（廣東版）新高考化學(xué)三輪沖刺強化練習(xí) 第17題 化學(xué)實驗綜合題（解析版）

押廣東卷第17題化學(xué)實驗綜合題核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類2021·廣東卷，17考查物質(zhì)的制備，并探究目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)；考查定量實驗，并探究實驗的原理。廣東的實驗綜合題通常以變量控制的形式出現(xiàn)。1．回歸教材，掌握典型物質(zhì)的制備，尤其是氣體類物質(zhì)的制備。2．重點關(guān)注高中定量實驗，掌握并熟練應(yīng)用計算公式。要關(guān)注變量控制的本質(zhì)。定量檢測及原理探究類2023·廣東卷，172022·廣東卷，171．（2023廣東卷，17）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用?！敬鸢浮浚?）AD0.5500（2）（3）>或（4）抑制水解將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)椋?）燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)【解析】（1）①滴定操作時需要用的儀器有錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴管、鐵架臺等，故選AD；②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O，故，故答案為0.5500；（2）由可得Q＝××(50mL＋50mL)×(T1－T2)＝，故答案為；（3）溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，粉和粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol，實驗i中有0.02molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗ii中有0.01molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，實驗i放出的熱量多，則b>c；若按實驗i進(jìn)行計算，；若按實驗ii進(jìn)行計算，，故答案為：>；或；（4）易水解，為防止水解，在配制溶液時需加入酸；用試紙測得溶液的不大于1說明溶液中呈強酸性，向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡即氫氣產(chǎn)生，說明溶液中還存在與酸的反應(yīng)，其離子方程式為；乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防止與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計分步反應(yīng)來實現(xiàn)溶液與的反應(yīng)，故可將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?，故答案為：抑制水解；；將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反?yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變；根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)的焓變?yōu)?；?）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較廣泛，化石燃料的燃燒、炸藥開山、放射火箭等都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，另外鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌也是化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能的應(yīng)用，故答案為：燃料燃燒(或鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌等)。2．（2022廣東卷，17）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標(biāo)注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進(jìn)一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準(zhǔn)確測定的？小組同學(xué)設(shè)計方案并進(jìn)行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______?！敬鸢浮浚?）5.0（2）C（3）

3.00

33.00

正

實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1（4）

0.1104

（5）向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL。（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。（3）①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00。②實驗I所得溶液的pH=2.86，實驗II的溶液中c(HAc)為實驗I的，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動，則實驗II所得溶液的pH=2.86+1=3.86，但實際溶液的pH=3.36<3.86，說明稀釋過程中，溶液中n(H+)增大，即電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1。（4）(i)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應(yīng)方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L。(ii)滴定過程中，當(dāng)V(NaOH)=0時，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當(dāng)V(NaOH)=11.04mL時，n(NaAc)=n(HAc)，溶液的pH=4.76，當(dāng)V(NaOH)=22.08mL時，達(dá)到滴定終點，溶液中溶質(zhì)為NaAc溶液，Ac-發(fā)生水解，溶液呈弱堿性，當(dāng)NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mLNaOH溶液達(dá)到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質(zhì)為NaAc，當(dāng)時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此可再向溶液中加入20.00mLHAc溶液，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)。（6）不同的無機弱酸在生活中應(yīng)用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產(chǎn)肥料等行業(yè)有廣泛用途。3．（2021廣東卷，17）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為_______。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______?！敬鸢浮縈nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oc-d-b-a-eHClO向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-1.3410-5測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度45℃II45℃A3>B2>B1【解析】（1）實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進(jìn)行尾氣處理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e，故答案為：c-d-b-a-e；（3）久置后不能使品紅溶液褪色，說明HClO已分解；檢驗的方法為向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為：HClO；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C、HC等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-；（4）⑤25℃時，，根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和的溶液中，所以有==1.3410-5；實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據(jù)資料顯示離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進(jìn)而不能得出溶解度關(guān)系，故答案為：1.3410-5；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不相同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測試，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設(shè)計試樣Ⅰ在45℃下測試與實驗3比較；設(shè)計試樣II在45℃下測試與實驗3比較。故答案為：45℃；II；45℃；⑦猜想成立的判斷依據(jù)是A3>B2>B1，故答案為：A3>B2>B1。1.實驗方案的設(shè)計（1）實驗設(shè)計的基本原則原則內(nèi)容科學(xué)性實驗原理、實驗操作程序和方法科學(xué)合理安全性實驗方案、實驗藥品要做到人員、儀器、環(huán)境的安全可行性藥品、儀器、設(shè)備和操作等在中學(xué)實驗條件下能夠得到滿足簡約性裝置簡單、步驟少、藥品用量少、效果佳經(jīng)濟性在滿足實驗效果的前提下,盡量選用常見而價廉的儀器和藥品（2）實驗設(shè)計流程（3）三類常見實驗的設(shè)計實驗設(shè)計實驗設(shè)計思路物質(zhì)制備的設(shè)計實驗原料→實驗原理→途徑設(shè)計(途徑Ⅰ、途徑Ⅱ、途徑Ⅲ……)→最佳途徑→實驗儀器→實驗方案→制得物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)實驗的設(shè)計根據(jù)物質(zhì)的組成、分類,預(yù)測物質(zhì)可能具有的性質(zhì),根據(jù)化學(xué)原理設(shè)計實驗。探究性實驗方案設(shè)計:物質(zhì)的組成特點→性質(zhì)推測→實驗驗證→結(jié)論;驗證性實驗方案設(shè)計:物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)→實驗驗證→科學(xué)理論→結(jié)論物質(zhì)檢驗方案設(shè)計首先通過試樣的外在特征(顏色、氣味、狀態(tài)等)作出初步判斷。少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結(jié)論;少量試樣→加酸(或堿)溶液使其轉(zhuǎn)化為氣體→檢測氣體的成分→得出實驗結(jié)論2.實驗方案的評價評價角度評價內(nèi)容實驗的可行性（1）實驗原理是否正確、可行;（2）實驗操作(如儀器的選擇、連接)是否安全、合理;（3）實驗步驟是否簡單、方便;（4）實驗效果是否明顯;（5）原料的成本、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等實驗是否規(guī)范（1）儀器的安裝與拆卸;（2）儀器的查漏、氣密性檢驗;（3）試劑添加的順序與用量;（4）加熱的方式、方法和時機;（5）溫度計的規(guī)范使用、水銀球的位置;（6）實驗數(shù)據(jù)的讀取;(7)冷卻、冷凝的方法等續(xù)表評價角度評價內(nèi)容實驗的安全性（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸;（2）進(jìn)行某些易燃、易爆實驗時要防爆炸;（3）還原性物質(zhì)防氧化;（4）污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;（5）易水解的物質(zhì)要防吸水“綠色化學(xué)”（1）反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;（2）反應(yīng)速率是否較大;（3）原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;（4）合成過程中是否造成環(huán)境污染考點一物質(zhì)制備及性質(zhì)探究類1．（2024屆廣東省大灣區(qū)一模）氨基甲酸銨是一種重要的化工原料，可用于藥物合成、制備化學(xué)肥料、滅火劑或洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氨基甲酸銨：已知：①制取氨基甲酸銨反應(yīng)為：

