廣東省茂名市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

廣東省茂名市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列不屬于新能源的是（）A．石油 B．太陽能 C．地熱能 D．生物質能2．已知“凡氣體分子總數增加的反應都是熵增大的反應”。下列反應在任何溫度下都不自發(fā)進行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>03．在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則下列屬于H2的燃燒熱的熱化學方程式的是（）A．2H2(g)+B．H2(g)+1C．2H2(g)+D．H2(g)+14．生活因化學更美好，以下生活用途和化學原理表達都符合題意且有因果關系的是（）選項生活用途化學原理A用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素B過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的供氧劑過氧化鈉具有氧化性C用小蘇打治療胃酸過多NaD用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備A．A B．B C．C D．D5．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一、下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A．Na2B．H2O(g)C．用醋酸除去水垢：2D．NO26．已知臭氧第二步分解過程的機理為①O3+Cl=O2A．該過程的化學方程式為OB．若改變催化劑，反應的ΔH不變C．催化劑可以加快反應速率，使反應焓變增大D．氯原子可以降低反應的活化能，增加活化分子的數目7．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，測得5min內，A的物質的量減小了10mol，則0~5min內該反應的平均速率為（）A．v(A)=1.0mol/(L·min) B．v(B)=1.5mol/(L·min)C．v(C)=2.0mol/(L·min) D．v(D)=0.5mol/(L·min)8．布洛芬是一種高效的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構如圖所示。下列有關布洛芬的說法中正確的是（）A．可以發(fā)生取代反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應B．與苯甲酸互為同系物C．所有的碳原子可在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物共有6種結構9．向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中錯誤的是（）A．NH3?H2C．NH4+的數目增多 D．c(NH10．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義，哈伯法合成氨需要在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑，氨在平衡混合物中的含量仍較少。最近英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的新催化劑，在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2＋3H2?2NH3.有關說法正確的是（）A．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵D．新催化劑降低了反應所需要的能量，使平衡正向移動11．H3POA．NaHB．H3PC．0.01mol/LH3D．H3P12．根據實驗目的，下列實驗及現象、結論都正確的是（）選項實驗目的實驗及現象結論A比較S、C的非金屬性分別測定等物質的量濃度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性：S＞CB檢驗某溶液中是否含二價鐵離子取少量溶液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去證明溶液含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrO42?向K2Cr2O7溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成CrD檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3?、B．無色溶液中：K+、Fe3+、SO4C．由水電離的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、D．c(H+)c(OH-14．定量實驗是學習化學的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達到定量實驗目的的是（）A．用圖1所示裝置測定中和反應的反應熱B．用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結晶水的含量15．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．18gH218O含有的中子數為10NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC．25℃時pH=11的氨水中OH-的數目為0.001NAD．1L1mol·L-1的稀H2SO4中，氧原子數目為4NA16．相關有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理錯誤的是（）A．2ΔHB．ΔHC．3ΔHD．ΔH4?Δ二、填空題17．（1）I.現有以下物質：①NaCl晶體②SO2③液態(tài)醋酸④銅⑤固體BaSO4⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦乙醇(以上物質能導電的是；（2）以上物質屬于非電解質的是；（3）以上物質屬于強電解質的是。（4）II.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＜铀皩щ娔芰s為零的原因是。（5）寫出醋酸電離方程式。（6）a、b、c三點對應的溶液中，pH最大的是。（7）若使b點對應的溶液中c(CH3CO①加入H2O②加入NaOH固體③加入CH18．現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸度(g/100mL)。（1）I．實驗步驟：量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為mL。（4）滴定終點的現象是。（5）II．數據記錄：滴定次數實驗數據/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH(消耗)15.9515.0015.0514.95III．數據處理：某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.指出他的計算的不合理之處：。該白醋的總酸度為g/100mL。（6）IV．誤差分析：下列說法中測定結果偏小的為(填序號)。①用甲基橙作指示劑②滴定過程搖動錐形瓶時溶液濺出③錐形瓶用待測液潤洗④錐形瓶不干燥，有少量水⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，稱量的NaOH固體中有Na2O⑥滴定前仰視，滴定后俯視讀數19．以鎂鋁復合氧化物(MgO?Al2O回答下列問題：（1）在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2（2）“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為。（3）“洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈的方法是。（4）“還原”過程中所發(fā)生反應的化學方程式為。（5）NiSO4溶液在強堿溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，請寫出對應離子方程式20．美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：（1）此流程的第I步反應為CH4(g)+①已知斷開1mol相關化學鍵所需鍵能如下表：化學鍵H-HO-HC-HC=O鍵能(kJ/mol)436465a1076則a=。②一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則P1P2(填“<”“>”“=”)，說出判斷依據（2）此流程的第II步反應為：CO(g)+H2O(g)?溫度/℃4005008301000平衡常數/K10910.6從上表可以推斷：此反應是(填“吸”“放”)熱反應。（3）此流程的第II步反應CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)，①（4）在一個不絕熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是(填序號)①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變③混合氣體平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v(C

