氧化還原反應課件

專題3從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元

氯氣及氯的化合物第三課時

氧化還原反應REPORT

課前導入鐵礦石鑄鐵食物會腐敗氧化還原反應在初中，我們根據(jù)反應中物質(zhì)得到氧或失去氧，把化學反應分為氧化反應和還原反應。氧化反應還原反應物質(zhì)得氧的反應物質(zhì)失氧的反應得氧失氧氧化還原反應上節(jié)課，我們學習的氯氣的性質(zhì)，請從元素的化合價是否發(fā)生變化的角度，對氯氣和金屬鈉的化學反應進行分類，它屬于何種化學反應類型？反應中化合價發(fā)生變化的原因是什么？鈉離子帶正電荷氯離子帶正電荷鈉元素化合價升高，是因為鈉原子失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；氯元素化合價降低，是因為氯原子得電子，被還原，發(fā)生還原反應。氧化還原反應+1182+1788

2Na+

Cl-+11812+17872氯化鈉的形成NaClNa+Cl-氧化還原反應2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl００＋１－１失去2×e-得到2×e-在反應過程中，鈉原子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導致鈉元素與氯元素的化合價發(fā)生改變，為了更好的說明鈉與氯氣的反應中電子轉(zhuǎn)移的情況，我們常用如下方式表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?？梢姡趸€原反應是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應稱為非氧化還原反應。氧化還原反應氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法——表示反應前后_________由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素明確變價元素的化合價升降關系始于被氧化的物質(zhì)中的升價元素，止于產(chǎn)物中相應的元素標出“失去”或“得到”電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl得到2×e-，化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化00+1-1H2＋Cl22HCl失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1標價態(tài)連雙線注得失基本步驟正確標出反應前后各元素的化合價始于被還原的物質(zhì)中的降價元素，止于產(chǎn)物中相應的元素氧化還原反應雙線橋法的注意事項4.被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒1.箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子2.必須注明“得到”或“失去”3.電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a＝1或b＝1時，要省略氧化還原反應氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法單線橋法——表示反應過程中_________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2e-標價態(tài)連單線注得失正確標出反應前后各元素的化合價明確變價元素的化合價升降關系始于被氧化的物質(zhì)中的化合價升高的元素，止于被還原的物質(zhì)中的化合價降低的元素標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)2Na＋Cl22NaCl2e-不同元素氧化還原反應1.不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目2.要用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的方向3.箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。單線橋法的注意事項氧化還原反應高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低，得電子化合價升高，失電子化合價降低，得電子化合價升高，失電子在氧化還原反應中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？氧化還原反應還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高化合價降低化合價升高還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化還原反應失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑

+還原劑

=

還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應氧化劑氧化性得電子價降低還原劑還原性價升高失電子被還原還原產(chǎn)物還原反應被氧化氧化產(chǎn)物氧化反應總結(jié)：還(還原劑，具還原性)—升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)氧(氧化劑，具氧化性)—降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)——升失氧——降得還氧化還原反應分析下列氧化還原反應，按要求填空。思考在判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物時由哪些特點和規(guī)律？化學反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2Na＋Cl2=2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS氧化還原反應常見氧化劑、還原劑常見氧化劑、還原劑①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如_____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如_________、________、________等。③過氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2常見的氧化劑①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如________、________等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。常見的還原劑H2SCCOSO2隨堂訓練1．下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（

）A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應中，得電子越多，氧化性越強B隨堂訓練2．在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（

）①元素X被氧化

②元素Y被氧化

③元素X發(fā)生還原反應

④元素Y發(fā)生還原反應A．①② B．③④ C．②③ D．①④D隨堂訓練3.下列反應(條件均省略)中，反應物中的各種元素都參加了氧化還原反應的是(

)A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑D．HgS＋O2===Hg＋SO2D隨堂訓練4.ClO2是一種高效水處理劑,實驗室通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,關于此反應的說法正確的是(

)A.KClO3化合價降低,失電子B.反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性,發(fā)生還原反應C.反應中H2C2O4被氧化D.H2C2O4既被氧化又被還原C隨堂訓練5.分析下列反應并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3氧化劑是_____，還原劑是____；發(fā)生氧化反應的是____，發(fā)生還原反應的是_____。(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是____，被還原的元素是_____。Cl2FeFeCl2KMnO4KMnO4OMn(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。(5)5H2