。②氨基甲酸銨溶于水后生成和?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器甲的名稱是，裝置2的作用是除去中的水蒸氣，其盛裝的試劑是。（2）裝置7是實驗室制備氨氣，其化學(xué)方程式為。（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是。（4）實驗制得產(chǎn)品，其中可能含有碳酸氫銨雜質(zhì)(不考慮碳酸氫銨與一水合氨的之間的反應(yīng))。設(shè)計方案進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭?。限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、稀鹽酸。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解得到無色溶液步驟2：向試管中繼續(xù)加入足量澄清石灰水步驟3：過濾、洗滌、后稱量，沉淀質(zhì)量為證明樣品中有碳酸氫銨通過計算氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(保留小數(shù)點后兩位)［、］（5）氨基甲酸銨易分解，用如圖所示裝置測定時該分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，實驗步驟如下：(Ⅰ)關(guān)閉，打開和，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉。(Ⅱ)關(guān)閉，，讀取壓強數(shù)值。測得時壓強為。①請在空白處完善步驟Ⅱ的實驗操作。②若步驟I中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉，測量值(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）長頸漏斗濃硫酸/濃H2SO4（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例（4）產(chǎn)生白色沉淀干燥79.80%（5）緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變偏大【分析】根據(jù)題中已知原理，制取氨基甲酸銨，需要二氧化碳和氨氣，又由于氨基甲酸銨易分解、易吸水，所以二氧化碳和氨氣必須干燥，且在冰水低溫環(huán)境中反應(yīng)，根據(jù)實驗室制取二氧化碳和制氨氣的原理，1中為碳酸鈣和鹽酸混合制二氧化碳的反應(yīng)，經(jīng)過2中濃硫酸干燥二氧化碳，7中為固體加熱制氨氣，6中堿石灰干燥氨氣，干燥的氨氣和二氧化碳分別通過5，3的液體石蠟鼓泡瓶，通過氣泡硫酸控制反應(yīng)物的用量，在4三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)制取氨基甲酸銨，尾氣為氨氣和二氧化碳，其中氨氣有毒，在a處接酸液進(jìn)行吸收處理?！窘馕觥浚?）儀器甲的名稱是長頸漏斗，裝置2的作用是除去CO2中的水蒸氣，其盛裝的試劑是濃硫酸/濃H2SO4，故答案為：長頸漏斗；濃硫酸/濃H2SO4；（2）裝置7中氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和氨水，其化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例，故答案為：通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例；（4）向試管中繼續(xù)加入足量澄清石灰水與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過濾、洗滌、干燥后稱量，沉淀質(zhì)量為1.500g，樣品與足量石灰水充分反應(yīng)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以氨基甲酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和一水合氨，反應(yīng)的方程式為H2NCOONH4+Ca(OH)2+H?O=CaCOз↓+2NHз?H?O；設(shè)碳酸氫銨為xmol，氨基甲酸銨為ymol，由樣品總質(zhì)量可得:79g/mol×xmol+78g/mol×ymol=1.173g，又因為n(C)~n(CaCO3)=0.015mol，由碳原子守恒可得：xmol+ymol=0.015mol，解x=0.003，y=0.012，則m(H2NCOONH4)=0.012mol×78g/mol=0.936g，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=79.80%，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；干燥；79.80%；（5）①關(guān)閉K3，打開K1和K2，開啟真空泵抽氣至測壓儀數(shù)值穩(wěn)定后關(guān)閉K1，關(guān)閉K2，緩慢開啟K?至U形管兩邊液面相平并保持不變，測得25°C時壓強為12.0kPa.故答案為：緩慢開啟K3至U形管兩邊液面相平并保持不變；②若步驟I中測壓儀數(shù)值未穩(wěn)定即關(guān)閉K1，則體系中的空氣未被完全抽空，導(dǎo)致測量的壓強偏大，則Kp測量值偏大，故答案為：偏大。2．（2024屆廣東省肇慶二模）二氧化硫是重要的化工原料。某實驗小組欲制備SO2并探究其相關(guān)反應(yīng)。Ⅰ．SO2的制備（1）實驗小組以亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，并要求能夠控制反應(yīng)速率，下列可選用的儀器是(填標(biāo)號)。Ⅱ．SO2與FeCl3溶液相關(guān)反應(yīng)的探究實驗事實：小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液先變成紅色，靜置5min后溶液紅色變淺，慢慢變?yōu)辄S色，靜置9h后溶液變?yōu)榫G色。提出問題：溶液變?yōu)榧t色與什么微粒有關(guān)？查閱資料：①Fe3+易與陰離子形成配合物，且Fe(Ⅲ)配合物常呈現(xiàn)特殊顏色。②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H2SO3、和。提出猜想：a．溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)；b．溶液變?yōu)榧t色與有關(guān)。實驗驗證：為驗證猜想，小組同學(xué)做了如下實驗。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入3mL1mol/LNa2SO3溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于試管中，加入___________溶液，觀察5min內(nèi)的顏色變化溶液變?yōu)榧t色（2）完成表格：實驗②中加入溶液。上述兩個實驗中溶液都變?yōu)榧t色，因此無法得出實驗結(jié)論。進(jìn)一步驗證：為進(jìn)一步驗證猜想，小組同學(xué)配制系列溶液并測量其吸光度，繪制出右圖曲線。測量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa2SO3溶液+bmL1mol/LNaHSO3溶液參比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa2SO3溶液+7mL蒸餾水圖中A、B、C三點對應(yīng)加入各試劑的體積如表所示。點1mol/LFeCl3/mL1mol/LNa2SO3/mL1mol/LNaHSO3/mLA0.54.00.0BabC0.04.0說明：①已知吸光度大小與溶液中紅色物質(zhì)濃度成正比。②參比溶液的作用是空白對照，設(shè)定參比溶液的吸光度為0。（3）補充上表中數(shù)值，其中a=，b=。實驗結(jié)論（4）根據(jù)以上實驗，可以推測：溶液變?yōu)榧t色與(填離子符號)有關(guān)。拓展探究將靜置9h后變?yōu)榫G色的溶液分為兩份，向其中一份溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成；向另一份溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。（5）①寫出溶液變?yōu)榫G色所發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。②試從平衡移動的角度，分析溶液紅色變淺直至消失的原因：。（6）寫出二氧化硫在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用：?！敬鸢浮浚?）a（2）3mL1mol/LNaHSO3（3）2.41.6（4）（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+濃度增大，+H+平衡正向移動，濃度減小，F(xiàn)e3+與的配合反應(yīng)逆向移動，溶液紅色變淺直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+濃度減小，F(xiàn)e3+與的配合反應(yīng)逆向移動，溶液紅色變淺直至消失)（6）制食品添加劑【分析】亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，選用裝置a為制備裝置，用控制變量的方式，探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，小組同學(xué)向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入SO2至飽和，溶液變成紅色，靜置5min后，溶液的顏色從紅色慢慢變回黃色，靜置9h后，溶液慢慢由黃色變?yōu)闇\綠色，表明溶液中發(fā)生一系列變化，通過實驗可確定先發(fā)生配位反應(yīng)，后發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥浚?）亞硫酸鈉(Na2SO3)粉末和70%的硫酸為原料制取SO2，反應(yīng)無需加熱，裝置d錯誤，亞硫酸鈉(Na2SO3)為粉末狀，不能用啟普發(fā)生器，裝置c錯誤，裝置b不能控制反應(yīng)速率，裝置b錯誤，故選裝置a；（2）為控制變量，實驗②中應(yīng)加入3mL1mol/LNaHSO3溶液；（3）由圖可知，B點，即b=0.4×4.0=1.6，a=4.0-1.6=2.4；（4）由圖可知，越大，吸光度越低，紅色物質(zhì)濃度越低，推測溶液變紅色與有關(guān)；（5）①滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，即溶液中存在Fe2+，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，即溶液中存在，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中H+濃度增大，+H+平衡正向移動，濃度減小，F(xiàn)e3+與的配合反應(yīng)逆向移動，溶液紅色變淺直至消失(或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，溶液中Fe3+濃度減小，F(xiàn)e3+與的配合反應(yīng)逆向移動，溶液紅色變淺直至消失)；（6）二氧化硫具有抗氧化、消毒殺菌的作用，在生產(chǎn)生活中可用與制食品添加劑。3．（2024屆廣東省江門一模）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用純堿溶液與制備，并探究產(chǎn)品的性質(zhì)和純度。已知：25℃時，的電離常數(shù)：，；的電離常數(shù)：，；的溶度積常數(shù)：。Ⅰ．性質(zhì)探究（1）若用與鹽酸反應(yīng)制備干燥時，凈化、收集和尾氣處理所需裝置的接口連接順序為，其中飽和溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）該小組同學(xué)用試管取2mL0.5mol/L溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色，未觀察到氣體和沉淀生成。①甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成了膠體，用激光筆照射試管，預(yù)期的現(xiàn)象為。②若上述水解過程存在反應(yīng)：，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝（代入數(shù)據(jù)列出計算式）。③乙同學(xué)認(rèn)為可能同時發(fā)生反應(yīng)：，并設(shè)計實驗驗證：取少量用蒸餾水稀釋后的反應(yīng)液于試管中，再滴加溶液，觀察現(xiàn)象。A．KSCN

