廣東省部分學校2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考 化學試題

2024—2025學年度高一年級11月聯(lián)考化學試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li17C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動場景中涉及氧化還原反應的是（）A.用“84”消毒液消毒 B.海水曬鹽C.雕刻雕像 D.用熟石灰為墻體刮白2．欲確定某溶液中是否含有，下列試劑或儀器通常不會被使用的是（）A.溶液 B.稀硝酸 C.膠頭滴管 D.球形冷凝管3．氫氧化鈉廣泛用于制肥皂、造紙、紡織和印染等工業(yè)。下列關于氫氧化鈉的說法不正確的是（）A.是化合物，屬于一元堿 B.俗稱苛性鈉、燒堿、純堿C.在空氣中易變質 D.可由碳酸鈉和石灰乳反應制得4．設為阿伏加德羅常數的值。下列關于73g氯化氫的說法正確的是（）A.常溫常壓下的體積為44.8L B.含有原子的數目為2C.含有電子的數目為36 D.溶于1L水中可配成2的鹽酸5．有多種途徑，使用下列試劑能達到該目的的是（）A.溶液，NaOH溶液 B.KOH溶液C.HCl溶液，溶液 D.，澄清石灰水6．下列關于0.5L1溶液的說法正確的是（）A.含有氧原子的數目約為個B.溶質的摩爾質量為213gC.D.取上述溶液0.1L，可得到0.2的溶液7．“類推”是化學學習中常用的一種方法。下列根據實際事實能得出相應類推結論的是（）選項實際事實類推結論A與漂白粉溶液反應可得到沉淀與漂白液反應可得B氯化鈉屬于鹽類，能食用也屬于鹽類．也能食用C具有漂白性也具有漂白性DCaO是堿性氧化物，可作食品的干燥劑也是堿性氧化物，可作食品的干燥劑8．下列轉化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.9．臭氧是淡藍色具有魚腥味的氣體，可用作漂白劑、皮毛脫臭劑、消毒殺菌劑等。下列有關、的說法不正確的是（）A.是同素異形體B.均有較強的氧化性C.常溫常壓下，等質量的、的體積之比為3:2D.等質量的、中氧原子的個數之比為2:310．納米級具有特殊的光學、電學和光電化學性質，廣泛用于太陽能、電池和傳感器等方面，其一種制備原理為［該反應中僅作氧化劑］。下列說法正確的是（）A.激光筆照射納米級粉末可產生丁達爾效應B.納米級的直徑可能是120nmC.制備原理中的“X”為“”D.每生成0.1mol，理論上轉移電子的數目為0.111．氫化鋰（LiH）是一種優(yōu)良的貯氫試劑，可用作有機合成的還原劑、核防護材料以及在軍事上可用作氫氣發(fā)劑。LiH與水反應的化學方程式為。下列說法不正確的是（）A.LiH中兩種離子的核外電子數相同 B.上述反應中LiH作還原劑C.被氧化、被還原的元素均是氫元素 D.氧化產物與還原產物的質量之比為12:112．下列實驗操作可達到預期目的或能得到相應結論的是（）選項實驗操作預期目的或結論A向某無色溶液中滴加鹽酸，有無味氣泡產生該溶液中一定有B將含和少量HCl的混合氣體緩慢通過飽和溶液中除去中的HClC用潔凈的鉑絲蘸取溶液Z后在酒精燈火焰f灼燒并觀察確定Z是否為鈉鹽D向包裹有過氧化鈉的脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒與水反應放熱13．下列試劑不能將等物質的量濃度的溶液、溶液區(qū)分開的是（）A.溶液 B.溶液 C.鹽酸 D.酚酞試液14．蘇打廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等，工業(yè)上以食鹽水、、為原料，制備蘇打的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.“溶液1”是NaCl的飽和溶液B.