第01講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第01講物質(zhì)的量氣體摩爾體積目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】物質(zhì)的量及其應(yīng)用【題型二】阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積及其應(yīng)用02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一物質(zhì)的量及其應(yīng)用1．下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯誤的是A．摩爾是一個單位而非物理量B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子【答案】D【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，正確；B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，正確；C.氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，正確；D.氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個電子，錯誤；故選D。2．過氧化鈉常用作供氧劑：。下列說法正確的是A．的摩爾質(zhì)量為78 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．俗名蘇打、純堿 D．電子式為【答案】C【解析】A．Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，A錯誤；B．置換反應(yīng)特點是為單質(zhì)制取單質(zhì)，B錯誤；C．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，C正確；D．氧氣的電子式為，D錯誤；故答案為：C。3．（2023·河北保定·統(tǒng)考一模）工業(yè)合成氨常選擇，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3B．混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為C．物質(zhì)的量之比為1∶1的和的混合氣體所含原子數(shù)目為4D．反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．反應(yīng)中氮元素化合價由0變?yōu)?3，則1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6，A錯誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點最高；氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，其沸點高于氫氣，故混合氣中物質(zhì)的沸點由高到低的順序為，B正確；C．不確定混合氣體的總的物質(zhì)的量，不能計算和的混合氣體中所含原子數(shù)目，C錯誤；D．單鍵均為σ鍵，叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵；1個氮氣分子含有2個π鍵和1個σ鍵，1分子氫氣含有1個σ鍵，1分子氨氣含有3個σ鍵，則反應(yīng)物斷裂個σ鍵同時生成物斷裂個σ鍵，說明正逆反應(yīng)速率不同，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選B。題型二阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積及其應(yīng)用4．（2024·吉林白山·二模）是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含鍵數(shù)目為B．(金剛石)含非極性鍵數(shù)目為C．每生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目為【答案】B【解析】A．1個分子含2個鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，含鍵，故A錯誤；B．的物質(zhì)的量為，含非極性鍵，即非極性鍵數(shù)目為，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)式可知，生成時轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C錯誤；D．會水解，溶于足量鹽酸，溶液中含數(shù)目小于，故D錯誤；故選B。5．（2024·福建南平·一模）1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中含π鍵數(shù)目為B．中含有Si-O鍵的數(shù)目為C．2g重水（）中含有的孤電子對數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】A．分子中含有氮氮三鍵，為1mol，含π鍵數(shù)目為，A項錯誤；B．在晶體中，每個Si原子形成4個Si-O鍵，故中含有Si-O鍵的數(shù)目為，B項錯誤；C．的摩爾質(zhì)量為，2g重水的物質(zhì)的量為0.1mol，1個重水分子中含有的孤電子對數(shù)為2，則0.1mol重水中含有的孤電子對數(shù)為，C項正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，D項錯誤；答案選C。6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAA【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯。7．（2024·廣西柳州·三模）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的質(zhì)子數(shù)為B．的鹽酸溶液中的數(shù)目為C．在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．8g甲烷和15g乙烷的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目為【答案】D【解析】A．1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，則中含有的質(zhì)子數(shù)為，A錯誤；B．未給出溶液體積，無法計算離子物質(zhì)的量，B錯誤；C．，為0.1mol，在空氣中充分燃燒生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1，C錯誤；D．8g甲烷（0.5mol）和15g乙烷（為0.5mol）分別含有共價鍵2mol、3mol，則共含有共價鍵的數(shù)目為，D正確；故選D。8．（2024·貴州畢節(jié)·三模）為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．中共價鍵數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中氧原子數(shù)為C．與足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中，和的總數(shù)為【答案】C【解析】A．的物質(zhì)的量為0.1mol，1個P4分子中含有6個共價鍵，則12.4gP4中共價鍵數(shù)為，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，無法計算4.48LSO3中的氧原子數(shù)，B錯誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，即每消耗2molNa2O2，轉(zhuǎn)移2mol電子，則7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確；D．因0.1mol/LCH3COOH溶液的體積未知，則無法計算CH3COOH和CH3COO?的總數(shù)，D錯誤；故選C。9．