高中化學(xué)必修1知識點(diǎn)帶練習(xí)

高中化學(xué)必修1知識點(diǎn)匯總

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一、熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸堿）——腐蝕品

［練習(xí)］1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗。

B.在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱。

C.先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量。

D.過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中。

二、混合物的分離和提純：

1、分離的方法：①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。

③蒸館：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同,

用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

［練習(xí)］2.請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）

（1）食鹽水與泥沙（2）海水曬鹽__________（3）CCL和水

（4）蒸儲(chǔ)水的制?。?）用CCL將碘水中的碘提取出來

2、粗鹽的提純：

（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgCh、CaCb、Na2so4、泥沙等雜質(zhì)

（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾；②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCb（除S04?-）、Na2c。3（除Ca2+＞過量的

Ba2+）＞NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸（除過量的CC^、OH-）調(diào)pH=7得至ljNaCl溶液；④蒸發(fā)、結(jié)晶得到

精鹽。

加試劑順序關(guān)鍵:（i）Na2cO3在BaCb之后；（ii）鹽酸放最后。

3、蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進(jìn)，上口出。

4、從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：①萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)；②萃取劑與原溶液溶劑互不相

溶。（密度：水＜CC14）

用CCL萃取碘水中的碘時(shí)，溶液分為兩層，上層液體顯無色或淡黃色（沒有萃取完全），下層液體顯紫紅色。

三、離子的檢驗(yàn)：

2+2

①SCVL再加BaCb溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SCVLBa+SO4-=BaSO41

②C「（用AgNCh溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加AgNCh溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C「；

或先加稀硝酸酸化，再加AgNCh溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ag++C「=AgClI。

③CO32-：（用BaCb溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加BaCh溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄

清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CCV'

［練習(xí)］3.下列物質(zhì)對應(yīng)的分離方法（括號中）科學(xué)合理的是（）

A.提純粗鹽（蒸儲(chǔ)）B.從草木灰中提取鉀鹽（萃取）

C.從廢機(jī)油中回收機(jī)油（分液）D.回收工場中的廢鐵屑（磁鐵吸引）

4.下列實(shí)驗(yàn)操作沒有用到玻璃棒的是（）

A.溶解B.萃取C.過濾D.蒸發(fā)結(jié)晶

2+2

5.除去NaCl中含有的Ca?+、Mg,SO4^HCCh一等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2cCh

②BaCh③NaOH@HCL加入試劑合理的操作順序是（）

A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④

6.判斷下列實(shí)驗(yàn)操作是否正確：

A.用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體（）

B.向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCb飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體（）

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量（n）是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一。

2、五個(gè)新的化學(xué)符號:

概念、符號定義注意事項(xiàng)

物質(zhì)的量：衡量一定數(shù)目粒①摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒

n子集體的物理量子：原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等。

②用物質(zhì)的量表示微粒時(shí)，要指明粒子的種類。

阿伏加德羅常數(shù)：Imol任何物質(zhì)NA有單位：mo「或/mol,讀作每摩爾，

NA^6.02xl（）23mo「。

NA所含粒子數(shù)。

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量物①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與

M質(zhì)所具有的質(zhì)量其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。

②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變

氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量氣①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強(qiáng)。

Vm體所具有的體積②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃,lOlKPa）Imol任何氣體所占體

積約為22.4L即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液所①公式中的V必須是溶液的體積;將1L水溶解溶質(zhì)或

C含某溶質(zhì)B物質(zhì)者氣體，溶液體積肯定不是1L。

的量。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變

3、各個(gè)量之間的關(guān)系:

4、溶液稀釋公式：（根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）

CISVLC^V桶（注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計(jì)算）。

例題：配制500mL,lmol/LHzSOa溶液，需要20moi/LH60a多少毫升？

5、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)W,②物質(zhì)的量濃度C。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000pW/M（其中p單位為g/cn?）

已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,溶液密度為p（g/cn?）,溶液體積為V,溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M,求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。

（推斷：根據(jù)C=n（溶質(zhì)）/V（溶液），而n（溶質(zhì)尸m（溶質(zhì)）/M（溶質(zhì)尸pV（溶液）W/M,考慮密度p的單位g/cn?化為

g/L,所以有C=1000pW/M］o（公式記不清，可設(shè)體積1L計(jì)算）。

6、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制使用的儀器:托盤天平（固體溶質(zhì)）、量筒（液體溶質(zhì)）、容量瓶（強(qiáng)調(diào)：在具體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯(cuò)?。?、

