高中化學-化學反應的快慢教學設計學情分析教材分析課后反思

化學反應的速率和限度（第一課時）教學設計

一.課標及教學內容分析

該節(jié)為魯科版化學（必修2）第二章第二節(jié)的內容。本節(jié)著重探

討人類面對化學反應要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學反應速

率和反應限度的影響本節(jié)內容為前兩節(jié)“化學反應與能量變化”的拓

展和延伸。通過學習使學生對化學反應特征的認識更深入，更全面，

在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量的完整而又合理的知識體

系。

高中化學課程標準對該節(jié)內容的要求是：通過實驗認識化學反應

的速率及其影響因素，了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。

二.學生情況分析

學生在日常生活中對常見的一些化學反應的快慢有感性的認識，

如橡膠的老化，食品的變質，金屬的腐蝕等。但僅是從生活的角度去

理解而未上升到學科知識的高度，即未能從化學學科的角度去理解和

分析這些現(xiàn)象。另外，通過對初中化學的學習，學生已有了定性判斷

化學反應快慢的零碎的知識基礎，在生活經(jīng)驗和初中化學學習的基礎

上，學生會對該節(jié)課的主要內容化學反應速率產(chǎn)生濃厚的學習興趣。

由于該節(jié)課要用實驗探究的方法使學生認識外界因素對化學反應速

率的影響，因此，學生會在控制反應條件設計對比實驗以及實驗操作

等方面產(chǎn)生學習障礙，這就需要教師適時進行點撥，從而引起學生的

深層次的思考并達到降低學習的難度的目的。

三.教學目標

知識與技能

1.了解化學反應速率的概念、表示方法。

2.掌握化學反應速率的計算。

3.知道濃度、溫度、催化劑、壓強等條件對化學反應速率的影響。

過程與方法

1、學習實驗探究的基本

方法，能夠在猜想、探究、實驗中完成外界因素對化學反應速

率影響的探究，提高觀察和動手實驗以及語言表述的能力，逐

步學會比較、歸納等學習方法。

2、通過有關知識的學習，逐步熟悉由宏觀到微觀、由感性到理性、

由簡單到復雜的科學探究過程。

情感、態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠對

與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

2、通過影響化學反應快慢規(guī)律的發(fā)現(xiàn)過程，培養(yǎng)學生嚴謹認真的

科學態(tài)度和精神。

四.教學重點、難點

教學重點

化學反應速率的概念和影響因素

教學難點

1、影響化學反應速率的因素

2、運用探究方式，認識外界條件對化學反應速率的影響。

五、教學方法

1.實驗法：分小組進行課堂探究實驗：

2.新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑一情境導入、展示目

標一合作探究、精講點撥一反思總結、當堂檢測一發(fā)導學案、布置預

習

六.教學過程

教學教學活動活動目的

教學內容

教師學生

活動活動

環(huán)節(jié)

播放視頻1季節(jié)變教學引入：使

化學生通過觀察

播放視頻2奧運會視頻以及自己

百米決賽視頻掃考，認識到

創(chuàng)設情播放視頻，并用觀察視

讓學生舉例生活化學反應有快

境引起學生思考頻思考

和學習中常見的化學反慢之分，引起

應，是否有快慢之分？學生興趣和該

引入本節(jié)課化學反應速節(jié)課的學習內

率容。

化學反應速率

1、化學反應速率是用來

衡量化學反應進行的快

慢程度的物理量。

理解化

2、化學反應速率可用單

學反應

位時間內反應物濃度的

速率的

減少或生成物濃度的增知道化學反應

概念并

歸納加來表示(取正值)。歸納并講解速率的表示方

通過概

3、其常用單位是法和簡單計算

念得出

mol/(L?min)mol/(L?

計算式

s)

和單位。

[mol,L-1?S1

mol,L1,min

4、簡單計算：

V=AC/AT

1.1、在甲、乙兩容器

內都進行AfB的反應，

進一步理解化

甲中A平均每分鐘減少

練習反練習計學反應速率的

4mol,乙中A平均每分巡視指導

饋算概念并會簡單

鐘減少2mol,甲中的

應用

反應比乙中的反應快

嗎？

2.四位同學同時進行

反應：A+3B2C+

2D的速率測定實驗，分

別測得反應速率如下：

①r(A)=0.15

mol/(L?s)；

②K(B)=0.6

mol/(L,s)；

③r(C)=0.5

mol/(L?s)；

④r(D)=1.2

mol/(L,min)。

其中反應最快的是

()

3、在一個體積為2L的

密閉容器中發(fā)生反應

2S02+022sO3,經(jīng)