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】新能源是指無污染、可持續(xù)利用的能源，常見的新能源有：太陽能、風能、地熱能、氫能、生物質能等；化石燃料屬于傳統(tǒng)能源，包括煤、石油、天然氣等，故答案為：A。

【分析】新能源是指無污染、可持續(xù)利用的能源，常見的新能源有：太陽能、風能、地熱能、氫能、生物質能等；2．【答案】B【解析】【解答】A．該反應ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行，選項A不符合；B．該反應ΔH>0，ΔS<0，任何溫度都不能自發(fā)進行，選項B符合；C．該反應ΔH<0，ΔS<0，低溫條件下能自發(fā)進行，選項C不符合；D．該反應ΔH>0，ΔS>0，高溫條件下能自發(fā)進行，選項D不符合；故答案為：B?！痉治觥糠磻<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行；ΔH>0，ΔS<0，任何溫度都不能自發(fā)進行；反應ΔH<0，ΔS<0，低溫條件下能自發(fā)進行；反應ΔH>0，ΔS>0，高溫條件下能自發(fā)進行。3．【答案】D【解析】【解答】在25℃和101kPa下，1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1molH2(即2gH2)燃燒生成液態(tài)水放出熱量Q=142.9kJ×2=285.8kJ。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。H2燃燒產生的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)H2O，故表示H2的燃燒熱的熱化學方程式的是H2(g)+12O2(g)=4．【答案】A【解析】【解答】A．可以用廚余垃圾制肥料，是由于廚余垃圾含N、P、K等植物生長所需的營養(yǎng)元素，有因果關系，故A選；B．過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑，是由于過氧化鈉能夠與人呼吸產生的CO2、H2O反應產生O2，在反應中，過氧化鈉既表現氧化性也表現還原性，無因果關系，故B不選；C．小蘇打成分是碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，中和胃酸，故C不選；D．用白醋清洗水壺中的水垢的原理是乙酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳，強酸制弱酸，和乙酸由乙醇制備無因果關系，故D不選；故答案為：A?！痉治觥緼、氮元素、磷元素、鉀元素可以促進植物生長；

B、過氧化鈉可以生成氧氣，作為供氧劑；

C、碳酸氫鈉俗稱小蘇打；

D、乙酸具有酸性，可以清洗水垢。5．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O2放入水中生成氫氧化鈉和氧氣，正確的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，A不符合題意；B．H2O(g)通過灼熱鐵粉，反應生成四氧化三鐵和氫氣，正確的化學方程式為：4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2，B不符合題意；C．用醋酸除去水垢的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，C不符合題意；D．NO2通入水中制硝酸：故答案為：D?！痉治觥緼、原子不守恒；

B、水和鐵反應生成四氧化三鐵和氫氣；

C、醋酸為弱酸，不可拆；

D、二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮。6．【答案】C【解析】【解答】A．將臭氧第二步分解過程①與過程②相加可得到該過程的總反應方程式，Cl原子是這兩步過程的催化劑，所以該過程的化學方程式為O3B．催化劑是通過降低反應所需的活化能來加快反應速率，但不改變反應的ΔH，所以若改變催化劑，反應的ΔH不變，B選項不符合題意；C．催化劑可以加快反應速率，但不改變反應的ΔH，C選項符合題意；D．Cl原子是這兩步過程的催化劑，可以降低反應的活化能，增加活化分子的數目，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、結合蓋斯定律的技巧，即兩式相加；

