高中化學(xué)組卷

選擇題（共20小題）

1.（2012秋寧波期末）在酸性高鎰酸鉀中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生的反應(yīng)

離子方程式2MnO4+12H++5Na2O2=2Mn2++5O2t+8H2O+10Na+.下列判斷正確的是

（）

A.高鐳酸鉀是氧化劑，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣

C.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為O.lmol

D.向高鎰酸鉀溶液加濃鹽酸可以得到酸性高鎰酸鉀溶液

2.（2013江蘇三模）用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.用圖I所示裝置吸收尾氣中的二氧化硫

B.用圖II所示裝置配制lOOmLO.lOOmoll/i稀硫酸

c.用圖m所示裝置除去澳苯中少量的浪

D.用圖IV所示裝置制取并收集氨氣

3.（2013秋宜昌期末）在一定溫度下，Imol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成

NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：3,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為（）

A.2molB.3molC.4molD.5mol

4.（2013秋懷柔區(qū)期末）以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放劇毒藥品的外包裝

上應(yīng)貼的標(biāo)志是（）

5.（2015春廊坊校級(jí)期中）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)B.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化

C.必然伴隨著能量的變化D.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

6.（2015廣州校級(jí)模擬）下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（）

A.SO2使品紅溶液褪色B.氯水使有色布條褪色

C.活性炭使紅墨水褪色D.用濃硫酸干燥CO2

7.（2015哈爾濱校級(jí)一模）下列過(guò)程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.除去粗鹽中含有的泥沙

B.用萃取的方法提取天然香料

C.食品加工廠中用靜電除塵裝置除去空氣中的顆粒物

D.向污水中加入明研來(lái)凈水

8.（2015黑龍江模擬）下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.用活性炭去除冰箱中的異味

B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C.用浸泡過(guò)高鋸酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

9.（2015春濮陽(yáng)期末）下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明磯、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體

⑤Na2O2、Na2co3、Na2SiO3均為鈉鹽.

A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑤

10.（2015景洪市校級(jí)模擬）下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2++2OH

=BaCO3sk+2H2O+CO32'

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+Ch+H2O=SO42+2C1-+2HSO3-

C.電解KBr溶液時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：K++e=K

D.將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++61=2Fe2++3l2+3H2O

11.（2015揚(yáng)州模擬）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）

A.水銀B.硝酸鉀C.酒精D.蔗糖

12.（2015春膠州市期末）具備基本的實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)的基礎(chǔ).下列有關(guān)實(shí)

驗(yàn)操作正確的是（）

稱量10.05g固體

14.（2015春哈爾濱校級(jí)月考）實(shí)驗(yàn)室中需要配制2moi/L的NaOH溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)

選用的容量瓶的規(guī)格和稱量的NaOH的質(zhì)量分別是

（）

A.950mL,76.0gB.500mL,80.0g

C.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g

15.（2014烏魯木齊校級(jí)模擬）已知溶液中：還原性HSO3->「，氧化性：103->I2>SCU2

在含3moiNaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出h的物質(zhì)的量的關(guān)系如

圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量

B.b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I.

C.b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成12

D.力口入的KIO3為0.4mol或時(shí)，「均為0.4mol

16.（2014秋秦州區(qū)校級(jí)月考）已知氧化性Br2>Fe3+.FeBrs溶液中通入一定量的C12,發(fā)

2+3+

生反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bBr+cC12->dFe+eBr2+fCl,下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方

程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）

A.243226B.021012

C.201202D.222214

17.（2015泰安一模）下列說(shuō)法正確的是（）

A.石油的分錨、煤的干儲(chǔ)、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化

B.鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對(duì)鐵失去保護(hù)作用

C.14c與12c互稱同位素；02與03是氧元素的同素異形體

D.SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和A12O3屬于堿性氧化物

18.（2015桐鄉(xiāng)市校級(jí)模擬）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是（）

①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物

②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時(shí)是分子晶體

③小蘇打、硬脂酸鈉、BaS04、AI2O3都是強(qiáng)電解質(zhì)

④CO2,NH3,SO2,H2S,C12都是非電解質(zhì)

⑤雞蛋清溶液，淀粉溶液，空氣，霧都是膠體

⑥苯酚，純堿，膽機(jī)和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物.

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤⑥

19.（2015浙江校級(jí)模擬）下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正確的是（）

A.甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+C12暨CH3C1+HC1

B.乙烯與Br2力口成：CH2=CH2+Br2-CH2Br=CH2Br

C.催化裂化：Ci6H34上整劑.C8H16+C8H18

加熱加壓

D.淀粉水解：（C6H10O5）n+nH?O催化劑nC6Hl2。6

20.(2014奉賢區(qū)二模)在測(cè)定液態(tài)BrF3導(dǎo)電性時(shí)發(fā)現(xiàn)，20℃時(shí)導(dǎo)電性很強(qiáng)，其他實(shí)驗(yàn)證

實(shí)存在一系列有明顯離子化合物傾向的鹽類，如KBrF4,(BrF2)2SnF6等，由此推測(cè)液態(tài)

BrF3電離時(shí)的陽(yáng)、陰離子是()

A.BrF2+,BrF4B.BrF2+,FC.Br3+,FD.BrF2+,BrF32-

二.填空題(共10小題)

21.(2013秋東湖區(qū)校級(jí)期中)以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④液

氨⑤H2s⑥二氧化碳⑦石灰水，把序號(hào)填入下列各空中：

(1)混合物____________

(2)強(qiáng)電解質(zhì)____________

(3)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

(4)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

(5)非電解質(zhì)____________

(6)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電.