過5s后，測得S03的物

質的量為0.8mole填

寫下表：

有關反應物質

so2

物質的量濃度變化

化學反應速率

化學反應速率之比

總結幾加深對概念理

歸納出注意事項，讓學總結規(guī)

個注意解和規(guī)律的掌

生整理記憶律

事項握

投放圖片鐵鍬生銹、工

業(yè)合成氨、食物腐敗，

你希望加快還是減慢這

些反應速率？

那么我們可以采取與教師培養(yǎng)學生用化

哪措施達到我們的目的一起提學眼光去觀察

講解并引導學

過渡呢？這就需要我們共同出自己社會并思考解

生思考

去研究化學反應速率與問題并決問題的社會

哪些因素有關？這些因思考責任感。

素對化學反應速率會產(chǎn)

生怎樣的影響？

只有懂得了這些才

能更好的指導我們控制

化學反應向著我們需要

的方向進行。

1、鈉與水和鎂與水的反

應哪個更快？為什么？

2、新鮮的水果和食物怎

樣才能存放更久？

思考并

3、實驗室用過氧化氫制

由資料提取與用簡潔培養(yǎng)學生的在

提供信取氧氣怎樣才能更快

速率相關的信的語言資料中提取有

息呢？

息進行描效信息的能力

4、實驗室硫在氧氣和空

述

氣中哪一個燃燒更劇

烈？

5、煤粉和煤塊哪一個燃

燒更快呢？

由實驗得出結論，將影思考并

歸納總

響因素分為內因和外引導學生思考得出結

結

因。論

引導：為了使實小組討

P5mL5mL加強小組合作

5mL

溫-nFr

3nol/LLn3?ol/Ln

鹽酸度

鹽酸鹽酸驗具有說服力，論設計

__LL

設計實k「，溫」能力，并提高

均加入鐵釘2枚3均娟入鐵專

一

代你可以采取對實驗方

表G

催

3mol/L

面化②n[

驗鹽酸學生設計實驗

積劑

?1照實驗的方法。案并選

H小包?均加入H?

