【課件】第八單元+　金屬和金屬材料+課件九年級(jí)化學(xué)人教版2024下冊(cè)

第八單元金屬和金屬材料1．下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A．生鐵的含碳量低于鋼B．黃銅的硬度比純銅大C．把金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕性D．鐵生銹的條件是與氧氣、水同時(shí)接觸A2．(滕州一模)鐵釘在釘入木制品時(shí)，有經(jīng)驗(yàn)的木匠習(xí)慣用水將鐵釘潤(rùn)濕，你認(rèn)為這樣做的主要目的是()A．使鐵釘更容易釘入木制品B．使鐵釘更易生銹，防止脫落C．防止鐵釘生銹而腐蝕D．增大釘入時(shí)的摩擦力B3．(邵陽(yáng)新邵縣模擬)下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是()A．銀B．銅C．鎂D．鋁B4．鈦及鈦合金有銀白色金屬光澤、密度小、熔點(diǎn)高、與人體具有很好的相容性，具有良好的耐腐蝕性和延展性。下列制品中不能用鈦或鈦合金制作的是（

）A．人造骨B．保險(xiǎn)絲C．手術(shù)刀D．飛機(jī)外殼B5．(周口模擬)下列物質(zhì)可用金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制得的是()A．氯化鐵B．氯化銀C．硫酸銅D．硫酸鎂D6．(商丘模擬)烤藍(lán)是一種鋼鐵防腐蝕的工藝，其原理是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的致密的氧化層，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O=====X＋4H2，則X是()A．FeO

B．Fe2O3C．Fe3O4

D．Fe(OH)2高溫C7．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。下列說(shuō)法正確的是()

A．濾渣中一定有Cu和FeB．濾渣中一定有ZnC．濾液中只能有ZnCl2D．濾液中可能存在CuCl2

A8．(霸州期末)金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。(2)銅絲、鋁絲常用作導(dǎo)線，是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性。(3)燈泡里的燈絲用鎢制作，這是利用了鎢的熔點(diǎn)高。(4)國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)外殼的主要材料是鋁合金，這是因?yàn)殇X合金①③④(填序號(hào))。①抗腐蝕②導(dǎo)電性好③密度?、軓?qiáng)度高鐵導(dǎo)電高①③④9．(濮陽(yáng)南樂(lè)縣模擬)金屬及其化合物與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)生鐵和鋼都是鐵的合金，但二者在性能上有很大不同，其原因是

。(2)漢代鐵剪銹跡斑斑，其銹蝕原因是鐵與空氣中的

發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；使用稀鹽酸可以去除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。含碳量不同水和氧氣Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)如圖是CO還原氧化鐵的微型裝置圖。①寫出W型管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②W型管B中的現(xiàn)象是

。高溫Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2澄清石灰水變渾濁10．[項(xiàng)目式學(xué)習(xí)](云南中考)銅是重要的金屬資源，它對(duì)于改善人類生活、促進(jìn)人類文明起著重要作用。(1)銅的認(rèn)識(shí)：生活中常用銅作導(dǎo)線，體現(xiàn)了銅的延展性和

性。(2)銅的冶煉：黃銅礦的主要成分是CuFeS2，根據(jù)其主要成分的組成元素，推斷用黃銅礦煉銅過(guò)程中產(chǎn)生形成酸雨的空氣污染物是

(填化學(xué)式)。導(dǎo)電SO2(3)銅的加工：青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要成分是銅和錫。下表中的A和B分別表示銅和青銅中的一種?！秴问洗呵铩酚涊d：“金(銅)柔錫柔，合兩柔則剛”，據(jù)此判斷A是

。注：硬度以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。銅(或Cu)物質(zhì)AB硬度2.5～35～6.6(4)銅的銹蝕：銅在潮濕的空氣中銹蝕的反應(yīng)為2Cu＋O2＋H2O＋X===Cu2(OH)2CO3，X的化學(xué)式為

。CO2(5)銅的回收：某工廠的廢水經(jīng)預(yù)處理后得到含F(xiàn)eSO4和CuSO4的溶液。為了減少污染并促進(jìn)廢物利用，工廠設(shè)計(jì)以下流程回收Cu和FeSO4。①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②溶液C中的溶質(zhì)是

。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu硫酸、硫酸亞鐵11．[科學(xué)探究](臨沂蒙陰縣一模)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室探究銅、鋅、銀三種金屬活動(dòng)性順序?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用金屬均已用砂紙打磨)?！窘忉屌c結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。(3)上述實(shí)驗(yàn)涉及的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。由上述實(shí)驗(yàn)得出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鋅、銅、銀。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色置換反應(yīng)【反思與交流】(4)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序鋅片、硫酸銅溶液、銀片(合理即可)(寫出所用試劑即可)。(5)某同學(xué)又取了金屬M(fèi)放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你推測(cè)：金屬M(fèi)能(選填“能”或“不能”)與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鋅片、硫酸銅溶液、銀片(合理即可)能【拓展與延伸】(6)同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)記錄如表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取20mL)鋅的形狀(均取1g)氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)①20%鋅粒31.7②20%鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%鋅片79.9實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比說(shuō)明在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對(duì)反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①③(或②④)。由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會(huì)影響反應(yīng)快慢。在其他條件相同時(shí)，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快①③(或②④)12．(榆林定邊縣一模)生鐵和鋼是應(yīng)用廣泛的鐵合金，工業(yè)上用赤鐵礦冶煉生鐵的主要反應(yīng)原理為一氧化碳還原氧化鐵。(1)生鐵與鋼的本質(zhì)區(qū)別是含碳量不同。(2)某煉鐵廠用含80%Fe2O3的赤鐵礦冶煉出含鐵14000t的生鐵，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算煉鐵所用赤鐵礦的質(zhì)量。含碳量解：設(shè)冶煉時(shí)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160