高中化學(xué)課公開課學(xué)案電解質(zhì)的電離

第1課時電解質(zhì)的電離

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.能從宏觀和微觀的角度理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，會正

確識別判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，并

會用電離方程式表示。能從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念及其各自的通性。

一、電解質(zhì)及導(dǎo)電性

I.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究

(1)實驗操作將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KN03固體、蒸儲水、NaCl溶液、

KN03溶液。

(2)實驗現(xiàn)象及結(jié)論

干燥的NaCl干燥的KNO3

樣儲1蒸儲水NaCl溶液KNO3溶液

固體固體

現(xiàn)象燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮

干燥的NaCl干燥的KNO3NaCl溶液KNO3溶液

結(jié)論蒸儲水不導(dǎo)電

固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電導(dǎo)電

2.物質(zhì)導(dǎo)電的原因探究

(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能自由移動、帶電荷的粒子。

(2)化合物(以NaCl為例)導(dǎo)電的原因。

NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl

含有微粒Na'、CF水合鈉離子、水合氯離子Na'、Cl"

微粒能否自由移動查能能

X受熱熔化時，離子運動

在水分子作用下Na\Cl

能自由移動的原因隨溫度升高而加快，克

脫離NaCl固體的表面

服了離子間的作用

結(jié)論：化合物能導(dǎo)電的狀態(tài)為溶液或熔融狀態(tài)。

3.電解質(zhì)

(1)

概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

的化合物

|電解質(zhì)上

—酸，illHCLH2SO,

一減，JUNaOHCa(OH)

物質(zhì)2

L一iUNaCl.KNO

類別3

一水

—金屈氧化物，AllNa2O

(2)非電解質(zhì)

概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電

的化合物

能電解質(zhì)

-非金屬氧化物，如CO2、SO2

物質(zhì)類別一大部分有機物,如蔗糖、酒精

1-部分非金屈氫化物.如NHQCHJ

［判斷正誤」

(1)銅絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)()

(2)NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)()

(3)NaCl是電解質(zhì)，所以NaCl固體可以導(dǎo)電()

(4)BaSCU難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以BaSCU不是電解質(zhì)()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X

■思維建模

判斷電解質(zhì)的思維流程

國二判斷物質(zhì)是否屬于化合物，單質(zhì)、混合物一定不是

與二電解質(zhì)

總口_判斷化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，至

少其一導(dǎo)電為電解質(zhì)

根據(jù)經(jīng)驗：酸、薇、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物

都不是電解質(zhì)

r深度思考」

i.金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原理分別是什么？

提示金屬導(dǎo)電是因為金屬中存在自由電子，在電場中作定向移動而導(dǎo)電，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)

電是陰、陽離子的定向移動形成電流而導(dǎo)電。

2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉

粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽機晶體

請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是。

(2)屬于電解質(zhì)的是o

(3)屬于非電解質(zhì)的是o

（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是o

答案（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩

解析化合物中酸（如氯化氫）、堿（如氫氧化鈉）、鹽（如碳酸鈉、膽磯）都是電解質(zhì)；化合物中

非金屬氧化物（如二氧化碳）、大部分有機物（如蔗糖）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)（如銅）和混合物（如氨

水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬（如銅）、熔融電解質(zhì)（如熔融氯化鈉）、

電解質(zhì)溶液（如稀硫酸、氮水）。

-歸納總結(jié)

（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬、石墨、鹽酸等），電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。

（2）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)（如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì)）。

（3）電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電（如氯化氫等）。

（4）電解質(zhì)不一定易溶于水（如硫酸鋼等），易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（如酒精等）。

（5）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物（溶液）、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

二、電解質(zhì)的電離

1.電解質(zhì)的電離

（1）電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時,形成自由移動的離子的過程。

（2）電離方程式（表示方法）

①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。

②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。

③實例：HC1=H++Cr；

NaCl=Na++CF；

Ba（OH）?=Ba2+20Ho

2.從電離角度認識酸、堿'鹽

HNO：HNO=H++NO；

r323

廠電離方程式-f-------\

匚耶。,：H2sos=2H++SO：

-概念：電一時生成的陽離子全部是H?的化合物

KOH：

電離方rKOH=K++OH-

*__g_程式Lca（OH）2：Ca（OH）2=Ca2++2OH-

回L概念：電離時生成的陰離子全部是OFT的化合物

NH.NOa：NH|NC,=NH；+NO；

廣電離方_r

程式

1AIKSQJ,：A]2(SQj=2Ar++3SQ：-

1-概念：電離時，能生成金屬陽離子（或鐵根離

子）和酸根離子（或非金屈離子）的化合物

r判斷正誤」

（1）電解質(zhì)發(fā)生電離，是在通電條件下才發(fā)生的（）

⑵NaHSCU在水溶液中可以電離出H+,所以NaHSC)4屬于酸()

(3)液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發(fā)生電離()

答案(1)X(2)X(3)7

r深度思考」

i.判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。

+1

(I)HNO3=H+NO?

