魯科版（2019）高中化學必修第一冊 第2課時氨的轉化與生成

第2課時氨的轉化與生成

基礎過關練

題組一NH3的性質和用途

1.（2018北京西城高一上期末）下列物質中，可用作制冷劑的是（）

A.液氧B.小蘇打

C.液氨D.火堿

2.將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現生成一種紅色的固體單質和一種氣體單質，這種氣體單質是（）

A.O2B.H2

C.N2D.NO

題組二NH3的實驗室制法

3.（2020山東德州高一上期末）以下關于實驗室制備氨氣的裝置和藥品的選擇中不正確的是（）

4.（2019山西長治二中高一上期末）已知氨氣極易溶于水，難溶于有機溶劑。下列裝置中不適用于氨氣

的尾氣吸收的是（）

5.（2020河北石家莊高一上期末）實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為

(2)B中盛放的試劑名稱為。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現象為0

題組三噴泉實驗

6.下圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是()

J

石蕊溶液

A.燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是S02

B.形成噴泉的原因是燒瓶內壓強大于外界大氣壓

C.燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體可能是氨氣

D.若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液，則CO、CO2均能形成噴泉

7.在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾

f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則a和b分別是()

選項a（干燥氣體）b（液體）

水

ANO2

BCO2CaCL溶液

CC12飽和NaCl溶液

水

DNH3

8.下圖為氨氣噴泉實驗的裝置:

（1）寫出實驗室制取NH3的化學方程式:

（2）收集氨氣可使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。

（3）用甲圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶內已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作

是，該實驗的原理是

（4）如果只提供乙圖裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法:

題組四錢鹽的性質和NH才的檢驗

9.（2020福建福州高三上調研）為了檢驗某固體物質中是否含有NHK你認為下列試紙和試劑一定用不

到的是（）

①蒸儲水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤

C.①③D.①④⑤

10.（2020山東濟南歷城二中高一上期末）試管中盛有少量白色固體，可能是鏤鹽，檢驗的方法是（）

A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酬試液

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液

11.（2020安徽淮北師大附中高一上月考）將盛有NH4HCO3的試管加熱，使放出的氣體依次通過盛有足

量Na2O2的干燥管,足量濃H2s。4的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）

A.NH3B.O2

C.H2OD.CO2

題組五與氨氣相關的實驗探究

12.（2020山西太原高一上期末）同學們進行如圖所示實驗:先在培養(yǎng)皿中央的NaOH固體上滴幾滴濃

氨水，立即用一個表面皿扣在上面。下列對實驗現象所作的解釋不正確的是（）

1滴濃鹽酸~一-------A^-NaOH固體

廠二^^濕潤的紅色石蕊試紙

1滴濃硫酸一」

——］滴G1SO。容液

選項實驗現象解釋

A濃鹽酸附近產生白煙NH3與HC1反應生成NH4cl固體

B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3與水反應得到的氨水呈堿性

DCuS04溶液變渾濁反應生成Cu（OH）2沉淀

13.（2019山西大同第一中學期末）氮元素的單質和常見的化合物在工農業(yè)生產中用途廣泛。

1.（1）常用作食品袋中填充氣的是，常用作制冷劑的化合物是，該物質在空氣中與

HC1相遇會出現白煙,產生該現象的化學方程式是

（2）鏤鹽在農業(yè)上大多用作化肥。工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為o

n.某同學用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管已省略）進行有關氨氣制取的實驗探究?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）實驗室用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

（填裝置序號）,裝置中所盛試劑具有的性質

是O

（2）若用裝置②制取NH3,燒瓶內裝的試劑是，分液漏斗中裝的試劑是.

