài)時(shí)不會(huì)發(fā)生電離，在水分子的作用下或熔融狀態(tài)

下才解離成自由移動(dòng)的離子。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是靠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子

B.電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離

C.純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

D.無(wú)水C11SO4不導(dǎo)電，但膽研中含結(jié)晶水，所以膽研可以導(dǎo)電

D［電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，A正

確；電解質(zhì)在水溶液中不一定完全電離，如弱酸，B正確；液態(tài)的硫酸不導(dǎo)電,

燃融的氯化鈉導(dǎo)電，C正確；無(wú)水C11SO4、膽磯中雖然有陰、陽(yáng)離子，但都不

能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。］

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)。提素養(yǎng)

DANGTAZCDABIAOTISUYAZC

1.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.電解所得到的物質(zhì)

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D

2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是()

A.CO2、N%、HC1

B.H2s0八HNO3>BaCh

C.H3P。八H2O、CU

6

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H50H

B［CO2、NH3屬于非電解質(zhì)，A選項(xiàng)不正確；Cu屬于單質(zhì)，既不是電解

質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確；NaOH溶液屬于混合物，C2H50H屬于非

電解質(zhì)，D選項(xiàng)不正確。］

3.將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是()

A.NaCl==Na++Cl-

B.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的水合鈉離子、水合氯離子

C.該過(guò)程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷闹匾?/p>

D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

D［氯化鈉固體中只存在Na+和C「而無(wú)NaCl分子，但這些離子均不能自

由移動(dòng)，故NaCl固體不導(dǎo)電。］

4.以下電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()

A.MgC12=Mg2++2CF

3+

B.Fe2(SO4)3=2Fe+3SOi-

++

C.NaHCO3=Na+H+COf

D.NaOH=Na++OH-

2+

C［氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl2=Mg+2Cr,

3+

故A正確；硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe+

+

3SOi-,故B正確；碳酸氫鈉電離方程式：NaHCO3=Na+HCO^,故C錯(cuò)誤;

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-,故D正

確。］

題后反思」

書寫電離方程式需要注意的問(wèn)題

(1)式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1,式子右邊寫離子符號(hào)。

(2)物質(zhì)電離產(chǎn)生的自由離子所帶電荷的正負(fù)及電荷數(shù)，跟化合物中的相應(yīng)

元素或根的化合價(jià)的正負(fù)及價(jià)數(shù)相同，但表示方法不同。

(3)電離方程式中電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)跟化合物的化學(xué)式中相應(yīng)原子

或離子的個(gè)數(shù)相等。

(4)電離時(shí)所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過(guò)程中不能拆開，必須作為一個(gè)整體寫出。

(5)注意離子符號(hào)的寫法。如在化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不止一個(gè)時(shí)，原子團(tuán)符

7

號(hào)要括起來(lái)，在右下角寫上個(gè)數(shù)。但電離出的原子團(tuán)個(gè)數(shù)直接寫在離子符號(hào)前

面，離子符號(hào)不用括起來(lái)。

5.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離

B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電

解質(zhì)

C.不同弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力可能相同

D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電

B［電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小和所帶電荷總

數(shù)的多少。強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，還受濃度、溫度的影響。］

6.(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

+

HCIO4=H+CIOJ

Ba(OH)2=Ba2+4-2OH-

3+

A12