高中化學(xué)必修2課時作業(yè)4：第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第1課時化學(xué)反應(yīng)的快慢

基礎(chǔ)過關(guān)

1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，無聊的是o

A.等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

B.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO?，使用催化劑可以加快該化學(xué)反

應(yīng)速率

C.用鐵片與硫酸制取氫氣時，用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

2.在10L容器中進行如下反應(yīng):A(g)+B(g)—2C(g),2分鐘后，B由2moi減少到

1.2mol,則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率(vA)是()

A.0.02mol/(L-min)B.0.04mol/(L-min)

C.0.08mol/(L-min)D.0.8mol/(L-min)

3.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不

改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入兒

滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.??⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑥⑦⑧

4.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)—2C(g)+D(g)。若最初加入的A

和B都是8mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),則10秒鐘時，容器中B

的物質(zhì)的量是()

A.5.6molB.6.8molC.2.4molD.3.2mol

5.把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2moi的鹽酸的燒杯中，并都加

水稀釋至50mL,此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()

A.10mL、2moi1"B.20mL、2mol-L-'

C.10mL、4moil"D.20mL>3molI」

6.探究Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2f+SJ+H2O反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計

了以下實驗。下列說法正確的是()

錐形瓶0.1mol-L-10.2mol-L''反應(yīng)溫渾濁出

蒸儲水備注

標(biāo)號Na2s2O3溶液H2sO4溶液度現(xiàn)時間

110mL0mL10mL20℃10s

210mL5mL5mL20℃16s

第10s開始渾

310mL0mL10mL50℃5s

濁不再增多

410mL6mL4mL50℃8s

A.該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

B.3號瓶用Na2s2O3來表示速率為O.Olmol-U's-1

C.由2號瓶和3號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

D.由1號瓶和4號瓶實驗結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快

7.某溫度下，濃度都是1moll-的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。反

應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol-L,用Y2的變化表示的反應(yīng)速率丫(丫2)=0.1mol-L

-LminT,生成的c(Z)為04moi【t,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是()

A.X2+2Y22XY2B.3X2+Y22X3Y

C.X2+3Y22XY3D.2X2+Y22X2Y

8.下列說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢

B.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率

C.同質(zhì)量的鎂和鋁分別與同濃度鹽酸反應(yīng)劇烈程度相同

D.反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

9.在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)=3B(g)+C(g),若反應(yīng)物在

前20s由3mol降為1.8moL則前20s的平均反應(yīng)速度為()

A.v(B)=0.045mol/(L-s)B.v(B)=0.03mol/(L-s)

C.v(C)=0.03mol/(L-s)D.v(C)=0.06mol/(L-s)

10.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的

物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài))，對該反應(yīng)的推斷正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4DW6A+2c

B.反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為04moi

D.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)

能力提升

11.用如圖所示裝置進行如下實驗：

(1)在檢驗裝置氣密性后，向試管a中加入10mLImoLL-的硝酸和01g銅片，立即用

橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)在實驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

______________________________________________________________,當(dāng)反應(yīng)進行一段時間

后速率又逐漸減小，原因是。

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是(填寫字母序號)。

A加熱B使用銅粉C稀釋HNC)3D使用濃硝酸

12.“碘鐘”實驗中，31+S2ct—I；+2SOj的反應(yīng)速率可以用I；遇加入的淀粉溶液顯

藍色的時間f來度量，/越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到

的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號①②③④⑤

c<r)/mol?L-10.0400.0800.0800.1600.120

K&OT)0.0400.0400.0800.0200.040

I/S88.044.022.044.04

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是。

(2)顯色時間人為

(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是。

13.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示。由圖

中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。反應(yīng)開始

至2min,Z的平均反應(yīng)速率為。

?23時間/ein

14.在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

(1)集氣瓶中有七和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸；

(2)黃鐵礦燃燒時要粉碎成細小的礦粒；

(3)K1晶體和HgCL晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色

Hgl2；

(4)熔化的KC1O3放出氣泡很慢，撒入少量MnCh后很快產(chǎn)生氣體；

(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol.L'的鹽酸和1mol-L1的鹽酸中反應(yīng)速率不同

(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象.

(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37℃州寸，就可以

被氧化，這是因為.