B．

C．

D．Ⅱ．含量探究（3）已知所得產(chǎn)物含有少量（無其他雜質(zhì)），25℃時相同質(zhì)量的和分別溶于等量的水后，體積基本相同。①25℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種溶液，溶液的pH溶液。A．大于

B．小于

C．等于

D．無法判斷②丙同學(xué)設(shè)計實驗探究實驗產(chǎn)品是否符合化工行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)。查閱資料

合格品的行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于93%。提出假設(shè)

實驗產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于93%。實驗方案

常溫下完成下述實驗：步驟1：用100.0mL水溶解0.7g和9.3g，測得；步驟2：，測得；數(shù)據(jù)分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。實驗結(jié)論

假設(shè)成立?！敬鸢浮浚?）cdabefg（2）混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路C（3）A用100.0mL水溶解10.0g實驗產(chǎn)品>【分析】與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；【解析】（1）與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的氯化氫，通過濃硫酸干燥，使用向上排空氣法收集二氧化硫，尾氣使用堿液吸收，防止污染；故裝置的接口連接順序為cdabefg，其中飽和溶液HCl反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水、二氧化硫氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（2）①光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成了膠體，用激光筆照射試管，則預(yù)期的現(xiàn)象為：混合物中出現(xiàn)一條明亮的光路。②若上述水解過程存在反應(yīng)：，則25℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。③A．KSCN只能檢驗鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，錯誤；

B．和亞硫酸根離子、亞鐵離子都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；

C．亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍(lán)色沉淀：；故檢驗亞鐵離子的方法可以為：取少量溶液，加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明存在亞鐵離子；正確；

D．和亞硫酸根離子、硫酸根離子均會生成沉淀，錯誤；故選C；（3）①由題干可知，碳酸酸性弱于亞硫酸，則25℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種溶液，溶液的水解程度大于溶液，故溶液的堿性更強，pH值更大，故選A；②假設(shè)實驗產(chǎn)品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于93%，步驟1測定合格品的pH，若含量高于93%，結(jié)合①分析可知，樣品的堿性應(yīng)該小于a，故步驟2需進(jìn)行對比實驗：用100.0mL水溶解10.0g實驗產(chǎn)品，測得，若a>b，則含量高于93%，假設(shè)成立。4．（2024屆廣東省茂名二模）可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進(jìn)行其性質(zhì)的探究。（1）的制備實驗室可用固體和75%硫酸制備，其化學(xué)方程式為：。（2）的收集為收集純凈的可用如圖所示裝置，則連接順序為發(fā)生裝置→→e。（3）的性質(zhì)探究?。┨骄颗c水的反應(yīng)。將注射器中的水注入三頸燒瓶中，測得壓強隨時間變化如下圖所示：①計算0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過以下實驗證明，請補充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強變化/kPa待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測定壓強變化若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ⅱ）探究使品紅溶液褪色的原因操作1：將通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為、、。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實驗設(shè)計：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計如下實驗證明使品紅褪色的微粒不是請完成表格。操作2現(xiàn)象不褪色【答案】（1）（2）c→d→b→a（3）0.8將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化

