高中化學-化學實驗基礎-單元訓練

單元訓練

一、選擇題（本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法下無砸的是（）。

A.“綠磯形似樸硝（Na￡O,?10HQ）而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋，吹令火熾,其磯即沸,流出，

色赤如融金汁者是真也?！薄吧唷蔽镔|是Fe（0H）3

B.《本草綱目》中“黃連”條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣，溫服。”該

過程中涉及稱量、加熱、萃取、過濾等操作

C.蛋白質溶液中加飽和CuSO,溶液、“飲鴆止渴”主要發(fā)生的均是化學變化

D.“固體需匙或紙槽,一送、二豎、三彈彈;塊固還是鑲子好,一橫、二放、三慢豎。”前一個固體一般是指

粉末狀固體

2.實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選

用上述儀器能完成的實驗是（）。

A.粗鹽的提純

B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘

D.配制0.1mol?1」的鹽酸

3.下列實驗中，所采取的實驗方法與對應原理都正確的是（）。

選項目的實驗方法原理

除去丙醇中的乙

A蒸鐳丙醉與乙醛的沸點相差較大

酸

B分離苯和甲苯分液苯和甲苯的密度不同

通過灼熱銅

C除去co中的a與灼熱的銅反應

網

D分離溶于水的溟乙醇萃取澳在乙醇中的溶解度較大

4.下列實驗室制取、干燥、收集NHs并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）。

A.制取NH、B.濃硫酸干燥NH,

C.收集NH,D.處理尾氣

5.已知:NHa+COdHq+NaCl-NaHCON+NHK1。若實驗室根據此原理制備少量的NaHCO：,,下列實驗過程中選

用的主要儀器不無琥的是（兒

V

A

溶有氨的飽

和食鹽水

?

A.制取氨氣,可選用②③

B.制取NaHC03（可選用⑨

C.分離NaHCO“可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO”可選用①②⑦⑧

6.下列有關實驗操作的敘述合理的是（八

A.用pH試紙測定溶液pH時,不需要預先潤濕

B.蒸饋實驗中，忘記加沸石,應立即趁熱加入沸石

C.要量取15.80mL浪水,須使用棕色的堿式滴定管

D.用氫氧化鈉溶液檢驗FeCh溶液中混有的Fe2,

7.下列實驗中正確的是（

A.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離

B.下圖所示裝置都可用于HC1氣體尾氣吸收

C.酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差;在用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立

即用滴管吸出多余液體

D.除去酸性MgCL溶液中少量的FeCl3,可加入足量的Mg（0H）2并過濾;除去NH.C1溶液中的FeCk,可向溶液

中加入氨水調節(jié)pH

8.下列操作能達到相應實驗目的的是（）。

實驗目的操作

檢驗綠茶中是否含

向茶水中滴加FeCk溶液

有酚類物質

測定“84”消毒液

B用潔凈的玻璃棒蘸取少許“84”消毒液滴在pH試紙上

的pH

除去苯中混有的少

C向苯和苯酚的混合物中滴加濱水,過濾后分液

量苯酚

實驗室制備乙酸乙

D向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

酯

裝置n

I

裝置I

Sn、碎登片k的CCL溶液

9.錫為NA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnL,熔點114.5°C,沸點364.5匕，易水解）。實驗室

以過量錫箔為原料通過反應Sn+ZkAnL制備SnI,。下列說法錯誤的是（）。

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.裝置II的主要作用是吸收揮發(fā)的12

10.實驗室制備NaClG的裝置如圖所示，其中C裝置內生成C10”下列說法正確的是（）?

溶液NaOH溶液

A.實驗開始時,應打開分液漏斗的活塞及彈簧夾乙,關閉彈簧夾甲

B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸

C.H。是制備NaClOz反應的還原劑

D.F中的試劑可用飽和Ca（OH）2溶液

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選

對但不全的得1分,有選錯的得0分）

11.下列實驗操作能達到實驗口的的是（）o

A.制備Fe（OH）：,膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCL飽和溶液

B.為了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸鏘

C.用瓷用埸高溫熔融Na2cCh固體

D.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

12.明研［KA1（SO,）「12也0］是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明磯的過程如圖所示。

下列敘述母誤的是（）o

A.上述流程中可用NaHSOi代替NaHCO.

