高中化學(xué) 模塊綜合檢測(二) 新人教版選修4

【成才之路】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測（二）

新人教版選修4

（90分鐘，100分）

一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分）

1.（2013?紹興模擬）在壓強為2.20X104kPa、溫度達(dá)到374c時,水成為“超臨界狀態(tài)”，

此時水可將C02等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓

條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（）

A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)

B.“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的化學(xué)變化

C.火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)

D.隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

解析：由于反應(yīng)是在高溫高壓下進(jìn)行的，說明高溫有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反

應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，A不正確。

答案：A

2.（2013?試題調(diào)研）下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是（）

A.形成1molH—C1鍵放出的能量

B.石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量

C.1mol02形成2mol0原子吸收的能量

D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量

解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化叫反應(yīng)熱。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，A選

項只涉及化學(xué)鍵的形成，C選項只涉及化學(xué)鍵的斷裂，能量變化都不屬于反應(yīng)熱；D選項中

水蒸氣變成液態(tài)水是物理變化，屬于物理過程。

答案：B

3.（2013?鄭州質(zhì)檢）某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）

反應(yīng)過程

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=E2-E1

B.a、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D.催化劑能改變反應(yīng)的熔變

解析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的

反應(yīng)熱AH=E1-E2,A項錯誤；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但對反應(yīng)的焰變無影響，B、

D項錯誤，C項正確。

答案：C

4.(2013?天津一模)下列說法正確的是()

A.因為焰變和幅變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此烙變或燧變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的

判據(jù)

B.25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱不相等

C.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵H—Hci—ClH—Cl

生成1mol化學(xué)436243431

鍵時放出的能量kJ,mol-kJ?mol-kJ,mol-1

貝U52(g)+1ci2(g)===HCl(g)AH=-183kJ-mol-1

D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

解析：判斷反應(yīng)是否自發(fā)應(yīng)用復(fù)合判據(jù)，A項錯誤；燃燒熱不隨物質(zhì)的量的變化而變化，B

項錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得H2(g)+C12(g)===2HCl(g)AH=-183kJ?mol—1,C項錯誤。

答案：D

5.(2013?江蘇灌南高級中學(xué)期中)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.pH=l的溶液中：Fe2+、N03-、S02-,Na+

B.水電離出的c(H+)=10—12的溶液中：Ca2+、K+、口一、HC03-

C.c(H+)/c(0H-)=1012的水溶液中：NH4KA13+、N03-、C1-

D.c(Fe3+)=0.1mol?L—1的溶液中：K+、Cl。一、S03->SCN-

解析：pH=l的溶液為酸性，N0土酸性條件下具有強氧化性，能氧化Fe2+,A中離子不能

大量共存；水電離出的c(H+)=10—12mol?L-1的溶液pH=2或12,HC03-不能大量共

存；c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中c(H+)〉c(0H-),溶液呈酸性，C中離子可能大量共

存；Fe3+與SCN一生成難電離物質(zhì)Fe(SCN)3,SCN-不能大量共存。

答案：C

6.(2013?北京市海淀區(qū)高三模擬)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)===2Z(g),有關(guān)下

列圖像的說法不正確的是()

A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應(yīng)的AH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的AH〉O

解析：A項，圖甲中隨著溫度的升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增加的幅度較

大，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B項，圖乙中改變條件后平衡不移

動，反應(yīng)速率加快，則說明使用了催化劑；C項，圖丙中正確表達(dá)了升高溫度氣體反應(yīng)速率

的增大及平衡向逆反應(yīng)方向移動；D項，該反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣體，則反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量

始終不變，圖丁中升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明平衡向著氣體的物質(zhì)的量增

多的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH〈O。

答案：D

7.(2013?安徽省十校聯(lián)考)在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條

件下使反應(yīng)CO(g)+H20(g)===C02(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意

圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()

A.反應(yīng)物濃度：a點小于c點

B.c點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.Atl=At2時，生成H2的物質(zhì)的量：a?b段小于b?c段

