（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強(qiáng)化練習(xí) 第12-13題 元素周期表與周期律 方程式的正誤判斷（原卷版）

押廣東卷第12-13題元素周期表與周期律方程式的正誤判斷核心考點(diǎn)考情統(tǒng)計(jì)考向預(yù)測備考策略元素周期表與周期律2023·廣東卷，142022·廣東卷，72021·廣東卷，13考查元素周期表和元素周期律，尤其要重視電負(fù)性、電離能和原子結(jié)構(gòu)，主要體現(xiàn)基礎(chǔ)性和應(yīng)用性。考查離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，主要體現(xiàn)基礎(chǔ)性。1．重視元素周期表和周期律的基礎(chǔ)知識，其中物質(zhì)與結(jié)構(gòu)部分的必備知識要牢記。2．離子方程式主要掌握正誤判斷，其中涉及到量的問題要強(qiáng)化，重視元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能用化學(xué)方程式準(zhǔn)確表達(dá)。方程式的正誤判斷2022·廣東卷，142021·廣東卷，151．（2023廣東卷，14）化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形2．（2022廣東卷，7）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)3．（2022廣東卷，14）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：4．（2021廣東卷，13）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是A．是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：C．原子半徑：D．中，的化合價(jià)為+2價(jià)5．（2021廣東卷，15）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．放入水中：B．通過灼熱鐵粉：C．銅絲插入熱的濃硫酸中：D．通入酸性溶液中：一、元素周期表和周期律知能點(diǎn)1粒子的結(jié)構(gòu)1.一個(gè)信息豐富的粒子(原子或離子)符號2.粒子間的“四個(gè)”數(shù)量關(guān)系（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（3）質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶正電荷數(shù)。（4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。3.核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理:基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。（2）泡利原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。（3）洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,且自旋狀態(tài)相同。4.核外電子排布的四種表達(dá)方式表示方法舉例電子排布式Fe:1s22s22p63s23p63d64s2簡化電子排布式Fe:[Ar]3d64s2價(jià)層電子排布式Fe:3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)O:[注意]（1）3d能級半充滿、全充滿更穩(wěn)定。Cr、Cu的電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,而非1s22s22p63s23p63d44s2、1s22s22p63s23p63d94s2。（2）雖然電子填充是按照4s、3d的順序,但書寫電子排布式時(shí)仍按照3d、4s的順序書寫。知能點(diǎn)2元素周期表與周期律1.粒子半徑大小的比較方法原子半徑①電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl);②最外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)離子半徑①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+);②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);③帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。如:r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-);④帶電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K+)與r(Mg2+),可選r(Na+)為參照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)2.元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較（1）元素金屬性強(qiáng)弱的比較。本質(zhì)原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①在金屬活動性順序表中位置越靠前,金屬性越強(qiáng);②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng);③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng);④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng);⑤若Xn++YX+Ym+,則Y金屬性比X強(qiáng)（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。本質(zhì)原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①與H2化合越容易,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng);③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng);④若An-+BBm-+A,則B非金屬性比A強(qiáng)知能點(diǎn)3元素第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律1.元素第一電離能的變化規(guī)律一般規(guī)律同周期,隨著原子序數(shù)的增大,元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,稀有氣體元素的第一電離能最大,堿金屬元素的第一電離能最小;同主族,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下,當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半充滿(p3、d5、f7)和全充滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí),原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能。如同周期元素,第ⅡA族元素的原子最外層s能級全充滿(或p能級全空),第ⅤA族元素的原子最外層p能級半充滿,比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的主族元素2.元素電負(fù)性的變化規(guī)律（1）同周期元素從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大。（2）同主族元素從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小。