高中化學(xué)課時跟蹤檢測（十）化學(xué)反應(yīng)的快慢魯科版必修第二冊

課時跟蹤檢測（十）化學(xué)反應(yīng)的快慢

學(xué)業(yè)水平考試達(dá)標(biāo)練

1.（2019?宿州高一檢測）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的

增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol?/I?s-是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol-L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

解析：選C化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量，故A、B錯

誤；反應(yīng)速率的意義在于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；反應(yīng)速率大，現(xiàn)象不一定明

顯，如鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，故D錯誤。

2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）

A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B.催化劑

C.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面積

D.反應(yīng)物的濃度

解析：選A化學(xué)反應(yīng)速率是由物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)決定的。

3.（2019?濟(jì)南高一檢測）化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是（）

A.選用適宜的催化劑B.采用高壓

C.采用高溫D.增大反應(yīng)物濃度

解析：選A高壓、高溫和增加反應(yīng)物的濃度會分別從設(shè)備、能源、原料各方面較多地

增加生產(chǎn)成本，而催化劑在使用中沒有消耗，成本投入較少。

4.（2019?德州高一檢測）下列反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.為加快壓。2的分解速率而增大壓。2的濃度

B.為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火

C.為加快KClOs的分解速率而加入MnOz

D.為加快壓的分解速率而把反應(yīng)容器放到冷水中冷卻

解析：選D降低溫度會降低化學(xué)反應(yīng)速率。

5.（2019?淄博高一檢測）在2A（g）+B（g）3c（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率

最快的是（）

A.r（A）=0.5mol,L-1,s-1

B.r（B）=0.3mol,L',s-1

C.r（C）=0.8mol,L-1,s-1

D.r（D）=30mol,?min-1

解析：選B都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(g)

+4D(g),反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。A項，F(xiàn)(D)=2r(A)=1.0mol?L-1?s'；B

4

項，F(xiàn)(D)=4F(B)=1.2mol,L-1,s-1；C項，F(xiàn)(D)=-r(C)1mol,L-1,s-1；D項，r(D)

=0.5mol?L-1?s-1,故反應(yīng)速率最快的是B項。

6.(2019?寧陽高一檢測)下列四種溶液跟鋅片反應(yīng)，最初反應(yīng)速率最快的是()

A.10℃20mL3mol?L-1的鹽酸溶液

B.20℃30mL2mol?L-1的鹽酸溶液

C.20℃20mL2mol?L-1的鹽酸溶液

D.20℃10mL2mol的硫酸溶液

+2+

解析：選D鋅與稀酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H=H2t+Zn?根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率

越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，D中反應(yīng)溫度最高，氫離子濃度最大，最初反應(yīng)速率最快。

7.反應(yīng)4加3弓)+502心)=4皿(8)+61?)值)在101密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸

氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的反應(yīng)速率可表示為()

-1-1

A.F(NH3)=0.01mol,L,s

-1-1

B.r(02)=0.001mol,L,s

C.v(NO)=0.001mol,L1,s-1

1-1

D.r(H20)=0.045mol,L,s

045me-I

解析：選c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(H2)…n=0?5mol-r1-s

10LX30s

_45

I則r(NH)=r(N0)=Tr(H0)=0.001mol,L-1,s-1,r(02)=7r(H0)=0.00125mol,L

36262

-1-1

,so

8.已知某反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化如下：

aA(g)+6B(g)cC(g)

起始濃度/(mol?L-)3.01.00

2s末濃度/(mol,L-1)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述化學(xué)反應(yīng)方程式為()

A.3A(g)+B(g)2C(g)

B.A(g)+2B(g)2C(g)

C.A(g)+3B(g)2C(g)

D.2A(g)+B(g)3C(g)

解析:選A由題意可知△c(A)=3.0mol?L-1—1.8mol?L-1=l.2mol?L-1,Ac(B)

=1.0mol,L-1—0.6mol?L-1=0.4mol?L-1,△c(C)=0.8mol?L-1,a\b\c—

-1-1-1

Ac(A).Ac(B).Ac(C)1.2mol?L0.4mol?L0.8mol,Ln,

At:At:At=2^:2^:2^=3：1：2°

9.(2019?南京高一檢測)在2L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)

+D(g)?若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L?s

一1則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()

A.1.6molB.2.8mol

C.2.4molD.1.2mol

解析：選B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得v(B)=

0.5y(A)=0.5X0.12mol,L-1,s-1=0.06mol,L-1,s-1,貝1jAc(B)=0.06mol,L1,s-

'X10s=0.6mol,L-1,A72(B)=0.6mol?L'X2L=l.2mol,故10s時容器中B的物

質(zhì)的量為4mol—1.2mol=2.8mol?