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，考查考生分析、解答化學(xué)問題的能力。難度中

等。

反應(yīng)起始時反應(yīng)物濃度大，因此反應(yīng)物濃度：a點大于c點，A項錯；c點反應(yīng)速率最大，

反應(yīng)不一定處于平衡態(tài)，而反應(yīng)進(jìn)行程度最大是指反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)，B項錯；反應(yīng)起始階段,

反應(yīng)物濃度減少而反應(yīng)速率加快，只能是溫度升高導(dǎo)致，再結(jié)合容器不導(dǎo)熱可知正反應(yīng)為放

熱反應(yīng)，C項錯；反應(yīng)速率a?b小于b?c,故等同時間內(nèi)，生成H2的量，a?b段小于b?

c段，D項正確。

答案：D

8.(2013?試題調(diào)研)相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)+AH=-92.6kj/mol?實驗測得起始時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體

編號系能量的變化

NH3

①130放出熱量：23.15kJ

②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是()

A.容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為;

C.容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

解析：對于給定反應(yīng)，平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，A正確。由①

中放出的熱量，可知參加反應(yīng)的N2為0.25moL則有

N2(g)+

n(始)/mol130

n(變)/mol0.250.750.5

n(平)/mol0.752.250.5

051

則①中NH3的體積分?jǐn)?shù)為八」=方由于①和②中建立的平衡是相同的，所以兩

0.75+2.25+0.57

容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為B正確。①和②建立的是相同的平衡，②中N2轉(zhuǎn)化0.15mol,

放出的熱量為92.6kJ/molXO.15mol=13.89kJ,C不正確。若容器①體積為0.5L,即

反應(yīng)體積增大，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ,D

正確。

答案：C

9.(2013?試題調(diào)研)某溫度下，向pH=6的蒸儲水中加入NaHS04晶體，保持溫度不變，測

得溶液的pH為2,下列對該溶液的敘述不正確的是()

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0X10-12mol?L-1

C.加入NaHS04晶體抑制了水的電離

D.c(H+)=c(0H-)+c(S02-)

解析：A項，蒸儲水的pH=6,說明c(H+)=c(0H—)=1X10—6mol?L—l,KW=1X10—

12>1X1O-14,說明溫度高于25℃,故A正確；B項，水電離出來的氫離子的濃度等于溶

液中氫氧根離子的濃度，?田+)水=田011—)=-IX；；：12=IX10-10mol-L

-1,故B錯誤；C項，NaHS04晶體溶于蒸儲水中能電離出氫離子，相當(dāng)于一元強酸，抑制

了水的電離，故C正確；D項，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+2c(S03—),

由于c(Na+)=c(S02一),可得c(H+)=c(OH—)+c(S041),故D正確。

答案：B

10.現(xiàn)有等濃度的下列物質(zhì)的溶液：①CH3C00H,②HC10,③NaClO,④H2co3,⑤Na2c03,

⑥NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正確的是()

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

解析：①、②、④均屬于酸，其中酸性：CH3C00H>H2C03>HC10,即pH：①〈④〈②。③、⑤、

⑥均屬于強堿弱酸鹽，因酸性H2C03>HC10>HC03-,所以對應(yīng)鹽溶液的堿性為

Na2C03>NaC10>NaHC03,即pH：⑥〈③〈⑤。

答案：C

11.(2013?河南洛陽高三期末)下列敘述錯誤的是()

A.把aL0.1mol?L—1的CH3C00H溶液與bL0.1mol?L-1的KOH溶液混合，所得溶

液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3C00-)+c(0H-)

B.把0.1mol?L-l的NaHCO3溶液與0.3moi?L-l的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶

液中一定存在：c(0H-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C.向1mol?L-l的CH3C00H溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3C00Na水解顯堿性，

所以溶液的pH升高

D.常溫下，在pH=3的CH3C00H溶液和pH=ll的NaOH溶液中，水的電離程度相同

解析：本題考查離子濃度的大小比較，考查考生分析問題的能力。難度中等。

A項滿足電荷守恒，正確；B項，反應(yīng)后得到的溶液中含有氫氧化領(lǐng)、氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，