將通入品紅的乙醇溶液【分析】固體和75%硫酸反應(yīng)制備，用濃硫酸干燥二氧化硫，用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染?！窘馕觥浚?）固體和75%硫酸反應(yīng)生成、硫酸鈉、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）為收集純凈的，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，則連接順序為發(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）①0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，待燒瓶中壓強穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化為；將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強變化；若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。③含S微?？赡芏寄苁蛊芳t褪色，能使品紅褪色的含硫微粒可能為、、

。④二氧化硫通入無水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體實驗操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。5．（2024屆廣東省韶關(guān)一模）肼(N2H4)可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)制備N2H4，并探究N2H4的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。回答下列問題：（1）N2H4的電子式是。（2）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（3）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）采用上述裝置制備N2H4時產(chǎn)率較低，可能的原因是。（5）寫出裝置中生成N2H4的化學(xué)方程式。（6）探究N2H4的性質(zhì)。將制得的N2H4分離提純后，進(jìn)行如下實驗?！静殚嗁Y料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O,Ag2O可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種?！緦嶒烌炞C】設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有Ag2O取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體是Ag和Ag2O，則肼具有的性質(zhì)是堿性和(7)肼是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg肼可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為kg?！敬鸢浮浚?）（2）恒壓滴液漏斗導(dǎo)氣和防倒吸（3）（4）C中濃鹽酸進(jìn)入B中，與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致NaClO的量減少；氯氣過量，導(dǎo)致生成的N2H4進(jìn)一步被氧化，產(chǎn)率降低（5）（6）氨水黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色還原性(7)1【分析】裝置A用NH4Cl和Ca(OH)2固體制取氨氣，C裝置中用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，氯氣通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨氣反應(yīng)生成肼；【解析】（1）N2H4是共價化合物，2個氮原子和4個氫原子分別形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之間形成一個共價鍵，則其電子式是；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，儀器a的作用是導(dǎo)氣和防倒吸；（3）裝置A試管中熟石灰與氯化銨共熱制備氨氣，同時生成氯化鈣和水，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為；（4）采用上述裝置制備N2H4時產(chǎn)率較低，可能的原因是C中濃鹽酸進(jìn)入B中，與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致NaClO的量減少；氯氣過量，導(dǎo)致生成的N2H4進(jìn)一步被氧化，產(chǎn)率降低；（5）裝置中氨氣與次氯酸鈉反應(yīng)生成N2H4、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）根據(jù)“Ag2O可溶于氨水”和“黑色固體部分溶解”即可知道操作1加入試劑是氨水；根據(jù)結(jié)論“黑色固體是Ag和Ag2O”可知，加入稀硝酸后的現(xiàn)象是黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體NO，無色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的NO2；黑色固體中Ag的存在說明肼具有還原性，Ag2O由AgOH分解產(chǎn)生，AgOH的存在說明肼具有堿性；（7）肼是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O。理論上1kg肼可除去水中溶解的O2的質(zhì)量為=1kg。6．（2024屆廣東省韶關(guān)二模）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究與溶液的反應(yīng)，裝置如下圖所示，分液漏斗中盛有濃硫酸，錐形瓶中裝有固體?；卮鹣铝袉栴}：【實驗準(zhǔn)備】（1）寫出實驗中制備的化學(xué)方程式。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和?！緦嶒炋骄俊肯?mL溶液中通入，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)合已有知識，針對溶液呈紅棕色學(xué)習(xí)小組提出以下猜想：猜想1：水解產(chǎn)生了紅棕色的膠體；猜想2：與溶液中某種價含硫微粒形成了紅棕色的配合物。（3）為驗證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，，證明猜想1不成立。（4）乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知猜想2正確，并設(shè)計了下表3組實驗，以確定紅棕色配合物的配體是、、中的哪一種（實驗均在常溫下進(jìn)行）。組別溶液1（1mL）溶液2（2mL）現(xiàn)象a溶液的飽和溶液溶液1和溶液2混合后，組別a、b、c所得溶液紅棕色依次加深。b的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)．c的飽和溶液，用固體調(diào)節(jié)已知：常溫下，溶液中價含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示。分析以上實驗結(jié)果及有關(guān)信息可知，紅棕色配合物中的配體是（填寫微粒符號），依據(jù)的實驗證據(jù)是。（5）丙同學(xué)查閱資料得知：利用分光光度計可測定溶液中有色物質(zhì)的吸光度，吸光度，其中k為摩爾吸收系數(shù)；L為液層厚度即光路長度，在實驗中液層厚度保持一致；c為有色物質(zhì)的濃度。丙同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為乙同學(xué)的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，還有一個因素也可能會影響溶液紅棕色的深淺。于是設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究，請幫助該同學(xué)完成實驗方案，填寫下表中空白處。實驗序號操作吸光度1把1mL0.1mol/L溶液與2mL飽和溶液混合均勻，溶液變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。2，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度。實驗結(jié)果討論：若，則該因素不影響溶液紅棕色的深淺；若，則該因素會影響溶液紅棕色的深淺。（6）丁同學(xué)查閱資料得知：配合物在溶液中存在解離平衡，如：。丁同學(xué)設(shè)計實驗，利用分光光度計測定上述溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，證明解離平衡的存在。請完成表中內(nèi)容。實驗限選試劑為：溶液，溶液，固體，固體實驗序號操作吸光度結(jié)論3向3mL0.1mol/L溶液中通入，溶液立即由黃色變成紅棕色，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度4，測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡向移動（填“左”或“右”）【答案】（1）（2）100mL容量瓶（3）溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達(dá)爾效應(yīng)）（4）隨著增大，溶液紅棕色顏色加深（5）往實驗1的紅棕色溶液中加入少量NaCl固體，攪拌溶解（6）往實驗3的紅棕色溶液中加入少量固體攪拌溶解或加熱實驗3的紅棕色溶液小于或大于左或右【分析】某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，濃硫酸和Na2SO3固體反應(yīng)生成硫酸鈉和SO2，SO2通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)，觀察到溶液立即由黃色變成紅棕色，放置12小時后，紅棕色消失，溶液變?yōu)闇\綠色。提出猜想：