干燥和收集裝置應選擇（填裝置序號）。

（3）為防止污染環(huán)境，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是（填序

號）。

能力提升練

題組一NH3的性質和用途

1.（2020河南鶴壁高一上期末蘆）氨水能夠導電，遇酚醐溶液變紅。下列說法正確的是（）

A.氨氣屬于電解質

B.氨水遇酚酸變紅，說明氨氣在水溶液中能電離出OH

C.氨水能夠導電，液態(tài)的氨也能夠導電

D.實驗室可以用濃氨水與生石灰制備少量氨氣

2.（*7）關于氨的下列敘述中，錯誤的是（）

A.液氨常用來做制冷劑

B.氨氣易溶解于水，可用來做噴泉實驗

C.實驗室常用向下排空氣法收集氨氣

D.氨氣溶于水能導電,氨氣是電解質

題組二NH3的實驗室制法

3.(2020河北衡水中學高三上調研,矮)如圖所示裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質，其

中能達到實驗目的的是()

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D.用裝置丁吸收氨氣

4.(#：)某化學實驗小組用如圖所示裝置制取、收集干燥純凈的氨氣，并探究氨氣的有關性質。

NH4cl和

Ca(OH)2固體

h.

蒸

播

水

回答下列問題：

(1)實驗開始前要進行的操作是。

(2)寫出利用裝置［制取氨氣的化學方程式:______________________________________________

(3)按照afecbd的順序將儀器連接好，裝置HI中倒置漏斗的作用是，裝置IV中儀器的名稱

為，盛裝的試劑為o

(4)向NH3的水溶液中滴加1~2滴酚醐溶液,溶液顏色由無色變?yōu)樯f明溶液顯性,

寫出有關的電離方程式:o

題組三噴泉實驗

5.(葡)如圖所示為"雙色雙噴泉"實驗裝置，圖中燒瓶內分別充滿氨氣和氯化氫,燒杯內盛裝滴有石蕊

試液的蒸儲水。下列說法錯誤的是()

A.在實驗室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時,可選用相同的干燥劑

C.實驗中同時打開止水夾a、c、d,即可分別形成藍色和紅色噴泉

D.噴泉結束后，將燒瓶內溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化鏤固體

6.(2020福建廈門一中高一上月考,噴泉是一種常見的現象,其產生原因是存在壓強差。

(1)圖I為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。

將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶,然后打開活塞，燒杯中的液體快速呈噴泉狀噴出，最終

幾乎充滿燒瓶。下列可能形成上述這種噴泉的是.

A.NH3和1molL"鹽酸

B.NO和H2O

C.CO2與飽和碳酸氫鈉溶液

D.C02和NaOH溶液

E.NCh和H2O

F.CL與飽和NaCl溶液

(2)在圖II的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是o

A.Cu與濃硫酸B.Cu與稀硝酸

C.Fe與濃硝酸D.A1與稀硫酸

(3)比較圖I和圖H兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖I是上部燒瓶內氣體壓強；圖0是

下部錐形瓶內氣體壓強。(填"增大"或"減小")

(4)某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖HI所示的裝置。

①如果關閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現的現象為—

②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產生雙噴泉現象，其操作是

題組四錢鹽的性質和NH扣勺檢驗

7.(*)探究氨氣及鏤鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()

A.將裝有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水

B.NH3溶于水得到的NH3H2O為弱堿

C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3熱穩(wěn)定性差

D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產物為NCh

rh紅熱的

/F絲

濃氨水

△

8.(2020山東棗莊滕州一中高一上月考,#7)已知NH4HCO3受熱易分解,化學方程式為NH4HCO3—

NH3t+CO2t+H2Oo某發(fā)酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCCh,某學生稱取干燥的此發(fā)酵粉50g,充

分加熱至質量不再改變，稱取殘留固體質量26.5g,該發(fā)酵粉中NaHCCh與NH4HCO3的質量之比為

()

A.4：21B,8：21

C.21：4D.84：79

題組五與氨氣相關的實驗探究

9.(葡)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應(夾持裝置

和加熱裝置已略去)。

回答下列問題:

(1)A中加入的物質是，發(fā)生反應的化學方程式是.