一(5%)5mL的能力

為了結論更加出所需

全面，希望你能的實驗

從不同角度改儀器

變實驗條件，探

究各種因素對

化學反應速率

的影響。

①冒氣泡量的

多少

②顏色變化的

程度思考并

引導學生培養(yǎng)學生思考

知識傳③固體量減少得出結

思考及語言表達能

授的快慢論

力

④渾濁程度

⑤溫度變化的

高低

巡查看學

動手實動手實培養(yǎng)學生動手

實驗生實驗情

驗驗能力

況

根據(jù)實影響化學反應速率使學生了解到

點學生回答并

例討論的外界條件還有壓強影響化學反應

簡單講解

影響反（對一些有氣態(tài)物質參速率的因素還

應速率加的反應）、固體的表面有很多。

的其他積光波、電磁波、超聲

因素波、溶劑等。

一.化學反應的速率：

表示：

二.影響化學反應速

率的因素：

1.決定因素：參與

反應的物質的自身性質

（內因）

2.影響因素：

（1）溫度：升溫

學生整

小結反應速率加快，降溫減總結本節(jié)知識

理筆記

慢；

（2）催化劑：一

般是加快化學反應速

率；

（3）濃度：增大

濃度反應速率加快，反

之，減慢

（4）其他：壓強

（氣體）、固體表面積、

光、射線和原電池等。

判斷正誤

（1）增加反應物的

量，一定能增大反應速

率（）

（2）增大反應體系的

壓強，一定能加快反應

速率（）

（3）升高反應體系的檢查學生習題做題歸

習題

溫度，一定能加快反應情況納總結

速率（）

（4）使用催化劑一定

能加快反應速率（）

（5）一個化學反應的

快慢主要取決于反應溫

度（）

讓學生能深刻

敘述本

課堂小引導學生敘述體會到自己的

節(jié)課的

結本節(jié)課的收獲收獲并再一次

收獲

鞏固本節(jié)課的

知識

學情分析

我們學校的學生基礎較差，特別是對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范,

需要老師規(guī)范學生的用語，本節(jié)學生掌握化學反應速率的概念以及計

算應該沒問題，讓學生自己總結影響化學反應速率的因素會有一些困

難。學生在日常生活中對常見的一些化學反應的快慢有感性的認識，

如橡膠的老化，食品的變質，金屬的腐蝕等。但僅是從生活的角度去

理解而未上升到學科知識的高度，即未能從化學學科的角度去理解和

分析這些現(xiàn)象。另外，通過對初中化學的學習，學生已有了定性判斷

化學反應快慢的零碎的知識基礎，在生活經(jīng)驗和初中化學學習的基礎

上，學生會對該節(jié)課的主要內容化學反應速率產(chǎn)生濃厚的學習興趣。

由于該節(jié)課要用實驗探究的方法使學生認識外界因素對化學反應速

率的影響，因此，學生會在控制反應條件設計對比實驗以及實驗操作

等方面產(chǎn)生學習障礙，這就需要教師適時進行點撥，從而引起學生的

深層次的思考并達到降低學習的難度的目的。

效果分析

實驗的開發(fā)與設計化學實驗的主要目的是幫助學生認知和促進

學生學習，優(yōu)秀的化學實驗不僅能豐富學生認知手段，還能引領學生

深入分析問題、探究原理，促進學生思維發(fā)展和能力提升。所以，在

本節(jié)課中我結合學生實際情況和學校的實驗條件對課本上的實驗進

行改進，讓學生可以動手完成本節(jié)探究實驗，激發(fā)了學生的學習興趣。

難點的化解與突破難點是指學生不易理解的知識、不易掌握的技能技

巧，或者是容易產(chǎn)生負遷移的學習內容。本節(jié)教學內容的難點是用不

同的物質表示同一時間間隔內同一反應的反應速率其數(shù)值雖然不同，

但所表示的反應速率的化學意義是相同的。在本節(jié)課中我直接讓學生

在習題中自己得出結論，讓學生充滿成就感，加深了學生的記憶。問

題的設置與處理問題對于驅動學生開展探究活動和促進學生思維發(fā)

展有著重要的作用。在本節(jié)課中我設計的問題有層次、有梯度，由表

及里，讓學生拾級而上，不斷深入，這樣讓學生在思考和解決問題的

過程中習得知識，發(fā)展思維。通過幾個習題我發(fā)現(xiàn)本節(jié)課的知識百分

之九十以上的學生都能掌握，但是對于難題還是要再做練習進行鞏固。

教材分析

1.本課內容組成成分

本課內容包括：

對化學反應速率概念的理解與計算化學反應速率；影響反應速率

快慢的因素；應用化學反應速率的知識解釋生活中的現(xiàn)象。本節(jié)課通

過觀察鎂條，鐵片分別和鹽酸的反應，來觀察放出氫氣的快慢，用放

出氫氣的快慢來比較反應進行的快慢，從而引出用化學反應速率來衡

量化學反應進行的快慢。用雙氧水的例子來說明化學反應速率的計算。

又通過活動與探究的三個實驗來探究影響化學反應速率的外部因素

通過現(xiàn)實生活中的現(xiàn)象讓學生能運用化學反應速率的知識去解釋生

活中的現(xiàn)象，對化學反應速率概念的理解有更深的體會。

2、教材的地位與作用

本課安排在人教版必修二第二單元第三節(jié)，學習本節(jié)課內容對于

以后學習化學平衡與化學反應限度具有指導性的作用，是非常重要的

基礎性內容也是化學學習當中從表面向內部的開端，化學必修一是以

感官感受來接觸物質，化學反應速率是從感性到理性思維的轉化，用

定量的方式來描述化學反應速率的快慢。培養(yǎng)學生以定量的方式學習

化學，對今后邏輯思維的提升具有重要意義。通過學習本課內容還能

解釋生活中的現(xiàn)象，通過現(xiàn)象看本質。通過對影響反應速率的因素的

實驗探究，讓同學們多角度的學習化學反應速率的影響因素，學習從

多個角度思考問題。

教學重點：

化學反應速率概念的掌握，化學反應速率的計算，影響化學反應

的影響因素

評測練習

AcAn

題組1A了=0=7工的應用

1.已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下:

N2+3H2

2NH3

起始濃度

1.03.00

/mol,L-1

2s末濃度

0.61.80.8

/mol,

當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應的速率時，其速率為

()

A.0.2mol,L-1,s-1

B.0.4mol,L-1,s-1

C.0.6mol?L-1?s-1

D.0.8mol?L1,s-1

2.氨的分解反應2NH3岫+3乩在容積為2L的密閉容器內進

行。已知起始時氨氣的物質的量為4mol,5s時為2.4mol,則此段

時間內用氨氣的濃度變化表示該反應的平均速率為()

A.0.32mol/(L?s)B.0.16mol/(L?s)

C.1.6mol/(L?s)D.0.8mol/(L?s)

3.反應2so2+O2催長劑2s經(jīng)過一段時間后，S()3的濃度增加

T0.4mol?「I在這段時間內用表示的反應速率為0.04mol?L

T-S7則這段時間為()