B.從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C.合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

D.“沉淀”反應的金屬離子為Fe"

13.下列實驗與對應的解釋或結論正確的是（）。

解釋或結論

2m

0.02me

KMnO4

右側試管中溶液紫色褪去慢,推知反應物濃度越大,反應速率越小

2mL0.2mol-1/H2cA（草酸）*

分別向盛有等量煤油、無水乙醉

B的兩燒杯中加入大小相等的金屬乙醉分子中羥基上的氫原子活潑

鈉,對比觀察現象

分別向盛有動物油、石蠟的兩燒

C杯中加入足量燒堿溶液,充分加動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應

熱,冷卻

將電石與食鹽水反應生成的氣

D體,通入酸性高缽酸鉀溶液中，觀由溶液紫色褪去可知乙缺能發(fā)生氧化反應

察溶液顏色變化

14.下列裝置或操作能達到實驗口的的是（）。

4mL

.02mol4/

~knKM11O4溶液

2mL0.2mol?L_,2mL0.2mol?L-1

凡心。4溶液

H2c2O4溶液

5mL0.1mol,L,4

'Na252031s液

（環(huán)形玻璃和5mL0.1mol?I71

一攪拌棒

H￡0浦液

J溫度計

雙孔X熱水

塑料布

"H-：5mL0.1mol,L-*

翻沫

NaiSjOjflfiF液

和5mLO.lmol4/

H2so花液

冷水

A.只用裝置①的儀器可以測定生成氫氣的速率（mL?s'）

B.裝置②可依據單位時間內顏色變化來比較濃度對反應速率的影響

C.裝置③進行中和反應反應熱的測定實驗

D.裝置④依據出現渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響

15.實驗室用含有雜質(FeO'FeG)的廢CuO制備膽根晶體，經歷了下列過程(已知Fe"在pH=5時沉淀完全)。

下列分析塔送的是()o

南①黑硫固溶液111g^溶液……

----△-----H2U2------ivQpH=5

……乖金色濾液HI徵普CuSO“5HQ晶體

A.步驟②發(fā)生的主要反應為2Fe"+HQ2+2K—2Fe"+2H2

B.步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H。

C.步驟④為過濾,步驟⑤為蒸發(fā)結晶

D.步驟③用CuC。,代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)

16.四浪化鈦(TiBr,)可用作橡膠工業(yè)中烯蜂聚合反應的催化劑。已知TiBn常溫下為橙黃色固體,熔點為

38.3℃,沸點為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應Ti(X+C+2Br2更典TiBr.+COz制備TiBn

的裝置如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應進行的操作是,其目的

是,此時活塞K?及、降的狀態(tài)為;一段時間后,打開電爐并加

熱反應管，此時活塞K,、及、及的狀態(tài)為。

(2)試劑A為,裝置單元X的作用是;反應過程中需用熱源間歇性微熱

連接管,其目的是=

(3)反應結束后應繼續(xù)通入一段時間C02,主要目的是

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應將a端的儀器改裝為、承接管和接收瓶,在防腐

膠塞上加裝的儀器是(填儀器名稱)。

17.鋁氫化鈉(NaAlH)是有機合成的一種重要還原劑。搬的制備方法是將A1CL,溶于有機溶劑,再把所得

溶液滴加到NaH粉末上,可制得鋁氫化鈉?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制取鋁氫化鈉要在非水溶液中進行,主要原因是(用化學方程

式表示)。用下列裝置制取少量鋁氫化鈉(含副產物處理)較為合理的是.

