高中化學(xué)專題訓(xùn)練【化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成】

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

（建議用時：40分鐘）

［合格基礎(chǔ)練］

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的

是（）

A.白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷

B.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石

C.NaCl熔化

D.五氧化二磷吸水

C［同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A、B選項均存在舊鍵斷裂新鍵

形成；NaCl受熱熔化，發(fā)生電離，斷裂化學(xué)鍵，但沒有新化學(xué)鍵的形成；五氧

化二磷吸水并與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成磷酸，既有舊鍵斷裂又有新鍵形成。］

2.下列化合物中，所有化學(xué)鍵都是共價鍵的是（）

A.NH4clB.NaOH

C.Na2O2D.CH4

D［NHl與C「、Na+與OH，Na卡與O廠之間存在離子鍵。］

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是（）

A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B.金屬元素原子和非金屬元素原子形成的化合物一定是離子化合物

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D［A項共價鍵的形成沒有電子的得失；B項AlCh為共價化合物；C項

NH4cl為離子化合物。］

4.Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有（）

A.2種B.3種

C.4種D.5種

C［NazS、NaCl、MgS、MgCb都是離子化合物。］

5.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

1

△

A.NH4cl==NH3t+HC1t

B.NH3+C02+H2O==NH4HCO3

C.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

D.CuSO4+Fe===Cu+FeSO4

C［A選項中沒有離子鍵的形成；B選項中沒有離子鍵的斷裂；C選項中

NaBr中離子鍵、Cb中共價鍵斷裂，NaCl中離子鍵、Bn中共價鍵的形成，符合

題意；D選項中沒有共價鍵的斷裂和形成。］

6.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）

A.NaOHH2SO4（NH4）2SO4

B.MgONa2s04HNO3

C.Na2O2KOHNH4cl

D.AlChNa2OMgCk

C［H2s04中只有共價鍵，故A錯誤；MgO中只有離子鍵，HNO3中只有

共價鍵，故B錯誤；C項各物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵，故C正確；A1C13中

只有共價鍵，Na2。、MgCL中只有離子鍵，故D錯誤。］

7.下列敘述正確的是（）

A.離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間

B.兩種非金屬元素原子形成AB型化合物，它一定含共價鍵

C.物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化

D.化學(xué)鍵類型由元素類別決定

B［氧化鈉、氯化鐵等都含有離子鍵，A項錯誤；非金屬元素原子之間形成

的化學(xué)鍵一定是共價鍵，而氯化鎂中的離子鍵屬于錢根離子與氯離子之間，不屬

于原子之間，B項正確；有舊化學(xué)鍵斷裂，同時有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)

變化，C項錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如鐵鹽；含金屬元素的化合物

不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鉞等，D項錯誤。］

8.下列各組所有的元素組合，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物

的是（）

A.H、C、0、KB.H、Na、0、S

C.H、N、0D.H、0、S

2

C［若能形成離子化合物，一定有活潑金屬元素原子或NH4O而含有活潑

金屬陽離子的物質(zhì)中一定含離子鍵，不可能是共價化合物（除A1C13除外），只有

H、0、S三種元素原子不能形成離子化合物，所以本題只能是N、H、0元素原

子組合的物質(zhì)，共價化合物有HNO3、NH3H2O,離子化合物是NH4NO3。］

9.下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素原子能形成XY2

型共價化合物的是（）

A.3和8B.1和16

C.12和17D.6和16

D［題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成共價化合物。A、B、C、

D分別可形成Li2O（X2Y型離子化合物）、H2s（X2Y型共價化合物）、MgC12（XY2

型離子化合物）、CS2（XY2型共價化合物）。］

10.C、H、0、Cl、Na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式：

（1）由兩種元素組成的離子化合物（寫三種）：

（2）由兩種元素組成的共價化合物（寫六種）:

（3）由三種元素組成的離子化合物（寫三種）:

（4）由三種元素組成的共價化合物（寫三種）:

