第02講 物質(zhì)的量濃度（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的量濃度目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】物質(zhì)的量濃度概念的理解【題型二】溶液濃度的計算【題型三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一物質(zhì)的量濃度概念的理解1．下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1的是()A．將9.5gMgCl2溶于蒸餾水，配成100mL溶液B．將4gNaOH固體溶于100mL蒸餾水C．將50mL2NaCl溶液與50mL蒸餾水混合D．將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液【答案】A【解析】A項，9.5gMgCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，配成100mL溶液，濃度等于1mol/L，A正確；B項，4gNaOH的物質(zhì)的量未0.1mol，溶于100mL蒸餾水，溶液的體積不再是100mL，故濃度不是1mol/L，故B錯誤；C項，50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，故C錯誤；D項，狀況未標(biāo)明，故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol，D錯誤；故選A。2．下列說法正確的是()A．將44.8L的HCl氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2mol/LB．將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度之比為1：2D．從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的【答案】C【解析】A項，未知氣體所處的外界條件，不能確定其物質(zhì)的量，因而不能計算其配制溶液的濃度，A錯誤；B項，40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此不能確定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L，B錯誤；C項，2L0.2mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度是0.2mol/L；5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl-濃度是0.4mol/L，故兩種溶液中Cl-濃度之比為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，C正確；D項，溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關(guān)，故從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度就是原溶液的濃度，D錯誤；故選C。3．某校化學(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是()。A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C．從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1D．將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液中c(Cl-)為0.1mol·L-1【答案】D【解析】將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L，A項錯誤；Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，B項錯誤；所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1，C項錯誤；原溶液中c(Cl-)=0.2mol·L-1，將溶液稀釋一倍后，所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1，D項正確。4．下列溶液Cl-物質(zhì)的量濃度與200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液【答案】C【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度3mol·L-1。A項，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO電離出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合題意；B項，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度6mol·L-1，B不符合題意；C項，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度3mol·L-1，C符合題意；D項，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度4mol·L-1，D不符合題意；故選C。題型二溶液濃度的計算5． 一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是()A．溶液中c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B．eq\f(a,2)mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0C．沉淀的物質(zhì)的量＝eq\f(a,2)molD．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞eq\f(a,2)mol【答案】C【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含amolNaOH的溶液后顯中性，此時溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A項正確；n(CuSO4)＜eq\f(a,2)mol，故B項正確，C項錯；由于有一部分濃硫酸被還原為SO2，故n(H2SO4)＞eq\f(a,2)mol，D項正確。6．體積為VmL，密度為的ρg/cm3含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，則下列表示正確的是()A． B． C．c= D．【答案】A【解析】A項，，A項正確；B項，，B項錯誤；C項，，C項錯誤；D項，，則，D項錯誤；故選A。7．現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(71a,23)%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是eq\f(5ρa,23)mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(1000－142a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(48a,23)%【答案】C【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，其密度是ρg·mL－1，溶液質(zhì)量是ρVg，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則鈉離子的質(zhì)量是ρVa%g，物質(zhì)的量是eq\f(ρVa%,23)mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是eq\f(ρVa%,46)mol，質(zhì)量是eq\f(ρVa%,46)mol×142g·mol－1＝eq\f(142ρVa%,46)g，則：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(\f(142ρVa%,46)g,ρVg)＝eq\f(71a%,23)，A正確；溶液的物質(zhì)的量濃度是eq\f(\f(ρVa%,46)mol,0.001VL)＝eq\f(5ρa,23)mol·L－1，B正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是eq\f(ρVa%,46)mol∶eq\f(ρVg－\f(142ρVa%,46)g,18g·mol－1)，C錯誤；硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(\f(ρVa%,46)mol×96g·mol－1,ρVg)＝eq\f(48a%,23)，D正確。8．現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg·mL-1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則下列有關(guān)該溶液的說法錯誤的是()。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71aB．