高中化學(xué)課公開(kāi)課學(xué)案離子反應(yīng)

第2課時(shí)離子反應(yīng)

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)

核心素養(yǎng)中的變化觀念意識(shí)。

2.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)證據(jù)推

理與模型認(rèn)知化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

一、離子反應(yīng)和離子方程式

1.離子反應(yīng)

(1)探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

向盛有2mLNa2s稀溶液的試管中加入2mLBaCb稀溶液

①實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：有白色沉淀生成;

②化學(xué)方程式：Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCI；

③微觀分析

2++

BaCL和Na2s。4的電離方程式BaC12=Ba+2CF>Na2SO4=SOr+2Na

混合前兩種溶液中的離子BaCb溶液：Ba2+、ClNa2sO4溶液：Na+、S*

混合后數(shù)目減少的離子Ba2卡、SO/

混合后數(shù)目不變的離子Na卡、

反應(yīng)實(shí)質(zhì)Ba2*、SOA結(jié)合成BaSCh白色沉淀

(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離壬之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

(3)實(shí)質(zhì)：①?gòu)奈⒂^角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在

溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。

2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

如：Na2s04溶液和BaCL溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為Ba2++S0*=BaSO4I?

3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離生成難溶物

子

條件三者具備

反生成堆電離的物質(zhì)(水)其一即可

應(yīng)

生成揮發(fā)性物質(zhì)

特別提醒離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類

型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。

r應(yīng)用體驗(yàn)」

1.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的微觀探析。

(1)化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4。

(2)微觀探析

+2+

NaOH和CuS04的電離方程式NaOH=Na+OH^,CuSO4=Cu+SOr

混合前兩溶液中存在的離子NaOH溶液：Na'、OITCuSC)4溶液：c#+、S評(píng)

混合后數(shù)目減少的離子OH、CM+

混合后數(shù)目不變的離子Na\_SOjz

2+

反應(yīng)實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)Cu+2OH=CU(OH)2I

2.探討下列反應(yīng)能否發(fā)生，不能反應(yīng)的說(shuō)明理由，能反應(yīng)的根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)寫(xiě)出離子方

程式。

(1)硝酸鉀與硫酸鈉溶液混合。

答案不能反應(yīng)，KNCh和Na2sCh的混合溶液中有K'、NO-Na\SOF,離子之間不能結(jié)

合生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)，因此KNCh和Na2so4不反應(yīng)。

(2)碳酸鈉和稀硫酸混合。

答案能反應(yīng)，COM+2H+=H2O+CO2t。

解析Na2co3和H2s04在溶液中電離出Na+、COf,H*和SOF,其中H卡和CO/會(huì)發(fā)生反

應(yīng)生成CCh和H2O,從而溶液中COM和H+的離子濃度降低，因此Na2cCh和H2s。4會(huì)發(fā)生

離子反應(yīng)。

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

強(qiáng)酸：HNC>3、H2s0八HC1、HBr、HI、HC1O4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2

2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：

(1)寫(xiě)：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl?

(2)拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

+2++

2Na+SOr+Ba+2Cr==BaSO4I+2Na+2Cr?

2+

(3刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：SOr+Ba=BaSO4I?

(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣

體符號(hào)等。

3.離子方程式的意義

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：

溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式

+HO

鹽酸與氫氧化鈉HC1+NaOH=NaCl+H20H+OH=2

鹽酸與氫氧化鉀HC1+KOH=KC1+H2OH+OH=H2O

+

硫酸與氫氧化鈉H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH=H20

離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以

總結(jié)

表示同一類型的離子反應(yīng)

r深度思考」

1.H2so4溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

+2+-

2H+S0F+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O；

NaHSCh溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

H*+OH=H2OO

根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：

(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H'+OH=H2O(x)

(2)H++0FT=比0僅表示酸堿中和反應(yīng)(X)

