高中化學(xué)教招試講教案第2章 第2節(jié) 第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

第2節(jié)電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.了解電解質(zhì)的概念。1.通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象，學(xué)會(huì)從

2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及宏觀現(xiàn)象辨識(shí)物質(zhì)。

導(dǎo)電條件。2.通過離子產(chǎn)生途徑的學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)電解質(zhì)

3.會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式。導(dǎo)電的微觀本質(zhì)。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)

氯化鈉注射液是輸液常用的一種溶液，氯化鈉在水中的溶解如圖，是不是所有的

物質(zhì)溶于水都以離子形式存在，哪類物質(zhì)在溶液中以離子形式存在？請(qǐng)完成下列

知識(shí)點(diǎn)：

1.概念：

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均為化合物，均為純凈物。

2.常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)

一酸，如HC1、H?SOI、HN()3、ILCO3等

—堿，如NaOH、NH.?H“O、Ba(()H)“等

電解—------

一鹽，如KCl、Na2s(%、Mg(N()3)2等

小I—活潑金屬氧化物，如Mg().Na2().Ca()等

酸只有在溶于水的時(shí)候才能導(dǎo)電，即電離

一非金屬氧化物.如漢、3、漢、1，2。5等

非丫——部分非金屬氫化沅血CH,RL、PH,等

解質(zhì)---'

0、J大部分有機(jī)物，如蔗糖、葡萄糖、酒精等

知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離

如氯化鈉溶于水的示意圖如下：

它究竟是如何發(fā)生的？如何表示？

1.概念

電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子的過程。一

般形成的都是水合離子，如H3O+簡(jiǎn)寫為H+,這也是一些濃溶液稀釋時(shí)放熱的原

因，如濃H2s。4、NaOH固體等

2.電離的條件

(1)鹽和堿的電離條件：溶于水或熔融。

⑵酸的電離條件：溶于水。

3.表示方法——電離方程式

H2so4=2H++SOA；NaOH=Na++OH~；CuSO4=Cu2++SO^0強(qiáng)電解質(zhì)

電離用“一”弱電解質(zhì)電離用“”

4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

(1)酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。

HC1-H陽離子

H2soi—CI,NO：、SOi

(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH一的化合物。

NaOH-

Ca(OH)2—I

(3)鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH+)和酸根陰離子的化合物。

NHhK，陽離子

酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)就

K.SO,—I

是陰陽離子交換生成新物質(zhì)的過程

5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因

(1)電解質(zhì)溶學(xué)管離自由移動(dòng)的離子外域源定向移動(dòng)形成電流。

(2)自由移動(dòng)的離子濃度越大,離子所帶電荷數(shù)越多,溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。

6.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

⑴概念：在水溶液里能旌電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中只部分電離

的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。

(2)與物質(zhì)分類的關(guān)系：

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽等都是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。

(3)電離方程式：

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用如H2so4：H2so4=2H+SO-；弱電解質(zhì)的

電離方程式用“”，如

CH3coOH：CH3coOHCH3co0+中,

多元弱酸分步電離，如：H2co3H++HC03、HCO?H++COF

NH3H2O：NH3H2ONHl+OH。

微判斷

⑴鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)。(X)

⑵液態(tài)H2so4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2so4、NaCl均不是電解質(zhì)。(X)

(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、C02均是電解質(zhì)。(X)

溶于水生成NH3H2O、H2c03

(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)。(J)

(5)硫酸鋼水溶液幾乎不導(dǎo)電，故硫酸鋼是非電解質(zhì)。(X)

(6)NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。(X)

導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子

(7)電解質(zhì)發(fā)生電離，需要通電后才能進(jìn)行。(X)

(8)NaHSCU在水中能電離出H+,故NaHS04屬于酸。(義)

微訓(xùn)練

1.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()

關(guān)鍵詞：導(dǎo)電、電解質(zhì)

A.鋁絲B.熔融的MgCb

C.NaCl溶液D.蔗糖

答案B

2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()

選項(xiàng)ABcD

電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCOsHNO3

非電解質(zhì)Cl2H22011（蔗糖）BaS04SO2H2O

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NaCl溶液是

混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，BaSCU雖難溶于水，但BaSCU熔融狀

態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是電解質(zhì)。

答案C

3.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①氮?dú)猗谝簯B(tài)C02③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋼晶

體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KN03⑨NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題(填序

號(hào))：

(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是0

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是o

(3)③⑧電離方程式為③_________________________________________

⑧__________________________________________________________________

答案(1)④⑧⑨(2)③⑤⑧

(3)HCI=H'+crKNC)3=K++NO?

