人教版九年級上冊化學(xué)期末考試試題及答案

人教版九年級上冊化學(xué)期末考試試卷一、選擇題。（每小題只有一個(gè)正確答案）1．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速被還原生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物（）A．②④ B．②③ C．①③ D．①④2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物3．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A．用氯化銨和氮氧化鈣制NH3 B．用銅片和稀硝酸制NOC．用鋅粒和稀硫酸制H2 D．用雙氧水和二氧化錳制O24．下列敘述正確的是A．為提醒人們在使用濃硫酸時(shí)要注意安全，貯存濃硫酸的容器上貼有如圖標(biāo)識B．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水C．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液D．由于堿金屬單質(zhì)鉀、鈉、鈣等化學(xué)性質(zhì)活潑，很容易與空氣中氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在水中5．某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、N2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：①通過熾熱的碳層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色；③通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁；④通過白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體。下列判斷正確的是（）A．原混合氣體中一定含有CO2、CO，可能含有H2B．原混合氣體中一定含有H2和CO，無法確定是否含有CO2、N2C．原混合氣體一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2D．若實(shí)驗(yàn)④后還有氣體剩余，則原混合氣體一定含有N2、CO6．要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的程序是（）①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③7．現(xiàn)有①K2SO4溶液②Ba(NO3)2溶液③Al2(SO4)3溶液④KOH溶液⑤CuCl2溶液五種溶液。不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是（）A．①②③④⑤ B．②③④①⑤ C．⑤④①②③ D．⑤④③①②8．將硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物。將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光。此過程不可能發(fā)生的反應(yīng)是。A．2Mg+SiMg2Si B．Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑C．SiO2+H2O=H2SiO3 D．SiH4+2O2=SiO2+2H2O9．已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水．現(xiàn)將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的1/2，則m與n的比值為（）A．1：4 B．1：3 C．1：1 D．2：110．一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4·10H2O、NH4NO3、等物質(zhì)。將此冰袋用手搓揉就可制冷，制冷效果可維持2-3小時(shí)。下列關(guān)于其制冷原理的推測中肯定錯誤的是（）A．Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過程B．較長時(shí)間制冷是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過程C．銨鹽在該條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氨氣，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水中會吸收熱量11．a(chǎn)、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4種溶液中的各一種，它們兩兩混合后產(chǎn)生如下圖現(xiàn)象：則a、b、c、d依次是abcda白↓↑b白↓白↓白↓c白↓白↓A．Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2B．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HClC．HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3D．BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO312．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A．用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH，測量結(jié)果一定偏大或偏小B．用量筒量取10mL98%的濃硫酸溶液（密度1.84g/mL）于燒杯中，加水162mL，配制成10%的稀H2SO4溶液C．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl13．地殼中含量最多的元素與空氣中含量最多的元素組成的原子團(tuán)與地殼中含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式是（）A．HNO3 B．AlOH3 C．AlNO33 D．NH4NO314．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為A．a(chǎn)g-40 B． C．b克-32 D．15．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是：A．10% B．30% C．25% D．35%16．非金屬單質(zhì)具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷非金屬活動性強(qiáng)弱順序正確的是A．C12＞I2＞Br2＞S B．C12＞Br2＞I2＞SC．S＞I2＞Br2＞C12 D．C12＞Br2＞S＞I217．已知反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無18．下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是()A．HCl、AgNO3、Na2CO3 B．NaNO3、KNO3、NH4ClC．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3二、填空題19．有X、Y、Z、W四種元素，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X和Y兩元素原子的最外層電子數(shù)相等，但Y比X多一個(gè)電子層，X、Y、W元素的單質(zhì)在常溫下狀態(tài)相同，X和Z能形成氣態(tài)化合物XZ2，每個(gè)XZ2分子中共有22個(gè)電子，W元素的原子比Y原子多一個(gè)質(zhì)子．完成下列問題：（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X_____，Y_____，W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____．（2）寫出白酒中的一種成分與足量的Z元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．20．工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體（1）完成I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。寫出母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式：_____________。（3）用下圖裝軒置（夾持、加熱裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中有現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不能作為判斷①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)的是___________。選項(xiàng)①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復(fù)燃B加熱堿式碳酸銅固體澄清石灰水變渾濁C加熱銅絲伸入水中導(dǎo)管口有氣泡冒出D加熱氯化銨和熟石灰的混合物酚酞溶液變紅21．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：_____段化學(xué)反應(yīng)速率最快，F(xiàn)G段反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是_____。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_____A蒸餾水B氯化鈉固體C氯化鈉溶液D濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？_____三、推斷題22．A~N是初中學(xué)過的物質(zhì)。D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，A是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E是難溶于水的白色沉淀，實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO2。下圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。（1）寫出化學(xué)式：M_____。（2）寫出C→F的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（3）由F生成E需加入的物質(zhì)是_____。（4）C在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮?dú)馍傻?，該氮化物的化學(xué)式是_____。四、科學(xué)探究題23．Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究：（假設(shè)與猜想）氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。（查閱資料）①NH3＋HCl＝NH4Cl②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（實(shí)驗(yàn)探究）（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_____溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。（2）為了探究其他氣體是否存在，又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①A中觀察到_____，證明有NH3；②濃硫酸的作用是_____（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽，NH3和H2。寫出化學(xué)方程式_____。（實(shí)驗(yàn)反思）綜合以上信息和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，有同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在。請?jiān)u價(jià)這種說法是否合理并說明理由是_____。五、實(shí)驗(yàn)題24．晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣體。②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：_____。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：①裝置B中的試劑是_____，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_____。②裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_____，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____。六、流程題25．氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案：