［解析］離子化合物由陰、陽離子之間通過靜電作用形成，共價化合物通過

共價鍵形成。

［答案］（l）NaCl、Na2。、Na2O2

（2）CH4、H2O、H2O2、HC1、CC14、CO2

（3）NaOH、Na2co3、NaClO

（4）HC10、HCQ、H2CO3

11.如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種

元素。

3

⑴上述.(填字母)元素原子半徑最小。

(2)“神舟”九號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的C02,你認(rèn)

為該物質(zhì)應(yīng)該是由上圖中的和(均填字母)元素組成的。飛船

中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體,

用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是o

(3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物，當(dāng)該物質(zhì)呈固態(tài)時，其分子內(nèi)

化學(xué)鍵的類型為；該物質(zhì)的電子式是。

(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個電子的能力比上圖中所列元素都要

強(qiáng)，則X是(填名稱)元素，其在周期表中位于族，氫化物分子

的電子式為o

［解析］據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為

氫元素的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同

時，得電子越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此X所代表的是位于第2周期VDA

族的氟元素。

［答案］⑴a(2)cf:N：：N：s

(3)共價鍵H；C1:(4)氟VIIAH；F:

..,?

12.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大

小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

原子序數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(l)f在周期表中的位置是。

4

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同):>；

比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：o

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子

式：O

［解析］根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)

價的變化，判斷出X是H,y是C,Z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h

是Cl。

(l)f是Al,在元素周期表中位于第3周期HIA族。

(2)。2-與Na卡的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(02-)>r(Na

+);非金屬性：CDS,故酸性：H2s04VHe104。

(3)要求書寫四原子共價化合物的電子式，可以為NH3、NCb、H2O2等。

［答案］(1)第3周期HIA族

+

(2)。2-NaHC1O4>H2SO4

(3)H:N:H(或：Cl:N:Cl:或H:0:0:H)

H:C1:

［等級過關(guān)練］

13.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是()

A.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B.在化合物MgCb中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

C.離子化合物一定能導(dǎo)電

D.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子

鍵

D［A中，如NH4cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵

必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合

物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水時才能導(dǎo)電。D中，原子

序數(shù)為11與9的元素是Na、F,屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子

鍵。］

14.三硫化磷(P4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所

示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10,下列有關(guān)P4s3的說法中不正確的是

5

A.P4s3中既含離子鍵又含共價鍵

B.P4s3屬于共價化合物

點(diǎn)燃

C.P4s3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+802===P4OIO+3SO2

D.1molP4S3分子中含有9mol共價鍵

［答案］A

15.現(xiàn)有如下各種說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬元素原子和非金屬元素原子化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式HC1=H++Cr,判斷HC1中存在離子鍵；

⑤H2和C12的反應(yīng)過程是H2、C12中共價鍵發(fā)生斷裂生成氫、氯原子，而后

氫、氯原子形成離子鍵的過程。

上述各種說法中正確的是（）

A.①②⑤正確B.都不正確

C.④正確，其他不正確D.僅①不正確

B［水分子內(nèi)氫、氧原子之間有相互作用，分子間的氫、氧原子間也有相互

作用。而化學(xué)鍵只指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故①不正確。離子鍵不是存在

于任何金屬元素原子和非金屬元素原子間，只是活潑金屬元素原子和活潑非金屬

元素原子化合時才可形成離子鍵，故②不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間

存在相互作用，但不單指吸引力，還有排斥力，故③不正確。HC1中不存在離子,

它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，故④不正確。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷

裂新鍵形成，但HC1中存在共價鍵而非離子鍵，故⑤不正確。］

16.對于元素周期表中下列位置的①?⑩十種元素，請回答有關(guān)問題（用元

素符號或化學(xué)式回答）。

IAIIAIIIAIVAVAVIAWA0

6

1①②

2③④⑤⑥

3⑦⑧⑨⑩

(1)其原子能形成共價鍵的主族元素有元素。

(2)其原子只需形成1個共價單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有。

(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是0

(4)⑩號元素最高正價含氧酸只具有鍵。

(5)含氧量最高的共價化合物是(用電子式表示)。

(6)①⑤⑦形成化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵類型

是，屬于化合物。

［解析］根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①?⑩號元素分別為H、He、C、

N、0、F、Na、Mg、S、CL(1