新教材2022版化學蘇教必修第一冊提升訓練：期末學業(yè)水平檢測

期末學業(yè)水平檢測

江蘇省蘇州市2020-2021學年度第一學期高一期末測試

注意事項1.全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。

2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23Li7Cl35.5。

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分）

1.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn),提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

（）

A.PM2.5B.S02C.02D.CO

k

2.CL與水發(fā)生反應C12+H2O^―HCl+HClOo下列表示相關微粒的化學

用語正確的是（）

A.Cr的結(jié)構(gòu)示意圖:還力

B.FW的結(jié)構(gòu)式:H—0—H

H*[：C1：]'

C.HC1的電子式：??

D.中子數(shù)為18的氯原子第Cl

3.2015年，中國科學家研究獲得僅由硼原子組成的硼烯（結(jié)構(gòu)如圖），

下列說法正確的是（）

A.硼烯是一種新型含硼化合物

B.硼烯與金剛石的結(jié)構(gòu)相似

C.硼烯與石墨互為同素異形體

D.硼烯的硼原子之間通過共價鍵結(jié)合

4,室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol?L1Ba(OH)2溶液:K'、Na\Cl、NO3

-12

B.0.1mol?LHC1溶液:『、Mg\NO3>HCO3

C.0.1mol?L-1CaCb溶液:Na\Mg2\SOf、COf

D.0.1mol?L-1KMnOi溶液：NH3Na\NO&、F

5.按混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是()

A.氯化氫、醋酸、金屬銅B.海水、氯化鉀、硫酸鋼

C食鹽水、燒堿、氯化鈣D.空氣、硫酸鈉、乙醇

6.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()

A.Fe(0H)3膠體具有吸附性,可用于凈水

B.SOz具有還原性,可用于紙漿漂白

C.活性炭具有還原性,可用于除去冰箱異味

D.濃H2s0,具有脫水性,可用于干燥Cl2

7.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.過量CO2通入NaOH溶液中：C()2+20H---CO專+H20

B.金屬Na與H20反應:Na+2H2(1--N3+20H+H2t

C.用冷NaOH溶液吸收CL：2OH+C12---Cr+C10+H20

+:2+

D.水垢中的Mg(OH)2與CHCOOH反應:Mg(0H)2+2H~Mg+2H20

8.下列能達到實驗目的的是()

圖3圖4

A.圖1:制取SO2

B.圖2:驗證SO?的漂白性

C圖3:收集S02

D.圖4:蒸干溶液制備CuS04?5H2O晶體

9.用Na2c。3固體配制0.100mol?L1Na2cO3溶液100mL,下列操作正

確的是()

A.準確稱量Na2C03固體1.60g

B.容量瓶中有水,不進行干燥處理

C.溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,再添加少量Na2c固體

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸鐳水至刻度

線

10.下列關于Na、Mg、S、Cl元素及其化合物的說法正確的是

()

A.NaOH的堿性比Mg(0H)2的弱

B.原子半徑:r(Cl)>r(S)>r(Na)

C.CL得到電子的能力比S的弱

D.原子的最外層電子數(shù):#(Cl)>MS)>MMg)

11.在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

()

NH,CO△

32>

A.飽和NaCl(aq)--------NaHC03(s)—(s)

CO,HO

22>

B.Ca(C10)2(s)--------HC10(aq)—02(g)

鹽酸通電

C.Mg(OH)2(s)—>MgCl2(aq)—>Mg(s)

02rO2,

D.FeS2(s)嬴SO2(g)催化劑，△*S03(g)

12.實驗室制備聯(lián)氨(N2H.,)的化學方程式為2NH3+NaC10~

N2H4+NaCl+H20o下列說法正確的是()

A.標準狀況下，11.2L水含有0.5mol水分子

B.3.2gN2Hl含電子數(shù)約為L8X6.02X1()23

C.常溫下，消耗4.48LNH3,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為

0.2X6.02X1023

D.0.1mol?L_1NaClO溶液中，Na'物質(zhì)的量為0.1mol

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中加入NaOH溶液

A并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色該溶液中一定含有NH：

石蕊試紙變藍的氣體

B向某白色粉末中滴加稀鹽該粉末一定是碳酸鹽

酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變

渾濁的氣體

向cusa溶液中加入鐵粉，

C氧化性:FeDCu"