15.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)

+B(g)#2C(g)o若經(jīng)2s時測得C的濃度為0.6mol】T,填寫下列空白：

(1)用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為。

(2)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為。

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為。

(4)2s時物質(zhì)B的體積分數(shù)為o

16.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗金屬質(zhì)金屬狀C(H2so4)“H2so4)溶液溫度/℃金屬消失

序號量值態(tài)/(mol-Lf)/mL反應(yīng)前反應(yīng)后的時間/S

10.10絲0.5502034500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

9OJO絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)實驗4和5表明對反應(yīng)速率有影響，，反應(yīng)速率

越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有(填實驗序號)。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,其實驗序號是。

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：

17.氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

L某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常

溫下按照如下表所示的方案完成實驗.

實驗編號反應(yīng)物催化劑

①10mL2%H2O2溶液無

②10mL5%H2O2溶液無

③10mL5%H2O2溶液1mLO.lmol-L"FeCb溶液

④10mL5%H2O2溶液+少量HC1溶液1mLO.lmohl/FeCb溶液

⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mLO.lmol.L"FeCb溶液

（1）實驗①和②的目的是。同學(xué)們進行實驗時沒有觀

察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實

驗?zāi)康?，你對原實驗方案的改進方法是（填一種方法

即可）。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

0

分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是

H.資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3+和G?+對

比。2分解的催化效果，該實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學(xué)通過測定O?的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量

或來比較。

（2）0.1gMnO?粉末加入50m氏02溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系

如圖所示。請解釋化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因:?請計

算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為（保留兩位有效數(shù)字）。

為探究MnO2在此實驗中對H2o2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）:

a.；b.

★參考答案★

基礎(chǔ)過關(guān)

1.［答案］B

［解析］A.鋅粉的接觸面積大，則等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸

反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)速率快，故A錯誤；

B.催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此使用催化劑可以使NO和CO生成N2和CO2的反應(yīng)速率

加快，故B正確；

C.濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，故C錯誤；

D.SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，但升高溫度，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；

［答案］選B。

2.［答案］B

(2mol-1.2mol)

［解析］2min后，B由2moi減少至!］1.2mol,v(B)=JQL=0.04mol,L'l,min-1,

2min

由反應(yīng)可知，A、B的化學(xué)計量數(shù)均為1,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則用單

位時間內(nèi)A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol-L'-min'';

［答案］選B。

3.［答案］C

+2+

［解析］涉及的離子方程式：Fe+2H=Fe+H2T,鐵少量，氫氣的產(chǎn)量由鐵決定；①加

水，物質(zhì)的濃度降低，反應(yīng)速率減慢；②加NaOH固體，與酸結(jié)合，反應(yīng)物濃度降低，氫

氧化鈉足夠多還會降低H2的產(chǎn)量；③滴入幾滴濃鹽酸，增大了反應(yīng)物的濃度，可加快反應(yīng)

速率；④加CH3coONa固體，與氫反應(yīng)，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；⑤加NaCl溶

液，對反應(yīng)沒有任何影響，所以不能加快反應(yīng)速率；⑥加入幾滴硫酸銅溶液，鐵與銅離子會

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，但是鐵被消耗，比的產(chǎn)量會減少；⑦

升高溫度，可加快反應(yīng)速率；⑧改用lOmLO.lmol/L鹽酸，增大物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加

快。

A.①⑥不符合題意，故A錯誤;

B.⑤不符合題意，故B錯誤；

C.③⑦⑧均符合題意，C正確；

D.⑥不符合題意，故D錯誤；

［答案］選C。

44答案］B

［解析］10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?s),那么濃度的變化量為0.12mol/(L?s)xlOs

=L2mol/L,濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由此可計算得到物質(zhì)B的濃度

的變化量為0.6mol/L,物質(zhì)的量的變化量為0.6mol/Lx2L=1.2mol,那么10秒鐘時B的物質(zhì)

的量為8mol-1.2mol=6.8mol；

［答案］選B。

5.［答案］D

［解析］因溶液均加水稀釋到50mL,則可計算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大，反

應(yīng)速率越大，A中"(X)=0.01Lx2moi/L=0.02mol,B中〃(X)=0.02Lx2moi/L=0.04mol,

C中"(X)=0.01Lx4mol/L=0.04mol,D中〃(X)=0.02Lx3mol/L=0.06mol,則X的物質(zhì)的

量最大的是D,則D中反應(yīng)速率最大，故選D。

6.［答案］D

［解析JA.通常情況下，有氣體生成的反應(yīng)可通過相同時間收集氣體的體積或收集相同體積

的氣體所需要的時間來判斷反應(yīng)速率的快慢，但由于SO?是易溶性物質(zhì)，所以反應(yīng)一般不通

過單位時間內(nèi)SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故A錯誤：

0.Imol/LxO.OlL

B.3號瓶用Na2s2O3來表示速率為0.02L=0.005mol(L-s),故B錯誤；

10s

C.3號瓶的溫度高，濃度大，無法得出溫度越高反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故C錯誤；

