高中化學(xué)選修《乙醛 醛類》教學(xué)設(shè)計

醛

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

（一）知識教學(xué)點

1.醛的概念及醛的通式RCHO。

2,乙醛的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、溶解性、熔沸點）。

3.乙醛的分子結(jié)構(gòu)（電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式）。

4.乙醛的化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。

5.有機反應(yīng)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的理解。

6.乙醛的用途。

7.醛類的官能團及飽和一元脂肪醛的通式。

8.醛類的化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。

9,甲醛的物理性質(zhì)和特性。

（二）能力訓(xùn)練點

1.觀察能力

本節(jié)的兩個實驗是培養(yǎng)學(xué)生觀察實驗的全面性和操作規(guī)范的較好的材料,應(yīng)組織學(xué)生認(rèn)真地觀

察實驗現(xiàn)象，特別是操作中試劑量的要求。有條件的地方可讓學(xué)生試做，加強實驗的規(guī)范。

2.類推思維能力

通過分析-CHO結(jié)構(gòu)特點，推論乙醛的化學(xué)性質(zhì)；設(shè)計乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被新制

的Cu（OH）2氧化成乙醛的反應(yīng)事實，比較反應(yīng)物、生成物的組成，分析總結(jié)出氧化反應(yīng)的

概念。這種引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，即是學(xué)生思維實踐的過程。

3.歸納思維能力

讓學(xué)生思考或討論乙醛的化學(xué)性質(zhì)（如還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)）發(fā)生在哪些基團上，歸納出醛類

的官能團即-CH。。以及分析CH3CH2OH生成乙醛，乙醛生成乙酸的性質(zhì)，歸納出氧化反應(yīng)

的概念，培養(yǎng)出學(xué)生的歸納思維能力。

（三）德育滲透點

1.嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

在讓學(xué)生觀察銀鏡實驗或讓學(xué)生做該實驗時讓學(xué)生體會實驗的嚴(yán)謹(jǐn)，特別是實驗操作及藥品用

量的準(zhǔn)確性，訓(xùn)練學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。同時對光亮的銀鏡的產(chǎn)生，化學(xué)實驗現(xiàn)象美的體驗,

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。試劑用量準(zhǔn)確、規(guī)范，這是培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的素材。

2.”由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證唯物主義思維的訓(xùn)練。

通過乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類推醛類的化學(xué)性質(zhì)，對學(xué)生進行辯證法的思想教育。

二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點

乙醛的性質(zhì)和用途。

2.難點

乙醛的加成和氧化反應(yīng)的機理，及有機反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)慨念?？s聚反應(yīng)的實質(zhì)。

3.疑點

酮也含有C=0（鑲基）能否像醛一樣發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

4.解決辦法

先讓學(xué)生復(fù)習(xí)乙醇催化氧化而生成乙醛的反應(yīng)，指出其官能團是醛基，導(dǎo)出醛的概念，得出醛

的通式。展示乙醛分子模型。這樣可以讓學(xué)生了解乙醛與乙醇氧化的衍生關(guān)系，為形成“乙醇乙

醛乙酸”知識鏈做準(zhǔn)備。

在講解乙醛的化學(xué)性質(zhì)時,仍然采用“結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途''的模式,讓學(xué)生從結(jié)構(gòu)入手分析，

推導(dǎo)乙醛的化學(xué)性質(zhì)。例如：醛基的加成，在學(xué)生已有烯煌中C=C的加成知識基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)

