高中化學必背方程式

高中化學必修一公式大總結（全）

1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2s（先冒氣泡再藍色沉淀）

2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HQ=2NaCl+H2T

3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3-10H2O

4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+C>2=2Na2。（銀白色變暗）

5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2△（生成淡黃色粉末）

6、過氧化鈉在空氣中變質：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2]

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2t

8、氧化鈉在空氣中變質：

Na2O+H,O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2△

11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3cl2=2FeCh點燃（紅棕色的煙）

12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+C12=CuC12點燃（棕黃色的煙）

13、氯氣與氫氣的反應方程式：02+H2=2HQ點燃(蒼白色火焰，生成白霧)

14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+C12=2NaCl點燃(淡黃色的煙)

15、工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(為Ca(OH)2石灰乳)

16、氯氣與水的方程式：C12+H2O=HC1+HC1O

17、消毒、處理多余的氯氣、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸鈉在空氣中變質：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

20、次氯酸見光分解：2HQO=2HC1+O2T光照

21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl△

22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

Na2co3+2HC1(過)=2NaQ+CC>2T+H,O

Na2co3+HCI(少尸NaHCO^+NaCl

23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO.3+HCl=NaCl+H2O+CO2]

24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3；

25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2]+H,O△

26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2=CO21+CaCO3+H2O△

29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀變成灰綠色再變成紅褐色沉淀)

30、保存氯化亞鐵溶液：

2FeCh+Fe=3FeC122Fe3++Fe=3Fe2+

31、制造印刷線路板：

3+2+2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe+Cu=2Fe+Cu

2+3+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

33、Fe2O,+3CO=2Fe+3CO2高溫

2+2++

34、Ba+SO4=BaSO4；Ag+Cl=AgCl!

35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe

36、溶洞的形成：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2?+CaCO3+H2O△

37、NaHCOs+BaCl2f不反應(一般情況下，強酸才能制弱酸)

38、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2高溫

39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO放電(NO無色、

難溶于水)

40、工業(yè)上制備氨氣：N2+3H22NH3高溫、高壓、催化劑

41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO?紅棕色、有刺激性氣味的

有毒氣體、易溶于水）

42、工業(yè)上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3-H2O（一水合氨、弱堿性、能使酚瞅溶液

變紅）

44、一水合氨的電離：NH,?H2ONH4++OH

45、氨與鹽酸的反應：NH3+HC1=NH4C1

46、工業(yè)上制備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高溫催

化劑

47、碳酸氫錢受熱分解：NH1HCQkNHJ+CO2T+國。△（密封保存在陰涼

處、施肥時埋在土下）

48、氯化鐵受熱分解：NH4C1=NH31+HC1?△

49、錠態(tài)氮肥不能與堿（如草木灰）混合施用：NH/+OH=NH31+H2O△

50、實驗室制氨氣：2NH4a+Ca（OH）2=2NH3]+CaCl2+2H2O△（向上排空氣法

收集、濕潤的紅色石蕊試紙）

51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO21+O2f+2H2O受熱或見光（應保存在棕

色試劑瓶中、陰涼處）

52、銅與硝酸的反應：

Cu+4HNC>3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H,O（遇濃硝酸生成二氧化氮）

3Cu+8HNC>3（?。?3CU（NO3）2+2NOt+4H2O（遇稀硝酸生成一氧化氮）

53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(^)+C=CO2f+4NO2]+2H2O△

54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS△

（硫單質的氧化性、s黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS?）

55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SC>2點燃

（硫單質的還原性、soZ有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水）

56、硫粉遇堿發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O△

57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO.,+3C=K,S+3CO21+N2?

58、二氧化硫被氧氣氧化：2so2+。22so3催化劑△

59、二氧化硫與硫化氫發(fā)生歸中反應：SO2+2H2s=3S1+2H2。（H2s臭雞蛋氣

味）

60、濃硫酸與銅加熱發(fā)生反應：2H2SO4（^）+CU=CUSO4+SO2t+2H2O△

61、濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反應：2H2so4濃）+C=2SC>21+CO21+2上。△

62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca（OH）2=CaSO3；+H2O

63、二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應：SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉塵等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2sO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2T（鹽酸、稀硫酸）

66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=MgN2點燃

67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CC>2=2MgO+C點燃（鎂著火不能用二氧化碳撲滅）

68、海水提澳單質：2Br+Cl2=Br2+2Cl

69、半導體硅與氧氣的反應：Si+O2=SiO2△（自然界沒有游離態(tài)的硅）

70、工業(yè)上制粗硅：SiO2+2C=Si+2COf高溫（光導纖維、沙子和石英的主要

成分是SiO2）

7

71、硅與氟氣的反應：Si+2F2=SiF4

72、硅與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H21

74、玻搐與燒堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（NazSiO.,的水溶液稱為水玻

璃）

75、二氧化硅與堿性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3高溫

76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4?+2H2O

77、工業(yè)制玻璃：

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2]高溫

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO21高溫

78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4川+3。2=2川2。3點燃

79、鋁熱反應：2Al+Fe2C>3=A12O3+2Fe高溫

（鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌）

80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCh+3H2T

81、金屬鋁與堿的反應：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H,]（四羥基合鋁酸鈉）

82、實驗室制氫氧化鋁：A1C13+3NH3-H2O=A1（OH）3；+3NH4C1（白色沉淀）

+3+

83、氫氧化鋁溶于強酸中：A1（OH）3+3H=A1+3H2O

84、氫氧化鋁溶于強堿中:

A1（OH）3+OH=[A1（OH）4]-（四羥基合鋁酸根離子）

85、氧化鋁溶于強酸：

+,+

A12O3+6H=2A1+3H2O（氧化