有紅色固體析出

用伯絲蘸取少量某溶液進

D該溶液中一定不含K,

行焰色反應,火焰呈黃色

14.C102和亞氯酸鈉（NaClQ）都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度

CIO?氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需要用其他氣體進行稀釋。某

工廠生產(chǎn)CIO?和NaClOz的工藝流程如下：

NaClO、和NazSO、

混合溶北濃NaOH溶液

硫酸30%雙笈水

CW發(fā)生器中的反應為NaCW+Na2sO3+H2s0]—Na2sol+C102t+40（未

配平），下列有關該反應的說法中，正確的是（）

A.反應中Na2s是氧化劑

B.反應中CIO2是氧化產(chǎn)物

C.每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移1mol電子

D.參加反應的NaClOs和N&S03的物質(zhì)的量之比為1：2

15.（2021山東濟寧高一上期末）有①、②兩個完全相同的裝置，首先

分別在裝置①、②中加入L06gNa2cO3和0.84gNaHCO.然后再分

別注入相同體積的鹽酸,下列有關敘述正確的是（）

A.①、②裝置中的氣球都會膨脹,①裝置中的氣球膨脹得更快

B.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸中/7（HC1）<0.01mol

C.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸中刀（HC1）20.02mol

D.溶液體積變化忽略不計,則最終兩試管中N1的物質(zhì)的量濃度相等

二、非選擇題（本題共5小題,共55分）

16.（9分）隨著原子序數(shù)的遞增,8種短周期元素原子半徑的相對大

小、最高正化合價或最低負化合價如圖所示。

原子序數(shù)

請用相應的化學用語回答下列問題：

⑴元素F在元素周期表中的位置是o

⑵元素D、G的簡單氫化物中，熱穩(wěn)定性較差的是（填化學

式）。元素G、H的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是（填

化學式）。

（3）分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇,也可能是二甲醛,這兩種有機

物的關系是。

(4)化合物BD2所含的化學鍵類型是。由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)克服的

作用力是o

⑸化合物E3c遇水反應生成氨氣(NH3)和一種強堿,反應的化學方程

式為,氨氣(NH3)的電子式

為O

17.(10分)海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展

領域之一。

I.海水提浪(從提取食鹽后的母液中獲得澳的流程如下)

⑴工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2,其化學方程式

為。與電源負極相連的電極上產(chǎn)生的

氣體是o

(2)“還原”步驟中,SO?被Be氧化為SOf,該反應的離子方程式

為。

II.海帶提碘(從海帶浸出液中提取碘的流程如下)

有機物沉淀泄液

(3)實驗室“過濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒

杯、O

(4)“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式

為。

(5)設計簡單的實驗驗證漠的非金屬性比碘

強：________________________________________

(可選擇的試劑:溟水、碘水、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液、CC14)