c=o的加成。醛基的氧化反應(yīng)，教材中是通過銀鏡反應(yīng)和跟新制得的氫氧化銅反應(yīng)來說明乙

醛被氧化生成乙酸。在講課中，讓學(xué)生通過觀察實驗得出結(jié)論，說明氧化反應(yīng)的發(fā)生。為了讓

學(xué)生進一步理解氧化的實質(zhì)，可從結(jié)構(gòu)上進行分析，醛基上氫的原子由于受c=o的影響，變

得較活潑易被氧化。同時從氧化劑的強弱分，得出醛基也可以被其他的一些強氧化劑所氧化。

關(guān)于有機反應(yīng)中氧化還原概念的講解，可以先引導(dǎo)學(xué)生回顧前面無機中學(xué)習(xí)的氧化還原的概

念，再分析銀鏡反應(yīng)中，銀的化合價由+1-0,說明銀是被還原生成的，那么乙醛必定被氧化

To然后再引導(dǎo)學(xué)生從得氧（去氫）、失氧（加氫）的角度進行分析，從而引入有機化學(xué)氧化

還原反應(yīng)的概念。

酮能否像醛一樣，發(fā)生加成、氧化的反應(yīng)，可以比較二者結(jié)構(gòu)的異同，指出酮含有鍛基，但填

基上并不連有H原子，再結(jié)合醛基發(fā)生加成、氧化的結(jié)構(gòu)特點，不難得出酮可加成但不可進

一步被氧化的結(jié)論。

三、課時安排

2課時。

四、教具準(zhǔn)備

第一課時：乙醛的分子模型、投影儀、乙醛、2%的硝酸銀溶液、2%的氨水、10%的氫氧化鈉

溶液、2%的硫酸銅溶液、自來水、試管、酒精燈、鐵架臺、燒杯。

第二課時：投影儀。

五、學(xué)生活動設(shè)計

第一課時

1.復(fù)習(xí)聽寫乙醇的有關(guān)方程式，一學(xué)生在黑板上書寫。

2.以［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］為引導(dǎo)，自學(xué)閱讀教材，掌握乙醛的物理性質(zhì)及其他較簡單的內(nèi)容。

3.觀察乙醛分子模型、樣品。

4.分組做乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)及與新制得的氫樣化銅的反應(yīng)的實驗，觀察實驗現(xiàn)象。

5.對［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］提出的問題分組進行討論.挑選部分學(xué)生作總結(jié)性發(fā)言。

第二課時

1.寫有關(guān)乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式，一學(xué)生在黑板上書寫。

2.閱讀教材P144?145,并完成［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］的有關(guān)內(nèi)容。

3.分組討論歸納總結(jié)醛類的化學(xué)性質(zhì)。

六、教學(xué)步驟

第一課時

（一）明確目標(biāo)

1.知識教學(xué)點

（1）醛的概念及醛的通式RCHO。

（2）乙醛的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、溶解性、熔沸點）。（3）乙醛的分子結(jié)構(gòu)（電子式、

結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式）。（4）乙醛的化學(xué)性質(zhì)（加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)）。

（5）有機反應(yīng)中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的理解。

（6）乙醛的用途。

2.能力訓(xùn)練點

（1）觀察能力。

（2）類推思維能力。

（3）歸納思維能力。

3.德育滲透點

嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

（二）整體感知

醛類化合物作為一類重要的炫的衍生物，在知識編排上前承醇類，是醇催化氧化的產(chǎn)物，后連

接竣酸，因為醛進一步氧化即得竣酸，在講解時，要注意這些知識點前后聯(lián)系。使學(xué)生了解這

些化合物的衍生關(guān)系，為形成完整的知識體系作進一步的準(zhǔn)備。

（三）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

【復(fù)習(xí)回顧】請同學(xué)們寫出乙醇被催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【學(xué)生活動】T生在黑板上書寫，其他同學(xué)在練習(xí)本上書寫。

【引題】乙醇氧化的產(chǎn)物是乙醛，請同學(xué)們自己分析乙醛的結(jié)構(gòu)，并閱讀教材140頁第一自

然段，然后填寫［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］的有關(guān)內(nèi)容。

［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］內(nèi)容設(shè)計：

［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］第三節(jié)乙醛

一、醛的結(jié)構(gòu)

1.乙醛是—基跟_基的生成物。其結(jié)構(gòu)簡式O

2.醛是的化合物。其通式是

其官能團是o

【思考】同碳原子數(shù)的醇和醛在分子組成和結(jié)構(gòu)的區(qū)別是怎樣的？

【板書】第三節(jié)乙醛

一、醛的結(jié)構(gòu)

乙醛：分子式C2H40結(jié)構(gòu)簡式或CH3CHO

醛類的通式：R-CHO

【學(xué)生活動】組織學(xué)生討論醇與醛在組成上相差兩個H原子，在結(jié)構(gòu)上醇是燃基與-0H相連，

而醛是煌基與-CHO相連。

【教師活動】展示乙醛的分子模型。讓學(xué)生仔細(xì)觀察，增加感性認(rèn)識。

【板書】二、乙醛的物理性質(zhì)

【講】請同學(xué)們閱讀教材140頁乙醛的物理性質(zhì)一自然段，并完成［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］的有關(guān)內(nèi)容。（2

分鐘）

［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］內(nèi)容問題設(shè)計：

二、乙醛的物理性質(zhì)

乙醛是_____色的體，具有氣味。沸點,揮發(fā)。溶解性

【板書】三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)