請回答下列問題：Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是_________．Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是______________．Ⅲ．濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有_____；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有_____；在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量是否對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響？原因是___________________．Ⅳ．寫出步驟⑨中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________．Ⅴ．實(shí)驗(yàn)最終所得的精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，整個(gè)過程中產(chǎn)生新的NaCl的反應(yīng)共有_____個(gè)．七、計(jì)算題26．現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為________g。參考答案1．C【詳解】①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，若飲酒，呼出的氣體中含有酒精，和測定原理有關(guān)，故正確；②乙醇密度比水小和測定原理無關(guān)，故不正確；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以被乙醇迅速還原為藍(lán)綠色的Cr3+，故正確；④乙醇是烴的含氧化合物和測定原理無關(guān)，故不正確。故選C。2．D【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物?！驹斀狻緼、氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2均不是氧化物，故A不正確；B、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但鹽酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B不正確；C、孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，屬于銅礦石，故C不正確；D、Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物，故D正確。故選D。3．D【詳解】A、用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，屬于固體加熱反應(yīng)，給試管里的固體加熱，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流，炸裂試管，不符合題意；B、用銅與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，屬于固液不加熱反應(yīng)，可用該裝置制取，但是一氧化氮與空氣的密度相差不大，且一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，不符合題意；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，發(fā)生裝置可選擇該裝置，氫氣密度比空氣小，用萬用瓶收集，應(yīng)“短進(jìn)長出”，不符合題意；D、用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，屬于固液不加熱反應(yīng)，且氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故實(shí)驗(yàn)裝置合理，符合題意。故選D。4．B【詳解】A、濃硫酸是腐蝕品，不是有毒品，不能張貼該標(biāo)志，不符合題意；B、蒸餾可除去所有雜質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl－等雜質(zhì)制蒸餾水，符合題意；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，不符合題意；D、由于堿金屬單質(zhì)鉀、鈉、鈣等化學(xué)性質(zhì)活潑，很容易與空氣中氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中，鉀、鈉、鈣等能與水反應(yīng)，不能保存在水中，不符合題意。故選B。5．D【分析】碳和二氧化碳反應(yīng)會生成一氧化碳，會使氣體體積增大一倍，根據(jù)①可知，混合氣通過碳后氣體體積不變，可以知道混合氣中一定不含二氧化碳；通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，無水硫酸銅變藍(lán)，說明通過氧化銅后生成了水，可以確定原混合氣中有氫氣；澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可以確定原混合氣中有一氧化碳，由于氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，可能含有，也可能沒有，所以可以確定原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有氮?dú)??！驹斀狻緼、原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，故錯誤；B、原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有氮?dú)猓叔e誤；C、原混合氣中一定沒有二氧化碳，一定含有氫氣和一氧化碳，可能含有氮?dú)?，故錯誤；D、若實(shí)驗(yàn)④后還有氣體剩余，說明是氮?dú)?，因此一定含有氮?dú)狻⒁谎趸己蜌錃?，故正確。故選D。6．A【詳解】實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，安裝裝置要從下而上，從左到右，則順序?yàn)閷⒕凭珶舴旁阼F架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管；檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)；用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中，故選A。7．D【分析】氯化銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅和氯化鉀，氫氧化鉀和硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鉀，硫酸鋁和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鋁?！驹斀狻緾uCl2溶液呈藍(lán)色，可以先鑒別出來，氯化銅和氫氧化鉀生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，可以鑒別出氫氧化鉀溶液，KOH和Al2(SO4)3反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，可以鑒別Al2(SO4)3溶液，Al2(SO4)3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別Ba(NO3)2溶液，剩下的為K2SO4溶液，故選D。8．C【詳解】硅粉與鎂粉混合后隔絕空氣強(qiáng)熱，得到一種暗藍(lán)色的化合物，由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Mg+SiMg2Si，將此化合物投入水中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，并伴有爆炸聲與火光，化學(xué)方程式為Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑，SiH4+2O2=SiO2+2H2O，而題中沒有SiO2+H2O=H2SiO3此反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象，故選C?？键c(diǎn)：現(xiàn)象和反應(yīng)的推斷9．D【分析】先根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應(yīng)的方程式計(jì)算出它們的參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比，由于反應(yīng)后生成物中沒有氣體，所以參加反應(yīng)的氣體分子個(gè)數(shù)就是減少的氣體分子數(shù)，沒參加反應(yīng)的氣體是剩余氣體即反應(yīng)后氣體的分子數(shù)．【詳解】A、如果m與n的比值為1:4，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是4個(gè)分子，則消耗了2個(gè)硫化氫分子，剩余2個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為2:6=1:3，故A不正確；