Fe3+水解產(chǎn)生了紅棕色的

Fe(OH)3膠體；Fe3+與溶液中某種+4價含硫微粒形成了紅棕色的配合物，通過調(diào)節(jié)pH或改變+4價含硫微粒的量來驗證猜想，以此解答?！窘馕觥浚?）濃硫酸和固體反應(yīng)生成硫酸鈉和，化學(xué)方程式為：。（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶。（3）膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，為驗證上述猜想，甲同學(xué)用激光筆照射該紅棕色溶液，溶液中無明顯光路（或溶液中無丁達(dá)爾效應(yīng)），證明猜想1不成立。（4）隨著溶液pH的增大，溶液中濃度增大，所得溶液紅色依次加深，因此說明配離子的配體為。（5）0.1mol/L溶液中含有Cl-，除了pH會影響溶液紅棕色的深淺，Cl-的濃度也可能會影響溶液紅棕色的深淺，實驗4的操作為：往實驗1的紅棕色溶液中加入少量NaCl固體，攪拌溶解。（6）未證明解離平衡的存在，可以改變SO2的濃度，然后測定溶液中紅棕色物質(zhì)的吸光度，判斷平衡移動方向，操作為：往實驗3的紅棕色溶液中加入少量固體攪拌溶解或加熱實驗3的紅棕色溶液，小于或大于，平衡向左或右移動。7．（2024屆廣東省湛江二模）Fe(OH)2具有較強的還原性，新制的白色Fe(OH)2會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，使學(xué)生誤認(rèn)為氫氧化亞鐵的顏色是灰綠色。為能較長時間觀察到白色Fe(OH)2，某實驗小組做了如下探究實驗。（1）配制實驗所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、、。（2）實驗時發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過的蒸餾水配制實驗所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，其原因可能是。（3）甲同學(xué)按如圖a所示操作制備Fe(OH)2(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)。擠入少量NaOH溶液后，立即出現(xiàn)白色沉淀，但很快變成淺綠色，一會兒后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請分析固體變色的原因：。（4）乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后設(shè)計了如圖b所示的裝置(溶液均用煮沸過的蒸餾水配制)，能較長時間觀察到白色Fe(OH)2。①該反應(yīng)的原理為(用離子方程式表示)。②結(jié)合原理和裝置特點分析能較長時間觀察到白色Fe(OH)2的原因：。（5）實驗試劑最佳濃度探究：采用不同濃度的試劑進(jìn)行實驗，記錄如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間3.5min9min24min1.5現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率較快產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率迅速穩(wěn)定時間13min15min22min2.0現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡增多產(chǎn)生白色沉淀和氣泡，沉淀逐漸變暗，氣泡產(chǎn)生速率加快常溫下無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生白色沉淀穩(wěn)定時間3min8min30min①由以上實驗可得到的規(guī)律是。②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)eSO4溶液的最佳濃度為(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）實驗創(chuàng)新：延長Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時間還可以采取的措施為(任寫一條)?！敬鸢浮浚?）容量瓶膠頭滴管（2）空氣中的氧氣進(jìn)入到溶液中氧化氫氧化亞鐵（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3（4）Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑苯在液面上，可以隔絕空氣，避免Fe(OH)2被氧化（5）NaHCO3溶液的濃度越大，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時間就越長1.5（6）向配制好的FeSO4溶液中加入鐵屑，進(jìn)一步防止FeSO4被氧化【分析】Fe(OH)2具有較強的還原性，新制的白色Fe(OH)2會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，為能較長時間觀察到白色沉淀，需隔絕空氣或通過調(diào)節(jié)NaHCO3溶液和FeSO4溶液的濃度來延長Fe(OH)3存在的時間?！窘馕觥浚?）配制實驗所需一定物質(zhì)的量濃度的溶液備用，配制溶液時所用儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管；（2）實驗時發(fā)現(xiàn)即使是用煮沸過的蒸餾水配制實驗所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也僅能存在幾分鐘，這是由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有強的還原性，容易被進(jìn)入到溶液中的氧氣氧化變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，用化學(xué)方程式表示為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）Fe(OH)2固體變色的原因是Fe(OH)2逐漸被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，物質(zhì)的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（4）①該反應(yīng)過程中NaHCO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，同時反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2=Fe(OH)2↓+2CO2↑；②結(jié)合原理和裝置特點分析能較長時間觀察到白色Fe(OH)2的原因是：在液面上覆蓋了一層苯，苯在液面上可以隔絕空氣，避免空氣進(jìn)入到溶液中，從而防止Fe(OH)2氧化變質(zhì)；（5）①由以上實驗可得到的規(guī)律是：NaHCO3的濃度越大，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時間越長；②NaHCO3溶液的濃度為1.5mol/L時，F(xiàn)eSO4溶液的濃度為15mol/L時，F(xiàn)e(OH)2的穩(wěn)定時間就越長，故FeSO4溶液的最佳濃度為15mol/L；（6）延長Fe(OH)2沉淀的穩(wěn)定時間還可以采取的措施為：向配制好的FeSO4溶液中加入鐵屑，進(jìn)一步防止FeSO4被氧化。8．（2024屆廣東省湛江一模）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液是氧化還原反應(yīng)中常用的還原性標(biāo)定試劑，但是固體通常含有一些雜質(zhì)，且易風(fēng)化和潮解，Na2S2O3溶液也容易被O2氧化。因此，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制好后常用進(jìn)行標(biāo)定。但是由于與Na2S2O3反應(yīng)的產(chǎn)物有很多種，不能按確定的反應(yīng)式進(jìn)行，故無法通過氧化還原滴定法確定濃度。故應(yīng)先用與過量的KI反應(yīng)，定量生成，再用Na2S2O3滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。我們將這種與聯(lián)用的方法稱為碘量法，碘量法是分析化學(xué)中常用的分析方法，常用于一些無法直接滴定的反應(yīng)的物質(zhì)的間接滴定。已知：與KI的反應(yīng)需要一定時間才能進(jìn)行得比較完全，故需放置約5min。（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、。②將下述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列。（2）標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：取20.00mL0.017mol/L溶液于250mL錐形瓶中，加5mL6mol/LHCl溶液，再加入10mL100g/LKI溶液，搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口，靜置約5分鐘。用溶液滴定至淺黃色后加入2mL淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，平行測定3次，計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。①用量取220.00mL0.017mol/L溶液。②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是。③如何判定滴定結(jié)束？。④列式并計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。溶液KI溶液20.00mL0.017mol/L10mL100g/L20.3520.4520.4021.20（3）借鑒（2）的方法，用碘量法測量溶液的物質(zhì)的量濃度：量取25.00mL待測液于250mL錐形瓶中，加入2mol/L溶液25mL，再加入10%KI溶液10mL，然后用已知濃度的溶液滴定到淡黃色，加0.5%的淀粉溶液3mL，用溶液繼續(xù)滴定至終點。①滴定時需加入硫酸。能否用鹽酸代替硫酸，為什么？。②寫出溶液與KI反應(yīng)的離子方程式。（4）借鑒（3）的方法，某小組用碘量法測量磷酸鐵鋰溶液中的物質(zhì)的量濃度。提出問題：與是可逆反應(yīng)，的存在是否會影響滴定？實驗驗證：①在磷酸鐵鋰溶液中加入過量的KI，靜置一段時間后，加入KSCN，觀察到溶液顏色變紅；請寫出與反應(yīng)的離子方程式：。②取標(biāo)準(zhǔn)量的磷酸鐵鋰溶液，分成兩組，其中一組加入過量的KI溶液，另一組加入等量的水。