山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高二上冊(cè)11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（附答案）

山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 S32 Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)B．一定溫度下，在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明此溫度下CuS的溶解度比ZnS的小C．在溶液中加入適量可使D．NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同2.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測反應(yīng)后體系的溫度值偏小B．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，單手捏住管上端無刻度處，使滴定管保持自然垂直C．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小3.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)增大0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x可能為4.下列事實(shí)能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的是A．用pH試紙分別測定等濃度亞硫酸溶液和次氯酸溶液的pHB．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉溶液的堿性強(qiáng)C．用亞硫酸溶液和次氯酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，次氯酸溶液的導(dǎo)電能力弱D．將二氧化硫氣體通入次氯酸鈣溶液中，溶液變渾濁5.一定條件下，在水溶液中1mol、（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列說法正確的是A．B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： B．結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的微粒是DC．B→A＋C反應(yīng)的活化能60D．A、B、C、D中C最穩(wěn)定6.一定條件下存在反應(yīng)： △H＜0。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1mol，在Ⅱ中充入1mol和1mol，在Ⅲ中充入2molCO和2mol，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多C．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于17.常溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH變化與溶液體積的關(guān)系A(chǔ)．HA的酸性強(qiáng)于HB，且HA是強(qiáng)酸B．若b＋c＝14，則MOH是弱堿C．若c＝9，則稀釋后三種溶液中水的電離程度：MOH＞HA＞HBD．若c＞9，稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性8.化學(xué)鏈燃燒（CLC）是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)，與傳統(tǒng)燃燒方式相比，避免了空氣和燃料的直接接觸，有利于高效捕集?；贑aO/載氧體的甲烷化學(xué)鏈燃燒技術(shù)示意圖如下，下列說法正確的是已知空氣反應(yīng)器與燃料反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)分別為：① ② A．反應(yīng) B．氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：載氧體Ⅰ＜載氧體ⅡC．為了保證較快的反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中，CuO/載氧體的量需要不斷補(bǔ)充D．化學(xué)鏈燃燒（CLC）的新技術(shù)涉及了化學(xué)能、光能和熱能三種形式的能量轉(zhuǎn)化9.肼（，無色液體）具有廣泛用途，它是二元弱堿，在水中的電離與氨氣相似，其電離平衡常數(shù)、。室溫下，肼的水溶液中含氮的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅰ代表B．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝8C．的平衡常數(shù)D．在溶液中的離子濃度大?。?0.向恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1.0的與，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。為探究速率與濃度的關(guān)系，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，粗略地繪制出了兩條速率—濃度關(guān)系曲線：～和～，如圖2。圖1 圖2下列說法不正確的是A．壓強(qiáng)為時(shí)，b點(diǎn)處B．C．與曲線～相對(duì)應(yīng)的是圖2中曲線甲D．降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，、相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為B、F二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菢?biāo)號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響兩支試管各盛4mL0.1酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1草酸溶液和2mL0.2草酸溶液，觀察現(xiàn)象C探究室溫下的電離程度用pH計(jì)測量室溫下0.1醋酸溶液的pHD探究（AgCl）＞（Agl）向濃度均為0.01的KCl、KI的混合溶液中逐滴滴加溶液12.納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖示中包含3個(gè)基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第3個(gè)B．升高溫度，和均增大，且增大的程度更大 C．1200K時(shí)，在一個(gè)體積不變的體系內(nèi)只有反應(yīng)發(fā)生，平衡轉(zhuǎn)化率為α，加入一定量的（g），再次達(dá)平衡后，（g）的轉(zhuǎn)化率大于αD．1200K時(shí)，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為（即的初始?jí)簭?qiáng)），平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）13.一種錳礦的主要成分為，雜質(zhì)為、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人員設(shè)計(jì)了如下流程制備金屬錳，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列說法正確的是A．“脫硫”過程中通入的目的是將S氧化為除去B．物質(zhì)X為，濾渣Y為C．由上述流程可知：（MnS）＞（CuS），（MnS）＞（NiS）D．電解過程中Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)14.與之間存在反應(yīng) △H＞0。將一定量的放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應(yīng)、的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：，，其中、是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。下列說法正確的是A．升高溫度，增大，減小B．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能C．速率常數(shù)k只受溫度影響，加入催化劑速率常數(shù)k不發(fā)生變化D．一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關(guān)系是15.向一定濃度的水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物種分布系數(shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．B．溶液中：C．P點(diǎn)：D．溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)又稱反應(yīng)熱，包括燃燒熱、中和熱等，某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計(jì)算獲得。（1）若1g葡萄糖完全燃燒放出的熱量為akJ，則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）中和熱的測定：取0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)。①測得反應(yīng)前后體系的溫度值（℃）分別為、，則鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為kJ/mol（c和ρ分別取4.18和1.0，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量以及混合后溶液體積的變化）。