高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

☆教學(xué)基本信息

課題化學(xué)一（人教版）專題二氧化還原反應(yīng)（一）

作者

牟定縣第一局級(jí)中學(xué)習(xí)麗英

及工作

單位

☆指導(dǎo)思想與理論依據(jù)

口訣一：升失還（被氧化），降得氧（被還原）

口訣二：高氧（化合價(jià)高的），低還。

口訣三：電子守恒

☆教材分析

①氧化還原反應(yīng)概念（從電子得失角度）

②氧化劑、還原劑概念（從化合價(jià)角度）以及簡(jiǎn)單配平和雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

☆學(xué)情分析

①教師主觀分析、師生訪談、學(xué)生作業(yè)或試題分析反饋,問(wèn)卷調(diào)查等是比較有效的學(xué)習(xí)者分

析的測(cè)量手段。

②學(xué)生認(rèn)知發(fā)展分析：主要分析學(xué)生現(xiàn)在的認(rèn)知基礎(chǔ)（包括知識(shí)基礎(chǔ)和能力基礎(chǔ)）。

③學(xué)生認(rèn)知障礙點(diǎn)：學(xué)生形成本節(jié)課知識(shí)時(shí)最主要的障礙點(diǎn)。

☆教學(xué)目標(biāo)

1.在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、

氧化劑、還原劑概念。

2.學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

3.掌握用雙線橋和單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

☆教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：（1）物質(zhì)氧化性'還原性強(qiáng)弱比較。

（2）氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算.

教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中的電子得失數(shù)目相等的計(jì)算

☆教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)

教學(xué)環(huán)預(yù)設(shè)學(xué)生行

教師活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

節(jié)為

氧化還原反應(yīng)的概念

有_________________________________

的化學(xué)反應(yīng)，本

質(zhì)：_____________________________________O

特征：_________________________________0

判斷依據(jù)____________________________學(xué)生歸納，深化

學(xué)生能比較

氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)

輕松地回答

系知識(shí)點(diǎn)

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

引課復(fù)分解反應(yīng)

三.氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及相互關(guān)系

四.重要的氧化劑、還原劑

(1)常見(jiàn)的氧化劑

_______________、_________________\

__________________\_________________________O

(2)常見(jiàn)的還原劑

_______________\__________________________

☆

五、標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(雙線橋法、單線橋法)

1.標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。

5NaBr+NaBr03+3H2S04=3Br2+3Na2S04+3H20

氧化劑__________,氧化產(chǎn)物___________o

+2+

2+5H202+6H=2Mn+502t+8H20

還原劑__________,還原產(chǎn)物___________o

2KMnO4+16HCl=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8H20

氧化劑___________,還原劑_________,該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)____________性，又表現(xiàn)_______

教學(xué)

性。

重占八、、

2Na202+2H20=4Na0H+OzT

氧化劑_______,還原劑_________

六、氧化性和還原性

元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有__________O如：____________

元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有___________O如：_____________

元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有______,又具有________。_

總結(jié)：強(qiáng)調(diào)重難點(diǎn)，布置作業(yè)

☆學(xué)生學(xué)習(xí)活動(dòng)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

1.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A.3CUS+8HN03=3CU(N03)2+2N0T+3Si+4H20

B.3CI2+6K0H=5KCI+KCI03+3H20

C.3H202+2KCr02+2K0H=2K2Cr04+4H20

D.3CCl4+K2Cr207=2CrO2C12+3C0C12+2KCI

2.古代曾用綠帆強(qiáng)熱得到硫酸、紅色粉末和剌激性氣體，此反應(yīng)屬于

A.有氧化還原的分解B.無(wú)氧化還原的分解

C.只是氧化還原反應(yīng)D.只是分解反應(yīng)

3.NasN是一種離子化合物，它與水反應(yīng)有NHs生成，以下關(guān)于NaW的敘述正確的是

A.Na，與N”的電子層結(jié)構(gòu)都與嵬原子相同

B.Na3N中的Na，的半徑大于N”的半徑

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)可生成兩種鹽

D.Na3N與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

4.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而下熊大量共存的是

A.H\Na\、曠B.Fe"、Fe2\、

C.Na，、0H\、D.Cu2\Na\S"、

5.(07.江蘇)三聚氨酸［CM(0H)l可用于消除汽車尾氣中的NO2,其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)3===3HCN0

△

8HCN0+6N02===7N2+8C02+4H20

△

下列說(shuō)法

正確的是

AC3N3(0H)3與HCNO為同一物質(zhì)BHCNO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C1molNO,在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4moiD反應(yīng)中NO?是還原劑

6.(07.廣東調(diào)研)下列有關(guān)反應(yīng)：NzH-2H202==Nz+4Hz0+H*的敘述中正確的是

①NzH,.被氧化；②HQ是還原劑；③Nz是還原產(chǎn)物；④生成ImoINz時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4N.

A只有①B①②C①④D全部

7.從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuS04+5FeS2+12H20=7Cu2S+5FeS04+12H2S04,下列說(shuō)法正確的

是

ACut既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B5moiFeS,發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C產(chǎn)物中的SO/一有一部份是氧化產(chǎn)物DFeS,只作還原劑

8.二氯化二硫(SzCL)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑.已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—CI易與水反應(yīng)：

2S2CI2+2H20=4HCI+S02f+3S4..對(duì)該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

AS￡L既作氧化劑又作還原劑BSzCL只作氧化劑

0每生成1molSth轉(zhuǎn)移4moi電子DS2c12只作還原劑

☆教學(xué)反思

1.根據(jù)教材的安排，可以采用“復(fù)習(xí)一一