再分別使用溶液進(jìn)行標(biāo)定，發(fā)現(xiàn)消耗的溶液體積相同。實驗小結(jié)：是否會影響滴定：?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶CBDFAE（2）酸式滴定管(或移液管)防止空氣中氧氣氧化I-滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色（3）不能，會與HCl發(fā)生反應(yīng)生成（4）不影響【解析】（1）①配制480mL0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒，故答案為：500mL容量瓶；②配制溶液的實驗步驟為稱量、溶解、溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶、洗滌燒杯玻璃棒、洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶、定容、搖勻，故答案為：CBDFAE；（2）①量取20.00mL0.017mol/L溶液應(yīng)使用酸式滴定管或移液管，故答案為：酸式滴定管(或移液管)；②加入KI搖勻后用牛皮紙扎緊瓶口的目的是防止I-被空氣中氧氣氧化，使測量結(jié)果偏高，故答案為：防止空氣中氧氣氧化I-；③判定滴定結(jié)束的現(xiàn)象是滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色，故答案為：滴入最后半滴溶液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；④根據(jù)反應(yīng)方程式、可，排除誤差較大的第4次滴定數(shù)據(jù)，可計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故答案為：；（3）①滴定時若鹽酸代替硫酸，會與HCl發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為：不能；②溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（4）與反應(yīng)的離子方程式為。通過兩組對比，消耗的溶液體積相同，可知不會影響滴定，故答案為：；不影響。9.（2024屆廣東省茂名一模）氯化鐵常用于污水處理、印染工業(yè)、電子工業(yè)等領(lǐng)域。氯化鐵易升華、易潮解，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗制備氯化鐵并探究其性質(zhì)，回答下列問題：Ⅰ．制備固體。（1）儀器的名稱是___________，儀器中的試劑是___________。（2）裝置用濃鹽酸和固體反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）上述裝置中有一處明顯錯誤是___________。Ⅱ．探究影響水解平衡的因素。提出假設(shè)：外界條件改變，溶液水解平衡會發(fā)生移動設(shè)計方案并完成實驗實驗1：探究稀釋溶液對水解平衡移動的影響將溶液分別稀釋10倍和100倍，測定：實驗序號ⅰ0.21.39ⅱ0.022.10ⅲ0.0022.74（4）實驗證明稀釋溶液，水解平衡正向移動，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。（5）計算實驗ⅱ中的水解度(轉(zhuǎn)化率)為______(只列出計算式，忽略水自身電離的影響)。實驗2：探究溫度對水解平衡移動的影響已知：水解程度越大，其溶液顏色越深，透光率越低。分別將溶液和溶液持續(xù)加熱，當(dāng)溫度上升至?xí)r停止加熱，讓溶液自然冷卻，測定該過程中溶液透光率的變化，實驗結(jié)果如下圖：（6）結(jié)合圖像分析，小組推測溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變并不一定是僅由水解平衡所致，理由是________。查閱資料：溶液中存在配位平衡：(黃色)；不與配位，稀溶液接近無色。優(yōu)化實驗與實驗結(jié)論：向溶液(黃色)中，加入適量溶液酸化，溶液顏色變?yōu)闊o色，加熱和降溫過程中溶液透光率均無明顯變化，對照圖2，可證明酸化條件下，溫度對的水解平衡影響不大。（7）上述實驗中加入適量溶液的目的是_______；請參考上述實驗，設(shè)計實驗證明溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動有關(guān)，簡述實驗方案并預(yù)測實驗現(xiàn)象：___________?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.無水氯化鈣（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）缺少HCl吸收裝置（4）FeCl3溶液稀釋10倍，溶液pH變化小于1（5）×100%（6）50℃后停止加熱，自然冷卻，兩者透光率不同（7）①.抑制水解②.向0.2mol/LFe(NO3)3溶液中加入適量HNO3溶液，使溶液呈無色，再加入幾滴NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S色，測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，溶液透光率隨溫度升高而減加熱透光率下降，降溫透光率上升【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中鐵與氯氣共熱反應(yīng)制備氯化鐵，裝置D為冷凝收集氯化鐵的裝置，其中盛有無水氯化鈣的干燥管b用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入收集氯化鐵的裝置中導(dǎo)致氯化鐵潮解，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，題給裝置的缺陷是沒有盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，會導(dǎo)致鐵與氯化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵。【小問1詳解】由實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗，由分析可知，盛有無水氯化鈣的干燥管b用于吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入收集氯化鐵的裝置中導(dǎo)致氯化鐵潮解，故答案為：分液漏斗；無水氯化鈣；【小問2詳解】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問3詳解】由分析可知，題給裝置的缺陷是沒有盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，會導(dǎo)致鐵與氯化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵，故答案為：缺少HCl吸收裝置；【小問4詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鐵溶液稀釋10倍時，溶液中pH的變化小于1，說明稀釋氯化鐵溶液時，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：FeCl3溶液稀釋10倍，溶液pH變化小于1；【小問5詳解】鐵離子在溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，由表格數(shù)據(jù)可知，實驗ⅱ中氯化鐵的水解度為×100%，故答案為：×100%；【小問6詳解】由圖可知，等濃度的氯化鐵溶液和硝酸鐵溶液持續(xù)加熱，當(dāng)溫度上升至50℃后停止加熱，自然冷卻時，硝酸鐵溶液的透光率強于氯化鐵溶液，說明氯化鐵溶液顏色隨溫度變化的改變可能不完全是由水解平衡引起的，可能與溶液中陰離子種類有關(guān)，故答案為：50℃后停止加熱，自然冷卻，兩者透光率不同；【小問7詳解】由題給信息可知，驗證溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動有關(guān)的實驗操作為向0.2mol/L硝酸鐵溶液中加入適量硝酸溶液，使溶液呈無色，再加入幾滴NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S色，測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，溶液透光率隨溫度升高而減加熱透光率下降，降溫透光率上升說明溶液顏色(透光率)隨溫度變化的改變與配位平衡的移動有關(guān)，故答案為：向0.2mol/LFe(NO3)3溶液中加入適量HNO3溶液，使溶液呈無色，再加入幾滴NaCl溶液，溶液變?yōu)辄S色，測此溶液透光率隨溫度改變的變化情況，溶液透光率隨溫度升高而減加熱透光率下降，降溫透光率上升。10．（2024屆廣東省南粵名校聯(lián)考）科學(xué)探究要實事求是、嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗進(jìn)行有關(guān)氯化物的探究實驗，回答下列問題：Ⅰ.在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水。經(jīng)查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了以Fe粉和為原料制備無水的實驗方案，裝置示意圖如下：（1）儀器F的名稱是。（2）裝置A中設(shè)計g管的作用是。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)(離子放電順序)的影響。（4）實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號電壓/VpH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象11.51.00無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出21.55.52無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出33.05.52少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出44.55.52大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出①由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論：增大pH，優(yōu)先于放電；②若由實驗2、3、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論：。Ⅲ.