2.書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式

(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。

(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。

(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。

(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。

(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。

+2+

答案(l)MgO+2H=Mg+H2O

2+

(2)CaCO3+2H'=Ca+C02t+H20

+2+

(3)Fe+2H=Fe+H2t

2+

(4)Ca+20H+CO2=CaCO3I+H20

+2+

(5)CU(OH)2+2H=Cu+2H2O

?易錯(cuò)提醒

離子方程式中的“拆”與“不拆”

(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫(xiě)成離子的形式。

(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫(xiě)成化學(xué)式。

⑶在溶液中的NaHS04應(yīng)拆寫(xiě)成Na卡、酎和SO/,NaHCCh應(yīng)拆寫(xiě)成Na卡和HCO%

(4)對(duì)微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和0H「的形式，如果

是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(0H)2。

隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.硝酸鍬溶液和硫酸鈉溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液

D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

答案D

解析選項(xiàng)D中的溶液混合無(wú)沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。

2.下列化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2cO3

Cu2++2OH=CU(0H)2I

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O

Ba2+SO4=BaSO4I

C.AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

Ag++Cl=AgCII

D.CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2O

+

OH+H=H2O

答案c

解析CuCO3是難溶鹽，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，故A錯(cuò)誤；有HzO生成，反應(yīng)的

離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SOF=BaSO_U+2氏0,故B錯(cuò)誤；AgNCh和NaCl反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Ag'+C「=AgClI,化學(xué)方程式與離子方程式相對(duì)應(yīng)，故C正確；Cu(OH)2不

溶于水，不能拆成Cu2+和OH,故D錯(cuò)誤。

3.加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是()

A.Cu2+B.Fe3+C.SOFD.H+

答案C

解析凡是能與OFF反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，CM+、Fe3+、H+均可以與OFT反應(yīng)；

而SOF不與OUT反應(yīng)，離子數(shù)目不會(huì)減少。

4.離子方程式Ba2++SOr=BaSON可能表示()

①可溶性鋼鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋼溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋼鹽溶液之間的反應(yīng)

④氫氧化釧溶液與稀硫酸反應(yīng)

A.①②B.①②④C.②③D.①②③

答案D

解析氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO4I+

2H2O,④不正確；①②③正確。

5.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：;

(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：:

(3)氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液：；

(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：；

(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：；

(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：o

+-

答案(1)H+OH==H2O

+

(2)Cr+Ag=AgClI

2+2

(3)Ba+2OH+SOr+Cu^=BaSO4I+Cu(OH)2I

(4)Cu+2Ag^^=Cu2+2Ag

2+

(5)Ca+CO?=CaCO3I

+2+

(6)CaCO3+2H=H2O+CO2t+Ca

課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

IA組基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練)

題組一離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件

1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()

A.鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)

C.木炭和氧氣反應(yīng)

D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)

答案C

解析選項(xiàng)C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行且無(wú)離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)的判斷

2.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()

A.NaOH溶液和CuCL溶液

B.Na2cCh溶液和稀硫酸

C.Na2so4溶液和MgCL溶液

D.Ca(0H)2和鹽酸

答案c

解析物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)，是否生成難電離

的物質(zhì)或是否生成易揮發(fā)性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行判斷。Na2s。4和MgCh溶液混合后既沒(méi)有難溶性物

質(zhì)，也沒(méi)有難電離的物質(zhì)和易揮發(fā)性物質(zhì)生成，故不發(fā)生離子反應(yīng)。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件

3.下列對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是（）

A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成

B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)

C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成

D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)

答案C

解析離子反應(yīng)不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離的物質(zhì)生成的也是離子反應(yīng)；有氣體

生成的不一定是離子反應(yīng)，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)不是離子反應(yīng)；二氧

化碳與燒堿溶液反應(yīng)有碳酸根離子和水生成，該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件

4.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是（）

答案C

解析置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有相交的關(guān)系，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)分別有相

交的關(guān)系。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生與置換、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系

題組二離子反應(yīng)方程式

5.（2019?六安市舒城中學(xué)統(tǒng)考）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）

A.氫氧化冷貝溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH+H+==H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