微思考

1.Cu、Cb、SO2、鹽酸是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

提示Cu能導(dǎo)電，但是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。C12是單質(zhì)，既不是

電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)。鹽酸是混

合物。

2.常見的弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)有哪些？

提示常見的物質(zhì)：

強(qiáng)酸：HC1、H2s04、HNO3、

HBr、HI、HCIO4

，強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH)

弱酸：H2c03、HNO2、HF、

H2so3、H3Po4、H2S、

H2so3、HC10、CH3coOH、

HCN1弱電解質(zhì)

弱堿:NH3H2O(溶于水)

Fe(OH)3、Fe(OH)2、

Mg(OH)2等均為沉淀>

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)】電解質(zhì)的理解

交流討論》

1.S03水溶液、氯化鈉溶液都能導(dǎo)電嗎？它們都是電解質(zhì)嗎？

提示都能導(dǎo)電，但兩者都不是電解質(zhì)，因?yàn)閮烧叨际腔旌衔铩03與水反應(yīng)生

成H2so4導(dǎo)電，而不是S03自身電離而導(dǎo)電。

2.BaSOcAgCkCaCCh難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

提示BaSCU、AgCkCaCCh都屬于鹽，為電解質(zhì)。

3.純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)。這種說法正確嗎？

提示硫酸溶于水能導(dǎo)電，H2s04為電解質(zhì)。

名甄歸納?

1.判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的方法

-

所

給

物

曳

特別提醒：(1)電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動(dòng)的離子的化合物，SO2、CO2、

NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它

與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2so3、H2co3、NH3H2O電離產(chǎn)生的，所以S02、C02、NH3

等化合物不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。

(2)理解酸和堿的概念時(shí)注意“全部”兩個(gè)字，即酸電離產(chǎn)生的陽離子只有一種,

并且是H+,堿電離產(chǎn)生的陰離子也只有一種，并且是0H,否則不能稱之為

++

“酸”或“堿”。如NaHSCU溶于水時(shí)，電離方程式為NaHS04=Na+H+

S0F,雖然有H+生成，但同時(shí)還有Na卡生成，所以NaHSCU不屬于酸。

2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定”

(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件

①在水溶液里能導(dǎo)電；

②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。

化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)，如HC1在熔融時(shí)不導(dǎo)電，但在水溶

液中能導(dǎo)電，所以HC1也屬于電解質(zhì)。

(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?，但它們都是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不能說稀鹽酸是電解質(zhì)，應(yīng)該說HC1是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}

酸是混合物。

(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)

氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此氯化鈉屬于

電解質(zhì)。

【例題1]有下列物質(zhì)：①NaOH固體、②銅絲、③HC1氣體、④稀H2s04、

⑤82氣體、⑥氨水、⑦Na2c03粉末、⑧蔗糖晶體、⑨熔融NaCl、?CuSO4-5H2O

晶體

請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是，溶于水或熔融時(shí)都能導(dǎo)電的是o

⑵屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是o

解析（1）化合物在固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，氣體和純酸不導(dǎo)電，故不導(dǎo)電的物質(zhì)有①③

⑤⑦⑧④，金屬單質(zhì)、熔融態(tài)鹽、多數(shù)酸、鹽和堿的水溶液均導(dǎo)電，故②④⑥⑨

均能導(dǎo)電。多數(shù)鹽和堿溶于水和熔融態(tài)均導(dǎo)電，如①⑦⑨⑩。（2）②為單質(zhì)，

④和⑥為混合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C02溶于水導(dǎo)電

是因?yàn)樯傻腍2co3是電解質(zhì)，能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，C02自身不電

離，故C02是非電解質(zhì)，蔗糖溶于水和熔融態(tài)均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；①③⑦

⑨⑩溶于水或熔融態(tài)可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，HC1溶于水導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

答案（1）②④⑥⑨①⑦⑨⑩（2）①③⑦⑨⑩⑤⑧

變式訓(xùn)練1下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)

D.純水的導(dǎo)電性很差，但水也是電解質(zhì)

解析在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，在水溶液中或熔

融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)，A、B正確；電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，電解

質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，如硫酸號(hào)貝，在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì)，如

二氧化碳，C錯(cuò)誤；水是電解質(zhì)，D正確。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)2電解質(zhì)的電離與電解質(zhì)的導(dǎo)電

情景素材:

阿累尼烏斯創(chuàng)建電離學(xué)說的故事

阿累尼烏斯在200多年前提出的電離學(xué)說，可是當(dāng)初（1884年）在他提交題為《電

解質(zhì)的導(dǎo)電性研究》的博士論文時(shí)卻幾乎未能通過，為什么呢？當(dāng)時(shí)有了電解質(zhì)