18.(12分)硫代硫酸鈉(N&S2O3)常用作紙漿漂白的脫氯劑。實驗室可

用下圖裝置制備少量Na2s2O3。

已知:①BaSzOs難溶于水；

②Na2s2O3在酸性溶液中發(fā)生反應:S2O『+2H'^~SI+S02t+40。

⑴裝置A用于制備S02,其化學方程式

為o裝置B的作用

是。

(2)裝置C中反應生成NaSOs的同時放出CO2,其離子方程式

為,該反應中體現(xiàn)了SO?的

(填“氧化”或“還原”)性。

⑶裝置C所得溶液經(jīng)過結(jié)晶等操作獲得的Na2s2O3晶體中含有少量

Na2S0b檢驗其中含有Na2s0,的方法是:取少量固

體,,靜置,過濾,,有

白色沉淀生成。

(4)裝置D的作用是。

（5）為驗證裝置C中生成了C02,下列所選的試劑組合和順序合理的

是o

a.品紅溶液fNaOH溶液一澄清石灰水

b.酸性KMnO”溶液一品紅溶液一澄清石灰水

c.NaOII溶液一品紅溶液一澄清石灰水

19.（12分）（2021江蘇無錫高一期末）實驗小組為探究次氯酸消毒劑

的分解規(guī)律，進行了下列實驗。

I：制備和凈化氯氣。使用MnO?等幾種原料制備并凈化氯氣。

II:制備氯水。將氯氣通入水中，得到氯水。

HI:除去尾氣。用燒堿溶液吸收多余的氯氣。

W:探究次氯酸的分解規(guī)律。用數(shù)字傳感器測量光照條件下裝有氯水

的容器中氧氣濃度的變化、氯水的PH變化以及氯離子濃度的變化，

裝置如圖1所示。測量的數(shù)據(jù)如圖2所示。

⑴制備氯氣時發(fā)生反應的化學方程式

為;上述實驗所制備的氯氣中含

有的雜質(zhì)氣體為水蒸氣和;為除去所填雜質(zhì)氣體,常使用的

試劑是O

（2）制備氯水的方法是將氯氣通入水中，反應的化學方程式

為。多余氯氣常用過量的燒堿溶液吸收處

理,吸收時反應的離子方程式為O

⑶依據(jù)數(shù)字傳感器所測量的圖2中（1）和（2）數(shù)據(jù),次氯酸光照分解

所得到的產(chǎn)物中含有（填化學式）。次氯酸光照分解的離子方

程式為o

20.（12分）（2021遼寧撫順六校協(xié)作體高一上期末）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、日常生活緊密相關,工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，

所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2c的質(zhì)

量分數(shù),某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。

方案一:沉淀分析法

⑴把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCL溶液,將所得沉淀—

（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量。

方案二:氣體分析法

⑵把一定質(zhì)量的樣品與足量鹽酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生

C02氣體的體積,為了使測量結(jié)果準確,B中的溶液最好采

用，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確,原因

是o

方案三:質(zhì)量差分析法

⑶將一定質(zhì)量的樣品與足量的稀硫酸反應,采用如圖2所示裝置,通

過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管C的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差計算樣

品的純度。該實驗的操作步驟：

①檢查裝置的氣密性②取〃g樣品裝入廣口瓶中③打開止水夾

④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘⑤關閉止水夾⑥在干燥管C內(nèi)裝滿堿石

灰,稱量干燥管C,質(zhì)量為0g⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為

止⑧再緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱量干燥管C,質(zhì)量為很g

I.圖2中盛裝稀硫酸的儀器名稱為o

II.在操作⑧中,要緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用

是,裝置A的作用

是。

III.若去掉裝置D,對實驗結(jié)果的影響是(填“偏大”“偏小”

或“無影響”)；若省略操作④，對實驗結(jié)果的影響是(填“偏

大”“偏小”或“無影響”)。

答案全解全析

1.C本身就是空氣的主要成分之一,不屬于空氣污染物,C項正確。

2.B氯原子的核電荷數(shù)為17,氯離子核外有18個電子,離子結(jié)構(gòu)示

意圖表示錯誤,A項錯誤;水為共價分子,氫原子和氧原子間以共價鍵

相結(jié)合,所以H20的結(jié)構(gòu)式為H-O-H,B項正確;氯化氫屬于共價化合

物,氫原子和氯原子共用一對電子形成一個共價鍵,C項錯誤;質(zhì)量數(shù)二

中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),所以中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,表示為

含C1,D項錯誤。

3.D硼烯僅由硼原子構(gòu)成,故硼烯為單質(zhì)，不是化合物,A項錯誤;硼

烯是平面結(jié)構(gòu),金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),兩者結(jié)構(gòu)不相似,B項錯誤；同