且二者物質(zhì)的量之比為2：1,故離子濃度之間的關(guān)系為c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H

+);C項，加入醋酸鈉固體相當(dāng)于增加了醋酸根離子的濃度，抑制了醋酸的電離，故溶液

的pH升高；D項，醋酸和氫氧化鈉對水的電離都起抑制作用，在兩溶液中水電離出的c(OH

一)都為10—11mol/L,因此水的電離程度相同。

答案：C

12.(2013?哈爾濱市質(zhì)檢)下列說法正確的是()

A.水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C.常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H20溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH

減小,c(NH4-)/c(NH3-H20)的值增大

D.室溫下，CH3C00H的KW=1.7X10-5,NH3?H20的Kb=l.7X10—5,CH3COOH溶液中的

c(H+)與NH3?H20中的c(OH-)相等

解析：本題考查電離平衡，考查考生對電離平衡的掌握情況。難度中等。

A項，加強酸強堿鹽(如NaCl)不影響水的電離；B項，溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度

的影響；C項，加入NH4CLNH3?H20,NH在+0H—平衡向逆反應(yīng)方向移動，故pH減小，但

由勒夏特列原理可知c(NH纖)/c(NH3?H20)的值增大；D項，只知道平衡常數(shù)，但不知溶液

的濃度，故c(H+)、c(0H一)無法計算。

答案：C

13.(2013?北京西城區(qū)期末)用黃色的FeC13溶液分別進(jìn)行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的

是()

實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大

B加入等體積水溶液顏色變淺/Fe-）變小

C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe——3Fe2+

D將FeCl3溶液微熱溶液變紅褐色水解反應(yīng)AH>0

解析：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，考查考生對物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況。難度中等。

A項，實驗現(xiàn)象錯誤，F(xiàn)eC13的濃溶液不可能出現(xiàn)紅褐色，應(yīng)仍為黃色，只是由于c(Fe3+)

增大顏色變深；D項，紅褐色溶液為Fe(0H)3膠體，說明加熱促進(jìn)了Fe3+的水解。

答案：A

14.(2013?杭州市質(zhì)檢一)有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰

和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的說法正確的是

()

A.鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時電子的流動方向是“正極一導(dǎo)線一負(fù)極”

C.放電過程中0H一向正極做定向移動

D.總反應(yīng)：2Li+2H+==2Li++H2t

解析：本題考查化學(xué)電源。難度較小。

Li的金屬性強于Fe,故鋼板做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確；放電時電子的流向是負(fù)極

板上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極板，B項錯誤；放電時0H一向負(fù)極移動，C項錯誤；總反應(yīng)是2Li

+2H20==2Li0H+H2f,D項錯誤。

答案：A

15.下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）

.鋅粉和KOH

的混合物

MnO2

?金屬外殼

Pb（）2（正極）'/H2SO4（aq）

Pb（負(fù)極）

圖I堿性鋅鎰電池圖n鉛-硫酸蓄電池

金屬外殼

氧化銀正極］

浸有KOH溶液

CUSO4溶液

的隔板

圖m電解精煉銅圖w銀鋅紐扣電池

A.圖I所示電池中，Mn02作催化劑

B.圖n所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

c.圖m所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中cu2+濃度始終不變

D.圖IV所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag

解析:堿性鋅錦電池的正極反應(yīng)為2MnO2+2e--FH2O===Mn2O3+2OH-,Mn02表現(xiàn)出氧化性,

A錯誤；鉛-硫酸蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb02+Pb+2H2so4===2PbSO4+2H2O,隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，硫酸濃度逐漸減小，B錯誤；電解精煉銅時陽極反應(yīng)包含：Cu—2e—===Cu2+>Zn—

2e—===Zn2+等，陰極反應(yīng)是Cu2++2e—===Cu,Cu2+濃度減小，C錯誤；銀鋅紐扣電池

工作時正極發(fā)生還原反應(yīng)：Ag20+2e-+H20===2Ag+20H-,D正確。

答案：D

16.（2013?高考命題專家原創(chuàng)題）美國麻省理工學(xué)院的丹尼爾?諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊

研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置一一太陽能燃料電池，

工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）

太陽光子\

硅納米線7八閭）

水分子二^湍傀

氫離子

塑料薄膜.

