高中化學(xué) 專題2 專題復(fù)習(xí)課教案 蘇教版必修1

專題復(fù)習(xí)課

「網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

1.氯、澳、碘及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式

△

①離子方程式：MnO2+4H++2ClMn2++C12t+2HO

點燃

②化學(xué)方程式：C12+H2=2HC1；

點燃

③化學(xué)方程式：2Fe+3clz^=2FeCk；

④離子方程式：CL+2Br^=2C1+Bn；

⑤離子方程式：ci2+2r=2cr+i2；

-

⑥離子方程式：Br2+21=2Br-+L；

-

⑦離子方程式：Cl2+20H^=Cr+C10+H20；

+

⑧離子方程式：C12+H2OvH+Cr+HC10；

⑨化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20；

⑩化學(xué)方程式：Ca(C10)2+H20+C02=CaC03+2HC10；

光照

?化學(xué)方程式：2HC1O=2HC1+Ozt。

2.鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑤?

NaOH『Na2CO3^NaHCO3

一^r

圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式

點燃

①化學(xué)方程式：2Na+O2=NazO2；

②禺子方程式：2Na+2HzO^=2Na+20H+H2t；

③離子方程式：2Na202+2H20=4Na++40H+O2t；

④化學(xué)方程式：2Na20?+2C02=2NazC03+；

⑤化學(xué)方程式：Na2C03+C02+H20=2NaHC03；

△

⑥化學(xué)方程式：2NaHC03=Na2cO3+CO3f+H20o

3.鎂及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

MgCl2

圖中標(biāo)號所代表的化學(xué)方程式或離子方程式

①化學(xué)方程式：Ca(OH)2+MgCL=Mg(OH)2+CaCl2；

+2+

②離子方程式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H20；

通電

③離子方程式：Mg2++2C1Mg+CLt；

熔融

點燃

④化學(xué)方程式：3Mg+N2=Mg3N2；

點燃

⑤化學(xué)方程式：2Mg+O2^=2MgO；

點燃

⑥化學(xué)方程式：2Mg+C0z^=2Mg0+C。

4.氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)有電子轉(zhuǎn)移，且得失電子數(shù)①；

氧

化越化合價有升有降,且升降總值②；

還

原

基施￡氧仲-導(dǎo)電子一發(fā)生③反應(yīng)一?表現(xiàn)④住

反4

應(yīng)"還原劑一失電子一發(fā)生⑤_反應(yīng)-表現(xiàn)⑥—性

未造雙線橋法和橋法：

圖中標(biāo)號處的相應(yīng)內(nèi)容

①相等②相等③還原④氧化⑤氧化⑥還原

5.離子反應(yīng)和離子方程式

解庾

離〔5S甩

子

解質(zhì)

弱電

反

:

的

相同

兩邊

程式

應(yīng)將方

本質(zhì)

某些

物的

反應(yīng)

量

學(xué)計

，將化

刪去

和離子

①

濃度

離子

結(jié)果

數(shù)比

簡整

為最

離數(shù)化

子I

查

刪一

拆一

寫一

寫：

的書

程式

子方

方一離

L

②

程生成條

r原電

③

生成

否卜

看是

式-黑子荷件

〕、

守守符

質(zhì)

發(fā)物

易揮

L生成恒恒號

反應(yīng)

④

L發(fā)生等

容

相應(yīng)內(nèi)

號處的

圖中標(biāo)

還原

氧化

質(zhì)④

離物

難電

物③

難溶

小②

①減

對練

總結(jié)

專題I

專題1

與計算

的概念

原反應(yīng)

氧化還

系

間的關(guān)

清概念

1.理

性

氧化

性

還原

I

電子

失去

升高，

化合價

］

產(chǎn)物

氧化

國電

反應(yīng)

氧化

發(fā)生

邕"

劑芭

1還原

產(chǎn)物

產(chǎn)物J

還原

幽區(qū)

反應(yīng)

還原

"發(fā)生

劑超

氧化

反應(yīng)物t

11

___

____

____

I____

\

電子

，得到

價降低

化合

性

還原

性

氧化

用

中的應(yīng)

應(yīng)計算

還原反

在氧化

守恒法

2.