B、催化劑不改變焓變；

C、催化劑可以改變化學反應速率，不影響焓變；

D、氯原子為催化劑，可以降低反應所需的活化能，活化分子的數目和百分含量增大。7．【答案】B【解析】【解答】A．A是固體不能表示速率，故A不符合題意；B．根據A的物質量減少了10mol，B的物質的量減少了則是15mol，根據變化量之比等于系數比，則v=ΔcC．根據A的物質量減少了10mol，C的物質的量增加了則是10mol，根據變化量之比等于系數比，v=ΔcD．根據A的物質量減少了10mol，D的物質的量增加了則是20mol，根據變化量之比等于系數比，v=Δc故答案為：B?！痉治觥炕瘜W反應速率=濃度變化量/時間，只有溶液和氣體可以用該公式計算。要注意，化學計量數之比等于化學反應速率之比。8．【答案】B【解析】【解答】A．布洛芬含有苯環(huán)，可以發(fā)生氧化反應，如苯環(huán)側鏈可被氧化為-COOH，A項不符合題意；B．同系物是結構相似(含有相同的官能團)、組成上相差若干個CH2原子團的有機物，布洛芬的化學式為C13H18O2，苯甲酸的化學式為C7H6O2，組成上相差C6H12，且均含有一個苯環(huán)和一個羧基，結構相似，所以布洛芬與苯甲酸互為同系物，B項符合題意；C．布洛芬分子中含有亞甲基，亞甲基中的碳原子具有甲烷結構特點，根據甲烷結構可知該分子中所有碳原子不可能共面，C項不符合題意；D．布洛芬苯環(huán)上的二氯代物共有4種結構，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、羧基、苯環(huán)、碳碳單鍵可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，苯環(huán)含有烷基可以發(fā)生氧化反應；

B、含有苯環(huán)，且只有羧基一個官能團，和苯甲酸為同系物；

C、共平面的判斷要注意一個原子周圍有3個或以上的單鍵連接時，最多兩個單鍵原子共平面；

D、二氯代物可以采用定一移一法判斷。9．【答案】B【解析】【解答】A．稀釋促進弱電解質電離、則NHB．稀釋促進NH3?H2C．稀釋促進NHD．稀釋促進NH3?H2故答案為：B。

【分析】A、越稀越電離；

B、稀釋后一水合氨濃度減?。?/p>

C、稀釋后銨根離子濃度減小但是物質的量增大；

D、銨根離子物質的量增大，一水合氨物質的量減少。10．【答案】B【解析】【解答】A．哈伯法合成氨和新法合成氨都是放熱反應，使用催化劑不會改變反應熱，A不符合題意；B．題目給出信息“在常溫下合成氨”，所以不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景，B符合題意；C．任何化學反應都涉及到舊鍵的斷裂和新鍵的生成，C不符合題意；D．新催化劑降低了反應所需要的能量，但是不改變平衡的移動，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、焓變和催化劑、反應途徑無關；

B、常溫進行可以節(jié)省能源；

C、化學反應需要斷裂化學鍵；

D、催化劑不影響平衡移動。11．【答案】C【解析】【解答】A．H3POB．H3PO2是一種一元弱酸，所以只能發(fā)生H3C.0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH值增大，C符合題意；D．H3PO故答案為：C。

【分析】A、H3PO2為一元酸，則NaH2PO212．【答案】C【解析】【解答】A．H2SO3不是S元素最高價含氧酸，且H2SO3、H2CO3濃度不相等，因此不能通過比較H2SO3和H2CO3溶液的pH判斷C、S兩種元素的非金屬性強弱，A不符合題意；B．Fe2+、Cl-等都具有還原性，它們都能夠使酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，因此不能據此檢驗Fe2+的存在，B不符合題意；C．Cr2O72?、CrO42?在溶液中存在化學平衡：Cr2O72?+H2O?2CrO42?+2HD．乙醇、水都可以與金屬鈉發(fā)生反應產生無色氣體氫氣，因此不能據此檢驗乙醇中是否含有水，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、非金屬性的比較應該采用最高價含氧酸進行比較；