（2024·河北秦皇島·二模）實驗室可利用反應(yīng)制備。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0℃、101kPa下，11.2L所含的分子數(shù)為0.5B．0.1的溶液中含有的離子數(shù)為0.3C．常溫常壓下，9.8g和9.8g中含有的氧原子數(shù)均為0.4D．該反應(yīng)中生成0.2mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則0℃、101kPa下，11.2L所含的分子數(shù)不是0.5NA，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算0.1mol?L?1的KHSO4溶液中含有的離子數(shù)目，B錯誤；C．常溫常壓下，9.8g物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)為，9.8g物質(zhì)的量為0.1mol，所含氧原子數(shù)為，C正確；D．該反應(yīng)中有1mol生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，則生成0.2mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯誤；故選C。10．（2024·湖北武漢·二模）用溶液處理火箭發(fā)射場附近廢水中偏二甲肼的反應(yīng)原理為，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中所含氮原子數(shù)目為0.4NAB．溶液中氧原子數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中孤電子對數(shù)目為2NAD．反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量為，所含氮原子數(shù)目為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A錯誤；B．物質(zhì)的量為2mol，含4molO原子，溶液中水分子還含有氧原子，則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)的量為，N2電子式為，所以含有的孤電子對數(shù)為2NA，故C正確；D．該反應(yīng)中只有過氧化氫中O元素化合價降低，由-1價降低至-2價，生成2mol二氧化碳時轉(zhuǎn)移16mol電子，則生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D錯誤；故答案選C。11．（2024·陜西銅川·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．足量水與7.8g完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L中所含分子數(shù)為0.2C．1L0.1的溶液中氧原子數(shù)為0.3D．0.1mol含有的質(zhì)子數(shù)為6【答案】A【解析】A．水與7.8g反應(yīng)，過氧化鈉既為氧化劑又為還原劑，7.8g的過氧化鈉為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移0.1，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫為固態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；C．溶液中水中還有氧原子，故大于0.3，C錯誤；D．0.1mol含有的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6.6，D錯誤；故選A。12．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol含有Si-Cl鍵的數(shù)目為B．24gMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．1L1.0溶液含有陰離子的總數(shù)為2D．11.2LNO與11.2L混合后分子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．1個中含有3個Si-Cl鍵，故1mol含有Si-Cl鍵的數(shù)目為，故A正確；B．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，Mg失去2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，故1molMg與稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，故B錯誤；C．完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，1L1.0溶液含有溶質(zhì)為1mol，故含有陰離子的總數(shù)為，故C錯誤；D．沒有標(biāo)明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算氣體分子數(shù)，故D錯誤；故選A。13．（2023·海南省直轄縣級單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測）在同溫同壓下的兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣，另一個盛有H2和Cl2氣，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．摩爾質(zhì)量【答案】A【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下的兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣，另一個盛有H2和Cl2氣，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的分子數(shù)，由于HCl、H2、Cl2都是雙原子分子，所以兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的原子數(shù)，故選A。14．在一個恒溫、恒容的密閉容器中，有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b)，將容器分成三部分，已知充入的三種氣體的質(zhì)量相等，當(dāng)隔板靜止時，容器內(nèi)三種氣體所占的體積如圖所示。下列說法中錯誤的是A．分子數(shù)目：B．若Y是O2，則X可能是CH4C．氣體密度：D．X和Z分子中含有的原子數(shù)可能相等【答案】C【解析】A．由題給信息可知，圖中X、Y、Z三種氣體的壓強、溫度分別相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德羅定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y)，所以分子數(shù)目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正確；B．由于三種氣體的質(zhì)量相等，若Y是O2，X是CH4，則符合n(X)=2n(Y)，B正確；C．由可知，三種氣體的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C錯誤；D．若X是N2，Z是CO，則n(X)=n(Z)，X和Z含有的原子數(shù)相等，D正確；答案選C。1．同溫同壓同體積的16O2與18O2，下列說法正確的是A．電子數(shù)相同 B．沸點相同 C．互為同位素 D．相對分子質(zhì)量相同【答案】A【解析】A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質(zhì)的量相同，則二者含有的分子數(shù)相同，由于物質(zhì)分子中都是含有2個O原子，故二者所含有的電子數(shù)相同，A正確；B．二者的相對分子質(zhì)量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點不同，B錯誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質(zhì)分子，它們不屬于同位素，C錯誤；D．