(2)B中加入的物質是，其作用是0

(3)實驗時在C中觀察到的現象是;發(fā)生反應的化學方程式

是0

(4)實驗時在D中觀察到的現象是,D中收集到的物質是。

10.(2020山東棗莊高一上期末,*)某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應,按下圖裝置進行實驗(夾持

裝置已略去)。

已知A、B裝置可選藥品:濃氨水、生。2、蒸儲水、生石灰、MnO2o

⑴儀器a的名稱為;儀器b的名稱為

(2)裝置A燒瓶中固體的作用為(填序號)。

A.催化劑B.氧化劑

C.還原劑D.反應物

(3)儀器b中盛放的試劑可以是(填序號)。

A.濃硫酸B.堿石灰

C.五氧化二磷D.硫酸銅

(4)裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為0

(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：

①甲觀察到裝置F中只有白煙生成,白煙的成分是(寫化學式)。

②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成

藍色的原因:。

(6)為幫助甲實現在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。

你的改進措施是。

答案全解全析

基礎過關練

1.C2.C3.A4.A6.C7.D9.B10.B

11.B12.B

1.C氨氣易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，能夠使周圍環(huán)境溫度降低，具有制冷作用，常用作制冷劑，

故選C。

2.C將NH3通過灼熱的CuO,發(fā)現生成一種紅色的固體單質和一種氣體單質，紅色的固體單質為銅，

銅元素的化合價降低，則N元素的化合價升高,氣體單質只能為氮氣，故選Co

3.A實驗室用NH4cl和Ca(OH)2固體混合加熱制取NH3,故A不正確;堿石灰可以除去NH3中的水蒸

氣，故B正確;氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故C正確;NH3極易溶于水用倒置的漏斗可

以防倒吸，故D正確。

4.A水的密度比苯大，不能防止倒吸,A符合題意。

5.答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH31+2H2O(2)堿石灰(3)1J(4)將濕潤的紅色石蕊試

紙靠近C右側的導管口，試紙變成藍色(其他合理答案均可)

解析(1)實驗室用加熱NH4C1和Ca(0H)2固體混合物的方法制取氨氣，反應的化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2Oo

(2)通常用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣,U形管中的干燥劑為固體，所以為堿石灰。

(3)氨氣易溶于水且密度比空氣小，所以通常用向下排空氣法收集;裝置為UUo

(4)證明氨氣已經收集滿的操作和現象為將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側的導管口，試紙變成藍色。

6.C燒瓶中的溶液呈紅色，說明氣體溶于水呈酸性，則原氣體可能是HQ、S02等酸性氣體,A錯誤;燒

瓶中的氣體易溶于水或能與水反應，從而使燒瓶內壓強小于外界大氣壓形成噴泉,B錯誤;燒瓶中的溶

液呈藍色，則氣體溶于水或與水反應所得溶液一定呈堿性，因此原氣體可能是氨氣,C正確;CO不溶于

水也不與氫氧化鈉溶液反應，若將石蕊溶液改成氫氧化鈉溶液,CO不能形成噴泉,D錯誤。

7.D二氧化氮與水反應生成一氧化氮，氣體體積變?yōu)樵瓉淼娜种?A項不符合題意;常溫下，二氧化

碳在CaCb溶液中的溶解度很小,B項不符合題意;氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小,C項不符合

題意。

8.答案(l)2NH4Cl+Ca(OH)2—CaCl2+2NH3t+2H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開止水夾，擠壓

膠頭滴管使滴管內的水進入燒瓶膠頭滴管中擠出的水溶解了燒瓶中的氨氣，使燒瓶中壓強迅速減小,

當小于外界大氣壓時，燒杯中的水在內外壓強差的作用下被壓入燒瓶形成噴泉(4)打開止水夾，用雙

手(或熱毛巾)捂住燒瓶，使燒瓶內氣體膨脹

解析(1)實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應制取NH3,反應的化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2NH3t+2H2O0(2)由于氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水,所以不能用排

水法收集，可用向下排空氣法收集;制取NH3的過程中會產生水,使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收

水蒸氣。(3)氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠壓膠頭滴管使滴管內的水進入燒瓶,氨氣溶于水后燒瓶內

壓強迅速減小，從而形成噴泉。(4)打開止水夾,用雙手(或熱毛巾)捂住燒瓶，使燒瓶內氣體體積膨脹，壓

強增大，將NH3壓入導管中，當氨氣與水接觸時，因氨氣極易溶于水導致燒瓶內壓強迅速減小而形成噴

泉。

9.B鏤根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以一定用不到

的物質是藍色石蕊試紙及稀硫酸，故選Bo

10.B鏤鹽中含有NH工NH*的檢驗方法是取少量待測物于試管中，加入NaOH溶液后加熱，將濕潤的

紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍則待測物中含有NH工故選Bo

ll.BNH4HCO3受熱分解的反應為NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T,放出的氣體通過盛有足量過氧化