（3）元素的非金屬性越強(qiáng),元素的電負(fù)性越大。（4）常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小,如O與Cl的電負(fù)性比較:HClO中Cl為+1價(jià)、O為-2價(jià),可知O的電負(fù)性大于Cl;Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物,可知O的電負(fù)性大于Cl。二、方程式的正誤判斷知能點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的“四大規(guī)律”及方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用2.氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程知能點(diǎn)2離子共存1.有條件的離子共存條件類型舉例顏色無色溶液Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4酸性條件①常溫下,pH<7;②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液;③常溫下,Kwc(④0.1mol/LH2SO4溶液;⑤0.1mol/LHCl溶液a.能與H+大量共存的陰離子只有強(qiáng)酸陰離子(如:Cl-、SO42?、NO3-、Ib.不能與H+大量共存的陰離子有OH-、CO32?、HCO3-、CH3COO-、SO32?、HSO3-、[Al(OH)c.在酸性條件下含有NO3-時(shí),Fe堿性條件①常溫下,pH>7;②使酚酞溶液變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液;③常溫下,c(H+④0.1mol/LNaOH溶液a.能與OH-大量共存的陽離子只有K+、Na+、Ba2+,其余的陽離子(如:H+、NH4+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Agb.弱酸的酸式酸根離子(HCO3-、HSO3酸性或堿性①與Al反應(yīng)能放出H2的溶液;②常溫下,水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液HCO3-既不能與H+大量共存又不能與OH特定物質(zhì)的溶液0.1mol/LFeCl3溶液OH-、I-、Ag+、SCN-等不能大量共存0.1mol/LK2CO3溶液Ba2+、Ca2+、Al3+、H+、Fe3+、Fe2+等不能大量共存0.1mol/LFeCl2溶液OH-、ClO-、CO32?、Ag2.不能大量共存的原因原因舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(有沉淀、弱電解質(zhì)或氣體生成)Ba2+與SO42?、CO32?,H+與HCO3-、OH-、CH3COO-,Ca發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe2+、NO3-(在酸性溶液中),S2-、SO32?(在酸性溶液中),Fe2+與ClO-,MnO4有絡(luò)合物生成的反應(yīng)Fe3+與SCN-不能大量共存水解相互促進(jìn)的反應(yīng)Al3+與HCO3-,Al3+與[Al(OH)4]知能點(diǎn)3離子方程式的書寫與正誤判斷1.建立與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫思維模型2.把握離子方程式正誤判斷的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境如CrO42?在酸性條件下轉(zhuǎn)化為Cr2O72?:2CrO42?+2H+Cr注意操作順序如把鋁鹽滴入NaOH溶液中:Al3++4OH-[Al(OH)4]-注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?恰好沉淀:H++OH-+SO42?+Ba2+BaSO4化學(xué)式拆寫“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆,弱電解質(zhì)、難溶物不拆;微溶物清拆濁不拆;單質(zhì)、氧化物不拆;濃硫酸不拆,濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物如向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2分析是否漏掉同步反應(yīng)如Ba(OH)2與硫酸反應(yīng):2H++2OH-+SO42?+Ba2+BaSO4↓+2H2O,而不是SO42?+Ba2+BaSO分析變價(jià)元素的產(chǎn)物如Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O方程式遵循“三守恒”原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒考點(diǎn)一元素周期表與周期律1．（2024屆廣東省梅州一模）Q、R、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同周期不同主族的非金屬元素，Q的基態(tài)原子p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，同周期元素基態(tài)原子中R的未成對電子數(shù)最多。下列說法不正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)： B．元素電負(fù)性：C．第一電離能： D．簡單離子半徑：2．（2024屆廣東省茂名二模）催化劑(XYZ6ME5)的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下列說法不正確的是A．第一電離能：M＞E＞X B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：E＞MC．氧化物的熔點(diǎn)：X＞Y＞Z D．和的空間結(jié)構(gòu)相同3．（2024屆廣東省梅州二模）由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，Y、Z相鄰且與X、W均不同周期。下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性：B．的VSEPR模型為四面體形C．Y和Z的簡單氫化物都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D．第一電離能：4．（2024屆廣東省惠州三模）一種因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點(diǎn)被用作有機(jī)合成的縮合試劑，其由4種短周期非金屬元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y為同一周期，X與Z為同一主族。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W B．電負(fù)性：X>W>Y>ZC．XW2中元素X為sp3雜化 D．YX2是含極性鍵的極性分子5．（2024屆廣東省廣州市天河區(qū)二模）顏料紫是含錳化妝品著色劑，其化學(xué)式為，X、Y、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中對具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．鍵角：B．第一電離能：C．簡單氫化物沸點(diǎn)：D．中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．（2024屆廣東省廣州一模）化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，的基態(tài)原子價(jià)層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機(jī)分子的骨架元素，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性：B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能：D．