B、可以使酸性高錳酸鉀褪色的離子很多；

C、增大氫離子的濃度，平衡朝逆向移動；

D、乙醇和鈉可以反應產生氫氣。13．【答案】D【解析】【解答】A．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+、Fe2+、NOB．Fe3+水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，B不符合題意；C．水電離的c(H+)=1×10-14mol/L，水電離受到抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中H+與會反應產生CO2、H2O，不能大量共存；在堿性溶液下OH-與、Ca2+會反應產生CaCO3、H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．c(H+)c(OH故答案為：D。

【分析】A、亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子可以發(fā)生氧化還原反應；

B、鐵離子的溶液為黃色；

C、溶液可能是酸性也可能是減小，堿性條件下，氫氧根離子和鈣離子不能大量共存；

D、酸性條件下，所有離子都可以共存。14．【答案】A【解析】【解答】A．用圖1所示裝置可測定中和反應的反應熱，故A符合題意；B．利用中和滴定測定稀硫酸的濃度，一般用氫氧化鈉溶液滴定，不能將碳酸鈉固體放在錐形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸鈉，故B不符合題意；C．濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉移至容量瓶中，故C不符合題意；D．加熱固體應在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼．操作規(guī)范合理；B．一般用氫氧化鈉溶液滴定；C．濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉移；D．加熱固體應在坩堝中進行。15．【答案】B【解析】【解答】A．H218O的相對分子質量是20，1個分子中含有10個中子，18gH218O的物質的量小于1mol，則其中含有的中子數目小于10NA，A不符合題意；B．I2與H2生成HI的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成HI的物質的量小于2mol，因此生成的碘化氫分子數小于2NA，B符合題意；C．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒的數目，C不符合題意；D．不僅溶質H2SO4中含有O原子，溶劑H2O分子中也含有O原子，則在1L1mol·L-1的稀H2SO4中，含有的氧原子數目大于4NA，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、中子數=質量數-質子數；

B、可逆反應無法完全轉化；

C、未知溶液體積，無法計算；

D、水中含有氧原子。16．【答案】A【解析】【解答】A．依據焓變數據可知，2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差，無法說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比，故A符合題意；B．依據焓變數據可知，ΔH2＜ΔH3，能量越低越穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩(wěn)定，故B不符合題意；C．依據焓變數據可知，3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，故C不符合題意；D．依據焓變數據可知，ΔH4-ΔH3＞0，能量越低越穩(wěn)定，說明苯分子比穩(wěn)定，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、2ΔH1≈ΔH2，只能說明雙鍵之間的能量差；

B、能量越低物質越穩(wěn)定；

C、3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵；

D、能量越低物質越穩(wěn)定。17．【答案】（1）④⑧⑨（2）②⑥⑦⑩（3）①⑤⑧（4）加水前，CH（5）C（6）c（7）②③④【解析】【解答】（1）④銅有自由電子，能導電；溶于水或熔融狀態(tài)下有自由移動的離子的物質能導電；①②③⑤⑥⑦沒有自由移動離子不能導電，⑧⑨有自由移動離子可以導電，故答案為：④⑧⑨；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，④銅是單質⑨鹽酸是混合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。大多數有機物、非金屬氧化物、NH3為非電解質，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非電解質；①NaCl晶體③液態(tài)醋酸⑤BaSO4⑧熔化的KHSO（3）溶于水完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿、大多數鹽為強電解質，①NaCl晶體⑤BaSO4⑧熔化的KHSO4是強電解質，（4）醋酸是共價化合物，醋酸溶于水會發(fā)生電離產生自由移動離子，則醋酸未加水前導電能力約為零的原因是加水前，CH3COOH（5）醋酸是弱電解質，溶于水部分電離，電離方程式CH3COOH?C（6）自由離子的濃度越大、離子所帶電荷越多導電性越強；醋酸溶液中醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導電性越強，由圖可知導電性大小關系b>a>c，a.b.c三點對應的溶液中氫離子濃度大小關系b>a>c，PH大小關系：c>b>a，答案：c；（7）CH3COOH?CH3COO-+H+，①加水，促進電離，氫離子濃度和醋酸根濃度均下降，①不選；②加∧NaOH固體，氫氧根離子中和H+