②已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol。某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ/mol原因可能是（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度c．一次就把NaOH溶液全倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定鹽酸的溫度e．用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變△H（忽略溫度對(duì)焓變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ0.20溶液100mL1.20gFe粉abⅱ0.56gFe粉ac△H＝（選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算）結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)A：的焓變。①查閱資料：配制溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。②丙同學(xué)認(rèn)為該方法不可行，丙同學(xué)的理由是。③優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新優(yōu)化了實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。17.（12分）當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。Ⅰ、合成尿素[]是利用的途徑之一。尿素合成主要通過下列基元反應(yīng)實(shí)現(xiàn)ⅰ.ⅱ.（1）結(jié)合反應(yīng)過程中能量變化示意圖，解決以下問題。①反應(yīng) △H＝（用、、、表示）。②在一定溫度下、原料組成為在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法正確的有。a．反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為b．當(dāng)混合氣體的密度或平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，均說明反應(yīng)ⅰ已達(dá)平衡狀態(tài)c．加入的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率d．在一定溫度下，若恒容改為恒壓條件，達(dá)平衡時(shí)的濃度不變Ⅱ、我國科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了利用空氣中的合成淀粉，既實(shí)現(xiàn)了的固定，又能解決糧食問題，其中涉及反應(yīng)：ⅰ. ⅱ. （2）合成甲醇的反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在t＝250℃下的～p、在Pa下的～t如圖所示。①圖中對(duì)應(yīng)等溫過程的曲線是，判斷的理由是；②A點(diǎn)為圖中兩條線的交點(diǎn)，A點(diǎn)時(shí)，兩條線對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)（填“相同”或“不相同”）③當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率α＝，反應(yīng)條件可能為或。18.（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦（，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅礬鈉（）的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，為了加快焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有（至少答出兩條，合理即可）；（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。流程中兩次加入硫酸，能否將“中和”與“酸化”步驟合并（回答“能”或者“不能”），理由是。中和時(shí)pH值的理論范圍為。（3）為了測定產(chǎn)品的純度，可采用氧化還原滴定法。①在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測量的準(zhǔn)確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶內(nèi)壁將半滴溶液沾落，繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）②該小組用滴定法測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。分析其原因，滴定操作均無誤，發(fā)現(xiàn)配制待測溶液時(shí)少加了一種試劑，該試劑是，添加該試劑的理由是。（4）溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：（?。?（25℃）（ⅱ） （25℃）25℃時(shí)，0.1mol/L溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。①當(dāng)pH＝8.8時(shí)，設(shè)、與的平衡濃度分別為x、y、z，則x、y、z之間的關(guān)系式為＝0.10；計(jì)算溶液中的平衡濃度（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。②調(diào)整溶液pH從A點(diǎn)到B點(diǎn)的過程中，的值（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（12分）油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理。回答下列問題：（1）工業(yè)上用克勞斯工藝處理含的尾氣獲得硫黃，包括下列熱化學(xué)方程式：反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)： 催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)： 克勞斯工藝獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。（2）高溫?zé)岱纸夥ǎ汗I(yè)上還經(jīng)常用熱分解法處理含的尾氣獲得硫黃，反應(yīng)原理如下： 。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是，缺點(diǎn)是。（3）活性炭吸附氧化法：表面噴淋水的活性炭處理的原理如下，據(jù)此，下列說法正確的是。a．脫除17克，理論上一定消耗5.6L；b．該方法處理后的水體pH不變；c．其他條件不變，增大水膜的厚度，的去除率增大；d．其他條件不變，適當(dāng)提高水膜的pH，的去除率增大。已知25℃時(shí)，，；，；；；當(dāng)溶液中粒子的濃度時(shí)，認(rèn)為已被完全除去。根據(jù)信息，完成下面（4）（5）小題。（4）當(dāng)廢液中濃度較低時(shí)，還常用純堿溶液吸收。寫出純堿溶液吸收的離子方程式。（5）某酸性工業(yè)廢水中pH＝3.0，通過調(diào)節(jié)將溶液中的形成硫化物沉淀除去，應(yīng)控制溶液的范圍是；若向ZnS濁液中加入溶液，有黑色沉淀生成，此時(shí)溶液。20.（10分）廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白，在工業(yè)上有廣泛用途。資料1：研究表明，溶液的漂白性是所致；資料2：是一種二元弱酸，實(shí)驗(yàn)測得0.15溶液pH約為6。資料3：和可以發(fā)生反應(yīng)；資料4：也可催化的分解反應(yīng)。（1）其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下溶液的漂白效果，結(jié)果如圖：由圖可舌，若pH＜11，則溶液的漂白效果隨pH增大而增大；若pH＞11，則溶液的漂白效果隨pH增大而減小。結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡述理由：。（2）某興趣小組在探究影響分解的外界因素時(shí)，意外發(fā)現(xiàn)“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)，向20mL0.40mol/L溶液中加入少量KI溶液，反應(yīng)歷程是：ⅰ.；ⅱ.。雙氧水分解反應(yīng)過程中不同時(shí)刻測得生成氧氣的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下圖所示：t/min05101520/mL0.012.620.1628.032.7該過程中，的作用是；0～10min內(nèi)，用，表示化學(xué)反應(yīng)速率為；（3）為驗(yàn)證對(duì)分解的作用，該小組將與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。①加并振蕩、靜置后的現(xiàn)象為，說明有生成。②該小組同學(xué)對(duì)氣泡明顯減少的原因提出猜想：猜想?。簼舛冉档停瑢?dǎo)致分解速率降低；猜想ⅱ：。③該小組同學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)ⅰ不合理，實(shí)驗(yàn)操作如下：向溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，A試管加入，B試管不加，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是。（4）查閱資料：（其中Co、Ni均為＋2價(jià)）也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化分解6%的溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知法制取得到的催化劑活性更