氫離子

氫氣

圖A“人造樹葉”工作原理示意圖圖B太陽能燃料電池工作示意圖

光照

A.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6co2+6H20--------6Hl206+602

B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-===H2t

C.圖B燃料電池工作時的負(fù)極反應(yīng)物為02

D.太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何，均能持續(xù)供應(yīng)電能，并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排

放”

解析：由工作原理示意圖可以看出，“人造樹葉”是光解水，將太陽能儲存起來，A項錯誤;

圖A中塑料薄膜下部為H+得電子生成H2,B項錯誤；燃料電池的正極反應(yīng)物為02,C項錯

誤；太陽能燃料電池是利用“人造樹葉”光解產(chǎn)生的氫氣與氧氣形成燃料電池，故無論天氣

如何都可提供電能，D項正確。

答案：D

點撥：對于新型電池的考查，往往是圖文結(jié)合，題目會給出一定的信息，如圖中電子、離子

的移動方向或者電流的方向等，這些都是解題的突破點，因此解答該類試題的關(guān)鍵是讀懂示

意圖。

17.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()

A.用蒸儲水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B.用蒸儲水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸儲水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸儲水

再進(jìn)行滴定

D.用酚酬作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸

解析：A項未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗滴定管；B項錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗；C項不會引起實驗

誤差；D項指示劑變色后，要等半分鐘，若溶液紅色不褪去，才表明達(dá)到滴定終點。

答案：C

18.已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20L-mol-L在該條件下有1mol氣體X

發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：+Z(g),測得混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為58.80%,

混合氣體的總質(zhì)量為46.00g,混合氣體的密度為0.72g?L—1。則平衡時混合氣體的平均

相對分子質(zhì)量為()

A.58.80B.46.00

C.39.74D.16.13

解析：可直接由%'=55.20L?mol-IXO.72g?L-l=39.74g?mol—1得出。

答案：C

二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)

19.(2013?試題調(diào)研)(6分)下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)+已達(dá)平衡狀

態(tài)的是o

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I

鍵斷裂③百分含量w(HI)=w(⑵④反應(yīng)速率v(H2)=vQ2)=-v(HI)⑤

c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一

定時，容器內(nèi)的壓強不再變化⑧條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨

溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變

化

在上述⑥?⑩的說法中，能證明達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

解析：對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物

質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、平均相對分子質(zhì)量、壓強、密度等方面來判

斷。對于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的

量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等方面來判斷（此時平均相對分子質(zhì)量、壓強、密

度不能用來判斷）。

答案：②⑥⑨⑥⑦⑧⑨⑩

20.（12分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnS04溶液和堿性KI溶液（含KOH）,立即塞好瓶塞，反

復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++02+40H—==2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）。

②測定：開塞后迅速加入1?2mL濃硫酸（酸化，提供H+）,使之生成12,再用bmol/L

的Na2s203溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：Mn0（0H）2+2I-+4H

+==Mn2++I2+3H20>12+2S202—==21--FS4O0一。

試回答：

⑴滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少

（2）滴定操作時，左手控制滴定管，右手,眼睛要注視。

（3）滴定（12和S202—反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。

（4）水中溶解氧的計算式是（以g/L為單位）。

（5）測定時，滴定管經(jīng)蒸儲水洗滌后即加滴定劑Na2s203溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果（填

“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）。

（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果

解析：（4）根據(jù)反應(yīng)式2Mn2++02+40H-==2MnO（OH）2,MnO（OH）2+21-+4H+==Mn2++

I2+3H20、I2+2S203-==2I--FS40B-可得關(guān)系式：02~2Mn0（OH）2-2I2-4S203-,由于

消耗bmol/L的Na2S203溶液VmL,則可知消耗02的物質(zhì)的量為絲平曰moL即水中

的溶解氧一g/Lo（5）若滴定管用蒸儲水洗滌后未經(jīng)潤洗即加Na2s203溶液，則會使V偏大,

a

導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。（6）記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線、滴定后又俯視刻度線會造成

V偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。

答案：（1）錐形瓶、燒杯（2）不斷振蕩錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（3）藍(lán)無

（4）8bV/a

⑸偏高（6）偏低

21.（2013?北京石景山期末）（10分）電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相

對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式HFH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)K=4.4X10-

7.2義1。73.0X10-8

（凡）-11

K2=4.7X10

⑴將濃度為0/mol-L-lHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是

A.c(H+)B.c(H+)?c(OH-)

+

c.D.+

(2)25℃時，在20mL0.1mol?L-l氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-lNaOH溶液，測得

混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。

A.pH=3的HF溶液和pH=ll的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

B.①點時pH=6,此時溶液中c(F一)—c(Na+)=9.9X10-7mol?L-l

C.②點時，溶液中的c(F—)=c(Na+)

D.③點時V=20mL,此時溶液中c(F—)<c(Na+)=0.1mol?L-l

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L-l的下列四種溶液：①Na2c03溶液；②NaHC03溶液；③

NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是。

(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為C03—水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之

⑸長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得

HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—0—F°HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移mol

電子。

解析：(1)加水稀釋能促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯誤；溫度不變，

水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以

氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負(fù)離子濃度，電離常數(shù)不變，負(fù)離子濃度減小，所以其

比值增大，故C正確；溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確。(2)A.酸

能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故錯誤。B.c(F—)—c(Na+)=c(H

+)—c(OH-),故正確。C.溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于

鈉離子濃度，故正確。D.③點時V=20mL,溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性知，鈉離子濃

度大于氟離子濃度，故錯誤。(3)根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，

碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序為①④②③(或①>①>②>③，用物質(zhì)名稱表示也對)。

(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酷溶液變紅，再加入BaC12溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。

(5)HFO與水反應(yīng)生成氫氟酸和雙氧水，每生成1molHF轉(zhuǎn)移2mol電子。

答案：⑴CD(2)BC

(3)①④②③(或①XD>②>③，用物質(zhì)名稱表示也對)

(4)在碳酸鈉溶液中滴入酚髓溶液變紅，再加入BaC12溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺

(5)2

22.(2013?試題調(diào)研)(8分)在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加

2.16go請回答下列問題：

⑴電源中X電極為直流電源的極。

（2）pH變化：A（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B,Co

（3）通電5min時，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，溶液體積為200mL,則通電前CuS04

溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）。

⑷若A中KC1足量且溶液的體積也是200mL,電解后，溶液的pH為（設(shè)電解前后

溶液體積無變化）。

解析：（1）三個裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時，Ag+在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，生成

Ag,所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽極，Y是正極，X是負(fù)極。⑵A池電解KC1

溶液生成KOH,溶液pH增大；B池電解CuS04溶液生成H2S04,溶液pH減?。籆池為電鍍銀，

溶液pH不變。⑶通電5min時，C中析出0.02molAg,電路中通過0.02mol電子。B中

共收集0.01mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過0.04mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守

恒。因此，B中電解分為兩個階段，先電解CuS04溶液生成02,后電解水生成02和H2,B

中收集到的氣體是02和H2的混合物。設(shè)電解CuS04溶液時生成02的物質(zhì)的量為x,電解

H20時生成02的物質(zhì)的量為y,則4*+4丫=0.0211101（電子轉(zhuǎn)移守恒），x+3y=0.01mol（氣

體體積之和），解得x=y=0.0025mol,所以n（CuS04）=2X0.0025mol=0.005moLc（CuS04）

=0.005mol4-0.2L=0.025mol/L?（4）通電5min時，A中放出0.01molH2,溶液中生

成0.02molKOH,c（OH-）=0.02mo14-0.2L=0.1mol/L,pH=13。

答案：⑴負(fù)（2）增大減小不變

（3）0.025mol/L（4）13

23.（10分）Tl、T2兩種溫度下BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問

題：

寸

—

0

1

X

0

I

（1）T1