溶液的物質(zhì)的量濃度是5ρa23C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a∶(2300-71a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48【答案】D【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg·mL-1，溶液質(zhì)量是ρVg，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則鈉離子的質(zhì)量是ρVa%g，物質(zhì)的量是ρVa%23mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是ρVa%46mol，質(zhì)量是ρVa%46mol×142g·mol-1=142ρVa%46g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是142ρVa%46gρVg×100%=71a23%，A項正確；溶液的物質(zhì)的量濃度是ρVa%469．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol·L－1和eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)?！敬鸢浮?1)eq\f(9.8c1,ρ1)%(2)c1/2(3)大于大于【解析】(1)設(shè)硫酸的體積為1L，則w(H2SO4)＝eq\f(1×c1×98,1×103×ρ1)×100%＝eq\f(9.8c1,ρ1)%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為eq\f(c1,2)mol·L－1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2mol·L－1氨水的密度小于eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的密度，等質(zhì)量時，eq\f(1,5)c2mol·L－1氨水的體積小于c2mol·L－1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于eq\f(3,5)c2mol·L－1。題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制10．某興趣小組需要500mL2mol·L-1的H2SO4溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·mL-1的濃硫酸配制該溶液。下列操作正確的是()?！敬鸢浮緿【解析】A項，圖中量取液體時仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯誤；B項，圖中濃硫酸稀釋時，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯誤；C項，圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯誤；D項，圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確。11．下列實驗操作或儀器的選擇正確的是()。A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，需要選擇240mL容量瓶B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接加入容量瓶中C．配制1mol·L-1AlCl3溶液，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋D．移液時，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置【答案】C【解析】A項，實驗室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，錯誤；B項，不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，錯誤；C項，氯化鋁易水解，將AlCl3晶體溶于濃鹽酸中可抑制AlCl3的水解，正確；D項，移液時，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，錯誤。12．(2024·山東省青島市一模)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如下。I．制備步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中，保持85~90℃約30min，然后逐漸降溫至60℃左右。步驟2：控制反應(yīng)溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸(65%硝酸與98%硫酸)，主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副反應(yīng)。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體m1g。Ⅱ．純度測定稱取制得的草酸晶體m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2~3次，滴定終點時，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對于上述實驗，下列說法正確的是()A．65%濃硝酸()的物質(zhì)的量濃度約為13.6mol·L-1B．草酸晶體的產(chǎn)率為C．配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmol·L-1D．草酸晶體的純度為【答案】D【解析】A項，65%濃硝酸()的物質(zhì)的量濃度約為，故A錯誤；B項，，，則草酸晶體的產(chǎn)率為，故B錯誤；C項，根據(jù)得失電子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，則配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為，故C錯誤；D項，據(jù)C解析草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，則草酸晶體的純度為，故D正確；故選D。13．(2024?山東省煙臺市招遠二中月考)某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：凈含量：500mL密度：1.19g·cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩爾質(zhì)量74.5g·molˉ1)注意事項：密封保存(1)計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留小數(shù)點后一位)。(2)某實驗需用480mL2.0NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為g；(3)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有。(4)下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是(填字母)。A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，仰視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用(5)取該“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩爾質(zhì)量142g·molˉ1)固體，將其溶解并配成500mL溶液，此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。【答案】(1)4.0(2)74.5(3)膠頭滴管、500mL容量瓶(4)ACD(5)1.6【解析】(1)由公式c=可知，25%次氯酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=4.0mol/L；(2)實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL2.0mol/L次氯酸鈉溶液的消毒液時，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，則次氯酸鈉的質(zhì)量為2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的玻璃儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故選膠頭滴管、500mL容量瓶；(4)移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，A符合題意；溶解后未經(jīng)冷卻就移液會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B不符合題意；移液時，有少量液體濺出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，C符合題意；定容時，仰視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D符合題意；容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響，E不符合題意；故選ACD；(5)由題意可知，500mL溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為=1.6mol/L。