B、如果m與n的比值為1:3，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是3個(gè)分子，則消耗了2個(gè)硫化氫分子，剩余1個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1:4，故B不正確；

C、如果m與n的比值為1:1，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了0.5個(gè)二氧化硫分子，剩余0.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5:2=1:4，故C不正確；

D、如果m與n的比值為2:1，假設(shè)m是2個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了0.5個(gè)硫化氫分子，剩余1.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1.5:3=1:2，故D正確。故選D。10．C【詳解】A、Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，故A正確；

B、十水合硫酸鈉脫水較慢，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，故B正確；

C、Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；

D、硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個(gè)吸熱反應(yīng)，同時(shí)溶解吸熱，故D正確。故選C。11．C【詳解】由物質(zhì)的各自性質(zhì)可知物質(zhì)之間彼此反應(yīng)生成一種沉淀的為氯化鋇，兩種沉淀的為碳酸鈉，三種沉淀的為硝酸銀，一種沉淀一種氣體的為鹽酸，故a、b、c、d依次為HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3，故選C。12．D【詳解】A、用水潤濕的pH試紙測量中性溶液的pH，測量結(jié)果不變，故A不正確；B、10mL98%的濃硫酸溶液（密度1.84g/mL）中硫酸的質(zhì)量為，加水162mL，配制成H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B不正確；C、在氣體收集裝置中，不能用密封的橡皮塞塞緊管口，會導(dǎo)致無法排氣，易爆炸，故C不正確；D、HCl極易溶于水，則可以用實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl，故D正確。故選D。13．C【詳解】由題意可知，化學(xué)式中含有鋁、氧、氮三種元素。氧元素和氮元素形成的原子團(tuán)為硝酸根，顯-1價(jià)，鋁元素顯+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：Al（NO3）3。故選C?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)化學(xué)式的書寫是否正確：計(jì)算化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和是否為零14．B【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為xx=g。故選B?！军c(diǎn)睛】固體質(zhì)量都不可直接代入計(jì)算，應(yīng)采用差量法來解答。15．C【詳解】假設(shè)混合物共100g，極端假設(shè)。設(shè)混合物只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是16g，余下的28g是CaCO3；同理若為Fe2O3和CaCO3的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O應(yīng)該是24g，應(yīng)該含CaCO3的質(zhì)量為20g，所以碳酸鈣含量介于20g和28g之間。則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%28%之間。故選C。16．B【詳解】因?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金屬性Cl2＞Br2；

Br2+2KI=2KBr+I2，可得非金屬性Br2＞I2；I2+Na2S=2NaI+S↓，可得非金屬性I2＞S。

所以：C12＞Br2＞I2＞S。故選B。17．B【分析】將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵。有銅存在，則不可能含有氯化鐵?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；B、根據(jù)分析可知，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定含有銅，故B錯誤；C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余，故D正確。故選B。18．C【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH-在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項(xiàng)A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項(xiàng)C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH-在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍(lán)色，選項(xiàng)D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械臍溲蹼x子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。19．（1）碳元素硅元素（2）