D.碳酸節(jié)貝溶于稀鹽酸中：COr+2H'=H2O+CO2t

答案A

解析澄清的石灰水是強(qiáng)堿溶液，應(yīng)拆分為離子，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)不可拆，C錯(cuò)誤;

碳酸領(lǐng)難溶于水，不能拆成離子形式，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式正誤判斷

6.（2020?人大附中高一檢測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H*+COT=H2O+CO2t

B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu+Ag'=Cu2++Ag

D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO?+H^=CO2t+H2O

答案D

解析碳酸鈣難溶，碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2t+Ca2+,

+2+

故A錯(cuò)誤：鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式：Fe+2H=Fe+H2t,

故B錯(cuò)誤；離子方程式要符合電荷守恒，硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,

故C錯(cuò)誤；用小蘇打治療胃酸過(guò)多生成氯化鈉、水和二氧化碳的離子方程式：HCO5+H+

=CO2t+H2O,故D正確。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式正誤判斷

7.（2020?北京101中學(xué)高一調(diào)研）下列化學(xué)方程式不能用H++OH=H2O表示的是（）

A.KOH+HC1=KC1+H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.2NaOH+H2so4=Na2so4+2H2O

D.CU（OH）2+2HNO3=CU（NO3）2+2H2O

答案D

解析氫氧化銅難溶于水，不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)的離子方程式是CU（OH）2+2H+==CU2++

2H2O,故選D。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的意義

8.下列反應(yīng)①和②可以用同一離子方程式表示的是（）

A.①稀鹽酸+碳酸鈉溶液；②稀鹽酸十碳酸氫鈉溶液

B.①氫氧化鈉溶液+稀鹽酸；②氮氧化銀溶液+稀硫酸

C.①氯化領(lǐng)溶液+稀硫酸；②氫氧化鋼溶液+硫酸鈉溶液

D.①稀鹽酸+碳酸鈣粉末；②稀硫酸+碳酸鈉溶液

答案C

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的意義

9.與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()

2+

A.Cu+2OH=CU(OH)2I

CUSO4+2KOH=CU(OH)2I+K2SO4

+

B.COr+2H=CO2t+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+C02t

C.Ca2++C0F=CaC03I

CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCI

D.H^+OH=H20

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2。

答案B

解析選項(xiàng)B中的碳酸領(lǐng)不溶于水，不能寫(xiě)成離子的形式。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式與化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系

10.人體胃液中含有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能

過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部

隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCCh等。②非吸收

性抗酸藥，如CaCCh、MgO、A1(OH)3等。

(1)上述所舉抗酸藥中有個(gè)是電解質(zhì)。

(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑶(填“可以”或“不可以")服用BaCCh來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是o

(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平［主要成分是A1(OH)3J,反應(yīng)的離子方程

式為。

2+

答案(1)4(2)CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O(3)不可以Ba?+是重金屬離子，對(duì)人

體有害(4)A1(OH)3+3H+=A13++3H2。

解析(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂

和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所舉抗酸藥中有4個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCCh作抗酸藥時(shí)與氫離

子反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H'=Ca2++H2O+CO2t。(3)碳酸鎖與酸反

應(yīng)生成領(lǐng)離子，Ba?+是重金屬離子，對(duì)人體有害，因此不可以服用BaCCh來(lái)治療胃酸過(guò)多。

(4)胃舒平中的AI(OH)3難溶于水，作抗酸藥時(shí)和胃酸中的H*反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3

++

4-3H=AP+3H2O?