2+

(2)Ba(OH)2=Ba+(OH)2

⑶Na2s04=Na1+SC^

3+

(4)Al2(SO4)3=AI+SO3

2+

提示(1)不正確；改正：HNO3=H'+N0?(2)不正確；改正：Ba(OH)2=Ba+2OH

+3+

(3)不正確；改正：Na2SO4=2Na+SOr(4)不正確；改正：Al2(SO4)3=2Al+3SOr

2.NaHSC)4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHS04

受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。

(1)NaHS04在水溶液中的電離方程式為。

(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為。

(3)下列說法中正確的是(填字母)。

a.NaHSCh屬于酸

b.NaHSOa屬于鹽

c.NaHSCh屬于電解質(zhì)

d.NaHSOa溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣

++

提示(1)NaHSO4=Na+H+SOF

+

(2)NaHSO4=^=Na+HSO7

(3)bcd

-歸納總結(jié)

電離方程式書寫的注意事項

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。

(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。

(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

知識拓展從電離角度理解電解質(zhì)的分類和酸、堿、鹽的分類

1.電解質(zhì)的分類

強酸

強電解質(zhì)：在水溶

強堿

液或熔化狀態(tài)<

大部分鹽

下完全電離

電解質(zhì)根觸離程度活潑金屬氧化物

弱酸

弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化

弱堿

狀態(tài)下部分電離

水

2.酸的分類

根據(jù)電離程度［強酸:

HNO3>H2SO4、HCLHBr、HI、HC104

FK

弱酸:H2co3、H3Po4、H2so3、CH3coOH等

'一元酸：如HC1、HNCh

酸氫離子的個藪(一兀酸：如H2s°4、H2c。3

一’」［三元酸：如H3P04

3.堿的分類

、根據(jù)電離!強堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2

桐“J1弱堿:CU(OH)2>Fe(0H)3、Mg(0H)2等

4.鹽的分類

,正鹽：如Na2co3、Na2sO4

+卜根據(jù)電離出的祈一土卜r?_2

鹽----家能----酸式鹽：如NnKaTHSCc)4、NaHCOs

.堿式鹽：如CU2(0H)2c03

隨堂演練知識落實

1.下列說法正確的是()

A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)

答案D

解析判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，A不正確；

二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，C不正確、D正確；三看溶于水時若與水反應(yīng)，其溶液

導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，非金屬氧化物不是電解質(zhì)，B不正確。

2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項ABCD

電解質(zhì)

FeNaCl溶液CaCOsHN03

非電解質(zhì)C]2H22。11(蔗糖)BaSO4SO2H2O

答案c

解析A項，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NaCl溶液是混合物，既不

是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaS04雖難溶于水，但BaSCU是鹽，屬于電解質(zhì)：D項，H20

是電解質(zhì)。

3.(2019?天津高一期末)下列電離方程式不正確的是()

3+

A.AlCb在溶液中的電離方程式為A1C13=A1+Cir

2+

B.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba+2OH

+

C.NaHSOa在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(^ffil!)=Na+HSO4

D.CH3COONH4的電離方程式為CH3COONH4=NH；+CH3COO

答案A

解析AlCb是強電解質(zhì)，在溶液中全部電離，電離方程式為AlCb=A13++3C「，A錯誤；

Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-,B正確：

NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO?熔融)=Na++HSO；,C正確：CH3COONH4

是強電解質(zhì)，電離方程式為CH3coONH4=NH；+CH3coO",D正確。

4.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中，正確

的是()

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

答案A

解析因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，所以該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類

(如氯化鈉)，也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。

5.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：

①固體氫氧化領(lǐng)②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉

⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末

請用序號填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是,屬于非電解質(zhì)的是。

(2)屬于酸的是,屬于堿的是，屬于鹽的是。

(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：

①________________________________________________________________________________；