D.4號瓶比1號瓶反應(yīng)速率快，4號瓶濃度小，但溫度高，充分說明溫度越高反應(yīng)速率越

快，故D正確。

故選D。

7.［答案］B

［解析］△c(X2)=0.6mol/L,△<?(丫2)=0.lmol/(L?min)x2min=0.2mo1/L,生成的c(Z)=0.4mol/L,

故X2、Y2、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:l:2,

即反應(yīng)表示為3X2+Y22Z,根據(jù)原子守恒可知Z為X3Y,故該反應(yīng)方程式為3X2+Y2

2X3Y,C項正確,

［答案］選c。

8.［答案］D

［解析］A.化學(xué)反應(yīng)速率既能加快(如使用催化劑)也能減慢(如降低反應(yīng)溫度)，故A錯誤；

B.增加反應(yīng)物的用量不一定能增大反應(yīng)速率(如碳與二氧化碳反應(yīng)時，增大固態(tài)碳的用量，

其反應(yīng)速率無變化)，故B錯誤；

C.鎂和鋁的金屬活潑性不同，與同濃度鹽酸反應(yīng)劇烈程度不同，故C錯誤；

D.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故D正確。

故選D。

9.［答案］A

…l―士——▼，—「一、++，、Ac(A)(3mol-L8mol)+2L

［解析］前20s用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=----------=-------------------------------=0.03mol/

△t20s

31

(L.s),則前20s的平均反應(yīng)速率。(B)=-v(A)=0.045mol/(L-s),u(C)=一。(A)

22

=0.015moV(L.s),［答案］選A。

10」答案］D

［解析］A.由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)

減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol,所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1,B、C為反

應(yīng)物，物質(zhì)的量之比為3：4,反應(yīng)方程式為：3B+4cU6A+2D,故A錯誤；

06moiLOmol-0.6mol

B.反應(yīng)到1s時，u(A)=-m0-=o.3mol/(L?s),v(C)=2L=0.2mol/(L?s),

2Lxls：

Is

則v(A)/v(C),故B錯誤；

C.反應(yīng)進行到6s時,B、D的物質(zhì)的量都是0.4mol,B、D的物質(zhì)的量濃度為絲㈣=0.2mol/L,

2L

故C錯誤；

D.反應(yīng)進行到6s時，v(B)=0,6mol=0Q5mol/(L?s),故D正確；

2Lx6s

故選D。

能力提升

11.［答案］(1)3CU+8HNOM稀)一3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,2NO+O2-2NO2(2)開始時

溶液溫度較低，反應(yīng)速率緩慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液溫度升高是影響

化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快反應(yīng)一段時間后HN03的濃度降低，故反應(yīng)速率

又逐漸減慢(3)AB

［解析］(1)試管a中銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成

二氧化氮，方程式為：3Cu+8HNC)3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,2N0+02—2NO2；

(2)開始時溶液溫度較低，反應(yīng)速率緩慢，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，溶液溫度

升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)?一段時間后HNC>3的濃度降低

是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故反應(yīng)速率又逐漸減慢；

(3)A.加熱能加快反應(yīng)速率，可以欲較快地制得NO,故A正確；

B.使用銅粉，增加固體的接觸面積能加快反應(yīng)速率，可以欲較快地制得NO,故B正確:

C.稀釋HNO3，速率減小，故C錯誤；

D.Cu與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO?,故D錯誤；

正確［答案］是AB。

12.［答案］(1)研究反應(yīng)物「與S?。；-)的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)29.3(3)化學(xué)

反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

［解析］(1)圖表中的物理量是反應(yīng)物濃度與時間，通過分析知，反應(yīng)物的濃度與時間成反比,

濃度的變化量與時間的比值為速率，所以得出反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，故［答案］

為：研究反應(yīng)物I與S2Oj的濃度對反應(yīng)速率的影響；

(2)由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時間相同，③組所用時間為它們的一半，①組所用時間