10.將鋅粒投入一定濃度的稀硫酸中，實際反應(yīng)速率和時間的關(guān)系與下圖最接近的是

()

解析：選D鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱，開始時濃度比較大，且隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，所以

反應(yīng)速率逐漸加快，但是隨著反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，濃度對反應(yīng)速率影響較大，所以隨著硫

酸濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢。

11.(2019?貴港高一檢測)為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同

學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗，不正確的是()

A.將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大

B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反

應(yīng)快

C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D.向兩支試管中分別加入等體積等濃度的HQ2溶液，其中一支試管中再加入少量二氧

化鎰，同時加熱兩支試管，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

解析：選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，外界條件除濃度、壓強、溫度、催化劑等

因素外還有光、固體顆粒大小、超聲波等，而A項中的鎂和鋁是由于其活潑性不同，決定了

反應(yīng)的速率不同。

12.(2018?山東學(xué)業(yè)水平考試)用稀硫酸與過量鋅粒反應(yīng)制取氫氣，欲加快化學(xué)反應(yīng)速

率而不改變產(chǎn)生氫氣的量，下列措施不可行的是()

A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸

C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用等質(zhì)量的鋅粉

解析：選B滴加少量的濃硫酸，會使氫離子的量變多，生成的氫氣變多。升溫、滴加

少量硫酸銅溶液后鋅置換出銅形成原電池、鋅粒變?yōu)殇\粉均能加快反應(yīng)速率，又不改變產(chǎn)生

氫氣的量。

13.一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2空m2N0在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速

率的是()

①縮小體積使壓強增大②恒容，充入N?③恒容充入氧氣④恒壓充入氧氣

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析：選A①、②都能增大物質(zhì)的濃度，所以能使反應(yīng)速率增大，③無影響，④使容

器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。

14.(2019?濟(jì)南高一檢測)反應(yīng)C(s)+HzO(g)CO(g)+H?(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容

器中進(jìn)行，下列條件的改變會使反應(yīng)速率加快的是()

A.增加C的質(zhì)量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入氫氣使體系壓強增大

D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

解析：選BC是固體，增加C的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A錯誤；將容器的體積縮小一半

壓強增大，反應(yīng)速率加快，B正確；保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，反應(yīng)物濃度

不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，

反應(yīng)速率減小，D錯誤。

15.(2018?廣東學(xué)業(yè)水平考試)在某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

N?+3壓2NH3,下列說法正確的是()

t/min05101520

-1

C(NH3)/(mol,L)01.001.601.801.80

-1

A.0~10min內(nèi),r(NH3)=0.16mol??min

B.0~10min內(nèi),y(Nz)=0.18mol,?min-1

-1-1

C.0?10min內(nèi),F(N2)=0.16mol,L,min

D.15?20nlin內(nèi)，/正「(2)=v逆(N?)=0

.1.60mol,L1.

解析：選A0~10min內(nèi)，r(NH)=---——:-----=0.16mol?L,min,A正確;

310mm

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知0?10min內(nèi)，r(N2)=1r(NH3)=0.08

mol?L-1?min-1,B、C錯誤；15?20min內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，。正(㈤

=-逆。2)力0,D錯誤。

16.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的C02

氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。

請分析討論以下問題。

(1)在gt\、t「tz、友?友各相同的時間段里，反應(yīng)速率最大的是時間段，

收集到氣體最多的是時間段。

(2)若C02的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，鹽酸的體積為100mL,則友到友min內(nèi)用鹽酸

表示的平均速率為mol-L-1-min^'o(忽略鹽酸體積變化，用字母表示)

解析：(1)從圖上可看出，。?友時間段收集的CO?氣體最多。0~~t\、ti~t2＞友~友時

間段時間相同，則心?友時間段反應(yīng)速率也最大。

(2)由CaC03+2HCl=CaCl2+C02f+H20

21

V-3~Wr%—V2

——TTTmol”mol

V.-V2

mol

11200

則r(HCl)='

0.1LX(13一方2)min

K—松

mol,L_1?min-1o

1120*3—力2)

,七一V2

答案：(1)⑵1120(—)

17.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

金屬

消

溶液溫度/℃失的

實驗金屬質(zhì)量金屬c(H2s0。/KH2SO4)

時

序號/g狀態(tài)(mol?L-1)/mL

間/s

反應(yīng)

反應(yīng)前

后

10.10絲0.55020500

20.10粉末0.550203550

30.10絲0.7502036250

40.10絲0.8502035200

50.10粉末0.850203625

60.10絲1.0502035125

70.10絲1.050355050

80.10絲1.1502034100

90.10絲1.150304440

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

⑴實驗4和5表明，_____________________________________________

對反應(yīng)速率有影響，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

(填實驗序號)。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有(填實驗序號)。

(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有,其實驗序號是o

(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因:

解析：(1)實驗4、5的不同在于金屬狀態(tài)分別為金屬絲和金屬粉末，金屬為粉末時消失

的時間短，說明反應(yīng)速率快，亦即固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快；能表明同一規(guī)

律的還有實驗1與2o(2)由于H2s濃度不同而影響反應(yīng)速率的有1,3,4,6,8或2,5。(3)

本實驗影響反應(yīng)速率的因素除固體反應(yīng)物表面積、反應(yīng)物&S04的濃度外，還有反應(yīng)溫度，

如6與7或8與9。

答案：(1)固體反應(yīng)物的表面積接觸面積越大1,2

(2)1,3,4,6,8或2,5(3)反應(yīng)溫度6,7或8,9

(4)因每個反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，

所以溶液溫度變化值相近

18.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：A+