④

⑤________________________________________________________________________________

⑧________________________________________________________________________________

答案⑴②⑥⑦

⑵③④①⑤⑥⑧

2+

(3)Ba(OH)2=Ba+2OH

HC1=H'+C1

++

KHSO4=K+H+SOF

Na2co3=2Na'+CO3

課時對點練

1A組基礎(chǔ)對點練I

題組一電解質(zhì)及導(dǎo)電性

1.下列關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的說法中正確的是（）

A.它們研究的對象都是化合物

B.它們的水溶液都能導(dǎo)電

C.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電

D.不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

答案A

解析電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象都是化合物；非電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電；電解質(zhì)為固體

時不能導(dǎo)電；不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

【考點】電解質(zhì)及導(dǎo)電性

【題點】電解質(zhì)及導(dǎo)電性的判斷

2.（2020?西安中學(xué)高一調(diào)研）下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCl晶體、堿石灰

B.銅、二氧化硫

C.液態(tài)的HC1、酒精

D.KNO3溶液、CO2

答案C

解析NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，A項錯誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，

B項錯誤；HC1溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項正確；硝酸鉀溶液為

混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項錯誤。

【考點】電解質(zhì)

【題點】電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷

3.下列物質(zhì)分類正確的組合是（）

選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A鹽酸空氣硫酸干冰

B蒸播水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C膽研氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

答案B

解析鹽酸為混合物、鐵為單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉、碳酸鈣為

電解質(zhì)。

【考點】物質(zhì)分類電解質(zhì)

【題點】物質(zhì)分類電解質(zhì)非電解質(zhì)的綜合考查

4.（2020?清華附中高一質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（）

A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

B.稀鹽酸溶液能導(dǎo)電，所以稀鹽酸是電解質(zhì)

C.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

D.硫酸鋼雖然難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì)

答案D

解析導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強弱無關(guān)，與自由移動離子的濃度成正比，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一

定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，故A錯誤；稀鹽酸導(dǎo)電是因為氯化氫在水分子的作用下

電離出離子，氯化氫是電解質(zhì)，稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；SO2溶于水后和

水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰、陽離子的物質(zhì)是

亞硫酸而不是二氧化硫，所以SO2是非電解質(zhì)，故C錯誤：BaSCM在水溶液中雖難溶，但溶

2+

于水的部分能完全電離：BaSO4=Ba+SOr,故是電解質(zhì)，且為強電解質(zhì)，故D正確。

【考點】導(dǎo)電性與電解質(zhì)的關(guān)系

【題點】導(dǎo)電性與電解質(zhì)的關(guān)系

5.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照

圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是（）

AB

A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì)

B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)

C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子

答案C

解析硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒有可以自由移動的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是