①連接好裝置后,應進行的第一步操作是;為保證產物的純凈,應待裝置D中（填

現象）再點燃酒精燈。

②裝置B中盛裝飽和NaCl溶液,實驗開始后B中產生的現象是,選擇飽和NaCl溶液的理由

是=

③裝置C的作用是;若無裝置C,試預測實驗后D中生成物除A1CL外可能還含有（填化

學式）。

④上述裝置存在的明顯缺陷是。

18.碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和

合金鋼產量的同時，也非常注意改進碳素鋼質量,擴大品種和使用范圍。

I.低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3c的形式存在，則低碳鋼中Fe3c的質量分數應該低

于。

II.某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應，進行了以下探究實驗。

（1）稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中,加熱使碳素鋼完全溶解,得到溶液M并收集到混合氣

體M

①甲同學認為M中除Fe"之外還可能含有Fe：若要確認其中的Fe?.，可選用（填字母）。

A.氯水B.硫銳化鉀溶液

C.濃氨水D.鐵氟化鉀溶液

E.酸性KMnO,溶液

②乙同學取336mL（標準狀況）氣體W通入足量濱水中，再加入足量BaCL溶液,經適當操作后得干燥固體

2.33g。由此推知氣體W中SO2體積分數為。

（2）根據上述實驗中SO?體積分數的分析,丙同學認為氣體中除S&外,還可能含有X和Y兩種氣體,在標準狀

況下X氣體的密度為0.0893g?L\為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置：

A.酸性商銃B.品紅溶液C.澄清DF

怦溶液石灰水

①反應過程中在通入W氣體的同時,還要通入N2,其作用是，

②裝置B中試劑的作用是,裝置D中盛裝的試劑是,裝置G的作用

是0

③若氣體W中含有X,則實驗現象應是。

④分析w氣體中的丫氣體生成的原因:(用化學方程式表示)。

19.醋酸亞銘水合物｛[Cr(CH￡OO)J-2HQ｝是一種深紅色晶體,不溶于冷水和酸,微溶于醇,易溶于鹽酸，易

被氧化,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將正三價珞

還原為二價格或正六價格還原為二價珞;二價格再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞格。實驗步驟如下:

步驟1:按圖搭建實驗裝置,檢查裝置的氣密性。

恒壓

彈簧夾1

滴液漏斗彈簧夾2

錐形瓶

￡燒杯

步驟2:錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液,燒杯中放蒸儲水。將氯化格固體置于三頸燒瓶中，加入少量去氧蒸飽水

溶解,溶液呈深綠色,再加入足量的鋅粒。塞緊瓶塞,三頸燒瓶內的導管要伸到瓶底。

步驟3:將濃鹽酸加入恒壓滴液漏斗中,打開彈簧夾2,關閉彈簧夾1,旋開恒壓滴液漏斗的活塞并控制好滴速,

一段時間后,三頸燒瓶內的溶液由深綠色變?yōu)榱了{色。

步驟4……

步驟5:當出現大量紅棕色晶體時,關閉恒壓滴液漏斗活塞。

步驟6:過濾、洗滌和干燥,獲得醋酸亞格晶體。

已知：

2

①二價鋁不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化(反應為4Cr*+4H,+02-4Cr"+21W)),不與鋅反應。

②制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

2,

2Cr(aq)+4CH,C00(aq)+2H20(1)---[Cr(CH3C00)2]2?2H20(s).

③通常情況下,溶液中Cr”呈亮藍色,C/呈深綠色。

回答下列問題：

(1)燒杯中導管口水封的目的是?

(2)溶液由深綠色變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為。

(3)步驟4中省略的操作是?

(4)反應過程中三頸燒瓶內有氣體產生,該氣體的作用是。

(5)實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌。洗滌產品時，下列方法中最適合的是(填字母)。

A.先用鹽酸洗，后用冷水洗

B.先用冷水洗，后用乙醇洗

C.先用冷水洗，后用乙蹄洗

D.先用乙醇洗，后用乙酸洗

(6)已知:pH>12時Cr(OH),能溶于NaOH溶液生成[Cr(OH)J;pH〉11時Zn(OH”能溶于NaOH溶液生成

[Zn(OH).]!\下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?L'

計算)。

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Cr/6.68.6

Cr”4.35.6

Zn^6.28.2

鍍鋅工業(yè)中(電解液為ZnCh溶液)會產生大量含銘雜質(主要以Cr"形式存在,含少量Cr),結合題給信息，

請補充完整由該電解液制備ZnO的實驗方案：向電解液中加入適量1mol?I71稀鹽酸酸化，邊鼓入空氣邊攪

拌，使其充分反