14．(2024?安徽省亳州市渦陽縣期末)某學(xué)生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1(保留1位小數(shù))。(2)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L-1的濃硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．________________________；E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1~2cm處；F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(3)進行操作C前還需注意___________________________________。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)3.0(2)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中(3)將稀釋后的硫酸冷卻至室溫(4)偏小【解析】(1)25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)物質(zhì)的量濃度；(2)欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/L×1L=6.0mol，①480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol/L×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的體積，即295.0mL；燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶，應(yīng)進行洗滌，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故D為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；(3)容量瓶不能受熱，故應(yīng)將將稀釋后的硫酸冷卻；(4)如果省略操作D，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)可知溶液濃度偏小。15．(2024?山東省棗莊市薛城區(qū)期末)物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量。回答下列問題：(1)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP)，則X的摩爾質(zhì)量是。(2)ymolH2SO4中含a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、y的代數(shù)式表示)。(3)無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。取200mL樣品加水稀釋，測得c(SO42-)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。①c(SO42-)=mol·L－1。②溶質(zhì)中NH4+的物質(zhì)的量為。(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時活塞的位置如圖。①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol；若實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為19g，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為。②若將A室中混合氣體點燃，恢復(fù)到原來溫度后，活塞停留在刻度處?！敬鸢浮?1)(2)(3)41.6mol(4)23：12【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的摩爾質(zhì)量為；(2)ymolH2SO4中含4ymol氧原子，即a個氧原子，則；(3)①由乙圖知，稀釋前；②由甲圖知，在稀釋前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根據(jù)電荷守恒得：，則；(4)①相同溫度和壓強下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時A、B體積之比為4：2=2：1，則A中氣體物質(zhì)的量是B的2倍，為2mol；設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol則x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5，y=0.5，該混合氣體中H2、和O2的物質(zhì)的量之比為3：1；②若將A室H2、O2的混合氣體點燃，根據(jù)反應(yīng)方程式知，恢復(fù)原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則A、B時氣體物質(zhì)的量之比為0.5mol：1mol=1：2，其體積之比為1：2，所以最終活塞停留的位置在2刻度。16．(2024?海南省部分學(xué)校高三聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗。(1)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。①配制溶液過程中用托盤天平稱量Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量為g。②定容時，加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是。(2)通過下列實驗探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如下表：裝置實驗試劑a現(xiàn)象甲4mL0.1mol·L-1CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀乙4mL0.1mol·L-1AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體丙4mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體為了探究白色沉淀的成分，設(shè)計了熱分解實驗，其裝置如圖所示：將實驗乙、丙所得沉淀分別置于裝置B中使樣品完全分解，實驗結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下：樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/g裝置C增重/g裝置D增重/g實驗乙樣品10.46.83.60實驗丙樣品22.416.21.84.4①實驗甲產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為。②裝置E的作用是。③通過熱分解實驗可判斷實驗乙所得白色沉淀的成分為(填化學(xué)式)，實驗乙反應(yīng)的離子方程式為。④實驗丙所得白色沉淀的化學(xué)式可表示為xZn(OH)2·yZnCO3，則x∶y=?！敬鸢浮?1)2.9重新配制(2)Ca2++CO32-=CaCO3↓防止空氣中的H2O、CO2進入裝置D中Al(OH)3↓2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑1∶1【解析】探究白色沉淀成分的熱分解實驗中，A裝置中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O(g)，實驗前用除去CO2和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，B裝置進行白色沉淀的熱分解，C裝置吸收分解生成的H2O(g)，D裝置中的堿石灰吸收分解生成的CO2，E裝置中的堿石灰防外界空氣中的H2O(g)和CO2進入D裝置，實驗結(jié)束后用除去CO2和H2O(g)的空氣將分解生成的氣體全部驅(qū)趕出來以便完全吸收。(1)①配制溶液過程中用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O固體的質(zhì)量為0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g。②定容時，加蒸餾水不慎超過刻度線，說明實驗失敗，處理的方法是：重新配制。(2)①實驗甲中Na2CO3與CaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生白色CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓。②裝置E的作用是：防止空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D中。③實驗乙的樣品熱分解生成了H2O的質(zhì)量為3.6g，沒有生成CO2說明白色沉淀中不含CO32-，加熱后固體為Al2O3，Al2O3與H2O的物質(zhì)的量之比為∶=1∶3，故實驗乙中所得白色沉淀的成分為Al(OH)3；實驗乙中Na2CO3與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。④實驗丙的樣品完全分解生成H2O的質(zhì)量為1.8g，生成H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成CO2的質(zhì)量為4.4g，生成CO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，生成ZnO的質(zhì)量為16.2g，生成ZnO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)原子守恒，Zn(OH)2與ZnCO3即x∶y=0.1mol∶0.1mol=1∶1。17．(2024?陜西省西安市期中)·5H2O俗稱藍礬、膽礬或銅礬，是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。I．實驗室需配制的溶液．根據(jù)溶液配制情況，回答下面問題：(1)用膽礬配制上述溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是。(3)以下操作會引起所配制溶液濃度偏低的是(填序號)。a．配制前容量瓶底部有少量水

b．膽礬長期放置失去部分結(jié)晶水c．定容時仰視刻度線

d．裝瓶時有少量溶液濺出(4)現(xiàn)利用上述溶液配制的溶液，需用量筒量取的溶液。完成該實驗，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有。Ⅱ．實驗室有一瓶標(biāo)簽污損的硫酸銅溶液，為測定其濃度，研究小組設(shè)計了如下方案。實驗原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2實驗步驟：(5)判斷沉淀完全的方法為。(6)固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)=。(7)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuSO4)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)12.5g(2)C(3)c(4)10500mL容量瓶、膠頭滴管(5)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(6)(7)偏低【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。【解析】(1)膽礬為五水硫酸銅晶體，配制上述溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為；(2)A．搖勻時應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，A錯誤；B．定容應(yīng)平視刻度線，B錯誤；C．溶液轉(zhuǎn)入時要用玻璃棒引流，C正確；故選C；(3)a．溶液配制過程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，對所配濃度無影響；

b．膽礬長期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致所稱膽礬中CuSO4質(zhì)量偏大，濃度偏高；c．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，使溶液濃度偏低；d．溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液濺出，對所配濃度無影響；故選c；(4)用上述溶液配制的溶液，需使用500mL的容量瓶，則需用量筒量取的溶液。完成該實驗，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；(5)因CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，則判斷沉淀完全的方法為：向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(6)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，固體質(zhì)量為wg硫酸鋇，則；(7)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會損失部分硫酸鋇，導(dǎo)致計算出的n(BaSO4)偏小，即n(CuSO4)偏小，則測得c(CuSO4)偏低。18．(2024?湖南省常德市期末)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。(1)甲同學(xué)向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反應(yīng)后得到NaHCO3晶體和另一種不含金屬元素的鹽，請補充完整該反應(yīng)方程式。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他設(shè)計了以下兩種方案：方案一：滴定法稱取樣品溶于水，逐滴加入2.3mol·L-1稀硫酸，待完全反應(yīng)時，測定所消耗稀硫酸的體積。(2)配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸①若用18.4mol·L-1濃硫酸配制，需量取濃硫酸。②配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)。A．

B．

C．

D．③下列情況會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時俯視刻度線C．容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水D．如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線(3)乙同學(xué)在用硫酸滴定樣品測定含量時，在保證測定結(jié)果數(shù)值變化不大的情況下，一共進行3次測定，這樣做的目的是。方案二：稱量法乙同學(xué)按如圖操作流程進行測定。(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。(5)操作Ⅱ的名稱是。(6)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。【答案】(1)NH4Cl(2)12.5DAD(3)減小實驗誤差(4)NaCl(5)蒸發(fā)(6)【解析】(1)該反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可知需量取18.4mol·L-1濃硫酸體積；②配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要使用漏斗，故選D；③沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液體積不變，所配制溶液濃度偏低，故A正確；定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響，故C錯誤；如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故D正確；故選AD；(3)測定含量時，在保證測定結(jié)果數(shù)值變化不大的情況下，一共進行3次測定，這樣做的目的是減小實驗誤差；(4)樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，得到的溶液中的溶質(zhì)主要是NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl；(5)將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，當(dāng)僅剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將殘留水分蒸干，然后冷卻、稱量，所以操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)；(6)據(jù)反應(yīng)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，84gNaHCO3參與反應(yīng)，固體質(zhì)量減輕84g-58.5g=25.5g，現(xiàn)減輕(2.0-a)g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為，所以樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。1．(2022?山東卷)實驗室用基準(zhǔn)Na2CO3配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說法錯誤的是()A．可用量筒量