混合物不是電解質(zhì)。

【考點】電解質(zhì)的導(dǎo)電性原理

【題點】電解質(zhì)的導(dǎo)電性原理探究

題組二電解質(zhì)的電離

6.下列物質(zhì)溶于水時，不能電離出酸根離子的是（）

A.NaNO3B.Ba（OH）2C.KMnO4D.KC1

答案B

解析氫氧化鎖是堿，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質(zhì)均能電離出酸根離子。

【考點】電解質(zhì)的電離

【題點】電解質(zhì)的電離

7.（2019?福清市華僑中學(xué)期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（）

2+

A.CaCl2=Ca+2CI

++

B.NaHSO4=Na+H+SOr

+

C.HNO3=H+NO3

++2-

D.KC1O3=K+C1+3O

答案D

解析氯酸鉀是強電解質(zhì)，電離方程式為KC1O3=K++C1O,,D錯誤。

【考點】電離方程式

【題點】電離方程式正誤判斷

8.（2020.人大附中高一檢測）下列電離方程式中，書寫不正確的是（）

A.Ca（OH）2=Ca2+2OH

B.NaOH=Na++O2-+H+

C.HC1=H++C1

+

D.KHCO3=K+HCO3

答案B

解析氫氧根是原子團，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH,故B錯誤。

【考點】電離方程式

【題點】電離方程式正誤判斷

9.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離的是（）

A.Na+、OH，SOF

B.H\C「、SOF

C.Na+、K+、OH

D.Na+、K\NO3

答案B

解析依據(jù)酸的概念——電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，B符合題意。

【考點】電解質(zhì)的電離

【題點】電離的角度理解酸

10.下列都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：

①Cu②NaCl③NaHSO4?SO2⑤H2so4⑥C2H50H（酒精）⑦CaCCh⑧BaSO4

⑨CU（OH）2@NaOH

請按下列分類標(biāo)準回答：

⑴屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）。

（2）溶于水能電離出H+的是,屬于酸的是0

（3）屬于難溶性堿的是—，屬于難溶性鹽的是。

答案（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩（2）③⑤⑤（3）⑨⑦⑧

【考點】電解質(zhì)電解質(zhì)的電離

【題點】電解質(zhì)的判斷電解質(zhì)電離的綜合考查

【B組綜合強化練】

1.下列敘述正確的是（）

A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)

B.實驗測得CO?的水溶液能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

C.實驗測得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

答案D

解析導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，

A錯誤；CO2的水溶液能導(dǎo)電，是CCh與水反應(yīng)生成的H2c03電離造成，CO2是非電解質(zhì)，

B錯誤；液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，但溶于水時導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電，因此HC1、NaCl是電解質(zhì)，C錯誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是

非電解質(zhì)，D正確。

【考點】電解質(zhì)及導(dǎo)電性

【題點】電解質(zhì)及導(dǎo)電性的判斷

2.（2020?武漢部分重點中學(xué)高一質(zhì)檢）下列說法正確的是（）

A.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

++

B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COf

C.能電離出H+的化合物都是酸

D.導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多

答案D

解析單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；碳酸是弱電解質(zhì)，HCO］保

+

留化學(xué)式，碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na+HCOr,故B錯誤；能電離出H卡的

化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO*故C錯誤；導(dǎo)電能力跟離子濃度有關(guān)，與

離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液的體積不能確定，導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目不一定

比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多，故D正確。

【考點】電解質(zhì)的電離

【題點】電解質(zhì)電離的綜合考查

3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H，Na*和SO/。下列對NaHSC>4的分類中不正確的是

()

A.NaHSC>4是鹽

B.NaHSCh是酸式鹽

C.NaHSOq是鈉鹽

D.NaHSCh是酸

答案D

解析在水溶液中電離生成的陽離子全部是氮離子的化合物才是酸。

【考點】電解質(zhì)的電離

【題點】從電解質(zhì)電離的角度理解酸、堿、鹽

4.下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的

是()

酸鹽堿

溶質(zhì)

HC1NaClNH4CINaOHNH3H2O

H2SO4NaHSO4

解離出H+、Na，Na、H+、

NH：、crNa+>OH-NH；、OH"

的離子crsorcrSOF

A.在水溶液中解離出H"的物質(zhì)一定是酸

B.在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽

C.鹽溶液解離出來的陽離子一定是金屬離子

D.堿溶液解離出的離子一定是金屬陽離子和OFT

答案B

解析NaHS04屬于鹽，在水溶液中電離出來的離子有H+,但不屬于酸，A錯誤；鹽由金屬

陽離子（或鐵根離子）和酸根離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)一

定是鹽，B正確，C錯誤；NH3H2O屬于堿,，在溶液中解離成的陽離子是NH；,不是金屬離

子,D錯誤。

5.（2019?北京四中期中）下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）

A.CuB.熔融MgCb

C.酒精D.蔗糖

答案B

解析Cu能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤：熔融MgCk

中含有能自由移動的Mg?+和C「，能導(dǎo)電，所以熔融MgCL是能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)，故B正確；

酒精、蔗糖中均沒有能自由移動的陰、陽離子，不能導(dǎo)電，都是非電解質(zhì)，故C、D錯誤。

6.（2019?湖北襄陽一中高一檢測）下列說法正確的是（）

①難溶于水的鹽（CaCCh、BaSCU等渚B是非電解質(zhì)

②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)

③強酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液的導(dǎo)電能力

④電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子

⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有④D.只有⑤

答案C

解析碳酸鈣、硫酸領(lǐng)屬于鹽類，雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不

是非電解質(zhì)；導(dǎo)電能力跟離子的濃度有關(guān)，強酸的濃度不一定大；熔融態(tài)的硫酸不能導(dǎo)電。

7.（1）判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說明理由。

①液態(tài)HC1,。

②熔融狀態(tài)下的NaCl,。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