高中化學系統(tǒng)思維導圖

化學常用計量

I各反應物和生率物的物質(zhì)的量］［粒子數(shù)目（原子:分子、離子、電子等）］［原子、離子色物質(zhì)的量）

1通過化后京式~西+N.通過化學二1

1

［物質(zhì)的質(zhì)量（g）白萼83'°：?/1質(zhì)的？9"。二'標準狀況下氣體的體積（L）|

1----------------------------------}?M（g?mo產(chǎn)）1-----——TT----）4-22.4L-mol1--------------------------------------1

?溶液體積（L）、X溶液體積（L）

［溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）卜-----------1物質(zhì)的量濃氤mobL：}---------------N溶液的稀釋與混合］

溶液0配制

物質(zhì)的組成、分類及化學用語

宏觀T元素）——［元素符號］——

組成「（分子］——［分子式］——

微觀卜原子］——［核素符號］—

原子、離子

U離子］——［離子符號］~~結(jié)構(gòu)示意圖

，溶液（微粒直徑小于1nm）-

常

{混合物卜-（濁液（微粒直徑大于100nm）

見

膠體（微粒直徑在1nm~100nm之間）

物的

分類

化

質(zhì)金屬單質(zhì)卜d氧化物）

上單質(zhì)

非金屬單質(zhì)卜」T酸卜學

1純凈物卜

用

有機化合物NT堿卜

U化合物語

|物理性質(zhì)］無機化合物）~Ha\

;決定II表現(xiàn):

化學方程式

物理變化］

變化［

離子方程式

I化學變化;

［決定11表現(xiàn):熱化學方程式

I化爐性質(zhì)］電極反應式

離子反應

［~沉淀~）、［氣體，］［弱電解質(zhì)）|絡合反應）,［氧化還原反應）

?生成???--------,----------------??發(fā)生?

題給信息的限定條件卜—————（溶液離彳不共存］—包一|四項基本原則］

［電解質(zhì)）水分子的作用，自由離子匚定條七（發(fā)生離子反應）~結(jié)果》［某些離子濃度變化|

,參加反［應的離￥

反應先后順序及物質(zhì)配比卜------~~［離子反g方程，］遵循“原子守恒、電荷耳為

［書寫］［判斷］

I___________p__________

直固固固［兩易］（［弱）［兩tI

氧化還原反應

［氧化性產(chǎn)睡（氧化劑產(chǎn)4化合價降低卜?麗卜［被還原廣生［還原反應產(chǎn)4還原產(chǎn)物產(chǎn)4還原性］

性質(zhì)?~（反應物,特征實質(zhì)過程

［還熹性片有住原劑聲里麗本升高卜保嘉3Z被近潸±4氧化;反應蘆4氧化產(chǎn)研基有4氧定性|

一

守基本電子守恒、質(zhì)量守恒、

任何氧化還原反應，均滿足氧化劑得恒

規(guī)原則電荷守恒

氧

化

電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)律

一

還

原

方

程基本正向配平法、逆向配

「

轉(zhuǎn)方法「

式

“高價+低價一中間價”價態(tài)歸的平法、整體配平法

中規(guī)律化

配

平

規(guī)

律標變價f列得失f

“中間價態(tài)一高價態(tài)+低價態(tài)”,歧化反一氧化還配平

求總數(shù)一配系數(shù)f

不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象應規(guī)律原反應步驟

查守恒

基

同時含有幾種還原劑時加入氧化劑》-本

先

規(guī)相關(guān)根據(jù)得失電子總數(shù)相等進行

后

將按照還原性由強到弱的順序依次反應律

規(guī)計算相關(guān)計算

律

同時含有幾種氧化劑時加入還原劑，一

氧化還如碘量法在定量實驗中的

將按照氧化性由強到弱的順序依次反應原滴定應用

鈉的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

(Na2so止~

乙鎮(zhèn)7

茶盼（熔）

(CH3coONa]:CI13coOH(NaCK)J

鎂的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

鋁的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

鐵的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

△（隔空氣）——回函］

銅的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

碳的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

碳元素化合價

+4CO2-^H2CO3->Na2CO3^=±：NaHCO3

4i

+2CO

0

物質(zhì)類別

氫化物單質(zhì)氧化物酸正鹽酸式鹽

硅的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氯的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

重要鹵素及其化合物的性質(zhì)和制取工藝

晶雨

單*廣單一

質(zhì)質(zhì)

性

乂AgF卜「白色，易溶于水，穩(wěn)定1

質(zhì)

