高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 課件

化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1.意義：描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。

2.表示方法(1)對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng),可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對(duì)值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)表達(dá)式:v=

3.常用單位

mol·L-1·s-1mol·L-1·min-11mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)，剛開(kāi)始時(shí)氮?dú)鉃?mol/L與氫氣的濃度為20mol/L，5min后，測(cè)得容器內(nèi)剩余的氮?dú)獾臐舛葹?mol/L。用N2、H2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

820026

反應(yīng)前C△C5min末C64v(N2)＝△C/△t＝2mol/L/5min＝0.4mol/(L·min)v(H2)＝△C/△t＝6mol/L/5min＝1.2mol/(L·min)v(NH3)＝△C/△t＝4mol/L/5min＝0.8mol/(L·min)

vmol/(L·min)0.41.20.8

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑

思考：以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？有何規(guī)律？結(jié)論：在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，即：

v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：24.用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間的關(guān)系(1)同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)的濃度改變量表示速率,數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)對(duì)任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)aA+bB=dD+eE,化學(xué)反應(yīng)速率為(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中,用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比。特別強(qiáng)調(diào)（3）不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（1）反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)（2）反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率（4）固體和純液體的濃度視為常數(shù)（保持不變），即不用固體物質(zhì)與液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。5.速率的快慢和大小比較：⑵各物質(zhì)的速率數(shù)值除以各物質(zhì)的系數(shù)然后比較大?。?1)將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率先換算成同種物質(zhì)的速率，再進(jìn)行比較數(shù)值的大小例1：反應(yīng)4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋5D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.02mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1；④v(D)＝1.2mol·L－1·min－1。其中表示該反應(yīng)速率最慢的是(

)A．①

B．②C．③

D．④C單位要統(tǒng)一例2、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1C例3、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，z的平均速率是

。0.05mol/(L·min)

yxz時(shí)間/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物質(zhì)的量mol

123453x+y2z化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一般規(guī)律：增大反應(yīng)物的濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率，減小反應(yīng)物的濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率。二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓縮體積使壓強(qiáng)增大2倍化學(xué)反應(yīng)速率增大實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物濃度發(fā)生變化c(H2)、c(I2)均增大二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）對(duì)于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，在其他條件一定時(shí)，通過(guò)改變?nèi)萜黧w積引起壓強(qiáng)變化時(shí)，壓強(qiáng)與濃度成正比，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響。（3）壓強(qiáng)改變，要引起濃度改變，化學(xué)反應(yīng)速率才會(huì)改變。恒溫恒容：充入稀有氣體恒溫恒容：充入一種反應(yīng)物恒溫恒壓：充入稀有氣體→ν不變→反應(yīng)物濃度不變→ν增大→反應(yīng)物濃度增大→ν變小→反應(yīng)物濃度變小二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率。升高溫度提高反應(yīng)物分子能量增大反應(yīng)物間的碰撞頻率增大反應(yīng)物形成過(guò)渡態(tài)比例加快化學(xué)反應(yīng)速率三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一些化學(xué)反應(yīng)使用催化劑前后的活化能及反應(yīng)速率常數(shù)之比總結(jié)：使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)，加快反應(yīng)速率四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

化學(xué)反應(yīng)也有類似的情況，碰撞理論認(rèn)為，只有能量足夠大，并且碰撞方向合適的分子間碰撞才能發(fā)生化學(xué)變化，能發(fā)生化學(xué)變化的碰撞叫有效碰撞；能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子；反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子的平均能量差值叫活化能。

有效碰撞理論認(rèn)為，通過(guò)改變外界條件，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)改變，改變有效碰撞頻率，從而使反應(yīng)速率改變。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大濃度增加不變?cè)黾釉黾觶xxk加快碰撞理論解釋壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)(P↑V↓)增加不變?cè)黾釉黾蛹涌鞙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響zxxk影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)龃笤黾釉黾蛹涌齑呋瘎?duì)反應(yīng)速率的影響zxxk影響外因

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)加催化劑(活化能降低）不變?cè)龃笤黾釉黾蛹涌熳兓Y(jié)果條件變化活化能單位體積分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增加反應(yīng)物的濃度不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌煸龃髩簭?qiáng)不變?cè)龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌焐邷囟炔蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌焓褂么呋瘎┙档筒蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嗉涌煜嗷リP(guān)系單位體積活化分子數(shù)＝單位體積分子總數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對(duì)于氣體參與體系增大壓