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

題組2化學反應中反應速率與計量數(shù)的關系

4.(2016?泰安高一期末)反應加十〃Ba中，m、n、夕為

各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加amol/L,B每分鐘減少1.5a

mol/L,A每分鐘減少0.5amol/L,則勿：〃：夕為()

A.2：3：1B.1：3：2

C.2：3：3D.3：2：1

5.已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+6B(g)2C(g)

起始濃度(mol?「1)3.01.00

2s末濃度(mol?I/】)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質的化學計量數(shù)之比是()

A.9：3：4B.3：1：2

C.2：1：3D.3：2：1

6.4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)10L密閉容器中

進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的

平均速率MX)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

C)

11

A.r(NH3)=0.010mol?L^?s^

11

B.y(02)=0.0010mol?L_?s-

C.y(N0)=0.0010mol?L-1?s-1

-1-1

D.r(H20)=0.045mol,L,s

題組3化學反應速率快慢的比較

7.四位同學同時進行反應:A+3B2C+2D的速率測定實驗，

分別測得反應速率如下：

①-(A)=0.15mol/(L?s)；

②V(B)=0.6mol/(L,s)；

③-(C)=0.5mol/(L?s)；

④了(D)=1.2mol/(L,min)0

其中反應最快的是()

A.①B.②

C.③D.@

8.反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不

同物質表示其反應速率，分別為

①廠(A)=0.6mol,L-1,min-1

②V(B)=0.45mol,L-1,min-1

③-(C)=0.015mol,L-1,min-1

④了(D)=0.45mol,L-1,min-1,

其中反應速率最快的是()

A.②③B.①③

C.②④D.②

題組4外界條件對化學反應速率的影響

9.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成

速率加大的是()

①加熱②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸③增大稀硫酸的用

量④不用鐵片，改用鐵粉

A.①②B.①③

C.②③D.③④

10.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，

生成N和CO2,下列對此反應的敘述中正確的是()

A.升高溫度能加快反應速率

B.降低壓強能加快反應速率

C.改變壓強對反應速率無影響

D.使用催化劑不能加快反應速率

11.一定溫度下，對于反應N2+O22N0在密閉容器中進行,

下列措施能增大反應速率的是()

①縮小體積使壓強增大②恒容，充入此③恒容充入氫氣④

恒壓充入氫氣

A.①②B.②③

C.③④D.①④

題組5影響反應速率因素的實驗探究及數(shù)據(jù)分析

12.（2016?威海高一檢測）下列各組反應（表內物質均為反應物）

剛開始時，放出乩的速率最大的是（）

金屬（粉末酸的體反應溫

編號酸的濃度

狀）積度

6mol/L硝

A0.1molMg10mL30℃

酸

3mol/L鹽

B0.1molMg10mL60℃

酸

3mol/L鹽

C0.1molFe10mL60℃

13.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2s2O3+

H2S04==Na2S04+S02f+SI+H20,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

Na2s2O3溶液稀H2S04H20

反應溫度

實驗c1(mol?Lc/(mol,L

/℃V/mL勿mL勿mL

IT)

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

14.某探究小組利用丙酮的澳代反應（CH3COCH3+Bn~~

CH3coeHJr+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率

MBr。通過測定澳的顏色消失所需的時間來確定，在一定溫度下，獲

得如下實驗數(shù)據(jù):

實驗序初始濃度c/mol?L-1漠顏色消失所需時

號CH3COCH3HC1Br2間〃s

0.001

①0.800.20290

0

0.001

②1.600.20145

0

0.001

③0.800.40145

0

0.002

④0.800.20580

0

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()【導學號:

96680032]

A.增大c(CH3coe%),MBR)增大

B.實驗②和③的MBR)相等

C.增大c(HCl),*Be)增大

D.增大c(Bn),-(Be)增大

教學反思

新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征

的學習方式，這是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)

課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，通過用設

計實驗的方法進行化學探究，培養(yǎng)了學生動手能力，讓學生明確化學

是一門以實驗為基礎的學科，同時與學生所熟悉的生活、生產(chǎn)經(jīng)驗相

聯(lián)系，讓學生體驗化學學習的價值，增加學習化學科學的興趣。

一、教學中值得發(fā)揚的方面

1、本節(jié)課在設計思路上和課堂實施過程中調動了學生學習的積極性

和主動性，從學生日常生活中的視頻引課，學生根據(jù)生活經(jīng)驗大膽猜

測影響反應速率的外因到設計探究實驗來印