【分析】（1）可以導電的物質有電解質溶液、熔融電解質（不包含熔融酸）、金屬單質、石墨；

（2）非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，常見的有大部分有機物、非金屬氧化物、氨；

（3）強電解質：常見的有強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物；

（4）冰醋酸雖然是電解質，但是沒有在水溶液無法電離；

（5）醋酸為弱酸部分電離為氫離子和醋酸根離子；

（6）加水越多，酸性越弱；

（7）即使醋酸的電離平衡朝逆向移動或者加入醋酸根離子。18．【答案】（1）容量瓶（2）酚酞試液（3）0.70（4）當滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不變色（5）第一組數據與后三組數據相差較大。屬于異常值。應舍去；4.5（6）①②⑤⑥【解析】【解答】（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用NaOH溶液滴定醋酸，二者恰好反應產生CH3COONa，溶液顯堿性，因此可選擇堿性范圍內變色的指示劑酚酞試液為指示劑；（3）堿式滴定管0刻度在上，大刻度在下，根據凹液面位置可知初始時凹液面在0.070mL；（4）用NaOH標準溶液滴定CH3COOH溶液，一酚酞試液為指示劑，開始滴定時溶液顯無色，隨著NaOH標準溶液的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不變色，說明滴定達到終點；（5）根據四次滴定消耗NaOH標準溶液體積讀數可知：第一組數據與后三組數據相差較大，屬于異常值，應舍去。則得到消耗NaOH溶液平均體積V=15.00+15.05+14.953mL=15.00mL；根據反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，n(CH3COOH)=n(NaOH)，則c(CH3COOH)=c(標準)?V(標準)V(待測)=0.1000mo/L15.00mL20.00mL=0.075mol/L（6）①甲基橙是酸性范圍變色的指示劑，若用甲基橙作指示劑，滴定消耗NaOH溶液體積偏少，由此計算的白醋總濃度偏小，①正確；②滴定過程搖動錐形瓶時溶液濺出，導致消耗NaOH溶液體積偏少，由此計算的白醋總濃度偏小，②正確；③錐形瓶用待測液潤洗，醋酸的物質的量偏多，反應消耗NaOH溶液體積偏多，由此計算的白醋總濃度偏大，③不正確；④錐形瓶不干燥，有少量水，對滴定結果無影響，④不正確；⑤配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，稱量的NaOH固體中有Na2O，62gNa2O與水反應產生2molNaOH，導致用等質量固體配制的NaOH標準溶液濃度偏高，滴定等量白醋時消耗NaOH標準溶液體積偏少，由此計算的白醋總濃度偏小，⑤正確；⑥滴定前仰視，滴定后俯視讀數，導致滴定消耗NaOH溶液體積偏少，由此計算的白醋總濃度偏小，⑥正確；綜上所述可知：測定結果偏小的是①②⑤⑥。

【分析】（1）溶液的配置要用容量瓶；

（2）強堿弱酸的滴定采用酚酞作為指示劑；

（3）滴定管精確到小數點后1位；

（4）當滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不變色；

（5）若數據和其他數據相差較大時應該舍棄這一組數據；

（6）滴定誤差分析：

滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，偏大；滴定管未用待測液潤洗，偏?。诲F形瓶用待測液潤洗，偏大盛；標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏大；待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，偏?。淮郎y液滴定管調“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏大；標準液滴定管調“0”后，未將尖嘴部掛著的余液除去，偏?。坏味ńY束后，尖嘴掛著余液，偏大；滴定后俯視讀數，偏大；滴定前俯視讀數，偏小。19．【答案】（1）NH3（2）水浴加熱（3）取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈（4）NiO+H2（5）2N【解析】【解答】（1）①在加熱條件下，尿素[CO(NH2)2]在水中發(fā)生水解反應，生成兩種氣體，根據元素知，生成二氧化碳和氨氣，反應方程式為CO(NH2②答案為：CO（2）加熱溫度小于100℃時采用水浴加熱，則“晶化”過程中，需保持恒溫60℃，可采用的加熱方式為水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）“洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈實際上是檢驗SO（4）“還原”過程中最終得到Ni-Cu/MgO-Al2O3，則NiO、CuO被氫氣還原得到金屬單質，反應方程式分別為NiO+H2550°C__Ni+H（5）NiSO4