16O2的相對分子質(zhì)量是32，而18O2的相對分子質(zhì)量是36，故二者的相對分子質(zhì)量不相同，D錯誤；故合理選項是A。2．（2023·上海·模擬預(yù)測）下列敘述中，正確的是A．同溫同壓下，等體積的和具有相同的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度也相等C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成的溶液物質(zhì)的量濃度為【答案】C【解析】A．同溫同壓下，由可知，等體積的氣體和氣體的物質(zhì)的量相等，但未告知是否為氣體狀態(tài)，因此不確定是否具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；B．鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯誤；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的和物質(zhì)的量之比為：=11：，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量是，溶于水后形成的溶液的體積不是，無法計算其物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；答案C。3．（2024·浙江臺州·二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫下，1LpH＝3的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl氣體中含有的數(shù)目為0.5C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中鍵的數(shù)目為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2【答案】B【解析】A．在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1LpH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)目為，選項A正確；B．HCl為共價化合物，氣體中不含有的，選項B不正確；C．每個中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L，即1mol中鍵的數(shù)目為2,選項C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應(yīng)后，發(fā)生取代反應(yīng)，分子數(shù)目不變，則生成的分子數(shù)為2，選項D正確；答案選B。4．（2024·江西新余·二模）配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．中含有鍵的數(shù)目為B．和的VSEPR模型完全相同C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數(shù)為D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液中，氧原子總數(shù)為【答案】A【解析】A．中含有鍵的數(shù)目為，故A正確；B．和的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對數(shù)不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，生成的分子數(shù)小于，故C錯誤；D．中氧原子總數(shù)為，水中還含有氧原子，則氧原子總數(shù)大于，故D錯誤；答案選A。5．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入cmol的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L，則c=___mol【答案】(1)0.6(2)1.2【分析】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，則n(Cu)=abmol，n(Fe)=(a-ab)mol。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO4.48L，即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5價→+2價，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的還原產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=得電子物質(zhì)的量=0.6mol；(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2amol，n(Fe)=0.8amol，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等，即各為0.4amol，則Fe失電子0.4amol×3+0.4amol×2=2amol，Cu失電子0.2amol×2=0.4amol，共失電子(2a+0.4a)mol=2.4amol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO6.72L，則失電子=×(5-2)=0.9mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.3mol；因為得失電子守恒，則2.4amol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，則所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，則顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；則硝酸的物質(zhì)的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。1．（2023·上海卷）常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量種前者是后者兩倍的是A．28g和28g中所含的中子數(shù)B．2.24L和2.24L原子數(shù)C．1mol和2mol的密度D．0.1mol·L和0.1mol·L的【答案】C【解析】A．28g28Si是1mol28Si，質(zhì)子數(shù)為14NA，中子數(shù)14NA，28g14N是2mol14N，質(zhì)子數(shù)為2×7NA=14NA，中子數(shù)為2×7NA=14NA，A不符合；B．常溫常壓下2.24LSO2和2.24LN2分子數(shù)為1:1，原子數(shù)之比為3:2，B不符合；C．1molSO2和2molO2的密度之比等于分子的摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，密度之比等于64:32=2:1，C符合；D．硫酸為強電解質(zhì)，能完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1mol·L?1H2SO4和0.1mol·L?1CH3COOH的c(H+)之比大于2:1，D不符合；故答案為：C。2．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案】D【分析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、?！窘馕觥緼．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。3．（2023·全國卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為D．的溶液中的數(shù)目為【答案】A【解析】A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；C．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；D．屬于強