相同溫度下“晶體1”的溶解度比NaCl的大C.成鹽反應的離子方程式為D.“操作a”是加熱，其產物之一是物質Y15．如圖所示為常見含氯元素物質的“價類”二維圖。下列說法正確的是（）A.在溶液中a與f或a與g混合后均可得到bB.d與NaOH溶液反應的離子方程式為C.c是新型水消毒劑，有較強的還原性D.c的化學式為，名稱為氯酸16．將一定量的Fe加入到100mL濃度均為1的含、、三種溶質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到固體X（不合Fe元素）和濾液Y（忽略反應過程中溶液體積的變化），下列說法正確的是（）A.若濾液Y呈藍色，則固體X中只含銀B.若濾液Y中溶質有兩種，則濾液Y中C.溶液中一定會發(fā)生的置換反應是D.若濾液Y中溶質有三種，則固體X的質量可能小于10.8g二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17．（14分）有以下六種物質：①固體；②溶液；③飽和溶液；④蔗糖；⑤；⑥?；卮鹣铝袉栴}：（1）能導電的是______（填序號，下同）．屬于電解質的是______是非電解質但水溶液能導電的是______。（2）②中的電離方程式為______。（3）將③滴加到沸騰的水中并繼續(xù)加熱至生成膠體，產生的現(xiàn)象是______；將銅與③混合后，產物之一是，相應反應的離子方程式為______，該反應屬于______（填選項字母）。A.置換反應 B.氧化還原反應 C.化合反應（4）向①的溶液中加入少量②，反應的離子方程式為______。18．（17分）鈉元素能形成眾多用途廣泛的化合物，單質鈉的化學性質很活潑?；卮鹣铝袉栴}：（1）將鈉粒置于溶液中，發(fā)生兩步化學反應，反應的離子方程式分別為______、______，該實驗中能說明鈉的密度小于的現(xiàn)象是______。（2）過氧化鈉在空氣中變質，過程中固體由______色最終變?yōu)開_____色，寫出一個相應氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向與數目：______。（3）若某次實驗需要使用450mL0.2的NaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體和蒸餾水配制。ⅰ．實驗中用托盤天平需要稱量______gNaOH固體，稱量時NaOH應盛放在______（填儀器名稱）中。ⅱ．圖2的操作步驟應在圖1中的______（填選項字母，下同）之間。A.②與③ B.①與② C.④與⑤ⅲ．下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是______。A.定容時，仰視刻度線B.NaOH溶解后未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中C.稱量NaOH固體時，天平指針向右偏轉19．（13分）某化學興趣小組設計了如圖所示的裝置制備氯氣并探究其部分性質，其中鐵與氯氣反應的產物遇水易轉化為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為______，儀器組裝好加入試劑前必須進行的一項操作是______。（2）儀器X中的固體不能是，原因是______；若儀器X中的固體為高錳酸鉀，則儀器X中發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）設計裝置C、E的目的是證明干燥的氯氣______，裝置H中試劑是______。（4）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為______，裝置Ⅰ的作用是______。20．