為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：實驗編號溫度/℃待測物理量X實驗?zāi)康?0.530a___________61.5ⅰb探究濃度對氯化銨水解平衡的影響71.535cⅱ82.040d探究溫度、濃度同時對氯化銨化解平衡的影響（5）該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH傳感器、燒杯、硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的溶液。①實驗中，“待測物理量X”是；②為了探究濃度對氯化銨水解平衡的影響，實驗6可與實驗作對照實驗；③實驗?zāi)康蘑⑹牵虎苌鲜霰砀裰?，bd(填“>”、“<”或“=”)。⑤氯化銨在生產(chǎn)生活中有很多實用的用途，請寫出一種應(yīng)用：。【答案】（1）球形干燥管（2）既能導(dǎo)氣，又能平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下（3）（4）相同pH時，增加電壓，陽極上失去電子能力增強，陰極上優(yōu)先于放電（5）溶液的pH5或8(任答一個都可)探究溫度對氯化銨水解平衡的影響(其他合理回答也可)>可做金屬的除銹劑、可做農(nóng)業(yè)中的氮肥、可用來制備氨氣等(任答一個都可，其他合理答案也可)【分析】在裝置A中發(fā)生制取氯氣，A中g(shù)管的作用是保持壓強平衡，使?jié)恹}酸能順利流下，但由于濃鹽酸易揮發(fā)，得到的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣，所以B中用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，C中用濃硫酸除去水蒸氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)去D中和Fe在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，制得氯化鐵，最后E裝置在冷卻液中冷凝收集FeCl3，球形干燥管中用堿石灰處理尾氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）由分析知，F(xiàn)的名稱為球形干燥管；（2）由分析知，裝置A中g(shù)管的作用是：保持壓強平衡，使?jié)恹}酸能順利流下；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（4）在實驗1、2中在電壓為1.5時陽極上無氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明是失去電子變?yōu)椋姌O反應(yīng)式是；陰極上有較多氣泡是放電產(chǎn)生；銀白色金屬是放電析出的單質(zhì)Fe；故可知pH越大，比先放電；在實驗2、3、4中電壓增大至4.5，陽極上現(xiàn)象是大量氣泡，滴加KSCN顯紅色，說明電壓增大，陽極上失去電子能力增強，發(fā)生反應(yīng)：；而在pH相同時，溶液電壓越大，陰極產(chǎn)生的氣泡就越多，產(chǎn)生的金屬單質(zhì)就越少，說明優(yōu)先于放電；（5）①由提供的藥品和儀器可知，pH計是準(zhǔn)確測定溶液的pH的，所以待測物理量X是溶液的pH。②探究濃度對氯化銨水解平衡的影響，則溫度必須相同，所以實驗6的溫度可與實驗5相同，即為30度；可與實驗8相同，即為40度。③實驗6和實驗7濃度相同，溫度不同，所以是探究溫度對氯化銨水解平衡的影響。④水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，溫度越高水解程度越大，氫離子濃度增大，濃度越高，水解生成的氫離子濃度越大，則溶液的酸性越強，已知實驗8的濃度大，溫度高，所以溶液的pH小，即b>d?？键c二定量檢測及原理探究類11．（2024屆廣東省廣州市黃浦區(qū)二模）冰糖雪梨銀耳湯是經(jīng)典粵式甜品之一、保鮮銀耳的傳統(tǒng)處理方法是用SO2熏蒸，但可能會造成亞硫酸鹽殘留，亞硫酸鹽含量過多不利于人體健康。某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測銀耳中亞硫酸鹽的含量，設(shè)計實驗如下：實驗操作：將10g銀耳樣品和200mL水裝入三頸燒瓶，再加入過量磷酸，加熱煮沸。通入氮氣將產(chǎn)生的蒸汽帶入裝有100mL水、指示劑和0.30mL0.010mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中。同時用該碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL。做空白實驗，儀器a中消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液0.10mL。（1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是(用離子方程式表示)。（2）儀器的名稱是。（3）實驗中的指示劑可選用。（4）已知：。解釋加入H3PO4，能夠生成SO2的原因。（5）實驗中，與SO2反應(yīng)的V(I2)=mL。該銀耳樣品中亞硫酸鹽的含量為mg?kg-1(以SO2計算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（6）進(jìn)一步研究錐形瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。某資料顯示，HI可能是水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)過程如下：反應(yīng)I：反應(yīng)ii：為探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將10mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)編號2mL試劑的成分現(xiàn)象A溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁B無明顯現(xiàn)象C溶液變黃，出現(xiàn)渾濁比A快D棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁比A快①對比實驗A、B、C，可得出的結(jié)論是。②比較反應(yīng)i和反應(yīng)ii的速率：v(i)v(ii)(填“＞”“＜”或“=”)。③依據(jù)以上實驗，實驗D中出現(xiàn)渾濁比A快的原因是?！敬鸢浮浚?）+H2O+OH-（2）酸式滴定管（3）淀粉（4）加入H3PO4后，溶液中存在平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3SO2+H2O正向移動（5）1.2076.8（6）I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，氫離子單獨存在不具有催化作用，但氫離子可加快歧化反應(yīng)速率＜D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)ⅰ加快【分析】將10g銀耳樣品和200mL水裝入三頸燒瓶，再加入過量磷酸，加熱煮沸，銀耳中的Na2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO3，加熱時分解生成SO2，通入氮氣將產(chǎn)生的蒸汽帶入裝有100mL水、指示劑和0.30mL0.010mol?L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)后，又用該碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗了碘標(biāo)準(zhǔn)溶液1.00mL，去除空白實驗所用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，可計算出銀耳中二氧化硫的含量?！窘馕觥浚?）Na2SO3為強堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，使其溶液呈堿性，原因是+H2O+OH-。（2）儀器帶有活塞，名稱是酸式滴定管。（3）實驗中檢驗I2的指示劑可選用淀粉。（4），，雖然H2SO3的酸性強，但其熱穩(wěn)定性差，最終可以生成SO2氣體。則加入H3PO4，能夠生成SO2的原因：加入H3PO4后，溶液中存在平衡H2SO3SO2+H2O，SO2的溶解度隨溫度升高而減小，SO2逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡H2SO3SO2+H2O正向移動。（5）實驗中，與SO2反應(yīng)的V(I2)=0.30mL+1.00mL-0.10mL=1.20mL。該銀耳樣品中亞硫酸鹽的含量為=76.8mg?kg-1。（6）①實驗A表明，加入KI可促進(jìn)SO2歧化反應(yīng)的發(fā)生；實驗B表明，單獨加入酸，不影響SO2的歧化反應(yīng)；實驗C表明，在酸性條件下，KI對SO2歧化反應(yīng)速率的促進(jìn)作用更大，對比實驗A、B、C，可得出的結(jié)論是：I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，氫離子單獨存在不具有催化作用，但氫離子可加快歧化反應(yīng)速率。②從實驗D可以看出，SO2飽和溶液中同時加入KI和I2，溶液棕褐色很快褪色，變成黃色，則反應(yīng)i和反應(yīng)ii的速率：v(i)＜v(ii)。③實驗D中發(fā)生反應(yīng)，則出現(xiàn)渾濁比A快的原因是：D中由反應(yīng)ⅱ產(chǎn)生的氫離子使反應(yīng)ⅰ加快。12．（2024屆廣東省名校4月聯(lián)考）碘是生物必需的一種微量元素，海帶、海藻等食物含碘量最為豐富．某小組通過實驗提取并測定干海帶中碘的含量．回答下列問題：Ⅰ.從海帶中提取碘．該小組同學(xué)按如圖實驗流程進(jìn)行實驗：（1）步驟i中需要用到含硅酸鹽材質(zhì)的儀器有（填儀器名稱）。（2）步驟iii中雙氧水的作用是（用離子方程式表示）。Ⅱ.滴定法測海帶中碘的含量。用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示劑。原理為：，（3）用酸式滴定管量取的水溶液時常需要排出氣泡，操作是。（4）小組同學(xué)進(jìn)行了實驗測定，在滴定終點附近，反復(fù)變回藍(lán)色，一直測不到終點。①提出猜想猜想1：碘離子被氧化；猜想2：碘離子被步驟iii中過量的氧化；②驗證猜想序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1取少量原海帶浸出液，加入硫酸酸化，再滴加幾滴淀粉溶液，鼓入空氣待測液始終保持無色猜想1不成立2將2mLKI溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待測液，用溶液滴定猜想2不成立③查閱資料