在水溶液中產(chǎn)生帶電離子的觀點(diǎn)，但對(duì)于離子的產(chǎn)生是否一定栗依靠外接電源電

流的作用則沒有確定的看法，以至于在較長(zhǎng)時(shí)期內(nèi)，科學(xué)界普遍贊同法拉第（英

國(guó)物理學(xué)家、化學(xué)家）關(guān)于溶液中“離子是在電流作用下產(chǎn)生的”觀點(diǎn)，阿累尼

烏斯在研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性時(shí)發(fā)現(xiàn)，溶液的導(dǎo)電性與濃度有關(guān)，而且兩者并

不成正比，他還發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)事實(shí)：氨氣、鹵化氫氣體不能導(dǎo)電，但它們的水溶

液卻能導(dǎo)電；純凈的固體氯化鈉不導(dǎo)電，溶于水后形成的溶液就能夠?qū)щ?，等等?/p>

于是他著重探究水在這里所起的作用，由于純凈的水本身是不導(dǎo)電的，唯一的可

能就是電解質(zhì)在水溶液中電離出離子并不需要有電流的作用，他提出的電離假說

由于和傳統(tǒng)的理論相違背，在離子是否能夠獨(dú)立存在還沒有得到確證之前，懷疑

和責(zé)難應(yīng)當(dāng)是合理的，所以直到人們弄清楚原子結(jié)構(gòu)并確認(rèn)離子可以獨(dú)立存在之

后，阿累尼烏斯的電離學(xué)說才被認(rèn)可，進(jìn)而成為經(jīng)典的化學(xué)理論。

交流討論》

“通過這個(gè)故事可以思考兩個(gè)問題：

1.電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖趲щ姷碾x子，在這一點(diǎn)上，阿累尼烏

斯和法拉第的觀點(diǎn)一致，那么他們之間的不同之處在哪里呢？

提示他們的主要分歧是電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生離子的原因，法拉第認(rèn)為要依靠

外電流的作用，阿累尼烏斯則認(rèn)為是溶劑水的作用，根據(jù)阿累尼烏斯的學(xué)說，電

解質(zhì)是在溶劑水的作用下產(chǎn)生離子的，因此電解質(zhì)的溶解過程同時(shí)也是它轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

離子的過程，由于不需外電流的作用，所以這個(gè)過程是具有自發(fā)性的自發(fā)過程。

2.電解質(zhì)只有在水中才能發(fā)生電離嗎？

提示不一定，有些電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下，可以電離。

名師歸納》

（1）強(qiáng)堿和鹽等化合物在固態(tài)時(shí)雖然存在陰、陽離子，但是不能自由移動(dòng)，所以

不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。

（2）酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電,

如液態(tài)HC1、H2so4等不能導(dǎo)電；在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移

動(dòng)的離子，因而能夠?qū)щ?。因此，電離是導(dǎo)電的前提。

【例題2]導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號(hào)）。

一

低

壓

直導(dǎo)電本質(zhì)：自由移

流

電

源動(dòng)的離子定向移動(dòng)

一

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化

鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液

解析氯化鈉、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電。

兩者溶于水后，在水分子的作用下，電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子（實(shí)為水合離

子），所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)

電。

答案⑤⑥⑦⑧

變式訓(xùn)練2下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.熔融NaCl發(fā)生了電離，能導(dǎo)電

B.NaCl晶體不能導(dǎo)電

C.NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH3、N0,,無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽

D.NaHSCU在水溶液中電離出Na*、H+>SO?''三種離子

解析明確電解質(zhì)的導(dǎo)電與電離的關(guān)系以及酸、堿、鹽的概念是解答本題的前提。

熔融NaCl能電離出Na+和C「，故能導(dǎo)電；NaCl晶體中無自由移動(dòng)的離子，所

以不能導(dǎo)電；NH：的性質(zhì)與金屬離子相似，NH4NO3是錠鹽。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)3（核心素養(yǎng)）溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷及電解質(zhì)概念的應(yīng)用

一'知識(shí)要點(diǎn)

溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

二'核心素養(yǎng)

(1)影響溶液導(dǎo)電能力的因素今提升學(xué)生的微觀辨析能力

(2)溶液導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)判斷=培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］某100mL溶液中含H2so40.50moL加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增

強(qiáng)的是()