面于AgQH白色，難溶，較穩(wěn)定

溟

單銀卜AgBrH淡黃色，難溶，易分解]

質(zhì)

qAgiH黃色，難溶，極易分解

一(

提

海

海水―這鰥星，鹵水通氯氣氧化一取^海帶強生海帶灰溶解、過濾a濾液加適量氯水警

■

提

,行泊精制和汨一鼓入水蒸碘

高純?yōu)I-----------粗澳-----------硒M醫(yī).蒸館碘的四氯一加四氯化碳碘的

怏畢質(zhì),化碳溶液'萃取、分液水溶液

硫的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

硫元素化合價

氧化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

重要的含硫化合物及轉(zhuǎn)化關(guān)系

氮的價類二維圖及轉(zhuǎn)化關(guān)系

重要的含氮化合物及轉(zhuǎn)化關(guān)系

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

I原子卜短周期（一、二、三）

周

一

構(gòu)成物質(zhì)元

〔離子卜期長周期（四、五、六、七）

的微粒素

周

〔分子「物

d主族（IA-VIA族5

期

元

質(zhì)

表

素

結(jié)副族（IB-VIB族）

原

子

周

構(gòu)

物

的

組

期

與

質(zhì)卜第加族（共3列）

成

與

表

結(jié)

元

結(jié)

構(gòu)

、0族（稀有氣體元素））

構(gòu)

素

周

周

期

期

律

元

離子鍵、律

共價鍵素

周

一

極性分子、化學鍵與期

非極性分子分子結(jié)構(gòu)律

分子問

作用力元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同周期元素從左至右，金屬性逐漸減弱,同主族元素從上至下，金屬性逐漸增強,

非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱

化學能與熱能

定義

定

化學反應過程中釋放或吸收的能量,義

質(zhì)

本

符號：'H,單位：kJ-mol1

斷

判

法

燃燒熱：1mol純物質(zhì)完全燃燒生方

膜

成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量分

定義

反

應

質(zhì)

中和熱：稀溶液中，酸與堿發(fā)生中化本

和反應生成1molHO（1）時放出熱

2斷

判

的熱量學

法

方

能

與

算

一

根據(jù)鍵能計算_________-計熱表示化學反應熱效應的方程式

熱

根據(jù)蓋斯定律計算卜化

能注明反應的溫度和壓強（中學默認為

學.25U,101kPa下進行，可不注明）

根據(jù)熱化學方程式計算方

程

書寫表明反應物和生成物的狀態(tài)

式

義

蓋

化學反應的反應熱只與反應體系的始不寫反應條件，不注4、I

斯

態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)定

各物質(zhì)的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,

反用律

計算反應熱可寫成分數(shù)

電化學基礎

據(jù)外加電源判斷

兩極據(jù)電子流向

判斷

據(jù)離子移動方向

兩極判斷

據(jù)兩極產(chǎn)物

電

原

解

電陽極：活潑金屬>$2>1

池

池>Br>C1>OH

((放電

電

化順序陰極：Ag>Hgz>Fe3，>

能

學Cu2t>H+>Pb2+>

確定放電微粒

轉(zhuǎn)

能Fe2+>Zn2+>H-(水)

化

考慮介質(zhì)環(huán)境轉(zhuǎn)

為

化

化

遵循守恒定律為

學

電電解

能

能規(guī)律

陽離子移向正極))

陰離子移向負極

設計原電池

加快反應速率

比較金屬的活潑屆

金屬的腐蝕與防護

化學反應速率與化學平衡

.J_e=Ac/At,單位為mol?口?sT或~［動態(tài)平衡，但正、逆反應仍在進行卜標小

示mol-L1?min1

平

"正二力逆#0等

反應物的本身性質(zhì)，為主要因素衡

特

征

體系組分一定

［濃度

反影化

響

因4溫度改變條件,”正￥。迨平衡移動

素

應■［壓強學

外因

」催化劑正逆反應速率的

改變程度相同

速平

固體反應物的表面積表

K=c"(C)-c1(D)/c"(A)?c"(B)示

光輻射、超聲波等

率平衡

衡

常

數(shù)

應

用

判斷反

應進行

的方向

弱電解質(zhì)的電離溶液的酸堿性

酸(

式卜

表達

—［

中正

OlT)

)=c(

c(H，

T

M

堿用

K.,弱

酸用

（班「

堿

電雜

桎

H)酸

>c(O

c(H)

離判T

，

離吸熱

關(guān)，電

度有

只與溫

）一

響因素

—［影常斷

大

，心變

電離

利于

升溫一

瓦

OH)堿