IB組綜合強(qiáng)化練】

1.(2020?湛江調(diào)研)下列陳述正確的是()

+

A.NaHSCM在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na+HSO4

B.氫氧化鐵膠體的制備原理：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

2++

D.將Ba(OH)2溶液滴入稀H2sCh溶液中：Ba+OH+H+SO?=H2O+BaSO4I

答案C

++

解析NaHSCU在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na+H+SOF,A錯(cuò)誤；氫氧化鐵

膠體的制備原理為向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，化學(xué)方程式為：FeCh+3H2O=^=

Fe(OH)3(膠體)+3HCl,B錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅離子和銀：Cu

+2Ag+=Cu2++2Ag,C正確；將Ba(OH)2溶液滴入稀H2sCU溶液中，氫離子消耗完全：

2+_+

Ba+2OH+2H4-SOr=2H2O+BaSO4I,D錯(cuò)誤。

2.(202&高安中學(xué)高一質(zhì)檢)只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()

A.H+OH=H2O

+

B.2H+COr=H2O+CO2t

+2+

C.Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O

2+2+

D.Cu+2OH+Ba+SOr=BaSO4I+Cu(OH)2I

答案D

解析H'+OH~^=H2O可以代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和

+

氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化領(lǐng)、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯(cuò)誤；Cor+2H=CO2t+H2O

代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；

+2+

Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O代表氫氧化鋅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如：氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、

2+-2+

硫酸等，故C錯(cuò)誤；Ba+2OH+Cu+SOr=BaSO4I+Cu(OH)2I只能表示氫氧化領(lǐng)

和硫酸銅之間的反應(yīng)，故D正確。

3.(2020?北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列能大量共存的離子組是()

A.Na+、Ag+、C「、OH-B.KOH,HCO］、NO；

C.Na\H\Cl、CO?D.Na+、K\OH、Cl

答案D

解析Ag\C「生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不選A;OH，HCO3■反應(yīng)生成CO歹和

水，不能大量共存，故不選B:H+、COT反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選C;

Na+、K+、OH-,C「相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D。

【考點(diǎn)】離子共存

【題點(diǎn)】離子共存

4.（2020?清華附中高一檢測(cè)）在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子是（）

A.K\Na+,SOr>SO]-B.Na'、K\HCO〈、Cl

C.NH：、Mg2+、SOF>ClD.K+、Na+、OH\N03

答案C

解析亞硫酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子

能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；NH：、Mg2+、SOF、C「離子之間

不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；氫氧根離子能與氫離

子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)】離子共存

【題點(diǎn)】帶限制條件的離子共存

5.（2020?人大附中高一質(zhì)檢）在強(qiáng)酸性溶液中，下列能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）

A.K+、Na+、NO3、Cu2+B.Mg2+>Na+>C「、SOF

C.K*、Na*、Br\OHD.Na*、Ba2+,Zn2+.SO?

答案B

解析CM+在溶液中呈藍(lán)色，故A不符；Mg2+、Na+、Cl\SOF及H*之間不反應(yīng)，能大

量共存，故B符合；H+和OPT反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不符；Ba?+與SOF生成硫

酸領(lǐng)沉淀，不能大量共存，故D不符。

【考點(diǎn)】離子共存

【題點(diǎn)】帶限制條件的離子共存

6.（2020?深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一調(diào)研）在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H*有

氣體放出的是（）

3+

A.Na+、Cu2+、C「、SOFB.Fe,K+、SOF、NO3

C.Na+>COf,OFT、NO；D.Na\Ca2+.C「、HCO3

答案D

解析A項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+無(wú)氣體生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該組離

子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H+無(wú)氣體生成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大

量共存，但加入OH~無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入

OFT有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生，加入H+有二氧化碳?xì)怏w生成，正確。

【考點(diǎn)】離子共存

【題點(diǎn)】帶限制條件的離子共存

7.某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCh固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向

此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH

溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶解MgCb固體所用的玻璃儀器有(填字母)。

a.天平b.燒杯c.漏斗d.玻璃棒

(2)0A段反應(yīng)的離子方程式為o

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為。

+2+

答案(l)bd(2)H+OH~=H2O(3)Mg+2OH=Mg(OH)2I

解析(1)溶解MgCL固體所用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。(2)0A段沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明是

鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。(3)AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。

【考點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子方程式

【題點(diǎn)】離子反應(yīng)和離子方程式的綜合考查

8.(2020?清華附中高一檢測(cè))某學(xué)習(xí)小組為證實(shí)Ba(OH)2溶液和H2s04溶液的反應(yīng)是離子反

應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1)【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察,

據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。