【講】（從結(jié)構(gòu)入手分析乙醛的化學(xué)性質(zhì)。）-CHO是乙醛的官能團對乙醛的化學(xué)性質(zhì)起決定

作用。請同學(xué)們閱讀教材141?143頁乙醛的化學(xué)性質(zhì)，然后填寫［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］有關(guān)內(nèi)容。

[學(xué)案導(dǎo)學(xué)]內(nèi)容問題設(shè)計：

三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)

1-加成反應(yīng)

寫出乙醛與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【思考】(1)該反應(yīng)的機理是怎樣的？

[說明]乙醇在一定的條件下被催化氧化成乙醛，實質(zhì)是脫去兩個氫原子，我們稱之為氧化反應(yīng)，

而乙醛與氫氣加成是乙醇催化氧化的相反的過程，即還原反應(yīng)。

2.氧化反應(yīng)

A.銀鏡反應(yīng)：

向硝酸銀溶液中逐滴加入過量的氨水，實驗現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子

方程式是。

再向其中滴入幾滴乙醛溶液放在水浴中，實驗現(xiàn)象為,

反應(yīng)的離子方程式是-

據(jù)此反應(yīng)，可應(yīng)用于O

【思考】1.在實驗中如何制備銀氨溶液？

2.某同學(xué)在銀鏡反應(yīng)實驗中，沒有得到光亮的銀鏡，試分析造成實驗失敗的可能的原因。

B.乙醛與氫氧化銅溶液反應(yīng)：

向盛有NaOH溶液的試管中，逐滴滴入CuSO4溶液，實驗現(xiàn)象為,

離子方程式為,

然后加入幾滴乙醛，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為,

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

據(jù)此反應(yīng)，可應(yīng)用于O

【思考】某同學(xué)在做此實驗時，將CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，再加入幾滴乙醛并加熱

至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，試分析買驗失敗的原因。

【學(xué)生活動】分組(四組)做實驗5-5和5-6,讓學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，具體操作詳見教材。

并討論[學(xué)案導(dǎo)學(xué)]提出的有關(guān)問題。

【集中講解】

1.加成反應(yīng)

反應(yīng)機理：實質(zhì)上是在上發(fā)生加成，與的加成類似。

2.氧化反應(yīng)

A.銀鏡反應(yīng)Ag++NH3H2O=AgOH；+NH4+AgOH+2NH3-H2O=

[Ag(NH3)2]++OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH

—CH3coO-+NH4++2Ag[+3NH3+H2O

B.與Cu(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH-=Cu(OH)2；

CH3CHO+2Cu(OH)2-CH3coOH+Cu2O[+2H2O

分析：上的氫原子由于受c=0的影響，活性增強，不僅能被強氧化劑氧化，也能被一些弱

氧化劑氧化生成乙酸。

說明：(1)要保證兩個實驗成功，所用的銀氨溶液及Cu(OH)2懸濁液必須是新制備的，且

呈堿性。做銀鏡反應(yīng)的試管，要保持清潔，最好用堿液處理。

(2)CH3CH2-

OHCH3CHOCH3COOHo

(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的比較。

【板書】四、乙醛的用途及工業(yè)制法

【講】請同學(xué)們閱讀教材143頁有關(guān)內(nèi)容，并完成［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］提出有關(guān)問題：

［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］內(nèi)容問題設(shè)計：

四、乙醛的用途及工業(yè)制法

1.列舉乙醛的重要用途。

2.寫出工業(yè)上制取乙醛發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

【集中講解】

五、乙醛的用途及工業(yè)制法

1.乙醛的重要用途：

2.工業(yè)上制取乙醛發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)乙醇氧化法

2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O

(2)乙怏氧化法

2CH2=CH2+O22CH3CHO

(3)乙烯水化法

CH=CH+H20CH3CHO

(四)總結(jié)、擴展、答疑(投影

總結(jié)、擴展

1.是醛的官能團，由于是不飽和的，可與氫發(fā)生加成反應(yīng)，還原成醇，又由于H原子受跋

基的影響，很活潑易氧化，甚至被弱氧化劑如：Cu(OH)2所氧化生成乙酸。

2.從分子組成上看，乙醛比乙醇少兩個氫原子，比乙烯少一個氧原子，比乙怏少一分子水，

所以在工業(yè)上乙醛可以通過乙醇氧化、乙烯氧化、乙怏水化而制備。

(五)布置作業(yè)