22.(2013秋南康區(qū)校級(jí)月考)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉②氯氣③氯化鐵溶液④碳酸鈣⑤氧

化鈣⑥氫氧化鈉⑦硫酸⑧葡萄糖

請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：

按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于酸的

是,屬于堿的是,屬于鹽的是;屬于電解質(zhì)的

是，屬于非電解質(zhì)的是.

23.(2015秋石家莊校級(jí)期中)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO310H20晶體②銅③氯化氫

④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨

稀硝酸⑩Al2(SO4)3

(1)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)有(填編號(hào)).

+

(2)上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H+OH=H2O,寫出一個(gè)該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的

化學(xué)方程式.

(3)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SCU2一的物質(zhì)的量濃度為.

(4)反應(yīng)：KMnO4+HCl--KCI+M11CI2+CI2個(gè)+H2O(未配平)標(biāo)況下生成3.36LC12,轉(zhuǎn)

移電子的個(gè)數(shù)為.

(5)將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時(shí)的離子方程式為.

24.(2015海淀區(qū)模擬)生石灰與氯化核反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為.

25.(2013秋南岸區(qū)校級(jí)期末)向NaOH,Na2cO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請(qǐng)寫

出此過(guò)程中先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1).

(2).

(3).

26.(2013秋市中區(qū)校級(jí)期末)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)(1)4gH2(2)33.6LCH4

(3)ImolH2O,其中含原子總數(shù)最少的是(填序號(hào)，下同)，質(zhì)量最大的

是;

(2)若某種硫原子每個(gè)原子的質(zhì)量為ag,標(biāo)準(zhǔn)碳原子(12(3)每個(gè)原子的質(zhì)量為bg,NA

是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該硫原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值是(用代數(shù)式表示)?

27.(2014秋樂(lè)陵市校級(jí)月考)(1)汽油與酒精分別加入蒸儲(chǔ)水中，能形成溶液的是

(2)如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.

①10℃時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

②若要使a物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出，最適宜的方法是(填"冷卻"或

"蒸發(fā)")結(jié)晶.

③t℃時(shí)，將a、b兩物質(zhì)的飽和溶液均升溫至40°C(a、b不分解，水分未蒸發(fā))，兩種溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ab(選填("或.

28.(2013秋金水區(qū)校級(jí)期末)(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl溶液；②液態(tài)SO3;③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3;⑤BaSCU固體；⑥

干冰；Cu

其中：屬于電解質(zhì)的是《用序號(hào)填寫)

(2)已知銅在加熱條件下能與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)物為CuSO4、SO2、H2O,寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,用雙線橋法表示出

上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(3)己知離子反應(yīng)：RO3n'+61'+6H+=R-+3I2+3H2O,試求RO3L中R的化合

價(jià).

(4)一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)"半反應(yīng)"，一個(gè)是氧化反應(yīng)，一個(gè)是

還原反應(yīng)，如：2H++Zn=ZP+H2個(gè)拆寫的結(jié)果是：氧化反應(yīng)Zn-2e-=ZP還原反應(yīng)

2H++2e=H2個(gè)，據(jù)此，請(qǐng)將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+拆寫成兩個(gè)"半反應(yīng)"式，氧化反

應(yīng)：，還原反應(yīng)：.

(5)某溶液中只有Na+、AW、CI\SO42-四種離子.已知Na+、A”C「的個(gè)數(shù)比為3：

2：1,則溶液中AN+與SO4?一的個(gè)數(shù)比為.

29.(2014河北區(qū)三模)"低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的

含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題.

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦?/p>

氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+KM11O4+H2s04玲CO2個(gè)+

MnSO4+K2SO4+H2O

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需

COH2O時(shí)間/min

1650421.6

2900210.4

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=.

②實(shí)驗(yàn)3,若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為Imol,則此時(shí)v正

v逆(填"=").

③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)AH0(填"=").

(3)己知在常溫常壓下：

①2cH30H(1)+302(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol

(2)2CO(g)+O2(g)=282(g)AH=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(I)△H=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)

①己知該反應(yīng)的AH〉。，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：.

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式

為?

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8xl（T

9

.CaCh溶液與Na2c03溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2c。3

溶液混合，若Na2c03溶液的濃度為IxloTnoi/L,則生成沉淀所需CaC12溶液的最小濃度

為mol/L.

30.（2014睢縣校級(jí)模擬）為驗(yàn)證氧化性C12>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)（如圖1）（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾Ki?K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2,然后

關(guān)閉Ki、K3、K4.

II.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.

m.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.

IV.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子.

V.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3.

VI.更新試管D,重復(fù)過(guò)程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子.

（1）過(guò)程I的目的是.

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為.

（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）用70%的硫酸制取SO2,反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是.

（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示.他們的檢測(cè)結(jié)果一定能

夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____________（填"甲"、"乙"或"丙"）.

過(guò)程IVB中溶液含有的離子過(guò)程VIB中溶液含有的離子

甲有Fe2+,無(wú)Fe3+有SO4?-

乙既有Fe3+,又有Fe2+有SO4?-

丙有Fe3+,無(wú)Fe2+有Fe2+

（6）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程V時(shí)，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時(shí)間

后溶液顏色變?yōu)闇\綠色.

查閱資料：Fe2+（aq）+SO32（aq）FeSOs（s）（墨綠色）

提出假設(shè)：FeC13與SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeS03,溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）

與FeC13（黃色）的混合色.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為、.

②請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋步驟3（如圖2）中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原

因?

參考答案

一.選擇題（共20小題）

1.B；2.A；3.A；4.B；5.D；6.AB；7.D；8.A；9.B；

10.B；11.B；12.C；13.A；14.C；15.C；16.B；17.C；18.A；

19.B；20.A；

二.填空題（共10小題）

21.②⑦;③；⑶⑤;⑤；