小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，氧化的速率（填“快于”或“慢于”）還原的速率，導(dǎo)致待測液反復(fù)變?yōu)樗{(lán)色。④優(yōu)化設(shè)計

鑒于反應(yīng)終點無法到達(dá)的問題，請?zhí)岢龊侠淼男拚桨?。⑤完成實?/p>

小組同學(xué)修正方案后，取5.000g干海帶進(jìn)行測定，消耗15.75mL溶液，則干海帶中碘的含量為mg/g（保留2位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?）坩堝、三腳架、泥三角（2）（3）將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出（4）空氣中氧氣待測溶液變無色后反復(fù)變回藍(lán)色慢于將待測液加熱煮沸使得過氧化氫完全分解或?qū)⒋郎y液靜置足夠長時間40【分析】海帶灼燒后水浸分離出浸出液，加入稀硫酸和過氧化氫，將碘離子氧化為碘單質(zhì)；【解析】（1）灼燒需要使用坩堝、三腳架、泥三角；（2）步驟iii中雙氧水的作用是將碘離子氧化為碘單質(zhì)，；（3）酸式滴定管量取的水溶液時常需要排出氣泡，操作：將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出；（4）①空氣中氧氣具有氧化性，由實驗操作1可知，猜想1為碘離子被空氣中氧氣氧化；猜想2為碘離子被步驟iii中過量的氧化，實驗操作2中滴入1滴溶液，通過實驗操作2說明猜想2不成立，則操作2中的實驗現(xiàn)象為：待測溶液變無色后反復(fù)變回藍(lán)色；③查閱資料

小組同學(xué)認(rèn)為可能是反應(yīng)速率不同造成的，碘單質(zhì)能使淀粉變?yōu)樗{(lán)色，溶液變藍(lán)色說明生成碘單質(zhì)的反應(yīng)速率較慢，故氧化的速率慢于還原的速率，導(dǎo)致待測液反復(fù)變?yōu)樗{(lán)色。④由分析可知，應(yīng)該除去待測液中的過氧化氫，故合理的修正方案為：將待測液加熱煮沸使得過氧化氫完全分解或?qū)⒋郎y液靜置足夠長時間；⑤原理為：，則干海帶中碘的含量為。13．（2024屆廣東省深圳一模）實驗室利用以銅為電極電解稀溶液的方法測定的值。Ⅰ．電解液的配制：（1）將溶液配制為溶液。①量取濃時，適宜的量筒規(guī)格為（填標(biāo)號）。A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL②配制溶液時，進(jìn)行如下操作：溶解→冷卻→操作ⅰ→洗滌→注入一混勻→定容→操作ⅱ→裝瓶貼標(biāo)簽下圖、（填標(biāo)號）所示操作依次為操作ⅰ、操作ⅱ。Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量，結(jié)合兩者之間的關(guān)系進(jìn)行計算（已知：一個電子的電量為，）。（2）在20℃、101kPa下，電流為0.2A，以精銅片為電極，電解溶液，10min后關(guān)閉電源。觀察和測量結(jié)果如下：a．陽極上有少量氣泡產(chǎn)生，且銅片質(zhì)量減少；b．陰極上有大量氣泡產(chǎn)生；c．電解質(zhì)溶液變藍(lán)