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）配制的步驟:①計(jì)算溶質(zhì)的量（若為固體溶質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，若為溶液計(jì)算所需溶液的體

積）②稱?。ɑ蛄咳。廴芙猓o置冷卻）④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻。（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個(gè)步驟-一裝瓶）。

例如：配制J400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：400mL的溶液

應(yīng)用500mL容

（1）計(jì)算：需無水Na2cCh必。

量瓶。

（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2c03&3_g。

（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

（5）定容：當(dāng)往容量瓶里加蒸儲(chǔ)水時(shí)，距刻度線1—2cm處停止,為避免加水的體積過多，改用

膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水到溶液的凹液面正好與刻度線相切,這個(gè)操作叫做定容。

（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴軣嵋渍?，同時(shí)溶液溫度過高會(huì)使容量瓶膨脹影響溶液配制的精

確度。

（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時(shí)不要再加水，這是因?yàn)檎袷帟r(shí)有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流,

故液面暫時(shí)低于刻度線，若此時(shí)又加水會(huì)使所配制溶液的濃度偏低。

（9）如果加水定容時(shí)超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。

（10）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因?yàn)樗鶠⒊龅膸椎稳芤褐泻腥苜|(zhì)，會(huì)使所

配制溶液的濃度偏低。

（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，必須用少量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因

為燒杯及玻璃棒會(huì)粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

［練習(xí)］7.下列溶液中C廠的濃度與50mL1mol/L的MgCb溶液中的C「相等的是（）

A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的A1C13溶液

C.1L0.2mol/L的KC1溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液

8.下列說法正確的是（）

23

A.lmolO2的質(zhì)量是32g/molB.阿伏加德羅常數(shù)的準(zhǔn)確值就是6.02X10

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molD.常溫常壓下22.4L氨氣含有1mol原子

#9.濃度為0.50mol/L的某金屬陽離子的溶液10.00mL,與0.40mol/L的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則

n等于（）

A.1B.2C.3D.4

10.下列敘述正確的是（）

1

A.lmolH2SO4的質(zhì)量為98g?moFB.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C.9.8gH2SO4含有NA個(gè)H2so4分子D.6.02X1（F個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

11.18gH2O物質(zhì)的量為,含molH,含molO,含原子共mol,含電子共mol,

與__________gNHj含有相同的氫原子。

12.質(zhì)量都是50g的HCLNH3、CO2,O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，

體積最大的是，體積最小的是。

13..等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.它們的分子數(shù)目之比是1：1B.它們的氧原子數(shù)目之比為2:3

C它們的質(zhì)量之比為1：1D.它們所含原子數(shù)目之比為3:4

14.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取出10mL,這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.lOmol/L

15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的K2s04溶液的說法不正確的是（）

A.2L溶液中含有0.6NA個(gè)SCV一離子B.2L溶液中K+離子的濃度為1.2mol/L

C.1L溶液中含K+離子0.6molD.1L溶液中含溶質(zhì)陰陽離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)

16.將lL0.2mol/LNaCl溶液和lL0.2mL/L硫酸鈉溶液混合，若溶液的體積變?yōu)槎w積之和，則混合溶液中鈉離子濃度為

（）

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L

17.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cn?）配制100mLimol/L的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①1。0mL量

筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確

的是（）

A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

18.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）

A.容量瓶中原有少量的蒸儲(chǔ)水B.移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外

C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D.定容時(shí)俯視刻度線和液面

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

2、分散系及其分類：

（1）分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

（2）當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散粒子直徑<lnm1?lOOnm>lOOnm

外觀均一，透明，穩(wěn)定均一，透明，介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定

能否透過濾紙能能不能

能否透過半透膜能不能不能

實(shí)例食鹽水Fe（OH）3膠體泥漿水

3、膠體：

（1）常見膠體：Fe（0H）3膠體、A1（OH）3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的頻區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

［練習(xí)］1.關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是（）

A.膠體、濁液、溶液都是分散系B.粒子的半徑：濁液〉溶液〉膠體

C.可見光透過溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.膠體都不透明、且穩(wěn)定性極強(qiáng)

（3）Fe（0H）3膠體的制備方法：將飽和FeCb溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe（0H）3膠體。