（12分）某白色粉末中可能含有、、、、NaOH、中的四種，某小組同學為確定其成分進行了如下實驗。①取50g固體溶于水，充分攪拌后過濾，最終得到濾液Y與21.5g干燥的固體X；②將固體X置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并收集到1.12L氣體（標準狀況）；③向濾液Y中再加入足量溶液，過濾，又得到濾液Z和11.65g不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據以上實驗可確定，固體中一定含有______（填化學式，下同）；一定不存在的物質是______。（2）實驗②中反應的離子方程式為______。（3）原樣品中參與實驗③反應的物質（記為W）的質量為______，50g樣品含______molW。（4）設計一種實驗方案，確定上述實驗中無法確定的物質，寫出主要操作過程、現(xiàn)象、結論：取濾液Z少量，______。

2024—2025學年度高一年級11月聯(lián)考化學參考答案及解析一、選擇題1．A【解析】“84”消毒液有強氧化性，能將病毒、細菌氧化殺死，A項符合題意；海水曬鹽是溶劑蒸發(fā)使溶質析出的過程，屬于物理變化，B項不符合題意；雕刻雕像是利用鋒利的刀具對石材進行打磨、塑形的過程，屬于物理變化，C項不符合題意；用熟石灰為墻體刮白的過程不涉及氧化還原反應，D項不符合題意。2．D【解析】檢驗必須使用溶液，為排除等離子的干擾還需要用到稀硝酸，檢驗時所用試劑量較少，通常是使用膠頭滴管取用，反應容器通常用試管，沒有用到球形冷凝管。故選D項。3．B【解析】NaOH是由、構成的，是化合物，屬于一元堿，A項正確；純堿的成分是，B項錯誤；NaOH易與空氣中的發(fā)生反應，C項正確；NaOH可由碳酸鈉和石灰乳制得，D項正確。4．C【解析】73g氯化氫的物質的量為2mol，在標準狀況下的體積為44.8L，標準狀況不是常溫常壓，A項錯誤；1個HCl分子中含有2個原子，故73g氯化氫含有原子的數目為4，B項錯誤；1個HCl分子中含有18個電子，故73g氯化氫含有電子的數目為36，C項正確；2molHCl溶于1L水后，所配成的溶液體積不是1L，無法得到2的鹽酸，D項錯誤。5．D【解析】銅與溶液和NaOH溶液均不反應，A項不符合題意；Cu與KOH溶液不反應，B項不符合題意；銅與鹽酸和溶液均不反應，C項不符合題意；Cu與反應得到，再與溶液反應生成，D項符合題意。6．C【解析】溶液中的水也含有氧原子，A項錯誤；摩爾質量的單位是“”，B項錯誤；由可知，C項正確；溶液的濃度不變，D項錯誤。7．C【解析】與漂白液反應生成，A項不符合題意；有毒，不能食用，B項不符合題意；、中氧元素均顯－1價，具有強氧化性，因此均具有漂白性，C項符合題意；CaO可作干燥劑，是因其能與水反應生成，但不能與水反應，故不能作干燥劑，D項不符合題意。8．B【解析】與堿發(fā)生自身的氧化還原反應可得到，A項不符合題意；的過程中鐵失電子作還原劑，故必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，B項符合題意；需要加入還原劑，C項不符合題意；的過程中沒有元素價態(tài)的變化，D項不符合題意。9．D【解析】、是由同種元素形成的不同單質，A項正確；氧原子最外層有6個電子，易得到電子，故和均有較強的氧化性，B項正確；質量相等的、的物質的量之比為，同溫同壓下物質的量之比等于體積之比，C項正確；兩種分子均是由氧原子構成的，故氧原子的個數之比為1:1，D項錯誤。10．C【解析】納米級沒有分散到分散劑中，故不能產生丁達爾效應，A項錯誤；納米材料的直徑介于1~100nm，B項錯誤；由元素質量守恒原理可確定“X”為“”，C項正確；該制備原理中作氧化劑，由銅元素化合價從＋2價變?yōu)椋?價可知，每生成0.1mol，理論上轉移電子的數目為0.2，D項錯誤。11．