種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，硼烯和石墨的組成元素不同,

不互為同素異形體,C項錯誤;硼烯中的硼原子之間通過共價鍵結(jié)合,D

項正確。

4.AK\Na'、Cl、NO3相互間不反應，各離子和Ba(OH)2也不反應,A

項正確;0.1mol-L-1HC1溶液中有大量的H14和HCO3能發(fā)生反應生

成COZ和水,B項錯誤;Cd?!和SOI\C0『能結(jié)合成微溶物CaSO1和難溶

物Cat%,卜武.也能和C0r生成微溶的MgCOs,C項錯誤;Mn()4能將溶液中

的「氧化,D項錯誤。

5.D氯化氫是純凈物,是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì),A項錯誤。硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而

導電,是電解質(zhì),B項錯誤。氯化鈣在水中和熔融狀態(tài)下都能電離出自

由移動的離子而導電，是電解質(zhì),C項錯誤?？諝馐腔旌衔?硫酸鈉在

水中和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導電,是電解質(zhì)；乙

醇在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電,是非電解質(zhì),D項正確。

6.AFe(OH)3膠體具有吸附性,可用于凈水,A項正確;SO?可用于紙漿

漂白是因為S0,具有漂白性,B項錯誤;活性炭具有吸附性,可用于除去

冰箱異味,C項錯誤;濃H2s0」具有吸水性,可用于干燥Cl2,D項錯誤。

7.C過量CO?通入NaOH溶液中,反應生成碳酸氫鈉,正確的離子方程

式為C02+0H—HCO3,A項錯誤;Na與H20反應生成氫氧化鈉和氫氣，

所給離子方程式電荷不守恒,正確的離子方程式為2Na+2H20—

2N，+20H+H2f,B項錯誤;用冷NaOH溶液吸收Cb,反應生成了氯化鈉、

次氯酸鈉和水，離子方程式書寫正確,C項正確;水垢中的Mg(0H)2與

CH3C00H反應生成醋酸鎂和水,醋酸屬于弱酸,不能拆成離子形式,D項

錯誤。

8.B常溫下,銅與濃硫酸不反應,加熱條件下才能反應產(chǎn)生SO2氣

體,A項錯誤;SO?能夠與品紅化合成無色物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色，

題圖中導氣管“長進短出”，可以達到實驗目的,B項正確;SO2易溶于

水,能夠與水反應,不能用排水法收集,C項錯誤;CuSO,的溶解度隨著

溫度的降低而減小,從CuSOi溶液中獲取CuSOi-5H20晶體,可以采用蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，蒸干溶液得不到CuSO〃?5乩0

晶體,D項錯誤。

9.B托盤天平的精度為0.1g,需要稱取Na2c固體1.1g,A項錯誤;