和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形7．（2024屆廣東省廣州二模）化合物可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級上的電子總數(shù)和p能級上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，Y是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．第一電離能：X>Y>Z B．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>WC．原子半徑：Z>Y>X>W D．和的空間結(jié)構(gòu)均為V形8．（2024屆廣東省佛山一模）是一種新型電極材料，所含元素位于前四周期，僅X、E同周期，E是地殼中含量最多的元素，X可與水反應(yīng)生成，Y的合金用量最大，用途最廣，M的基態(tài)原子的p軌道上填充的電子數(shù)目滿足，下列說法錯誤的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<Y B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：M>EC．的構(gòu)型為正四面體形 D．X和E能形成離子化合物9．（2024屆廣東省佛山二模）我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，添加能有效減緩鋰離子電池容量衰減，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Z原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、Y、W、X是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．第一電離能：Z<Y<WB．原子半徑：X>Y>ZC．簡單氫化物穩(wěn)定性：Y<XD．X和Z的最高價(jià)含氧酸都為強(qiáng)酸10．（2024屆廣東省省2月大聯(lián)考）是一種分析試劑，所含的5種元素在前四周期均有分布，基態(tài)的d軌道半充滿，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說法正確的是A．第一電離能：B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：C．Z的單質(zhì)能與發(fā)生置換反應(yīng)D．和的VSEPR模型名稱相同11．（2024屆廣東省肇慶二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)三個(gè)不同的周期。X的一種簡單氫化物常用作制冷劑，Y在地殼中的含量最高，Z的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為ns1，Q的基態(tài)原子軌道中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是A．原子半徑：Q>Z>YB．第一電離能：Y>X>WC．Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是強(qiáng)酸D．XW3、的空間結(jié)構(gòu)名稱均為三角錐形12．（2024屆廣東省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基態(tài)X原子有四種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子；Y為地殼中含量最多的元素，其簡單離子與Z的簡單離子具有相同電子數(shù)；工業(yè)上常通過電解Z的氧化物制取其單質(zhì)，下列說法不正確的是A．元素電負(fù)性： B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：C．原子半徑： D．Z同周期且第一電離能小于Z的元素有2種13．（2024屆廣東省4月名校聯(lián)考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，Y與Z同主族。下列說法正確的是A．高溫下，ZX2可與W2YX3反應(yīng)B．X同周期中第一電離能比X小的元素有5種C．簡單氫化物的鍵角：Y<XD．Y與Z形成的化合物ZY屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料14．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）能形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的離子。所含的4種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，和同族，和同周期。的軌道有2個(gè)未成對電子，下列說法正確的是A．元素電負(fù)性： B．原子半徑：C．最簡單氫化物沸點(diǎn)： D．和中的雜化軌道類型相同15．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形考點(diǎn)二方程式的正誤判斷16．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是：A．制備84消毒液(主要成分是)：B．食醋去除水垢中的C．過氧化鈉在潛水艇中作為的來源：D．去除廢水中的17．（2024屆廣東省4月名校聯(lián)考）下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O+2e-=PbO2+4H+C．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：D．向溶液滴入溶液中：18．（2024屆廣東省深圳一模）元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．將置于水中：B．將通入石灰乳中：C．水蒸氣通過灼熱鐵粉：D．氨的催化氧化：19．（2024屆廣東省省2月大聯(lián)考）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是A．氯水久置顏色逐漸褪去：B．利用氯氣再生銅電路板刻蝕液：C．溶液與足量的NaOH溶液混合：D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：20．（2024屆廣東省佛山二模）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。下列離子方程式錯誤的是A．制備漂白液：B．工業(yè)制氯氣：C．用漂白粉消毒：D．沉淀法測定的濃度：21．（2024屆廣東省佛山一模）下列有關(guān)S的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．硫化氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：B．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C．氧化物轉(zhuǎn)化為酸：D．鹽轉(zhuǎn)化為氧化物：22．（2024屆廣東省廣州一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．溶于水：B．食醋去除水垢中的：C．同濃度同體積溶液與溶液混合：D．硫酸鋁溶液中滴入足量氨水：23．（2024屆廣東省茂名二模）鐵的單質(zhì)及其化合物用途廣泛，下列相關(guān)的離子方程式書寫正確的是A．用KSCN溶液檢驗(yàn)：B．硫酸亞鐵溶液中滴加雙氧水：C．NaClO堿性條件下制備綠色消毒劑：D．用溶液刻蝕Cu電路板：24．（2024屆廣東省梅州一模）下列離子方程式正確且與所給事實(shí)相符的是A．某