D【解析】、核外均有2個電子，A項正確；LiH中氫顯－1價，反應后轉化為0價的，故LiH作還原劑，B項正確；反應過程中價態(tài)發(fā)生變化的元素只有氫元素，C項正確；氧化產物與還原產物均是，質量比為1:1，D項錯誤。12．D【解析】遇到鹽酸也能產生氣泡，A項錯誤；、HCl均可與反應，B項錯誤；鈉鹽與NaOH的焰色相同，不能確定Z是否為鈉鹽，C項錯誤；與水反應放熱，致使脫脂棉燃燒，D項正確。13．B【解析】能與反應生成沉淀而不能，A項不符合題意；與、溶液反應均能生成白色沉淀，B項符合題意；鹽酸滴加到溶液中立即有大量氣泡產生，滴加到溶液中開始無氣泡冒出，C項不符合題意；等物質的量濃度的、溶液堿性強弱不同，前者遇酚酞顯淺紅色、后者使酚酞試液顯紅色，D項不符合題意。14．B【解析】由題可知，X是，Y是，成鹽反應的離子方程式為，屬于可溶性鹽，制備原理是利用了NaCl、溶解度的差異，使析出，因此制備過程中NaCl溶液濃度越大越有利于的析出，A、C項正確，B項錯誤；“晶體1”是，加熱時分解生成、、，D項正確。15．A【解析】次氯酸鹽、氯酸鹽均具有強氧化性，二者遇鹽酸時均可發(fā)生氧化還原反應生成，A項正確；d是HClO，屬于弱酸，在離子方程式中不能改寫成，B項錯誤；具有強氧化性，C項錯誤；的名稱為高氯酸，D項錯誤。16．B【解析】因置換反應的先后順序為、，不能置換出Zn，因此X中一定有銀，但當部分發(fā)生反應時，固體X中也會含有Cu，A、C項錯誤；若濾液Y中溶質有兩種時，其溶質是和，F(xiàn)e恰好完全反應，因此濾液中，B項正確；固體X中不含F(xiàn)e元素，若濾液Y中溶質有三種，則固體X為銀單質或銀和銅的混合物，故X的質量應大于10.8g，小于17.2g，D項錯誤。二、非選擇題17．（14分）（1）②③（2分）①⑤（2分）⑥（1分）（2）(2分）（3）溶液變?yōu)榧t褐色（1分，答案合理即可）（2分）B(2分）（4）(2分）【解析】(1）酸、堿、鹽、金屬氧化物是電解質，熔融的電解質和電解質的溶液均能導電，故能導電的是②、③；①、⑤是電解質；是非電解質，但其溶于水后可生成電解質，因此其水溶液能導電。(2)完全電離出、，故的電離方程式為。（3）將飽和溶液滴入沸水中最終可得到紅褐色膠體；時被還原，Cu被氧化為，離子方程式為，該反應是氧化還原反應但不屬于置換反應，更不屬于化合反應，故選B項。（4）少量與反應時，有剩余，反應的離子方程式為。18．（17分）（1）（2分）（2分）鈉粒浮在液面上（1分，答案合理即可）（2）淡黃（1分）白（1分）或（3分）(3)ⅰ．4.0（2分）燒杯（1分，答案合理即可）ⅱ．C(2分）ⅲ．B(2分）【解析】(1）鈉投入到溶液中首先是與水反應，生成的NaOH再與反應，故反應的離子方程式分別為、；能說明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉粒浮在液面上。（2）在變質過程中會緩慢地與空氣中、反應，導致固體顏色由淺黃色變?yōu)榘咨?，反應中中的氧元素化合價一部分升高變成0價，一部分降低變?yōu)椋?價，反應的化學方程式為或。（3）?。驘o450mL規(guī)格的容量瓶，故實際配制的是500mL溶液，需要NaOH的質量為4.0g；NaOH有強腐蝕性與吸水性，因此應盛放在燒杯中進行稱量。ⅱ．配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、震蕩、定容，顛倒搖勻，定容時先直接加蒸餾水，當液面離刻度線1~2cm時改用膠頭滴管逐滴加水，圖2的操作為加蒸餾水定容，步驟應在圖1中的④與⑤之間。故選C項。ⅲ．定容時，仰視刻度線會導致加水量增多，溶液濃度偏低，A項不符合題意；由于熱脹冷縮效應的存在，未冷卻至室溫即轉移到容量瓶中會導致溶解液體積大于室溫時的體積，從而導致加水量偏小，溶液濃度偏高，B項符合題意；指針有偏，說明取用Na