容量瓶中有水并不影響所配制溶液的濃度，因為洗滌、定容都需要再

加水,B項正確;溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,應重新配制溶

液,C項錯誤;搖勻后凹液面低于刻度線,不可以再加入水,D項錯誤。

10.D同一周期主族元素,從左到右,金屬性減弱,金屬性鈉強于鎂，

所以堿性:NaOH>Mg(OH)2,A項錯誤；同一周期主族元素,從左到右,原

子半徑逐漸減小,所以原子半徑:r(Cl)<r(S)<r(Na),B項錯誤；同一周

期主族元素,從左到右,非金屬性增強,原子得電子能力增強,所以Cl2

得到電子的能力比S的強,C項錯誤；同一周期主族元素,原子的最外

層電子數(shù)逐漸增多，原子的最外層電子數(shù):MCl)>MS)>MMg),D項正

確。

11.c飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性,再通入二氧化碳,生

成溶解度比較小的NaHCOb過濾得到NaHC03后加熱分解可以得到

Na2coMA項正確;Ca(CIO)2溶液中通入二氧化碳，由于碳酸的酸性強于

HC10,所以反應生成HC10,HC10不穩(wěn)定,見光易分解,生成HC1和氧

氣,B項正確;Mg(0H)2可以和鹽酸反應生成MgCLMgCb溶液通電不能

生成Mg,電解熔融的MgCb可以得到金屬Mg,C項錯誤;FeSz煨燒生成

S02,SO?可以在催化劑和加熱條件下被氧氣氧化為SO：.,D項正確。

12.B標準狀況下，水不是氣體，11.2L水的物質(zhì)的量不是0.5mol,A

項錯誤;3.2gN2乩的物質(zhì)的量為一mg-o.1moi,1個N2Hq分子中含

32g,mol1

有18個電子，則0.1molN2H4含電子數(shù)約為L8X6.02X1()23,B項正

確;沒有指明壓強，無法確定4.48LNL的物質(zhì)的量，也無法確定轉(zhuǎn)移

電子的數(shù)目，C項錯誤;沒有指明溶液的體積，無法計算0.1mol-L1

NaClO溶液中Na'的物質(zhì)的量,D項錯誤。

13.A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣,向某溶液中加入

NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該溶

液中一定含有NH3A項正確;CO2、SO?都能使澄清石灰水變渾濁，向某

白色粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該粉末

也可能是亞硫酸鹽,B項錯誤；向CuSOi溶液中加入鐵粉,有紅色固體析

出，發(fā)生了反應:Fe+C『一Cu+Fe:根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,氧化劑

的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性：Cu2+>Fe2+,C項錯誤;用

伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色，說明溶液中含有Na；

由于沒有透過藍色鉆玻璃觀察,所以不能確定該溶液中是否含有K+,D

項錯誤。

14.C在NaCW+Na2sO3+H2s一Na2S04+C1021+H20中,Na2SO3中硫的

化合價為+4價,反應后生成的Na2soi中硫的化合價為+6價，化合價升

高,失去電子，作還原劑,A項錯誤;氯元素的化合價從NaClQ,中的+5

價降低到CIO2中的+4價,化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,所以

CIO?是還原產(chǎn)物,B項錯誤;每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移1mol電子,C項正

確；1molNa2sO3參加反應，失去2mol電子，1molNaClA參加反應,

得到1mol電子，在氧化還原反應中，得失電子守恒，所以參加反應的

NaClO?和Na2s的物質(zhì)的量之比為2：1,D項錯誤。

15.CNa2cO3和NaHC03的物質(zhì)的量均為0.01mol,①向Na2cO3中加入

鹽酸,發(fā)生的反應有NazCG+HCl^~NaCl+NaHC。、NaHC03+HCl~

NaCl+CO2t+乩0,②中發(fā)生反應NaHCCVHCl^~NaCl+CO2t+H20o①②

都有氣體產(chǎn)生,氣球都會膨脹,①反應一段時間后產(chǎn)生氣體,②是立即

產(chǎn)生氣體,因此②裝置中的氣球膨脹得更快,A項錯誤;Na2c。3和NaH（a

的物質(zhì)的量相同，均是0.01mol,根據(jù)反應的化學方程式,當/7（HC1）

20.02mol時,兩裝置產(chǎn)生的氣體體積相同，也就是0</?（HCl）W0.02

mol時,兩裝置產(chǎn)生氣體體積不相同,B項錯誤,C項正確;0.01mol

Na2cO3中含有〃（Nl）=0.02mol,0.01molNaHCQ中含有〃（Na*）=0.01

mol,根據(jù)鈉原子守恒,當溶液體積變化忽略不計時,最終兩試管中Na'

的物質(zhì)的量濃度不相等,D項錯誤。

16.答案（1）第三周期HA族（1分）

⑵H2s（1分）HC10K1分）

⑶互為同分異構(gòu)體（1分）

⑷共價鍵（1分）分子間作用力（1分）

（5）NaN+3H0—3NaOH+NHt（2分）H：N：H（1分）

323??

H

解+析A的化合價為+1,原子半徑最小，故A為氫元素;B、C、D的化

合價分別為+4、+5、-2,根據(jù)原子序數(shù)所在的橫坐標的位置，可知B、

C、D分別為C、N、0;E的原子半徑最大，化合價為+1,故E為鈉元素;F

的化合價為+3,則F為鋁元素;G的化合價為-2,則G為硫元素;H的化

合價為T,原子序數(shù)最大,原子半徑小于S,故H為氯元素。（1）F為A1,

位于元素周期表第三周期HIA族。（2）元素的非金屬性越弱,其簡單氫

化物的穩(wěn)定性越弱,0和S是同主族元素，同主族元素從上到下，非金

屬性逐漸減弱,所以的非金屬性弱于則簡單氫化物的穩(wěn)定性

S0,H2S

比H20弱。元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸

性越強,S和C1為同周期元素，同周期主族元素從左到右,非金屬性逐

漸增強,C1的非金屬性比S強，所以HC10"的酸性比H2sol強。（3）化學

式為C2H6。的物質(zhì)可能為乙醇,也可能為二甲醛,二者分子式相同，結(jié)