1.做本節(jié)課后習(xí)題第1題。

.做本節(jié)同步練習(xí)題

2(l-5)o

第二課

(一)明確目標(biāo)

1.知識教學(xué)點

(1)醛類的官能團及飽和一元脂肪醛的通式。

(2)醛類的化學(xué)性質(zhì)(加成反應(yīng)、氧化反應(yīng))。

(3)甲醛的物理性質(zhì)和特性。

2.能力訓(xùn)練點

(1)觀察能力。

(2)類推思維能力。

(3)歸納思維能力。

3.德育滲透點

(1)嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)。

(2)“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辯證唯物主義思維的訓(xùn)練。

通過乙醛化學(xué)性質(zhì)的分析，類推醛類的化學(xué)性質(zhì)，對學(xué)生進行辯證法的思想教育。

（二）重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程

【復(fù)習(xí)回顧】

1.請同學(xué)們寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（一學(xué)生在黑板上書寫，其他在練習(xí)本上書寫）

（1）乙醛與氫氣加成：

（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）乙醛被新制得的氫氧化銅溶液氧化

2.寫出醛的通式,并判斷下列哪些物質(zhì)屬于醛類

A.HCHOB.CH2=CH-CH0

C.C6H5-CHOD.

【弓I題】（第2題中）HCHO、CH2=CH-CH0、C6H5-CH0在結(jié)構(gòu)上和化學(xué)性質(zhì)上與乙醛相

似，通稱醛類。請同學(xué)們閱讀教材醛類，并完成［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］有關(guān)內(nèi)容。

［學(xué)案導(dǎo)學(xué)］問題設(shè)計：

五、醛類

（-）甲醛

1.甲醛的分子式,結(jié)構(gòu)簡式_______。

【思考】（1）從結(jié)構(gòu)上看甲醛與其他醛類，有什么區(qū)別？

（2）在甲醛中的兩個氫原子有沒有區(qū)別？

2.甲醛的物理性質(zhì)

甲醛又叫,_______色氣味的體。溶解性

福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)含的甲醛水溶液。

【思考】下列物質(zhì)屬于純凈物的是［］

A.甲醛B.福爾馬林C.石碳酸D.沼氣

3.列舉甲醛的重要用途：

4.甲醛的化學(xué)性質(zhì)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

（1）與氫氣加成______________________

（2）銀鏡反應(yīng)_______________________________________

（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應(yīng)

（4）與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)_____________________________

【思考】（1）怎樣的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)？

（2）乙二醇分子間，能否發(fā)生縮聚反應(yīng)，入能發(fā)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？

（二）醛的同分異構(gòu)體

以C7H14O

L官能團位置異構(gòu)：C7H140可寫成C6H13-CH0,找C6H13-的碳干異構(gòu)數(shù)目，即C7H140

該分子-CHO官能團位置異構(gòu)數(shù)目。

2類別異構(gòu)：（同碳原子數(shù)的醛和酮互為同分異構(gòu)體）

*六、丙酮

1.丙酮的分子式______,結(jié)構(gòu)簡式。酮的通式

【思考】（1）酮與醛在結(jié)構(gòu)上有什么區(qū)別？

（2）寫出丙酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【集中講解】

（-）甲醛

1.甲醛的結(jié)構(gòu)特點：

（1）甲醛的分子式CH2O,結(jié)構(gòu)簡式HCHO,結(jié)構(gòu)式

（2）分析：從結(jié)構(gòu)上看甲醛是H原子與-CHO直接相連，沒有煌基。結(jié)構(gòu)很特別，與班基相

連的兩個H原子在性質(zhì)上沒有區(qū)別，受魏基的影響，兩個H原子都非常活潑。

2.甲醛的物理性質(zhì)

甲醛又叫蟻醛是一種無色具有強烈刺激性氣味的液體，易溶于水。

福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)含35%?40%的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有殺菌和防腐能力，是一

種良好的殺菌劑。

3.甲醛的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氫氣加成

HCHO+H2-CH30H

（2）銀鏡反應(yīng)

HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-THC00-+NH4++2Ag[+3NH3+H2O=反應(yīng)產(chǎn)物HCOO-中

仍含有-CH。，可進一步與銀氨溶液反應(yīng)。

（3）與新制得的氫氧化銅溶液反應(yīng)

HCHO+2Cu（OH）2^HCOOH+Cu2O；+2H2O

（4）與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)

[注意]（1）反應(yīng)機理