A.0.50molBa(0H)2B.100mL水

C.0.50mol酒精D.0.50molNa2so4

［溶液導(dǎo)電能力變化解題思維模型］

分析反應(yīng)A項(xiàng)，2H++SOK+Ba2++2OH-=BaSO41+2H2O

分析離子濃A項(xiàng)，離子濃度減小；B項(xiàng)，離子濃度減??；C項(xiàng)，離子濃度減小；

度變化D項(xiàng)，離子濃度增大

(1)溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)、與溶液濃度大小、與離子化

合物、共價(jià)化合物沒有直接關(guān)聯(lián)

(2)溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電性增強(qiáng)。如向0.1

易錯(cuò)防范

mol-L1的CH3coOH中滴加少量氨水，導(dǎo)電性增強(qiáng)

(3)溶液體積變化對(duì)導(dǎo)電性的影響，如向1molL-'HC1中滴加少量

1mol-L-1NaOH,溶液導(dǎo)電性減弱

答案D

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位，而且在各種生命活動(dòng)中也起著重

要作用，則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()

A.化合物都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)一定是化合物

C.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

D.NaOH固體不導(dǎo)電，所以NaOH不是電解質(zhì)

解析化合物不全是電解質(zhì)，也有非電解質(zhì)，如NH3、SO2等，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)

和非電解質(zhì)都必須是化合物，B正確；SO3溶于水發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O==H2so4,

H2so4=2H++SO"所以H2so4是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaOH

在水溶液或熔融狀態(tài)下均電離，能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

答案B

2.下列敘述正確的是（）

A.雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)

B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得C02的水溶液能導(dǎo)電，所以C02是電解質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得液態(tài)HC1、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖（純凈物）在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)

解析導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)；C02的水溶液能導(dǎo)電，但不是C02自身電離產(chǎn)生離子，是C02與

水反應(yīng)生成的H2c03電離造成，故A、B錯(cuò)誤；液態(tài)HC1不能導(dǎo)電，但溶于水

時(shí)導(dǎo)電，固體NaCl不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此HC1、NaCl

是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，D

正確。

答案D

3.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：

①Cu②NaCl③NaHSCU④CO2⑤H2so4⑥酒精⑦CaCCh⑧BaSCU

⑨NaOH

請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題（請(qǐng)用序號(hào)填空）。

（1）屬于電解質(zhì)的是。

（2）能電離出H+的是,屬于酸的是-

（3）屬于堿的是o

（4）難溶的鹽是o

解析酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，故②③⑤⑦⑧⑨是電解質(zhì)，NaHS04、H2sCU都

能電離出H',但前者是鹽，后者是酸；NaOH是堿；CaCCh和BaSCU是難溶的

鹽。

答案（1）②③⑤⑦⑧⑨（2）③⑤⑤（3）⑨

⑷⑦⑧

4.（1）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

滴加入另一溶液時(shí)，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（填字母）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化車貝溶液

(2)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。若電解質(zhì)溶液為

Ca(0H)2溶液，向溶液中逐漸通入C02。則：

下列四個(gè)圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入

C02氣體量的關(guān)系(x軸表示C02通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

U'L_

XX

AB

XX

CD

解析(1)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)

弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。D選項(xiàng)中，發(fā)生反應(yīng)H2s04

+Ba(0H)2-BaS04I+2H2O,溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液

中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2過量，溶液中Ba?+、OPT數(shù)

目增多；石灰乳中Ca(0H)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCL,導(dǎo)電能

力增強(qiáng)。

(2)由于通入C02后溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能

力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以

選Do

答案(1)D(2)D

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［學(xué)考練］

1.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電，但又不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)的純凈物是（）

A.熔融的NaClB.石墨晶體

C.液氯D.鹽酸

解析A項(xiàng)中熔融的NaCl能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；B是單質(zhì)，雖然能導(dǎo)電，但既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)是單質(zhì)，但不能導(dǎo)電。

答案B

2.下列敘述正確的是（）

A.金屬Na在熔融和溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，所以Na是電解質(zhì)

B.S03溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以S03是電解質(zhì)

C.通常情況下水不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)

D.氯化氫在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

解析Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；S03溶于水形成

的溶液能導(dǎo)電，是S03與水反應(yīng)生成硫酸電離而導(dǎo)電，S03是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

水能發(fā)生微弱的電離，是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。

答案D

3.下列說法正確的是（）

A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下自身能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

解析水是電解質(zhì)，水自身能電離出H*和0H-而導(dǎo)電，A錯(cuò)；Na2O等活潑金

屬氧化物是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；NaCl和HC1是電解質(zhì)，但H。熔融時(shí)不導(dǎo)電，D