構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體。（4）化合物C02中碳原子和氧原子以共價鍵

結(jié)合。固態(tài)CO?中分子間以分子間作用力結(jié)合,CO?由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，

克服的作用力為分子間作用力。（5）化合物Na3N遇水反應生成氨氣

（NHD和一種強堿,這種強堿為NaOH,反應的化學方程式為

Na3N+3H20~3NaOH+NH3t;氨氣是通過共價鍵結(jié)合而成的共價化合

物，其電子式為H..N?.H。

??

H

17.答案（l）2NaCl+2H2。迎2NaOH+H21+C121（2分）H2（l分）

（2）S02+Br2+2H20~2Br+4H1S01（2分）

⑶玻璃棒、漏斗（1分）

（4）C12+2F_2C1-+I2（2分）

⑸取少量KI溶液于試管中,加入淀粉溶液,再加入濱水,溶液變?yōu)樗{

色（或取少量KI溶液于試管中，加入適量濱水,再加入CCL,振蕩,靜置,

溶液分層，下層呈紫色）（2分）

解+析（1）工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣,稱為氯堿工業(yè)，除了生成

氯氣,還生成氫氣和NaOH,化學方程式為2NaCl+2H20—2NaOH+H2t

+C12fo與電源負極相連的是陰極，是溶液中的水電離出來的得到

電子生成了氫氣。（2）海水提溟的“還原”步驟中,SO?被Be氧化為

SOf,Bn被還原為Br,離子方程式為S02+Br2+2H20~2Br+4H'+SO歹。

⑶實驗室“過濾”操作通常使用的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和漏

斗。（4）海帶提碘過程中，“氧化”步驟是用Cb氧化濾液中的「生成

b和C「,離子方程式為Ck+21—2C1+L（5）單質(zhì)的氧化性越強，

一般相應元素的非金屬性越強,所以可以通過Bn置換b的反應,證明

B。的氧化性比L強,從而證明澳的非金屬性比碘強。生成的碘可以用

淀粉溶液檢驗,也可以用碘易溶于CC1.,溶液顯紫色檢驗。

18.答案⑴Na2sO3+H2s0,（濃）~Na2S0.+S021+40（2分）防止倒吸

（1分）

2

（2）4S02+2S+C0t=_3S2Of+C02（2分）氧化（1分）

⑶加入足量稀鹽酸（1分）向濾液中加入少量BaCb溶液（1分）

（4）吸收SO2,防止污染空氣（2分）

（5）b（2分）

解+析向盛有亞硫酸鈉固體的圓底燒瓶中滴加濃硫酸,生成二氧化

硫,二氧化硫和碳酸鈉、硫化鈉溶液反應生成硫代硫酸鈉,用氫氧化鈉

溶液吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣。⑴裝置A用于制備S02,

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水,其化學方程式為

Na2S03+H2S04（^）—Na2S0,+S02t+H20,裝置B是安全瓶,其作用是防

止倒吸。（2）裝置C中反應生成Na2s2O3的同時放出C02,其離子方程式

2

為4S02+2S+C0r_3S2or+C02,該反應中S02中硫元素的化合價由

+4價到S2O至中的+2價,化合價降低,被還原，體現(xiàn)了SO?的氧化性。

+

（3）Na2s2O3晶體中含有少量Na2s0力依據(jù)S20r+2H-SI+S02t+H20,

可知檢驗其中含有Na2s0“的方法是:取少量固體,加入足量稀鹽酸,靜

置,過濾，向濾液中加入少量BaCb溶液,若有白色沉淀生成,則說明

Na2s2O3晶體中含有少量NazSO”。（4）裝置D的作用是吸收S