［練習(xí)］2.將飽和FeCb溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是（）

A.冷水B.煮沸的蒸儲(chǔ)水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

~電解質(zhì)：在水溶液里吸熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

Y

1、化合物、

非電解質(zhì)：在水溶液中邳熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

（如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO?、S03、NH3、C02等是非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)（特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液）。

（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電，液態(tài)酸（如：液態(tài)HC1）不導(dǎo)電。

2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。

［練習(xí)］3.下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是（）

A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖

4.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C.SCh溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)

D.BaSCU在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO&是電解質(zhì)

3+

3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：A12（SO4）3=2A1+3SO4^

［練習(xí)］5.下列電離方程式正確的是（）

+23+

A.H2SO4=H2+SO4-B.AlCl3=Al+3Cr

2+-+5+2

C.Ba（OH）2=Ba+（OH）2D.HNO3=H+N+3O~

二、離子反應(yīng)：

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、冊k查）

①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式。

★常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2so八HCkHNO3）,四大強(qiáng)堿「NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰

水拆，石灰乳不拆）］,可溶性鹽,這些物質(zhì)提成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）

④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

★3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

①看是否符合反應(yīng)事實(shí)（能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對）。②看是否可拆。

③看是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。④看“"t”“1”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

［練習(xí)］6.下列離子方程式正確的是（）

+-

A.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H20=Na+OH+H2f

B.將鐵投入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+

+3+

C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+6H=2A1+3H2f

2+2

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸溶液混合：Ba+SO4^=BaSO4I

7.下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（）

+2+

A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H=Ca+2H2O

12+

B.CaCCh與稀HC1反應(yīng)制備CO2：CaCO3+2H=Ca+H20+C02f

2+-

C.向Ba（0H）2溶液中滴加KHSCU溶液至中性：Ba+2OH+2HSOr=BaSO41++2H2O

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：Fe+Fe3+=2Fe2+

8.下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）

2-+

A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO3+2H=H2O+CO2t

+3+

B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H=2Fe+3H2f

2+

C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO3-+2H=H2O+CO2t

+

D.氫氧化鋼溶液中加入硫酸：H+OH=H2O

9.能用離子方程式H++OIT=H2O表示的是（)

A.Ba（OH）2溶液和H2so4溶液混合B.NaOH溶液和鹽酸混合

C.CU（OH）2和稀H2so4反應(yīng)D.CO2通入NaOH溶液中

★4、離子共存問題

（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

生成沉淀：AgCl、BaS€）4、BaSO3>BaCO3>CaCO3>Mg（OH）2>Cu（0H）2等。

2

生成氣體：CO3>HCO3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

-+

生成H20：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HC03一既不能和H+共存，也不能和OET共存。如：HCO3+H=

-2-

H2O+CO2t,HCO3+OH=H2O+CO3

（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+>Fe3+>Fe2+>MnOJ（常見這四種有色離子）。

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pHV7）中隱含有H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH,

③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

［練習(xí)］10.在pH=14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（）

+2+2-2+-

A.Na>Cu>Cr>SO4B.Mg2+、Ba>NO3">Cl

2-2-+

C.K+、Na+、SO4>CO3D.K+、Ag>HCO3->CC

11.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是（）

+22+

A.Na>Ag+、CO3">CPB.K+、Ba>SO?"、Cl'

+2++2-

C.Na>K+、CO3">Cl"D.Na>K>CP、SO4

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

一、氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的趣：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。

2、氧化還原反應(yīng)的相征：有元素化合價(jià)升降。

3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

［練習(xí)］12.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）

A.SiO2+2C==Si+2cotB.Fe+2FeCl3=3FeCl2

C.C12+H2O=HC1+HC1OD.A1C13+3NH3?H2O=A1（OH）3!+3NH4cl

13.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物；

★（注：一定要熟記以上內(nèi)容,以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、

還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。）

I化合價(jià)升高失電子被氧化v

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I:.一

化合價(jià)降低得電子被還原

［練習(xí)］14.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2C12+2H2O==4HC1+O2

15.在3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H?O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.3：8C.2：3D.8：3

16.鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生反應(yīng)之一是：

TiO2+2C+2Ch=TiCl4+2CO.對此，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生成ImolTiCL時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4moiB.C是還原劑

C.TiCh是氧化劑D.尾氣必須凈化處理

#二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

［練習(xí)］17.已知，（1）2FeCb+2KI=2FeCb+2KCl+l2；（2）2FeCl2+C12=2FeCl3.據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順