【分析】有X、Y、Z、W四種元素，X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X的原子核外只有兩個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層有4個(gè)電子，則X是碳元素，X和Y兩元素原子的最外層電子數(shù)相等，但Y比X多一個(gè)電子層，則Y為14號元素，Y為硅元素，X、Y、W元素的單質(zhì)在常溫下狀態(tài)相同，W元素的原子比Y原子多一個(gè)質(zhì)子，則W為15號元素，為磷元素，X和Z能形成氣態(tài)化合物XZ2，每個(gè)XZ2分子中共有22個(gè)電子，則每個(gè)Z原子含8個(gè)電子，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，8號元素是氧元素，代入驗(yàn)證，符合題意。（1）由分析可知，X為碳元素，Y為硅元素，W為磷元素，磷元素為15號元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，故磷原子核外第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，第三層有5個(gè)電子，故W原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）足量的Z元素的單質(zhì)為氧氣，白酒中含乙醇，乙醇和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。20．（1）H2（2）飽和KClO3、NaCl、KCl、NaClO3（3）C【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O的個(gè)數(shù)分別是1、1、6、3，生成物中含Na、Cl、H、O的個(gè)數(shù)分別是1、1、0、3，故生成物中還應(yīng)含6個(gè)H，故還應(yīng)補(bǔ)充H2；（2）II中析出晶體后的母液是的KClO3的飽和溶液，因?yàn)橛蠯ClO3析出；氯化鉀和氯酸鈉反應(yīng)生成氯酸鉀和氯化鈉，還含有未反應(yīng)的氯化鉀、氯酸鈉，故析出晶體后，母液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式：KClO3、NaCl、KCl、NaClO3；（3）A、伸入試管內(nèi)的帶火星的木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成了氧氣，說明①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；B、澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，堿式碳酸銅受熱分解分解生成氧化銅、二氧化碳和水，可說明①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C、伸入水中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，是因?yàn)榧訜?，溫度升高，空氣受熱膨脹逸出，不能說明①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，符合題意；D、酚酞溶液變紅，說明加熱氯化銨和熟石灰反應(yīng)生成了氨氣，說明①中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選C。21．EF隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小AC改用較大塊的碳酸鈣固體【分析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由圖示可知：EF段單位時(shí)間內(nèi)生成V（CO2）最多，故EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，F(xiàn)G段反應(yīng)速率發(fā)生變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小。（2）要減緩化學(xué)反應(yīng)速率，需要從影響化學(xué)反應(yīng)速率的各種因素入手：A、C相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，使得鹽酸的濃度減小，能夠減緩反應(yīng)速率，D中相當(dāng)于增大鹽酸濃度，反應(yīng)速率加快；加入NaCl固體對化學(xué)反應(yīng)速率影響不大，故可行的是AC。（3）減小反應(yīng)物的接觸面積，可減緩化學(xué)反應(yīng)速率，故除了上述方法外，減緩化學(xué)反應(yīng)速率可以改用較大塊的碳酸鈣固體。22．H2SO4Mg+2HCl==MgCl2+H2↑NaOHMg3N2【分析】D是相對分子質(zhì)量為40的氧化物，因此D是氧化鎂；A是不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸鋇或氯化銀；E是難溶于水的白色沉淀，可以加熱產(chǎn)生氧化鎂，因此E是氫氧化鎂；氫氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應(yīng)產(chǎn)生B，B和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸；氧化鎂和氫氧化鎂都能和N反應(yīng)產(chǎn)生F，且實(shí)驗(yàn)室通常用N制取CO2，因此N是鹽酸，則F是氯化鎂；C能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生B-硫酸鎂，和N-鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂，因此C是鎂?！驹斀狻浚?）氧化鎂和氧化鎂都能夠和M反應(yīng)產(chǎn)生B，B和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生A，因此A是硫酸鋇沉淀，則B是硫酸鎂，M是硫酸，化學(xué)式為H2SO4。（2）C是鎂，F(xiàn)是氯化鎂，C→F的化學(xué)反應(yīng)為鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。（3）F是氯化鎂，E是氫氧化鎂，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故由F生成E需加入的物質(zhì)是NaOH。（4）C是鎂，鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，鎂與氮?dú)恻c(diǎn)燃生成氮化鎂，在空氣中燃燒除了生成D之外，也可能與空氣中的氮?dú)馍傻?，該氮化物的化學(xué)式是Mg3N2。23．硝酸銀溶液變成紅色吸收氨氣，防止對氫氣的檢驗(yàn)造成干擾Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑合理，HCl與NH3不能共存【分析】鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽，NH3和H2，鹽酸和氨氣反應(yīng)生成氯化銨?！驹斀狻浚?）鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。（2）①氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，堿能使無色酚酞試液變紅色，故A中觀察到溶液變成紅色，證明有NH3。②氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故濃硫酸的作用是吸收氨氣，防止對氫氣的檢驗(yàn)造成干擾。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成鹽，NH3和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2↑+2NH3↑。[實(shí)驗(yàn)反思]鹽酸和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，故不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在，理由是HCl與NH3不能共存。24．SiO2+2CSi+2CO↑分餾（或蒸餾）濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3+H2Si+3HCl排盡裝置中的空氣【分析】高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅和一氧化碳，鋅和稀