為它們的2倍。進一步分析：②④兩組中c(廠)與c(S?。：)的乘積相等，③組中此乘

積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I)-c(S2O^)相等時，

顯色時間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I).c(S2O^)成

0.160x0.020

反比,得“==x29.3s,故［答案］為:29.3s；

44.00.120x0.040

(3)通過分析知，反應(yīng)物的濃度乘積與時間成反比，濃度的變化量與時間的比值為速率，故［答

案］為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘枳成反比。

13」答案］3X+YU2Z0.05mol/(Lmin)

［解析］（D根據(jù)圖象可知，X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增加，X、Y是反應(yīng)物，Z是

生成物；反應(yīng)進行到2min時，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，

此時X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別是（mol）1.0-0.7=03、1.0-09=0.1、0.2-0=0.2,變

化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式是3X+Y2Z；反應(yīng)開始至2min,Z

0.2mol

的物質(zhì)的量變化是0.2mol,平均反應(yīng)速率為是Z）=2L_0.05mol/（L-min）,

2min

141答案］（1）光（2）反應(yīng)物的接觸面積（3）在溶液中，水作溶劑，反應(yīng)物溶解后增大了

接觸面積（4）催化劑（5）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（6）反應(yīng)物的濃度（7）反應(yīng)溫度

（8）人體里的生物酶的催化作用

［解析］鎂條點燃產(chǎn)生耀眼的白光，氯分子受到一定能量的光線照射時，吸收了光量子，分裂

成自由的氯原子，氯原子跟氫分子反應(yīng)，產(chǎn)生氫原子，氫原子又跟氯分子反應(yīng)，這樣的反應(yīng)

反復(fù)進行，形成自由基鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，產(chǎn)生強大的能量；

黃鐵礦的粉碎和KI和HgCl2晶體的溶解，都增加了反應(yīng)物的接觸面積；

催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；

鎂比鋅的金屬活潑性強；

其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減

?。?/p>

其他條件相同時，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率；

人體中生物酶對新陳代謝有催化作用。

（1）鎂條點燃發(fā)出耀眼的白光，氫氣和氯氣在光照的情況下，會吸收光能產(chǎn)生自由基鏈?zhǔn)?/p>

反應(yīng)，反應(yīng)速度急劇加快，短時間內(nèi)釋放巨大的能量，形成爆炸；

（2）黃鐵礦煨燒需要粉碎成細小的顆粒，主要是要增大反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)的速度；

（3）固體顆粒的接觸面積有限，投入水中溶解，電離成離子，增大了反應(yīng)的接觸面積；

（4）此時加入的少量二氧化鎬是反應(yīng)的催化劑，會大大提高反應(yīng)速度；

（5）根據(jù)金屬活動性順序，鎂的活潑性大于鋅，反應(yīng)中鎂的失電子能力強，反應(yīng)速度更快；

（6）反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不同，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

（7）夏天的溫度高于冬天，在其他因素相同的情況下，溫度越高，反應(yīng)速度越快；

（8）由于人體中生物酶的催化作用，葡萄糖在人體中很容易被氧化。

15」答案］（1）0.3mol-L'-s-1（2）0.15mol-L'-s-1（3）30%（4）25.9%

［解析］若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol?L',則生成C為0.6moVLx2L=1.2mob則2A

(g)+B(g)U2c

開始420

轉(zhuǎn)化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

Acn薔fxl。。％來解答。

結(jié)合v=----、c--、轉(zhuǎn)化率=

A/

若經(jīng)2s(秒詬測得C的濃度為0.6mol.L則生成C為0.6mol/Lx2L=1.2mol,則

2A(g)+B(g)=2C(g)

開始420

轉(zhuǎn)化1.20.61.2

平衡2.81.41.2

(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為［二2m^巴o］=0.3molL^'-s-1,故［答案］為：0.3moLL-s-；

2Lx2s

⑵用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為"㈣=0.15mol-L」sT,故［答案］為：0.15molL'.s

2Lx2s

(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為坦也■xl00%=30%,故［答案］為：30%；

4mol

1.4mol

(4)2s時物質(zhì)B的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量的分數(shù)=77^—~—7^―EX100%=

(2.8mol+1.4mol+1.2mol)

25.9%；故［答案］為:25.9%。

161答案］(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)

反應(yīng)溫度6、7或