序是（）

A.FeCl3>C12>l2B.Cl2>FeCl3>l2C.l2>Cl2>FeCl3D.CL>l2>FeCb

三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；

如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；

［練習(xí)］20.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.SOLSB.SO3L-SO2C.r-bD.HCO3-—CO/—

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、鈉及其化合物

（―）鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與。2反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

加熱時(shí)：2Na+Ch==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na^Oz。）

鈉在空氣中的變化過程：Na---Na2O--?NaOH-->Na2CO3?10H2O（結(jié)晶）-->Na2cCh（風(fēng)化），最終得到是一種白

色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成NazO）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表

面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2co3）。

②鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2t離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH—+H2t（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚SL溶液變

紅?！案　c密度比水小；游——生成氫氣；響——反應(yīng)劇烈；熔——鈉熔點(diǎn)低；紅——生成的NaOH遇酚醐變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSCU溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2,再和C11SO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2H2O

=2NaOH+H2tCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2（D+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2SO4+H2f

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

++

④鈉與酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2t（反應(yīng)劇烈）離子方程式：2Na+2H=2Na+H2t

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。通電

5、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2Na+Cl2t

6、鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯(cuò)、鋸、鋰等；

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

（二）氧化鈉和過氧化鈉

1、NaO：fNazO+HO=2NaOH,

2白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性:<2

I,NajO+CO?==Na2co3,

Na2O+2HC1==2NaCl+H2O.

另外：加熱時(shí)，2NazO+Ch==2NazO2

2,Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（作供氧劑）。

因此NazOz常做生氧劑，同時(shí)，NazCh還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：NazCh和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚獻(xiàn)，

變紅后又褪色。

（三）鈉鹽：Na2cCh與NaHCCh的性質(zhì)比較

Na2c。3NaHCO3

俗稱純堿、蘇打小蘇打

水溶性比較

Na2CO3>NaHCO3

溶液酸堿性堿性堿性

與酸反應(yīng)劇烈程度較慢（二步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCCh+HCl=NaCl+IhO+CO2T

與酸反應(yīng)

2+

CO3+2H=CO2T+H2OHCO3—+H+=H2O+CO2T

加熱分解

熱穩(wěn)定性加熱不分解

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t

與C02反應(yīng)Na2cO3+CO2+H2O=2NaHC€)3不反應(yīng)

NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)（不能發(fā)生離子交換）

-2

HCO3+OH=H2O+CO3-

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3!+2NaOH

與Ca（0H）2溶液反應(yīng)也能反應(yīng)生成CaCO3沉淀

2+2

Ca+CO3-=CaCO31

與CaCL、溶液反應(yīng)有CaCCh沉淀不反應(yīng)

洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多

用途

工業(yè)（有胃潰瘍時(shí)不能用）

Na2c溶液能吸收CO?轉(zhuǎn)化為NaHCO3

相互轉(zhuǎn)化Na2cO3+H2O+CC)2==2NaHCOs

NaHCCh+NaOH=Na2cO3+H2O

注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：

1、向飽和的Na2cCh溶液中通足量的CO?有晶體NaHCCh析出。

2、Na2c03溶液與稀HC1的反應(yīng)①:向Na2c溶液中滴加稀HC1,先無氣體，后有氣體，如果n（HCl）小于n（Na2c。3）時(shí)反應(yīng)

無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2c+HC1==NaCl+NaHCCh.

后NaHCOs+HC1==NaCl+H2O+CO2f

②向稀HC1中滴加Na2cCh溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+C02f

如果用2moi的Na2cO3和2.4mol的稀HC1反應(yīng)，采用①方法放出CO?是（Mmol；采用方法放出CO2為1.2mol。希望同

學(xué)們在解題時(shí)要留意。

3、Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCL或BaCk溶液，有白色沉

淀的原取溶液為Na2c。3,另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3

4、侯氏制堿法

反應(yīng)式：NaCl+NH3+CO2+H20==NaHCOa+NH4C1.

注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCCh晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末

和通NH3析出NH4C1晶體為副產(chǎn)品。NH4C1晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

（四）氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。

二、鎂及其化合物

（-）鎂的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度L74g/cm3,是輕金屬,硬度小。

2、化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg+Ch==2MgO,Mg+Ch==MgCh,

3Mg+3N2=二MgaN2

②與沸水反應(yīng)：Mg+2H?O（沸水）==Mg（OH）2+Hz「

③與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有Hz放出。

與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2so4、HNO3,反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H?放出。

?與某些鹽溶液反應(yīng)：

3、鎂的提取

海水中含有大量的MgCL,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCb.