鈉的干燥管，過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣，從盛放過氧化鈉的干燥管出來的氣體為氨氣、

氧氣，再通過盛有足量濃H2s。4的洗氣瓶，濃硫酸吸收氨氣，最后得到的氣體為氧氣，故選B。

12.B在NaOH固體上滴幾滴濃氨水有氨氣產生，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，氨氣與氯化

氫反應生成白色固體NHKl,故A正確;濃硫酸是難揮發(fā)的酸，所以濃硫酸與氨氣發(fā)生反應生成硫酸鏤

時看不到白煙，故B不正確;氨水呈堿性，濕潤的紅色石蕊試紙遇到氨氣會變藍色，故C正確;硫酸銅與

氨水反應生成藍色氫氧化銅沉淀，故D正確。

催化劑.

13.答案I.⑴氮氣氨氣NH3+HCI—=NH4C1(2)N2+3H2、高溫、高壓'2NH3

II.(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O③⑦氨氣不溶于該試劑,該試劑不揮發(fā)，不與氨氣

反應(2)CaO濃氨水④⑥(3)②④

解析I.(1)氮氣化學性質穩(wěn)定,常用作食品袋中的填充氣;氨氣易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，

使周圍環(huán)境溫度降低，常用作制冷劑;氨氣易和氯化氫反應生成氯化鏤，即NH3+HCI—NH4CI。(2)工業(yè)

催化劑、

合成氨的化學方程式為N2+3H2,高溫、高壓、2NH3。II.(1)實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣固體在加熱的條件

下反應制取氨氣,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22CaC12+2NH3f+2H2。;要測定氨氣的體積，可

以采用排液體的方法，但氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)，則必須選

擇的裝置是③⑦。(2)若用裝置②制取NH3,是通過固體和液體不加熱的方式制備氣體，可以將濃氨水

滴入CaO中得到氨氣,分液漏斗中是濃氨水，燒瓶內是CaO;根據氨氣的性質及密度確定收集方法，氨氣

極易溶于水,常溫下，氨氣與空氣中的成分不反應,且氨氣密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收

集;氨氣是堿性氣體，應用堿石灰干燥，選擇裝置④⑥。(3)氨氣極易溶于水,吸收多余的氨氣的裝置必須

能防止倒吸，②裝置中的倒置漏斗和④裝置中的球形干燥管能防止倒吸。

能力提升練

1.D2.D3.C5.D7.D8.C

1.D氨氣的水溶液能導電，是因為NH3+H2O-NH3-H2O0NHj+OH-,氨氣在水中不發(fā)生電離，是非

電解質，故A、B不正確;氨氣是非電解質，液氨是由氨分子構成的，不能導電，故C不正確;生石灰與水

反應放出大量的熱，使?jié)獍彼畵]發(fā)出更多氨氣，可以用濃氨水與生石灰制備少量氨氣，故D正確。

2.D氨氣溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨，氨氣水溶液能導電，但氨氣是非電解質。

3.C利用氫氧化鈉和氯化鏤制取氨氣需要加熱，故A錯誤;氨氣和濃硫酸反應，要用堿石灰干燥氨氣，

故B錯誤;加熱條件下，氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成Cu、N2和比0,在反應中NH3做還原劑，

具有還原性，故C正確;氨氣直接通入水中，會發(fā)生倒吸現象，為了防止倒吸,可將苯換成四氯化碳，故D

錯誤。

4.答案(1)檢查裝置氣密性(2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2H2O+2NH3t(3)防止倒吸球形干燥

管堿石灰(4)紅堿NH3-H2O^NH^+OH-

解析(1)氣體制取裝置在使用前要檢查裝置的氣密性。(2)裝置I中發(fā)生反應的化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2H2O+2NH3t0(3)裝置HI中倒置漏斗的作用是防止液體倒吸，引起試管的