錯(cuò)。

答案B

4.下列水溶液中的電離方程式正確的是（）

+

A.NaHSO4=Na+H+SOF

2+2-

B.CU(NO3)2=CU+2(NO3)

C.Ca(OH)2=Ca2++OH2~

+

D.K2SO4=K+SOF

解析電離方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒。A中NaHS04為強(qiáng)酸酸式鹽，

2+

NaHS04電離生成Na+、H+和SOF,B中應(yīng)為Cu（NO3）2=Cu+2NO3,C中

應(yīng)為Ca（OH）2=Ca2++2OH,D中應(yīng)為K2so4=2K++SOk,故A正確。

答案A

5.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A.NaCl晶體、BaSO4B.鋁、二氧化硫

C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KN03、硫酸溶液

解析A項(xiàng)均為電解質(zhì)；B項(xiàng)鋁既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)CH3co0H

為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項(xiàng)前者為電解質(zhì)，后者為混合物，既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)，故選C。

答案C

6.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DI連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D

II連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）

圖?

A.MgCb是非電解質(zhì)

B.MgCb溶液是電解質(zhì)

C.MgCb在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.MgCb只有在溶液中才能導(dǎo)電

解析MgCb固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；MgCb在溶液中電離生成能夠

自由移動(dòng)的Mg2+和C「，MgCb溶液導(dǎo)電；MgCb在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，D錯(cuò)。

答案C

7.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）

A.BaC12=Ba21+C1

B.Na2co3=2Na++CO歹

C.MgCh=Mg2++2Cr

D.Ba（OH）2=Ba2++20H^

解析A項(xiàng)沒有配平，應(yīng)寫為BaC12=Ba2++2C「。

答案A

8.下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（）

A.0.6mol-L?的硫酸B.0.1mol-L?的鹽酸

C.熔融的NaClD.硝酸鉀晶體

解析0.6molL」的硫酸中離子濃度大于0.1molLr的鹽酸，兩種物質(zhì)都能導(dǎo)

電；熔融的NaCl可以導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體中沒有可以自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)

電。

答案D

9.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離,

下列關(guān)于X的說法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

解析因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解

質(zhì)，可以是鹽類（如NaCl）,也可以是堿類（如NaOH）等。

答案A

10.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離

D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

解析A項(xiàng)，如CO2通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是H2cCh,CO2是非電解

質(zhì)；B項(xiàng)，如Hg熔融可以導(dǎo)電，但為單質(zhì)，不是電解質(zhì)；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離

條件是熔化或溶于水，不需要通電；D項(xiàng)是電解質(zhì)的概念。

答案D

11.有以下10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣

⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞（俗稱水銀）⑧氯化鈉

⑨硫酸領(lǐng)⑩氯氣

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)名稱的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合條件物質(zhì)名稱

I混合物

II電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電

III電解質(zhì)，但難溶于水

IV非電解質(zhì)

純凈物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能

V

導(dǎo)電

解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物，H。溶于水可電離出H+、C「，能

導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，故HC1屬于電解質(zhì)。BaSCh

是難溶性電解質(zhì)。而NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電

離，而是它們與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了電解質(zhì)NH3H2O和H2co3,故NH3和CO2

是非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì)，不是化合物，故它們既不是電解質(zhì)，也不是

非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。

答案I.②⑤n.③in.⑨

IV.④⑥V.①⑦

12.(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HC1O4=H++C1O；；

Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

3+

Fe2(SO4)3=2Fe+3SOK；

KHSO4=K+H++SOFO

屬于酸的物質(zhì)是(寫化學(xué)式，下同)；

屬于堿的物質(zhì)是;

屬于鹽的物質(zhì)是o

⑵化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”

指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是O

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是o依據(jù)是

③寫出純堿的電離方程式：o

解析(1)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。

(2)純堿的化學(xué)式為Na2co3,屬于鹽，不是堿;鹽酸是HC1的水溶液，是混合物，

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2co3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：Na2co3=2Na

++COFo

答案(l)HC104Ba(0H)2Fe2(SO4)3>KHSCU

(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物

③Na2co3=2Na一+C0?

［能力練］

13.某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HC1、NaHSO"NaHCCh在水溶液中的電離情

況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

①分別測(cè)定了0.1molL?的HC1、NaHSOcNaHCCh溶液中H*的物質(zhì)的量濃

度，HC1溶液中c(H')=0.1molLlNaHSC)4溶液中c(H)=0.1mol-L1,而

NaHCCh溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1molL-,o

②取少量NaHSCU溶液于試管中，滴入BaCb溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生

成。

③取少量NaHCCh溶液于試管中，滴入幾滴BaCb溶液無明顯現(xiàn)象。