流程:海水中加入CaO或Ca(OH)2-Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HC1溶解一MgCb溶液，蒸發(fā)結(jié)晶一MgCb?6H2O

晶體，在HC1氣體環(huán)境中加熱fMgCb固體，

電解熔融的MgCL-Mg+CL。

主要反應(yīng)：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2I+CaCl2,Mg(OH)2+2HC1==MgCl2+2H2O,

△電解

MgCb?6H2OMgCl2+6H2O,MgCb(熔融)Mg+Cl2o

4、鎂的用途

鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。

(二)氧化鎂(MgO)

白色固體，熔點(diǎn)高(2800C),是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料(耐火材料)。

是堿性氧化物：MgO+H2O==Mg(OH)2

MgO+2HC1=MgCl2+H2O

三、鋁及其化合物

(一)鋁的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4A1+3O2==2A12O3O同時(shí)也容易與CI2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)

氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。(2A1+6H+=2AF++3H2t)

③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H2。==2NaAKh+3H2t(2A1+2OH-+2H2O=2A1O2"+3H2t)

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSCU、AgNCh等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

2A1+Fe2O3AI2O3+2FeoAl和FezCh的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

(二)氧化鋁(A12O3)

白色固體，熔點(diǎn)高(2054C),沸點(diǎn)2980C,常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。

工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a一氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

AI2O3+6HC1=—2AleI3+3H2O,AbO3+2NaOH——2NaA102+H2O。

通電

A12O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，2Al2。3(熔融)4A1+302to

(三)氫氧化鋁(A1(OH)3)△

白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。加熱易分解。2A1(OH)3AI2O3+3H2O

兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaA102+2H2O.

(四)鋁的冶煉

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化

鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾一向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾一氫氧化鋁一氧化鋁一鋁。

主要反應(yīng)：AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20,C02+3H2O+2NaA102二二2A1(OH)3!+Na2cO3，2A1(OH)3AI2O3+3

通電

H2O,2A12O34Al+302to

(五)鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，

密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

+3+2-

(六)明磯的凈水：化學(xué)式：KA1(SO4)2-12H2O,它在水中能電離:KA1(SO4)2==K+Al+2SO4O鋁離子與水反應(yīng)，生

成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。AF++3H2O==A1(OH)3(膠體)+3H+。

知識整理：

①(A1(OH)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。A1C13+3NH3?H2O==A1(OH)3I+3NH4C1o

②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

3+3+

反應(yīng)式：先Al+3OH==A1(OH)3!,后Al+4OH==A1O2+2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

3+3+

反應(yīng)式：先Al+4OH==A1O2+2H2O,后Al+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3J。

③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2==2A1(OH)3!+Na2CO3o

3+

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al+3AleV+6H2O==4A1(OH)3!<>

⑤實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

-++3+

反應(yīng)的離子方程式：A1O2+H+H2O==A1(OH)3,A1(OH)3+3H==Al+2H2O。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

3+3+

反應(yīng)的離子方程式：A1O2+4H+=Al+2H2O,3A1O2+Al+6H2O==4A1(OH)3I。

⑥鋁三角：II

仝

四、鐵、銅及其化合物

(一)鐵Fe

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮

濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是FezCh)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

點(diǎn)燃

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2OFeO(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

2點(diǎn)燃34△

2Fe+3C122FeCl3,Fe+SFeS。

+2+

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCb+H2t(Fe+2H=Fe+H2f)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

2+2+

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu=Fe+Cu)；Fe+2FeCl3==3FeCl2

?與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4HzO(g)=^=Fe3O4+4H2t

（二）鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。

白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧

主

A

化鐵，顏色變化為：白色一灰綠色一紅褐色。反2Fe(OH)FeO+3HO，能溶于

要3232

應(yīng)式：4Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH)

性2223o強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。

Fe(OH)+2H+=Fe2++2HO

22Fe(OH)+3H+=2Fe3++3HO

質(zhì)32

（三）Fe2+>Fe3+的檢驗(yàn)

離

Fe2+Fe3+

子

①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶

常

液變血紅色；①直接觀察溶液是黃色；

見

②直接觀察溶液是淺綠色；②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；

方

③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：