炸裂;裝置IV是球形干燥管，盛裝的固體試劑是堿石灰，其連接方式是大口進，小口出。(4)氨氣溶于水形

成氨水，氨水中一水合氨的電離使溶液顯堿性:NH3-H2。-NH才+0H,加入酚酗溶液，溶液變?yōu)榧t色。

5.D濃氨水中加入生石灰，生石灰與水反應并放出大量的熱，促進氨氣的揮發(fā)，濃鹽酸中加入濃硫酸，

濃硫酸吸收水，且放出大量的熱，可促進氯化氫揮發(fā)，故A正確;可用硫酸鈣干燥氨氣和氯化氫，故B正

確;打開止水夾a、c、d,氨氣和氯化氫反應導致壓強減小，從而形成藍色和紅色噴泉，故C正確;蒸干時

氯化鏤會分解，得不到氯化鏤固體，故D錯誤。

6.答案(1)AD(2)BD(3)減小增大(4)①裝氨氣的燒瓶中出現白煙②打開活塞c

解析(1)圖I中形成噴泉的條件是燒瓶中的壓強變小，且最后沒有氣體。A項,氨氣與氯化氫反應生

成氯化錢固體使燒瓶內壓強減小，能形成噴泉，最終液體幾乎充滿燒瓶;B項,NO難溶于印0,所以不能

使燒瓶中的氣體減少，不能形成噴泉;C項,CO2和NaHCCh溶液不反應，不能使燒瓶中的氣體減少，不能

形成噴泉;D項,CO2和NaOH溶液能迅速反應，導致燒瓶中的氣體減少，壓強減小，所以能形成噴泉，最終

液體幾乎充滿燒瓶;E項，二氧化氮與水反應會有氣體一氧化氮產生,能形成噴泉但液體不會充滿燒瓶;F

項,Cb在飽和NaCl溶液中的溶解度不大，不能形成噴泉。(2)圖H中生成噴泉的條件是在錐形瓶中加

入的物質能導致錐形瓶中壓強變大形成噴泉。A項,Cu與濃硫酸常溫下不反應,所以不能使錐形瓶中

的壓強變大;B項，銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，使錐形瓶中的壓強增大而產生噴泉;C項,常溫下，鐵在

濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能使錐形瓶中的壓強變大;D項，鋁與稀硫酸反應生成氫氣，使錐形瓶中的壓強增

大而產生噴泉。(3)圖I是上部燒瓶內氣體壓強減小形成噴泉，圖H是錐形瓶內氣體壓強增大,形成噴

泉。(4)①如果關閉活塞c,打開活塞a、b,擠壓膠頭滴管，使水進入右邊燒瓶，氨氣溶于水使右邊燒瓶內

氣體壓強減小，左邊燒瓶中的氯化氫氣體會進入右邊燒瓶，與氨氣反應生成白色的氯化鏤固體,故可能

出現的現象是裝氨氣的燒瓶中產生白煙。②由于兩個燒瓶中的氣體壓強都減小,只要打開活塞c,兩邊

燒瓶中均可形成噴泉。

7.D氨氣極易溶于水，使試管內壓強迅速減小,液體迅速充滿試管,A項正確;NH3H2O為弱堿,B項正

確;加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明碳酸氫鏤受熱易分解，不穩(wěn)定,C

項正確;氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮,D項錯誤。

8.C稱取干燥的發(fā)酵粉充分加熱至質量不再改變,NH4HCO3受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱

條件下全部是氣體;NaHCCh受熱分解生成Na2co3、CO2和叢0,所以殘留的26.5g固體為Na2co3,設

碳酸氫鈉的質量為X。

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

84x2106

x26.5g

168：106=x：26.5g,解得x=42g

所以NH4HCO3的質量為50g-42g=8g,NaHCCh與NH4HCO3的質量之比為42：8=21：4,故選C。

9.答案(1)NH4cl和Ca(OH)2固體2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3t+2H2O

(2)堿石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸氣

(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH3+3CuC)aN2+3H2O+3Cu

(4)出現無色液體氨水

解析(1)由題目中的“氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅"并結合裝置圖可知,A裝